2026年安徽中考化学第一轮复习-新形势作答-作图题专项练习

2026届安徽中考化学第一论复习-新形势作答-作图题专项练习 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、非选择题 1.我国是茶文化的发源地。“清明浆美村村卖，谷雨茶香院院夸”就充分体现出古人对茶叶的喜爱。针对“茶叶的组成成分”，某兴趣小组查阅相关资料： 资料1  茶叶中含有18%~36%的茶多酚。茶多酚为白色固体，味涩，易溶于水，潮湿空气中易被氧化，导致其含量逐渐减少。茶汤越浓、刺激性越强、收敛性越明显、越苦涩，回甘越好就说明茶汤中含的茶多酚浓度越大。不同的泡茶方法会影响茶多酚的溶解等，如图1为水温及浸泡时间对龙井茶中茶多酚溶解率的影响。 资料2  茶叶中含有2%左右的咖啡因。咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用。茶叶中提取咖啡因的过程如图2所示： （1）日常喝茶时，要即泡即饮，从茶多酚性质角度解释其原因是_____________________。 （2）喝茶时，先需要进行洗茶，请结合图像分析，采用低温水(50 ℃左右）短时间快速洗茶原因是_______________；使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡茶首选的水温和最短冲泡时间为____________。 （3）喝茶能提神的原因是__________________。 （4）茶叶中提取咖啡因的过程中，加入生石灰后，浓缩液温度会明显升高，原因之一是生石灰与水反应放热，写出该反应的化学方程式__________________________；加热可加快固体粉末的干燥速度，在图乙中补画该过程中水分子的微观变化分布图(不考虑个数)。 2.项目学习小组围绕铁生锈相关问题展开探究。 【查阅资料】①铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O； ②向铁粉中掺入少量碳粉，可较快观察到铁生锈。 任务一：初探铁生锈的条件 （1）基于Fe→Fe2O3·xH2O的元素组成变化，提出铁生锈所需条件的猜想，基于猜想，分别设计实验方案。将图1中猜想与实验方案连线。 （2）图中植物油的作用是__________________。 （3）一周后只有铁钉a生锈，即猜想_________成立。 任务二：再探铁生锈的条件 小组同学进行完初步探究后，提出问题：铁先与O2反应再和H2O反应，还是与二者同时反应？学习小组在老师指导下用氧气传感器设计实验如图2，得到集气瓶中O2含量随时间变化的图像如图3，得出实验结论：铁与O2和H2O同时反应并生成铁锈。 （4）100 s时进行的操作是_____________________________。 （5）将氧气传感器换成温度传感器重复上述操作，100 s后温度明显上升。说明铁生锈________（填“吸热”或“放热”）。 任务三：了解铁生锈的正面应用 （6）铁生锈除造成金属资源浪费外，亦有其独特的正面价值。如月饼包装袋中用铁粉做双吸剂（吸收O2和H2O），起到_________和防腐的双重作用。另举一例生活中铁生锈的正面应用__________________。 3.环控生保系统是航天员的生命保障。我国空间站中使用的再生生保系统可将航天员排出的生活废水、处理后的尿液收集成冷凝水后净化，再通过电解水的方法制取氧气。 （1）净化航天员产生的生活废水主要利用反渗透膜法，其原理为只允许水分子通过，其他分子会被阻挡。反渗透膜法净水的原理与实验室中的___________操作相似。 （2）电解水生成的氢气还可用于处理航天员呼出的二氧化碳，其微观反应示意图如下： ①请补全该反应的微观示意图。 ②若制取1.6 g甲烷，可以处理多少克呼出的二氧化碳？ 4.小明同学发现家中某品牌氯化钙除湿盒(如图1所示)集水区有固体析出，对此产生兴趣，于是在实验室中取该除湿盒中的除湿剂(主要成分是氯化钙)进行如下实验。 【初步学习】经查阅资料，小明得到了氯化钙的部分溶解度如下表： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 65 74.5 100 116 结合表中数据分析，30℃时，向50 g水中加入50 g氯化钙，充分溶解后所得溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【进行实验】小明结合氯化钙的溶解度继续进行了图2实验： 结合实验分析，m的取值范围是________。 烧杯A、B、C中溶液的溶质质量从小到大依次为_________。 【总结分析】(1)根据上述实验分析，放在房间的除湿盒中，气温越低集水区中的固体______(填“越多”或“越少”)。 (2)从循环利用的角度考虑，除湿盒使用后集水区内氯化钙溶液的处理方法是______。 5.为了解工业废水的处理方法，学习小组查得资料：     工业废水需处理达标后才能排放。工业废水中的悬浮物可用混凝法除去；溶于水的其他物质采用不同方法：酸性废水和碱性废水采用中和法处理，如用熟石灰来中和钢铁厂等产生的酸性废水，用H2SO4中和造纸厂等产生的碱性废水；沉淀法是用沉淀剂与废水中的污染物发生化学反应，常用于除去废水中的重金属离子。为了同时处理多种重金属污染物，可采用金属炭法，该方法是将金属粉末、炭粉与致孔剂混合后再作用于废水。如图为在其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2＋的废水反应相同时间，Zn2＋去除率与废水pH的关系。 (1)工业废水未经处理随意排放可能带来的环境问题是____________。 (2)中和法处理后的废水属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 (3)文中提到多种污水处理的方法，请将不同类型的污水与对应的处理方法进行连线。 (4)钢铁厂的酸性废水中含有硫酸或盐酸，用熟石灰处理该废水时发生反应的化学方程式为______________________(写一个)，其反应类型为_____________。 (5)pH相同时，铝炭混合物对Zn2＋去除率远大于铁炭混合物的主要原因是______________。 6.1921年我国制碱工业先驱侯德榜先生成功摸索和改进了西方制碱的方法，发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： （1）操作a的名称是______。 （2）反应②的基本反应类型为_______________。 （3）实际工业生产过程中，应先将____（填“NH3”或“CO2”)通入饱和食盐水使其呈碱性，可以更多地吸收另一种气体，从而提高产率。 （4）反应①的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。 7.阅读科普短文，回答下列问题： 　　近日，北京大学联合多国科研团队成功研发出一种环保高效的制氢新工艺。该技术能将玉米秆、稻草等农林废弃物先制成生物乙醇，再转化为清洁氢气，为氢能源开发开辟了新路径。 　　近年来，生物乙醇因其可再生性、高含氢量及良好的储运安全性，成为备受关注的绿色制氢原料。然而传统的乙醇-水重整制氢技术仍存在两大难题：首先，该过程通常需在300~600  ℃的高温条件下进行，能耗较高；其次，催化剂易损耗，限制了其工业化应用。针对此情况，科研团队设计出新型催化剂，在270 ℃的温和条件下将废弃植物制成的生物乙醇与水高效反应，全程无二氧化碳排放，还能生产工业原料乙酸。 　　这项突破使氢能大规模应用更进一步。未来，农村秸秆或将成为“绿色油田”，助力我国实现碳中和目标。 （1）生物乙醇成为备受关注的绿色制氢原料的原因是____________________________。 （2）乙醇（C2H5OH）-水重整制氢反应的微观示意图如下，请补全并配平该反应的微观粒子： （3）该制氢新工艺的意义是____________________________。 8.【科学探究】 如图是某品牌汽水标签的部分内容，同学们结合该标签信息进行了如下探究。 类别：弱酸性饮料，pH＝6.5 配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等 活动一：验证汽水中含有CO2 【查阅资料】柠檬酸显酸性，175 ℃时分解生成二氧化碳、水和一些有机化合物等。 【实验验证】化学小组同学按如图1所示的装置进行分组实验，验证汽水中含有二氧化碳气体。 实验装置 实验方案 实验现象 实验结论 实验一：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡胶塞，向试管中加入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 自制汽水中含有是二氧化碳 实验二：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡胶塞，向试管中加入紫色石蕊溶液 _______________ 【分析讨论】 (1)写出实验一中发生反应的化学方程式____________________。 (2)经过讨论，同学们认为实验二得出的结论不严谨，原因是汽水中的柠檬酸有可能会随着气体进入到试管中，使紫色石蕊溶液变色。于是在实验二的基础上进行改进，在不加其他试剂的情况下，只需要水浴加热试管，观察到_____________，便可证明汽水中含有二氧化碳气体。 活动二：结合标签信息自制汽水 【进行实验】同学们结合该汽水的标签信息，查阅资料后选取蔗糖、碳酸氢钠等，按照图2流程进行自制汽水。   【讨论交流】 (1)实验中加入碳酸氢钠的目的是________________________。 (2)请从溶解度的角度分析自制汽水需冷藏保存的原因，画出二氧化碳溶解度随温度的变化趋势。 【拓展探究】有同学通过查阅信息了解到，自制汽水的口感与CO2的溶解能力有关，于是对CO2在不同液体中的溶解能力进行如下探究。 分别在三个烧瓶中收集等体积的CO2，再分别加入体积相同的不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化如下表所示(实验前烧瓶内压强均为104.20 kPa，实验过程中保持温度恒定)。 序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强/kPa Ⅰ CO2 水 104.98 Ⅱ CO2 盐酸 106.67 Ⅲ CO2 碳酸氢钠溶液 103.40 【分析评价】(1)比较表格中的数据，可得出CO2在三种液体中溶解能力的关系是______________。 (2)从研究自制汽水原料的角度考虑，实验Ⅱ中用盐酸进行实验不合理，请你对上述实验方案进行改进_____________________。 9.    肥皂知多少     肥皂是一种常见的日化品，而在古代已经出现制作肥皂的技艺，古人所用肥皂称为“猪胰子”，其制作的大致方法为将新鲜猪胰脏剥去其外表上的油脂，挑去里面的筋络，然后将其剁碎、槌成糊状，放入盆中用木棍按顺时针方向快速搅动，边搅边将食用碱水(主要含钠离子、碳酸根离子)倒入，待搅不动时，抠出一小块搓圆搓光，将其放在通风干燥处晾干，就可使用了。          同学们通过查阅资料，了解到一种利用身边的物质去制作肥皂的方法，于是在实验室自己动手制作，步骤如下：将干燥剂中的生石灰加入水中充分反应，再加入纯碱，混合均匀，静置后得到的上层清液即为碱液；取上层清液，加入猪油，用小火加热并不断搅拌直至呈完全不透明的乳黄色或米白色，待冷却后导入模具即可得到肥皂。     阅读分析，解决问题： (1)肥皂去除油污利用的是其__________作用。 (2)从微观角度解释用古法制成的“猪胰子”能闻到淡淡异味的原因____________。 (3)请将图1中涉及的物质与对应类别连线。 (4)写出同学们得到碱液时发生反应的化学方程式_______________。 (5)同学们通过查阅资料发现，加入猪油后向混合物中加入食盐可以提高肥皂中有效成分皂基的含量，其投盐量与皂基占比的关系如图2。请你写出一条由图2中获得的结论______。 10.如图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线。 (1)NaCl是_________(填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”)于水的物质。 (2)60 ℃时向烧杯中加入50 g水和110 g KNO3，充分溶解后冷却到10 ℃，最终烧杯中固体的质量为_______g。 (3)60 ℃时，分别取X g NaCl和X g KNO3固体于甲、乙两烧杯中进行如图2所示实验。由图可知，状态1中乙烧杯中溶液为_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。若向状态2乙烧杯中继续加一定量的该溶质，则图3坐标图中符合实际结果的描点可能是_______(填字母)。 11.现有100 gHCl和MgCl2的混合溶液，为测定其中HCl和MgCl2的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙曲线。请回答下列问题： (1)图乙中，ab段表示的是混合溶液中的____________与NaOH发生反应。 (2)c点混合溶液中的____________与NaOH恰好完全反应，此时溶液中的溶质是____________。 (3)与MgCl2发生反应的NaOH溶液的质量为______g；计算该混合溶液中MgCl2的质量分数。 (4)在图中画出向100 g该混合溶液中不断加入上述NaOH溶液的过程中，产生沉淀质量的变化曲线，并标注必要的数值。 12.为除去粗盐中的泥沙以及可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠，某化学小组设计了以下方案。   (1)上述流程中，操作a的名称是________。 (2)固体A的成分是________________。 (3)写出加入过量Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式：_____________________(写一个)。 (4)请将加适量稀盐酸处理时反应前后溶液中的离子种类补充完整(不考虑个数)。      13.氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应时没有明显现象，为验证二者发生了反应，化学兴趣小组进行了以下探究。 【进行实验】请完成下列实验报告。 方案 方案一：添加指示剂法 方案二：能量变化法 实验装置 实验操作及现象 取一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，观察到溶液的颜色变化为________ 将盛有氢氧化钠固体的药匙伸入稀盐酸中，一段时间后，观察到U形管内红墨水液面_______(填“左高右低”或“左低右高”) 实验结论 氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式为___________________ 【分析交流】同学们讨论交流后认为方案二不合理，理由是___________________________________________________。 【拓展探究】同学们对方案一中反应后溶液中的溶质成分(酚酞除外)产生兴趣，于是继续进行探究。 (1)根据方案一进行实验后观察到的现象，分析可知溶液的溶质成分中一定不含_____(填化学式)，但稀盐酸是否过量需进一步验证。    (2)取少量反应后无色溶液于试管中，向其中滴加_______溶液，观察到有气泡产生，说明稀盐酸过量。    (3)最终得出反应后溶液的溶质成分为________________(填化学式)。   【拓展迁移】宏观现象是由微观反应引起的，请写出另一组与氢氧化钠溶液和稀盐酸反应实质相同的一组反应物：____________________。 14.为缓解能源危机，可利用天然气制取氢气，主要流程如图1所示。(已知变压吸附器可脱除杂质气体) (1)在脱硫塔中天然气“低进高出”的目的是________________________。 (2)蒸汽转化炉中发生反应的微观示意图如图2所示，补全相应微观粒子图示。 (3)变换反应炉中进行转化的物质是________，同时提高H2的产率。 (4)变压吸附器中利用吸附剂的多孔结构提纯H2，发生的变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。 15.小桂同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品玉米。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植玉米，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。 【查阅资料】玉米适宜在pH范围是6.5～7.0的土壤中生长。植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等常量元素和其他微量元素。 任务一：测定土壤的酸碱性 【进行实验】步骤1：取农田里五份不同位置的5 g土样于烧杯中，分别加入10 mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤； 步骤2：在白瓷板或玻璃片上放一小片pII试纸，用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。 (1)在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是__________(填字母)。 【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5 测得的pH 5 6 6 5 5 【实验结论】(2)该土地的土壤呈______性。 【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使种植的农作物生长茂盛，施用了大量含硫酸铵的化肥。兴趣小组同学查阅资料后得知，硫酸铵水溶液呈微弱酸性，推测土壤的酸碱性出现问题可能的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。 任务二：探究土壤中是否有硫酸铵 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 __________________ 土壤中含有硫酸铵 步骤②：取少量任务一中土壤溶液于试管中，滴加________溶液 有白色沉淀生成 (3)写出步骤①发生反应的化学方程式____________________________________________。 附加问：  任务三：改良土壤酸碱性 (4)该兴趣小组的同学采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显。小明同学提出可能是熟石灰已变质了，写出检验熟石灰是否变质的实验方案______________________________(简述实验步骤、现象及结论)。 (5)经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由______________________________________________。 (6)我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民常引入淡水冲洗以降低其酸性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。 16.KCl和CuSO4在不同温度下的溶解度如下表所示，请回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 CuSO4 14.3 20.7 28.5 40.0 55.0 (1)结合表格信息可知，KCl和CuSO4溶解度相等的最小温度范围是______________。 (2)20 ℃时，将20 g CuSO4固体溶于50 g水中，所得到的溶液的质量为________。 (3)40 ℃时，将152 g KCl溶液恒温蒸发10 g溶剂后，析出2 g晶体，则原溶液中溶质与溶剂的质量比为________(填最简整数比)。 (4)请在图中补充另一种物质的溶解度曲线，并在图中标明两条曲线对应物质的化学式。 17.学习小组对“影响金属与酸反应速率的因素”产生兴趣，于是开展了以下探究。 任务一：探究影响金属与酸反应的外因 小组同学经讨论后认为金属的形状、酸的浓度都会对金属与酸的反应产生影响，为了验证猜想，按照图1所示组装仪器，根据如下方案进行实验并测定相关数据。 实验编号 铁的形状(均加入5 g) 盐酸的浓度(均加入40 mL) 收集50 mL气体需要的时间(s) ① 片状 5% 230 ② 片状 10% 155 ③ 粉状 5% 30 ④ 粉状 7% a (1)根据表格数据分析a的取值范围为______________。 (2)对比实验①和________(填序号)，可知其他条件完全相同的情况下，粉状铁比片状铁反应速率快，其原因是________________________。 任务二：探究影响金属与酸反应的内因 金属本身的性质是影响其反应速率的关键因素，小组同学在常温下，用足量的铜、锌、铁(金属颗粒大小相同)三种金属分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，实验装置如图2所示，利用数字化传感器记录实验过程中压强变化，结果如图3所示。 (3)图中X表示的是________，某同学在重复实验时，发现该物质的压强曲线随着反应的进行有小幅度的增长，其可能的原因是_______________________(写一条即可)。 (4)请在图3中补画出第三种金属与稀盐酸反应的大致曲线。 【拓展探究】实验结束后，小组提出金属与酸反应过程中溶液温度是否会发生变化， 针对这一问题，同学们做了如下实验： 另取一块锌片与质量分数为8%的稀盐酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如下表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如图4。 反应时间(s) 20 40 60 80 100 H2体积(mL) 5 15 30 50 60 (5)由图4可得出的结论是____________________________________。 (6)20～40 s产生H2的平均速率是____mL/s(平均速率指单位时间内H2体积的变化量)。 18.某兴趣小组用如图1所示装置制取CO2并对CO2的部分性质进行探究。 【任务一】检查装置A的气密性 (1)如图1所示，连接好装置，在装置A、B间的导管连接处夹上弹簧夹，向分液漏斗内加水，打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到_______________________，证明装置A的气密性良好。 【任务二】制取并收集干燥的CO2 (2)兴趣小组的同学认为，装置B中导管口刚出现气泡时不宜收集，理由是___________________________________，为了收集干燥的CO2，装置B中的试剂X可选用________。 【任务三】探究CO2的性质 (3)如图2，将集满CO2的锥形瓶与注射器、压强传感器密封连接，注入NaOH溶液至锥形瓶中，测得瓶内压强随时间的变化如图3所示。 锥形瓶内压强先略微增大后减小，压强略微增大的可能原因是________________，请用化学方程式表示压强减小的主要原因________________________。 附加问： (4)实验结束后，压强并未降至零，你认为可能的原因是什么，设计实验验证你的猜想____________________________________________。 (5)若你的猜想正确，请在方框中画出任务三实验结束后，锥形瓶内主要气体的微观示意图，并标注气体名称。 19.铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。某校化学兴趣小组以“锈蚀的铁片”为主题开展项目式学习。 任务一  知识回顾 (1)铁能被制成铁片是利用了铁的____________性。 (2)同学们将锈蚀的铁片放入稀硫酸中观察到铁片表面的铁锈溶解，一段时候后有气泡产生，则有气泡产生时发生反应的化学方程式为___________________________________。 任务二  了解铁的锈蚀条件 小组同学进行如图2所示实验，湿巾和纸巾中包有等量的铁粉，一段时间后观察到实验①中温度计示数上升，实验②③中温度计示数不变，然后取出包有铁粉的湿巾和纸巾，观察到实验①中有少量红褐色物质，实验②③中固体粉末无明显变化。 (3)实验①中温度计示数上升，说明铁生锈是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 (4)对比实验①③中的现象，说明铁生锈的条件之一是______________。 (5)烧杯内导管上升一段水柱的原因是___________________________。 (6)请你在图4中画出实验A烧杯内导管中水柱高度随时间的变化。 (7)结合实验探究，试分析沿海地区的铁制品比内陆地区更容易生锈的原因是______________________________。 20.如图是初中化学常见物质的转化关系，“——”两端的物质相互可以发生反应，“→”两端的物质可以实现一步转化。 (1)甲的化学式为________。 (2)由乙生成CaCO3的过程中观察到的现象为______________________。 (3)丙与丁发生反应的化学方程式为___________________(写一个)。 (4)请判断丙与CaCO3之间存在的转化关系并将转化关系图补画完整。 21.海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。如图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 (1)写出加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式。 (2)加入过量NaOH、Na2CO3溶液的顺序是否能颠倒，为什么？ (3)通过蒸发结晶得到氯化钠晶体，请将蒸发操作补充完整。 22.某化学兴趣小组的同学以“化学反应中的反应物和生成物的质量关系”为课题，进行了如下的科学探究活动。 【提出问题】化学反应中参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等? 【实验探究】同学们分别设计如图的实验装置甲和乙，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 【实验探究】(1)实验甲中，反应结束后，天平_______（填“平衡”或“倾斜”）。发生反应的符号表达式为___________________________。 (2)将实验乙中烧杯倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯，充分反应结束后，观察到天平的指针会_______（填“向左”或“向右”）偏转。 【交流与讨论】(3)实验乙中天平不平衡的原因是__________________________________，所以实验乙不能得出正确结论。 【总结归纳】(4)结合本实验，完成化学反应前后物质的质量关系实验设计流程图。 23.【科普阅读】   氢能源汽车是汽车工业可持续发展的重要方向。氢动力汽车被称为“氢燃料电池车”，通过车内收集的氢气和空气中的氧气为原料的燃料电池产生电力，并以电力推动汽车。氢燃料电池车本质上也是一种电动车，但是车的电力来源于氢氧反应(图1)，而不是来自车内自备的蓄电池，这是氢燃料电池车和电动汽车的最大不同。 阅读上文，回答下列问题。 (1)图1为氢能源汽车的电池工作原理图。电池工作时发生反应的化学方程式为______________________，其能量转化形式为___________能转化为电能。 (2)如图2所示，  H、  H、  H分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H、3H。 ①1H、2H、3H三种原子中，________(填“质子”“中子”或“电子”)数目不相同。 ②2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O，请在图3的小方框中，把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。 24.炼铁与国家的建设、人民的生活密不可分，某小组以“一氧化碳还原氧化铁”为主题进行项目式学习，实验装置如下图： 查阅资料：①Fe2O3被CO还原转化为铁的具体过程是： Fе2O3   Fе3O4   FеO   Fе ②铁粉和铁的氧化物的颜色和磁性如下表。 Fе Fе2O3 Fе3O4 FеO 颜色 黑色 红色 黑色 黑色 磁性 有 无 有 无 【任务一】认识实验中的现象和反应 (1)烧杯中可以说明该反应已经开始进行的现象是___________________。 (2)写出实验过程中在700~800 发生反应的化学方程式___________________。 【任务二】认识实验中的安全和环保 (3)点燃尾气的目的是___________________。 【任务三】认识实验中的质量变化 (4)小组某成员的实验计划是：实验一段时间后称量盛有氧化铁的玻璃管在反应前后的质量差，记为m1，称量盛有澄清石灰水的烧杯在反应前后的质量差，记为m2(即生成的二氧化碳的质量)。 ①理论值m1和m2的大小关系是：m1______(填“>”“<”或“=”)m2。 ②实验后发现测出m2的数据有较大误差：若大于理论值，则可能的原因是____________________________________。 附加问：【任务四】探究物质的成分 (5)请在方框中画出反应过程中，A处导管内存在的气体分子的微观示意图。 (6)小组同学为探究反应一段时间后固体生成物的成分，通过设计实验方案：______________________________________(写出实验步骤和现象)，确定了生成物中有铁单质。 25.工业上常用“分离液态空气法”制氧气，这种方法具有原料易得、价格便宜等优点，工业上用“分离液态空气法”制氧气的生产流程如下： (1)“分离液态空气法”制取氧气是利用了液态氮和液态氧的________不同。 (2)空气净化组件可除去空气中的水、二氧化碳、灰尘，分离出氧气后剩余气体除了氮气可能还含有__________。 (3)膜分离器中发生的变化属于____________(填“物理”或“化学”)变化；经膜分离器分离后的氧气属于______________（填“单质”或“化合物”）。 (4)分离后获得的氧气会被压缩到钢瓶中储存，请从微观角度解释氧气能被压缩的原因____________。 (5)任何事物均有两面性，请用辩证的观点分析氧气的利与弊____________。 26.稀盐酸和氢氧化钠的反应无明显现象，为使该反应“可视化”，向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。 （1）图中a点溶液中的溶质为___________(填化学式)。 （2）分析图像可知，当滴加液体的体积为________mL时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。 （3）bc段pH上升到7以上的原因是________________________。 （4）请在图中将c点溶液中的微观粒子种类补充完整。 （5）利用中和反应可以测定待测酸或碱溶液的浓度。将50 g 7.3％稀盐酸加入50 g氢氧化钠溶液中恰好完全反应。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 27.老师课堂上讲到某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，课后兴趣小组的同学利用碳酸钠、氯化钡、硝酸银、稀盐酸、氢氧化钠几种物质展开探究。 【进行实验】取等量碳酸钠、氢氧化钠、硝酸银溶液于试管中，各滴加2～3滴无色酚酞溶液，贴上标签后依次加入一定量稀盐酸充分反应。 【实验分析】 (1)观察到试管③中产生白色沉淀，其化学式为___________。 (2)小芳将反应后试管②中的溶液倒入试管①中，并标记为试管④；观察到溶液仍为红色，说明试管④中一定不含的离子是__________。 【提出问题】试管④中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、Na2CO3 猜想三：NaCl、Na2CO3、NaOH 你认为猜想中有NaCl的原因是_________________________________________________________________(用化学方程式表示，写一个)。 【实验验证】小明和小红同学设计如下方案验证实验猜想： 同学 小明 小红 实验操作 小明、小红分别取反应后试管④中的少许溶液于另外两支洁净的试管中，向其中均滴加氯化钡溶液 实验现象 产生白色沉淀，溶液变为无色 产生白色沉淀，溶液仍为红色 实验结论 猜想二成立 猜想三成立 【反思评价】 (1)两位同学做同一实验，但现象及结论却不同，大家一致认为与加入氯化钡溶液的量有关，_________同学加入量较多。 (2)当两位同学都加入过量氯化钡溶液时，可以得出猜想________成立。 【实验拓展】在下图中补画出原试管②反应后所含的微观粒子。 28.《“十四五”新型储能发展实施方案》将可再生能源制氢(氨)作为“十四五”新型储能技术试点示范。氨能是零碳燃料和氢能的载体，用绿氢生产合成氨的工艺流程如图。 (1)绿氢是利用可再生能源发电制造的氢气，写出一种可再生能源______________。 (2)合成塔中制备氨气的化学方程式为____________________，该反应的基本反应类型为_________。 (3)该反应中及时分离已生成的氨后，还需循环未反应完的气体，目的是_________________。 (4)结合所学知识分析氨燃烧可能的产物，简单阐述氨能作为一种可替代化石燃料的能源，其优势和可能的存在问题_____________________________________(各写出一点)。 29.中和反应是重要的化学反应，请回答下列问题。 (1)实验中滴加酚酞溶液的作用是________________________________。 (2)图1中能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的现象是________________________。 (3)向反应后溶液中加入少量铁粉，发现有气泡产生且溶液变为浅绿色，请在图2中画出中和反应过程中溶液的pH随时间变化的曲线。 (4)根据化学方程式计算，某化工厂用4.8 t的氢氧化钠固体处理溶质质量分数为2%的盐酸废液(废液中其他成分不参与反应)，待测得废液pH＝7时再进行排放。理论上可以处理盐酸废液的质量是多少？(写出计算过程) 30.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质的有效途径。如图是二氧化碳相关问题的梳理，联系实际，回答下列问题： (1)组成：CO2由_______组成。 (2)危害：二氧化碳排放过多会增强温室效应。某班级关于“温室效应”的利与弊展开辩论赛，请你也参与其中发表自己的看法。 ①利：_______________________________________________。 ②弊：_______________________________________________。 (3)物理性质：密度比空气大，因此实验室收集二氧化碳可以采用的方法是______________。 (4)化学性质：能与水发生反应的化学方程式为____________________________。 31.花青素是存在于植物中的一种水溶性天然色素，易溶于乙醇，其广泛存在于葡萄、紫甘薯、草莓等植物中，兴趣小组同学对葡萄中的花青素产生了兴趣并展开如下探究。 【活动一】自制葡萄花青素酸碱指示剂 【查阅资料】同学们查阅资料后得知葡萄花青素在不同pH溶液中的显色情况如下表。 pH 1－6 7 8－9 10－11 12 颜色 深红色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色 (1)葡萄花青素溶液可用作酸碱指示剂的原因是________________________。 【进行实验】取40 g清洗干净的葡萄皮捣碎放入100 mL 60%的乙醇溶液中，浸泡一段时间后，再用纱布过滤，制得葡萄花青素溶液。 (2)实验中用60%的乙醇浸泡葡萄皮而不用蒸馏水的原因是__________________。 (3)为了在短时间内得到较高浓度的花青素溶液，浸泡时可采取的措施是_____________。 (4)向食盐水中滴加少量葡萄花青素溶液，溶液显________色。 【活动二】探究葡萄花青素指示剂的储存条件 (5)同学们分别用数字传感器测得等质量葡萄花青素指示剂样品在不同温度、光照时间(其余变量相同)下花青素含量变化曲线如图1、2所示。 【查阅资料】温度、光照等因素都能对花青素的稳定性产生影响。 ①分析图1可知，葡萄花青素指示剂的最佳储存温度为________℃。 ②分析图2，可得到的结论是________________________________。 附加问： 【活动三】探究使葡萄花青素指示剂变色的粒子 (6)实验小组同学向稀硫酸中滴加葡萄花青素指示剂，溶液呈深红色，但稀硫酸中的哪种粒子使葡萄花青素呈深红色呢？请你补充下列论据，并将猜想与其对应的论据连线。 32.BC型干粉灭火剂(主要成分是NaHCO3)以粉末的形式喷射到燃着的物品上，即可灭火。为测定某BC型干粉灭火剂中碳酸氢钠的含量，取部分灭火剂样品充分加热(反应原理为2NaHCO3  Na2CO3＋H2O＋CO2↑，其他成分不参与反应)，称得反应前后固体总质量变化如表所示。 反应前固体总质量/g 反应后固体总质量/g 20 15.6 (1)请在图中画出加热样品过程中产生CO2的质量与反应时间的关系趋势图，并标注必要数据。 (2)计算该BC型干粉灭火剂中碳酸氢钠的质量分数。 33.土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。某苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。化学活动小组对该苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。 任务一 测定苏打盐碱地土壤酸碱性 【实验步骤】(1)选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。 (2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为________色。 (3)用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量土壤浸出液，滴在__________上，与标准比色卡比较。 形成结论：苏打盐碱地土壤呈碱性，pH≈9，在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。结合下表选出该地区适宜种植的作物是________。 作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0～7.0 6.0～7.5 6.5～7.5 8.0～9.2 任务二 探究苏打盐碱地土壤的成分 【查阅资料】NaHCO3与CaCl2不反应。 提出猜想：同学们结合已有知识，猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含有Na2CO3和NaHCO3。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向土壤浸出液中滴加少量CaCl2溶液 __________ 土壤浸出液中含有Na2CO3 步骤2：向步骤1所得上层清液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 土壤浸出液中含有NaHCO3 【交流反思】有的同学认为以上实验操作不严谨，应进行的改进为_____________________。 【改进实验】小组同学调整方案后，重新进行了实验。 【形成结论】苏打盐碱地土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。 任务三 探索苏打盐碱地土壤的治理和综合利用 结合所学知识将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线。 【综合利用】某地市推进苏打盐碱地综合利用，曾经颗粒无收的盐碱地变成了沃土良田。 34.质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。 材料一：早在17世纪，英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属，得到了金属灰，然后打开容器盖，再次称量金属灰的质量，发现金属灰的质量比反应前的金属质量大。     材料二：1756年，俄国化学家洛蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金属锡，生成了白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在燃烧前后并没有发生变化。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的，因此提出了质量守恒假说。     材料三：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质的质量之间的关系，再次对该假设加以论证。 请回答以下问题： （1）拉瓦锡的实验证实了洛蒙诺索夫的假说，小明认为波义耳实验否定了该假说，你是否赞同小明的观点，请说明理由：_____________________________________________。 （2）小明建构了以下图甲的模型，从微观角度分析质量守恒定律，请你补充完整。 （3）为了进一步证实质量守恒定律，小明参照教材中的实验继续深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有__________________（写一点即可）。 （4）小明认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。你认为小明同学得出该错误结论的原因是____________________________。 35.某化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 任务一 金属与氧气反应 （1）按图1进行实验(夹持装置已省略)，打开分液漏斗，几分钟后观察到：A处细铁丝依然光亮，B处细铁丝表面灰暗，C处细铁丝依然光亮。下列有关铁丝锈蚀的说法中正确的是______________(填序号)。 ①A、B处实验现象对比，可得出铁丝生锈与水有关 ②A、C处实验现象对比，可得出铁丝生锈与氧气有关 ③B、C处实验现象对比说明：铁丝生锈快慢与氧气浓度有关 （2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式__________________________________，该反应溶液温度先升高后下降的原因是_______________________________________。 （3）由图2分析可知，金属的活动性强弱与反应时溶液温度变化的关系是____________。 任务三 金属和盐溶液的反应     资料：金属与两种盐溶液反应时，活动性更弱的金属优先被置换出来。 （4）化学小组活动中，同学们在实验室将一定量锌粒加入含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液中，充分反应后，过滤得到浅绿色滤液A和滤渣B，则滤液A中一定含有的溶质是_____________。 （5）同学们绘制出的加入锌粒时溶液中阳离子个数随时间变化如图3所示，②代表的离子是_________。 （6）已知加入锌粒前溶液中Fe2+和Cu2+数目相同，请在图3中画出加入锌粒后Fe2+数目的变化图像。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届安徽中考化学第一论复习-新形势作答-作图题专项练习 详解详析 一、非选择题 1.  （1）茶多酚在潮湿空气中易被氧化，不即泡即饮会导致其含量减少，不能充分发挥茶叶功能 （2）减少茶多酚在水中的溶解量           90 ℃、10 min （3）茶叶中含有咖啡因，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用 （4）CaO＋H2O  Ca(OH)2                         【解析】（1）根据“茶多酚为白色固体，味涩，易溶于水，潮湿空气中易被氧化，导致其含量逐渐减少”可知，如果不即泡即饮，茶多酚会被氧化，含量减少，就不能充分发挥茶叶的功能。（2）由图可知，采用50 ℃左右低温水短时间快速冲洗可使茶多酚在水中的溶解量减少；由图可知，短时间内，为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡首选的水温为90 ℃，并至少浸泡10 min。（3）由于茶叶中含有咖啡因，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用，所以喝茶能提神。（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此写出反应的化学方程式；加热片刻后水分子间间隔增大，据此画出图示即可。 2. （1） （2）隔绝空气（或氧气） （3）3 （4）将注射器中的水注入集气瓶中 （5）放热 （6）干燥                                        暖宝宝（或蒸汽眼罩等，合理即可） 【解析】（1）根据各猜想内容分析图示信息，连线即可。（2）图中植物油的作用是隔绝空气或氧气。（3）一周后只有铁钉a生锈，是因为铁钉a与氧气、水同时接触，铁钉b、c未与氧气或水接触，因此不生锈，据此可知猜想3成立。（4）100 s后将注射器中的水注入集气瓶中，铁与氧气、水同时作用，导致瓶内气压减小，因此曲线下降。（5）100 s后温度明显上升，说明铁生锈放热。（6）用铁粉做双吸剂可吸收水和氧气，起到干燥和防腐的双重作用。暖宝宝、蒸汽眼罩等均利用了铁生锈的原理。 3. （1）过滤 （2）① ②解：设制取1.6 g甲烷，至少可以处理二氧化碳的质量为x CO2+4H2   CH4+2H2O 44                                16 x                                  1.6 g ＝  x＝4.4 g 答：可以处理4.4 g呼出的二氧化碳。 4.(每空1分，共5分) 【初步学习】饱和 【进行实验】m＞7.25 A＜C＜B 【总结分析】(1)越多 (2)蒸发溶液，回收氯化钙固体 【解析】【初步学习】30℃时，氯化钙的溶解度为100 g，即该温度下100 g水中最多能溶解100 g氯化钙，故该温度下向50 g水中加入50 g氯化钙，充分溶解后所得溶液是饱和溶液。【进行实验】20 ℃时，氯化钙的溶解度为74.5 g，故该温度下50 g水中最多能溶解的氯化钙的质量为74.5 g×  ＝37.25 g，向50 g水中加入30 g氯化钙后，所得烧杯A溶液中溶质质量为30 g，则该温度下烧杯A中溶液为不饱和溶液。向烧杯A中再加入m g氯化钙后有固体剩余，故m＞(37.25－30)＝7.25，烧杯B中溶液的溶质质量为37.25 g。10℃时氯化钙的溶解度为65 g，且烧杯C中有固体剩余，则该温度下烧杯C中溶液的溶质质量为65 g×  ＝32.5 g，故m还应满足30＋m＞32.5。综上，m的取值范围是m＞7.25，烧杯A、B、C中溶液的溶质质量从小到大依次为A＜C＜B。【总结分析】(1)由以上的分析可知，温度降低，氯化钙的溶解度会减小，析出的固体会增多，因此气温越低除湿盒集水区中的固体越多。(2)从循环利用的角度考虑，除湿盒使用后，集水区内氯化钙溶液可以经蒸发操作得到氯化钙固体，进行循环使用。 5. (1)水体污染（合理即可） (2)混合物 (3) (4)H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O[或2HCl＋Ca(OH)2  CaCl2＋2H2O]            复分解反应 (5)铝比锌活泼，可以与Zn2+发生置换反应，而铁不能置换出锌 【解析】(1)工业废水、生活污水等未经处理随意排放会造成水体污染等。(2)中和法处理只是调节废水的pH，处理后的废水中仍含有多种可溶性物质，因此处理后的废水仍属于混合物。(3)悬浮物用混凝法处理，酸性或碱性废水用中和法处理，重金属离子用沉淀法处理，据此连线。(4)用熟石灰处理废水中硫酸或盐酸是利用酸碱中和反应的原理，分别生成硫酸钙和水或氯化钙和水，据此写出任一反应的化学方程式，两个反应均符合“双交换，价不变”的特征，均属于复分解反应。(5)pH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物，这是因为铝的金属活动性比锌强，可以与Zn2+发生置换反应，而铁不能与Zn2+发生置换反应。 6.（1）过滤  （2）分解反应  （3）NH3   （4） 7.（1）具有可再生性、高含氢量及良好的储运安全性 （2） （3）提升农业废弃物的利用率（或降低制氢的成本或降低制氢对环境造成的污染等，合理即可） 8. 【实验验证】试管内溶液变为红色 【分析讨论】(1)CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O (2)溶液变为紫色 【讨论交流】(1)与柠檬酸反应产生二氧化碳气体 (2) (画出趋势，合理即可) 【分析评价】(1)其他条件相同时，二氧化碳在盐酸、水、碳酸氢钠溶液中溶解能力依次增强(合理即可) (2)将盐酸换为等体积的柠檬酸进行实验(合理即可) 【解析】【实验验证】根据实验结论可知，汽水中的气体是二氧化碳，二氧化碳可以使紫色石蕊溶液变红，故向试管中加入紫色石蕊溶液后，可以观察到试管内溶液变为红色。【分析讨论】(1)实验一中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，据此写出反应的化学方程式。(2)根据【查阅资料】可知，柠檬酸常温下化学性质稳定，分解温度约为175 ℃，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸受热易分解生成二氧化碳和水。根据实验结论汽水中含有二氧化碳气体，水浴加热后可观察到实验现象为溶液变为紫色。【讨论交流】(1)实验中加入碳酸氢钠的目的是与柠檬酸反应产生二氧化碳气体。(2)气体的溶解度随温度的升高而减小，汽水中含有二氧化碳，因此自制汽水需冷藏保存，据此画出曲线。【分析评价】(1)比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的数据，可知气体种类相同，注射器中的物质不同，实验后瓶内压强变化情况不同，压强越小，说明气体在该液体中的溶解能力越强。据此分析可知，其他条件相同时，二氧化碳在盐酸、水、碳酸氢钠溶液中的溶解能力依次增强。(2)盐酸不能食用，从研究自制汽水原料的角度考虑，可用等体积的柠檬酸代替盐酸进行实验。  9.(1)乳化　 (2)分子在不断运动　 (3) (4)Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH (5)其他条件相同时，加入饱和食盐水时皂基占比高于加入固体食盐时的皂基占比(合理即可) 【解析】(1)肥皂可用于去除油污，是利用了其乳化作用。(2)分子在不断运动，因此可闻到“猪胰子”的异味。(3)生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，猪油属于混合物。(4)碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式。(5)分析图像信息，可知其他条件相同时，加入饱和食盐水时皂基占比高于加入固体食盐时的皂基占比等。 10.(1)易溶          (2)99.55           (3)不饱和             AC 【解析】(1)由图1可知，20 ℃氯化钠的溶解度大于10 g，则氯化钠为易溶于水的物质。(2)由图1可知，10 ℃时硝酸钾的溶解度为20.9 g，则该温度下，50 g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为50 g×  =10.45 g，则最终烧杯中固体的质量为110 g-10.45 g= 99.55 g。(3)由图2可知，继续向状态1中的乙烧杯中加溶质，固体能继续溶解，则说明状态1中乙烧杯中溶液为不饱和溶液；由于60 ℃时，氯化钠的溶解度为37.3 g，硝酸钾的溶解度为110 g，状态1中，甲中有未溶解的固体，为饱和溶液，则甲中的溶质为氯化钠，乙中的溶质为硝酸钾，状态乙可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，若状态乙为不饱和溶液，由于甲中有未溶解的固体，则X>37.3 g，37.3 g×3=111.9 g>110 g，则状态3中肯定会有未溶解的固体，即由状态2到状态3增加的溶质质量应小于由状态1到状态2增加的溶质质量，A符合题意；结合前面分析可知，由状态2到状态3增加的溶质质量应小于由状态1到状态2增加的溶质质量，B不符合题意；增加溶质过程中，溶液中的溶剂质量不变，C符合题意；若状态2为饱和溶液，则2X g=110 g，X=55 g，但状态2中溶液的质量不可能为状态1中溶液质量的2倍，D不符合题意。 11.  (1)HCl (2)MgCl₂                      NaCl (3)40 解：设100 g该混合溶液中MgCl₂的质量为x。 MgCl2+2NaOH    Mg(OH)2↓+2NaCl   95                                 80   x                              40 g×20% ＝   x＝9.5 g 该混合溶液中MgCl₂的质量分数   ×100%＝9.5% 答：该混合溶液中MgCl₂的质量分数为9.5%。 (4) 【解析】(4)由图乙可知，当加入50 g NaOH溶液后开始产生沉淀，当加入90 g NaOH溶液时混合溶液中的MgCl₂恰好完全反应。设生成沉淀的质量为y。 2NaOH+MgCl2    Mg(OH)2↓+2NaCl     80                              58 40 g×20%                       y ＝   y＝5.8 g 据此作图。 12.(1)过滤 (2)泥沙、硫酸钡、氢氧化镁[或泥沙、BaSO4、Mg(OH)2] (3)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(或BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl)  (4) （5)取少量溶液B于试管中，加入足量的BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，证明溶液B中含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，证明溶液B中还含有氢氧化钠(合理即可) 【解析】(1)经过操作a后得到了溶液A和固体A，故操作a为过滤操作。(2)由题干可知粗盐中含有不溶性杂质泥沙和可溶性杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠，溶解后加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，故过滤得到的固体A的成分为泥沙、硫酸钡和氢氧化镁。(3)溶液A中含有的溶质为氯化钠、氯化钙、氯化钡和过量的氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，据此写出任意一个反应的化学方程式。(4)溶液B中含有氯化钠、氢氧化钠和过量的碳酸钠，由微观图示可知加入适量稀盐酸充分反应后，溶液中含有的溶质只有氯化钠，故加入稀盐酸除去的是碳酸根离子和氢氧根离子，据此补画反应前溶液中的离子种类即可。(5)根据上述分析可知，溶液B中含有的杂质为氢氧化钠和碳酸钠，二者均显碱性，故检验时应根据二者不同的化学性质，先除去碳酸钠，再检验氢氧化钠，具体操作为取少量溶液B于试管中，加入足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液等，观察到产生白色沉淀，证明溶液B中含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，证明溶液B中还含有氢氧化钠。 13. 【进行实验】方案一：由红色变为无色 方案二：左低右高  NaOH＋HCl  NaCl＋H2O 【分析交流】氢氧化钠固体溶于水放热，也会使U形管内红墨水液面左低右高 【拓展探究】（1）NaOH （2）碳酸钠（合理即可） （3）NaCl、HCl 【拓展迁移】KOH、H2SO4(合理即可) 【解析】【进行实验】方案一：氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，向其中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，所以当观察到溶液由红色变为无色时，可说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。方案二：氢氧化钠固体与稀盐酸反应放热，一段时间后，容器内的压强增大，观察到U形管内红墨水液面左低右高；氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。【分析交流】方案二实验中氢氧化钠固体溶于水放热，造成容器内压强增大，也会使U形管内红墨水液面左低右高，因而方案二不能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，实验方案不合理。【拓展探究】（1）反应后溶液中含有酚酞且溶液呈无色，说明溶液中一定不含显碱性的物质，故一定不含氢氧化钠。（2）由观察到有气泡产生，可知稀盐酸过量，所加溶液能与稀盐酸反应产生气体，因此滴加的溶液可能是碳酸钠溶液或活泼金属。（3）最终反应后溶液中的溶质为反应生成的氯化钠及过量的盐酸，化学式分别为NaCl、HCl。【拓展迁移】酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水分子，与此反应实质相同的还有氢氧化钾溶液和稀硫酸的反应、氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应等。 14.(1)使反应更充分 (2) (3)CO(或一氧化碳) (4)物理 【解析】(1)天然气的主要成分是甲烷，密度比空气小，“低进高出”可以让天然气与其他反应物更充分接触，从而使反应更充分。(2)蒸汽转化炉中发生反应的化学方程式为CH4＋H2O  CO＋3H2，据此补全相应微观粒子图示。(3)变换反应炉中CO和H2O在一定条件下转化为CO2和H2，据此可知变换反应炉中进行转化的物质是CO。(4)变压吸附器中利用吸附剂的多孔结构除去二氧化碳和水而提纯H2，没有新物质生成，属于物理变化。 15.(1)B (2)酸 【设计实验】步骤①：产生具有刺激性气味的气体 步骤②：足量的硝酸钡溶液和稀硝酸 (3)(NH4)2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2 NH3↑＋2H2O 附加问： (4)取少量样品于试管中，滴入足量的稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰已变质 (5)支持有利，理由是化肥有助于植物生长，增加农作物产量(或支持有弊，理由是化肥过量施用会造成土壤、水体等环境污染等，合理即可) (6) 【解析】(1)取样测定土壤酸碱度时，要取地块的5个均匀分布的位置进行取样，测定结果才比较准确，故选B。(2)常温下，pH＜7的溶液显酸性，根据表格中数据可知该土地的土壤呈酸性。【设计实验】步骤①：硫酸铵可以与熟石灰反应释放氨气。取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨，产生具有刺激性气味的气体。步骤②：硫酸根可以与钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，取少量“任务一”中土壤溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；(3)硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，据此写出步骤①发生反应的化学方程式。附加问：(4)熟石灰变质是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故检验熟石灰是否变质就是检验固体中是否有碳酸钙，碳酸钙可以与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故检验熟石灰是否变质的实验步骤为取少量样品于试管中，滴入足量的稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰已变质。(5)支持有利一方的理由是：合理施用化肥有助于植物的生长，增加农作物的产量(或支持有弊一方的理由是：化肥的过量施用会造成土壤、水体等环境污染等，合理即可)。(6)显酸性的土壤的pH＜7，引淡水冲洗过程中，酸性会减弱，溶液的pH升高，越来越接近7，故曲线变化为。 16.(1)60 ~80 ℃ (2)60.35 g (3)21∶55 (4) 【解析】(1)由溶解度表可知，60 ℃时硫酸铜的溶解度小于氯化钾的溶解度，80 ℃时，硫酸铜的溶解度大于氯化钾的溶解度，因此氯化钾和硫酸铜溶解度相等的最小温度范围是60~80 ℃。(2)20 ℃时，CuSO4的溶解度为20.7 g，该温度下，50 g水中最多溶解CuSO4固体10.35 g，所得到的溶液的质量为10.35 g+50 g＝60.35 g。(3)40 ℃时KCl的溶解度为40.0 g，将152 g KCl溶液恒温蒸发10 g溶剂后，析出2 g晶体，析出晶体后，该溶液为饱和溶液，溶液质量为152 g－10 g－2 g＝140 g，40 ℃时140 g饱和溶液中溶质质量为40 g，溶剂质量为100 g，则原溶液中溶质与溶剂的质量比为(40 g＋2 g)∶(100 g＋10 g)＝21∶55。(4)根据表中所给数据可知，已给出的溶解度曲线对应的物质为CuSO4，利用描点法绘制出KCl的溶解度曲线，并标出物质的化学式即可。 17.(1)0<a<30 (2)③     铁粉与盐酸的接触面积更大 (3)Cu(或铜)    使用的稀盐酸浓度较大，挥发出的氯化氢使装置内压强增大(合理即可) (4) (合理即可) (5)锌片与稀盐酸反应过程中放热(合理即可) (6)0.5 18.(1)分液漏斗内的水不再滴下 (2)开始排出的气体是装置内的空气，不能收集到纯净的二氧化碳气体  浓硫酸 (3)注射器内溶液推入太快，而氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应程度较小，导致压强略微增大   2NaOH＋CO2  Na2CO3＋H2O 附加问： (4)用向上排空气法收集的二氧化碳气体不纯，可能混有空气；实验结束后，将燃着的木条放入锥形瓶中，观察到木条继续燃烧一会后熄灭 (5) 【解析】(1)连接好装置，在装置A、B间的导管连接处夹上弹簧夹，向分液漏斗内加水，打开分液漏斗活塞，一段时间后，观察到分液漏斗内的水不再滴下，证明装置A的气密性良好。(2)装置B中导管口刚出现气泡时不宜收集，理由是刚开始排出的气体是装置内的空气，不能收集到纯净的二氧化碳气体；为了收集干燥的二氧化碳气体，可以用浓硫酸干燥，故装置B中的试剂X可选用浓硫酸。(3)锥形瓶内压强先略微增大后减小，压强略微增大的可能原因是注射器内溶液推入太快，而氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应程度较小，导致压强略微增大；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，导致锥形瓶内压强减小，据此写出反应的化学方程式。附加问：(4)实验结束后，压强并未降至零，原因可能是用向上排空气法收集的二氧化碳气体不纯，可能混有空气；可设计实验为实验结束后，将燃着的木条放入锥形瓶中，观察到木条继续燃烧一会后熄灭。(5)若猜想正确即收集的二氧化碳中含有空气，任务三实验结束后，锥形瓶内主要气体为空气，空气的主要成分为氮气和氧气，据此画出微观示意图。 19.(1)延展 (2)Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ (3)放热 (4)需要与水接触 (5)铁锈蚀消耗氧气的体积大于反应放热气体膨胀的体积，使得试管内压强变小 (6) （A曲线高于B曲线即可） (7)根据实验A中的导管上升的水柱更高可知食盐能加快铁锈蚀，沿海地区空气中的含盐量大于内陆地区（合理即可） 20.(1)CaO (2)有白色沉淀产生(或溶液变浑浊) (3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可) (4) 【解析】根据物质转化关系可知，碳酸钙能转化成甲，甲可以转化成乙，乙又能转化为碳酸钙。碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化钙与酸反应可生成对应的可溶性钙盐和水；氢氧化钙溶液与二氧化碳或可溶性碳酸盐反应均能生成碳酸钙沉淀，可溶性钙盐与可溶性碳酸盐反应能生成碳酸钙沉淀，故甲为氧化钙、乙为氢氧化钙或可溶性钙盐；丁能与碳酸钙和甲发生反应，酸能与氧化钙反应生成对应的钙盐和水，酸能与碳酸钙反应生成对应的钙盐、水和二氧化碳，所以丁为酸，如稀盐酸、稀硫酸；丙能与乙和丁发生反应，可溶性碳酸盐与氢氧化钙溶液或可溶性钙盐溶液反应生成碳酸钙沉淀和对应的碱或盐，与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和对应的盐，则丙为一种可溶性碳酸盐，如碳酸钠、碳酸钾。(1)由上述分析可知，甲的化学式为CaO。(2)若乙为氢氧化钙，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应可生成碳酸钙白色沉淀；若乙为可溶性钙盐，如氯化钙，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故观察到的现象为溶液变浑浊或有白色沉淀产生。(3)若丙为碳酸钠，丁为稀盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(4)由于碳酸钠溶液与碳酸钙不反应，碳酸钙也无法一步转化为碳酸钠，而碳酸钠溶液与氢氧化钙反应可生成碳酸钙，即碳酸钠可通过一步转化为碳酸钙，故丙与CaCO3之间存在的转化关系应用“CaCO3丙”表示。 21.(1)2NaOH＋MgCl2  Mg(OH)2↓＋2NaCl (2)能；加入氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁杂质，加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙杂质，加入顺序颠倒不影响两种杂质的除去。 (3) 22.(1)平衡                             Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2)向右 (3)反应生成的气体逸散到空气中，使天平左边质量减小 (4)密闭 【解析】（1）实验甲中，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，符号表达式为Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu；该反应无气体参与或生成，且在密闭容器中进行。前后质量不变，因此该实验中天平保持平衡。（2）实验乙中，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，生成的气体从烧杯中逸出，因此，左盘烧杯内物质的质量减少，天平的指针会向右偏转。（3）实验乙中天平不平衡的原因是反应未在密闭容器中进行，反应生成的气体逸散到空气中，使天平左边质量减小。（4）综上分析，有气体参加或有气体生成的反应在验证质量守恒定律时，需要在密闭容器内进行。 23.(1)2H2+O2     2H2O                化学 (2)①中子 ② 【解析】(1)分析图1信息可知电池工作时发生的反应是氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，据此写出反应的化学方程式，其能量的形式是将化学能转化为电能。(2)①1H、2H、3H三种原子中，质子数和电子数相同，中子数目不等。②因为2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O，则3H2与O2反应生成的物质可表示为3H2O；由质量守恒定律可知，每2个3H2与1个O2恰好反应，所以在小方框应补充2个3H2分子。 24.(1)澄清石灰水变浑浊 (2)CO＋FeO    Fe＋CO2 (3)防止空气被污染 (4)①＜ ②空中的二氧化碳（或尾气燃烧产生的二氧化碳）被澄清石灰水吸收 (5) (6)取少量反应后固体粉末，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生（合理即可） 【解析】(1)烧杯中可以说明该反应已经开始进行的现象是澄清石灰水变浑浊，因为氧化铁和一氧化碳反应时会产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。(2)实验过程中在700~800 ℃发生的反应为一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁单质和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(3)点燃尾气的目的是防止一氧化碳污染空气，将一氧化碳点燃转化为无污染的二氧化碳。(4)①实验一段时间后称量盛有氧化铁玻璃管前后质量差为m1(表示氧化铁中反应了的氧元素的质量)，称量盛有澄清石灰水的烧杯前后的质量差为m2(即为生成的二氧化碳的质量＝碳元素质量＋氧元素质量)，①则理论值m1和m2的大小关系是m1＜m2。②实验后发现测出m2的数据有较大误差，若大于理论值，说明二氧化碳的含量过高，则可能的原因是空中的二氧化碳或尾气燃烧产生的二氧化碳被澄清石灰水吸收等。(5)反应过程中A处导管内存在的气体分子有反应生成的二氧化碳分子以及未参与反应的一氧化碳分子，据此画图。(6)为探究反应一段时间后固体生成物的成分，根据结论确定了生成物中有铁单质，那么只需设计实验检验铁的存在，所以可以是取少量反应后固体粉末，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生。 25. (1)沸点 (2)稀有气体 (3)物理  单质 (4)分子之间有间隔 (5)利：作助燃剂(或供给呼吸等，合理即可)；弊：使食物腐烂(或易导致金属锈蚀等，合理即可) 【解析】(1)“分离液态空气法”制取氧气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同进行分离。(2)空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气及其他气体，空气净化组件可除去空气中的水、二氧化碳、灰尘等，分离出氧气后剩余气体除了氮气可能还含有稀有气体。(3)空气中含有氧气，从空气中分离出氧气的过程中没有新物质生成，所发生的变化属于物理变化；经膜分离器分离后的氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质。(4)氧气能被压缩说明分子之间有间隔。(5)氧气有利的一面是可作助燃剂或供给呼吸等，有害的一面是使食物腐烂或易导致金属锈蚀等。 26.（1）HCl、NaCl （2）m2 （3）滴加的氢氧化钠溶液过量 （4） （5）解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 NaOH＋HCl NaCl＋H2O 40          36.5 x           50 g×7.3% ＝ x＝4 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 ×100％＝8％ 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8％。 27.【实验分析】(1)AgCl (2)H＋ 【猜想假设】Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O) 【反思评价】(1)小明 (2)二 【实验拓展】 【解析】【实验分析】(1)试管③中发生的是稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，所以白色沉淀为氯化银，其化学式为AgCl。(2)将反应后试管②中的溶液倒入试管①中，观察到混合后溶液仍呈红色，说明溶液呈碱性，则试管④中一定不存在的离子是H＋。【猜想假设】由于试管①中Na2CO3和稀盐酸反应能生成氯化钠、试管②中氢氧化钠和稀盐酸反应也能生成氯化钠，因此两支试管内液体混合后所得溶液中含NaCl的原因是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。【反思评价】(1)两位同学做同一个实验，但现象却不同，造成此现象的原因是加入氯化钡溶液的量不同；若加入氯化钡溶液的量较少，则碳酸钠溶液过量，无论是否含氢氧化钠，溶液仍显红色；由实验现象可知，小红加入的氯化钡溶液量不足，小明加入的氯化钡溶液量较多。(2)当两位同学都加入过量氯化钡溶液时，会观察到产生白色沉淀，溶液变为无色的现象，可知试管④的溶液中含碳酸钠、不含氢氧化钠，即猜想二成立。【实验拓展】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，因此反应后的溶液中含有的微粒有Na＋、Cl－和生成的H2O分子，答案如图所示。 28.(1)太阳能(或风能等，合理即可)   (2)N2＋3H2   2NH3       化合反应    (3)降低成本，提高原料利用率(合理即可)   (4)优势：氨能代替化石能源，可节约化石能源且安全性相对较高；问题：氨气不完全燃烧会产生氮氧化物，对环境造成污染(合理即可) 【解析】(1)太阳能、风能、水能、地热能等在使用后还可再生，均属于可再生能源。(2)由流程图可知，合成塔中N2和H2在催化剂、高温、高压的条件下反应生成NH3，据此写出反应的化学方程式。该反应符合“多变一”的反应特点，属于化合反应。(3)该反应中及时分离已生成的氨后，还要循环未反应完的N2和H2，这样做能节约资源、降低生产成本，提高原料利用率。(4)氨气(NH3)由N、H两种元素组成，在氧气中完全燃烧后生成氮气和水。用氨能代替化石能源，具有节约化石能源且安全性相对较高等优点；但氨气具有毒性，不完全燃烧时会产生氮氧化物(如一氧化氮、二氧化氮)，对环境造成污染。 29. (1)通过溶液颜色的变化判断反应的发生 (2)溶液由红色变为无色 (3)     (4)解：设理论上可以处理盐酸废液的质量是x。 HCl ＋  NaOH  NaCl＋H2O 36.5        40 x×2%     4.8 t ＝ x＝219 t 答：理论上可以处理盐酸废液的质量是219 t。 30.(1)碳元素和氧元素(或C、O) (2)①温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度(合理即可) ②温室效应增强，全球气候变暖，使土地沙漠化(合理即可) (3)向上排空气法 (4)CO2＋H2O   =H2CO3 【解析】 (1)CO2由碳元素和氧元素组成。(2)①温室效应可以使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度。②温室效应增强，会造成全球气候变暖、土地沙漠化、冰川融化等。(3)二氧化碳能溶于水且密度比空气大，实验室收集二氧化碳可以采用向上排空气法。(4)二氧化碳与水反应生成碳酸，据此写出反应的化学方程式。 31.(1)葡萄花青素在酸性、碱性、中性溶液中的颜色明显不同 (2)花青素更易溶于乙醇 (3)搅拌(或适当增加葡萄皮用量等，合理即可) (4)紫 (5)①0 ②葡萄花青素指示剂应避光保存(合理即可) 附加问： (6) 【解析】(1)根据表中数据分析可知，葡萄花青素溶液在酸性、碱性、中性溶液中的颜色明显不同，因此可以作酸碱指示剂。(2)根据题干信息可知，葡萄花青素易溶于水和乙醇，实验中用60%的乙醇浸泡葡萄皮而不用蒸馏水是因为花青素更易溶于乙醇。(3)为了在短时间内得到较高浓度的花青素溶液，浸泡时可进行搅拌，减少时间，使得花青素溶液浓度增大，也可以适当的增加葡萄皮用量，溶质质量增大，使得花青素溶液浓度增大等。(4)食盐水呈中性，葡萄花青素在中性溶液中呈紫色。(5)①根据图1可知，随着温度增大，葡萄花青素指示剂中花青素的含量先增大后减小，当温度为0 ℃时，花青素含量最高，因此葡萄花青素指示剂的最佳储存温度为0 ℃。②分析图2数据可知，随着光照时间的增加，葡萄花青素指示剂中的花青素含量在逐渐减小，因此葡萄花青素指示剂应避光保存等。附加问：(6)猜想2：可能是氢离子，向稀盐酸中滴加该指示剂后，观察到溶液呈深红色，根据【查阅资料】可知，葡萄花青素在酸性溶液中呈深红色，因此该猜想正确；猜想3：可能是硫酸根离子，向硫酸钠溶液中滴加该指示剂后，观察到溶液呈紫色，根据【查阅资料】可知，葡萄花青素在中性溶液中呈紫色，因此该猜想不正确；猜想1：可能是水分子，因为指示剂中本身就含有水，猜想不正确；据此补全论据，并完成连线。 32.  (1)(合理即可) (2)解：设20 g该BC型干粉灭火剂中碳酸氢钠的质量为x 2NaHCO3   Na2CO3＋H2O＋CO2↑  168                                                   44   x                                                      4.4 g ＝    x＝16.8 g    该BC型干粉灭火剂中碳酸氢钠的质量分数为   ×100%＝84% 答：该BC型干粉灭火剂中碳酸氢钠的质量分数为84%。 33.任务一：【实验步骤】(2)红 (3)pH试纸  海水稻 任务二：【进行实验】有白色沉淀生成 【交流反思】向步骤1的土壤浸出液中滴加足量的CaCl2溶液 任务三： 【解析】任务一：【实验步骤】(2)根据结论可知，该苏打盐碱地土壤呈碱性，故向土壤浸出液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色。(3)测定溶液pH时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量土壤浸出液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，读出pH。该苏打盐碱地土壤pH≈9，由表中所给作物适宜生长的pH范围可知，该地区适合种植海水稻。任务二：【进行实验】向土壤浸出液中滴加少量CaCl2溶液，且由结论可知该土壤浸出液中含有Na2CO3，碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此实验现象为有白色沉淀生成。【交流反思】步骤1中加入氯化钙溶液少量，不能将碳酸钠溶液完全反应，碳酸钠与碳酸氢钠都会与稀盐酸反应生成气体，则步骤2无法通过该现象证明土壤浸出液中含有碳酸氢钠，所以应在进行步骤1时滴加足量氯化钙溶液。任务三：淡水浇灌排盐碱利用了加水降低盐分浓度的改良原理，混用南方酸性土利用了与碱性物质反应的改良原理，据此进行连线。 34.（1）不赞同，金属灰的质量比反应前的金属质量大，是因为金属和氧气发生了反应 （2） （3）形成密闭系统，防止物质逸出或进入（或平衡气压防止容器内气压过大胶塞弹出） （4）忽略了蜡烛燃烧生成的二氧化碳的质量和水蒸气逸散到空气中的质量 【解析】（1）不赞同，金属灰的质量比反应前的金属质量大，是因为金属和氧气发生了反应。（2）根据反应前后原子种类和个数都不变，补图见答案。（3）气球的作用有形成密闭系统，防止物质逸出或进入，也有平衡气压，防止容器内气压过大而使胶塞弹出。（4）小明同学得出该错误结论的原因是忽略了蜡烛燃烧生成的二氧化碳的质量和水蒸气逸散到空气中的质量。 35.任务一：（1）①③ 任务二：（2）2Al+6HCl   2AlCl3+3H2↑           反应放热，温度升高，完全反应后不再放热，温度降低 （3）其它条件相同时，金属活动性越强，溶液温度变化幅度越大 任务三：（4）硝酸锌、硝酸亚铁[或Zn(NO3)2、Fe(NO3)2] （5）锌离子（或Zn2+） （6）（合理即可） 【解析】任务一：（1）A、B处实验现象对比，可得出铁丝生锈与水有关，①正确；A、C处实验现象对比，不能得出铁丝生锈与氧气有关，②错误；B（氧气浓度较大）、C（氧气浓度较小）处实验现象对比说明：铁丝生锈快慢与氧气浓度有关，③正确。任务二：（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此写出反应的化学方程式，该反应溶液温度先升高后下降的原因是反应放热，温度升高，完全反应后不再放热，温度降低。（3）由图2分析可知，金属的活动性强弱与反应时溶液温度变化的关系是其它条件相同时，金属活动性越强，溶液温度变化幅度越大。任务三：（4）化学小组活动中，同学们在实验室将一定量锌粒加入含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液中，充分反应后，过滤得到浅绿色滤液A，说明硝酸亚铁没有反应或部分反应。则滤液A中一定含有的溶质是反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸亚铁。（5）随着反应进行，离子数目由0逐渐增加，完全反应后不再变化，故②代表的离子是锌离子。（6）已知加入锌粒前溶液中Fe2+和Cu2+数目相同，铜离子完全消失后锌离子数目仍然增加，说明硝酸亚铁部分参加了反应，据此画出加入锌粒后Fe2+数目的变化图像。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $