化学一模提分卷02（天津专用）学易金卷：2026年中考第一次模拟考试

2025年中考第一次模拟考试 (天津专用) 化学·答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码. 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂【×】W1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1[A][B][C][D] 6.AJ[B1[C][D1 2[A][B][C][D] 7.AJ[B1[C][D] 3.[A][B1[C1ID] 8[A][B][C][D] 4.[A][BJ[C1[D1 9[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.AJ[B][C][D1 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分】 11[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 13.[AJ[B1[C1[D1 14.A1[B][CJ[D] 15.A1[B1[C1[D] 第Ⅱ卷 (非选择题 共70分)】 三、填空题（本大题共3小题共23分）》 16. (6分) (1) (2)(3)(4)(5) (6) 17. (8分) (1) (2) (3) 18. (9分) (1) (2) (3) (4) (5) 晴在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 四、简答题（本大题共3小题共17分） 19.(6分) (1) (2) (3) 20.(6分) (1) (2) (3) 21.(5分) (1) (2) (3) (4) 五、实验题（本大题共3小题共20分） 22.(8分) (1)-(2) -；(3) (4) (5) 23.(6分) (1) (2) 24(6分) (1) (2) (3) 六、计算题（本大题共2小题共10分) 25.(6分) (1) (2) (3) (4) 26.(6分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考第一次模拟考试（天津专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 C-12 K-39 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A．火药爆炸 B．活字印刷 C．湿法炼铜 D．粮食酿酒 【答案】B 【详解】A、火药爆炸是剧烈的氧化反应，生成了氮气、二氧化碳等新物质，属于化学变化。 B、活字印刷只是将活字排版、转移油墨，过程中没有新物质生成，仅涉及物质形态和位置的改变，属于物理变化，不属于化学变化。 C、湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化。 D、粮食酿酒是粮食发酵生成酒精等新物质，属于化学变化。 故选：B。 2．地壳中的元素含量（质量分数）如图所示，其中X表示的元素是 A．C B．N C．O D．Al 【答案】C 【详解】地壳中含量占前五的元素有：氧、硅、铝、铁、钙，从图示可以看出，X是含量最多的元素，所以X为氧元素，氧元素符号为：O，故选C。 3．归类整理是学习的一种重要方法，下列归类正确的是 A．非金属元素：氯、碘、汞 B．氧化物：氯酸钾、硝酸钾、二氧化硅 C．溶液：澄清石灰水、碘酒、稀盐酸 D．合金：铜、钢、氧化铝 【答案】C 【详解】A、氯、碘为非金属元素，汞为金属元素，该选项归纳不正确； B、氯酸钾、硝酸钾都是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，该选项归纳不正确； C、澄清石灰水、碘酒、稀盐酸均是均一、稳定的混合物，均属于溶液，该选项归纳正确； D、钢是铁的合金，铜属于纯金属，氧化铝是金属的氧化物，铜和氧化铝均不属于合金，该选项归纳不正确。 故选C。 4．下列物质中不含氧元素的是 A．甲烷 B．空气 C．液氧 D．干冰 【答案】A 【详解】A、甲烷的化学式为，由碳元素（）和氢元素（）组成，不含氧元素，该选项符合题意。 B、空气是混合物，含有氧气（）、二氧化碳（）等物质，这些物质都含有氧元素，因此空气含氧元素，该选项不符合题意。 C、液氧是氧气的液态形式，化学式为，由氧元素（）组成，含氧元素，该选项不符合题意。 D、干冰是固态二氧化碳，化学式为，由碳元素（）和氧元素（）组成，含氧元素，该选项不符合题意。 故选：A。 5．下列实验数据合理的是 A．用100mL量筒量取5mL的稀硫酸 B．用托盘天平称取1.56克氧化铜粉末 C．用pH试纸测得纯碱溶液的pH值为10.4 D．给试管里的物质加热时，试管夹夹在距管口处 【答案】D 【详解】A、100mL量筒最小刻度通常为1mL，量取5mL稀硫酸时，量程选择不当，测量误差较大，不合理。故选项A不符合题意； B、托盘天平精度为0.1g，无法精确称取1.56g，不合理。故选项B不符合题意； C、pH试纸只能粗略测量pH值，无法精确到0.1，不合理。故选项C不符合题意； D、试管夹夹在距管口处是正确操作，合理。故选项D符合题意。 故选D。 6．测定人体液的pH，可以了解身体的健康状况。几种重要体液的正常pH范围如下：结合上表判断下列说法错误的是 体液 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.8~7.3 7.1~8.5 7.8~8.4 4.4~8.0 A．血浆显碱性 B．胃液和肝胆汁显酸性 C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【答案】B 【详解】A、血浆的pH范围是7.35−7.45，大于7，溶液呈碱性，所以血浆显碱性，该说法正确，不符合题意。 B、胃液的pH范围是0.9−1.5，小于7，显酸性；而肝胆汁的pH范围是7.1−8.5，大于7，显碱性，并非都显酸性，该说法错误，符合题意。 C、胰液的pH范围是7.8−8.4，血浆的pH范围是7.35−7.45，碱性溶液pH越大碱性越强，所以胰液比血浆的碱性强，该说法正确，不符合题意。 D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人饮用碳酸饮料会加重酸性，所以胃酸过多的人应少饮碳酸饮料，该说法正确，不符合题意。 故选B。 7．【社会热点】材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。下列物品与材料类别对应关系错误的是 A．钢筋混凝土——复合材料 B．塑料袋——有机高分子材料 C．玻璃钢——金属材料 D．陶瓷碗——硅酸盐材料 【答案】C 【详解】A、钢筋混凝土由金属材料和无机非金属材料（硅酸盐）复合而成，属于复合材料，故选项对应正确。 B、塑料袋由塑料制成，属于有机高分子材料，故选项对应正确。 C、玻璃钢由玻璃纤维和树脂复合而成，属于复合材料，故选项对应不正确。 D、陶瓷碗属于硅酸盐材料，故选项对应正确。 故选C。 8．仔细观察和准确描述实验现象是化学实验的基本素养。下列有关实验现象的说法不正确的是 A．将红磷在空气中点燃，红磷剧烈燃烧，产生大量白烟 B．向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由红色变为无色 C．将打磨干净的铁钉放入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色 D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾 【答案】B 【详解】A、将红磷在空气中点燃，红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，故选项现象描述正确。 B、氢氧化钠溶液呈碱性，向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，故选项现象描述不正确。 C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，将打磨干净的铁钉放入稀盐酸中，可观察到铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色，故选项现象描述正确。 D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，故选项现象描述正确。 故选B。 9．【社会热点】我国科学家合成了全新分子——，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中不正确的是 A．、金刚石、石墨均属于碳单质 B．与足球烯（）是同一种物质 C．与金刚石中碳原子的排列方式不同 D．与反应可以生成 【答案】B 【详解】A、、金刚石、石墨均是碳元素组成的碳单质。说法正确，不符合题意； B、是由6个碳原子构成的分子，而足球烯（）是由60个碳原子构成的分子，两者分子构成不同，不是同一种物质；说法错误，符合题意； C、与金刚石的碳原子排列方式不同。说法正确，不符合题意； D、碳单质燃烧都可生成。说法正确，不符合题意； 10．【原创题】取48.2g的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰作催化剂完全反应后过滤，得到水的总质量为45g，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 A．3.2g B．6.8g C．3.2g D．45g 【答案】B 【详解】过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，完全反应后过滤得到水与反应前过氧化氢溶液的质量差即为生成氧气的质量，即48.2g-45g=3.2g，则 故选：B。 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A．微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 B．守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C．转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D．组成观：物质都是由元素组成的 【答案】B 【详解】A、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，是因为分子间有间隔，温度升高，分子之间的间隔变大，故选项说法正确。 B、某物质在氧气中燃烧有水生成，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故选项说法不正确。 C、“碳循环”和“氧循环”中通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，通过呼吸作用等吸收氧气，放出二氧化碳，有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，故选项说法正确。 D、物质都是由元素组成的，故选项说法正确。 故选B。 12．逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是 A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物 B．单质是由一种元素组成的物质，一种元素组成的物质一定是单质 C．化合物是含有不同种元素的纯净物，含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 【答案】AC 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，则氧化物含有氧元素，但含有氧元素的物质不都是氧化物，例如H2CO3中含有氧元素，但不是氧化物，故选项推理正确； B、单质是由一种元素组成的纯净物，但一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误； C、化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故选项推理正确； D、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故选项推理错误。 故选：AC。 13．【改编试题】下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO中混有的少量水蒸气 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 除去KOH溶液中混有的少量硫酸钾 加入过量Ba(OH)₂粉末，过滤 C 除去KCl溶液中混有的少量BaCl₂ 加入过量的硫酸钾溶液，过滤 D 除去KNO₃固体中混有的少量泥沙 加入足量水充分溶解，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】AB 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确； B、氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，过滤得到氢氧化钾溶液，故选项实验方案设计正确； C、过量的硫酸钾虽然和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钾，但由于硫酸钾有剩余，则引入新杂质，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误； D、加水后硝酸钾溶于水，但泥沙不溶于水，需要过滤后，对滤液进行蒸发结晶，故选项实验方案设计错误。 故选AB。 14．下列各组转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。下列甲、乙、丙三种物质不符合对应转化关系的是 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 H2O2 C CaCO3 CaCO3 乙 O2 CO CO2 CaO 丙 H2O CO2 Ca(OH)2 Ca(OH)2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、过氧化氢(甲)可以分解成水(丙)和氧气(乙)，而氧气(乙)可以和氢气或者含氢化合物反应生成水(丙)，而水(丙)可以在通电的情况下分解成氧气(乙)和氢气。故该转化能实现，正确； B、碳(甲)和氧气充分燃烧生成二氧化碳(丙)，不充分燃烧会生成一氧化碳(乙)，而一氧化碳(乙)体现可燃性与还原性都可以转化为二氧化碳(丙)，而二氧化碳(丙)和碳在高温的情况下也能生成一氧化碳(乙)，故该转化能实现，正确； C、碳酸钙（甲）高温分解可以生成二氧化碳（乙），二氧化碳（乙）可以和氢氧化钙（丙）反应生成碳酸钙（甲），二氧化碳（乙）和氢氧化钙（丙）不能相互转化，故该转化不能实现，错误； D、碳酸钙（甲）高温分解可以生成氧化钙（乙），氧化钙（乙）和水生成氢氧化钙（丙），氢氧化钙（丙）和二氧化碳反应生成碳酸钙（甲），故该转化能实现，正确。 故选C。 15．某固体混合物由混合而成，现取固体混合物加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应得到不饱和溶液。再向不饱和溶液中加入溶液恰好完全反应得到沉淀。下列有关说法不正确 A． B．反应过程中生成水的质量为 C．溶液的溶质质量分数为12% D．固体混合物中元素的质量总和为 【答案】BD 【详解】A.溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中含溶质的质量为：，含硫酸根离子的质量为：；固体混合物与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铜和水，化学方程式分别为：、；再向反应后的不饱和溶液中加入溶液，氢氧化钠与硫酸镁、硫酸铜反应生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀，化学方程式分别为：、；根据硫酸根质量守恒，中的硫酸根全部转化到中，则生成硫酸钠的质量为：，由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量为固体混合物中元素的总质量与氢氧化钠中氢氧根的质量总和，根据选项C、D分析：，所以M=10.7，故A正确； B.根据硫酸根质量守恒，中的氢元素全部转化为水中的氢元素，中氢元素的质量为：，根据氢元素质量守恒，生成水的质量为：，故B错误； C.由方程式可知，每80份质量氢氧化钠反应可生成142份质量硫酸钠，则氢氧化钠的质量为：，则氢氧化钠溶液的质量分数为：，故C正确； D.中的氢元素全部转化为水中的氢元素，同时中的氧元素全部转化为水中的氧元素，中氢元素的质量为0.3g，水中氢元素和氧元素的质量比为1:8，则水中氧元素的质量为：，所以固体混合物中元素的质量总和为：8g-2.4g=5.6g，故D错误。 故选：BD。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共23分） 16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②石墨③氖气④干冰⑤氢氧化钙⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于人工降雨的是 。 (2)可用作干电池电极的是 。 (3)可用于制造电光源的是 。 (4)可供给人类呼吸的是 。 (5)可用作厨房调味品的是 。 (6)可用于配制波尔多液的是 。 【答案】(1)④ (2)② (3)③ (4)① (5)⑥ (6)⑤ 【详解】（1）干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：④； （2）石墨具有优良的导电性，可用作干电池电极；故填：②； （3）稀有气体通电时会发出有色光，因此可用于制造电光源的是氖气，故填：③； （4）氧气可供给人类呼吸，故填：①； （5）可用作厨房调味品的是氯化钠，故填：⑥； （6）可用来配制波尔多液的是熟石灰，故填：⑤。 17．【新考法】（8分）研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 (1)碳在元素周期表中的部分信息以及氧原子的结构示意图如图1 ①碳原子的质子数为 。 ②在化学反应中氧原子易 （填“得”或“失”）电子。 ③用化学用语表示：2个碳原子 ，2个氧离子 。 (2)物质的组成和构成模型如图2，若A是一氧化碳，则B是 。 (3)用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。 ①“”“”表示不同的原子，用模型 和 （填选项标号）所表示的物质组成可以说明“组成元素相同，但分子中原子个数不同，构成的物质不同”。 A．      B．      C． ②用图3模型演示二氧化碳形成的微观过程，在方框内画出模型，将微观示意图补充完整 。 【答案】(1) 6 得 2C (2)碳元素和氧元素 (3) B C 【详解】（1）①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故碳原子的质子数为6； ②氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得电子； ③原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个碳原子表示为：2C； 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个氧离子表示为：； （2）一氧化碳的化学式为CO，由化学式可知，一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，则B是碳元素和氧元素； （3）①由图可知，和组成元素相同，每个由2个和1个构成，每个由1个和1个构成，即分子中原子个数不同，它们属于不同物质，则用模型B和C所表示的物质组成可以说明“组成元素相同，但分子中原子个数不同，构成的物质不同”； ②每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则表示碳原子，表示氧原子，根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含C、O的个数分别是1、2，已知反应物中含C、O的个数分别是1、0，故反应物中还应含2个O，每个氧分子由2个氧原子构成，则应补充1个氧分子，故图为：。 18．（9分）水是人类最宝贵的自然资源，我们应该弘扬水之德，善用水之益。九年级同学开展以“水”为主题的项目式学习。 爱水—水的净化 (1)下列图标属于“国家节水标志”的是______（填字母）。 A． B． C． (2)自然界的水都不是纯水，常用到沉降、过滤、吸附、蒸馏的净水方法，其中对净化程度最高的方法是 。 知水—探究水的组成 (3)如图所示，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，玻璃管a端连接电源的 极。观察到的现象是：两个电极上有 产生，两侧的玻璃管内液面下降。 (4)切断电源后，分别用燃着的木条检验a、b玻璃管内产生的气体，观察到a端气体燃烧，b端的现象是 。由此可推测出水含有 元素。 (5)电解水反应的化学方程式为 。如图表示电解水的微观过程，请画出c中另一物质的微观示意图 。 【答案】(1)A (2)蒸馏 (3) 负 气泡 (4) 木条燃烧更旺 氢、氧（或H、O） (5) 2H2O2H2↑+O2↑ 【详解】（1）A、该图标是“国家节水标志”，故A选项符合题意； B、该图标是塑料制品回收标志，故B选项不符合题意； C、该图标是禁止吸烟标志，故C选项不符合题意。 故选A。 （2）沉降、过滤只能除去水中的不溶性杂质，吸附能除去水中的色素和异味，而蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，所以对净化程度最高的方法是蒸馏。 （3）在电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，即与电源正极相连的玻璃管内产生氧气，与电源负极相连的玻璃管内产生氢气，且产生氢气和氧气的体积比约为2：1。由图可知，玻璃管a端产生的气体较多，是氢气，所以玻璃管a端连接电源的负极；电解水时，两个电极上有气泡产生。 （4）玻璃管b端产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，用燃着的木条检验时，现象是木条燃烧更旺；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，由此可推测出水含有氢、氧元素。 （5）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；电解水的微观过程是每个水分子分裂成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子重新组合成一个氢分子，每两个氧原子重新组合成一个氧分子，由图可知，c中已经画出的是氢分子的微观图示，另一种生成物是氧气，其微观示意图为。 四、简答题（本大题共3小题 共17分） 19．（6分）完成下列化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧 ； (2)铁与硫酸铜溶液反应 ； (3)二氧化碳通入足量的澄清石灰水中 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应化学方程式为。 （2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应化学方程式为。 （3）二氧化碳通入足量的澄清石灰水中生成碳酸钙和水，反应化学方程式为。 20．（6分）多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产、生活中的重要作用。 (1)在学校举行运动会前，同学们准备了几个一次性自制冰袋（标签如图1所示），利用的降温原理是 。 (2)农业上需要配制200 g 16%的氯化钠溶液（样液）来选种（实验如图2），x为 ；欲将乙溶液转变成饱和溶液，可采用的方法是 。 (3)印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图3所示： ①NaCl、Na2CO3的溶解度受温度影响较大的是 （填化学式）。 ②40℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数是 （计算结果精确到0.1%）。 ③固色时，需先用40~50℃的水充分溶解Na2CO3，再将溶液分多次加入染液中。控制温度在40~50℃的理由是 。 【答案】(1)硝酸铵溶于水时会吸热 (2) 22 加入氯化钠固体/蒸发水 (3) Na2CO3 33.3% 该温度范围内，碳酸钠溶解度较大 【详解】（1）硝酸铵溶于水时会吸收热量，使用时挤压冰袋，使硝酸铵溶于水，吸收热量，降低温度； （2）200 g 16%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，甲图中已经加入10g氯化钠，再加入的氯化钠的质量为x=32g-10g=22g；欲将乙溶液转变成饱和溶液，可加入氯化钠固体或蒸发水； （3）①由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度曲线较陡，氯化钠的溶解度曲线较平缓，所以碳酸钠的溶解度受温度影响较大； ②40℃时碳酸钠的溶解度是50g，40℃时碳酸钠饱和溶液溶质质量分数为； ③从溶解度曲线看，40~50℃时碳酸钠溶解度较大，在此温度范围用水溶解碳酸钠，能使其充分溶解，防止染液中出现碳酸钠固体，从而避免染色不均和固色率低的问题。 21．【社会热点】（5分）金属材料在生产、生活中的应用越来越广泛。 (1)如图甲是在金沙遗址出土的文物，科学家们发现了一种薄如蝉翼、有“太阳神鸟”图案的金箔，用黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的 。 (2)兴趣小组的同学利用所学知识制作金属画，其制作方法为在金属板上贴一层膜，然后刻画图案露出金属板，将溶液滴在露出的金属板上就可制得金属画，如图乙是利用金属板与硝酸银溶液反应制得的“蝴蝶”，其中可选用的金属板是________（填字母）（可多选）。 A．铁板 B．锌板 C．铜板 D．银板 (3)等质量的甲、乙、丙三种金属粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显价），生成的质量与反应时间的关系如下图所示，下列说法错误的是________（填字母序号）。 A．三种金属的活动性：乙>甲>丙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙 C．相对原子质量：甲>乙>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 (4)某化学小组将一定质量的锌片放入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有的溶质是 。 【答案】(1)延展性 (2)ABC (3)C (4)Zn(NO3)2和Fe(NO3)2或硝酸锌和硝酸亚铁 【详解】（1）用黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的延展性。 （2）要在金属板上利用与硝酸银溶液反应制得 “蝴蝶”，所选金属需能与硝酸银溶液发生置换反应，在金属活动性顺序中，铁、锌、铜的活动性都比银强，能与硝酸银溶液反应，而银不能与硝酸银溶液反应。所以可选用的金属板是铁板、锌板、铜板。 故选 ABC。 （3）A、在金属与酸反应的图像中，反应速率越快，金属活动性越强。从图像可以看出，乙反应速率最快，其次是甲，最后是丙，所以三种金属的活动性：乙 > 甲 > 丙，选项说法正确，不符合题意。 B、由图像纵坐标可知，生成氢气的质量：甲 > 乙 > 丙，选项说法正确，不符合题意。 C、在金属质量相等且化合价相同的情况下，生成氢气质量与金属相对原子质量成反比，即生成氢气质量越大，金属相对原子质量越小。所以相对原子质量：丙 > 乙 > 甲，选项说法错误，符合题意。 D、因为生成氢气的氢元素全部来自硫酸，生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，所以消耗硫酸的质量：甲 > 乙 > 丙，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 （4）将锌片放入AgNO3​和Fe(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应，硝酸银反应完后，锌再与硝酸亚铁反应。若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，即锌没有将硝酸亚铁完全反应。因为锌先与硝酸银反应，所以硝酸银一定参加反应。那么滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2​和Fe(NO3)2​。 五、实验题（本大题共3小题 共20分） 22．（8分）化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，选用的发生装置是 (填字母序号)。 (3)用图1中C装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是 ；结束实验时，为防止倒吸，应先进行的操作是 (填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)。 (4)用上述收集到的氧气完成如图2所示的实验，观察到的实验现象为 。 (5)悦悦为探究燃烧的条件设计了如图3所示实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧的条件之一是 。 【答案】(1)铁架台 (2) A (3) 不易溶于水 把导管移出水面 (4)木炭燃烧，发出白光，放出热量 (5)需要与氧气（或空气）接触 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为铁架台；故填：铁架台。 （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ，该反应属于固-固加热型，选择的发生装置为A；故填：；A。 （3）C装置为排水集气法，用图1中C装置收集氧气，体现了氧气不易溶于水的物理性质；结束实验时，为防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面；故填：不易溶于水；把导管移出水面。 （4）用上述收集到的氧气完成如图2所示的实验，观察到木炭燃烧，发出白光，放出热量；故填：木炭燃烧，发出白光，放出热量。 （5）通入空气前，甲中的白磷温度达到其着火点，但没有与空气接触，所以白磷不燃烧，向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，使得甲中的白磷与空气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，对比通入空气前后的实验现象，说明燃烧需要与氧气（空气）接触；故填：需要与氧气（或空气）接触。 23．（6分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A为应用最广泛的金属，C俗称火碱。B的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，B与C反应生成蓝色沉淀。蓝色沉淀可溶于D生成B物质；E为光合作用的原料，E可与C反应。请回答下列问题： (1)蓝色沉淀溶于D的化学方程式： 。 (2)C溶液与E反应的化学方程式： ，反应后所得溶液中可能存在的溶质是 （填化学式），若要进一步证明可能存在的溶质是否存在，可取少量所得溶液于试管中，向溶液中依次加入试剂 （填字母序号）。 A．足量的稀盐酸    酚酞试液 B．足量的氢氧化钙溶液    酚酞试液 C．足量的氯化钙溶液     酚酞试液 【答案】(1)Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O (2) 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH C 【分析】A为应用最广泛的金属，A是铁；C俗称火碱，C是氢氧化钠；B的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，B是硫酸铜溶液；B与C反应生成蓝色沉淀，即硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，蓝色沉淀是氢氧化铜；蓝色沉淀可溶于D生成B物质，则D是硫酸；E为光合作用的原料，E可与C反应。E是二氧化碳。上述结论代入原题，经验证正确无误。 【详解】（1）蓝色沉淀溶于D的反应是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。 故填：Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。 （2）C溶液与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 氢氧化钠可能过量，则反应后所得溶液中可能存在的溶质是NaOH。故填：NaOH。 氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使无色酚酞变红，若要进一步证明可能存在氢氧化钠，可取少量所得溶液于试管中，向溶液中加入足量的氯化钙溶液，完全除去碳酸钠，再滴加酚酞试液，若溶液变红，则证明存在氢氧化钠。故填：C。 24．【社会热点】（6分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 (1)化石燃料包括煤、 、天然气。 (2)煤燃烧时排放的SO2等污染物会形成 。 (3)为推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式，在工业生产中，要尽量吸收不可避免的碳排放。一种利用NaOH溶液来吸收CO2的流程如图所示。回答下列问题。 ①X的化学式是 。 ②一定条件下，合成塔中发生反应生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体物质，则该合成塔中发生反应的化学方程式为 。 ③甲醇是一种无色透明，具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。在空气中燃烧生成水和二氧化碳。可用于制造生长促进剂，还可以用来生产甲醛。下列有关甲醇的用途，说法正确的是 (填标号)。 A．作为燃料          B．用于配制饮用酒 C．制甲醛            D．制造生长促进剂 【答案】(1)石油 (2)酸雨 (3) CaCO3 ACD 【详解】（1）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气； （2）二氧化硫过多会导致酸雨； （3）①X经高温煅烧可生成氧化钙和二氧化碳，故X是碳酸钙，化学式为CaCO3； ②分析流程图可知，二氧化碳和氢气一定条件下在合成塔中发生反应生成甲醇（CH3OH）和一种常见的液体物质水，反应的方程式为：； ③物质的性质决定用途： A、甲醇在空气中燃烧生成水和二氧化碳，说明甲醇具有可燃性，可作燃料，说法正确； B、甲醇有毒，不能食用，无法配制饮用酒，说法错误； C、甲醇可以用来生产甲醛，说法正确； D、甲醇可用于制造生长促进剂，说法正确； 故选ACD。 六、计算题（本大题共2小题 共10分） 25．【改编试题】（4分）某品牌补钙剂的部分说明如图，请回答以下问题。 ×××牌钙片 主要成分：碳酸钙(CaCO3)、维生素D 规格：2 g/片，其中含碳酸钙1.5 g(钙片中的其他成分不含钙元素) 食用方法：嚼食，每日一片 (1)碳酸钙的相对分子质量为 。 (2)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 (4)请计算服用一周该钙片则所服用的实际钙元素的质量 。 【答案】(1)100 (2)10:3:12 (3)40% (4) 4.2g 【详解】（1）碳酸钙的相对分子质量为：； （2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为：； （3）碳酸钙中钙元素的质量分数为：； （4）含有钙元素的质量为：。 26．（6分）碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0 g钾碱样品于烧杯中，将200.0 g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 (1)m的值为 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】(1) 179.2 8.8 (2)设该钾碱样品中碳酸钾的质量为x。 解得x=27.6g。 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为。 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数98.6%。 【详解】（1）由表格数据可知，第一次加入40g稀硫酸，反应前样品与稀硫酸总质量为28.0g+40g=68.0g，反应后剩余物质质量为65.8g，则生成二氧化碳的质量为68.0g−65.8g=2.2g。 第二次加入40g稀硫酸，反应前物质总质量为65.8g+40g=105.8g，反应后剩余物质质量为103.6g，生成二氧化碳质量为105.8g−103.6g=2.2g。 第三次加入40g稀硫酸，反应前物质总质量为103.6g+40g=143.6g，反应后剩余物质质量为141.4g，生成二氧化碳质量为143.6g−141.4g=2.2g。 由此可知每加入40g稀硫酸，生成2.2g二氧化碳。 从开始到实验结束，总共加入稀硫酸40g×5=200g，样品质量28.0g，反应后剩余物质质量219.2g，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的总质量为28.0g+200g−219.2g=8.8g。 由此可知，第四次加入40g稀硫酸时，硫酸与碳酸钾恰好完全反应，反应前物质总质量为141.4g+40g=181.4g，因为每次生成2.2g二氧化碳，所以反应后剩余物质质量m=181.4g−2.2g=179.2g。 故填：179.2g，8.8g。 （2）根据第（1）题分析可知，完全反应后生成二氧化碳质量，通过二氧化碳质量求出碳酸钾质量，进而求出碳酸钾的质量分数。见答案。 16 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（天津专用） 化学·参考答案 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C A D B C B B B 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11 12 13 14 15 B AC AB C BD 三、填空题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共23分） 16.（6分）(1)④ (2)② (3)③ (4)① (5)⑥ (6)⑤ 17.（8分）(1) 6 得 2C (2)碳元素和氧元素 (3) B C 18.（9分）(1)A (2)蒸馏 (3) 负 气泡 (4) 木条燃烧更旺 氢、氧（或H、O） (5) 2H2O2H2↑+O2↑ 四、简答题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共17分） 19.（6分） (1) (2) (3) 20.（6分）(1)硝酸铵溶于水时会吸热 (2) 22 加入氯化钠固体/蒸发水 (3) Na2CO3 33.3% 该温度范围内，碳酸钠溶解度较大 21.（5分）(1)延展性 (2)ABC (3)C (4)Zn(NO3)2和Fe(NO3)2或硝酸锌和硝酸亚铁 五、实验题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共20分） 22.（8分）(1)铁架台 (2) A (3) 不易溶于水 把导管移出水面 (4)木炭燃烧，发出白光，放出热量 (5)需要与氧气（或空气）接触 23.（6分）(1)Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O (2) 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH C 24.（6分）(1)石油 (2)酸雨 (3) CaCO3 ACD 六、计算题（本大题共2小题 共10分） 25. （4分）(1)100 (2)10:3:12 (3)40% (4) 4.2g 26. (1) 179.2 8.8 (2)设该钾碱样品中碳酸钾的质量为x。 解得x=27.6g。 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为。 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数98.6%。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第一次模拟考试（天津专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 C-12 K-39 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A．火药爆炸 B．活字印刷 C．湿法炼铜 D．粮食酿酒 2．地壳中的元素含量（质量分数）如图所示，其中X表示的元素是 A．C B．N C．O D．Al 3．归类整理是学习的一种重要方法，下列归类正确的是 A．非金属元素：氯、碘、汞 B．氧化物：氯酸钾、硝酸钾、二氧化硅 C．溶液：澄清石灰水、碘酒、稀盐酸 D．合金：铜、钢、氧化铝 4．下列物质中不含氧元素的是 A．甲烷 B．空气 C．液氧 D．干冰 5．下列实验数据合理的是 A．用100mL量筒量取5mL的稀硫酸 B．用托盘天平称取1.56克氧化铜粉末 C．用pH试纸测得纯碱溶液的pH值为10.4 D．给试管里的物质加热时，试管夹夹在距管口处 6．测定人体液的pH，可以了解身体的健康状况。几种重要体液的正常pH范围如下：结合上表判断下列说法错误的是 体液 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.8~7.3 7.1~8.5 7.8~8.4 4.4~8.0 A．血浆显碱性 B．胃液和肝胆汁显酸性 C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 7．【社会热点】材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。下列物品与材料类别对应关系错误的是 A．钢筋混凝土——复合材料 B．塑料袋——有机高分子材料 C．玻璃钢——金属材料 D．陶瓷碗——硅酸盐材料 8．仔细观察和准确描述实验现象是化学实验的基本素养。下列有关实验现象的说法不正确的是 A．将红磷在空气中点燃，红磷剧烈燃烧，产生大量白烟 B．向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由红色变为无色 C．将打磨干净的铁钉放入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色 D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾 9．【社会热点】我国科学家合成了全新分子——，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中不正确的是 A．、金刚石、石墨均属于碳单质 B．与足球烯（）是同一种物质 C．与金刚石中碳原子的排列方式不同 D．与反应可以生成 10．【原创题】取48.2g的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰作催化剂完全反应后过滤，得到水的总质量为45g，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 A．3.2g B．6.8g C．3.2g D．45g 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A．微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 B．守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C．转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D．组成观：物质都是由元素组成的 12．逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是 A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物 B．单质是由一种元素组成的物质，一种元素组成的物质一定是单质 C．化合物是含有不同种元素的纯净物，含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 13．【改编试题】下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO中混有的少量水蒸气 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 除去KOH溶液中混有的少量硫酸钾 加入过量Ba(OH)₂粉末，过滤 C 除去KCl溶液中混有的少量BaCl₂ 加入过量的硫酸钾溶液，过滤 D 除去KNO₃固体中混有的少量泥沙 加入足量水充分溶解，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 14．下列各组转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。下列甲、乙、丙三种物质不符合对应转化关系的是 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 H2O2 C CaCO3 CaCO3 乙 O2 CO CO2 CaO 丙 H2O CO2 Ca(OH)2 Ca(OH)2 A．A B．B C．C D．D 15．某固体混合物由混合而成，现取固体混合物加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应得到不饱和溶液。再向不饱和溶液中加入溶液恰好完全反应得到沉淀。下列有关说法不正确 A． B．反应过程中生成水的质量为 C．溶液的溶质质量分数为12% D．固体混合物中元素的质量总和为 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共23分） 16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②石墨③氖气④干冰⑤氢氧化钙⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于人工降雨的是 。 (2)可用作干电池电极的是 。 (3)可用于制造电光源的是 。 (4)可供给人类呼吸的是 。 (5)可用作厨房调味品的是 。 (6)可用于配制波尔多液的是 。 17．【新考法】（8分）研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 (1)碳在元素周期表中的部分信息以及氧原子的结构示意图如图1 ①碳原子的质子数为 。 ②在化学反应中氧原子易 （填“得”或“失”）电子。 ③用化学用语表示：2个碳原子 ，2个氧离子 。 (2)物质的组成和构成模型如图2，若A是一氧化碳，则B是 。 (3)用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。 ①“”“”表示不同的原子，用模型 和 （填选项标号）所表示的物质组成可以说明“组成元素相同，但分子中原子个数不同，构成的物质不同”。 A．      B．      C． ②用图3模型演示二氧化碳形成的微观过程，在方框内画出模型，将微观示意图补充完整 。 18．（9分）水是人类最宝贵的自然资源，我们应该弘扬水之德，善用水之益。九年级同学开展以“水”为主题的项目式学习。 爱水—水的净化 (1)下列图标属于“国家节水标志”的是______（填字母）。 A． B． C． (2)自然界的水都不是纯水，常用到沉降、过滤、吸附、蒸馏的净水方法，其中对净化程度最高的方法是 。 知水—探究水的组成 (3)如图所示，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，玻璃管a端连接电源的 极。观察到的现象是：两个电极上有 产生，两侧的玻璃管内液面下降。 (4)切断电源后，分别用燃着的木条检验a、b玻璃管内产生的气体，观察到a端气体燃烧，b端的现象是 。由此可推测出水含有 元素。 (5)电解水反应的化学方程式为 。如图表示电解水的微观过程，请画出c中另一物质的微观示意图 。 四、简答题（本大题共3小题 共17分） 19．（6分）完成下列化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧 ； (2)铁与硫酸铜溶液反应 ； (3)二氧化碳通入足量的澄清石灰水中 。 20．（6分）多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产、生活中的重要作用。 (1)在学校举行运动会前，同学们准备了几个一次性自制冰袋（标签如图1所示），利用的降温原理是 。 (2)农业上需要配制200 g 16%的氯化钠溶液（样液）来选种（实验如图2），x为 ；欲将乙溶液转变成饱和溶液，可采用的方法是 。 (3)印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图3所示： ①NaCl、Na2CO3的溶解度受温度影响较大的是 （填化学式）。 ②40℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数是 （计算结果精确到0.1%）。 ③固色时，需先用40~50℃的水充分溶解Na2CO3，再将溶液分多次加入染液中。控制温度在40~50℃的理由是 。 21．【社会热点】（5分）金属材料在生产、生活中的应用越来越广泛。 (1)如图甲是在金沙遗址出土的文物，科学家们发现了一种薄如蝉翼、有“太阳神鸟”图案的金箔，用黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的 。 (2)兴趣小组的同学利用所学知识制作金属画，其制作方法为在金属板上贴一层膜，然后刻画图案露出金属板，将溶液滴在露出的金属板上就可制得金属画，如图乙是利用金属板与硝酸银溶液反应制得的“蝴蝶”，其中可选用的金属板是________（填字母）（可多选）。 A．铁板 B．锌板 C．铜板 D．银板 (3)等质量的甲、乙、丙三种金属粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显价），生成的质量与反应时间的关系如下图所示，下列说法错误的是________（填字母序号）。 A．三种金属的活动性：乙>甲>丙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙 C．相对原子质量：甲>乙>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 (4)某化学小组将一定质量的锌片放入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有的溶质是 。 五、实验题（本大题共3小题 共20分） 22．（8分）化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，选用的发生装置是 (填字母序号)。 (3)用图1中C装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是 ；结束实验时，为防止倒吸，应先进行的操作是 (填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)。 (4)用上述收集到的氧气完成如图2所示的实验，观察到的实验现象为 。 (5)悦悦为探究燃烧的条件设计了如图3所示实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧的条件之一是 。 23．（6分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A为应用最广泛的金属，C俗称火碱。B的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，B与C反应生成蓝色沉淀。蓝色沉淀可溶于D生成B物质；E为光合作用的原料，E可与C反应。请回答下列问题： (1)蓝色沉淀溶于D的化学方程式： 。 (2)C溶液与E反应的化学方程式： ，反应后所得溶液中可能存在的溶质是 （填化学式），若要进一步证明可能存在的溶质是否存在，可取少量所得溶液于试管中，向溶液中依次加入试剂 （填字母序号）。 A．足量的稀盐酸    酚酞试液 B．足量的氢氧化钙溶液    酚酞试液 C．足量的氯化钙溶液     酚酞试液 24．【社会热点】（6分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 (1)化石燃料包括煤、 、天然气。 (2)煤燃烧时排放的SO2等污染物会形成 。 (3)为推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式，在工业生产中，要尽量吸收不可避免的碳排放。一种利用NaOH溶液来吸收CO2的流程如图所示。回答下列问题。 ①X的化学式是 。 ②一定条件下，合成塔中发生反应生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体物质，则该合成塔中发生反应的化学方程式为 。 ③甲醇是一种无色透明，具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。在空气中燃烧生成水和二氧化碳。可用于制造生长促进剂，还可以用来生产甲醛。下列有关甲醇的用途，说法正确的是 (填标号)。 A．作为燃料          B．用于配制饮用酒 C．制甲醛            D．制造生长促进剂 六、计算题（本大题共2小题 共10分） 25．【改编试题】（4分）某品牌补钙剂的部分说明如图，请回答以下问题。 ×××牌钙片 主要成分：碳酸钙(CaCO3)、维生素D 规格：2 g/片，其中含碳酸钙1.5 g(钙片中的其他成分不含钙元素) 食用方法：嚼食，每日一片 (1)碳酸钙的相对分子质量为 。 (2)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 (4)请计算服用一周该钙片则所服用的实际钙元素的质量 。 26．（6分）碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0 g钾碱样品于烧杯中，将200.0 g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 (1)m的值为 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025年中考第一次模拟考试 （天津专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共23分） 16．（6分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 17．（8分） （1） ； ； ； （2） （3） ； ； 18．（9分） （1） （2） （3） ； （4） ； （5） ； 9．（4分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 四、简答题（本大题共3小题 共17分） 19．（6分） （1） （2） （3） 20.（6分） （1） （2） ； （3） ； ； 21.（5分） （1） （2） （3） （4） 五、实验题（本大题共3小题 共20分） 22.（8分） （1） （2） ； （3） ; ; （4） （5） 23.（6分） （1） （2） ; ； 24.（6分） （1） （2） （3） ; ； 六、计算题（本大题共2小题 共10分） 25.（6分） （1） （2） （3） （4） 26.（6分） （1） ; （2） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（天津专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 C-12 K-39 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A．火药爆炸 B．活字印刷 C．湿法炼铜 D．粮食酿酒 2．地壳中的元素含量（质量分数）如图所示，其中X表示的元素是 A．C B．N C．O D．Al 3．归类整理是学习的一种重要方法，下列归类正确的是 A．非金属元素：氯、碘、汞 B．氧化物：氯酸钾、硝酸钾、二氧化硅 C．溶液：澄清石灰水、碘酒、稀盐酸 D．合金：铜、钢、氧化铝 4．下列物质中不含氧元素的是 A．甲烷 B．空气 C．液氧 D．干冰 5．下列实验数据合理的是 A．用100mL量筒量取5mL的稀硫酸 B．用托盘天平称取1.56克氧化铜粉末 C．用pH试纸测得纯碱溶液的pH值为10.4 D．给试管里的物质加热时，试管夹夹在距管口处 6．测定人体液的pH，可以了解身体的健康状况。几种重要体液的正常pH范围如下：结合上表判断下列说法错误的是 体液 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.8~7.3 7.1~8.5 7.8~8.4 4.4~8.0 A．血浆显碱性 B．胃液和肝胆汁显酸性 C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 7．【社会热点】材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。下列物品与材料类别对应关系错误的是 A．钢筋混凝土——复合材料 B．塑料袋——有机高分子材料 C．玻璃钢——金属材料 D．陶瓷碗——硅酸盐材料 8．仔细观察和准确描述实验现象是化学实验的基本素养。下列有关实验现象的说法不正确的是 A．将红磷在空气中点燃，红磷剧烈燃烧，产生大量白烟 B．向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由红色变为无色 C．将打磨干净的铁钉放入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色 D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾 9．【社会热点】我国科学家合成了全新分子——，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中不正确的是 A．、金刚石、石墨均属于碳单质 B．与足球烯（）是同一种物质 C．与金刚石中碳原子的排列方式不同 D．与反应可以生成 10．【原创题】取48.2g的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰作催化剂完全反应后过滤，得到水的总质量为45g，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 A．3.2g B．6.8g C．3.2g D．45g 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A．微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 B．守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C．转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D．组成观：物质都是由元素组成的 12．逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是 A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物 B．单质是由一种元素组成的物质，一种元素组成的物质一定是单质 C．化合物是含有不同种元素的纯净物，含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 13．【改编试题】下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO中混有的少量水蒸气 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 除去KOH溶液中混有的少量硫酸钾 加入过量Ba(OH)₂粉末，过滤 C 除去KCl溶液中混有的少量BaCl₂ 加入过量的硫酸钾溶液，过滤 D 除去KNO₃固体中混有的少量泥沙 加入足量水充分溶解，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 14．下列各组转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。下列甲、乙、丙三种物质不符合对应转化关系的是 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 H2O2 C CaCO3 CaCO3 乙 O2 CO CO2 CaO 丙 H2O CO2 Ca(OH)2 Ca(OH)2 A．A B．B C．C D．D 15．某固体混合物由混合而成，现取固体混合物加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应得到不饱和溶液。再向不饱和溶液中加入溶液恰好完全反应得到沉淀。下列有关说法不正确 A． B．反应过程中生成水的质量为 C．溶液的溶质质量分数为12% D．固体混合物中元素的质量总和为 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共23分） 16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②石墨③氖气④干冰⑤氢氧化钙⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于人工降雨的是 。 (2)可用作干电池电极的是 。 (3)可用于制造电光源的是 。 (4)可供给人类呼吸的是 。 (5)可用作厨房调味品的是 。 (6)可用于配制波尔多液的是 。 17．【新考法】（8分）研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 (1)碳在元素周期表中的部分信息以及氧原子的结构示意图如图1 ①碳原子的质子数为 。 ②在化学反应中氧原子易 （填“得”或“失”）电子。 ③用化学用语表示：2个碳原子 ，2个氧离子 。 (2)物质的组成和构成模型如图2，若A是一氧化碳，则B是 。 (3)用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。 ①“”“”表示不同的原子，用模型 和 （填选项标号）所表示的物质组成可以说明“组成元素相同，但分子中原子个数不同，构成的物质不同”。 A．      B．      C． ②用图3模型演示二氧化碳形成的微观过程，在方框内画出模型，将微观示意图补充完整 。 18．（9分）水是人类最宝贵的自然资源，我们应该弘扬水之德，善用水之益。九年级同学开展以“水”为主题的项目式学习。 爱水—水的净化 (1)下列图标属于“国家节水标志”的是______（填字母）。 A． B． C． (2)自然界的水都不是纯水，常用到沉降、过滤、吸附、蒸馏的净水方法，其中对净化程度最高的方法是 。 知水—探究水的组成 (3)如图所示，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，玻璃管a端连接电源的 极。观察到的现象是：两个电极上有 产生，两侧的玻璃管内液面下降。 (4)切断电源后，分别用燃着的木条检验a、b玻璃管内产生的气体，观察到a端气体燃烧，b端的现象是 。由此可推测出水含有 元素。 (5)电解水反应的化学方程式为 。如图表示电解水的微观过程，请画出c中另一物质的微观示意图 。 四、简答题（本大题共3小题 共17分） 19．（6分）完成下列化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧 ； (2)铁与硫酸铜溶液反应 ； (3)二氧化碳通入足量的澄清石灰水中 。 20．（6分）多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产、生活中的重要作用。 (1)在学校举行运动会前，同学们准备了几个一次性自制冰袋（标签如图1所示），利用的降温原理是 。 (2)农业上需要配制200 g 16%的氯化钠溶液（样液）来选种（实验如图2），x为 ；欲将乙溶液转变成饱和溶液，可采用的方法是 。 (3)印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图3所示： ①NaCl、Na2CO3的溶解度受温度影响较大的是 （填化学式）。 ②40℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数是 （计算结果精确到0.1%）。 ③固色时，需先用40~50℃的水充分溶解Na2CO3，再将溶液分多次加入染液中。控制温度在40~50℃的理由是 。 21．【社会热点】（5分）金属材料在生产、生活中的应用越来越广泛。 (1)如图甲是在金沙遗址出土的文物，科学家们发现了一种薄如蝉翼、有“太阳神鸟”图案的金箔，用黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的 。 (2)兴趣小组的同学利用所学知识制作金属画，其制作方法为在金属板上贴一层膜，然后刻画图案露出金属板，将溶液滴在露出的金属板上就可制得金属画，如图乙是利用金属板与硝酸银溶液反应制得的“蝴蝶”，其中可选用的金属板是________（填字母）（可多选）。 A．铁板 B．锌板 C．铜板 D．银板 (3)等质量的甲、乙、丙三种金属粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显价），生成的质量与反应时间的关系如下图所示，下列说法错误的是________（填字母序号）。 A．三种金属的活动性：乙>甲>丙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙 C．相对原子质量：甲>乙>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 (4)某化学小组将一定质量的锌片放入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有的溶质是 。 五、实验题（本大题共3小题 共20分） 22．（8分）化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，选用的发生装置是 (填字母序号)。 (3)用图1中C装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是 ；结束实验时，为防止倒吸，应先进行的操作是 (填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)。 (4)用上述收集到的氧气完成如图2所示的实验，观察到的实验现象为 。 (5)悦悦为探究燃烧的条件设计了如图3所示实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧的条件之一是 。 23．（6分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A为应用最广泛的金属，C俗称火碱。B的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，B与C反应生成蓝色沉淀。蓝色沉淀可溶于D生成B物质；E为光合作用的原料，E可与C反应。请回答下列问题： (1)蓝色沉淀溶于D的化学方程式： 。 (2)C溶液与E反应的化学方程式： ，反应后所得溶液中可能存在的溶质是 （填化学式），若要进一步证明可能存在的溶质是否存在，可取少量所得溶液于试管中，向溶液中依次加入试剂 （填字母序号）。 A．足量的稀盐酸    酚酞试液 B．足量的氢氧化钙溶液    酚酞试液 C．足量的氯化钙溶液     酚酞试液 24．【社会热点】（6分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 (1)化石燃料包括煤、 、天然气。 (2)煤燃烧时排放的SO2等污染物会形成 。 (3)为推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式，在工业生产中，要尽量吸收不可避免的碳排放。一种利用NaOH溶液来吸收CO2的流程如图所示。回答下列问题。 ①X的化学式是 。 ②一定条件下，合成塔中发生反应生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体物质，则该合成塔中发生反应的化学方程式为 。 ③甲醇是一种无色透明，具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。在空气中燃烧生成水和二氧化碳。可用于制造生长促进剂，还可以用来生产甲醛。下列有关甲醇的用途，说法正确的是 (填标号)。 A．作为燃料          B．用于配制饮用酒 C．制甲醛            D．制造生长促进剂 六、计算题（本大题共2小题 共10分） 25．【改编试题】（4分）某品牌补钙剂的部分说明如图，请回答以下问题。 ×××牌钙片 主要成分：碳酸钙(CaCO3)、维生素D 规格：2 g/片，其中含碳酸钙1.5 g(钙片中的其他成分不含钙元素) 食用方法：嚼食，每日一片 (1)碳酸钙的相对分子质量为 。 (2)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 (4)请计算服用一周该钙片则所服用的实际钙元素的质量 。 26．（6分）碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0 g钾碱样品于烧杯中，将200.0 g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 (1)m的值为 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 8 / 8 学科网（北京）股份有限公司 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