2026年安徽中考化学第一轮复习创新实验专项训练2

2026届安徽中考化学第一轮复习-创新实验专项训练2 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、选择题 1.实验是学习化学的重要手段。利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(   ) 2.实验是培养学生证据推理能力的重要手段。下列与气球相关的实验中能达到实验目的的是(   ) 3.过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多。化学兴趣小组的同学设计如下四组实验，比较两种物质的催化效果，其中观察效果较差的是(     ) A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化快慢 B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢 C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃 D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间 4. 某实验小组用如图装置进行实验。滴入试剂X能达到实验目的的是(        ) 选项 试剂X 试剂Y 实验目的 A NaOH溶液 CO2气体 验证CO2与NaOH发生反应 B 水 — 检查装置气密性 C 稀盐酸 NaOH粉末 验证中和反应放热 D 稀盐酸 铜粉 验证金属与酸能反应 5.利用下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(   ) 6.控制变量是科学探究中常用的方法。下列实验不能达到相应目的的是(        ) 7.利用气体的压强变化是完成实验的重要手段，以下各装置气密性良好，其中说法不正确的是(   ) A．图1实验中红磷量不足，则测得空气中氧气的体积分数偏小 B．图2将注射器活塞向外拉动，观察到无明显现象，说明装置气密性良好 C．图3实验可验证CO2能与NaOH溶液发生反应 D．图4实验打开弹簧夹后可观察到“红色喷泉”，则X和Y可以是锌和稀硫酸 8.实验室常用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约试剂，又便于观察实验现象。如图所示，点滴板上设计的实验方案不能达到实验目的的是(       ) 实验目的 判断柠檬汁和草木灰溶液的酸碱性 测定溶液的pH 鉴别NaOH、NaCl溶液 验证某些金属与酸的反应 实验设计 选项 A B C D 9.质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验(托盘天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是(　　) 10.用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学探究小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法错误的是(　　) 金属 起始温度/℃ 反应过程中的最高温度/℃ Zn 20 46 Mg 20 60 Fe 20 23 A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同 B．试管中有气泡放出， 溶液最终均为无色 C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强， 以防塞子松动 D．实验证明：Mg>Zn>Fe 11.用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。下列说法正确的是(       ) A．图像中P点所对应的操作步骤是② B．25 s后观察到的现象是蜡烛剧烈燃烧，发出白光 C．该实验说明氧气具有可燃性 D．将集气瓶中的氧气换为二氧化碳也能观察到相似的现象 12.下列实验方案不能达到实验目的的是(        ) 选项 A B C D 实验方案 实验目的 验证MnO2能加快过氧化氢分解 比较人体呼出气体和空气中CO2含量 证明温度越高，分子运动速率越快 探究CO2与NaOH 溶液能否发生反应 13.化学变化不一定会有明显现象。如图所示甲、乙为初中化学两个重要的无明显现象的反应。下列实验能证明反应发生的是(  ) A. 向甲反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀 B. 向乙反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀 C. 向甲、乙反应后的溶液中滴加稀硫酸，甲中无明显现象，乙中有气泡产生 D. 向甲、乙反应后的溶液中加入无色酚酞溶液，甲中溶液无色，乙中溶液变红 14.如图所示，在杠杆的两端分别挂着打磨干净、质量相同的锌块和铁块，反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法正确的是(  ) A.甲、乙中溶液均由无色变为浅绿色 B.一段时间后，杠杆失去平衡，左边高右边低 C.乙中溶液质量一直保持不变 D.将甲中锌块换为铁块，杠杆一直保持平衡 15.下列实验装置不能达到实验目的的是（      ） 16.兴趣小组在室温下进行如图所示实验，烧杯内装有饱和澄清石灰水，其液面上有一个密度均匀的塑料球(部分浸入水中)，向装有水的试管中加入过量的NaOH固体，观察现象并分析(已知：氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大)，下列说法不正确的是（       ） A.饱和澄清石灰水先变浑浊，一段时间后又变澄清 B.实验过程中塑料球露出液面部分会先变少 C.将NaOH固体换成浓硫酸会观察到塑料球上移 D.试管中溶液的质量先增大后减小最后不变 二、非选择题 17.某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。 实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入试管a中，再将浓盐酸滴入试管b中。 (1)一段时间后，观察到试管a中______________，说明Ca(OH)2与盐酸发生了反应。 (2)将浓盐酸更换为稀硫酸，______________(填“能”或“不能”)判断中和反应的发生。 实验二：如图，将盛满干燥CO2的U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。 (3)有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验：实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是________(填字母)。 A．将NaOH溶液换成等量水重新实验，溶液进入U形管但不流向另一端 B．向反应后U形管中溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 C．向反应后U形管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 (4)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________。 18.【科普阅读】 材料1：1781年，普里斯特利在干燥、洁净的玻璃瓶中装入“易燃空气”和空气的混合气，然后用电火花引爆，发现玻璃瓶内壁有无色液滴。另一科学家卡文迪什用纯氧代替空气重复了这一实验，确认所得液滴是水。受传统观念的影响他们仍坚持认为水是一种元素。 材料2：1783年，拉瓦锡在一根红热的铁制枪管中通入水蒸气也得到了“易燃空气”及黑色固体四氧化三铁。他得出结论：水不是一种元素。 材料3：1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电堆对水进行通电，发现两极都有气泡产生。 依据上文，回答问题。 (1)材料1中的“易燃空气”是______________。 (2)材料2中发生反应的化学方程式为____________________________________。 (3)兴趣小组受材料3的启发设计如图装置进行电解水实验。 ①电解水反应的化学方程式为_____________________________________。 ②实验前注射器活塞均在0刻度处，通电一段时间后，右侧注射器活塞移动至6 mL刻度处，则理论上左侧注射器活塞应移动至______mL刻度处。 ③实验结束后检验其中一支注射器中的气体为氢气，则说明水含有_________(填元素符号)；与该支注射器相连的电极是_________(填“正极”或“负极”)。 19.我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜，在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲）、又能用改进的微型实验装置（见图乙），化学兴趣小组采用图乙装置开展以下探究活动： 【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？ 【查阅资料】（1）木炭与CuO若反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）。 （2）Cu与稀硫酸不发生反应。 （3）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O＋H2SO4 Cu＋CuSO4＋H2O 【作出猜想】红色固体的成分： ①全部是Cu； ②全部是________； ③是Cu和Cu2O的混合物 【实验探究】（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再加少许CaCl2（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。 （2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，观察到黑色粉末变红，澄清石灰水________，此时停止加热。 （3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取1.44 g红色固体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反应 红色固体部分减少，溶液变为____色 猜想____错误 ②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04 g / 猜想____正确 【评价反思】使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是____________（写出一条即可）。 【拓展应用】实验室模拟炼铜时，可以替代木炭的试剂有____________。 20.【实验探究】根据图所示实验探究燃烧的条件(已知反应装置气密性良好，实验前已将装置内的空气排尽，所用试剂和用品均足量)。 【查阅资料】①白磷着火点40 ℃，棉花着火点150 ℃。 ②白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应。 【步骤与现象】 实验步骤 实验现象 分析与结论 ①将U形管放在盛有80 ℃热水的烧杯中，关闭K2、打开K1，通入O2 一段时间后，裹入白磷的棉花开始燃烧，普通棉花无明显变化 实验说明燃烧需要的条件之一是_____ ②步骤①燃烧过程中，关闭K1、打开K2，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中 C中产生大量气泡，一段时间后，U形管右侧燃着的棉花_____ 实验说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气充分接触 【讨论交流】步骤②中注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中发生反应的化学方程式为____________________________。 【评价与反思】B中澄清石灰水的作用有____________________。 【拓展延伸】小组同学认为还需要探究燃烧需要可燃物，才能得出燃烧的三个条件。选用下列用品设计实验说明燃烧的条件之一是需要可燃物。 可选用的实验用品：大小和形状相似的大理石块、小煤块和小木块，坩埚钳，酒精灯，火柴。 你设计的实验方案：________________________________________________________(写出操作、现象、结论)。 21.兴趣小组探究金属的性质，做了如下实验。 【实验一：探究铁生锈的条件】 (1)检查装置的气密性：打开弹簧夹，________________________(填操作和现象)，则装置气密性良好。 (2)实验I中铁丝生锈，铁丝(足量)和氧气反应时间足够，当打开止水夹时，还能观察到的现象是 ____________________________。 (3)对比实验_________(填序号)，可以得出铁生锈需要氧气。 【实验二】某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图： (4)实验所用三种溶液中，铁钉接触到_________(填化学式)溶液更容易生锈。 (5)根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是_______________________________________。 22.证明无明显现象反应的发生是初中化学的重要研究课题，依据下列实验回答问题： (1)图1实验中，向装置中通入二氧化碳，观察到________________，该实验过程中发生反应的化学方程式为________________。 (2)同学们用图2中的实验验证稀盐酸与氢氧化钠的中和反应。请指出上述实验操作中的错误________________________。实验中观察到________________的现象，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。 (3)小组同学结合图1、图2两组实验总结出下列探究无明显现象反应的发生的思路与方法。请分析图1实验是利用方法________（填“1”或“2”）来确认反应发生的。 23.某兴趣小组设计了如图甲所示装置对可燃物燃烧的条件进行了再探究。 【实验过程】 步骤I：组装仪器，检查装置气密性，装入试剂； 步骤Ⅱ：用高能激光笔对准燃烧匙中蜡烛的烛芯和白磷照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，之后过一会儿熄灭。而这一过程中白磷始终不燃烧。 步骤Ⅲ：冷却至室温后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射一段时间后，观察到白磷被点燃。 【实验结论】 (1)蜡烛熄灭后，瓶内____（填“有”或“没有”）氧气剩余。 【实验分析】 (2)上述实验中，高能激光笔的作用是_________________。 (3)步骤Ⅱ中白磷开始不燃烧的原因是_________________。 【拓展提升】同学们对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用传感器分别测定了蜡烛、白磷在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图乙所示： (4)根据图乙中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是___________。 (5)白磷燃烧的化学反应方程式为_________________。 24.项目式学习能助力五育并举。化学兴趣小组开展制备醋酸钙[Ca(CH3COO)2，相对分子质量为158]的项目式学习活动。 【活动一】寻找反应原理 （1）根据复分解反应的原理，能生成醋酸钙的物质组合可能是：①醋酸与氧化钙反应；②醋酸与____________反应；③醋酸与碳酸钙反应。 （2）小组同学一致认为组合③更好。因为该反应有_________产生，现象明显，便于判断反应是否结束。 【活动二】定量计算试剂用量已知醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是CaCO3+2CH3COOH  Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，现需要制备15.8 g醋酸钙。 （3）需要碳酸钙的质量是多少？（请写出计算过程） （4）通过计算制备过程中需要12 g冰醋酸，则量取冰醋酸（即溶质质量分数为98%的醋酸溶液）需要用_____（填“10 mL”或“25 mL”）的量筒。 25.某校化学兴趣组的同学对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 活动一：了解垃圾分类的价值 （1）垃圾分类是处理垃圾的首要环节。下列三种垃圾分类标志中，属于可回收物的是______。 A. B. C. （2）在垃圾回收物中可获得废纸、金属、玻璃和______(任写一种)等可再利用的资源。 （3）小组同学在垃圾筛分时，可根据_____区分铜丝和铁丝。 （4）目前常见的垃圾处理方法有填埋、堆肥和焚烧等。 ①为防止垃圾填埋污染地下水和土壤，常采用高密度聚乙烯膜作为防渗层。从物质分类角度看，聚乙烯属于_____(选填“有机高分子”“有机小分子”)。 ②堆肥是利用微生物分解垃圾中的有机物，在这个过程中发生的变化属于_____(选填“物理变化”“化学变化”)。 （5）垃圾焚烧可用于火力发电，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 已知：垃圾焚烧产生的气体中可能含有SO2、CO、CO2中的一种或几种。 【查阅资料】I.SO2能使澄清石灰水变浑浊。 II.SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2。 III.紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2。 【设计实验】将除尘后的气体依次通入图1中的装置进行实验(夹持仪器已略去)。 ①观察到A中品红溶液红色褪去，得出的实验结论是______。 ②C中品红溶液的作用是______。 ③D、G处澄清的石灰水都变浑浊，反应的化学方程式为______，因此得出的实验结论是焚烧产生的气体中含有CO、CO2。 【反思评价】 ④小组某同学认为，只根据D、G处澄清的石灰水都变浑浊，不能判断出CO，他的理由是_____。若含有CO气体，F处应该观察到的现象是_____。 ⑤小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾内CO体积分数随时间的变化曲线如图所示，CO体积分数出现迅速增大的可能原因是______。 活动三：设计垃圾分类回收的宣传活动 （6）同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，请写出一条有价值的建议是______。 26.某化学兴趣小组在实验室进行了碳还原氧化铜实验，并对反应条件进行了探究。实验中得到的数据如下： 序号 装置 试剂 反应时间 1 装置A 木炭粉0.1 g、氧化铜粉1.2 g 111 s 2 装置B 木炭粉0.1 g、氧化铜粉1.2 g 300 s 3 装置A 活性炭0.1 g、氧化铜粉1.0 g 300 s 4 装置A 木炭粉0.1 g、氧化铜粉1.0 g 110 s 5 装置A 木炭粉0.2 g、氧化铜粉2.0 g 141 s (1)碳还原氧化铜的化学方程式_______________________________。 (2)实验过程中观察到粉末逐渐变________。 (3)对比实验4、5中碳和氧化铜的比例均为1∶10，但反应时间不同，说明___________________________________________________________。 【得出结论】(4)通过对比实验，你认为对碳还原氧化铜最佳的实验装置应选择______（填“装置A”或“装置B”），该装置加热效果更佳的原因可能是________________________________________________________________。 【拓展延伸】兴趣小组对碳还原氧化铜的实验进行了如图C创新探究：取一根洁净的石墨棒，置于一张大小适宜的铝箔内，在其表面均匀撒上适量氧化铜粉末，将其包紧，置于酒精灯火焰上加热（如图C）。几分钟后，冷却，发现黑色粉末变为红色。 (5)实验创新获得了成功，铝箔在加热过程中不会融化的原因是_______________________。 (6)小芳猜测也可能由于铝的金属活动性强于铜，有可能将氧化铜中的铜元素置换出来，为验证这一猜测，她设计如下实验方案：_______________________________。 27.小文注意到二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时无明显现象，于是设计了如下实验以证明两者发生了反应。 【查阅资料】 紫甘蓝汁的变色范围 pH 5.0~7.0 7.0 7.0~8.5 8.5~10.5 11.0 11.5~12.0 颜色 淡紫色 紫色 蓝色 青绿色 绿色 黄绿色 【进行实验】 ①实验前先检查装置气密性（如图甲）。 ②分别往A、B组试管中注入等体积的二氧化碳气体（如图乙）。 ③观察并记录两试管中溶液的颜色和温度变化： 现象1：A组的溶液颜色由黄绿色逐渐变为绿色；B组的溶液颜色由紫色逐渐变为淡紫色。 现象2：A组的温度计的度数明显上升；B组的温度计无明显变化。 ④选择合适的证据，判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。 【交流讨论】 （1）小文选择紫甘蓝汁作为指示剂的原因是___________________________________。 （2）实验前检查该装置气密性时，将注射器中的空气注入试管，松手后若观察到__________，说明气密性良好。 （3）实验时，注入二氧化碳气体不宜过快的目的是____________________________________。 （4）小文认为二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应，他的判断依据是________________________________________________________。 28.为验证稀盐酸与NaOH溶液是否发生反应，某化学兴趣小组同学按图示装置及步骤开展探究。 【进行实验】用注射器向圆底烧瓶内缓慢注入NaOH溶液，一段时间后打开止水夹，观察到烧瓶内导管口处产生“喷泉”，与此同时D中的溶液倒吸入C中，C中的溶液由红色变为无色。 【学习交流】 (1)甲同学指出，上述装置连接好后，要先_________，再装入药品开始实验。 (2)乙同学取少量烧瓶内反应后的溶液，测得pH__7(填“>”“＝”或“<”)，说明烧瓶中的物质恰好反应完全。 (3)C中的溶液由红色变为无色，是从______(填“反应物消失”或“新物质生成”)的角度证明了稀盐酸与NaOH溶液能发生反应。 【继续探究】同学们对C中反应后无色溶液的溶质成分(酚酞除外)产生兴趣，于是继续进行探究。 (1)反应后C中溶液呈无色，则C中溶液的溶质成分中一定不含_____(填化学式)，但稀盐酸是否过量需进一步验证。 (2)取少量C中无色溶液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，说明C中稀盐酸过量。写出产生气泡的化学方程式_______________________。 【得出结论】C中无色溶液的溶质成分为HCl、NaCl。 【拓展迁移】另一小组同学将A中烧瓶内气体更换为CO2，其余装置及试剂保持不变，重新进行实验，也能观察到“喷泉”现象，请你简单描述出现该现象的实验原理：____________________________。 29.【科学探究】乙醇是一种常见的燃料，俗称酒精（化学式为C2H5OH）。兴趣小组同学以“乙醇”为主题开展项目式探究。 任务一：初识酒精 （1）从微观的角度分析，乙醇是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的；酒精溶液是酒精溶于水形成的，酒精溶液属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）乙醇的化学式C2H5OH的微观意义是______________________________(写出1点即可)。 任务二：定性探究酒精的元素组成 【查阅资料】在标准大气压下，酒精的沸点为78.3 ℃。 【进行实验】同学们进行如图1所示实验(装置气密性良好)： 步骤1：点燃无水乙醇(如图1a)； 步骤2：放入锥形瓶中燃烧(如图1b)； 步骤3：待火焰熄灭后注入澄清石灰水(如图1c) 【分析交流】（1）观察到c装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为__________________，由此说明无水乙醇中一定含有碳元素。 （2）小组同学认为根据b装置中反应后锥形瓶内有白雾产生，就证明无水乙醇中含有氢元素的结论不严谨，你认为可能的原因是_________________________。 任务三：定量探究乙醇的元素组成 【进行实验】同学们在老师的指导下设计图2装置(装置气密性良好)再次进行实验，得到如图3、图4所示曲线(一般情况下，相对湿度达到80%以上后变化不大)。 【分析及结论】（1）由图3可知，m g无水乙醇大约在________s时停止燃烧。 （2）分析图3、图4证明乙醇中含有氢元素和碳元素的依据是__________________________。 （3）将图2实验中m g无水乙醇燃烧产生的气体通入图5装置进行实验（已知：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。浓氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应。碱石灰可吸收二氧化碳和水） 实验前后称得图5中A装置增重x g，B装置增重y g，当________________(用含有m、x、y的代数式表示)时，即可证明乙醇中含有氧元素。 30.兴趣小组同学在学习了碱的化学性质后，了解到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能与二氧化碳反应，同学们好奇两者对二氧化碳的吸收能力强弱，于是做了如下探究。 【学习交流】打开分液漏斗活塞，将等量的氢氧化钠饱和溶液、氢氧化钙饱和溶液分别加入盛有相同体积二氧化碳的锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后同时打开弹簧夹K1、K2，观察到B中的水沿导管流入A、C中，且进入A中水的体积远大于进入C中水的体积。通过该现象可知，等量氢氧化钠饱和溶液与氢氧化钙饱和溶液中，_________(填试剂名称)对二氧化碳的吸收能力更强。 【实验探究】为了探究上述实验中氢氧化钠饱和溶液是否完全反应，同学们进行了以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 溶液呈__性 ②取少量操作①反应后溶液于 试管中，滴加过量氯化钡溶液 ________________ 含有碳酸钠和氢氧化钠 【反思总结】 (1)写出操作②中发生反应的化学方程式______________________________________。 (2)若将操作②中过量氯化钡溶液换为过量氢氧化钡溶液，则___(填“能”或“不能”)验证溶液中含有氢氧化钠。 【拓展应用】小组同学用传感器分别测定等量水、氢氧化钠饱和溶液吸收CO2的效果，实验装置(图2)及测定结果(图3)如下。若选用等量氢氧化钙饱和溶液进行实验，a点后其对应曲线应位于____________(填“曲线①上方”“曲线①和②之间”或“曲线②下方”)。 31.甲醇(CH3OH)可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用二氧化碳和氢气制取甲醇，不仅可以解决固碳问题，还可以生成可作燃料的甲醇。如图1、图2为在催化剂作用下不同条件对甲醇产率的影响。 (1)甲醇属于______（选填“有机物”或“无机物”）。 (2)由图1可知，温度为________K时，甲醇的产率最高。 (3)由图2可知，压强越大，甲醇产率越高，但实际生产中并非压强越大越好，可能的原因是__________________________________。 (4)利用催化剂固碳条件较难控制，图3为电解法固碳的装置，该方法固碳的化学方程式为________________________________。根据图示分析，随着电解进行，电解质溶液的浓度________(选填“升高”“降低”或“不变”)。 32.兴趣小组的同学利用下图实验装置(装置气密性良好)验证二氧化碳与氢氧化钠溶液能否发生反应，并对反应后仪器M内溶液的溶质成分进行了探究。 【进行实验】通过A口向充满CO2的仪器M内注入一定量NaOH溶液，观察到______，一段时间后通过B口向仪器M中注入一定量稀盐酸，观察到仪器M内溶液中有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，二者发生反应的化学方程式为_________________________________。 【提出问题】实验结束后，仪器M内溶液的溶质成分有哪些？ 【做出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na2CO3 猜想三：NaCl、HCl 猜想四：NaCl、NaOH 同学们经过讨论，一致认为猜想__不合理。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液 ______ 猜想三成立 ②取少量该溶液于试管中，加入________________溶液 有气泡产生 【拓展交流】小华提出，若【进行实验】开始前向仪器M中滴加几滴紫色石蕊溶液，反应后无需另外进行实验，即可判断出仪器M内溶液的溶质成分。他的方案___(填“合理”或“不合理”)。 33.(1)2021年三星堆考古挖掘获得重大发现，一批青铜器、金器等文物相继出土。 ①三星堆内精美的青铜器属于________(填“金属”或“合成”)材料。 ②三星堆遗址发掘现场出土了华丽的鸟型金饰片。金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的____________。 ③鎏金是将黄金通过化学工艺保留在器物表面。古人按“一两黄金＋七两R”的比例混合成金泥，涂抹在器物表面，上火烘烤，金属R遇热蒸发，金就成功附着。常温下呈液态的金属R的名称为________。 (2)如图1所示为探究铁锈蚀条件的实验装置，Y形管内充满氮气，一周后无明显现象。挤压胶头滴管，再放置一周，观察到右侧支管中的铁粉变为红棕色固体。 ①取右侧支管中的红棕色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到固体溶解、溶液变为黄色，写出发生反应的化学方程式____________________________。 ②下列关于该实验的说法正确的是________ (填字母)。 A.挤压胶头滴管后可观察到气球变瘪 B.将N2换成CO2也能观察到相同的现象 C.该实验可证明铁锈蚀需要与水和氧气同时接触 D.该实验中不存在对比实验 (3)某同学用未知金属M进行以下实验，实验流程及现象如图2所示。 下列有关说法正确的是________(填字母)。 A.金属M可能是铁 B.滤渣中一定有银和铜 C.若向滤渣中滴加稀盐酸，则一定产生气泡 D.若向蓝色滤液中滴加氯化钠溶液有白色沉淀生成，则溶液中溶质有3种成分 34.某兴趣小组利用所学知识制作美丽的“喷泉”。先将注射器中的NaOH溶液注入烧瓶，再打开止水夹，烧杯中的溶液被倒吸入烧瓶中，形成红色喷泉，实验结束后，烧瓶内溶液呈红色。 【学习讨论】同学们讨论后认为产生红色喷泉的原因是烧瓶内二氧化碳减少，导致烧瓶内压强___(填“增大”“不变”或“减小”)。 【实验探究】小组同学利用烧瓶内反应后的溶液进行以下探究。 探究一：验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应 方案 1.验证有新物质生成 2.验证反应物减少或消失 实验示意图 (1)方案1试管中观察到的现象是________，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，则二者发生反应的化学方程式为_________________________________。 (2)方案2中水的体积与NaOH溶液的体积相等。实验过程中观察到______________________，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 探究二：实验结束后烧瓶内溶液的溶质成分 【进行实验】小组同学取少量烧瓶内反应后的溶液于试管中，向其中逐滴加入过量稀盐酸，观察到一段时间后，有气泡产生，则说明烧瓶内反应后溶液的溶质成分为_______________。 【拓展应用】下列物质组合不能形成“喷泉”现象的是__(填字母)。 A.HCl气体和水 B.空气和水 C.氨气和水 35.关于燃烧的研究是一项重要的课题。某化学兴趣小组以燃烧为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 (1)古代的“打火机”——火折子是用草纸卷成紧密的纸卷，并加入松香、硫黄(S)等可燃物，用火点燃后，使其半灭(仅剩火星)，再放入竹筒中保存，需要时打开竹筒吹一下就能使其复燃。其中硫黄燃烧的文字表达式为______________。 (2)从燃烧条件角度分析，草纸、松香、硫黄、石头四种物质中与其他三种不同的是________。 【任务二】探究燃烧的条件 小组同学设计图1装置探究可燃物燃烧的条件。将80 ℃热水没过c处白磷，使水面低于U形铜片的上沿(已知：白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为260 ℃)。 图1 (3)实验过程中观察到a处白磷燃烧而b处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______________。 (4)广口瓶中80 ℃热水的作用是______________；欲让水中c处的白磷燃烧，应对注射器进行的操作是______________。 【任务三】再探物质燃烧 (5)为进一步探究影响物质燃烧的因素，小组同学进行如图2实验：取一粒白磷于试管中，插入温度传感器的探头后，将试管伸入60 ℃热水中，5 s后打开弹簧夹，将过氧化氢溶液推入试管中，实验过程中通过传感器采集数据绘制曲线如图3。 ①图3曲线上D点的温度比B点的高，据此写出你对燃烧的认识是______________。 ②图3曲线上火焰温度达到最高值后很快下落，可能的原因是______________。 36.化学小组在开展“铁丝在氧气中燃烧实验”时，发现不易成功。决定对该实验进行更深入的探究，请你一起参与。 活动一：重现课本实验 【实验1】如图1所示，将细铁丝绑上火柴，点燃火柴，用坩埚钳将细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中。 （1）铁丝在氧气中燃烧，写出该反应的化学方程式_____________________。 （2）实验中，点燃火柴，待________________时，将细铁丝伸入集气瓶中，这样做的原因是_____________________________________，进行该实验时，宜选择容积为_________（填“125”或“250”）mL的集气瓶更容易成功。 活动二：探究铁丝引燃的方式 【实验2】实验中发现不容易控制铁丝伸入集气瓶的时间，小组同学进行如图2改进，实验中，观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射。 （3）实验中代替火柴的化学药品是___________。 活动三：探究铁丝燃烧时长的影响因素 【实验3】如图3所示，从同一长铁丝上分别截取3根长度相同的铁丝，将1根拉直、另2根绕成直径大小不同的螺旋状，下端系上燃着的小木条进行燃烧实验。每种形状的铁丝平行测量3次，所测得的实验数据如图4所示。 （4）实验中发现不管铁丝形状如何，其燃烧时长均在曲线附近，说明燃烧时长与铁丝是否绕成螺旋状_________（填“有关”或“无关”）。 （5）分析图4，铁丝在氧气中剧烈燃烧的时间与集气瓶内氧气的起始浓度的关系是____________________________________。 （6）对铁与氧气反应的实验，写一个你认为还可进一步探究的问题是__________________________________________________。 37.在制作馒头时，常加入泡打粉，碳酸氢钠是泡打粉的主要成分之一。碳酸钠与碳酸氢钠化学性质相似，能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉？同学们对此进行探究。 【查阅资料】Ⅰ.某泡打粉的主要成分：碳酸氢钠、固体酒石酸（一种酸性物质）、玉米淀粉（常温下与酒石酸不发生反应）。 Ⅱ.泡打粉的使用：向面粉中加水、泡打粉，揉成面团，发酵一段时间后面团变得柔软膨松。 任务一：了解泡打粉的作用原理 （1）碳酸氢钠俗称________。 （2）取少许某泡打粉样品于烧杯中，加入适量水，发现有气泡产生，据此推测泡打粉的作用原理是____________。 任务二：探究能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉 【进行实验】同学们设计并进行如下实验(装置气密性良好)。 编号 实验1 实验2 实验 过程 30 ℃时，取1 g碳酸氢钠与x g碳酸钠分别置于盛有10 mL蒸馏水的两个烧杯中，边搅拌边用pH传感器进行测量 如图，同时倾斜Y形管，使足量稀盐酸与固体试剂接触，并用压强传感器进行测量 实验 结果 实验 分析 （1）x的值为________。 （2）等浓度的碳酸氢钠与碳酸钠溶液中，碱性较强的是________________。 （3）倾斜Y形管后，装置B中发生反应的化学方程式为____________。 （4）依据实验结果，得出的结论是__________ ____________。 【实验结论】已知碱性较强的物质会使馒头带有苦涩味、口感较差。请结合实验结果分析，能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉并说明理由：____________。 38.硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。某小组对硫酸的组成、性质等方面开展了如下研究。 I.浓硫酸的稀释 【实验1】用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为20%的稀硫酸。 （1）实验过程如图1所示，b中盛放的物质是__________。 II.稀硫酸的性质 【实验2】小组同学进行了图2所示4组实验 （2）没有体现酸的通性的是_________（填试管编号）。 （3）向图2的试管③中逐滴滴加稀硫酸，可观察到溶液由红色变为无色，该反应的化学方程式为___________________________。 【实验3】向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，产生白色沉淀。测得溶液的温度变化如图3所示，溶液的电导率变化如图4所示。（已知溶液的电导率越大，导电能力越强） 标注参考： 全国创新考法：创新设问|数字化实验|温度传感器&创新设问|数字化实验|电导率传感器 （4）图3中曲线先上升后下降的原因是____________________________________。 （5）根据图4，从元素角度分析，40 s时溶液中显正价的元素有_________（填元素符号）。 （6）产生白色沉淀的现象能否作为中和反应发生的依据?请做出判断并说明理由___________________________________________________________。 39.干燥剂在生产生活及科学实验中有广泛的用途。兴趣小组开展有关干燥剂的探究。 主题一：比较不同干燥剂的干燥性能 利用锌与稀硫酸反应制取氢气，连接装置(如图1)。在相同条件下分别将氯化钙、碱石灰(生石灰与氢氧化钠固体混合物)放入U形管作干燥剂，进行实验，实验结果如图3、图4(已知：相对湿度越大，则气体湿度越大)。 (1)写出实验室制取氢气的化学方程式：__________________________________________。“制备氢气装置”应选用图2中的装置____________(填字母)。 (2)比较两种干燥剂的干燥效果需要控制相同的条件，如控制干燥剂的____________________________相同(写出两种)。 (3)根据图3和图4，干燥效果更好的干燥剂是____________，结合数据说明理由：________________________________________________________________________________________________。 主题二：探究久置干燥剂的再利用 (4)检验久置生石灰成分 ①检验久置生石灰中是否含有碳酸钙，所需的试剂是：____________(写名称)。 ②检验久置生石灰中是否含有氢氧化钙。 i.小红同学设计方案：取适量样品加水溶解后，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明该样品中含有氢氧化钙。兴趣小组认为这一方案不严密，理由是_______________________。 ii.兴趣小组查阅资料：碳酸钙在900 ℃左右分解产生氧化钙和二氧化碳；氢氧化钙在500℃以上分解产生水和氧化钙。 请结合以上资料，设计实验方案检验久置生石灰中是否含有氢氧化钙__________________________________________________________________________(写出操作、现象、结论，不考虑久置生石灰中除氧化钙、氢氧化钙及碳酸钙以外的物质)：。 (5)用久置生石灰干燥剂制备氯化钙干燥剂 经检验某久置生石灰干燥剂中含有氧化钙、氢氧化钙及碳酸钙。现欲用这一久置生石灰干燥剂制备氯化钙干燥剂，写出简要的制备方案：_________________________________________________________________________________________________________。 40.【科学探究】 为确定水的组成，某兴趣小组的同学对此进行了实验探究。 【提出问题】水是由什么组成的？ 【查阅资料】通过电解水和点燃氢气证明燃烧产物的方法均可证明水的组成。 【设计实验】兴趣小组的同学设计了如图所示的实验来探究水的组成，其中图甲是电解水的实验装置，图乙实验是将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜(可吸收水分干燥气体)的仪器C，并在导管口d处将气体点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置。 【实验与结论】 (1)图甲中玻璃管a和玻璃管b得到气体的体积比为____________。 (2)图乙所示的实验过程中可以观察到的实验现象是导管口d处有_______色火焰；烧杯底部有_______________。 (3)写出实验甲中反应的化学方程式___________________________，该反应属于__________(填基本反应类型)。 (4)实验甲中没有发生变化的微观粒子是___________和___________。 (5)由以上实验探究可以得到的有关水的组成的结论是________________________________。 【反思提升】 (6)我国的太空舱制取氧气系统如丙图所示，其中电源A极是_______(填“正”或“负”)极，将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧_______________。 41.钢铁是现代工业的筋骨，保护金属资源，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。科技小组以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。 任务一 探究铁锈蚀的条件 取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入甲、乙、丙三支试管中，进行图1实验，一周后观察实验现象。 (1)对比甲、乙、丙试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是铁与空气中的_______________发生化学反应。 (2)铁锈蚀后应及时除锈的原因是______________________________________。 任务二 探究影响铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g炭粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图3。t₁时刻利用注射器加入2 mL饱和NaCl溶液，再将一支装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。 (3)据图3，对比AB段和BC段说明_________________________________，t₃时刻压强突然变大的原因是_________________。 任务三 探究盐酸除锈 向试管甲中(含生锈铁钉)加入过量稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后溶液由黄色逐渐变为浅绿色，得到溶液A。 (4)铁锈消失是因为Fe₂O₃与盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_________________；溶液A中一定含有的溶质是____________。 【实验反思】(5)任务二中铁锈蚀比任务一中铁锈蚀快，你认为可能的原因是______________。 42.兴趣小组对一瓶久置的NaOH 固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗? 【作出猜想】①没有变质  ②已经变质 请用化学方程式表示NaOH变质的原因___________________________。 任务一 定性实验 探究该NaOH固体是否变质 【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 ______________________ 猜想②成立的依据是________________________(用化学方程式表示) 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该 NaOH 固体变质程度。 任务二 定量实验 探究该 NaOH 固体变质程度 【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0 g NaOH固体 31.52 13.69 2 ____ g Na2CO3固体 10.03 11.92 3 1.0 g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是______，请推测m的取值范围是_______________。 任务三 计算该NaOH固体的变质率 【实验活动3】实验步骤：称量1.0 g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取10.0 mL 12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的总质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的总质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.32 105.02 0.30 兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率为______(结果保留至1%)。 温馨提示：变质率=   100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是_________________(写一条)。 43.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应过程中无明显现象，学习小组同学利用如图所示的装置进行实验，验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应。 (1)打开分液漏斗A的活塞，将氢氧化钠溶液全部加入瓶中，再关闭活塞，此时瓶内压强减小，观察到气球逐渐___。 (2)一段时间后，打开分液漏斗B的活塞，使BaCl2溶液流入瓶中，观察到有白色沉淀生成，此过程是从验证____________________角度来证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。 【拓展问题】实验结束后，将瓶中物质过滤，滤液中除了含有NaCl外，还可能含有的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：BaCl2 猜想三：Na2CO3和NaOH 猜想四：NaOH和BaCl2 猜想五：NaOH 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量滤液于试管中，加入硫酸钠溶液 有白色沉淀生成 猜想______不成立 ② 取少量滤液于试管中，加入______________(填试剂名称) 有蓝色沉淀生成 猜想四成立 【交流反思】 (1)步骤①发生反应的化学方程式为_____________________________________。 (2)图示实验中___(填“能”或“不能”)将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液来验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届安徽中考化学第一轮复习-创新实验专项训练2 详解详析 一、选择题 1.C 【解析】氢氧化钠固体溶于水会放出热量，滴入试管中的稀硫酸与氢氧化钠反应也会放出热量，所以不能验证中和反应放热，A不能达到实验目的；生石灰可与无色酚酞溶液中的水反应生成氢氧化钙，使无色酚酞溶液变红，无法验证生石灰部分变质，B不能达到实验目的；澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，能观察到明显现象，可验证复分解反应的发生，C能达到实验目的；要验证二氧化锰是催化剂，既要验证二氧化锰能改变过氧化氢溶液的分解速率，还要验证二氧化锰本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，D不能达到实验目的。 2.B 【解析】二氧化碳能溶于水，通过小气球膨胀不能证明二氧化碳能与水反应，该现象也可能是二氧化碳溶于水造成的，A不能达到实验目的；向烧杯内倾倒二氧化碳后，观察到充满空气的薄壁气球上浮，证明二氧化碳的密度比空气大，B能达到实验目的；稀盐酸与氢氧化钠反应放热，氢氧化钠固体溶于水也放热，滴加稀盐酸后通过小气球膨胀不能验证酸碱中和反应放热，该现象也可能是氢氧化钠固体溶于水放热造成的，C不能达到实验目的；白磷、红磷均与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，只能证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，无法证明可燃物燃烧需要与氧气接触，D不能达到实验目的。 3.C 4.B 【解析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，试管内气压减小，红墨水左侧升高、右侧降低，但二氧化碳溶于水且与水发生反应，也会出现相似现象，A不能达到实验目的；水滴入试管后，试管内压强增大，红墨水变为左低右高并保持不变，说明装置气密性良好，B能达到实验目的；氢氧化钠粉末溶于水也会放热，无法使用稀盐酸和氢氧化钠粉末验证中和反应放热，C不能达到实验目的；铜的金属活动性位于氢后，稀盐酸与铜不发生化学反应，D不能达到实验目的。 5.D 【解析】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成的盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，因此不能用于探究分子运动现象，A不能达到实验目的；红磷燃烧消耗空气中的氧气，放出大量的热，容器内压强增大，由于装置中没有止水夹，会使容器内部分气体从导管中逸散出去，使测量结果偏大，B不能达到实验目的；二氧化碳溶于水且和水反应也会使容器内压强减小，因此应增加对照实验，C不能达到实验目的；硝酸铵溶于水吸热，使得容器内压强减小，会观察到导管内液面上升，D能达到实验目的。 6.A 【解析】火柴头和火柴梗都是可燃物，只是温度达到火柴头的着火点而未达到火柴梗的着火点，所以火柴头燃烧而火柴梗未燃烧，因此本实验探究的应该是温度是燃烧的条件之一，A不能达到实验目的，符合题意；干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，而干燥的二氧化碳可以使湿润的紫色石蕊纸花变色，证明二氧化碳与水发生反应生成了新的物质，B能达到实验目的，不符合题意；反应结束后，左侧墨水液面高于右侧，证明左侧集气瓶的压强更低，即二氧化碳被消耗的更多，可以说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，C能达到实验目的，不符合题意；钢丝棉b与c对比可得出铁生锈需要与水接触，钢丝棉b与a对比可得出铁生锈需要与氧气接触，即可探究铁生锈的条件，D能达到实验目的，不符合题意。 7.B 【解析】红磷量不足，不能完全消耗集气瓶中的氧气，进入集气瓶中的水量偏小，测得空气中氧气的体积分数偏小，A正确；将注射器活塞向外拉动，观察到长颈漏斗下端管口产生气泡，说明装置气密性良好，B不正确；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，与水相比氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳更多，U形管左侧液面上升速度比右侧快，最终左侧液面比右侧高，可验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，C正确；打开弹簧夹后观察到“红色喷泉”，说明固体X与液体Y混合后装置内压强增大，锌与稀硫酸反应有氢气产生，能够导致装置内压强增大，D正确。 8.B 【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，柠檬汁呈酸性，草木灰溶液呈碱性，A能达到实验目的；测定溶液pH时点滴板应保持干燥，B不能达到实验目的；氯化镁溶液与氯化钠溶液不反应，与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，C能达到实验目的；铁片能与稀硫酸反应，铜片不与稀硫酸反应，可验证某些金属与酸的反应，D能达到实验目的。 9.A 【解析】盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律，A正确；红墨水和水混合，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，B错误；镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，该反应有气体参加反应，生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，导致托盘天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，C错误；碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳会逸出，烧杯中的物质质量减少，导致托盘天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，D错误。 10.B 【解析】该实验为对比实验，变量为金属的种类，则控制金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同，A正确；金属活动性顺序表中，Zn、Mg、Fe均位于氢之前，均能与酸反应生成氢气，因此试管中均有气泡产生，但铁与盐酸反应生成的氯化亚铁在溶液中呈浅绿色，B错误；金属与酸反应有气体生成且该反应放热，装置内气体受热膨胀，气压增大，长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动，C正确；由表格数据可知，放出热量Mg>Zn>Fe，则金属活动性Mg>Zn>Fe，D正确。 11.B 【解析】由图可知，P点时氧气浓度最大，则图像中P点所对应的操作是步骤③提起中间隔板，A不正确；由图可知，25 s后倾倒室中氧气浓度下降，氧气进入燃烧室，氧气能支持燃烧，故25 s后蜡烛剧烈燃烧，发出白光，B正确；将氧气缓慢倒入倾倒室后，从氧气传感器测得的氧气浓度在25 s之前还在逐渐增大，说明氧气的密度比空气大，提起隔板后，左侧燃烧室的蜡烛燃烧更旺，说明氧气能支持燃烧，C不正确；二氧化碳不具有支持蜡烛燃烧的性质，将集气瓶中的氧气换为二氧化碳不能观察到相似的现象，D不正确。 12.A 【解析】除是否加入二氧化锰这一条件不同外，两试管中加入过氧化氢溶液浓度和体积应相同，而实验中H2O2溶液的浓度不同，A不能；滴入相同体积饱和澄清石灰水，通过观察澄清石灰水的浑浊程度可以判断两种气体中二氧化碳含量高低，B能；图中实验热水变红色比冷水快，证明温度越高，分子运动速率越快，C能；二氧化碳与水、氢氧化钠溶液都能反应，通过实验对比软塑料瓶变瘪程度说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，D能。 13. B 【解析】 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的氯化钠与硝酸银反应可以生成氯化银白色沉淀，稀盐酸与硝酸银反应也可生成氯化银白色沉淀，无法确认反应后的溶液中是否含有氯化钠，该实验不能证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，A不正确；氯化钡溶液与反应物氢氧化钠、二氧化碳均不反应，与生成物碳酸钠反应可产生碳酸钡白色沉淀，向乙反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，B正确；向甲反应后的溶液中加入稀硫酸，无明显现象，无法证明溶液中是否仍含有稀盐酸或氢氧化钠，也无法证明溶液中是否含有氯化钠，不能证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。向乙反应后的溶液中加入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生，该实验证明了有碳酸钠生成，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，C不正确；甲中溶液反应后若氢氧化钠反应完，溶液变为无色，可证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红，向乙反应后的溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变红，无法说明是由于产生了碳酸钠导致溶液变色，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，D不正确。 14.B 15.C　 【解析】硝酸铵溶于水吸热，导致试管内的压强变小，在外界大气压的作用下，会观察到烧杯中的导管内有一段水柱，A能达到实验目的；红磷燃烧时会消耗试管中的氧气，待充分反应且装置冷却到室温后，再打开弹簧夹可观察到烧杯中的水倒吸入试管中，吸入水的体积等于试管内氧气的体积，该装置可测定出空气中氧气的含量，B能达到实验目的；二氧化碳能溶于水且能与水反应，氢氧化钠溶液中含有水，该实验未排除水的干扰，因此不能验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，C不能达到实验目的；实验过程中观察到紫色石蕊溶液变红，由于紫色石蕊溶液未与浓盐酸直接接触，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于紫色石蕊溶液中形成盐酸，从而使紫色石蕊溶液变红，D能达到实验目的。 16.C　 【解析】NaOH固体溶于水会放出大量的热，使得烧杯内饱和澄清石灰水温度升高，观察到饱和澄清石灰水先变浑浊，即烧杯中有固体析出，溶液溶质质量分数变小，密度减小，塑料球下沉，露出液面部分会先变少，一段时间后温度恢复至室温，石灰水又变澄清，A、B均正确；NaOH固体溶于水会放出大量的热，浓硫酸稀释也会放出大量的热，使烧杯中溶液的温度升高，密度减小，塑料球下沉，C不正确；在实验过程中，加入过量的NaOH固体，随着NaOH固体的溶解，NaOH溶液的质量逐渐增大。NaOH固体溶于水放热，使试管中溶液温度升高，当温度达到最大时，由于氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以NaOH溶解最多，试管中溶液的质量达到最大，一段时间后温度慢慢恢复至室温，NaOH的溶解度减小，有固体析出，试管中溶液的质量减小。当温度恢复至室温后，试管中溶液的质量不再发生改变，D正确。 二、非选择题 17. (1)溶液褪色(或溶液由红色变为无色) (2)不能 (3)AB (4)CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O   【解析】(1)石灰水显碱性，将无色酚酞溶液滴入试管a中，溶液呈红色，将浓盐酸滴入试管b中，浓盐酸具有挥发性，与试管a中的石灰水接触发生反应，生成的氯化钙和水呈中性，故观察到试管a中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钙与盐酸发生了反应。(2)稀硫酸不具有挥发性，滴入试管b中的稀硫酸不会与试管a中的石灰水接触，不能使红色褪去，故将浓盐酸更换为稀硫酸，不能判断中和反应的发生。(3)将氢氧化钠溶液换成等量水重新实验，溶液进入U形管但不流入另一端，通过现象对比，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，A正确；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以向反应后U形管中溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，B正确；碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，故向反应后U形管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，不能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，C不正确。(4)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。 18. (1)氢气 (2)4H2O+3Fe   4H2+Fe3O4 (3)①2H2O   O2↑＋2H2 ↑            ②3             ③H          负极 【解析】(1)根据“易燃空气”和空气的混合气用电火花引爆后，发现玻璃瓶内壁有水珠，说明有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出“易燃空气”是氢气。(2)材料2中水蒸汽和铁在高温的条件下反应生成氢气和四氧化三铁，据此写出反应的文字表达式。(3)①水在通电条件下反应生成氢气和氧气，据此写出反应的文字表达式。②电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，右侧注射器与负极相连，产生的是氢气，左侧注射器与正极相连，产生的是氧气，氢气和氧气的体积比为2︰1，实验前注射器活塞均在0刻度处，通电一段时间后，右侧注射器活塞移动至6 mL刻度处，则理论上左侧注射器活塞应移动至3 mL刻度处。③实验结束后检验其中一支注射器中的气体为氢气，氢气是由氢元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水含有氢元素；电解水实验中产生氢气的是电源负极，故与该支注射器相连的电极是负极。 19.【作出猜想】Cu2O 【实验探究】（2）变浑浊   （3）蓝                            ①                           ③ 【评价反思】节约试剂（合理即可） 【拓展应用】氢气（合理即可） 【解析】【作出猜想】根据已有猜想分析，可知猜想②为全部是Cu₂O。【实验探究】（2）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此会观察到澄清石灰水变浑浊。（3）红色固体部分减少，说明含有氧化亚铜，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，观察到溶液变为蓝色，猜想①错误。氧化亚铜与稀硫酸的反应中，氧化亚铜、铜的质量比为144:64,若1.44 g氧化亚铜完全反应会生成0.64 g铜，实际所得铜的质量为1.04 g，说明1.44 g红色固体是氧化亚铜和铜的混合物，猜想③正确。【评价反思】乙装置的优点是节约试剂等。【拓展应用】氢气在加热条件下也能将氧化铜转化为铜等。 20.【步骤与现象】温度达到可燃物的着火点      逐渐熄灭    【讨论交流】CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 【评价与反思】吸收P2O5和CO2，防止P2O5污染空气 【拓展延伸】取大小和形状相似的大理石块和小煤块(或小木块)，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到小煤块(或小木块)燃烧，大理石块不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物 【解析】【步骤与现象】步骤①：将U形管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭K2、打开K1，通入O2；二者均与氧气接触，一段时间后，裹有白磷的棉花开始燃烧，普通棉花无明显变化，因为温度达到了白磷的着火点(80 ℃高于白磷着火点40 ℃)，而普通棉花温度未达到着火点，实验说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 步骤②：步骤①燃烧过程中，关闭K1、打开K2，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中，C中大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入U形管，隔绝了氧气，所以U形管右侧燃着的棉花熄灭。【讨论交流】将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中，C中大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。【评价与反思】白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应，且澄清石灰水可以吸收二氧化碳，故B中石灰水的作用是吸收 P2O5和CO2，防止 P2O5污染空气。【拓展延伸】设计实验说明燃烧的条件之一是需要可燃物，大理石块不是可燃物不能燃烧，而小煤块和小木块是可燃物能燃烧；实验方案为：取大小和形状相似的大理石块和小煤块(或小木块)，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到小煤块(或小木块)燃烧，大理石块不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物。 21.(1)往右侧管中注入水，两边管形成液面差 (2)左边管中液面上升 (3)I、II  (4)NH4Cl (5)氧气浓度越低，铁生锈越慢 22.(1)A处试纸变红，B处试纸无明显现象       CO2＋H2O H2CO3 (2)胶头滴管应竖直悬空于烧杯口正上方      溶液由红色变成无色 (3)2 【解析】(1)图1所示实验中，将二氧化碳通入图示玻璃管中，可观察到A处湿润的紫色石蕊试纸变红色，B处干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，据此写出反应的化学方程式。(2)图2所示实验中胶头滴管应竖直悬空于烧杯口正上方，伸入烧杯内，容易造成试剂污染；实验中，滴入酚酞溶液后，烧杯中溶液变成红色，再向该氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变成无色时，说明溶液中的NaOH被消耗而不复存在，即稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。(3)图1所示实验中，通过验证新物质碳酸的生成，验证了二氧化碳与水发生反应，即该实验是利用方法2来确认反应发生的。 23.(1)有 (2)提供热量，引燃可燃物 (3)未与氧气接触 (4)5.1%～15.4% (5)4P＋5O2   2P2O5 【解析】（1）从图乙可知，蜡烛停止燃烧时，氧气没有全部消耗，还有剩余。（2）燃烧需要可燃物、温度达到可燃物着火点、与氧气接触，高能激光笔的作用是提供热量，引燃白磷。（3）燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。白磷在水中，未与氧气接触，所以步骤Ⅱ中白磷开始不燃烧。（4）从图像可知，蜡烛对应曲线氧气浓度为15.4%时不再降低，则氧气浓度小于等于15.4%时蜡烛不能燃烧，不继续消耗氧气。同理可知氧气浓度小于等于5.1%时白磷不能燃烧。所以白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是5.1%～15.4%。（5）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P＋5O2   2P2O5 。 24.（1）氢氧化钙  （2）气泡 （3）解：设需要碳酸钙的质量为x CaCO3+2CH3COOH  (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 100                                              158 x                                                   15.8g   x＝10 g 答：需要碳酸钙的质量是l0 g。 （4）25 mL 25.（1）A   （2）塑料（合理即可）     （3）颜色     （4）①. 有机高分子    ②. 化学变化     （5）①. 混合气体中含有二氧化硫 ②. 检验混合气体中二氧化硫是否被吸收干净         ③. CO2+Ca(OH)2 CaCO3 H2O ④. 原混合气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑   ⑤. 黑色固体变为红色 ⑥. 氧气不足（合理即可）     （6）制作小海报（合理即可） 【解析】（1）A、该标志属于可回收物标志，故A符合题意；B、该标志属于其他垃圾标志，故B不符合题意；C、该标志属于厨余垃圾标志，故C不符合题意。故选A；（2）在垃圾回收物中可获得废纸、金属、玻璃和塑料等可再利用的资源，故填：塑料（合理即可）；（3）铜丝为紫红色固体，铁丝为银白色固体，故垃圾筛分时，可根据颜色区分铜丝和铁丝，故填：颜色；（4）①聚乙烯属于有机高分子，故填：有机高分子；②堆肥是利用微生物分解垃圾中的有机物，在这个过程中有新物质的生成，属于化学变化，故填：化学变化；（5）①结合[查阅资料] 观察到A中品红溶液红色褪去，说明混合气体中含有二氧化硫，故填：混合气体中含有二氧化硫；②B装置用于除去二氧化硫，C装置用于检验混合气体中二氧化硫是否被吸收干净，故填：检验混合气体中二氧化硫是否被吸收干净；③D、G处澄清的石灰水都变浑浊，发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3 H2O，故填：CO2+Ca(OH)2 CaCO3 H2O；④小组某同学认为，只根据D、G处澄清的石灰水都变浑浊，不能判断出CO，理由是原混合气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑；若含有CO气体，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可观察到黑色固体变为红色，故填：原混合气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑；黑色固体变为红色；⑤由图可知，焚烧时间段内，一氧化碳体积分数出现迅速增大，可能是因为与可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分，故填：氧气不足（合理即可）；（6）强化垃圾分类处理意识的建议：制作小海报、学习垃圾回收法律条文等，故填：制作小海报（合理即可）。 26.(1)C+2CuO    2Cu+CO2↑ (2)红 (3)反应物质量越大，反应时间越长 (4)装置A        试管竖直加热，灯焰可以将试管全部包裹起来，试管倾斜时，灯焰加热面积变大，没法聚集加热 (5)铝箔表面有一层致密的氧化铝薄膜，其熔点高，酒精灯加热时不会熔化 (6)取得氧化铜粉末，在其表面均匀撒上适量铝粉，按上述操作步骤实验，若观察到黑色粉末变红，说明铝能把氧化铜还原成铜 【解析】（1）碳在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO   2Cu+CO2↑。（2）反应中黑色的氧化铜逐渐转化为红色的铜，所以观察到黑色粉末逐渐变红。（3）4和5唯一变量是加入物质质量不同，其他实验条件一致，因此变量是反应物质量，质量越大，反应时间越长。（4）对比根据实验1、2可知A装置完全反应时所需时间更短，试管竖直放置，反应生成的二氧化碳逸出时，可以对混合粉末起到搅拌的作用，加快反应速率，使反应更充分，如果试管倾斜，混合粉末会随着气流被吹到试管口，粉末不会充分受热，反应过慢，所以装置A更适合本实验；该装置加热效果更佳的原因可能是试管竖直加热，灯焰可以将试管全部包裹起来，试管倾斜时，灯焰加热面积变大，没法聚集加热，因此不如竖直加热时提供的热量多，竖直试管反应开始的快。（5）铝箔表面有一层致密的氧化铝薄膜，其熔点可达1 000多度，酒精灯加热时的温度达不到其熔点，所以不会熔化。（6）实验设计注意需要控制变量，小芳猜测也可能由于铝的金属活动性强于铜，将氧化铜中的铜元素置换出来，为验证这一猜测，她设计如下实验方案：取得氧化铜粉末，在其表面均匀撒上适量铝粉，按上述操作步骤实验，若观察到黑色粉末变红，说明铝能把氧化铜还原成铜。 27.（1）紫甘蓝汁在酸性、中性、碱性溶液中会显示不同的颜色 （2）注射器的活塞回到原处 （3）防止装置中气压迅速增大将胶塞冲出（或使二氧化碳与液体充分反应） （4）A组的溶液颜色由黄绿色逐渐变为绿色，A组的温度计的度数明显上升 【解析】（1）紫甘蓝汁在酸性、中性、碱性溶液中会显示不同的颜色，故可选择紫甘蓝汁作为指示剂。（2）将注射器中的空气注入试管，如果气密性良好，装置内压强会发生变化，松手后会观察到注射器的活塞回到原处。（3）实验时，注入二氧化碳气体不宜过快，防止装置中气压迅速增大将胶塞冲出，也能使二氧化碳与液体充分反应。（4）A组的溶液颜色由黄绿色逐渐变为绿色，说明溶液碱性减弱，B组的溶液颜色由紫色逐渐变为淡紫色，说明溶液酸性增强，因此说明二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应；A组的温度计的度数明显上升，B组的温度计无明显变化，说明二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应放出热量。 28.【学习交流】(1)检查装置的气密性 (2)＝ (3)反应物消失 【继续探究】(1)NaOH (2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 【拓展迁移】氢氧化钠溶液与CO2发生反应，烧瓶内压强减小，使B中的水被“吸入”烧瓶中，形成“喷泉”(合理即可) 【解析】【学习交流】(1)由于该装置中有气体参与的反应发生，因此连接好装置后，要先检查装置的气密性，然后再添加药品进行实验。(2)烧瓶内氢氧化钠溶液与氯化氢气体反应生成氯化钠和水，二者恰好反应时溶液中只含有NaCl一种溶质，溶液呈中性，故pH＝7。(3)C中滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，当烧瓶中产生喷泉时，D中的稀盐酸被“吸入”C中并与氢氧化钠反应，溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠被消耗完了，故该现象是从反应物消失的角度证明氢氧化钠与稀盐酸能发生反应。【继续探究】(1)C中含有酚酞且溶液呈无色，说明溶液中一定不含显碱性的物质，故一定不含氢氧化钠，化学式为NaOH。(2)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，据此写出反应的化学方程式。【拓展迁移】将烧瓶内气体更换为CO2，重新进行实验，向烧瓶内注入NaOH溶液后，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应产生碳酸钠和水，二氧化碳气体被消耗，使烧瓶内的压强降低，因此打开止水夹后，B中的水会被“吸入”烧瓶中，形成“喷泉”。 29. 任务一：（1）分子                         混合物 （2）1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成(合理即可) 任务二：（1）CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O （2）燃烧后锥形瓶内生成的白雾有可能是乙醇蒸气液化而成 任务三：（1）65　 （2）实验后三颈烧瓶内CO2和H2O的含量均明显增加 （3）m＞（  x+  y） [或m＞(  x＋  y)] 【解析】任务一：（1）乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，是由乙醇分子构成的；酒精溶液中含有酒精和水，属于混合物。（2）乙醇的化学式C2H5OH表示的微观意义是1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成或1个乙醇分子由9个原子构成。任务二：（1）根据无水乙醇燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，且无水乙醇中一定含有碳元素，可知其燃烧产生了二氧化碳，因此c装置中澄清石灰水变浑浊时发生的反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式。（2）标准大气压下，酒精的沸点是78.3 ℃，燃烧后锥形瓶内生成的白雾可能是乙醇蒸气液化而成，不能确定无水乙醇燃烧生成了水。任务三：（1）分析图3可知，约65 s时二氧化碳浓度达到最大值且不再变化，说明此时无水乙醇停止燃烧。（2）分析图3、图4可知，实验过程中二氧化碳浓度从1 000 ppm上升至约10 000 ppm，相对湿度从55%上升至约83%，反应后两者含量均明显增加，说明无水乙醇燃烧生成了二氧化碳和水，根据化学反应前后元素种类不变可知，乙醇中含有氢元素和碳元素。（3）实验后图5中 A装置增重x g，说明m g无水乙醇燃烧生成水的质量为x g，其中所含氢元素质量为x g×( ×100%)＝ x g；B装置增重y g，说明m g无水乙醇燃烧生成二氧化碳的质量为y g，其中所含碳元素质量为y g×( ×100%)＝  y g，上述氢、碳元素均来自于m g无水乙醇，若m＞（  x+  y），即m＞(  x＋  y)，说明m g无水乙醇中还含有氧元素。 30.【学习交流】氢氧化钠饱和溶液 【实验探究】碱 有白色沉淀产生，溶液红色不褪去 【反思总结】(1)Na2CO3＋BaCl2 BaCO3↓＋2NaCl (2)不能 【拓展应用】曲线①和②之间 【解析】【学习交流】根据题中信息“进入A中水的体积远大于进入C中水的体积”，可知等量氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液中，氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力更强。【实验探究】无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，操作①中向溶液中滴加无色酚酞溶液后，溶液由无色变为红色，说明溶液呈碱性。根据实验结论“溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠”可知，向溶液中加入过量氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钡不与氢氧化钠溶液反应，且氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故可以观察到有白色沉淀产生，溶液红色不褪去。【反思总结】(1)操作②中氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。(2)氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钡中均含有OH－，会对原溶液中氢氧化钠的检验产生干扰，故不能用其验证溶液中含有氢氧化钠。【拓展应用】氢氧化钙饱和溶液吸收二氧化碳的效果比水好，但比氢氧化钠饱和溶液差，故选用等量氢氧化钙饱和溶液进行实验，a点后其对应曲线位于曲线①和②之间。 31.(1)有机物 (2)520 (3)压强越大对设备的要求越高，存在安全问题(合理即可) (4)CO2＋3H2   CH3OH＋H2O　                          降低 32.【进行实验】瘪气球胀大 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 【做出猜想】四 【实验探究】无明显现象 碳酸钠(或碳酸钾等，合理即可) 【拓展交流】合理 【解析】【进行实验】根据“二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应”可知，将氢氧化钠溶液注入仪器M中，二氧化碳气体被消耗，使瓶内压强减小，在外界大气压作用下，空气进入瘪气球中，导致其胀大。二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。【做出猜想】当氢氧化钠、碳酸钠、稀盐酸同时存在时，稀盐酸会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠被反应完后，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。根据向仪器M中注入稀盐酸后观察到有气泡产生可知，稀盐酸已将氢氧化钠反应完，反应后仪器M内溶液中一定不含氢氧化钠，即猜想四不合理。【实验探究】由“猜想三成立”可知，反应后仪器M内溶液的溶质成分为NaCl和HCl。操作①加入氯化钡溶液后，氯化钠、盐酸均不与氯化钡溶液反应，故观察不到明显现象；稀盐酸与碳酸盐反应有二氧化碳气体生成，故操作②加入的试剂应为碳酸钠溶液或碳酸钾溶液等。【拓展交流】已知反应后仪器M内溶液的溶质成分一定含有NaCl，可能含有Na2CO3或HCl。盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色。若【进行实验】开始前向仪器M中滴加几滴紫色石蕊溶液，反应后根据仪器M内溶液的颜色即可判断出溶液的溶质成分，小华的方案合理。 33.(1)①金属　 ②延展性　 ③汞　 (2)①Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O　 ②B　 (3)D 【解析】(1)①青铜是铜锡合金，合金属于金属材料。②由于金具有良好的延展性，因此可将其加工成超薄金箔。③常温下呈液态的金属是汞。(2)①右侧支管中红棕色固体是氧化铁，加入稀硫酸后，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，据此写出反应的化学方程式。②挤压胶头滴管，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，可观察到左侧支管有气泡产生，气球变大，A错误；装置中先充满氮气排出装置内的空气，使前后现象对比更明显，将氮气换成二氧化碳也能达到相同目的，因此能观察到相同的现象，B正确；无氧气时，湿润的铁粉不生锈，有氧气时湿润的铁粉生锈，该实验只能说明铁锈蚀需要与氧气接触，不能说明需要与水接触，该实验中存在对比实验，C、D错误。(3)金属M中加入硝酸铜溶液得到无色溶液，则金属M不可能是铁，A错误；混合物中固体可能为Cu或Cu、M，加入硝酸银溶液后得到蓝色溶液，铜可能恰好完全反应也可能有剩余，则滤渣中一定有银，可能含有铜，B错误；蓝色溶液中一定含有硝酸铜，M能和硝酸铜反应，故滤渣中一定不含M，加入稀盐酸无气泡产生，C错误；向蓝色溶液中滴加氯化钠溶液有白色沉淀生成，即蓝色滤液中含有硝酸银、未参加反应的M的硝酸盐和硝酸铜，共3种，D正确。 34.【学习讨论】减小 探究一：(1)有白色沉淀产生 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (2)甲、乙水槽内的部分液体进入对应试管中，且甲中试管内上升液面比乙高(合理即可) 探究二：【进行实验】NaOH、Na2CO3 【拓展应用】B 【解析】【学习讨论】烧瓶内二氧化碳减少，导致烧瓶内压强减小。探究一：(1)方案1中滴加氯化钡溶液后，氯化钡溶液与碳酸钠发生反应产生碳酸钡白色沉淀，观察到有白色沉淀产生，据此可验证烧瓶内的溶液中含有碳酸钠，由此证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。(2)方案2为一组对比实验，相等体积的氢氧化钠溶液和水同时接触等体积二氧化碳，可排除氢氧化钠溶液中水的干扰，对比两支试管内液面的高低，盛有氢氧化钠溶液的甲试管中液面更高，能说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。探究二：【进行实验】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，说明烧瓶内溶液中一定含有碳酸钠，可能含有未反应完的氢氧化钠，当溶液中同时存在碳酸钠和氢氧化钠时，逐滴加入过量稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，待氢氧化钠消耗完后再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，故观察到一段时间后有气泡产生，证明该烧瓶内反应后溶液的溶质成分为氢氧化钠、碳酸钠。【拓展应用】空气主要成分为氮气和氧气，氮气难溶于水，氧气不易溶于水，若空气和水组合，烧瓶内气压无明显变化，不会形成“喷泉”，B符合题意，HCl气体、氨气均易溶于水，可形成“喷泉”现象，A、C不符合题意。 35.(1)S＋O2   SO2 (2)石头 (3)温度达到可燃物的着火点 (4)隔绝氧气，提供热量 将注射器的活塞往外拉(或推动注射器的活塞至c处白磷露出水面) (5)①氧气浓度越高，燃烧越剧烈 ②白磷被消耗完，反应结束(合理即可) 【解析】(1)硫黄是硫的俗称，硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，据此写出反应的文字表达式。(2)草纸、松香、硫黄、石头四种物质中，草纸、松香、硫黄均属于可燃物，而石头不属于可燃物。(3)a处白磷与b处红磷所处温度(80 ℃)相同且均与氧气接触，实验过程中观察到a处白磷燃烧而b处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。(4)广口瓶中80 ℃热水的作用为：①为c处白磷提供热量且隔绝氧气，②为a处白磷提供热量，使其温度达到着火点；水中的白磷是可燃物，且热水的温度高于白磷的着火点，因此c处白磷不燃烧的原因是未与氧气接触，要使c处白磷燃烧，可将注射器的活塞往外拉，广口瓶内压强减小，在大气压的作用下，空气通过导管进入水中，c处白磷即可燃烧；也可推动注射器活塞，使广口瓶内压强增大，水被压入导管内，c处白磷露出水面与氧气接触即可燃烧。(5)①由曲线可知，B点是白磷在空气中燃烧，D点是白磷在氧气中燃烧，根据D点温度比B点高，说明氧气浓度越高，燃烧越剧烈。②曲线上火焰温度达到最高值后很快下落，可能的原因是白磷消耗完，反应结束，所以火焰温度很快下降。 36. （1）3Fe＋2O2   Fe3O4 （2）火柴快燃尽                 防止火柴燃烧时消耗集气瓶中的氧气                            250  （3）无水乙醇  （4）无关  （5）相同条件下，集气瓶内氧气起始浓度越高，剧烈燃烧时长越短  （6）铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象（合理即可）  【解析】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，据此写出反应的化学方程式。（2）待火柴快燃尽时将铁丝伸入集气瓶中，不宜过早，是为了防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气，因此进行该实验时，氧气的量多，实验更容易成功，选择容积为250mL的集气瓶。（3）图2实验中可点燃滴有无水乙醇的棉花，从而引燃铁丝，因此代替火柴的化学药品是无水乙醇。（4）实验中发现不管铁丝形状如何，其燃烧时长均在曲线附近，说明相同条件下，铁丝的形状对铁丝燃烧时长影响不大，即燃烧时长与铁丝是否绕成螺旋状无关。（5）由图4可知，相同条件下，集气瓶内氧气起始浓度越高，剧烈燃烧时长越短，说明铁丝剧烈燃烧时长主要与氧气起始浓度有关。（6）对铁与氧气反应的实验，还可进一步探究的问题有铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象等。 37.任务一：（1）小苏打 （2）碳酸氢钠与酒石酸在有水的条件下发生反应生成气体，从而使馒头柔软膨松 任务二：【进行实验】（1）1 （2）碳酸钠溶液（或Na2CO3溶液） （3）NaHCO3+HCl NaCl + H2O + CO2 ↑ （4）其他条件相同时，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的气体更多（或反应速率更快等，合理即可） 【实验结论】不能，相同条件下，碳酸钠碱性较强，易使馒头带有苦涩味、口感较差，且碳酸钠与酸反应产生的气体比碳酸氢钠更少，膨松效果不如碳酸氢钠 【解析】任务一：（1）碳酸氢钠俗称小苏打。（2）加入适量水时，泡打粉中的碳酸氢钠与酒石酸反应生成气体，这些气体使馒头达到柔软膨松的效果。任务二：【进行实验】（1）依据控制变量法，应控制碳酸氢钠与碳酸钠的质量相同，因此x的值为1。（2）分析实验1的实验结果，可知等浓度的碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液，即碳酸钠溶液的碱性更强。（3）实验2倾斜Y形管后，装置B中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式。（4）分析实验2的实验结果，可知其他条件相同时，碳酸氢钠与稀盐酸反应速率更快，生成的气体更多等。【实验结论】结合实验1和实验2可知，碳酸钠碱性较强，易使馒头带有苦涩味、口感较差，且相同条件下，碳酸钠与酸反应速率慢，产生气体的量较少，膨松效果不如碳酸氢钠，故不能用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉。 38.（1）浓硫酸 （2）④ （3）H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O （4）反应放热温度升高，反应结束继续加稀硫酸热量散失后温度降低 （5）H、Ba （6）不能，只要溶液中含钡离子和硫酸根离子就会结合生成硫酸钡白色沉淀，而中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子 【解析】（1）稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，因此b中盛放的物质是浓硫酸。（2）稀硫酸与氯化钡溶液反应的实质是硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，该实验没有体现酸的通性，故选④。（3）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。（4）氢氧化钡与稀硫酸反应过程中放热，导致温度升高，反应结束继续加稀硫酸热量散失后，温度降低，因此图3中曲线先上升后下降。（5）分析图4，40 s前后溶液电导率均下降，说明反应进行中，即40 s时氢氧化钡有剩余，此时溶液为氢氧化钡溶液，氢氧化钡中钡元素显+2价，氢元素显+1价，氧元素显−2价，水中氢元素显+1价，氧元素显−2价，此时溶液中显正价的元素有H、Ba。（6）只要溶液中含钡离子和硫酸根离子就会结合生成硫酸钡白色沉淀，而中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，因此产生白色沉淀的现象不能作为中和反应发生的依据。 39.(1) Zn+H2SO4  ZnSO4+H2↑                            B (2)质量、颗粒大小(合理即可) (3)氯化钙(或CaCl2)                            氢气相对湿度变化值经氯化钙干燥后减少约60%，而经碱石灰干燥后湿度减小约17% (4)①稀盐酸、清石灰水    ②i.若样品中含有生石灰，加水后会与水反应生成氢氧化钙，干扰了对氢氧化钙的检验    ii.取样，称量固体样品质量为m1；加热样品，温度控制在500~900 ℃之间，至固体质量不再变化，停止加热；冷却后称量剩余固体质量为m2，若m2＜m1，则久置生石灰中含有氢氧化钙 (5)往久置的生石灰中加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发，结晶 【解析】(1)实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此写出化学方程式；该反应选择固液常温型发生装置，即装置B。(2)根据对比实验中控制变量唯一的原则，比较两种干燥剂的干燥效果需要控制相同的条件，如控制干燥剂的质量、颗粒大小等相同。(3)根据图示，使用氯化钙干燥时，氢气干燥前的相对湿度为93.75%，干燥后的相对湿度为32.46%；使用碱石灰干燥时，氢气干燥前的相对湿度为86.38%，干燥后的相对湿度为68.93%，故氢气相对湿度变化值经氯化钙干燥后减少约60%，而经碱石灰干燥后湿度减小约17%，所以说氯化钙的干燥效果更好。(4)①检验久置生石灰中是否含有碳酸钙，可加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若观察到产生气泡，且澄清石灰水变浑浊，则说明含有碳酸钙，反之则不含碳酸钙；②i.若样品中含有生石灰，加水后会与水反应生成氢氧化钙，加入酚酞溶液后，溶液一定变红，干扰了氢氧化钙的检验，所以小红同学设计方案不严密。ii.根据查阅资料：碳酸钙在900 ℃左右分解产生氧化钙和二氧化碳；氢氧化钙在500 ℃以上分解产生水和氧化钙，设计实验方案检验久置生石灰中是否含有氢氧化钙的方案：取样，称量固体样品质量为m1；加热样品，温度控制在500~900 ℃之间，至固体质量不再变化，停止加热；冷却后称量剩余固体质量为m2，若m2＜m1，说明氢氧化钙分解生成了水，则久置生石灰中含有氢氧化钙。(5)经检验某久置生石灰干燥剂中含有氧化钙、氢氧化钙及碳酸钙，用其制备氯化钙干燥剂，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则往久置的生石灰中加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发，结晶，可得到氯化钙。 40.(1)2︰1 (2)淡蓝                                            水珠 (3)2H2O  2H2↑＋O2↑                                                      分解反应 (4)氧原子                                              氢原子(与上一空可互换) (5)水由氧元素和氢元素组成 (6)负                                                           更旺 【解析】(1)电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1︰2，图甲中玻璃管a和玻璃管b得到气体的体积比为2︰1。(2)导管口d处是氢气燃烧，氢气燃烧有淡蓝色火焰；氢气燃烧生成水蒸气，水蒸气遇冷会在烧杯底液化为水珠。(3)实验甲中反应的化学方程式为2H2O  2H2↑＋O2↑        ；该反应符合“一变多”的反应特征，属于分解反应。(4)原子是化学变化中的最小粒子，实验甲中没有发生变化的微观粒子是氢原子和氧原子。(5)由以上实验探究可以得到的有关水的组成的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。(6)如丙图所示，a处产生的气体为氢气，则电源A极是负极，b管收集的气体为氧气，将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，能看到燃烧更旺。 41.（1）氧气、水 （2）铁锈疏松多孔，具有吸附性，会吸附空气中的氧气和水蒸气，加速生锈 （3）氯化钠溶液会加速铁的生锈                                             铁生锈消耗氧气，使烧瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压的作用下，注射器内的稀盐酸会进入到烧瓶内、稀盐酸与烧瓶中的铁反应产生氢气，烧瓶内气体增多，压强变大 （4）Fe2O3＋6HCl  2FeCl3＋3H2O                                          氯化亚铁（或FeCl2） （5）铁是粉末状或有（NaCl（盐）溶液存在或碳粉存在等，合理即可） 42.【作出猜想】CO2＋2NaOH   Na2CO3＋H2O 【实验活动1】有气泡产生             2HCl＋Na2CO3   2NaCl＋H2O＋CO2↑ 【实验活动2】1.0 【实验结论】部分变质              11.92<m<13.69 【实验活动3】66% 【拓展延伸】密封保存 【解析】【试题解析】【作出猜想】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，据此写出反应的化学方程式。【实验活动1】碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，据此写出反应的化学方程式。【实验活动2】该实验的目的是探究氢氧化钠固体变质程度，根据控制变量法，加入物质的种类不同，其他因素相同，故加入碳酸钠固体的质量也应是1.0 g。【实验结论】由表中数据可知，相同条件下，该氢氧化钠固体样品的温度升高值介于氢氧化钠固体和碳酸钠固体之间，说明该NaOH固体变质程度是部分变质；该氢氧化钠固体部分变质，即该氢氧化钠固体样品中含氢氧化钠和碳酸钠，故其溶液的pH值应介于实验1和实验2之间，即m的取值范围是11.92＜m＜13.69。【实验活动3】反应前后的质量差为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.30 g。 设该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量为x 2HCl＋Na2CO3   2NaCl＋H2O＋CO2↑                106                                       44                  x                                       0.30 g     x≈0.72g 设该样品中变质的氢氧化钠的质量为y CO2＋2NaOH  Na2CO3＋H2O                80              106                 y              0.30 g    y≈0.54g 故该 NaOH 固体的变质率为  00%≈66%。 【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故包装标签上应注明的注意事项是密封保存。 43.【学习交流】(1)胀大 (2)有新物质(或Na2CO3)生成 【验证猜想】一、三、五          氯化铜溶液(或硝酸铜溶液) 【交流反思】(1)BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓ (2)不能 【解析】【学习交流】(1)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应后二氧化碳气体减少导致瓶内的压强减小，在外界大气压作用下气球逐渐胀大。(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钡溶液与氢氧化钠不发生反应，氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。因而一段时间后，打开分液漏斗B的活塞，观察到有白色沉淀生成，从验证有Na2CO3生成的角度证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。【验证猜想】取少量滤液于试管中，向其中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有与硫酸根离子不共存的钡离子，因而猜想一、三、五不成立；由猜想四成立，可知溶液还含有NaOH，因为氢氧化钠会与氯化铜或硝酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，结合实验现象“有蓝色沉淀生成”，可判断加入的试剂为氯化铜溶液或硝酸铜溶液。【交流反思】(1)步骤①中硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。 (2)该实验不能将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液，因为Ba(OH)2溶液也能与二氧化碳反应产生碳酸钡白色沉淀，对判断氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生反应产生干扰。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $