广东阳江市第二中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年度第一学期九年级期末大练习 化学 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、班别、座位 号。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上： 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作 答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：S:320:16Na:23H:1C:12 一、选择愿：本大题包括15小愿，每小意3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只 有一个是符合题目要求的。 1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是( ) A.丝绸 B.瓷器 C.玉器 D.铁器 2.创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅（S)属于，( A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.盐 3.公园里能闻到花香，合理的解释是( A,分子体积变大B.分子在不断运动 C.分子数目变多D.分子发生了分解 4.“绿美广东，人人有份、人人有责。”下列不符合这一理念的是（ ) A.推广一次性餐具B.节约使用纸张 C组织义务植树 D.宜传爱绿护绿 5.下列表述正确的是( A.氖气：Neg B.氧化钠：Na0 C.1个水分子：H02D.2个氮原子：N2 6.元素镤（ú)在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息 如图。下列说法正确的是() 9l·Pa A,镤属于非金属元素 B.镤的元素符号为pa 筷 C.镤原子的核外电子数为91 D.镤的相对原子质量为231.0g 231.0 7.如图是我们生活中一些物质的p,下列说法中正确的是(·) 苹果汁，酱油，西瓜汁， 玉米粥，牙膏、上 肥皂水 pH 3 4 6 7 8 10 A.酱油呈碱性 B.皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿 C.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强D.肥皂水能使无色酚酞试液变蓝 8.“却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚(CH0),关于山奈酚的 说法正确的是()】 试卷第1页，共6页 A.由4种元素组成 B.碳元素的质量分数最大 C.含有31个原子 D.氢元素和氧元素的质量比为5：3 9.我国科研人员研制出乙醇(C1,0H)和水制氢气（还会生成醋酸CH,C0OH)零碳排放反应的 催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是( ) o 氢原子 催化剂 黔碳原子 @氧原子 A.甲的化学式为H2 B.反应前后原子种类不变 C.生成物的分子个数比为1：1 D.催化剂可以改变化学反应速率 10.“如图”是KNO的溶解度曲线，下列说法正确的是( 0150 A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出 B.60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液 100 C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液 c 50 3 D.60℃时，向50g水中加入60gKNO3,形成不饱和溶液 11.下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是( 20 40 60 80 温度/C 选项 用途 性质 A 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 B 天然气作燃料 甲烷的密度比空气小 C 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水 D 石墨作电极 石墨有滑腻感 12.实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是（ A.实验过程中戴好护目镜 B.用灯帽盖灭酒精灯 C.将废液倒入指定容器内 D,电器着火用水浇灭 13. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是( 选项 劳动实践 化学知识 A 塑料瓶放入可回收物垃圾桶 塑料品可回收再利用 B 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和疏酸铜溶液能发生置换反应 D 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠在空气中易潮解 14.下列关于O,的制取、验满及性质实验操作错误的是( 试卷第2页，共6页 KMnO 棉花 带火星的木条 木 氧氧气 A.制备 B.收维 C.验满 D.助燃性 15.下列实验设计不能达到实验目的的是( 反应前 真、假黄金 铜丝 一稀硫酸 银丝 反应前 反应后 A B 0 A.`比较铜和银的金属活动性强弱 B.验证质量守恒定律 C.检查装置气密性 D.用灼烧法鉴别真、假黄金 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共 55分. 16.生铁用途十分广泛。下图是工业上利用赤铁矿（主要成分是F,0,还含少量Si0,等 杂质)治炼生铁的过程示意图。 回答下列问题： 赤铁矿 焦炭 高护气体 ()①生铁是常用的合金，生铁属于 石灰石 (主要成分 (填“纯净物”或“混合物”)。 2、C0、 C02和S02) ②“高炉气体”中的 (填化学式) 会导致酸雨。 ③炉渣的主要成分是CaSi0,其中硅元素 热风 热风 的化合价为 炉渣妇 铁水 (主要成分CaSi03) (2)①利用右图所示实验装置可模拟工业炼铁。下列说法正确的是 (填标号)。 A.实验时应先点燃酒精灯后通C0 a八b会 。尾气处理 B.充分加热，a处固体由黑色变为红棕色 氧化铁 C.b处可用澄清石灰水检验生成的C0, 一网罩（提高火焰温度） D.可用NaOH溶液吸收尾气中的C0 ②用化学方程式表示利用C0炼铁的原理 (3)生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的 过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是 (填标号)。 A.涂油、喷漆 B.镀耐腐蚀的铬层 C.用盐水清洗 D.久置于酸性环境 试卷第3页，共6页 17.【科普阅读】阅读科普短文，回答问题。 “碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，C02 捕捉技术有：①物理吸收法：因活性炭、沸石具有疏松多孔的结构，可用活性炭、沸石等或用 甲醇作溶剂对C0,进行吸收，由于C0,气体的溶解度随着温度的降低与压强的升高而增大，可 采用适当的方法吸收更多的C02:②化学吸收法：一是用氦水（州，·H,0)吸收剂，用氦水吸收 剂时，控制温度在30C左右采用喷气技术吸收C02,生成碳酸氢铵(NH,HC0,)；二是用钙基吸 收剂（主要成分为Ca0,Ca0很容易跟水反应生成氨氧化钙，氢氧化钙接着与空气中的C0,反应） 等。 (1)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 (②)用甲醇作溶剂吸收C02时，为提高吸收率应采用的条件是 (填字母)。 A高温、高压 B.高温、低压 C.低温、高压 D.低温、低压 (3)采用喷氨技术吸收C0,时，氨水就会在常温下与C02发生反应生成碳酸氢铵，反应的 化学方程式为 (4)钙基吸收剂中的生石灰在生活中可作 钙基吸收剂长期露置在空气中， 最终得到的固体成分主要为 填化学式)。 (⑤)二氧化碳的用处有很多，其中干冰能用于人工增雨，是因为干冰升华 (填 “吸热”或“放热”)，使水蒸气凝结成小水滴。 (6)下列措施有利于实现“碳中和”目标的是 (多选，填字母)。 A.电脑长时间待机 B.研发新能源汽车 C.鼓励乘坐公交车出行 D.多植树造林 18.【葛穑实验与跨学科实践】 】粗盐中滩溶性杂质的去除及溶液的配制如图) ② ③ (1)若要去除粗盐中的难溶性杂质，正确操作顺序为取样， (填序号)，步骤④ 中玻璃棒的作用是 ，步骤⑤中玻璃棒的作用是 (2)若按照步骤②③①的顺序配制50g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是 g,量 取水时，应选用的量筒规格是 mL(填“10”“50”或“100”）。某同学所配溶液的溶质质 量分数偏末，其原因可能是 (填字母)。 A.氯化钠放入烧杯有洒落 B.在刚冲洗净的烧杯中溶解 C,量取水时，俯视读数 D.装瓶时，有少量溶液洒出 Ⅱ.海洋资源的综合利用 试卷第4页，共6页 (3)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素“原子”或“单质”)占海水所 溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 (4)海洋深处有大量的可燃冰。可燃冰属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (5)海水制得的粗盐中通常含可溶性杂质氯化镁、硫酸镁等。古人常采用“淋盐沥水”（即用 饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来去除杂质，减少损耗，原理是饱和氯化钠溶液不能继续溶 解c 却能继续溶解 等。 19.【科学探究】兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 (1)完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体 被 脱氧剂中含有铁单质。写出步骤 吸引（填“能”或“不能”） ②、步骤③发生反应的化学方程 ②取被磁铁吸出的固体于试 固体逐渐减少，有 式 管固体中，加入适量稀盐酸 产生，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试 固体表面出现红色固体 管中，加入 溶液 (填“硝酸银”或“硫酸铜) 任务二：效果检验 (2)同学们利用一个软塑料瓶设计如下图所示实验，观察到的现象是软塑料瓶变 说明铁生锈消耗了瓶内的氧气，完成了脱氧效果的检验。这是从 (填“反应物 消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。 软塑 料瓶 一整包 脱氧剂 (3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能 延长食物保质期的原因是：消耗 能防止食物腐败。 20.工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示，其中反应③的 化学方程式为：Ca(OH)2+CuS0,=Cu(OH)2↓+CaS0, 试卷第5页，共6页 C02 CaCO 高温 反应① 3 +H,0 反应② B 反应③ +农药 (1)反应①的化学方程式为 该反应基本类型是 反应②的化学方程式为 2)将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应过程中需搅拌，其目的是 (3)为实现碳中和，科技人员将反应①生成的CO,与H2在一定条件下反应，生成常温 下的液体燃料甲醇(CH,0),便于储存和运输，反应的化学方程式为C0,+3H,一定条件CH,0+X, X的化学式为一。 甲醇充分燃烧会生成二化碳和水，请写出该反应的化学方程式 为】 甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息 写出甲醇比氢气更具备的优点是 21.某兴趣小组欲测定一瓶标签破损的稀疏酸的溶质质量分数。实验室有一瓶固体氢氧化钠， 需要配制成10%的Na0H溶液才能使用。取20g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的Na0H溶 液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液H的变化如图所示。 回答下列问题： 0 8NaOH溶液质t/g (1)要把2g氢氧化钠配制成10%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量是 (2)a点溶液中的溶质有HS0,、 (填化学式)。 (3)当滴加NaOH溶液至c点时，溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 (4)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%) 试卷第6页，共6页