精品解析：广东省阳江市实验学校2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

九年级化学科期末教学质量评价 说明：1.全卷共6页。满分100分，考试用时60分钟。 2、可能用到的相对原子质量：H=1O=16C=12N=14Sn=119 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 下列前者是纯净物，后者是混合物的是 A. 矿泉水 冰水混合物 B. 红磷 洁净的空气 C. 空气中0.94％的稀有气体 牛奶 D. 二氧化碳 氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意； B、红磷是由一种物质组成的，属于纯净物；洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，符合题意； C、空气中0.94％的稀有气体中含有氦气、氩气等多种物质，属于混合物；牛奶中含有水和蛋白质等，属于混合物，不符合题意； D、二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物；氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意； 故选：B。 3. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 【答案】C 【解析】 【详解】A、用手紧握试管，装置中的气体受热膨胀，会从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管溶剂的三分之一，该选项操作正确； D、不能将废液直接倒入下水道中，该选项操作不正确。 故选C。 4. 日常生活常接触到“高钙牛奶”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”、“富硒大米”等用品，这里的钙、铁、氟、硒指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】从宏观角度讲，物质一般由元素组成，所以日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是元素。 故选A。 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表示两个氧原子的是 A. O2 B. 2O C. 2O2 D. 2O2- 【答案】B 【解析】 【详解】A、O2表示1个氧分子，1个氧分子由2个氧原子构成。A不符合题意； B、1个氧原子用O表示，两个氧原子即2O。B符合题意； C、O2表示1个氧分子，2O2表示2个氧分子。C不符合题意； D、1个氧离子带2个单位负电荷，用O2－表示，2O2－表示2个氧离子。D不符合题意。 综上所述：选择B。 6. 青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝），是使用历史悠久的染料之一。关于靛蓝的说法正确的是 A. 由4个元素组成 B. 含有氮分子和氧分子 C. 氢元素的质量分数最小 D. 含有30个原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、靛蓝由碳、氢、氮、氧，4种元素组成，故选项A说法错误； B、靛蓝由靛蓝分子构成，不含有氮分子和氧分子，故选项B说法错误； C、靛蓝由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为（12×16）：（1×10）：（14×2）：（16×2）=96:5:14:16，故氢元素的质量分数最小，故选项C说法正确； D、靛蓝由靛蓝分子构成，一个靛蓝分子中应含有30个原子，故选项D说法错误； 故选：C。 7. 下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是 A. 该元素是非金属元素 B. 该元素的原子序数为7 C. 该元素的相对原子质量是14.01 D. 氮气的化学式为N2 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：图示看：该元素是非金属元素；该元素的原子序数为7；该元素的相对原子质量是14.01；氮气的化学式为N2，但是信息中不会看出。故选D． 考点：元素周期表 8. 科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前世界上人工制得的最薄材料。下列有关石墨片说法错误的是 A. 石墨片是一种单质 B. 石墨片与是同种物质，具有导电性 C. 在一定条件下，石墨片可还原氧化铜 D. 石墨片在常温下化学性质不活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨片是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，A 选项说法正确； B、石墨片和C60​虽然都是由碳元素组成，但它们的原子排列方式不同，属于不同的物质。石墨片具有导电性，C60​的导电性与石墨片也有差异，B 选项说法错误； C、石墨片是由碳元素组成，碳具有还原性，在一定条件下（如高温），能与氧化铜发生反应，将氧化铜还原为铜，C 选项说法正确； D、石墨片是碳单质，碳在常温下化学性质不活泼，一般不易与其他物质发生化学反应，D 选项说法正确。 故选B。 9. 钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价．则x为（　　） A. 2 B. 4 C. 3 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】铁元素和钛元素的化合价均显+3价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）+（+3）+（﹣2）×x＝0，则x＝3。 故选C。 【点睛】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算化学式中指定数值的方法即可正确解答本题。 10. 把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，说明X和Y的活动性大于Z，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。说明X大于Z，且Y大于X。故选C. 考点：金属的活动性 某兴趣小组利用氨水和无色酚酞溶液探究“分子运动现象”，并对氨气的制取产生兴趣。请回答下列小题。 11. 关于“分子运动现象”探究实验叙述不正确的是 A. 酚酞溶液遇蒸馏水变红 B. 浓氨水具有挥发性 C. 浓氨水使酚酞溶液变红 D. 构成物质的微粒是不断运动的 12. 中科院团队在常温、常阳和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂）可合成氨气（NH3）。下列叙述不正确的是 A. 由图可知，分子是保持物质化学性质的最小粒子 B. 该反应中反应物分子个数比为1:2 C. 该反应中的氮元素化合价降低 D. 催化剂在反应前后的化学性质和质量不变 【答案】11. A 12. B 【解析】 【11题详解】 A、酚酞溶液遇蒸馏水不变色，遇碱性溶液变红，A 选项叙述不正确； B、浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动，B 选项叙述正确； C、浓氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，C 选项叙述正确； D、该实验中，B 烧杯中酚酞溶液变红，是因为 A 烧杯中浓氨水挥发出的氨分子运动到 B 烧杯中，说明构成物质的微粒是不断运动的，D 选项叙述正确。 故选A。 【12题详解】 A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同分子构成的物质化学性质不同，A 选项叙述正确； B、根据微观示意图，该反应是N2、H2O在LDH催化剂、光照条件下反应生成NH3、O2，化学方程式为，反应物分子个数比为，不是，B 选项叙述不正确； C、反应前氮元素在氮气（N2）中化合价为0价，反应后在氨气（NH3）中氮元素化合价为−3价，氮元素化合价降低，C 选项叙述正确； D、催化剂在反应前后的化学性质和质量不变，只改变化学反应速率，D 选项叙述正确。 故选B。 13. 关于CO2与CO的比较，正确的是 A. 组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比CO多一个氧元素 B. 性质：都能溶于水；CO2不能燃烧，CO有可燃性 C. 用途：CO2是光合作用的原料；CO用于冶炼金属 D. 危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳与一氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，但一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，元素只讲种类，不讲个数，所以此选项说法错误，不符合题意； B、二氧化碳易溶于水，一氧化碳难溶于水，二氧化碳不能燃烧，一氧化碳具有可燃性，此选项说法错误，不符合题意； C、绿色植物通过光合作用把二氧化碳和水转变成有机物，所以说二氧化碳是光合作用的原料；一氧化碳具有还原性，可以把金属从金属氧化物中还原出来，所以一氧化碳可以用于冶炼金属；此说法正确，符合题意； D、一氧化碳有毒，二氧化碳没有毒，二氧化碳能够造成温室效应，所以此说法不正确，不合题意； 故选择C。 14. 2024年11月15日，2024年亚洲低碳技术和创新大会暨第四届碳中和与绿色发展大会在辽宁省大连市举办。本次大会以“推动低零碳技术创新，共建清洁美丽亚洲”为主题。下列行为不符合大会主题的是 A. 购物拒绝过度包装 B. 及时关闭电器电源 C. 使用一次性餐具 D. 短途出行骑自行车 【答案】C 【解析】 【详解】A、购物拒绝过度包装，可减少包装材料的使用，从而减少资源浪费和废弃物产生，降低碳排放，故选项做法与主题相符； B、及时关闭电器电源，可避免待机耗电，节约电能，减少因发电产生的碳排放，故选项做法与主题相符； C、使用一次性餐具，会增加树木等资源的砍伐和消耗，且一次性餐具大多难以回收利用，会造成大量垃圾，故选项做法与主题不相符； D、短途外出骑自行车，能减少机动车使用，降低能源消耗和尾气排放，有助于降低碳排放，故选项做法与主题相符。 故选C。 15. 根据下列成功的实验所得结论错误的是 选项 A B C D 实验方案 实验结论 该反应不符合质量守恒定律 合金比其成分金属的熔点低 面粉在一定条件下能爆炸 探究不同催化剂对分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐酸与碳酸钠粉末反应会生成二氧化碳气体，在敞口装置中，二氧化碳逸散到空气中，导致天平不平衡，但该反应是符合质量守恒定律的。因为质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，有气体参与或生成的反应，验证质量守恒定律需在密闭容器中进行，A 选项错误； B、加热时，锡铅合金先熔化，而锡、铅后熔化，说明合金比其成分金属的熔点低，B 选项正确； C、该实验中，面粉在有限空间内与空气充分混合，遇到明火发生爆炸，说明面粉在一定条件下能爆炸，C 选项正确； D、向等体积、等浓度的过氧化氢溶液中分别加入不同的催化剂，通过比较反应速率，可探究不同催化剂对H2​O2​分解的催化效果，D 选项正确。 故选A。 二、填空题（本大题共2小题，共15分） 16. 中国茶道是“选茶、煮茶、饮茶”的有机结合。 （1）选茶：茶叶含有茶多酚、茶氨酸、茶多糖等成分，茶叶是______（填“纯净物”或“混合物”）。茶叶中茶多酚因发酵程度不同含量不同，下表是四类茶叶中的茶多酚含量，茶多酚含量最高是______茶。 样品名称 绿茶 白茶 青茶 红茶 发酵程度 未发酵 微发酵 半发酵 全发酵 茶多酚含量 34.79% 32.53% 20.04% 17.36% （2）煮茶：《茶经》记载“漉水囊……其格以生铜铸之。”“其山水，拣乳泉石池漫流者上。”“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的______。 【任务一】金属的性质 （3）金属在生产和生活中具有广泛的应用。日常生活中很多用品都是由金属材料制成的： ①三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的______性，将黄金锤成极薄的薄片。 ②金属铁是我们年产量最高的金属，工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式______。 【任务二】铁生锈的条件 （4）该兴趣小组将洁净无锈铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察，______（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。 ①通过A、B、C对比，铁生锈需要铁与______接触而发生反应。 【交流与思考】 ②写出一种防止铁生锈的方法______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 绿 （2）过滤 （3） ①. 延展 ②. （4） ①. A ②. 氧气、水 ③. 刷漆（或涂油、镀一层金属等） 【解析】 【小问1详解】 茶叶含有茶多酚、茶氨酸、茶多糖等多种成分，由多种物质组成，属于混合物； 根据表格中茶多酚含量数据，绿茶的茶多酚含量为34.79%，在四类茶叶中含量最高。 【小问2详解】 “漉水囊” 将茶叶与茶水分离，是将不溶性固体与液体分离，类似于基本实验操作中的过滤。 【小问3详解】 ①贴金技艺能将黄金锤成极薄的薄片，利用了金具有良好的延展性。 ②一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 A 装置中，铁钉既与氧气接触，又与水接触；B 装置中，植物油隔绝了氧气，铁钉只与水接触；C 装置中，铁钉只与氧气接触，没有水。铁生锈需要铁与氧气、水同时接触，所以 A 装置中出现明显锈迹。 ①通过 A、B、C 对比，A 装置中铁钉生锈，B、C 装置中铁钉不生锈，说明铁生锈需要铁与氧气、水接触。 ②防止铁生锈的原理是隔绝氧气和水，常见方法有刷漆、涂油、镀一层金属等。 17. 阅读下面科普短文。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的。电解法制氢的能量转化如图1所示，其中利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。图2为我国科研人员研究反应温度对Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。 氢气的储存方法有物理储氢和化学储氢。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（），实现了固态储氢。是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。 氢能源能有效减少的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。 依据文章内容回答下列问题。 （1）图1中的化石能源包括煤、______和天然气。 （2）利用液氮的低温能将与CO分离，说明的沸点比CO的沸点______. （3）镁基固态储氢的化学反应方程式为______。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①利用太阳能发电并电解水制氢可实现零排放。______ ②由图2可知，温度越低，Ni/C催化裂解乙醇产氢率越大。______ 【答案】（1）石油 （2）低 （3） （4） ①. 对 ②. 错 【解析】 【小问1详解】 化石能源是由古代生物的化石沉积形成的，常见的化石能源包括煤、石油和天然气。所以图 1 中的化石能源包括煤、石油和天然气。 【小问2详解】 利用液氮的低温能将氢气与一氧化碳分离，是因为在液氮的低温下，一氧化碳先液化了，这说明一氧化碳的沸点比氢气的沸点高，即氢气的沸点比一氧化碳的沸点低。 【小问3详解】 根据题目信息，金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁，其化学反应方程式为：。 【小问4详解】 ① 利用太阳能发电并电解水制氢，整个过程中没有涉及含碳物质的燃烧等产生的反应，所以可实现零排放，该说法正确。 故本问答案为：对。 ② 观察图 2，随着温度从400℃升高到700℃，产氢率先增大后减小，但不能得出温度越低，Ni/C催化裂解乙醇产氢率越大的结论，该说法错误。 二、实验探究题（本大题共2小题，共20分） 18. 根据实验装置，回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）若用高锰酸钾制备氧气，其化学方程式为______。 （3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置为______（填字母），化学方程式为______。长颈漏斗的下端要伸入液面以下，是为了______。 （4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为______，测量时，气体应从导管______（填“b”或“c”）端通入。 （5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷气体。发生装置为______（填字母）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） ①. A ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 防止二氧化碳气体从长颈漏斗跑出 （4） ①. 量筒 ②. c （5）B 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【小问3详解】 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置A，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。长颈漏斗的下端要伸入液面以下，是为了防止二氧化碳气体从长颈漏斗跑出。 【小问4详解】 用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为量筒，量筒中接到的水的体积等于收集到的氧气的体积。测量时，气体应从导管c端通入，装置F内压强变大，水由b端压进量筒中。 【小问5详解】 实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷气体。选择固固加热型发生装置B。 【科学探究】 19. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究燃烧条件 实验装置如图，实验操作步骤如下：（信息：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃） （1）实验探究： 实验步骤及操作 实验现象 Ⅰ.将一定量白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面 _______ Ⅲ.______ 白磷燃烧 （2）本实验选择白磷与红磷作实验药品原因：红磷和白磷都是______，但红磷与白磷的______不同。 （3）实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是______步骤Ⅲ中反应的化学方程式为______。 【任务二】对燃烧的调控。 （4）打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁加热熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是______。 【任务三】探究化石燃料的燃烧 （5）目前居民生活中常用的气体燃料主要是天然气、煤气、液化石油气。有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口，使燃料充分燃烧。天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 红磷不燃烧 ②. 升高左侧漏斗至白磷露出水面 （2） ① 可燃物 ②. 着火点 （3） ①. 与氧气（或空气）接触  ②. （4）提供充足的氧气，使焦炭燃烧更充分 （5） ①. 调大 ②. 【解析】 【小问1详解】 红磷着火点为260℃，80℃热水提供的热量不能使红磷的温度达到着火点，即使与氧气接触也不会燃烧； 要让白磷燃烧，需使其与氧气接触，所以操作是升高左侧漏斗至白磷露出水面。 【小问2详解】 白磷和红磷都能燃烧，属于可燃物；但它们着火点不同，白磷着火点40℃，红磷着火点260℃，便于对比探究燃烧条件。 【小问3详解】 现象 Ⅰ 中白磷在水下不与氧气接触不燃烧，Ⅲ 中白磷露出水面与氧气接触燃烧，对比可知燃烧条件之一是与氧气（或空气）接触； 白磷燃烧是磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为。 【小问4详解】 燃烧需要氧气，向燃着的焦炭中鼓入空气，能提供充足氧气，让焦炭燃烧更旺，释放更多热量用于熔化生铁。 【小问5详解】 燃气灶火焰呈黄色或橙色，锅底黑色，说明氧气不足，燃料不完全燃烧，应调大进风口，让更多空气进入，使燃料充分燃烧； 天然气主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 四、综合题（本大题共1小题，共10分） 20. 下图为黄铁矿（主要成分）制取硫酸和硫元素的价类图。 （1）中铁元素和硫元素的质量比为______（最简比），为提高黄铁矿的利用率，可对其进行______处理。请将沸腾炉里的反应填写完整2______+8SO2； （2）接触室中发生反应的化学方程式是______，图2中M代表的物质类别为______。写出C点对应物质的化学式：______。从接触室中排出来的和空气重新送回接触室的原因是______。（写一条） （3）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是______（多选，填字母）。 A. 吸收塔中得到的产品为混合物 B. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 C. 催化剂能够加快的反应速率和增大的产量 【答案】（1） ①. ②. 粉碎 ③. Fe2O3 （2） ①. ②. 单质 ③. SO3 ④. 提高SO2的转化率（或充分利用原料等合理答案） （3）AB 【解析】 【小问1详解】 FeS2中铁元素（Fe）相对原子质量为56，硫元素（S）相对原子质量为32，则铁元素和硫元素质量比为； 将黄铁矿粉碎，可增大其与空气的接触面积，使反应更充分，提高利用率； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、S、O的个数分别是4、8、22，反应后已知物质中Fe、S、O的个数分别是0、8、16，则还需要补充4个Fe、6个O，横线处化学计量数为2，则横线处应填Fe2O3。 【小问2详解】 接触室中是二氧化硫（SO2）和氧气（O2）在催化剂作用下反应生成三氧化硫（SO3） ，化学方程式为； M中硫元素化合价为0价，单质中元素化合价为0，所以M代表的物质类别是单质； C点硫元素化合价为+6价，且物质类别是氧化物，氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素，设其化学式为SxOy，其中S显+6价、O显-2价，根据化合物中元素正负化合价之和为0，则，解得x∶y=1∶3，所以化学式为SO3； 将接触室中排出的SO2和空气重新送回接触室，可使未反应的SO2继续反应，提高SO2的转化率，充分利用原料。 【小问3详解】 A、吸收塔中得到的是98.3%的H2SO4，还含有其他物质，是混合物，A 选项正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。黄铁矿中含有铁元素，则沸腾炉排出的矿渣中含有铁元素，可供炼铁，B 选项正确； C、催化剂能加快SO2的反应速率，但不能增大SO3的产量，因为催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应的限度和生成物的量，C 选项错误。 故选AB。 五、计算题（本大题共1小题，共9分） 21. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。 （1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 （2）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 【答案】（1）合金的熔点降低 （2）解：设理论上可以炼出锡的质量是。 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。 【解析】 【小问1详解】 由于炼锡时加入少许铅形成合金，合金的熔点降低，所以产物更易熔化流出。故填：合金的熔点降低。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学科期末教学质量评价 说明：1.全卷共6页。满分100分，考试用时60分钟。 2、可能用到的相对原子质量：H=1O=16C=12N=14Sn=119 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 下列前者是纯净物，后者是混合物的是 A. 矿泉水 冰水混合物 B. 红磷 洁净的空气 C. 空气中0.94％的稀有气体 牛奶 D. 二氧化碳 氮气 3. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 4. 日常生活常接触到“高钙牛奶”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”、“富硒大米”等用品，这里的钙、铁、氟、硒指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表示两个氧原子的是 A. O2 B. 2O C. 2O2 D. 2O2- 6. 青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝），是使用历史悠久的染料之一。关于靛蓝的说法正确的是 A. 由4个元素组成 B. 含有氮分子和氧分子 C. 氢元素的质量分数最小 D. 含有30个原子 7. 下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是 A. 该元素是非金属元素 B. 该元素的原子序数为7 C. 该元素的相对原子质量是14.01 D. 氮气的化学式为N2 8. 科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前世界上人工制得的最薄材料。下列有关石墨片说法错误的是 A. 石墨片是一种单质 B. 石墨片与是同种物质，具有导电性 C. 在一定条件下，石墨片可还原氧化铜 D. 石墨片在常温下化学性质不活泼 9. 钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价．则x为（　　） A. 2 B. 4 C. 3 D. 6 10. 把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y 某兴趣小组利用氨水和无色酚酞溶液探究“分子运动现象”，并对氨气的制取产生兴趣。请回答下列小题。 11. 关于“分子运动现象”探究实验叙述不正确的是 A. 酚酞溶液遇蒸馏水变红 B. 浓氨水具有挥发性 C. 浓氨水使酚酞溶液变红 D. 构成物质的微粒是不断运动的 12. 中科院团队在常温、常阳和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂）可合成氨气（NH3）。下列叙述不正确的是 A. 由图可知，分子是保持物质化学性质最小粒子 B. 该反应中反应物分子个数比为1:2 C. 该反应中的氮元素化合价降低 D. 催化剂在反应前后的化学性质和质量不变 13. 关于CO2与CO的比较，正确的是 A. 组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比CO多一个氧元素 B. 性质：都能溶于水；CO2不能燃烧，CO有可燃性 C. 用途：CO2是光合作用的原料；CO用于冶炼金属 D. 危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应 14. 2024年11月15日，2024年亚洲低碳技术和创新大会暨第四届碳中和与绿色发展大会在辽宁省大连市举办。本次大会以“推动低零碳技术创新，共建清洁美丽亚洲”为主题。下列行为不符合大会主题的是 A. 购物拒绝过度包装 B. 及时关闭电器电源 C. 使用一次性餐具 D. 短途出行骑自行车 15. 根据下列成功实验所得结论错误的是 选项 A B C D 实验方案 实验结论 该反应不符合质量守恒定律 合金比其成分金属的熔点低 面粉在一定条件下能爆炸 探究不同催化剂对分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本大题共2小题，共15分） 16. 中国茶道是“选茶、煮茶、饮茶”的有机结合。 （1）选茶：茶叶含有茶多酚、茶氨酸、茶多糖等成分，茶叶是______（填“纯净物”或“混合物”）。茶叶中茶多酚因发酵程度不同含量不同，下表是四类茶叶中的茶多酚含量，茶多酚含量最高是______茶。 样品名称 绿茶 白茶 青茶 红茶 发酵程度 未发酵 微发酵 半发酵 全发酵 茶多酚含量 34.79% 32.53% 20.04% 17.36% （2）煮茶：《茶经》记载“漉水囊……其格以生铜铸之。”“其山水，拣乳泉石池漫流者上。”“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的______。 【任务一】金属的性质 （3）金属在生产和生活中具有广泛的应用。日常生活中很多用品都是由金属材料制成的： ①三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的______性，将黄金锤成极薄的薄片。 ②金属铁是我们年产量最高的金属，工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式______。 【任务二】铁生锈的条件 （4）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察，______（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。 ①通过A、B、C对比，铁生锈需要铁与______接触而发生反应。 交流与思考】 ②写出一种防止铁生锈的方法______。 17. 阅读下面科普短文。 氢能是一种清洁能源，氢气生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的。电解法制氢的能量转化如图1所示，其中利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。图2为我国科研人员研究反应温度对Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。 氢气的储存方法有物理储氢和化学储氢。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（），实现了固态储氢。是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。 氢能源能有效减少的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。 依据文章内容回答下列问题。 （1）图1中的化石能源包括煤、______和天然气。 （2）利用液氮的低温能将与CO分离，说明的沸点比CO的沸点______. （3）镁基固态储氢的化学反应方程式为______。 （4）判断下列说法否正确（填“对”或“错”）。 ①利用太阳能发电并电解水制氢可实现零排放。______ ②由图2可知，温度越低，Ni/C催化裂解乙醇产氢率越大。______ 二、实验探究题（本大题共2小题，共20分） 18. 根据实验装置，回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）若用高锰酸钾制备氧气，其化学方程式为______。 （3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置为______（填字母），化学方程式为______。长颈漏斗的下端要伸入液面以下，是为了______。 （4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为______，测量时，气体应从导管______（填“b”或“c”）端通入。 （5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷气体。发生装置为______（填字母）。 【科学探究】 19. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究燃烧条件 实验装置如图，实验操作步骤如下：（信息：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃） （1）实验探究： 实验步骤及操作 实验现象 Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面 _______ Ⅲ.______ 白磷燃烧 （2）本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是______，但红磷与白磷的______不同。 （3）实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是______步骤Ⅲ中反应的化学方程式为______。 【任务二】对燃烧的调控。 （4）打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁加热熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是______。 【任务三】探究化石燃料的燃烧 （5）目前居民生活中常用的气体燃料主要是天然气、煤气、液化石油气。有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口，使燃料充分燃烧。天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为______。 四、综合题（本大题共1小题，共10分） 20. 下图为黄铁矿（主要成分）制取硫酸和硫元素的价类图。 （1）中铁元素和硫元素的质量比为______（最简比），为提高黄铁矿的利用率，可对其进行______处理。请将沸腾炉里的反应填写完整2______+8SO2； （2）接触室中发生反应的化学方程式是______，图2中M代表的物质类别为______。写出C点对应物质的化学式：______。从接触室中排出来的和空气重新送回接触室的原因是______。（写一条） （3）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是______（多选，填字母）。 A. 吸收塔中得到的产品为混合物 B. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 C. 催化剂能够加快的反应速率和增大的产量 五、计算题（本大题共1小题，共9分） 21. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。 （1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 （2）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$