2026年安徽中考化学复习第一轮复习创新实验专项训练

2026届安徽中考化学复习第一轮复习-创新实验专项训练 详解详析 一、选择题 1.A 【解析】向50 mL冷水和50 mL热水中各加入1滴红墨水，只有温度不同，可探究温度对分子运动快慢的影响，A能实现实验目的。两支试管中的铁钉均不生锈，变量不唯一，无法探究水对铁钉锈蚀的影响，B不能实现实验目的。两支试管中的试剂分别是红磷、白磷，试剂不同，无法探究空气是燃烧的必要条件，C不能实现实验目的。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，不能探究CO2与水发生反应，D不能实现实验目的。 2.C 【解析】要使气球鼓起来，必须使瓶内压强增大，产生气体或使瓶内气体温度升高都可达到这种效果；锌和稀硫酸反应生成氢气，瓶内压强增大，使小气球明显鼓起来，①符合题意；石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使小气球明显鼓起来，②符合题意；氧化铁和硫酸虽然能发生反应，但不生成气体也没有明显的温度升高，不能使小气球明显鼓起来，③不符合题意；生石灰和水反应放出大量的热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，使小气球明显鼓起来，④符合题意，故选C。 3.A 【解析】硝酸铵固体溶于水吸收热量，使装置内温度降低，气压减小，U形管内红墨水液面呈现左高右低的现象，A能达到实验目的；氢氧化钠固体溶于水放热，稀盐酸与氢氧化钠反应也放热，均会导致装置内温度升高，气压增大，U形管内红墨水液面呈现左低右高的现象，无法验证稀盐酸与氢氧化钠反应放热，B不能达到实验目的；二氧化碳能溶于水且能与水反应，均会导致装置内气压减小，U形管内红墨水液面呈现左高右低的现象，无法验证二氧化碳能与水反应，C不能达到实验目的；滴加稀盐酸时，观察到U形管内澄清石灰水变浑浊，说明白色固体与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，即白色固体是碳酸盐，而无法说明该白色固体一定是碳酸钙，也可能是碳酸钠、碳酸氢钠等，D不能达到实验目的。 4.C 【解析】将铜丝下移，使石灰石与稀盐酸接触反应，生成二氧化碳，一段时间后观察到下方木条先熄灭，上方木条后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，A实验设计合理；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应没有气体参与，反应前后物质总质量不变，能验证质量守恒定律，B实验设计合理；左侧试管中铁钉能与氧气、水同时接触，一段时间后生锈；右侧试管中铁钉只与氧气接触(生石灰与水反应)，一段时间后不生锈，且U形管中液面左高右低，说明铁生锈需要与水接触，不能验证铁生锈需要氧气，C实验设计不合理；过量的红磷燃烧可以消耗装置中的氧气，装置内压强减小，水进入去底集气瓶中，瓶中液面上升，进入水的体积即为消耗氧气的体积，可用于测定空气中氧气含量，D实验设计合理。 5. （1） C （2） A （3） D  【解析】 （1） A装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断装置气密性是否良好，A错误；向试管中倒入液体时，试管倾斜，瓶塞应倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，B错误；加热试管中的液体时，液体的体积不能超过试管容积的 ，且要用外焰加热，试管口向上倾斜与桌面呈45°夹角，手握长柄，C正确；实验废液应倒入指定容器内，D错误。 （2） 左侧试管中的铁钉与氧气、水接触，右侧试管中的铁钉只与水接触；一段时间后，左侧试管中的铁钉生锈，右侧试管中的铁钉未生锈，说明铁锈蚀需要氧气，A能达到实验目的；金属不同，酸的种类与质量分数都不同，变量不唯一，不能比较铁、铜的金属活动性强弱，B不能达到实验目的；过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，C不能达到实验目的；水的温度不同，左侧烧杯使用了玻璃棒进行搅拌，变量不唯一，不能探究影响溶质溶解快慢的因素，D不能达到实验目的。 （3） 氢气燃烧生成水，甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳，烧杯内壁都出现水雾，不能区分两种物质，A不合理；检验CO2气体是否收集满，不能将带火星的木条放在集气瓶口，应该将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，B不合理；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但引入新的杂质的氢氧化钙(过量的)，C不合理；氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水溶解，过滤得到二氧化锰滤渣和氯化钾溶液，将滤液蒸发结晶得到氯化钾，将滤渣洗涤干燥得到二氧化锰，D合理。 6.D 7.C 8.A 【解析】硫燃烧生成的二氧化硫有毒，而集气瓶中的水能吸收二氧化硫，防止污染空气，A符合题意；红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，量筒中的水会倒吸入集气瓶中，且进入的水的体积即为氧气的体积，B不符合题意；铁丝燃烧时，集气瓶中水的作用为防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，C不符合题意；氧气不易溶于水，则可用排水法收集，其中集气瓶中的水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氧气何时收集满，D不符合题意。 9.A 10.C 【解析】将过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰充分接触，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，若a处粉末是木炭粉，可观察到木炭燃烧发出白光，A正确；若a处粉末是硫粉，硫粉燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，则b处应连接吸收生成物的装置，以免污染空气，B正确；二氧化锰是该反应的催化剂，能加快过氧化氢分解速率，但不能增大过氧化氢分解生成氧气的质量，C错误；用W形管进行微型实验，试剂用量少，可以节约试剂，D正确。 11.D 【解析】探究分子运动实验利用了日光灯玻璃管、酒精灯灯帽，实现了废物利用，且药品用量较少，A正确；燃着的木条可用于比较氧气含量，但二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故换成燃着的木条达不到实验目的，B正确；实验中观察到左侧干燥的石蕊试纸无明显现象，右侧湿润的石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水发生了反应，可以达到实验目的，C正确；硫燃烧时，水的主要作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，铁丝在氧气中燃烧，生成了四氧化三铁，生成物如果直接落到瓶底，会炸裂瓶底，水的作用是防止产生的高温熔融物溅落炸裂瓶底，D错误。 12.C 【解析】含铁吸氧剂可以消耗氧气，导致装置内的压强减小，量筒中的水进入左侧集气瓶中，进入的水约为(250 mL－20 mL)×  =46 mL，可以测定空气中氧气含量，A能达到实验目的；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学反应，反应前后质量不变，天平平衡可以验证质量守恒定律，B能达到实验目的；实验中铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，观察到有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色，说明金属活动性：铁>铜，铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，观察到有银白色固体析出，溶液由无色变浅绿色，说明金属活动性：铁>银，但无法探究铜、银的金属活动性强弱，C不能达到实验目的；铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色固体，集气瓶底部的水可以防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，D能达到实验目的。 13.D 【解析】氧化钙与水反应时放热，导致试管内气压增大，水的沸点升高，打开弹簧夹时98 ℃的水不会沸腾，A不符合题意；稀盐酸和碳酸钾反应有二氧化碳气体生成，导致装置内气压增大，水的沸点升高，打开弹簧夹时98 ℃的水不会沸腾，B不符合题意；氮气不能溶于水，也不与水反应，装置内气压基本不变，水的沸点不变，打开弹簧夹时98 ℃的水不会沸腾，C不符合题意；氢氧化钠溶液能与二氧化碳气体发生反应，二氧化碳被吸收，导致装置内气压减小，水的沸点降低，打开弹簧夹时98 ℃的水可能会沸腾，D符合题意。 14.D 【解析】实验前为了将试管中的空气完全排净，使氧化铜与氢气充分接触，通入氢气的导管末端应位于试管Ⅰ处，A错误；一氧化碳是一种有毒气体，扩散到空气中会造成空气污染，所以该装置不能直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验，B错误；装置中试管口略向下，主要是为了防止冷凝水倒流至热的试管底部，炸裂试管，C错误；在加热的条件下，氢气将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，同时生成水，所以可根据黑色固体逐渐变成红色来判断反应的发生，D正确。 15.A 【解析】打开气阀，通入氧气，60 ℃水中白磷燃烧，而10 ℃水中白磷未燃烧，可以验证可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，A能达到实验目的；铁生锈的条件是与空气或氧气和水共同接触，该实验缺少将铁钉放到既能接触到水又能接触到氧气的试管内，B不能达到实验目的；根据控制变量唯一的原则，实验中除了有无二氧化锰不同外，过氧化氢溶液的浓度也不同，不能用于探究二氧化锰对反应速率的影响，C不能达到实验目的；酒精溶于水时，没有新物质生成，属于物理变化，不可用此变化验证质量守恒定律，D不能达到实验目的。 二、非选择题 16. (1)4P＋5O2   2P2O5 (2)打开止水夹，两侧压强平衡 (3)1 17.（1）白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，且气球胀大    4P＋5O2 2P2O5 （2）平衡气压、收集白磷燃烧产生的白烟，防止污染空气 （3）温度达到可燃物的着火点 （4）打开弹簧夹通入空气，观察到白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是与氧气（或空气）接触 附加问： （5）点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧，对应的改进方案为点燃火柴后，待火柴快燃尽时再将铁丝放入集气瓶中（合理即可） （6）在其他条件相同情况下，取一根比原铁丝细的铁丝进行实验，观察到细铁丝燃烧，火星四射，放出大量的热，说明铁丝燃烧与铁丝的粗细有关（合理即可） 【解析】（1）将实验Ⅰ装置放在热水中，进行实验Ⅱ，可观察到白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，且气球胀大；白磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷固体，据此写出反应的化学方程式。（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，会污染空气，故实验过程中气球的作用一是平衡气压，防止试管中压强过大胶塞冲出，二是收集白磷燃烧产生的白烟，防止污染空气。（3）①将白磷装入充满空气的试管中，关闭弹簧夹，进行实验Ⅰ，白磷不燃烧，②将实验Ⅰ装置放在热水中进行实验Ⅱ，观察到白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，且气球胀大，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点。（4）可燃物燃烧需要的另一条件是与氧气（或空气）接触，利用实验Ⅱ装置验证该条件需进行的实验为打开弹簧夹通入空气，观察到白磷复燃，则说明可燃物燃烧需要的另一条件是与氧气（或空气）接触。附加问：（5）导致实验失败的原因可能是点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧，对应的改进方案为点燃火柴后，待火柴快燃尽时再将铁丝放入集气瓶中。（6）若要验证铁丝燃烧与铁丝的粗细有关，可设计实验为在其他条件相同情况下，取一根比原铁丝细的铁丝进行实验，观察到细铁丝燃烧，火星四射，放出大量的热，说明铁丝燃烧与铁丝的粗细有关。 18.(1)不能；二氧化碳能溶于水，也会导致试管内液面上升 (2)BA(或CA)                 缓冲管中的压强，防止橡胶塞迸出      操作简便(或对比明显等，合理即可) 19.(1)有气泡产生      CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O (2)无         HCl＋NaOH NaCl＋H2O       NaCl、HCl (3)证明有无其他物质生成 20. （1） 4P＋5O2     2P2O5   平衡压强，防止玻璃管内压强增大使橡胶塞冲出(或防止生成物污染空气) 白磷燃烧消耗玻璃管内的氧气，氧气约占空气体积的  （2） 无色气体(合理即可) 一氧化氮易与空气中的氧气发生反应 2 CO＋2NO N2＋2CO2 acd 21.【进行实验】Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 红 【分析讨论】NaCl、NaOH 【实验探究】红 【实验反思】甲 【拓展应用】钙离子与碳酸根离子结合形成碳酸钙沉淀 【解析】【进行实验】A中碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使烧杯中的紫色石蕊溶液变红。【分析讨论】A中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，打开K2，流入的液体中含有NaCl和Na2CO3，锥形瓶内碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，由此可确定滤液中溶质成分一定含有氯化钠和氢氧化钠。【实验探究】滤液中一定含有氢氧化钠，氢氧化钠能使无色酚酞溶液变为红色，据此可知甲同学实验中观察到溶液变红。【实验反思】碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，因此甲同学的实验结论不合理。【拓展应用】分析图示信息，反应前有钠离子、碳酸根离子、钙离子、氢氧根离子，反应后有钠离子、氢氧根离子，可知该反应的本质是钙离子与碳酸根离子结合形成碳酸钙沉淀。 22. (1)有蓝色沉淀生成       不变 (2)2H2O2      2H2O＋O2 ↑ (3)2 23.活动一：【交流讨论】N 【实验结论】硝酸铵溶于水吸收热量 活动三：【查阅资料】②溶液变红   氢氧化钙(合理即可)   有刺激性的气味产生 【实验反思】(1)置于阴凉干燥处(或远离火源等合理即可) (2)碱性物质 【解析】活动一：【交流讨论】硝酸铵含有植物生长所需的氮元素，可用作氮肥。活动二：【实验结论】硝酸铵溶于水后溶液温度降低，说明硝酸铵溶解时吸收热量。活动三：根据实验结论硝酸铵溶液显酸性，则滴加紫色石蕊溶液后，会观察到溶液变红。由实验结论硝酸铵可以与碱发生反应，可知向硝酸铵中加入的是碱，如氢氧化钙或氢氧化钠固体等，硝酸铵与碱混合研磨有刺激性气味的氨气产生。【实验反思】(1)根据【查阅资料】可知，硝酸铵吸湿性很强，易结块，易潮解，具有助燃性，故应在阴凉、干燥的地方，远离火源保存。(2)硝酸铵遇碱性物质释放氨气，使肥效降低，不宜与碱性物质混合施用。　　　 24.（1）解：设该样品中SO2的质量为x SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O 64           80 x           1 mg ＝   x=0.8 mg 答：该样品中含SO2的质量为0.8 mg。 （2）符合 【解析】（1）根据反应中二氧化硫、氢氧化钠质量比以及参加反应的氢氧化钠的质量，计算参加反应的二氧化硫的质量。（2）根据前面的计算可知，2 g样品中含有0.8 mg二氧化硫，二氧化硫残留量为0.4 mg/g，该数值小于0.6 mg/g，符合国家标准。 25.（1）分子在不断运动 （2）B     CO2密度大于空气密度 （3）4P＋5O2     2P2O5        将O2用完耗尽          6 26.（1）酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水分子 （2）红     小于 （3）漏斗、玻璃棒、烧杯 （4）Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O （5）温度（合理即可） （6）相同条件下，等质量的小苏打和苏打分别与足量稀盐酸反应，小苏打产生的气体更多(合理即可) 【解析】（1）炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，厕所清洁剂中含有盐酸，二者混用，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水分子，因此二者不可混用。（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此刚开始左边呈红色。由稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式可知，每36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的稀盐酸与氢氧化钠充分反应后，稀盐酸有剩余，故反应后溶液显酸性，此时溶液的pH小于7。（3）“过筛”相当于过滤，过滤操作中需要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。（4）分析流程图信息可知，加入的试剂X为稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，据此写出反应的化学方程式。（5）探究不同膨松剂的蒸制效果时，除控制膨松剂的质量、反应时间外，还需控制反应温度等相同，以保证只有膨松剂种类这一变量不同。（6）由实验结果可知，在相同条件下，质量均为1 g的小苏打和苏打分别与足量稀盐酸反应时，相同时间内小苏打产生气体的质量更大，膨松效果更好。 27.(1)ba (2)温度 (3)③ (4)氨分子 【解析】(1)浓氨水易挥发出氨气，氨气密度比空气小，会向上运动，所以ba段纱布条先接触到氨气，先变成红色。(2)结合实验2中对温度的探究，猜想1可以是温度影响分子运动速率。(3)实验1中，④号试管在热水中，温度高，氨分子运动速率快，所以③号试管内酚酞溶液先变红，说明温度影响分子运动速率，猜想1正确。(4)实验2中，浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子不断运动，在G处发生反应产生氯化铵固体，观察到有白烟生成，G更靠近浓盐酸一侧，说明相同时间内氨分子运动距离更长，即速率更快。 28.实验一：【实验分析】(1)①③　(2)除去水中溶解的氧气　 实验二：【进行实验】升高　 【反思交流】(1)氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，会对原有氢氧化钙的检验造成干扰　 (2)澄清石灰水(或氢氧化钙溶液) (3)2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 【解析】实验一：【实验分析】(1)实验①中铁粉与氧气、水同时接触，观察到铁粉生锈，实验③中铁粉与氮气、水同时接触，观察到铁粉不生锈，所以通过对比实验①③中铁粉的变化，可知铁生锈需要与氧气接触。(2)实验中将蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，防止对实验产生干扰。实验二：【进行实验】由实验结论可知该“双吸剂”中一定含有CaO，氧化钙与水反应放热，所以烧杯内溶液温度升高。【反思交流】(1)氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙会对原有氢氧化钙的检验造成干扰，因此步骤1不能得出该“双吸剂”中一定含有氢氧化钙的结论。(2)该“双吸剂”中含有铁粉、生石灰，若生石灰变质，其中还可能含有碳酸钙，铁和稀盐酸反应生成氢气，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不能根据有气泡产生的现象确定该“双吸剂”中一定含有碳酸钙。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气不能使澄清石灰水变浑浊，故可将产生的气体通入澄清石灰水中，根据观察到的现象，证明该“双吸剂”中一定含有碳酸钙。(3)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。 29.【实验探究1】【反思评价】(1)2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2)稀盐酸也能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 【实验探究2】NaOH 【实验探究3】左低右高 【拓展反思】5 mL水和0.5 g氢氧化钠固体 【总结感悟】向二氧化碳和氢氧化钠混合后的溶液中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生(或向两个充满等体积的二氧化碳软塑料瓶中分别加入等体积的水、氢氧化钠溶液，观察到加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶比加入水的更瘪等，合理即可) 【解析】【实验探究1】【反思评价】(1)方案一是检验反应物氢氧化钠是否消失，检验时利用的原理是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，加入硫酸铜溶液观察是否有蓝色沉淀生成，从而判断反应物氢氧化钠是否消失，据此写出反应的化学方程式。(2)方案二的实验结论是有新物质(即氯化钠)生成，但是稀盐酸也能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以结论不正确。【实验探究2】由于图2起点时pH＞7，且加入溶液后pH逐渐减小，可知该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，则溶液X为NaOH溶液。【实验探究3】氢氧化钠和稀盐酸反应时放热，温度升高，压强增大，U形管内液面出现左低右高的情况。【拓展反思】c组同学所用试剂为氢氧化钠固体，因为氢氧化钠固体溶于水也会放热，所以若想达到实验目的，需补充一个对比等量氢氧化钠固体在水中溶解时热量变化的实验，则需要的试剂及用量为5 mL水和0.5 g氢氧化钠固体。【总结感悟】要验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应，可以从验证有新物质生成的角度进行探究，如向二氧化碳和氢氧化钠混合后的溶液中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明二者发生了反应；也可以从验证反应物减少或消失的角度进行探究，如向两个充满等体积的二氧化碳软塑料瓶中分别加入等体积的水、氢氧化钠溶液，观察到加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶比加入水的更瘪，证明二者发生反应。 30.【回顾教材】(1)向玻璃管内通入一段时间CO  (2)澄清石灰水变浑浊          3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2  【分析讨论】(1)不能  (2)CO2＋C 2CO  (3)炭粉和二氧化碳的反应吸热  【拓展延伸】(1)Ⅲ             浓酸具有腐蚀性，方案Ⅲ较安全(或不生成有害气体，环保等，合理即可)  (2)金属表面刷漆(合理即可)  【解析】【回顾教材】(1)一氧化碳还原氧化铁实验中，为了防止加热一氧化碳和空气的混合物发生爆炸，实验时应先向玻璃管内通入一会儿一氧化碳，再用酒精喷灯加热氧化铁。(2)实验中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管中红棕色粉末变成黑色，试管中澄清石灰水变浑浊，据此写出反应的化学方程式。【分析讨论】(1)步骤1中无明显现象，可知氧化铜与二氧化碳不反应。(2)根据步骤2加热炭粉后测得二氧化碳含量降低，可知炭粉与二氧化碳反应生成一氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(3)由图3可知，转移酒精喷灯后有炭粉区比无炭粉区温度降低更快，可能的原因是炭粉和二氧化碳的反应为吸热反应。【拓展延伸】(1)方案Ⅰ使用浓酸，产生有害气体，且需要加热；方案Ⅱ使用浓酸，产生有害气体；方案Ⅲ不使用浓酸，不生成有害气体，环保，反应在常温下进行，节能，方案最佳。(2)金属表面刷漆可隔绝金属与氧气和水接触，达到保护金属的目的。 31.(1)防止澄清石灰水倒吸，使玻璃管炸裂　 (2)发出白光，放出大量的热  (3)需要温度达到可燃物的着火点 (4)3Fe＋2O2     Fe3O4 (5)氧气的体积分数(或氧气浓度)       其他条件相同时，氧气的体积分数越大(体积分数大于60%)，铁丝燃烧越剧烈 【解析】(1)步骤Ⅱ中先关闭K是为了防止熄灭酒精灯后，装置内温度降低，使装置中气压降低，导致C中澄清石灰水倒吸入热的玻璃管中，使玻璃管炸裂。(2)步骤Ⅳ中木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热。(3)步骤Ⅲ中注入过氧化氢溶液后，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，B处木炭与氧气接触，但温度未达到木炭的着火点，木炭不燃烧；步骤Ⅳ中木炭接触到氧气，点燃酒精灯后温度达到木炭的着火点，木炭燃烧，二者对比可知可燃物燃烧条件之一是需要温度达到可燃物的着火点。(4)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，据此写出反应的化学方程式。(5)实验中所用的铁丝相同，但氧气的体积分数不同，因此该实验探究的是氧气的体积分数对铁丝燃烧剧烈程度的影响；通过实验可以得出：其他条件相同时，氧气的体积分数越大(体积分数大于60%)，铁丝燃烧越剧烈。 32.【讨论交流】(1)逐渐变大 (2)CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓ 【做出猜想】NaCl(或氯化钠) 【进行实验】还含CaCl2，不含NaOH 【反思交流】等于 【解析】【讨论交流】(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此可观察到气球逐渐变大。(2)注入足量氢氧化钠溶液后，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。【做出猜想】根据上述分析可知，碳酸钠与氯化钙溶液反应有氯化钠生成，且氯化钠不与溶液中其他物质反应，故滤液中一定含有氯化钠。【进行实验】氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠溶液、氯化钙溶液均呈中性，用pH试纸测得滤液的pH＝7，说明滤液中不含NaOH。氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，向滤液中加入碳酸钠溶液后有白色沉淀产生，说明滤液中含有CaCl2。【反思交流】根据探究结果，可知滤液的溶质成分为NaCl和CaCl2 ，滤液显中性，使用湿润的pH试纸测量滤液的pH时，相当于对滤液进行稀释后测量，稀释中性溶液其pH不会发生改变，故测量结果仍为7，与实际值相等。 33.（1）黑色固体逐渐变红 （2）先撤出导管，再停止加热 （3）CO2＋Ca(OH)2  CaCO3↓＋H2O          CO（或一氧化碳）  （4）缺少尾气处理装置 附加问： （5）①曲线1、2 ②    g 【解析】（1）试管A中木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，可观察到黑色固体逐渐变红。（2）实验结束后，为防止试管B中液体倒吸入试管A，应先撤出导管，再停止加热。（3）b处观察到澄清石灰水变浑浊是因为澄清石灰水（氢氧化钙）和a处反应生成的CO2反应生成碳酸钙白色沉淀和水，据此写出反应的化学方程式；c处观察到黑色固体变为红色是由于a处木炭粉不完全燃烧生成的CO在加热条件下还原氧化铜所致，对比这两处的现象，能得出a处反应后的气体成分中含CO。（4）由于c处有CO参与反应，因此未反应的CO会排入空气中污染空气，且反应生成的CO2大量排放会导致温室效应增加，故需在装置末尾添加尾气处理装置。附加问：（5）①分析图3，可知氧化铜和木炭的质量比越大，最终曲线位置越低，即产生一氧化碳越少，因此当氧化铜和木炭的质量比为80∶10时，其曲线应介于曲线1、2之间。②反应生成的CO2体积为V mL，该实验条件下CO2的密度为d g/mL，则产生的CO2质量为Vd g，设参与反应的氧化铜质量为m，则 C＋2CuO    2Cu＋CO2↑     160                              44      m                               Vd g ＝        m＝    g 故参与反应的氧化铜的质量为    g。 34.【交流讨论】(1)减小 (2)烧杯中导管口出现气泡 不可行，氢氧化钠固体溶于水也会放热 【实验评价】小林 【反思交流】Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 【拓展迁移】Na＋ 【解析】【交流讨论】(1)将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的碱性逐渐减弱，至恰好完全反应，溶液显中性，继续滴加稀硫酸，溶液显酸性，酸性逐渐增强，试管内溶液的pH会减小。(2)酸碱中和反应放热，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应时，温度升高，集气瓶内的压强增大，使集气瓶内气体逸出，烧杯中导管口出现气泡；由于氢氧化钠固体溶于水放热，也会使导管口出现气泡，故不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热。【实验评价】小明向溶液中加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中没有NaOH，即猜想三不成立；小龙向溶液中加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明溶液中有H2SO4剩余，即猜想二成立；小林向溶液中加入Ba(OH)2溶液，无论反应物H2SO4是否有剩余，生成的Na2SO4都会与Ba(OH)2溶液反应产生BaSO4白色沉淀，无法确定反应后溶液中的溶质是否含有H2SO4，因而小林同学的实验方案不合理。【反思交流】小龙同学的实验方案中，稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。【拓展迁移】中和反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O，参加反应的离子是H＋和OH－，Na＋和SO  不变。由于是向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，结合图示可知，和分别表示参与反应的H＋和OH－，和变化前后都有，分别表示没有参与反应的Na＋和SO  ，且Na2SO4的构成中含有一个SO  、两个Na＋，因而代表的是Na＋。 35.（1）缓解压强 （2）Fe+CuSO4    FeSO4+Cu （3）发出耀眼的白光，产生白烟，放出大量的热                                    2Mg＋O2   2MgO （4）逸散的白烟的质量小于消耗的氧气的质量                                               逸散的白烟的质量大于消耗的氧气的质量 （5）对于有气体参加或生成的反应，装置需要密闭 【解析】（1）红磷燃烧放热，装置中的压强增大，气球膨胀，但当红磷熄灭并冷却后，装置中的气体减小，气球变瘪，则气球的作用为缓解压强。（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，据此写出反应的化学方程式。（3）镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出大量的热；镁燃烧生成氧化镁，据此写出反应的化学方程式。（4）实验C中，若逸散的白烟质量小于消耗的氧气的质量，则反应后质量增大；若逸散的白烟质量大于消耗的氧气的质量，则反应后质量减小。（5）由于气体的质量无法称量，则验证质量守恒定律时，若反应有气体参加或生成，装置需要密闭。 36.（1）②③ （2）Fe＋2HCl   FeCl2＋H2↑ （3）铝为粉状，增大了反应的接触面积 （4）②④ （5）a （6）Ⅰ和Ⅱ 【解析】（1）验证金属与酸反应的快慢与金属种类有关，实验变量是金属种类，其他条件均一致，所以可选②③实验。（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式。（3）对比实验①③中的数据，①中金属的形状为粉状，反应更快的原因是铝为粉状，增大了反应的接触面积。（4）要比较酸的浓度对化学反应速率的影响，实验变量是酸的浓度，其他条件均一致，应选择的实验是②④。（5）在相同条件下，不同金属与相同的酸反应，放出热量更多，溶液温度更高金属活动性越强，反应速率越快，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故实验Ⅲ对应图2中曲线a。（6）由化学方程式Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑可知，每98份质量的硫酸能消耗56份质量的铁，则9.8g硫酸消耗铁的质量为5.6g；由化学方程式Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑可知，每98份质量的硫酸能消耗65份质量的锌，所以9.8 g硫酸消耗锌的质量为6.5 g；由化学方程式Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑可知，每98份质量的硫酸能消耗24份质量的镁，所以9.8 g硫酸消耗镁的质量为2.4 g；故反应结束后，实验Ⅰ和Ⅱ有金属粉末剩余。 37.【学习交流】二氧化碳(或CO2) 【实验探究】有白色沉淀产生 【交流讨论】(1)稀盐酸与碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，使集气瓶内压强增大(合理即可) (2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 【继续探究】无色酚酞溶液(或酚酞溶液) 【拓展迁移】不能 【解析】【学习交流】固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而潮解，再与空气中的二氧化碳发生反应导致变质。【实验探究】碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，根据实验结论“固体样品中含有Na2CO3”，可知B组会观察到有白色沉淀产生。【交流讨论】(1)恢复至室温后U形管内植物油液面仍呈现左低右高的现象，是因为氢氧化钠变质生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，使集气瓶内的压强增大。(2)氢氧化钠固体变质后生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。【继续探究】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红。B组实验中加入过量的氯化钙溶液能检验并除去碳酸钠，C组同学取B组实验反应后试管内溶液于另一试管中，滴加试剂后溶液呈红色，得出猜想二成立的结论，即固体样品中含有NaOH和Na2CO3，说明该试剂是为了检验氢氧化钠是否存在，含有氢氧化钠的溶液是碱性，能使无色酚酞溶液变红，故滴加的试剂为无色酚酞溶液。【拓展迁移】氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，若将B组实验中滴加“过量CaCl2溶液”改为滴加“过量Ca(OH)2溶液”，过量的氢氧化钙和反应生成的氢氧化钠均会对样品中氢氧化钠的检验造成干扰，因此不能得出正确的实验结论。 38.（1）CO2＋2NaOH   Na2CO3＋H2O （3）加入少量稀盐酸，NaOH将稀盐酸完全消耗，无法确定是否含有Na2CO3                  B （5）实验装置中没有设置一个空白对照组来排除其他可能影响结果的因素 （6）结合这两个图的数据，吸收水蒸气的质量远大于氢氧化钠固体与二氧化碳反应生成了水的质量 39.【讨论交流】(1)有气泡产生 (2)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (3)大烧杯底部有碳酸钡沉淀，碳酸钡会与盐酸反应，二者不能共存 【实验验证】二 【反思评价】(1)溶液中一定含有氯化钠，一定会与硝酸银溶液反应产生白色沉淀(合理即可) (2)不能，废液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性 【解析】【讨论交流】(1)打开分液漏斗活塞，将稀盐酸全部注入锥形瓶中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可观察到有气泡产生。(2)碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，气体通过导管进入B中，植物油隔绝了二氧化碳与水接触，避免二氧化碳溶于水且与水反应，B中压强增大，使得其中的氯化钡溶液通过导管进入C中，氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。(3)大烧杯底部有碳酸钡白色沉淀，碳酸钡会与盐酸反应，二者不能共存，所以无色清液中一定不含HCl。【实验验证】硝酸钙溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，因此取少量大烧杯中的无色清液于试管中，滴加硝酸钙溶液，观察到产生白色沉淀，可证明无色清液中含碳酸钠，即猜想二成立。【反思评价】(1)无色清液中一定含有氯化钠，向无色清液中加入稀硝酸和硝酸银的混合溶液，氯化钠和硝酸银溶液反应会产生白色沉淀，不能据此现象检验无色清液中是否含有氯化钡，所以小安的方案不合理。(2)由上述探究可知无色清液中含有碳酸钠，含有碳酸钠的溶液呈碱性，故不能直接排放。 40. （1）2Mg+O2   2MgO （2）不同意    任何化学反应都遵守质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空气中有气体参加了反应 （3）实验操作：取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再将湿润的红色石蕊试纸放于试管口 实验现象及结论：若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明燃烧产物中含有Mg3N2 【反思与交流】O2比N2活泼 （4）对照实验(或排除水对实验的干扰)    ①加热时，各组反应均加快。原因是升高温度反应速率加快 ②加热时，实验1的反应中气泡明显增多。原因是不仅有H2生成，还有NH3生成 ③实验2比实验3反应快。原因是Cl－比SO  的作用强(或④实验1反应最快。原因是NH4Cl溶液在反应过程中产生HCl，从而与Mg的反应速率加快；或⑤加热时，实验1中的反应明显加快。原因是升温使镁与NH4Cl溶液反应加快，产生HCl更多，促使盐酸浓度增大，最终导致反应明显加快) 【解析】（1）镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，据此写出反应的化学方程式。 （2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律，镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量等于生成的氧化镁的质量，燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量的原因是空气中有气体参加了反应，所以不同意小明的观点。 （3）根据题干信息，将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的氨气；氧气性质更活泼，更容易与镁条发生化学反应，所以镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2。（4）用水进行实验的目的是与盐溶液和镁条反应进行对比，进一步证明盐能促进水与镁条反应产生氢气，可做反应的催化剂；根据实验现象进行分析即可。 41.【知识回顾】CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O 【实验探究】实验1：稀盐酸(或稀硫酸)        白色沉淀 实验2：试管①②中变色硅胶不变色，试管③中变色硅胶变红色 实验3：b        排除水对实验的影响 实验4：减弱 【构建模型】2     OH- 【解析】【知识回顾】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此写出该反应的化学方程式。【实验探究】实验1：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到产生较多气泡；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故观察到产生白色沉淀，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。实验2：变色硅胶颗粒遇水会变红色，试管①中变色硅胶不变色，说明氢氧化钠固体中不含水，试管②中变色硅胶不变色，说明二氧化碳气体中不含水，试管③中变色硅胶变红，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应生成了水，从而使变色硅胶变红。实验3：分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，均能导致装置内气体减少，且氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故CO2与NaOH反应对应的是曲线b；氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，二氧化碳浓度降低，因此加入水做对比实验的原因是排除水对实验的影响。实验4：由图可知，随着反应的进行，pH逐渐减小，故碱性减弱。【构建模型】实验1是通过实验验证二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，即证明有新物质生成，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；实验2是通过实验说明二氧化碳和氢氧化钠反应生成了水，即证明有新物质生成，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；实验3是通过二氧化碳减少，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；实验4是通过反应过程中pH值不断减小，即氢氧化钠减少，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故与实验1属于同种研究角度的是实验2；实验4中pH值不断减少，说明氢氧根离子在减少，即是从OH-的微观维度展开研究。 42.(1)点燃红磷和白磷 (2)4P＋5O2     2P2O5         化合反应 (3)① (4)红磷燃烧不能将集气瓶内的氧气完全消耗 (5)DE (6)铁丝         3Fe＋2O2     Fe3O4 【解析】(1)红磷和白磷需要被点燃才能燃烧起来，因此激光笔的作用是点燃红磷和白磷。(2)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，据此写出反应化学方程式；该反应符合“多变一”的反应特征，属于基本反应类型中的化合反应。(3)燃烧需要消耗氧气，组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃，说明红磷燃烧停止后装置内有氧气剩余，得出的结论是猜想①正确。(4)根据(3)的分析，课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是红磷燃烧不能将集气瓶内的氧气完全消耗。(5)燃烧需要消耗氧气，图2中C点时红磷燃烧熄灭，DE段氧气含量不断下降，则白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为DE段。(6)铁丝在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧；铁丝燃烧生成四氧化三铁，据此写出反应化学方程式。 43.（1）放热              30 （2）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 （3）错误 （4）质量和化学性质 （5）对照实验               乙和丁 【解析】 （1）由图乙可知，装置内的压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应，30 s时加猪肝块催化的装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30 s。（2）曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，则说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。（3）由图乙可知，开始反应时，相同时间内猪肝块作催化剂，装置内压强变化更大，说明猪肝块使过氧化氢溶液的分解速率更快，故猜想错误。（4）催化剂只能改变化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，因此要证明猪肝块和土豆块是过氧化氢分解的催化剂，还必须证明它们的质量和化学性质在反应前后没有变化。（5）甲实验的目的是对照实验，对照实验乙和丁，10 mL+5 g土豆块和10 mL+5 g细碎的土豆块，其他条件相同，只有催化剂形状不同，产生气泡的速率不同，能说明催化剂的催化效果与其形态有关。 44.【讨论交流】(1)Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑　(2)乙瓶中有气泡生成，气球又明显胀大 【分析讨论】氯化钠也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀(合理即可) 【实验验证】三　溶液变为浅绿色 【拓展探究】两(或2) 【解析】【讨论交流】(1)碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体产生导致气球第一次胀大，据此写出反应的化学方程式。(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此能证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象为：将右侧稀盐酸缓慢注入乙瓶中，乙瓶中有气泡生成，气球又明显胀大。【分析讨论】氯化钠也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，不可据此检验溶液中是否含有氯化氢。【实验验证】碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，根据实验中滴加无色酚酞溶液后无明显现象，说明不存在Na2CO3，可知猜想三不成立；根据结论“猜想二成立”可知溶液中含有氯化钠和氯化氢，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液颜色呈浅绿色，因此可观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色。【拓展探究】根据上述分析，甲、乙中的溶液倒入烧杯中混合后，无明显现象，滴加无色酚酞溶液，溶液也没有变色，说明溶液中一定不含碳酸钠，和氢氧化钠混合后溶液中一定含有氯化钠，可能含有氯化氢，因此混合后溶液中溶质的组成有两种情况：氯化钠或氯化钠、氯化氢。 45.(1)O2　 (2)稀盐酸 【交流讨论】CaCO3＋2HCl  CaCl2＋H2O＋CO2↑ 碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，产生的二氧化碳较甲试管中少　 (3)①不能，酒精完全燃烧也会生成二氧化碳 ②取少量煅烧后的样品于试管中，滴加足量稀盐酸观察到有气泡产生(合理即可) 【解析】(1)根据化学反应前后原子的种类、数目均不变分析题干化学方程式，可知X中应含有2个氧原子，为氧气。(2)甲试管中有气泡持续产生，乙试管中刚开始有气泡产生，一段时间后不再产生气体，可知实验室应选择稀盐酸与块状石灰石反应制取二氧化碳。【交流讨论】甲试管中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。乙试管中碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，产生的二氧化碳较甲试管中少，因此乙试管中油柱停止位置较甲试管低。(3)①酒精完全燃烧也会生成二氧化碳，不可根据题中现象说明石灰石煅烧产生二氧化碳。②若石灰石部分分解，则剩余固体为生成的氧化钙以及剩余的碳酸钙，要验证石灰石部分分解，只需验证碳酸钙的存在即可，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，据此设计实验方案为：取少量煅烧后的样品于试管中，滴加足量稀盐酸观察到有气泡产生，则说明石灰石部分分解。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届安徽中考化学复习第一轮复习-创新实验专项训练 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、选择题 1.对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验设计 A 探究温度对分子运动快慢的影响 B 探究水对铁钉锈蚀的影响 C 探究空气是燃烧的必要条件 D 探究CO2与水发生反应 2.要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是（        ） ①锌和稀硫酸 ②石灰石和稀盐酸 ③氧化铁和硫酸 ④生石灰和水 A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 3. 实验设计是培养学生证据推理能力的重要手段。利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(  ) 4.为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是(　　) 5.熟练掌握基本的化学实验技能是进行实验探究的基础和保证。 （1） 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是(  ) （2） 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是(  ) A.探究铁的锈蚀是否需要氧气 B.探究铁、铜的金属活动性强弱 C.探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D.探究影响溶质溶解快慢的因素 A B C D （3） 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是(  ) A.鉴别H2和CH4—分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 B.检验CO2气体是否收集满—将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃 C.除去NaOH溶液中的Na2CO3—加入过量Ca(OH)2溶液，充分反应后滤去沉淀 D.分离KCl和MnO2的混合物—加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥 6.对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验不能实现相应实验目的是（       ） 实验设计 实验目的 A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B.探究铁生锈的条件之一是与氧气接触 C.探究温度达到着火点是燃烧的必要条件 D.探究Cu和Ag的金属活动性强弱 7.许多初中化学实验涉及压强变化。下列说法正确的是(　　) A.图1实验中观察到软塑料瓶变瘪，证明二氧化碳能与水反应 B.图2氢氧化钙溶液变浑浊，证明通入的二氧化碳与氢氧化钙溶液发生了反应 C.图3关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，形成一段稳定的水柱，证明该装置气密性良好 D.图4倾斜Y形管，观察到气球变瘪，证明锌粉与稀盐酸发生了反应 8.下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是(            ) 选项 A B C D 实验装置 解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气的体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氧气何时收集满 9.控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是（      ） A.探究铁的锈蚀是否需要氧气 B.探究铁、铜的金属活性强弱 C.探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D.探究影响溶质溶解快慢的因素 10.用W形管进行如图微型实验，将过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰充分接触。下列说法错误的是(         ) A．若a处粉末是木炭粉，可观察到发出白光 B．若a处粉末是硫粉，b处应连接吸收生成物的装置，以免污染空气 C．二氧化锰能增大过氧化氢分解生成氧气的质量 D．用W形管进行微型实验可以节约试剂 11.下列实验方案的设计与评价不正确的是（       ） 选项 A B C D 实验目的 探究分子运动 比较空气与呼出气体中CO2的含量 验证CO2与水反应 比较水在硫、铁燃烧中的作用 实验方案 实验评价 实现了废物利用，且节约药品 换为燃着的木条达不到实验目的 该实验可以达到实验目的 水均起到保护瓶底的作用 12.下列是一些与铁有关的实验，其中不能达到实验目的的是( ) 13.标准大气压下，水的沸点是100 ℃。某实验小组的同学用如图装置进行实验，关闭弹簧夹，将胶头滴管中的液体滴入试管②中。一段时间后打开弹簧夹，试管①内的水立刻沸腾，则胶头滴管中的液体和试管②中的物质可能是(  ) 14.氢气还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是(　　) A．通入氢气的导管末端应位于试管Ⅲ处 B．该装置也可以直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验 C．装置中试管口略向下，主要是为了利于通入氢气 D．可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 15.实验是学习化学的重要方法和途径，下列实验设计能达到实验目的的是（  ） （信息：白磷的着火点为40 ℃）  二、非选择题 16.如图1是某同学设计的测定空气中氧气体积分数的实验装置，传感器记录左侧玻璃管内压强随时间的变化情况如图2所示，回答下列问题： (1)玻璃管中白磷燃烧的化学方程式为__________________________________。 (2)a点时压强增大的原因是_______________________________。 (3)实验结束后，左侧玻璃管中水面会上升至约________(填数字)刻度处。 17.燃烧是人类最早利用的化学反应之一。某化学兴趣小组围绕燃烧相关内容开展了以下活动。 【实验探究】兴趣小组同学利用图1装置进行燃烧条件的探究。 【实验步骤】①将白磷装入充满空气的试管中，关闭弹簧夹，进行实验Ⅰ，观察实验现象； ②将实验Ⅰ装置放在热水中，进行实验Ⅱ，观察实验现象。 【交流讨论】（1）实验II中，可观察到_________________，发生反应的化学方程式为_________________。 （2）实验过程中气球的作用是____________________。 （3）对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明可燃物燃烧需要的条件之一是__________________。 （4）实验Ⅱ结束后发现试管内白磷有剩余，若要利用实验Ⅱ装置验证可燃物燃烧的另一个条件，需进行的实验是_______________________________（阐述实验操作、实验现象及实验结论）。 附加问： 为了进一步了解可燃物的燃烧条件，兴趣小组同学把一根铁丝绕成螺旋状，并在另一端系上一根火柴，点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入盛有氧气的集气瓶中（没有接触到细沙，如图2所示），未观察到实验现象，反复实验后均未成功。 （5）请分析导致实验失败的可能原因并写出对应的改进方案__________________________（任写1个即可）。 （6）改进后，继续进行实验，仍未观察到明显实验现象，有同学认为铁丝燃烧还可能与铁丝的粗细有关，请你设计实验验证该同学的想法________________________________。 18.二氧化碳与水反应无明显现象，小组同学设计如下实验进行验证。 (1)图1实验把充满二氧化碳的试管倒扣在水中，一段时间后观察到试管内液面上升，该实验能否证明二氧化碳与水发生了化学反应，并理由是____________________________。 (2)图2实验为证明二氧化碳和水能发生化学反应，试剂的加入顺序是________(填字母)；气球的主要作用是_____________________________________；请分析出该实验的优点为________________________（写一条即可）。 19.在化学上有很多反应没有明显现象，为了让无现象的实验变得有现象，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验装置进行验证(实验前，弹簧夹K1、K2处于关闭状态)。 (1)验证CO2与NaOH是否发生了反应：将注射器中的NaOH溶液注入A中，打开K1，观察到B中部分液体倒吸入A中，且A中________________，说明NaOH与CO2发生了反应；反应的化学方程式为___________________________________。 (2)验证NaOH与稀盐酸是否发生了反应：继续打开K2，C中溶液分别倒吸入A、B中，最终观察到B中溶液呈________色，说明NaOH与稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_______________。此时，B中溶质可能有两种物质，分别是___________(填化学式)。 (3)上述所有实验中，为判断两种混合时无明显现象的物质之间是否发生了化学反应，同学们用到了_____________________________、借助其他试剂的反应现象的方法。 20.空气是生命赖以存在的物质基础，因此人们在利用空气的同时还应该保护空气。 （1） 兴趣小组的同学设计如图实验装置测定空气中氧气含量。 ① 白磷燃烧的化学方程式为_________________________________。 ② 装置中气球的作用是_______________________________________________(写一点即可)。 ③ 实验结束，待装置冷却至室温后，将玻璃管右端竖直伸入水槽中，在水中取下橡胶塞，观察到水进入玻璃管中，最终上升至约刻度4处，其原因是__________________________。 （2） 阅读短文，回答问题。 空气质量与氮氧化物有密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6 ℃，沸点-151 ℃，密度比空气略大、微溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。 ① 一氧化氮的物理性质有___________________(写一点)。 ② 若要在实验室中收集一氧化氮，只能用排水法的原因是______________________。 ③ 在汽车催化转换器中发生一个重要的化学反应，该反应的化学方程式为____________。 ④ 洁净的空气对人类非常重要。下列有利于保护大气的做法有_______(填字母，多选)。 a．使用新能源共享汽车 b．将工厂的烟囱造高，以减少大气污染 c．植树种草，防止扬尘污染 d．加强大气监测，改善环境状况 21.某学习小组用图1装置进行实验，并展开一系列探究。 【进行实验】先打开K1，观察到A中有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为_______________________________________；烧杯中紫色石蕊溶液变为__色；一段时间后，再打开K2，使部分液体流入锥形瓶中，关闭K2，观察到锥形瓶内有白色沉淀产生。实验结束后，将锥形瓶内物质过滤，得到无色滤液。 【提出问题】滤液中的溶质成分有哪些？ 【分析讨论】滤液中一定含有__________(填化学式)，可能含有Na2CO3或Ca(OH)2。 【实验探究】为确定滤液中的溶质成分，小组同学展开了以下实验。 同学 实验操作 实验现象 实验结论 甲 取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变为__色 滤液中含有Ca(OH)2 乙 另取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 滤液中含有Na2CO3 【实验反思】小组同学发现探究结果有误，Na2CO3和Ca(OH)2不可能同时存在于溶液中，经讨论一致认为上述__同学的实验结论不合理。 【拓展应用】Na2CO3和Ca(OH)2不可能同时存在于溶液中，是因为二者会发生反应，图2是碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液发生反应的微观示意图，该反应的微观本质是___________________(用文字描述)。 22.某兴趣小组的同学用如图所示的实验进行了探究。 (1)实验1中推动注射器活塞后可观察到的现象为_______________________，最终天平示数________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)实验2发生反应的化学方程式___________________________。 (3)实验2、3上述两方案不能用于验证质量守恒定律的是实验_______(填“2”或“3”)。 23.兰兰发现花卉施用硝酸铵后，发黄的植株叶片逐渐浓绿、茂盛。于是在实践活动中与兴趣小组同学一起对硝酸铵进行了一系列探究。 活动一：了解硝酸铵的用途 【查阅资料】硝酸铵可用作制冷剂、炸药，以及生产化肥。 【交流讨论】硝酸铵能补充植物生长所需的_________(填元素符号)，工业上可以与硫酸融合造料生成硝酸铵有机肥料。 活动二：探究硝酸铵溶解时的现象 【进行实验】如图，向一个50mL的烧杯中加入约30mL的蒸馏水，用温度计测量水的温度t1℃，取一药匙硝酸铵固体加入烧杯中，搅拌至完全溶解，用温度计测量溶解后溶液的温度t2 ℃。 【实验结论】根据硝酸铵固体加入前后溶液温度的变化t1＞t2，可以得出结论_________。 活动三：探究硝酸铵的化学性质 【查阅资料】①硝酸铵吸湿性很强，易结块，易潮解； ②硝酸铵具有助燃性，容易爆炸，严禁用金属物猛击。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量硝酸铵固体于试管中，滴入紫色石蕊溶液 __________________ 硝酸铵溶液显酸性 ②另取少量硝酸铵固体于研钵中，加入_________固体后混合研磨 __________________ 硝酸铵可以与碱发生反应 【实验反思】(1)硝酸铵保存时应注意___________________________。 (2)硝酸铵用作化肥时，为避免降低肥效，不宜与_________混合施用。 24.根据国家标准（GB／T19790）对一次性筷子的要求，经换算，合格一次性筷子SO2浸出量应低于0.6 mg／g。为检测某一次性筷子的SO2残留量是否符合国家标准。取一次性筷子样品2 g，剪成小段取其浸取液，加入氢氧化钠溶液充分反应，实验中消耗氢氧化钠1 mg，反应的化学方程式为SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O。 （1）计算该样品中SO2的质量。 （2）该样品中SO2残留量_______（填“符合”或“不符合”）国家标准。 25.化学实验的改进与创新有助于更好地达到实验目的。 实验一：探究分子的性质 实验二：探究二氧化碳性质 实验三：测定空气中氧气含量 （1）实验一：观察到湿润的酚酞试纸从下往上依次变红说明分子具有的性质是______。 （2）实验二：两个大量筒中，一个充满CO2，一个充满空气。充满CO2的量筒是____（填“A”或“B”），说明CO2具有的性质是__________________________。 （3）实验三：观察到红磷燃烧，反应结束后冷却，注射器内的液体慢慢流入Y形管的下端。红磷燃烧的化学方程式为________________________，红磷要足量的原因是__________________，实验前注射器内至少应注入______mL蒸馏水。 26.“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。某化学小组围绕“春节活动中的化学”开展项目式学习。 Ⅰ.二十四，扫房子。 （1）清理卫生间所用的某厕所清洁剂中含有盐酸，炉具清洁剂不能和该厕所清洁剂混用，请从微观角度解释其原因_______________________________。 （2）为验证氢氧化钠与盐酸的反应，化学小组进行如图1所示实验。向U形管左、右两边同时逐滴滴加等质量且溶质质量分数相同的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。 刚开始滴加时，U形管两边溶液呈现不同颜色，其中左边呈________色。充分反应后，U形管中溶液变为同一颜色，此时溶液的pH______________（填“大于”“小于”或“等于”）7。 图 1 Ⅱ.二十五，做豆腐。 （3）做豆腐包括磨浆、过筛、点浆、压制成型等工序，“过筛”的原理类似于实验室的某一操作，该实验操作需使用的玻璃仪器有____________________________。 （4）点浆所用卤水中含有MgCl2，用卤水制取金属镁的主要流程如图2： 请写出加入试剂X时发生反应的化学方程式____________________________。 图 2 Ⅲ.二十八，蒸馒头。 做馒头时，需要加入膨松剂，使馒头变得松软可口。 为比较不同膨松剂对馒头膨松效果的影响，化学小组分别取1 g小苏打和苏打与足量稀盐酸在相同密闭容器内反应，用数字化传感器测得装置内压强变化如图3所示。 （5）进行实验时，还需要控制的变量有__________（写一个）。 图 3 （6）通过该实验得出小苏打能够使馒头更膨松的依据是____________________________________________________。 27.化学兴趣小组的同学为探究分子的性质，设计了如下相关实验活动。 【查阅资料】在通常情况下，浓氨水易挥发出氨气，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。 实验一：认识分子运动 (1)如图实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡胶塞封闭管口。一会儿，观察到纱布条变为红色，同时发现______(填“ba”或“bc”)段纱布条先变成红色。 实验二：探究影响分子运动速率的因素 【提出问题】影响分子运动速率的因素有哪些？ 【形成假设】 (2)猜想1：______； 猜想2：分子的种类 【设计并实施实验】 (3)完成下表： 实验 实验设计 实验现象 结论 1 ②③试管内酚酞溶液都变红，且______号试管内酚酞溶液先变红 猜想1正确 2 G处有白烟产生 猜想2正确 【交流反思】 (4)根据实验2的现象，说明分子运动速率更快的是_______________________(填“氨分子”或“氯化氢分子”)。 28.化学兴趣小组在某食品袋中发现一包“双吸剂”，经查阅资料了解到该“双吸剂”的主要成分是铁粉、生石灰，保鲜原理是利用了铁生锈和生石灰吸水。于是同学们展开以下探究： 实验一：探究“双吸剂”中铁粉的保鲜原理——铁锈蚀 【设计实验】同学们按照下图装置进行实验。 【实验分析】 (1)小组同学观察到只有实验①中铁粉生锈，通过三组实验可知，铁生锈不仅与氧气有关，也与水有关，其中通过对比实验___(填序号)中铁粉的变化，可知铁生锈需要与氧气接触。 (2)实验中将蒸馏水煮沸的目的是__________。 实验二：这包“双吸剂”中的生石灰是否变质？ 【做出猜想】这包“双吸剂”中的生石灰可能已经变质，其中含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。 【进行实验】同学们取一定量该“双吸剂”于烧杯中，进行以下操作。 步骤1：先加足量蒸馏水溶解，观察到固体部分溶解，测得烧杯内溶液温度___(填“升高”“降低”或“不变”)，再向溶液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色，由此证明该“双吸剂”中一定含有CaO和Ca(OH)2。 步骤2：继续加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明该“双吸剂”中一定含有CaCO3。 【反思交流】 (1)实验结束后，有同学认为步骤1不能得出该“双吸剂”中一定含有Ca(OH)2的结论，理由是_______________________________。 (2)有同学提出步骤2的实验方案不够完善，还需要将产生的气体通入_______________(填试剂名称)中，根据观察到的现象，才能证明该“双吸剂”中一定含有CaCO3。 (3)步骤2中CaCO3发生反应的化学方程式为_____________________________。 【总结反思】“双吸剂”暴露在空气中会发生变质，所以未使用的“双吸剂”应保持干燥并密封保存。 29.实验课上欲证明“氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应”，同学们分为三组对此进行了如下探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了反应？ 【实验探究1】a组同学从物质变化角度设计了如下实验。 【查阅资料】氯离子与银离子结合可生成氯化银白色沉淀。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 一 向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中加入适量硫酸铜溶液 溶液变蓝，无蓝色沉淀生成 反应物消失，二者发生了反应 二 向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中加入适量AgNO3溶液 产生白色沉淀 有新物质生成，二者发生了反应 【反思评价】(1)方案一检验的是反应物氢氧化钠消失，检验时利用的原理是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  (2)小凯认为方案二的结论不正确，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。 【实验探究2】b组同学从溶液的酸碱性角度进行了如下探究。 将一种溶液滴加到盛有X溶液的三颈烧瓶中(如图1)，利用数字化传感器测得溶液pH随时间的变化曲线如图2所示。 图1 图2 根据图2可判断X溶液是　　　　(填化学式)溶液。 【实验探究3】c组同学从能量变化的角度利用图3装置进行了如下探究。当观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管内液面呈现　　　　(填“左低右高”或“左高右低”)的现象时，证明二者发生了反应。 图3 【拓展反思】经老师提醒，c组同学的实验并不能得出正确结论，若想达到实验目的需补充一个对比实验，则需要的试剂及用量为　　　　　　　　　　。 【总结感悟】通过此次探究，同学们构建出探究无明显现象反应发生的思维模型（如图4）。请你根据该思维模型设计实验方案来验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出实验方案和实验现象)。 图4 30.利用金属矿产冶炼金属是获得金属材料的主要途径。 【回顾教材】如图1是教材中一氧化碳还原氧化铁的装置。 (1)实验时，应先________(填“向玻璃管内通入一段时间CO”或“点燃酒精喷灯”)。 (2)实验中观察到硬质玻璃管中红棕色粉末变成黑色，试管中__________________，证明CO与氧化铁发生了反应。CO与氧化铁反应的化学方程式为_________________________。 【实验创新】在上述实验的基础上，进一步设计如图2实验装置(加热装置已省略)探究冶炼铜的化学原理。 【实验步骤】步骤1：用酒精喷灯加热CuO部位，无明显现象； 步骤2：用酒精喷灯加热炭粉，一段时间后停止加热。在加热前后用CO2传感器测得试管内CO2的含量分别为15 498.8 mg/L和3 154.6 mg/L；同时，过程中用热成像仪拍摄加热炭粉前后试管对应部位，输出数据得到图3； 步骤3：再次用酒精喷灯加热CuO部位，黑色固体变成紫红色。 【分析讨论】(1)由步骤1中的实验现象说明CO2________(填“能”或“不能”)与CuO反应。 (2)结合步骤2中加热前后试管内CO2的含量数据分析，步骤2中加热炭粉的目的是______(用化学方程式解释)。 (3)由图3可知，转移酒精喷灯后，有炭粉区的温度比无炭粉区降低更快，可能的原因是____________。 【拓展延伸】(1)实验结束后，同学们发现试管内壁附着的铜用水不易清洗干净，通过查阅资料获得三种能清除铜的方案： Ⅰ.加入浓硫酸并微热：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O Ⅱ.加入浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓) Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Ⅲ.加入氯化铁溶液：Cu＋2FeCl3 2FeCl2＋CuCl2 上述最佳的方案是________(填序号)理由是________________________。 (2)为节约金属材料，保护金属资源，请你给出一条合理化建议___________________。 31.关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“燃烧”为主题开展项目式学习。 任务一：探究可燃物的燃烧条件 【实验步骤及现象】 步骤Ⅰ：检查装置气密性后，打开K，通过注射器向装置通入氮气，使装置内充满氮气。 步骤Ⅱ：在B处点燃酒精灯，木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊；实验结束后，先关闭K再熄灭酒精灯。 步骤Ⅲ：待装置冷却至室温后，取下注射器，吸入过氧化氢溶液，插入橡胶塞，注入液体，同时打开K，木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊。 步骤Ⅳ：在B处点燃酒精灯，观察到木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊。 【实验分析】 (1)步骤Ⅱ中先关闭K再熄灭酒精灯的目的是________________________________________。 (2)步骤Ⅳ中B处木炭燃烧的现象为_______________________________________________。 (3)对比步骤Ⅲ和Ⅳ中现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是___________________________。 任务二：探究影响可燃物燃烧剧烈程度的因素 【进行实验】 同学们取5根长短相同，直径均为0.38 mm的铁丝，分别在氧气体积分数为92%、70%、60%、55%的集气瓶中进行实验。实验记录如下表所示： 氧气的体积分数 实验现象 92% 剧烈燃烧，火星四射，燃烧时间长 70% 燃烧，燃烧时间短 60% 稍有燃烧，燃烧时间更短 55% 红热，难以燃烧 4)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____________________。 (5)上述实验探究的是______________对铁丝燃烧剧烈程度的影响，由此可得出的结论为_______________。 32.某兴趣小组利用如图装置制取并探究CO2的性质。 【进行实验】将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至CaCO3完全反应，然后向M中注入足量NaOH溶液。 【讨论交流】 (1)N中试剂与M中CaCO3反应过程中气球的变化是_____。 (2)注入足量NaOH溶液后，观察到M中有白色沉淀生成，产生白色沉淀的化学方程式是_____________________________________。 【拓展探究】小组同学将Y形管反应后的混合物过滤，对滤液的溶质成分进行如下探究。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出问题】滤液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】滤液中一定含有___________，可能含有NaOH、CaCl2 【进行实验】为确定滤液中是否含有NaOH、CaCl2，小组同学进行了以下实验： 实验步骤 实验现象或结果 实验结论 ①用玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上 试纸变色，对比标准比色卡，pH＝7 滤液中_________________ ②取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 有白色沉淀产生 【反思交流】 步骤①中若使用湿润的pH试纸测量滤液的pH，则最终测量结果___(填“大于”“小于”或“等于”)实际值。 33.学习完碳单质的相关知识后，某化学兴趣小组以“木炭还原氧化铜再探究”为课题，展开了项目式探究之旅。 活动一：了解木炭还原氧化铜实验 【知识回顾】兴趣小组的同学将过量的木炭与一定量的氧化铜混合，实验装置如图1所示。 （1）实验过程中，试管A中可观察到的实验现象是______________________。 （2）实验结束后，为防止试管B中液体倒吸入试管A，应进行的实验操作是__________。 活动二：定性探究反应后气体成分  【咨询老师】小组同学与老师交流后了解到该实验中过量的木炭粉会继续与实验过程中生成的气体反应，为探究反应后气体的成分，小组同学设计了如图2所示实验装置进行实验。 （3）实验中观察到b处澄清石灰水变浑浊，产生该现象的化学方程式为___________；c处固体变为红色，可以确定的反应后气体成分是__________________。 （4）从环保角度考虑，图2装置存在的不足是________________。 附加问： 活动三：定量探究物质质量比对气体产物的影响 （5）为探究木炭和氧化铜的质量比对气体产物的影响，小组同学在老师指导下利用传感器测得不同质量比的氧化铜与碳反应生成一氧化碳体积分数变化如图3所示。 ①图3中若氧化铜和木炭的质量比为80:10，则其曲线应介于_____之间。 ②若上述实验中主要发生的反应是C+2CuO   2Cu+CO2↑（其余反应忽略不计），反应后测得生成气体体积为V mL(该实验条件下CO2的密度为d g/mL)，则参加反应的CuO的质量的表达式为__________________。 34.学习完酸碱中和反应后，某化学兴趣小组在老师的指导下进行了下列探究活动。 【交流讨论】 (1)打开分液漏斗，将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，试管内溶液的pH会___(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)该实验中观察到的现象为___________，由此可说明中和反应放热。小丽提出可以用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应来证明中和反应放热，请你评价该方案是否可行并说明原因____________。 【提出问题】试管中反应后溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、H2SO4 猜想三：Na2SO4、NaOH 【实验探究】另外三位同学分别取少量反应后试管中溶液，进行了如下实验。 同学 实验操作 实验现象 实验结论 小明 加入无色酚酞溶液 无明显现象 猜想三不成立 小林 加入Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 小龙 加入Na2CO3溶液 产生气泡 【实验评价】讨论后大家一致认为___同学的实验方案是不合理的。 【反思交流】小龙同学的实验方案中，发生反应的化学方程式为_____________________________ 【拓展迁移】如图表示向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至恰好完全反应时，反应前后溶液中存在的主要离子(只表示种类，不表示个数)，则表示_____(填离子符号)。 35.某学习小组准备设计实验验证质量守恒定律。 【实验方案】如图所示。 【进行实验】 （1）实验A，红磷燃烧，反应后天平平衡。气球的作用是___________。 （2）实验B，铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_________________，反应后天平平衡。 （3）实验C，观察到的现象是___________，反应的化学方程式为____________________。反应前称量镁条的质量为m1，反应结束后称量残留固体物质的质量为m2。 【分析讨论】 （4）实验C中，若m1小于m2，原因是___________；若m1大于m2，原因是___________。 （5）由三组实验可知，实验验证质量守恒定律时应注意的是___________。 【实验结论】参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。 36.某化学兴趣小组的同学在探究金属与酸的反应时，做了以下实验。 任务一 影响金属与酸反应快慢的因素有哪些? 猜想1：可能与金属的种类有关； 猜想2：可能与金属的形状有关； 猜想3：可能与酸的__________有关 设计并进行实验：室温下，分别进行了以下四组实验。 实验编号 盐酸的浓度(均取20 mL) 金属的种类(均取2 g) 金属的形状 收集50 mL氢气所需时间/s ① 10% 铝 粉末状 70 ② 10% 铁 片状 120 ③ 10% 铝 片状 112 ④ 20% 铁 片状 110 (1)验证金属与酸反应的快慢与金属种类有关的实验是__________(填序号)。 (2)铁与盐酸反应的化学方程式为__________________________。 (3)对比实验①③中的数据，①反应更快的原因是____________________。 (4)要比较酸的浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验是__________(填序号)。 任务二  探究相同条件下金属与酸反应的放热情况 实验装置如图1，实验所用试剂如下表所示，溶液温度随反应时间变化如图2。 实验编号 等质量稀硫酸 金属粉末质量 I 含H2SO4 9.8 g 6.5 g铁 Ⅱ 含H2SO4 9.8 g 6.5 g锌 Ⅲ 含H2SO4 9.8 g 6.5 g镁 (5)实验Ⅲ对应图2中曲线__________(填字母)。 (6)反应结束后，有金属粉末剩余的是__________(填实验编号)。 结论：上述对比实验说明相同条件下，三种金属与酸反应产生的热量不同。 37.某实验小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，同学们对该固体样品的成分产生好奇，于是进行如下实验探究。 【学习交流】氢氧化钠固体放置在空气中，会吸收空气中的水蒸气和_____________导致变质。 【提出问题】该固体样品是否变质？ 【做出猜想】猜想一：固体样品未变质，只含有NaOH 猜想二：固体样品部分变质，含有NaOH和Na2CO3 猜想三：固体样品完全变质，只含有Na2CO3 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验探究】 组别 A组 B组 实验操作 实验现象 U形管内植物油液面左低右高 ________ 实验结论 固体样品中含有Na2CO3 【交流讨论】 (1)小组同学经过讨论，认为NaOH固体溶于水放热也会引起U形管溶液面呈左低右高，故A组结论不合理。反应完毕，恢复至室温后，U形管内植物油液面仍呈左低右高，即可说明固体样品中含有Na2CO3，请解释此时引起U形管内液面变化的原因：___________________________________。 (2)写出B组实验中发生反应的化学方程式_____________________________________。 【继续探究】C组同学取B组实验反应后试管内溶液于另一试管中，滴加______________，溶液呈红色，由此证明猜想二成立。 【拓展迁移】若将B组实验中滴加“过量CaCl2溶液”改为滴加“过量Ca(OH)2溶液”，___(填“能”或“不能”)通过 【继续探究】得出猜想二成立。 38.化学兴趣小组进行如下探究。 （1）取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，几分钟后发现样品表面潮湿，对产生该现象的主要原因进行如下猜想。 猜想一：可能是氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气； 猜想二：________________________________（用化学方程式表示）。 【实验一】 （2）小米取少量潮湿的样品于试管中，加足量水溶解，滴入少量稀盐酸，振荡，没有观察到明显现象，认为猜想一成立。 【交流与评价】 查阅资料：酸碱中和优先于酸和盐反应。 （3）小鹏认为实验一不能证明猜想一成立，理由是________________________________。 同学们讨论后认为下列试剂________（填字母）能判断以上哪个猜想成立。 A.酚酞溶液     B.氯化钙溶液     C.氧化铁     D.硫酸镁溶液 【实验二】 （4）同学们又设计以下实验（装置见图1）证明猜想： 同时打开a、b弹簧夹鼓入空气，A、B试管均装有氢氧化钠固体，当观察到A中固体保持干燥、B中固体表面潮湿时，小鹏认为猜想一成立。 【交流与评价】 （5）小米认为实验二不准确，理由是________________________。 【实验三】 同学们借助手持技术对实验进行可视化改进，实验装置如图2，结果如图3、图4（注意两幅图中纵坐标单位）： 【实验结论】 图3中，0秒时二氧化碳含量约为660 mg/m3。同学们分析图2中生成水的质量与氢氧化钠吸收水的质量之间的差异，确定猜想一是氢氧化钠变潮湿的主要原因。 【数据分析】 (6)请阅读图3和图4，简述得出实验结论的理由___________________________。 39.化学实验课上同学们利用图示装置验证碳酸钠的部分化学性质，请你一起参与探究。 【查阅资料】BaCl2溶液显中性。 【讨论交流】(1)打开分液漏斗活塞，将稀盐酸全部注入锥形瓶中，A中观察到______。 (2)一段时间后，B中的BaCl2溶液沿导管进入C中，C中观察到有白色沉淀产生，所发生反应的化学方程式为_____________________。 (3)实验结束后，同学们将A、B、C中的物质全部倒入一只洁净的大烧杯中，静置后发现，大烧杯中最上层飘着一层植物油，中间是无色清液，底部有白色沉淀。同学们讨论后一致认为无色清液中一定不含HCl，理由是_____________________________。 【拓展探究】能够直接排放的废液要求呈中性，为确定该无色清液能否直接排放，同学们对其溶质成分展开进一步探究。 【做出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和Na2CO3 猜想三：NaCl和BaCl2 【实验验证】两位同学分别设计了如下实验方案进行验证。 实验操作 实验现象 实验结论 小洛：取少量大烧杯中的无色清液于试管中，滴加硝酸钙溶液 产生白色沉淀 猜想______成立 小安：取少量大烧杯中的无色清液于试管中，滴加稀硝酸和硝酸银的混合溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 【反思评价】(1)老师认为小安同学的方案不合理，理由是______________________。 (2)该无色清液能否直接排放？请你说明理由：_____________________。 40.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 （1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_________________________。 （2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_________（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为_________________________________________________。 （3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体； ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体为Mg3N2。 【实验探究】请设计实验，验证猜想。 实验操作 实验现象及结论 __________________________________ __________________________________ 【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释__________________________________________________________。 附加问： （4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下： 实验序号 实验1 实验2 实验3 / 镁条反应的溶液 NH4Cl NaCl Na2SO4 H2O 实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡极少 加热后，实验现象 气泡明显增多，可闻到氨味 气泡增多 气泡增多 气泡增多 上表中，用水进行实验的目的是_________________________________________。 根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）： ①_________________________________________________________________________________； ②_________________________________________________________________________________； ③_________________________________________________________________________________。 41.某小组以“CO2与NaOH反应”为主题进行无明显现象化学反应的可视化研究。 【知识回顾】CO2与NaOH反应的化学方程式为__________________________________。 【实验探究】 实验1：向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量________，观察到产生较多气泡；也可以滴加Ca(OH)2溶液，观察到产生________________，即可说明CO2能与NaOH反应。 实验2：已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行图1所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应的现象是_______________________________。 实验3：如图2甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。CO2与NaOH反应对应的是曲线______(填“a”或“b”)。加入水做对比实验的原因是___________________________________。 实验4：如图3中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制图像如B所示。反应后溶液的碱性__________(填“增强”“不变”或“减弱”)。 【构建模型】无明显现象的化学反应可视化可以从证明有新物质生成和证明原物质减少(或消失)两个角度展开，上述与实验1属于同种研究角度的是实验______(填“2”“3”或“4”)。也可以从宏观和微观两个维度展开，实验1和实验4分别从CO 和_________(填写微观粒子符号)的微观维度展开研究。 42.某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 (1)激光笔的作用是__________________________。 (2)红磷燃烧的化学方程式为______________________________；发生反应的基本类型为________________。 【实验结论】 (3)根据上述实验现象，得出的结论是：猜想______正确。 (4)课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是_________________。 【拓展延伸】 (5)图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。在图2中C点时红磷燃烧熄灭：白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为________段(用图2中字母表示)。 【反思与评价】 (6)兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：_________(填物质名称)在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧；此反应的文字表达式为_______________________________。 43.研究小组查阅资料发现，将新鲜土豆块和新鲜猪肝块分别放入过氧化氢溶液中，都能使过氧化氢溶液的分解速率加快。 【提出问题】新鲜土豆块和新鲜猪肝块哪种物质使过氧化氢溶液的分解速率更快？ 【作出猜想】新鲜土豆块使过氧化氢溶液的分解速率更快。 【进行实验】取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 【实验分析】 （1）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_____________（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_______s（填“30”“65”或“120”）。 （2）曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______________________________________________。 【实验结论】 （3）结合实验和曲线a、b分析，猜想________（选填“正确”或“错误”）。 （4）要证明猪肝块和土豆块是过氧化氢分解的催化剂，还必须证明它们的___________在反应前后没有变化。 【拓展延伸】探究影响过氧化氢分解速率的因素 序号 过氧化氢+催化剂 实验现象 甲 10 mL 无气泡 乙 10 mL+5 g土豆块 缓慢，有少量气泡 丙 10 mL+5 g细碎的猪肝 很快，有大量气泡 丁 10 mL+5 g细碎的土豆块 产生气泡，速率适中 （5）甲实验的目的是__________，能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是___________。 44.某学习小组在实验室设计如图所示装置进行以下实验。 【进行实验】打开K1、关闭K2，将左侧稀盐酸注入甲瓶中，观察到甲瓶中有气泡生成，气球明显胀大，然后关闭K1、打开K2，气球逐渐变小，一段时间后，将右侧稀盐酸缓慢注入乙瓶中，观察到乙瓶中有气泡生成，气球又明显胀大。(该实验忽略液体注入引起的压强变化) 【讨论交流】 (1)气球第一次胀大的原因是______________________________(用化学方程式表示)。 (2)有同学提出该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应，他依据的【进行实验】中的现象是_________________。 实验结束后，将甲、乙瓶中的溶液倒入同一洁净的大烧杯中，观察到有气泡产生，同学们对大烧杯中溶液的溶质成分产生兴趣，进行了如下探究： 【提出问题】大烧杯中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl　　猜想二：NaCl、HCl　　猜想三：NaCl、Na2CO3 【分析讨论】有同学提出，可以用AgNO3溶液检验溶液中是否含有HCl，但遭到反对，理由是__________________________。 【实验验证】小组同学取少量大烧杯中的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到无明显现象，证明猜想__不成立；再继续加入铁粉，观察到有气泡产生，________，证明猜想二成立。 【拓展探究】若将甲、乙瓶中的溶液倒入同一洁净的大烧杯中混合后，没有观察到明显现象，再向混合溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液也没有变色，则混合后溶液中溶质的组成有______种可能。 45.石灰石是重要的工业原料及实验室药品。某小组以“石灰石的性质及用途”为主题展开项目式学习。 任务一：认识石灰石及其工业用途 (1)石灰石浆可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气，该反应的化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋X  2CaSO4＋2CO2。则反应物X的化学式为________。 任务二：探究石灰石与不同酸反应制取二氧化碳的实验 (2)小组同学按下列实验步骤开展探究。 实验操作 实验现象 实验结论 向盛有等量块状石灰石的试管中分别加入等体积、等浓度的稀盐酸和稀硫酸 甲试管中有气泡持续产生，油柱上升至a处 实验室用块状石灰石制取二氧化碳时，应选择的酸是____________ 乙试管中刚开始有气泡产生，油柱上升，一段时间后油柱停止在b处 【交流讨论】甲试管中产生气泡的化学方程式为______________；乙试管中油柱停止位置较甲试管低的原因是_______________。 任务三：探究石灰石分解 (3)上述实验结束后，同学们继续探究石灰石分解的产物。 ①小组同学在用酒精喷灯加热石灰石时，在石灰石上方倒扣一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，实验过程中观察到石灰水变浑浊。据此能否说明石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由_______________。 ②请你设计实验验证上述实验过程中石灰石部分分解_____________________________(简要写出实验操作、现象)。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $