精品解析：云南省金太阳百校联考2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 随着科技发展，各种新材料不断融入生产、生活。下列关于材料的说法正确的是 A. 用于制作柔性显示屏的聚酰亚胺薄膜，属于新型无机非金属材料 B. 新能源汽车动力电池的正极材料磷酸铁锂()中不含金属元素 C. 我国自主研发的“天宫”空间站使用的太阳能电池板，其核心材料是二氧化硅 D. 用于制作新能源汽车充电桩线缆绝缘层材料的主要成分聚乙烯，属于有机高分子材料 2. 下列化学用语表述正确是 A. CaH2的电子式： B. 乙酸的结构简式： C. 乙醇的空间填充模型： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O 3. 秦皮乙素(L)是一种抗菌药，对痢疾杆菌有抑制作用，可用于治疗急性菌痢等，其结构如图。下列有关L的说法错误的是 A. 遇氯化铁溶液能发生显色反应 B. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 4. 下列图示实验操作规范的是 A．稀释浓硫酸 B．灼烧金属钠 C．蒸发氯化铁溶液制备氯化铁固体 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol/L碳酸钠溶液中，含有的Na+数为 B. 标准状况下与0.5molO2反应生成气体的分子数为 C. 32g铜与足量浓硫酸共热，转移电子的数目为 D. 1mol苯所含的碳碳双键数和碳碳单键数均为 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向FeI2溶液中通入过量Cl2： B. 用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2： C. 向CuSO4溶液中滴加过量氨水： D. 向Ba(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： 7. 从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图： 已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。 下列说法错误的是 A. “加压浸出”时的反应中， B. “加压浸出”时溶液的pH不可过小 C. 硫酸在两处反应中只起酸的作用 D. “还原”步骤得到的溶液经处理后可循环使用 8. 按图示装置进行实验，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管内，关闭分液漏斗活塞。下列说法错误的是 A. 热水浴可加快Ⅰ中试管内化学反应的速率 B. Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ中溶液褪色的原理相同 C. Ⅲ中出现黄色浑浊，Na2S在反应中体现还原性 D. 微热Ⅰ中试管，撤掉热源后，试管Ⅴ中出现一段水柱，说明装置气密性良好 9. 可用于制造特种玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W＞Z＞Y B. 最简单氢化物的沸点：X＞Y＞W C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Y的单质难与水发生反应 10. 作为催化剂在某些有机反应中使用，其阳离子呈八面体构型，结构如图。下列说法错误的是 A. 中的化合价为+3 B. 存在同分异构体 C. 中Co的配位数为6 D. 与足量AgNO3溶液反应最多能生成3molAgCl 11. 我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下NO和H2快速解离耦合的部分反应机理如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上的物种)。下列说法错误的是 A. 同等条件下，(111)的催化性能优于Pt(111) B. 不同催化剂作用下的反应历程不同 C. 两种催化剂作用下，的脱附均是吸热过程 D. 和作用下，均为决速步骤 12. 由下列实验操作和现象，无法得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热片刻，冷却后，加入银氨溶液，再水浴加热 无银镜出现 蔗糖未发生水解 B 常温下，将烃类混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液由紫红色变为无色 气体中含有不饱和烃 C 向淀粉KI溶液中滴加少量氯化铁溶液 溶液变蓝色 氧化性：Fe3+＞I2 D 加热试管中固体甲与NaOH的混合物 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 固体甲中可能含有铵盐 A. A B. B C. C D. D 13. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。水溶液中电解制备金属钴的装置示意图如图。下列说法错误的是 A. M为电源的负极 B. 电解一段时间后，Ⅲ室溶液的pH减小 C. 两离子交换膜位置不可互换 D. 每转移1mole-，Ⅰ室溶液质量理论上减少29.5g 14. 25℃时，弱酸H2A溶液中H2A、HA-和A2-的分布分数δ [例如]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线a表示随pH的变化曲线 B. 25℃时，NaHA溶液中： C. 25℃，pH=3.6时， D. 25℃时，Na2A溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 柠檬酸铁铵微溶于冷水，不溶于乙醇，是一种优良的营养强化剂，被广泛用于食品添加剂、医药等诸多领域。一种以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备柠檬酸铁铵的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）需将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”的目的是___________。 （2）“酸溶”过程中需保持盐酸过量，其目的是___________。 （3）“氧化”是将Fe2+氧化为Fe3+，则该过程中发生反应的离子方程式为___________；已知。“沉淀”过程加过量浓氨水沉淀Fe3+得到Fe(OH)3，为将Fe3+完全沉淀(离子浓度不大于10-5mol/L)，则溶液的pH不低于___________ （4）“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥等。过滤后常用乙醇洗涤2~3次，洗涤时使用乙醇的目的是___________。 （5）已知的晶胞结构如图，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。 ①与距离最近且等距离的有___________个。 ②晶体的密度为___________。 16. 过硫酸钠是重要的氧化剂，工业上通过与反应制备，同时存在副反应： 主反应： 副反应： 某化学小组开展“制备条件对产率的影响及处理含氰废水效果”的实验研究。 实验一：的实验室制备。 实验装置如图所示。 （1）装置b中盛放NaOH溶液的仪器名称是___________。 （2）为防止发生副反应，需补充的仪器或装置为___________(填标号)；选择的原因是___________。 A．水浴加热装置 B．直形冷凝管 C．布氏漏斗 实验二：制备条件对产率的影响探究。 小组研究温度、NaOH浓度、反应时间对产率的影响，部分实验数据如下： 实验编号 温度/℃ NaOH浓度/(mol/L) 反应时间/min 产率/% 1 50 2.0 20 65.2 2 55 2.0 20 78.4 3 60 2.0 20 72.1 4 55 1.5 120 70.3 5 55 25 20 81.2 6 55 2.0 10 60.5 7 55 2.0 30 85.6 （3）对比实验1、2、3，试分析产率差异的原因：___________。 （4）对比实验2、4、5，可得出结论：___________。 （5）对比实验2、6、7，可得出结论：___________。 实验三：处理含的废水及处理后浓度测定。 向含一定量的废水中滴加溶液，有无色无毒气体产生。 处理后的废水中含量测定实验如下：取处理后的废水，浓缩为置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的AgNO3标准溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00 mL。 已知：①废水中氰化钠的排放标准为 ②，，呈黄色，优先与发生反应。 （6）到达滴定终点的现象是___________ （7）处理后的废水中___________mol/L，处理后的废水___________(填“符合”或“不符合”)排放标准。 17. “碳灾”是指因二氧化碳排放过量导致的气候及环境恶化现象，研究空气中二氧化碳捕集、利用与封存技术是应对“碳灾”的一种措施。如将催化加氢合成，发生的反应如下： 反应i： 反应ii： 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在标准压力下，由最稳定态单质生成该化合物的焓变，25℃时几种物质的标准摩尔生成焓如下 物质 CO(g) 标准摩尔生成焓/(kJ/mol) -110.5 0 ___________。 （2）将1 mol CO2与4 mol H2通入10 L的恒容密闭容器中同时发生反应i和反应ii． ①温度为时，容器内CO2的转化率(α)和CH3OH的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 1 3 7 10 12 13 α(CO2)/% 101 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0 004 009 0.19 0.26 0.32 0.32 则内，消耗H2的平均反应速率为___________。 ②温度为520 K时，下列能说明体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．水和甲醇的浓度之比保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C． D．混合气体的密度不再改变 ③在不同温度下测得反应i和反应ii的平衡常数K与温度T之间的变化关系如图1所示。则表示反应ii的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断依据是___________。 （3）将一定量的CO2和H2通入压强为的恒压密闭容器中只发生反应i，容器内CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图2所示。 ①m1、m2、m3从大到小的关系为___________。②已知D点H2的平衡转化率与CO2的平衡转化率相等，则B点时，反应i的平衡常数Kp=___________(MPa)-2 (用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数；计算结果保留1位小数)。 18. 某抗癌药物中间体M的合成路线如下。 已知：① ②上连接-OH的结构不稳定。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。 （2）由C生成D的反应类型为___________，该反应中K2CO3的作用是___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）E转化为F、G的第一步反应的化学方程式为___________。 （5）M中含氧官能团的名称为___________。 （6）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有___________(不考虑立体异构)种。 ①除苯环外不含其他环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为___________(任写1种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 随着科技发展，各种新材料不断融入生产、生活。下列关于材料的说法正确的是 A. 用于制作柔性显示屏的聚酰亚胺薄膜，属于新型无机非金属材料 B. 新能源汽车动力电池的正极材料磷酸铁锂()中不含金属元素 C. 我国自主研发的“天宫”空间站使用的太阳能电池板，其核心材料是二氧化硅 D. 用于制作新能源汽车充电桩线缆绝缘层材料的主要成分聚乙烯，属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚酰亚胺薄膜的主要成分是有机高分子化合物，属于有机高分子材料，而非无机非金属材料，A错误； B．磷酸铁锂中含有锂(Li)、铁(Fe)两种金属元素，B错误； C．太阳能电池板的核心材料是硅单质，C错误； D．聚乙烯属于有机高分子材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. CaH2的电子式： B. 乙酸的结构简式： C. 乙醇的空间填充模型： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O 【答案】A 【解析】 【详解】A．为离子化合物，由和构成，电子式为，A符合题意； B．乙酸的结构简式为，为乙酸的分子式，B不符合题意； C．图中所示为乙醇的球棍模型，而非空间填充模型，C不符合题意； D．次氯酸的结构式为，D不符合题意； 故选A。 3. 秦皮乙素(L)是一种抗菌药，对痢疾杆菌有抑制作用，可用于治疗急性菌痢等，其结构如图。下列有关L的说法错误的是 A. 遇氯化铁溶液能发生显色反应 B. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有酚羟基，遇氯化铁溶液能发生显色反应，A正确； B．分子中含有的酚羟基酸性弱于碳酸，不能与溶液反应生成，B错误； C．分子中的苯环、碳碳双键、酯基均为平面结构，且单键可旋转，因此分子中所有原子可能共平面，C正确； D．分子中含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应；含有酚羟基且其邻位有H，能与发生取代反应，D正确； 故选B。 4. 下列图示实验操作规范的是 A．稀释浓硫酸 B．灼烧金属钠 C．蒸发氯化铁溶液制备氯化铁固体 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯里，边加边搅拌，A不符合题意； B．灼烧金属钠时，应将钠放在坩埚中加热，坩埚放置在泥三角上，下方用酒精灯加热，操作规范，B符合题意； C．蒸发氯化铁溶液时，发生水解反应，加热促进挥发，水解平衡正向移动，最终得到，无法得到氯化铁固体，C不符合题意； D．制备乙酸乙酯时，导管不能伸入饱和溶液液面下，否则会发生倒吸，D不符合题意； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol/L碳酸钠溶液中，含有的Na+数为 B. 标准状况下与0.5molO2反应生成气体的分子数为 C. 32g铜与足量浓硫酸共热，转移电子的数目为 D. 1mol苯所含的碳碳双键数和碳碳单键数均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明溶液的体积，无法计算，A错误； B．与反应生成的会转化为，反应为、，故反应生成气体的分子数小于，B错误； C．32g铜与足量浓硫酸共热反应为，1mol Cu转移2mol电子，32g铜即0.5mol Cu，转移电子的数目为，C正确； D．苯分子中不含碳碳双键，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向FeI2溶液中通入过量Cl2： B. 用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2： C. 向CuSO4溶液中滴加过量氨水： D. 向Ba(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原性弱于，过量时应先氧化全部的，再氧化，含和，需消耗，正确的离子方程式为：，A项错误； B．用酸性高锰酸钾溶液吸收，不生成，正确的离子方程式为：，B项错误； C．向溶液中滴加过量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解于氨水，正确的离子方程式为：，C项错误； D．向溶液中加入足量溶液，生成沉淀，D正确； 故答案选D。 7. 从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图： 已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。 下列说法错误的是 A. “加压浸出”时的反应中， B. “加压浸出”时溶液的pH不可过小 C. 硫酸在两处反应中只起酸的作用 D. “还原”步骤得到的溶液经处理后可循环使用 【答案】A 【解析】 【分析】粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)，通入氧气、加入溶液加压浸出，发生反应：，过滤得到的滤渣含有，经稀硫酸酸浸溶解，最后加入亚硫酸钠还原并过滤得到粗碲。 【详解】A．“加压浸出”时的反应为，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，A错误； B．是两性氧化物，“加压浸出”时溶液的pH过小可能导致溶解，使得产率降低，B正确； C．工艺中硫酸主要起提供酸性环境的作用（氧化剂实为O2，还原剂则来自Na2SO3），硫酸只起酸的作用，C正确； D．“还原”过程中反应方程式为：，得到的含有硫酸的酸性溶液经适当净化处理可以循环使用，D正确； 故选A。 8. 按图示装置进行实验，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管内，关闭分液漏斗活塞。下列说法错误的是 A. 热水浴可加快Ⅰ中试管内化学反应的速率 B. Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ中溶液褪色的原理相同 C. Ⅲ中出现黄色浑浊，Na2S在反应中体现还原性 D. 微热Ⅰ中试管，撤掉热源后，试管Ⅴ中出现一段水柱，说明装置气密性良好 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应 ，温度升高，反应速率加快，A正确； B．Ⅱ中品红溶液褪色是因为的漂白性，Ⅳ中高锰酸钾褪色是因为高锰酸钾发生氧化还原反应生成无色的，Ⅴ中酚酞变为无色是因为NaOH溶液与反应后溶液碱性减弱，三者褪色机理完全不同，B错误； C．Ⅲ中发生反应 ，中S从-2价升至0价，被氧化，作还原剂，体现还原性，C正确； D．微热Ⅰ中试管，撤掉热源后，冷却后装置内气体收缩，压强降低外界大气压将Ⅴ中液体压入导管形成水柱，是标准气密性检验方法，D正确； 故答案为B。 9. 可用于制造特种玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W＞Z＞Y B. 最简单氢化物沸点：X＞Y＞W C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Y的单质难与水发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】由阴离子结构及X、Y、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，可知元素为，元素为，元素为，元素为。 【详解】A．的电子层数大于，故其半径最大；的电子层数相同，的核电荷数大，故其半径小，则简单离子半径：，A错误； B．X、Y、W对应的最简单氢化物分别为、HF、，、HF能形成氢键，且水形成的氢键多，故最简单氢化物的沸点：＞HF＞，B正确； C．W的最高价氧化物对应的水化物是，其为中强酸，C错误； D．Y的单质是，其能与水剧烈反应，D错误； 故选B。 10. 作为催化剂在某些有机反应中使用，其阳离子呈八面体构型，结构如图。下列说法错误的是 A. 中的化合价为+3 B. 存在同分异构体 C. 中Co的配位数为6 D. 与足量AgNO3溶液反应最多能生成3molAgCl 【答案】D 【解析】 【分析】阳离子呈八面体构型，在溶液中稳定存在，外界可电离；的配位数为6，由4个和2个提供孤电子对形成配位键，据此分析。 【详解】A．为中性配体，为价，设的化合价为，则，解得，A不符合题意； B．为八面体构型，两个可处于邻位或对位，存在顺反异构体，因此存在同分异构体，B不符合题意； C．与4个和2个形成配位键，配位数为6，C不符合题意； D．的结构为，内界不与反应，只有外界1个可电离，因此与足量溶液反应最多生成，D符合题意； 故选D。 11. 我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下NO和H2快速解离耦合的部分反应机理如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上的物种)。下列说法错误的是 A. 同等条件下，(111)的催化性能优于Pt(111) B. 不同催化剂作用下的反应历程不同 C. 两种催化剂作用下，的脱附均是吸热过程 D. 和作用下，均为决速步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中虚线表示(111)，其所有步骤的活化能均低于实线（Pt(111)），表明其反应路径更易进行，催化效率更高，A正确； B．从图中可见，两种催化剂在中间体转化路径上存在差异，B正确； C．产物(g)相对能量为0 eV，而吸附态*能量低于0 eV，因此该过程需吸收能量，为吸热过程，两种催化剂下均如此，C正确； D．决速步骤由活化能最大的步骤决定，由图可知，Pt(111)的决速步骤为（对应TS1），D错误； 故答案为D。 12. 由下列实验操作和现象，无法得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热片刻，冷却后，加入银氨溶液，再水浴加热 无银镜出现 蔗糖未发生水解 B 常温下，将烃类混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液由紫红色变为无色 气体中含有不饱和烃 C 向淀粉KI溶液中滴加少量氯化铁溶液 溶液变蓝色 氧化性：Fe3+＞I2 D 加热试管中固体甲与NaOH的混合物 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 固体甲中可能含有铵盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．操作中未中和稀硫酸，银氨溶液在酸性环境中会分解失效，导致即使有还原糖也无法出现银镜。因此，无银镜现象不能证明蔗糖未水解，实验设计有缺陷，无法可靠得出结论，A错误； B．酸性高锰酸钾可氧化不饱和烃，褪色现象表明不饱和烃存在。结论合理，可得出相应结论，B正确； C． 可氧化，反应： ，碘单质遇淀粉变蓝。现象表明氧化性强于 ，结论合理，可得出相应结论，C正确； D．铵盐与 NaOH 加热反应生成氨气，使湿润红色石蕊试纸变蓝，现象支持铵盐存在的可能性，可得出相应结论，D正确； 故答案A。 13. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。水溶液中电解制备金属钴的装置示意图如图。下列说法错误的是 A. M为电源的负极 B. 电解一段时间后，Ⅲ室溶液的pH减小 C. 两离子交换膜位置不可互换 D. 每转移1mole-，Ⅰ室溶液质量理论上减少29.5g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，氢离子通过阳离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动；钴电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为，Ⅰ室中氯离子通过阴离子交换膜向Ⅱ室移动，电解的总反应的离子方程式为。 【详解】A．由分析可知，电极为阴极，则M为电源的负极，A正确； B．石墨电极为阳极，电解质溶液为硫酸，水放电生成氧气，阳极反应为，则Ⅲ室消耗水，经过阳离子交换膜由Ⅲ室进入Ⅱ室，故电极反应和离子迁移对Ⅲ室中的总物质的量无影响，但水被消耗导致溶液体积减小，c(H⁺)增大，pH减小，B正确； C．若两离子交换膜互换，Ⅱ室中会进入Ⅰ室，会比更容易在阴极得到电子，优先被还原为氢气，无法制备金属钴，故两离子交换膜位置不可互换，C正确； D．电解时，Co电极反应式为，Ⅰ室阳离子减少，则通过阴离子交换膜向Ⅱ室移动，故每转移，Ⅰ室溶液理论上减少和，其质量为，D错误； 故选D。 14. 25℃时，弱酸H2A溶液中H2A、HA-和A2-的分布分数δ [例如]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线a表示随pH的变化曲线 B. 25℃时，NaHA溶液中： C. 25℃，pH=3.6时， D. 25℃时，Na2A溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】H2AH++HA-，，HA-H++A2-，，增大pH，两个平衡均正向移动，减小的同时增大，增大的同时减小，故a、b、c分别表示、和随pH的变化曲线，由图中曲线交点可分别计算出25℃时对应的平衡常数、，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a、b、c分别表示、和随pH的变化曲线，A正确； B．25℃时，HA-的电离常数，水解常数可知，其电离能力大于水解能力，NaHA溶液显酸性，考虑到水的电离平衡：，故，B正确； C．对应的平衡常数、，由可得，当时，，，即25℃，时，，再结合图可知pH=3.6时，，C错误； D．25℃时，溶液中存在质子守恒：，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 柠檬酸铁铵微溶于冷水，不溶于乙醇，是一种优良的营养强化剂，被广泛用于食品添加剂、医药等诸多领域。一种以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备柠檬酸铁铵的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）需将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”的目的是___________。 （2）“酸溶”过程中需保持盐酸过量，其目的是___________。 （3）“氧化”是将Fe2+氧化为Fe3+，则该过程中发生反应的离子方程式为___________；已知。“沉淀”过程加过量浓氨水沉淀Fe3+得到Fe(OH)3，为将Fe3+完全沉淀(离子浓度不大于10-5mol/L)，则溶液的pH不低于___________ （4）“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥等。过滤后常用乙醇洗涤2~3次，洗涤时使用乙醇的目的是___________。 （5）已知的晶胞结构如图，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。 ①与距离最近且等距离的有___________个。 ②晶体的密度为___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）抑制水解，提高铁元素的浸出率 （3） ①. ②. 2.8 （4） ①. 蒸发浓缩或加热浓缩 ②. 冷却结晶或降温结晶 ③. 减少溶解损耗，便于干燥 （5） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】通入空气先将焙烧为，同时生成尾气；用盐酸溶解，得到溶液，可能含有未反应的杂质；加入双氧水，将可能存在的氧化为；加入氨水沉淀为；将与柠檬酸、氨水反应生成柠檬酸铁铵；通过蒸发浓缩、冷却结晶等步骤获得产品。 【小问1详解】 将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”能增大反应物接触面积，加快焙烧反应速率，提高原料利用率。 【小问2详解】 “酸溶”过程中需保持盐酸过量，是为了抑制水解，防止生成沉淀，从而提高铁元素的浸出率。 【小问3详解】 “氧化”是将氧化为，则该过程中发生反应的离子方程式为；根据溶度积公式，当时，对应，故，因此，溶液pH不低于2.8。 【小问4详解】 “一系列操作”目的是从柠檬酸铁铵溶液中获得柠檬酸铁铵晶体，操作包括蒸发浓缩或加热浓缩、冷却结晶（或降温结晶）、过滤、洗涤、干燥；乙醇洗涤能减少柠檬酸铁铵在洗涤过程中的溶解损失；且乙醇易挥发，便于快速干燥，目的是减少溶解损耗，便于干燥。 【小问5详解】 ①以面心的为基准，与距离最近且等距离的有12个。 ②根据均摊法，每个晶胞中含为，Fe2+为，晶体的密度为=。 16. 过硫酸钠是重要的氧化剂，工业上通过与反应制备，同时存在副反应： 主反应： 副反应： 某化学小组开展“制备条件对产率的影响及处理含氰废水效果”的实验研究。 实验一：的实验室制备。 实验装置如图所示。 （1）装置b中盛放NaOH溶液的仪器名称是___________。 （2）为防止发生副反应，需补充的仪器或装置为___________(填标号)；选择的原因是___________。 A．水浴加热装置 B．直形冷凝管 C．布氏漏斗 实验二：制备条件对产率的影响探究。 小组研究温度、NaOH浓度、反应时间对产率的影响，部分实验数据如下： 实验编号 温度/℃ NaOH浓度/(mol/L) 反应时间/min 产率/% 1 50 2.0 20 65.2 2 55 2.0 20 78.4 3 60 2.0 20 72.1 4 55 1.5 120 70.3 5 55 2.5 20 81.2 6 55 2.0 10 60.5 7 55 2.0 30 85.6 （3）对比实验1、2、3，试分析产率差异的原因：___________。 （4）对比实验2、4、5，可得出结论：___________。 （5）对比实验2、6、7，可得出结论：___________。 实验三：处理含废水及处理后浓度测定。 向含一定量的废水中滴加溶液，有无色无毒气体产生。 处理后的废水中含量测定实验如下：取处理后的废水，浓缩为置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的AgNO3标准溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00 mL。 已知：①废水中氰化钠的排放标准为 ②，，呈黄色，优先与发生反应。 （6）到达滴定终点的现象是___________ （7）处理后的废水中___________mol/L，处理后的废水___________(填“符合”或“不符合”)排放标准。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A ②. 水浴加热能均匀控温，防止局部过热引发副反应 （3）温度过低，反应速率慢，温度过高，易引发副反应，因此温度为55℃左右时产率最高 （4）在温度和反应时间固定时，的产率随浓度增大而提高 （5）在温度和浓度固定时，的产率随反应时间延长而提高 （6）滴入最后半滴硝酸银标准溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且振荡后半分钟内黄色沉淀不消失 （7） ① ②. 符合 【解析】 【分析】二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气，反应为；装置b的三颈烧瓶中，与溶液在55℃条件下发生主反应生成、和，反应为，若温度过高则会发生副反应，生成的被氧化，导致产物产率降低，反应为；装置c中，从装置b逸出的被硫酸吸收，发生中和反应生成硫酸铵，防止污染空气，反应为，据此分析。 【小问1详解】 装置b中盛放溶液的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 需补充的仪器或装置为A；选择的原因是水浴加热能均匀控温，防止局部过热引发副反应； 【小问3详解】 对比实验1、2、3，产率差异的原因：温度过低，反应速率慢；温度过高，易引发副反应，因此温度为55℃左右时产率最高； 【小问4详解】 对比实验2、4、5，可得出结论：在温度和反应时间固定时，的产率随浓度增大而提高； 【小问5详解】 对比实验2、6、7，可得出结论：在温度和浓度固定时，的产率随反应时间延长而提高； 【小问6详解】 滴定终点的现象：滴入最后半滴硝酸银标准溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且振荡后半分钟内黄色沉淀不消失； 【小问7详解】 根据反应，，则。10.00 mL废水中，故1 L废水中，废水中的浓度为；，小于，符合排放标准。 17. “碳灾”是指因二氧化碳排放过量导致的气候及环境恶化现象，研究空气中二氧化碳捕集、利用与封存技术是应对“碳灾”的一种措施。如将催化加氢合成，发生的反应如下： 反应i： 反应ii： 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在标准压力下，由最稳定态单质生成该化合物的焓变，25℃时几种物质的标准摩尔生成焓如下 物质 CO(g) 标准摩尔生成焓/(kJ/mol) -110.5 0 ___________。 （2）将1 mol CO2与4 mol H2通入10 L的恒容密闭容器中同时发生反应i和反应ii． ①温度为时，容器内CO2的转化率(α)和CH3OH的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 1 3 7 10 12 13 α(CO2)/% 10.1 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0 0.04 0.09 0.19 0.26 0.32 0.32 则内，消耗H2的平均反应速率为___________。 ②温度为520 K时，下列能说明体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．水和甲醇的浓度之比保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C． D．混合气体的密度不再改变 ③在不同温度下测得反应i和反应ii的平衡常数K与温度T之间的变化关系如图1所示。则表示反应ii的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断依据是___________。 （3）将一定量的CO2和H2通入压强为的恒压密闭容器中只发生反应i，容器内CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图2所示。 ①m1、m2、m3从大到小的关系为___________。②已知D点H2的平衡转化率与CO2的平衡转化率相等，则B点时，反应i的平衡常数Kp=___________(MPa)-2 (用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数；计算结果保留1位小数)。 【答案】（1）-49.8 kJ/mol （2） ①. 0.012或1.2×10-2 ②. AB ③. b ④. 反应ii为吸热反应，温度越高，其反应限度越大，平衡常数越大 （3） ①. m3＞m2＞m1 ②. 33.3 【解析】 【小问1详解】 根据标准摩尔生成焓，， 【小问2详解】 ①12 min时，转化率为80.0%，则转化的，生成。反应i消耗，反应ii消耗，消耗，总消耗，； ②A．水和甲醇的浓度之比保持不变，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，A符合题意； B．混合气体的平均摩尔质量，反应前后气体总质量不变，总物质的量变化，不变时说明反应达到平衡，B符合题意； C．根据碳元素守恒，始终成立，不能判断平衡，C不符合题意； D．恒容容器中，混合气体的密度始终不变，不能判断平衡，D不符合题意。 故选AB； ③反应i的，为放热反应，温度升高，平衡常数减小；反应ii为吸热反应，温度升高，平衡常数增大。因此表示反应ii的曲线是b，判断依据是反应ii为吸热反应，温度越高，其反应限度越大，平衡常数越大； 【小问3详解】 ①投料比越大，浓度越高，的平衡转化率越高。由图2可知，相同温度下，对应的转化率最高，最低，故； ②因为D点时，的平衡转化率与的平衡转化率相等，可知投料比，B点时，的平衡转化率与的平衡转化率也相等，设起始投入的和的物质的量分别为3 mol和1 mol，列出三段式如下： ，平衡时容器中气体的总物质的量为3 mol，、、、的分压分别为： 则 18. 某抗癌药物中间体M的合成路线如下。 已知：① ②上连接-OH的结构不稳定。 回答下列问题： （1）A结构简式为___________。 （2）由C生成D的反应类型为___________，该反应中K2CO3的作用是___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）E转化为F、G的第一步反应的化学方程式为___________。 （5）M中含氧官能团的名称为___________。 （6）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有___________(不考虑立体异构)种。 ①除苯环外不含其他环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为___________(任写1种)。 【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高原料利用率 （3） （4）       （5）羟基、醚键 （6） ①. 5 ②. 或 【解析】 【分析】根据B的结构推导A为  ；B经过已知①的反应生成C，故C为，D为；根据M结构结构可推导F结构为；生成F和G的反应为酯的水解，故根据F和G结构反推E为。 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式为  。 【小问2详解】 由C生成D的反应类型为取代反应；该反应的方程式为++→+KCl+，故其中的作用是吸收反应生成的，促进反应正向进行，提高原料利用率。 【小问3详解】 根据分析可知，D的结构简式为。 【小问4详解】 E转化为F、G的第一步反应的化学方程式为酯在碱性条件的水解，故化学方程式为      。 【小问5详解】 M中含氧官能团的名称为羟基、醚键。 【小问6详解】 由G的分子结构可知，其不饱和度为6，再结合条件可推测其同分异构体中含有1个苯环、1个—OCHO和1个碳碳双键，故符合条件的G的同分异构体的结构有、、、，共5种结构； 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $