精品解析：贵州省铜仁市思南中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

秘密★启用前 思南中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 做水果罐头时加入维生素C 维生素C受热易分解 B 用固体疏通剂处理管道堵塞 C 节日燃放五彩缤纷的烟花 电子跃迁到较高能级吸收能量 D 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 氢氟酸具有弱酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有较强的还原性，能做抗氧化剂，故A错误； B．固体疏通剂的成分是铝和氢氧化钠，遇水二者反应生成气体且放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等堵塞物的腐蚀，便于疏通，故B正确； C．烟花是由于电子由能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态释放能量所产生的现象，故C错误； D．用氢氟酸雕刻玻璃花纹，是利用HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，故D错误； 答案选B。 2. 已知NCl3可与水发生反应，其反应的化学方程式为2NCl3+3H2O=3HCl+3HClO+N2↑，下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为20的氯原子：Cl B. NCl3的电子式： C. HClO的空间填充模型： D. 基态氧原子核外电子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子：Cl，A错误； B．NCl3是共价化合物，其电子式为：，B错误 C．HClO的结构式为H—O—Cl，空间填充模型为，C正确； D．碳原子核外电子排布为1s22s22p4，轨道表示式为：，D错误； 故选C。 3. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. NO2 B. BF3 C. CCl4 D. SF6 【答案】C 【解析】 【详解】A. NO2，N原子最外层有5个电子，化合价位+4，5+4=9，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A错误；B. BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6， B原子不满足8电子结构；元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B错误； C. CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确； D. 六氟化硫中，只有氟原子满足了8电子稳定结构，故D错误； 答案选C。 4. 下列事故处理方法正确的是（　　） A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 B. 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热 C. 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤 【答案】C 【解析】 【详解】A．用试管加热时，不需要垫上石棉网，可以直接加热，故A错误； B．加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯，故B错误； C．碱液有腐蚀性，沾到皮肤上应立即冲洗，然后涂上硼酸溶液，故C正确； D．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，切不可用氢氧化钠溶液，否则腐蚀更严重，故D错误； 答案选C。 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 过量的通入溶液中： B.   溶液与  溶液等体积混合： C. 用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性： D. 溶于过量氢碘酸溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量的通入溶液中生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，A错误； B．  溶液与  溶液等体积混合，物质的量比为：，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为，B错误； C．氯离子具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，所以检验过氧化氢还原性，不能用浓盐酸酸化高锰酸钾，C错误； D．溶于过量氢碘酸溶液中，离子方程式为，D正确； 故选D。 6. 2021年诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(DavidW·C.MacMillan)，以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图： 下列说法错误的是 A. 该反应为加成反应 B. b最多可以和3molH2发生加成反应 C. 脯氨酸既能与酸又能与碱发生反应 D. c中含有1个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、从反应图可知，该反应为加成反应，A正确； B．一个b分子中苯环能与3分子氢气加成，醛基能与1分子氢气加成，1molb最多能与4mol氢气发生加成反应，B错误； C．脯氨酸含有羧基，能与碱反应，含有亚氨基，能与盐酸反应，C正确； D．c中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，除此之外无其他手性碳原子，D正确； 故答案选B。 7. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图①装置蒸发饱和食盐水制取食盐晶体 B. 利用装置②制备并收集乙烯 C. 用装置③除去氯气中的少量氯化氢 D. 用装置④制取无水MgC12 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸发应该用蒸发皿，用坩埚不正确，A项错误； B．实验室用乙醇制乙烯，需控制反应温度，温度计应插入液面以下，B项错误； C．洗气应长进短出，C项错误； D．用装置④制取无水MgCl2，在HCl气氛中加热氯化镁结晶水合物，防止氯化镁发生水解生成氢氧化镁，D项正确； 答案选D。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA B. 1mol C4H10分子中共价键总数为13NA C. 1 mol甲基所含的电子总数为7NA D. 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，28g乙烯的物质的量为1mol，含共用电子对数目为6NA，A错误； B．C4H10中含有碳氢单键和碳碳单键，1mol C4H10分子中共价键总数为13NA，B正确； C．1 mol甲基-CH3，所含的电子总数为9NA，C错误； D．标准状况下，己烷是非气态物质，11.2 L己烷的物质的量不是0.5mol，D错误； 答案选B。 9. 一种新型电池装置如下图所示。金刚石压砧把压入储氢材料，在压力梯度的驱动下生成质子，电子先后通过下层电极和外接线路转移到电极参与反应，形成闭合回路。下列说法正确的是 A. 电极发生的反应是氧化反应 B. 电流方向是负载交换膜 C. 电池负极反应为 D. 由于压力梯度电极的电势会高于电极的电势 【答案】C 【解析】 【分析】在压力梯度的驱动下，储氢材料极生成的质子通过交换膜移向极，外电路电子流动方向为：极负载极，故极为正极，极为负极； 【详解】A．极发生还原反应，A错误； B．电流方向为极负载极交换膜极，B错误； C．电池负极反应为，C正确； D．Pd极为正极，则极的电势低于极的电势；D错误； 答案选C。 10. 为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产．生产工艺流程如下： 已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。 下列叙述错误的是 A. 中Ti为+4价 B. “合成”过程中原子利用率为100% C. “氯化”时发生反应的化学方程式为 D. 上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，”代替 【答案】D 【解析】 【分析】电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NaOH，“合成”过程中，CO与H2反应生成CH3OH，反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，“氯化”过程中，焦炭、Cl2和钛铁矿高温下反应生成CO、FeCl3和TiCl4，反应的化学方程式为，Mg和TiCl4在Ar作保护气的条件下反应生成Ti，据此分析解答。 【详解】A．“氯化”过程中Ti元素化合价没有变化，TiCl4中Ti为+4价，则中为+4价，A正确； B．“合成”过程中CO与H2反应生成CH3OH，反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，反应物全部转化为目标产物，即原子利用率为100%，B正确； C．“氯化”过程中，焦炭、Cl2和钛铁矿高温下反应生成CO、FeCl3和TiCl4，反应的化学方程式为，C正确； D．Ar与Mg不反应，所以Ar可以用作保护气，Mg与反应生成氧化镁和碳，所以不能用代替Ar，D错误； 故选D。 11. 在恒容条件下，能使正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是 A. 增大或的浓度 B. 减小或的浓度 C. 通入使气体的压强增大 D. 升高反应的温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．在恒容条件下，增大浓度或CO的浓度，的化学反应速率增大，活化分子的百分数不会增大，故A错误； B．减小或的浓度，的化学反应速率减慢，活化分子的百分数不会增大，故B错误； C．通入稀有气体，的化学反应速率不变，活化分子的百分数不变，故C错误； D．升高反应的温度，的化学反应速率增大，活化分子的百分数增大，故D正确； 故答案：D。 12. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 A. 高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀 B. 玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料 C. 硅元素是构成岩石的核心元素 D. 太阳能电池板主要成分为SiO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．石英的主要成分是SiO2，烧碱是NaOH，二者将发生反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀，A正确； B．玻璃、陶瓷和水泥的主要成分均为硅酸盐，都是传统硅酸盐材料，B正确； C．硅在地壳中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在，二氧化硅、硅酸盐等硅的化合物是构成岩石和许多矿物的主要成分，可以说硅是构成岩石和许多矿物的核心元素，C正确； D．太阳能电池板主要成分为晶体硅，可实现光-电转换，D错误； 答案选D。 13. 下列说法正确的是 A. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H>0，说明反应物总键能大于生成物总键能 B. H2(g)的燃烧热∆H=-285.8kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ/mol C. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D. 增大压强，加快反应速率，是因为提高了活化分子百分比 【答案】A 【解析】 【详解】A．断键需要吸收热量，成键需要释放热量，反应为吸热反应，说明反应物总键能大于生成物总键能，A正确； B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成指定物质所放出的热量，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ/mol，B错误； C．稀硫酸与氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，反应实质不相符，C错误； D．增大压强，导致单位体积内活化分子个数增多，活化分子百分比没有增大，D错误； 答案选A。 14. 常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（ ） A. 已知A－＋H2B(过量)HA＋HB－，则结合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－ B. 在0.1 mol·L－1的氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=10－a mol·L－1 C. 将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= D. 将0.2 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl－)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 【答案】A 【解析】 【详解】A项，反应A-＋H2B（过量）=HA＋HB-的实质是H2B提供一个H+给A-，而H2B转化为HB-，说明结合氢离子的能力：HB-<A-，但从该反应无法判断：A-与B2-结合氢离子的能力强弱，故A错误；B项，由题意，氨水与盐酸恰好完全中和时溶质为NH4Cl，因为PH=a，所以溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，因此水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-a mol·L-1，故B正确；C项，常温下等体积混合后溶液恰好呈中性，则c(H+) =c(H+)=10-7mol·L-1，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以c(CH3COO-)= c(Na+)=0.01 mol·L-1，根据物料守恒c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c mol·L-1，所以c(CH3COOH)=（c-0.01）mol·L-1，Ka===，故C正确；D项，将0.2mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，反应化学方程式为：3KAlO2＋6HCl=3KCl＋AlCl3＋2Al(OH)3↓，因为Al3+存在水解，所以c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+)，又因为Al3＋水解使水溶液显酸性，但水解程度很小，所以c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+>c(H+)>c(OH-)，C正确。 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 15. 铝土矿主要成分为，还有少量杂质，杂质不溶于溶液是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下： （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______。 （2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_______。 （3）步骤④所需进行的实验操作是_______。 （4）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式_______。请举一例该反应的用途_______。 （5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是_______。 【答案】（1）或 （2）或 （3）过滤 （4） ①. ②. 焊接钢轨 （5）5.4g 【解析】 【分析】和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，过滤除去不溶性杂质，得到滤液为偏铝酸钠溶液，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧后会生成氧化铝，电解氧化铝熔融物可以得到金属铝，据此来回答相应的问题． 【小问1详解】 和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的实质是：或。 【小问2详解】 向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生的反应为：或。 【小问3详解】 上述分析可知步骤是过滤得到氢氧化铝沉淀操作。 【小问4详解】 金属铝在高温下可以和氧化铁发生铝热反应，反应的化学方程式为：，获得金属铁，铁以铁水的形式生成，这样可以来焊接钢轨。 【小问5详解】 电解熔融氧化铝制取金属铝，反应转移电子为，若有电子发生转移，则能得到金属铝的质量是。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16. 研究金属与硝酸的反应，实验如下。 实验（20℃） 现象 I.过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色 II.过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 6mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色 (1)Ⅰ中的无色气体是_________。 (2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________________________________。 (3)研究Ⅱ中的氧化剂 ①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是_______________________________。 ②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是___________________________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是__________________________ (4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_________________________试推测还可能有哪些因素影响_________(列举1条)。 【答案】 ①. NO或一氧化氮 ②. Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ③. 硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出 ④. NO3- 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性 ⑤. 取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 ⑥. 金属的种类、硝酸的浓度 ⑦. 温度 【解析】 【分析】（1）铜与硝酸反应生成无色气体，该气体与空气变红，故该气体是NO； （2）Ⅱ中铁与硝酸溶液中的H+发生氧化还原反应生成H2； （3）①如果硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化为铜离子； ②元素化合价处于最高价，具有氧化性，NH4+的检验可以与浓的氢氧化钠溶液在加热的条件下反应，产生的气体通过湿润的红色石蕊试纸来检验； （4）金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素是金属活泼性、硝酸的浓度、温度。 【详解】（1）铜与硝酸反应生成无色气体，该气体与空气变为红棕色，故该气体为NO，红棕色的气体为NO2； （2）Ⅱ中铁与硝酸溶液中的H+发生氧化还原反应生成H2，离子反应方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑； （3）①如果硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化为铜离子，其实验证据是硝酸浓度相同，铜的还原性比铁的还原性弱，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出； ②元素化合价处于最高价，具有氧化性，NO3-中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，被还原； NH4+的检验可以与浓的氢氧化钠溶液在加热的条件下反应，产生的气体通过湿润的红色石蕊试纸来检验，具体操作为：取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体； （4）金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素是金属活泼性、硝酸的浓度、温度。 【点睛】本题是探究性实验试题，考生应从结合所学的知识、结合题中的信息去认真分析，从中找出正确答案；硝酸根离子在酸性环境下，与金属铁反应可以生成含氮元素的物质，当硝酸根离子反应完成后，溶液中的氢离子与铁反应可生成氢气。 四、简答题：本大题共1小题，共15分。 17. 丙烯是重要的化工原料，丙烯的制备是关注的热点。 主反应： 副反应： 科学上规定：在298.15K时，由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓。回答下列问题： 已知：部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表： 物质 标准摩尔生成焓 （1）上述反应的___________。 （2）主反应在催化剂Pt(111)表面上反应有2种路径，整个反应的能线图如图所示。 表示路径1的活化能，表示路径2的活化能，TS表示过渡态 ①路径2中速控步骤的反应式为___________。 ②在前两步脱氢反应中，路径___________更有优势。 （3）在压强(117.5kPa)恒定，以作为稀释气，不同水烃比［、10、15］时，催化脱氢制备反应的平衡转化率随温度的变化曲线图如图所示。 ①水烃比的曲线为___________(选填“”、“”或“”)，理由是___________。 ②W点对应条件下，若的选择性为，则主反应的分压平衡常数为___________［的选择性］。 ③相同温度下，水烃比远大于15：1时，的消耗速率明显下降，可能的原因是：i．的浓度过低；ii．___________。 （4）2024年3月1日，厦门大学《科学》杂志报道，该校科研人员创制了沸石催化剂(为铑铟合金)，实现了丙烷脱氢高选择性制丙烯。下列关于该催化剂的描述正确的是___________(填标号)。 A. 改变沸石颗粒大小能影响反应速率 B. 沸石催化剂可改变丙烷的平衡转化率 C. 在工业生产中，沸石催化剂能提高丙烯的产率 D. X射线衍射技术可测定晶体结构 【答案】（1） （2） ①. (或) ②. 1 （3） ①. ②. 在相同温度下，水烃比增大，等效于减小压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大。故此条件下水烃比时平衡转化率最大，对应的曲线为 ③. 14.4 ④. 过多地占据催化剂表面活性位点，导致催化剂对丙烷的吸附率降低 （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 副反应：的生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓。 【小问2详解】 ①从能线图可知路径2中c生成d的活化能最高，为速控步骤，故反应式为(或)； ②在前两步脱氢反应中，路径1的活化能均较低，为优势路径。 【小问3详解】 ①在相同温度下，水烃比增大，等效于减小压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大。故此条件下水烃比时平衡转化率最大，对应的曲线为； ②W点的平衡转化率为，根据已知条件列出“三段式” 则，的选择性为，则。故，。W点，则的物质的量为10mol，则主反应的分压平衡常数。 ③相同温度下，水烃比远大于15：1时，说明水蒸气多，的浓度过低，反应速率减慢，另一方面是过多地占据催化剂表面活性位点，导致催化剂对丙烷的吸附率降低，也导致的反应速率明显下降。 【小问4详解】 A．改变沸石颗粒大小，改变了催化剂的表面积，反应速率改变，A正确； B．催化剂不能使平衡移动，沸石催化剂不能改变丙烷的平衡转化率，B错误； C．沸石催化剂实现了丙烷脱氢高选择性制丙烯，所以该催化剂能提高生成丙烯的选择性，提高丙烯的产率，C正确； D．X射线衍射技术可以确定晶体内部的原子排列顺序，所以可测定晶体结构，D正确； 选ACD。 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 18. 呋喹替尼是我国自主研发的一种抗癌药物。其合成路线如下： （1）B中官能团名称是___________。 （2）的转化中，DMF是溶剂，结构为，的化学方程式是___________。 （3）的转化所用试剂a是乙酸酐，写出此反应的化学方程式___________。 （4）已知：++R2OH。 经历了的过程：F中间产物1中间产物2G，则中间产物1的结构简式是___________。 （5）下列说法正确的是(选填序号)___________。 a．A可以跟氯化铁溶液发生反应 b．设计反应和的目的是保护酚羟基 c．I分子中含有两个六元环 d．J中有2个手性碳原子 （6）生成呋喹替尼时，加入能提高产品产率，请分析原因___________。 【答案】（1）酚羟基、醚键 （2） （3）++CH3COOH （4） （5）ab （6）与生成的反应，使降低，促进反应的进行 【解析】 【分析】由流程，结合A、B化学式和D结构，A为，A中酚羟基发生取代反应引入甲基生成B，B发生取代反应在苯环引入溴原子生成D，D→E的过程生成乙酸，结合F结构，生成E为，则为D中酚羟基和试剂a 生成酯基且同时生成乙酸，则a为，E中溴被取代转化为F，F在一定条件下转化为G，F→G经历下列过程：F中间产物1中间产物2G，结合（5）中已知反应原理，则F首先发生取代反应生成中间产物1 ，然后发生加成反应成环得到中间产物2 ，然后发生消去反应生成G ，G中酯基转化为羧基、醚键转化为酚羟基得到I ，I中羧基发生取代反应生成J ，J和K转化为产物。 【小问1详解】 B中的官能团有酚羟基和醚键。 【小问2详解】 B与NBS()发生化学反应生成的D，根据结构可以判断两者发生取代反应，方程式是。 【小问3详解】 D()()的转化所用试剂a是乙酸酐()，根据结构可判断发生了取代反应，反应的化学方程式++CH3COOH。 【小问4详解】 根据分析中间产物1的结构简式是。 【小问5详解】 a．A为含有酚羟基，可以跟氯化铁溶液发生反应，a正确； b．反应将酚羟基生成醚键，过程中醚键生成酚羟基，故两个过程是为例保护酚羟基，b正确； c．I分子()中含有一个六元环，另一个是五元环，c错误； d．J中()有没有手性碳原子，错误。 故选ab。 【小问6详解】 的反应方程式为：++HCl，加入会与生成的HCl反应，使降低，使平衡正移，促进反应的进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 思南中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 做水果罐头时加入维生素C 维生素C受热易分解 B 用固体疏通剂处理管道堵塞 C 节日燃放五彩缤纷的烟花 电子跃迁到较高能级吸收能量 D 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 氢氟酸具有弱酸性 A. A B. B C. C D. D 2. 已知NCl3可与水发生反应，其反应的化学方程式为2NCl3+3H2O=3HCl+3HClO+N2↑，下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为20的氯原子：Cl B. NCl3的电子式： C. HClO的空间填充模型： D. 基态氧原子核外电子的轨道表示式： 3. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. NO2 B. BF3 C. CCl4 D. SF6 4. 下列事故处理方法正确的是（　　） A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 B. 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热 C. 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 过量的通入溶液中： B.   溶液与  溶液等体积混合： C. 用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性： D. 溶于过量氢碘酸溶液中： 6. 2021年诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(DavidW·C.MacMillan)，以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图： 下列说法错误的是 A. 该反应为加成反应 B. b最多可以和3molH2发生加成反应 C. 脯氨酸既能与酸又能与碱发生反应 D. c中含有1个手性碳原子 7. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图①装置蒸发饱和食盐水制取食盐晶体 B. 利用装置②制备并收集乙烯 C. 用装置③除去氯气中的少量氯化氢 D. 用装置④制取无水MgC12 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA B. 1mol C4H10分子中共价键总数为13NA C. 1 mol甲基所含的电子总数为7NA D. 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA 9. 一种新型电池装置如下图所示。金刚石压砧把压入储氢材料，在压力梯度的驱动下生成质子，电子先后通过下层电极和外接线路转移到电极参与反应，形成闭合回路。下列说法正确的是 A. 电极发生的反应是氧化反应 B. 电流方向是负载交换膜 C. 电池负极反应为 D. 由于压力梯度电极的电势会高于电极的电势 10. 为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产．生产工艺流程如下： 已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。 下列叙述错误的是 A. 中Ti为+4价 B. “合成”过程中原子利用率为100% C. “氯化”时发生反应的化学方程式为 D. 上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，”代替 11. 在恒容条件下，能使正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是 A. 增大或的浓度 B. 减小或的浓度 C. 通入使气体的压强增大 D. 升高反应的温度 12. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 A. 高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀 B. 玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料 C. 硅元素是构成岩石的核心元素 D. 太阳能电池板主要成分为SiO2 13. 下列说法正确的是 A. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H>0，说明反应物总键能大于生成物总键能 B. H2(g)的燃烧热∆H=-285.8kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ/mol C. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D. 增大压强，加快反应速率，是因为提高了活化分子百分比 14. 常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（ ） A. 已知A－＋H2B(过量)HA＋HB－，则结合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－ B. 在0.1 mol·L－1的氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=10－a mol·L－1 C. 将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= D. 将0.2 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl－)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 15. 铝土矿主要成分为，还有少量杂质，杂质不溶于溶液是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下： （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______。 （2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_______。 （3）步骤④所需进行的实验操作是_______。 （4）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式_______。请举一例该反应的用途_______。 （5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是_______。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16. 研究金属与硝酸的反应，实验如下。 实验（20℃） 现象 I.过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色 II.过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 6mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色 (1)Ⅰ中的无色气体是_________。 (2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________________________________。 (3)研究Ⅱ中的氧化剂 ①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是_______________________________。 ②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是___________________________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是__________________________ (4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_________________________试推测还可能有哪些因素影响_________(列举1条)。 四、简答题：本大题共1小题，共15分。 17. 丙烯是重要的化工原料，丙烯的制备是关注的热点。 主反应： 副反应： 科学上规定：在298.15K时，由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓。回答下列问题： 已知：部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表： 物质 标准摩尔生成焓 （1）上述反应的___________。 （2）主反应在催化剂Pt(111)表面上反应有2种路径，整个反应的能线图如图所示。 表示路径1的活化能，表示路径2的活化能，TS表示过渡态 ①路径2中速控步骤的反应式为___________。 ②在前两步脱氢反应中，路径___________更有优势。 （3）在压强(117.5kPa)恒定，以作为稀释气，不同水烃比［、10、15］时，催化脱氢制备反应的平衡转化率随温度的变化曲线图如图所示。 ①水烃比的曲线为___________(选填“”、“”或“”)，理由是___________。 ②W点对应条件下，若的选择性为，则主反应的分压平衡常数为___________［的选择性］。 ③相同温度下，水烃比远大于15：1时，的消耗速率明显下降，可能的原因是：i．的浓度过低；ii．___________。 （4）2024年3月1日，厦门大学《科学》杂志报道，该校科研人员创制了沸石催化剂(为铑铟合金)，实现了丙烷脱氢高选择性制丙烯。下列关于该催化剂的描述正确的是___________(填标号)。 A. 改变沸石颗粒大小能影响反应速率 B. 沸石催化剂可改变丙烷的平衡转化率 C. 在工业生产中，沸石催化剂能提高丙烯的产率 D. X射线衍射技术可测定晶体结构 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 18. 呋喹替尼是我国自主研发的一种抗癌药物。其合成路线如下： （1）B中官能团名称是___________。 （2）的转化中，DMF是溶剂，结构为，的化学方程式是___________。 （3）的转化所用试剂a是乙酸酐，写出此反应的化学方程式___________。 （4）已知：++R2OH。 经历了的过程：F中间产物1中间产物2G，则中间产物1的结构简式是___________。 （5）下列说法正确的是(选填序号)___________。 a．A可以跟氯化铁溶液发生反应 b．设计反应和的目的是保护酚羟基 c．I分子中含有两个六元环 d．J中有2个手性碳原子 （6）生成呋喹替尼时，加入能提高产品产率，请分析原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $