精品解析：甘肃省庆阳市庆城县驿马中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

驿马中学2025-2026学年度第一学期中期考试试卷 高二化学 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1.总分100分，时间75分钟 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(共14小题，每空3分，总分42分) 1. 下列溶液一定呈碱性的是 A. 溶液的pH=8 B. 溶液中c(H+)<c(OH-) C. 溶液中含有OH- D. KW>1.0×10-14 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液的pH=8时，若温度变化导致中性pH改变（如高温时中性pH<7），此时pH=8可能为碱性；但若温度较低（如中性pH=8），此时pH=8的溶液为中性。因此pH=8不一定对应碱性，A错误； B．溶液呈碱性的本质是c(H⁺)<c(OH⁻)，无论温度如何，只要满足此条件，溶液一定呈碱性，B正确； C．所有水溶液中均含有OH⁻（包括酸性溶液），仅含OH⁻不能说明溶液呈碱性，C错误； D．Kw>1.0×10⁻¹⁴仅表明温度高于25℃，此时溶液可能为酸性、中性或碱性（如中性时pH<7），无法确定溶液一定呈碱性，D错误； 故选B。 2. 名称为“酸式滴定管”的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置属于滴定管，管子的下端带有橡皮管，应为碱式滴定管，A不符合题意； B．该装置属于滴定管，管子的下端带有活塞，应为酸式滴定管，B符合题意； C．该装置属于冷凝管，管内细管呈直形，属于直形冷凝管，C不符合题意； D．该装置属于漏斗，下端带有活塞，属于分液漏斗，D不符合题意； 故选B。 3. 常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 【答案】D 【解析】 【详解】NaOH是强碱，属于强电解质，故0.1 mol/L NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，故常温下，c(H+)===10-13 mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13； 故答案为：D。 4. 在水溶液中，下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．KOH是一元强碱，电离方程式为KOH=K++OH－，A正确； B．H2CO3为二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3H++、H++，B错误； C．KIO3是盐，电离方程式为KIO3=K++，C正确； D．KHSO4是强酸的酸式盐，电离方程式为KHSO4=K+++H+，D正确； 故选B。 5. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. NaOH C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．是强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．是弱酸，在水溶液中仅能部分电离，属于弱电解质，D符合题意； 故答案选D。 6. 对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（ ） A. 升温 B. 增大H2O(g)的浓度 C. 增大压强 D. 使用合适催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，选项A错误； B．增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，水的转化率降低，但CO的转化率增大，选项B正确； C．该反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，选项C错误； D．使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，CO的转化率不变，选项D错误； 答案选B。 7. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】C 【解析】 【详解】冰融化成水吸热，，液态时的熵大于固态时的熵，冰融化为水的过程是熵增大的，，C项符合题意； 答案选C； 8. 对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度②升高温度③加入催化剂④增大压强 A. ①② B. ①④ C. ①③ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①减小反应物浓度，单位体积内活化分子数减少，活化分子百分数不变； ②升高温度分子能量升高，活化分子百分数增大； ③加入催化剂降低活化能，活化分子百分数增大； ④增大压强，能是提高单位体积内活化分子数，不能提高反应物中活化分子百分数； 可以提高反应物中活化分子百分数的是②③，选D。 9. 已知反应过程a、b如下图所示，下列说法正确的是 A. E₁表示反应过程a的活化能 B. C. 加入催化剂的反应过程为a D. 反应过程b的有效碰撞次数小于a 【答案】A 【解析】 【分析】反应过程a中E₁表示正反应活化能，E2表示逆反应活化能；催化剂降低反应的活化能，改变反应历程，有效碰撞的次数增多，加快反应的速率。 【详解】A．反应过程a中E₁表示普通分子变为活化分子吸收的能量，即反应的活化能，A正确； B．，，B错误； C．催化剂降低反应的活化能，改加快反应的速率，加入催化剂的反应过程为b，C错误； D．反应过程b使用了催化剂，有效碰撞次数多于a，D错误； 故答案为：A。 10. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A. 用活性炭去除冰箱异味 B. 向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 C. 食品抽真空包装 D. 在豆浆中加入石膏点豆腐 【答案】C 【解析】 【详解】A．用活性炭去除冰箱异味是利用了活性炭的吸附性，与反应速率调控无关，A不符合题意； B．向锁芯里加入少量铅笔芯粉末是利用石墨润滑性来减小摩擦的，使锁芯转动更顺畅，属于物理性质的应用，与反应速率调控无关，B不符合题意； C．食品氧化变质是化学反应，食品抽真空包装，降低了氧气浓度，减慢了食品氧化变质的反应速率，与调控反应速率有关，C符合题意； D．在豆浆中加入石膏点豆腐，是利用石膏使胶体聚沉，属于胶体性质的应用，与反应速率调控无关，D不符合题意； 故选C。 11. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，A不符合题意； B．自热火锅发热包通过化学反应释放热量，将化学能转化为热能，B符合题意； C．风力发电机是将风能转化为电能，C不符合题意； D．新能源汽车电池是将化学能转化为电能，D不符合题意； 故选B。 12. 对于反应来说，下列反应速率中最快的是 A. mol·L-1·min-1 B. mol·L-1·min-1 C. mol·L-1·min-1 D. mol·L-1·s-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．将mol·L-1·min-1换算为：=×0.5≈0.333 mol·L-1·min-1； B．将=0.6 mol·L-1·min-1换算为：= ×0.6=0.3 mol·L-1·min-1； C．C为固体，其浓度视为常数，不能用其浓度变化来表示化学反应速率； D．=0.005 mol·L-1·s-1换算为分钟：0.005×60=0.3 mol·L-1·min-1； 综上所述，=0.333 mol·L-1·min-1时速率最快，故选A。 13. 在298 K、101 kPa时，已知：；；，则与和间的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】①；②；③ 【详解】A．①2+②可以得到，，A错误； B．①-②可以得到，，B错误； C．①-2②可以得到，，C错误； D．①+2②可以得到，，D正确； 故选D。 14. 反应(放热)分两步进行：①(吸热)，②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为吸热反应，故反应物总能量小于生成物总能量；为放热反应，故大于；总反应为放热反应，故大于，该图符合所有能量关系，A正确； B．总反应为放热反应，应满足，但该图中接近甚至高于，不符合总反应放热的特点，B错误； C．为吸热反应，应满足，该图中，对应第一步为放热反应，不符合题意，C错误； D．该图中不符合第一步吸热的特点，且对应总反应为吸热反应，不符合题意，D错误； 故答案为A。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共58分15题每空3分，16题每空4分，17题每空2分，18题每空1分) 15. 常温下，溶液 ①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L CH3COOH （1）溶液①的pH_______7(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是_______(用离子方程式表示)。 （2）溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。升温可以_______(填“促进”或“抑制”) CH3COOH的电离。 （3）溶液①中c(NH) 的大小为_______(填字母)。 a.等于0.1mol/L         b.小于0.1mol/L         c.大于0.1mol/L。 【答案】（1） ①. >； ②. NH3∙H2O NH4＋＋OH－； （2） ①. 酸； ②. 促进； （3）b。 【解析】 【小问1详解】 0.1mol/L NH3•H2O 中存在电离平衡：NH3∙H2O NH4＋＋OH－，则pH>7故答案为：>；NH3∙H2O NH4＋＋OH－； 【小问2详解】 0.1mol/L CH3COOH中存在电离平衡： + ，故溶液显酸性，升高温度，醋酸的电离平衡正向移动，则升温可以促进 CH3COOH的电离，故答案为：酸；促进； 【小问3详解】 0.1mol/L NH3•H2O 中存在电离平衡：NH3∙H2O NH4＋＋OH－，电离是可逆的过程，故c(NH) 小于0.1mol/L ，故答案为：b。 16. 在4 L恒容密闭容器中投入2 mol N2和5 mol H2发生合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) （1）若在某条件下合成氨反应2 min后达到平衡，H2变为0.8 mol·L−1，则这2 min内的化学反应速率为v(NH3)=___________，平衡常数的表达式K=___________(只列公式)。 （2）下列能说明合成氨反应达到化学平衡的是___________。 ①气体密度不变 ②每断裂1根H-H键，同时断裂2根N-H键 ③气体总压强不变 ④N2和NH3的分子数为1：2 （3）如图为合成氨反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因可能是___________。升高温度，氨气的平衡浓度___________。(填：增大、减小、不变，不确定)。 （4）若恒容通入He气使容器内压强增大，则合成氨的化学反应速率___________(填：增大、减小、不变，不确定)。 （5）某反应过程的能量变化如图所示，反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与，该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，反应热为___________。 【答案】（1） ①. 0.15 ②. （2）②③ （3） ①. 加入催化剂 ②. 减小 （4）不变 （5） ①. b ②. 放热 ③. △H 【解析】 【小问1详解】 v(H2)=，由反应速率之比等于化学计量数之比可知v(NH3)=0.15；平衡常数的表达式K=； 【小问2详解】 ①恒容容器体积不变，反应过程中气体质量不变，因此密度始终不变，不能作为判断反应是否达到平衡的标志，①不符合； ②断裂H—H表示正反应，断裂N—H表示逆反应，且二者表示的反应速率相同，则此时反应达到平衡，②符合； ③容器体积不变，反应过程中气体物质的量减小，则压强减小，当压强不再变化，则反应达到平衡，③符合； ④N2和NH3的分子数为1：2，并不能说明其浓度保持不变，不能作为判断反应是否达到平衡的标志，④不符合； 故选②③； 【小问3详解】 t1时刻正逆反应速率同时增大且保持相等，即该反应条件能增大反应速率但是不影响平衡，故为加入催化剂；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的平衡浓度减小； 【小问4详解】 通入He，He为稀有气体，不参与反应，虽然压强增大，但是各物质的浓度不发生变化，合成氨的反应速率不变； 【小问5详解】 催化剂能降低反应的活化能，但不改变焓变，故曲线b表示有催化剂参与；反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，反应热为生成物具有的总能量减去反应物所具有的总能量，则反应热为△H。 17. 氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。回答下列问题。在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。 （1）氢气的燃烧热_______。 （2）该反应的热化学方程式为_______。 （3）已知H—O键能为，O=O键能为，1mol H2完全燃烧生成1mol H2O(g)放出241kJ热量，计算H—H键能为_______。 （4）已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，计算25℃和101kPa时1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为_______、_______，并据此说明氢气作为能源的优点是_______。 【答案】（1） （2） （3）436 （4） ①. 55.6kJ ②. 29.1kJ ③. 相同质量时，三种物质中H2燃烧放出的热量最多 【解析】 【小问1详解】 燃烧热指在101kPa下1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，该条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1molH2为2g，燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，故氢气的燃烧热； 【小问2详解】 101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，即1molH2完全燃烧生成液态水放出142.9×2kJ=571.6kJ的热量，上述反应的热化学方程式为； 【小问3详解】 1mol H2完全燃烧生成1mol H2O(g)放出241kJ热量，热化学方程式为，，即=(H—H键能)+-，解得H—H键能=； 【小问4详解】 已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，25℃和101kPa时1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为=55.6kJ、=29.1kJ，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，氢气作为能源的优点是相同质量时，三种物质中H2燃烧放出的热量最多。 18. 为确定某盐酸溶液的精确浓度，取20.00 mL待测液于锥形瓶中，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定。为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为___________，达到滴定终点的现象为___________。在滴定前，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是___________(选填“A：滴定管”或“B：锥形瓶”)。经3次平行实验，达到滴定终点时消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30 mL，则该盐酸溶液的准确浓度为___________mol/L。 【答案】 ①. 酚酞 ②. 溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复颜色 ③. B ④. 0.1015 【解析】 【详解】为了确定滴定终点，还需要加入的酸碱指示剂为：酚酞，达到滴定终点的现象为：溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复颜色，滴定管有蒸馏水能够稀释所盛放的液体，对消耗标准液体积产生影响，对溶液浓度有影响，锥形瓶中有蒸馏水对溶液中氢离子总的物质的量不产生影响，对消耗的标准溶液不产生影响，对结果没有影响，经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则该盐酸溶液的准确浓度为==0.1015mol/L，故答案为：酚酞；溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复颜色；B；0.1015。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 驿马中学2025-2026学年度第一学期中期考试试卷 高二化学 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1.总分100分，时间75分钟 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(共14小题，每空3分，总分42分) 1. 下列溶液一定呈碱性的是 A. 溶液的pH=8 B. 溶液中c(H+)<c(OH-) C. 溶液中含有OH- D. KW>1.0×10-14 2. 名称为“酸式滴定管”的仪器是 A. B. C. D. 3. 常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 4. 在水溶液中，下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 5. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. NaOH C. D. 6. 对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（ ） A. 升温 B. 增大H2O(g)的浓度 C. 增大压强 D. 使用合适催化剂 7. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 8. 对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度②升高温度③加入催化剂④增大压强 A. ①② B. ①④ C. ①③ D. ②③ 9. 已知反应过程a、b如下图所示，下列说法正确的是 A. E₁表示反应过程a的活化能 B. C. 加入催化剂的反应过程为a D. 反应过程b的有效碰撞次数小于a 10. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A. 用活性炭去除冰箱异味 B. 向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 C. 食品抽真空包装 D. 在豆浆中加入石膏点豆腐 11. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 12. 对于反应来说，下列反应速率中最快的是 A. mol·L-1·min-1 B. mol·L-1·min-1 C. mol·L-1·min-1 D. mol·L-1·s-1 13. 在298 K、101 kPa时，已知：；；，则与和间的关系正确的是 A. B. C. D. 14. 反应(放热)分两步进行：①(吸热)，②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 第II卷(非选择题) 二、填空题(共58分15题每空3分，16题每空4分，17题每空2分，18题每空1分) 15. 常温下，溶液 ①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L CH3COOH （1）溶液①的pH_______7(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是_______(用离子方程式表示)。 （2）溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。升温可以_______(填“促进”或“抑制”) CH3COOH的电离。 （3）溶液①中c(NH) 的大小为_______(填字母)。 a.等于0.1mol/L         b.小于0.1mol/L         c.大于0.1mol/L。 16. 在4 L恒容密闭容器中投入2 mol N2和5 mol H2发生合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) （1）若在某条件下合成氨反应2 min后达到平衡，H2变为0.8 mol·L−1，则这2 min内的化学反应速率为v(NH3)=___________，平衡常数的表达式K=___________(只列公式)。 （2）下列能说明合成氨反应达到化学平衡的是___________。 ①气体密度不变 ②每断裂1根H-H键，同时断裂2根N-H键 ③气体总压强不变 ④N2和NH3的分子数为1：2 （3）如图为合成氨反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因可能是___________。升高温度，氨气的平衡浓度___________。(填：增大、减小、不变，不确定)。 （4）若恒容通入He气使容器内压强增大，则合成氨的化学反应速率___________(填：增大、减小、不变，不确定)。 （5）某反应过程的能量变化如图所示，反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与，该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，反应热为___________。 17. 氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。回答下列问题。在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。 （1）氢气的燃烧热_______。 （2）该反应的热化学方程式为_______。 （3）已知H—O键能为，O=O键能为，1mol H2完全燃烧生成1mol H2O(g)放出241kJ热量，计算H—H键能为_______。 （4）已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，计算25℃和101kPa时1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为_______、_______，并据此说明氢气作为能源的优点是_______。 18. 为确定某盐酸溶液的精确浓度，取20.00 mL待测液于锥形瓶中，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定。为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为___________，达到滴定终点的现象为___________。在滴定前，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是___________(选填“A：滴定管”或“B：锥形瓶”)。经3次平行实验，达到滴定终点时消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30 mL，则该盐酸溶液的准确浓度为___________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $