2026届高三化学二轮复习　微点突破练　表格型实验方案的评价

微点突破练　表格型实验方案的评价 题型一 性质探究型(或检验型)实验方案的设计 题点1 实验操作——现象——结论一致性的判断 1．(2025·宁夏石嘴山市第三中学高三下学期一模)根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 操作 现象 结论 A 向溶液中加入片并振荡 溶液变绿色 金属活动性： B 向固体中加入浓，并将产生的气体通入溶液中 溶液中出现白色沉淀 非金属性： C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 试管中出现 砖红色沉淀 淀粉发生了水解 2．(2025·河南省豫西北教研联盟第三次质量检测)下列实验操作及现象能得到相应实验结论的是 实验操作 现象 结论 A 向浓HNO3中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 B 用pH计分别测定等物质的量浓度NaF和NaClO溶液的pH 前者pH小 酸性：HF>HClO C Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液 溶液变红 氧化性：Ag＋>Fe3＋ D 向饱和(NH4)2SO4溶液中加入鸡蛋清溶液，振荡 溶液分层 蛋白质发生变性 3．(2025·安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学高三三模)下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释与结论 A 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 乙醇发生消去反应，气体中只含有乙烯 B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾 有砖红色沉淀产生 淀粉发生水解，产物具有还原性 C 向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置 溶液上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯萃取溴所致 D 将少量某物质滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热 有银镜生成 说明该物质一定是醛 4．(2025·辽宁省名校联盟高三5月联考)根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加几滴氯水 溶液由无色变为黄色 被氧化为 B 向己烯中加入少量溴水，振荡、静置，上下两层均无色，测溴水层溶液反应前后的pH 溶液pH增大 己烯与发生的不是取代反应 C 用pH计分别测定的饱和溶液和的饱和溶液的pH 的饱和溶液pH小 酸性： D 淀粉溶液中加适量稀，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全 5．(2025·河南省部分高中高三下学期4月模拟考试（二）)根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清 苯酚的酸性强于 B 向久置的溶液中加入足量溶液， 出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 已完全被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后 再加入新制氢氧化铜悬浊液，未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 题点2 物质性质实验方案设计的评价(是否达到目的或是否可行) 6．(2025·安徽省华师联盟高三下学期5月质量检测)下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 取涂改液(有机物)与KOH溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察现象 鉴定某涂改液中是否存在含氯有机化合物 B 向酸性KMnO4溶液中滴加对甲基苯乙烯 证明乙烯基具有还原性 C 室温下，用pH试纸分别测定0.1 mol·L－1K2SO3和0.1 mol·L－1K2CO3溶液的pH 比较S与C的非金属性强弱 D 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入足量SO2 验证SO2的漂白性 7．(2025·江苏省苏锡常镇高三下学期二模考试)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH计分别测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH，比较读数大小 HClO和的酸性强弱 B 在一支干燥的试管里加入2mL无水乙醇，溶解适量苯酚，振荡。再加入绿豆大小的吸干煤油的金属钠，观察是否产生气泡 苯酚能否与钠反应 C 某卤代烃与NaOH水溶液共热后，滴入溶液，观察沉淀颜色 该卤代烃中含有卤元素的种类 D 向溶液中滴加溶液无明显现象，再向其中加入稀硫酸，观察是否有黄色沉淀生成 该反应中硫酸作氧化剂 8．(2025·江苏省苏锡常镇四市高三下学期一模考前模拟)室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有 向溶液中滴加几滴溶液， 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水， 再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 C 是否发生水解 用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的广泛 pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较 D 是否具有氧化性 向溶液中滴加几滴 溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 9．(2025·河南省部分名校高三下学期第三次考试)室温下，探究溶液的性质。下列实验方案正确且能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否具有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 B 溶液是否变质 向溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 C 检验溶液中的 取溶液于试管中，加入溶液，观察能否产生使红色石蕊试纸变蓝的气体 D 比较Cl、S的 非金属性强弱 向溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色 10．(2025·天津市十二校联考高三下学期考前热身训练2)室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸， 滴加溶液，观察溶液颜色变化 探究食品脱氧剂样 品中有无价铁 B 用计测量等物质的量浓度的醋酸、 盐酸的，比较溶液大小 证明 是弱电解质 C 向浓中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 证明炭可与浓 反应生成 D 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 题点3 物质检验方案的设计 11．(2025·天津市红桥区高三下学期二模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入少量稀溶液，将湿润 的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液不含 B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象， 再滴加溶液有白色沉淀生成 溶液含 C 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有 D 常温下，将光亮的片放入浓硫酸中， 表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸不反应 12．(2025·湖南省岳阳市汨罗市第一中学高三上学期9月)下列实验操作及现象不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 检验脱脂棉水解产物中含有醛基 向脱脂棉水解液中加入过量的NaOH溶液至碱性，再滴入少量CuSO4溶液，加热，出现砖红色沉淀 B 检验某液体样品中含有蛋白质 向样品中滴入5滴浓硝酸，有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色 C 检验乙酰水杨酸中的酯基 向溶有乙酰水杨酸的澄清溶液中滴入2滴稀硫酸，加热后依次滴入几滴NaHCO3溶液和FeCl3溶液，振荡，溶液后显紫色 D 探究溴水与乙醛发生有机反应的类型 向溴水中加入足量乙醛溶液，检验褪色后溶液的酸碱性，若为酸性，则说明发生了氧化反应 13．(2025·辽宁省抚顺市高三下学期3月模拟考试)下列分离提纯或检验方法合理的是 选项 实验操作 实验结论 A 在粗盐(含、Mg2＋、Ca2＋杂质离子)提纯的过程中经过化学除杂后进行过滤，发现过滤后溶液仍浑浊，需要滴加稀盐酸至溶液澄清后进行蒸发结晶 最终得到纯净的氯化钠 B 向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用稀硫酸酸化后，在滴加硝酸银溶液产生白色沉淀 证明一氯丙烷含有氯元素 D 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通过NaOH溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体产物为乙烯 14．(2025·河北省沧州市南皮县第一中学高三一模)为达到实验目的，下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验麦芽糖溶液中是否有葡萄糖 加入银氨溶液，水浴加热 B 测定醋酸浓度 标准氢氧化钠溶液，甲基橙 C 验证工业电石()与水反应生成乙炔(含、杂质) 将生成的气体通入酸性溶液，观察现象 D 除去乙醇中少量水 加生石灰，蒸馏 题型二 原理型探究实验方案的设计和评价 15．(2025·江苏省苏州市南京航空航天大学苏州附属中学高三三模)室温下，探究0.1 mol·L－1 FeCl3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向两支试管中分别加入5 mL 5%的H2O2溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为0.1 mol·L－1 的FeCl3和CuSO4，观察产生气体的速率 比较Fe3＋和Cu2＋的催化效率 B 向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2是否为可逆反应 C 向苯酚溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，溶液呈紫色 FeCl3与苯酚发生了氧化还原反应 D 将5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液和15 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，生成红褐色沉淀和气体 Fe3＋与发生了双水解反应 16．(2025·吉林省吉林市高三上学期二模考试)将溶液和溶液混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡(未配平)的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 向混合液中加入1mLCCl4充分振荡、静置 CCl4层呈紫色 ② 向混合液中滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 向混合液中滴入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 ④ 向混合液中滴入苯酚稀溶液 溶液显紫色 17．(2025·四川省南充市阆中东风中学高三上学期9月)下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液 溶液由红色变为浅红色便立刻读数 测得c(NaOH)偏大 B 测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH 前者大 酸性：HClO>CH3COOH C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 纯碱溶液呈碱性是由水解引起 D 除去锅炉中沉积的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去 白色沉淀溶解 CaSO4比CaCO3的小 18．(2025·湖北省部分高中协作体高三下学期二模)某小组为了探究KI3的性质，设计了如下实验[已知I(aq)⇌I2(aq)＋I－(aq)]： 操作 试剂X(0.1 mol·L－1) 现象 Ⅰ．FeCl3溶液和淀粉溶液 溶液变为蓝色 Ⅱ．AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Ⅲ．AgCl悬浊液 产生黄色沉淀 Ⅳ．Na2S2O3溶液 溶液变为无色 下列推断正确的是 A．由实验Ⅰ知，还原性：I－>Fe2＋ B．由实验Ⅱ知：加入AgNO3溶液时，发生了氧化还原反应 C．由实验Ⅲ知：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) D．由实验Ⅳ知：Na2S2O3具有还原性 19．(2025·内蒙古赤峰市高三下学期二模)下列有关实验方案、现象和结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向中加入过量的溶液，加热一段时间后，静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液 有沉淀产生 发生 了水解反应 B 向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加2滴溶液，振荡试管，向其中再滴加4滴0.1mol/LKI溶液 先有白色沉淀产生，后变为黄色沉淀 C 常温下，用计分别测定等浓度 的溶液和溶液的 pH：NaA>NaB 常温下酸性：HA>HB D 向一体积可变的密闭容器中充入，发生反应：，将容器体积压缩至原来的一半 相比压缩体积之前，气体颜色变浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动 题型三 多维度实验方案的设计 20．(2025·湖南省邵阳市高三下学期第二次联考)下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 向的水溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象 该配合物中的配位数是6 B 常温下，向溶液中滴加5滴0.1溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1溶液，有黄色沉淀生成 C 向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，反应一段时间后，加入使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀生成 麦芽糖的水解产物具有还原性 D 向酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液紫红色褪去 的氧化性强于 21．(2025·云南省保山市腾冲市第八中学高三下学期二模)下列实验的现象及相应的结论都正确的是 实验 现象 结论 A 向装有经硫酸处理的(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由橘红色变为浅绿色 乙醇具有还原性 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 在纯净物X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体 D 向溶液中加入溶液，再滴加溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 相同温度下，溶度积常数： 22．(2025·山西省高三下学期三模（押题卷）)下面由方案设计、现象得到的结论错误的是 选项 方案设计 现象 结论 A 加热溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 转化为的反应为吸热反应 B 向某待测液中滴加少量氯水 溶液变黄 该待测液中含有 C 向两支盛有相同浓度溶液的试管中分别滴入少量等浓度、等体积的、溶液 前者无明显变化，后者产生黑色沉淀 D 取淀粉于试管中，加入适量20%的溶液，沸水浴加热5min，再加入适量碘水，观察现象 溶液未显蓝色 说明淀粉水解完全 23．(2025·安徽省合肥市高三下学期第二次教学质量检测)由下列实验事实得出的结论错误的是 选项 实验事实 结论 A 在20℃和40℃时，测得溶液的分别是8.97和8.49 温度升高，水的电离程度增大 B 取菠菜研磨后的水浸液，加入数滴溶液，无明显现象，再滴入少量稀硝酸，溶液变红 菠菜中含有铁元素 C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 D 向少量溶液中滴入几滴溶液，产生白色沉淀，再滴入氨水至沉淀完全溶解，继续滴入几滴溶液，产生黄色沉淀 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 微点突破练　表格型实验方案的评价 题型一 性质探究型(或检验型)实验方案的设计 题点1 实验操作——现象——结论一致性的判断 1．(2025·宁夏石嘴山市第三中学高三下学期一模)根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 操作 现象 结论 A 向溶液中加入片并振荡 溶液变绿色 金属活动性： B 向固体中加入浓，并将产生的气体通入溶液中 溶液中出现白色沉淀 非金属性： C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 试管中出现 砖红色沉淀 淀粉发生了水解 【答案】D 【解析】向溶液中加入片并振荡，溶液变绿色，与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，但无法直接推断金属活动性Fe＞Cu，A错误；向固体中加入浓，并将产生的气体通入溶液中，溶液中出现白色沉淀，浓HNO3与Na2SO3反应生成NO2气体，NO2溶于水生成HNO3和HNO2，酸性环境使Na2SiO3生成硅酸沉淀，但该现象无法证明S的非金属性强于Si，B错误；AgBr的Ksp小于Ag2CrO4的Ksp，但两者溶度积类型不同，不能直接通过现象得出Ksp大小关系，C错误；向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，淀粉水解生成葡萄糖，在碱性条件下与新制Cu(OH)2共热生成砖红色Cu2O沉淀，操作和现象均正确，D正确。故选D。 2．(2025·河南省豫西北教研联盟第三次质量检测)下列实验操作及现象能得到相应实验结论的是 实验操作 现象 结论 A 向浓HNO3中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 B 用pH计分别测定等物质的量浓度NaF和NaClO溶液的pH 前者pH小 酸性：HF>HClO C Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液 溶液变红 氧化性：Ag＋>Fe3＋ D 向饱和(NH4)2SO4溶液中加入鸡蛋清溶液，振荡 溶液分层 蛋白质发生变性 【答案】B 【解析】向浓HNO3中加入红热的炭，产生红棕色气体，炭和浓HNO3在加热条件下生成NO2，也可能是浓HNO3受热分解产生NO2，A错误；NaF的pH小，用pH计分别测定等物质的量浓度NaF和NaClO溶液的pH，说明NaF水解程度小于 NaClO水解程度，则酸性：HF > HClO ，B正确；Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红，Fe(NO3) 2中含有NO，酸化的AgNO3溶液含有H＋，HNO3能将Fe2＋氧化成Fe3＋，C错误； 向饱和(NH4) 2SO4溶液中加入鸡蛋清溶液， 振荡，蛋白质发生盐析，D错误。故选B。 3．(2025·安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学高三三模)下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释与结论 A 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 乙醇发生消去反应，气体中只含有乙烯 B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾 有砖红色沉淀产生 淀粉发生水解，产物具有还原性 C 向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置 溶液上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯萃取溴所致 D 将少量某物质滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热 有银镜生成 说明该物质一定是醛 【答案】C 【解析】乙醇的消去反应中，浓硫酸具有脱水性，少量乙醇在浓硫酸作用下脱水生成碳单质，碳和浓硫酸之间反应生成CO2和SO2气体，SO2、乙烯和挥发出来的乙醇均能使酸性KMnO4褪色，A错误；淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，水解生成葡萄糖，葡萄糖和新制的Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性环境下发生，验证水解产物时必须先加入NaOH溶液使混合液变为碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，B错误；向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置， 溴在甲苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故甲苯能够萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的密度小，上层呈橙红色，下层几乎无色，C正确；将少量某物质滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热有银镜生成，说明该物质含有醛基，但不一定为醛，D错误。故选C。 4．(2025·辽宁省名校联盟高三5月联考)根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加几滴氯水 溶液由无色变为黄色 被氧化为 B 向己烯中加入少量溴水，振荡、静置，上下两层均无色，测溴水层溶液反应前后的pH 溶液pH增大 己烯与发生的不是取代反应 C 用pH计分别测定的饱和溶液和的饱和溶液的pH 的饱和溶液pH小 酸性： D 淀粉溶液中加适量稀，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全 【答案】B 【解析】在溶液中，还原性强于，先与反应生成，再与反应生成，而碘水溶液也是黄色的，故不能证明被氧化成，A错误；溴水中存在反应，溶液显酸性，向己烯中加入少量溴水，若发生取代反应，则生成HBr，使溶液酸性增强，pH减小，振荡、静置，上下两层均无色，测溴水层溶液反应前后的pH，若溶液pH增大，可说明己烯发生的不是取代反应，B正确；相同条件下，比在水中的溶解度大，的饱和溶液比的饱和溶液浓度大，导致溶液的pH不相等，故不能通过测定两种饱和溶液的pH判断酸性强弱，C错误；淀粉溶液中加适量稀，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水，过量的NaOH溶液与碘水反应，不会使溶液变蓝，影响淀粉的检验，应直接取水解液加碘水判断淀粉是否完全水解，D错误。故选B。 5．(2025·河南省部分高中高三下学期4月模拟考试（二）)根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清 苯酚的酸性强于 B 向久置的溶液中加入足量溶液， 出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 已完全被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后 再加入新制氢氧化铜悬浊液，未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 【答案】A 【解析】向苯酚浊液中滴加溶液，生成苯酚钠和NaHCO3，浊液变澄清，说明苯酚的酸性强于，A实验结论正确；向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，酸性条件下，可将氧化为，无法判断是否被完全氧化，B实验结论错误；向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，未出现砖红色沉淀，加入新制氢氧化铜悬浊液之前，未将溶液调至碱性，稀硫酸与氢氧化铜反应，C实验结论错误；向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色，若为黄色的溴水，也可以氧化KI生成I2，D实验结论错误；故选A。 题点2 物质性质实验方案设计的评价(是否达到目的或是否可行) 6．(2025·安徽省华师联盟高三下学期5月质量检测)下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 取涂改液(有机物)与KOH溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察现象 鉴定某涂改液中是否存在含氯有机化合物 B 向酸性KMnO4溶液中滴加对甲基苯乙烯 证明乙烯基具有还原性 C 室温下，用pH试纸分别测定0.1 mol·L－1K2SO3和0.1 mol·L－1K2CO3溶液的pH 比较S与C的非金属性强弱 D 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入足量SO2 验证SO2的漂白性 【答案】A 【解析】涂改液中的有机氯化合物在KOH溶液中水解生成Cl－，加入过量硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，就可证明涂改液中含氯有机物，A正确；酸性KMnO4溶液能氧化对甲基苯乙烯中的碳碳双键和甲基，使酸性KMnO4溶液紫色褪去，故向酸性KMnO4溶液中滴加对甲基苯乙烯，不能证明乙烯基具有还原性，B错误；室温下，用pH试纸分别测定0.1 mol·L－1K2SO3和0.1 mol·L－1K2CO3溶液的pH，前者溶液的pH小于后者，可证明酸性H2SO3>H2CO3，由于H2SO3不是S元素最高价含氧酸，故不能比较S与C的非金属性强弱，C不能达到实验目的；向滴有酚酞的NaOH溶液中通入足量SO2，SO2与NaOH反应生成Na2SO3，过量的SO2与Na2SO3和水反应生成NaHSO3，导致溶液碱性减弱，溶液的pH降低，溶液红色褪色，不是由于SO2的漂白性，D不能达到实验目的。故选A。 7．(2025·江苏省苏锡常镇高三下学期二模考试)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH计分别测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH，比较读数大小 HClO和的酸性强弱 B 在一支干燥的试管里加入2mL无水乙醇，溶解适量苯酚，振荡。再加入绿豆大小的吸干煤油的金属钠，观察是否产生气泡 苯酚能否与钠反应 C 某卤代烃与NaOH水溶液共热后，滴入溶液，观察沉淀颜色 该卤代烃中含有卤元素的种类 D 向溶液中滴加溶液无明显现象，再向其中加入稀硫酸，观察是否有黄色沉淀生成 该反应中硫酸作氧化剂 【答案】A 【解析】用pH计分别测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH，溶液越大，说明其水解程度越大，对应的酸就越弱。通过比较两溶液读数大小，可以判断和的酸性强弱，A正确；在一支干燥的试管里加入2mL无水乙醇，溶解适量苯酚，振荡。再加入绿豆大小的吸干煤油的金属钠，无水乙醇和苯酚中均含有，都能与金属钠反应产生H2，仅观察到产生气泡，不能探究苯酚能否与钠反应，B错误；某卤代烃与NaOH水溶液共热后，发生水解反应生成卤化钠，溶液中含，滴入溶液，与反应生成，不稳定会分解为黑色沉淀，干扰卤离子的检验，应该先加入稀硝酸酸化，再滴入溶液，根据沉淀颜色判断卤元素的种类，C错误。向溶液中滴加溶液无明显现象，再加入稀硫酸，发生反应，产生黄色沉淀。在这个反应中，硫酸没有参与氧化还原反应，作氧化剂，D错误。故选A。 8．(2025·江苏省苏锡常镇四市高三下学期一模考前模拟)室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有 向溶液中滴加几滴溶液， 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水， 再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 C 是否发生水解 用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的广泛 pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较 D 是否具有氧化性 向溶液中滴加几滴 溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 【答案】D 【解析】溶液中滴加几滴溶液，NaOH与反应被消耗，且反应过程中未加热，没有NH3放出，A错误；若原溶液中含，滴加KSCN溶液后，溶液也会变红色，B错误；电离出的和在溶液中均会水解，C错误；向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说明具有氧化性，D正确。故选D。 9．(2025·河南省部分名校高三下学期第三次考试)室温下，探究溶液的性质。下列实验方案正确且能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否具有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 B 溶液是否变质 向溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 C 检验溶液中的 取溶液于试管中，加入溶液，观察能否产生使红色石蕊试纸变蓝的气体 D 比较Cl、S的 非金属性强弱 向溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色 【答案】A 【解析】向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察到溶液褪色，说明具有还原性，A正确；向溶液中先滴加足量的稀硝酸，稀硝酸能将氧化为，对检验溶液是否变质产生干扰，B错误；取溶液于试管中，加入溶液，NaOH溶液浓度太低而且没有加热，则没有放出，不能证明溶液中是否存在，C错误；向溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明盐酸的酸性强于H2SO3，但不能说明的非金属性强弱，D错误。故选A。 10．(2025·天津市十二校联考高三下学期考前热身训练2)室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸， 滴加溶液，观察溶液颜色变化 探究食品脱氧剂样 品中有无价铁 B 用计测量等物质的量浓度的醋酸、 盐酸的，比较溶液大小 证明 是弱电解质 C 向浓中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 证明炭可与浓 反应生成 D 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 【答案】B 【解析】A方案不能达到目的，原因是食品脱氧剂样品中的还原铁粉可能未完全变质，剩余较多的铁粉在盐酸中将反应得到的+3价铁还原为+2价铁，滴加溶液，溶液不变红色，不能证明脱氧剂样品中有无价铁；用计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的，盐酸pH较小，醋酸溶液较大，说明醋酸部分电离，可证明是弱电解质，B方案能达到目的；向浓中插入红热的炭，浓硝酸见光或者受热分解也生成NO2，不证明炭可与浓反应生成NO2，C方案不能达到目的；淀粉在酸性条件下加热水解得到葡萄糖，向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，可再加新制氢氧化铜悬浊液加热检验是否有葡萄糖生成，证明淀粉是否水解，而不是加碘水，D方案不能达到目的。故选B。 题点3 物质检验方案的设计 11．(2025·天津市红桥区高三下学期二模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入少量稀溶液，将湿润 的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液不含 B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象， 再滴加溶液有白色沉淀生成 溶液含 C 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有 D 常温下，将光亮的片放入浓硫酸中， 表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸不反应 【答案】B 【解析】向溶液中加入少量稀溶液，可能生成NH3▪H2O，因为浓度低等原因，没有产生NH3，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色，溶液中可能含，A结论错误；向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，说明不含Ag+，再滴加溶液有白色沉淀生成，说明溶液中含有，B结论正确；某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体，至少含有或一种，C结论错误；常温下，将光亮的片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化，常温下Al和浓硫酸发生钝化，生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，不是不反应，D结论错误。故选B。 12．(2025·湖南省岳阳市汨罗市第一中学高三上学期9月)下列实验操作及现象不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 检验脱脂棉水解产物中含有醛基 向脱脂棉水解液中加入过量的NaOH溶液至碱性，再滴入少量CuSO4溶液，加热，出现砖红色沉淀 B 检验某液体样品中含有蛋白质 向样品中滴入5滴浓硝酸，有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色 C 检验乙酰水杨酸中的酯基 向溶有乙酰水杨酸的澄清溶液中滴入2滴稀硫酸，加热后依次滴入几滴NaHCO3溶液和FeCl3溶液，振荡，溶液后显紫色 D 探究溴水与乙醛发生有机反应的类型 向溴水中加入足量乙醛溶液，检验褪色后溶液的酸碱性，若为酸性，则说明发生了氧化反应 【答案】D 【解析】脱脂棉水解产物葡萄糖含醛基，需在碱性条件下与新制Cu(OH)2反应。实验中先加过量NaOH中和酸，再滴少量CuSO4生成Cu(OH)2悬浊液，加热后出现砖红色沉淀，操作正确，能达到目的，A不符合题意；蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，常温下形成白色沉淀，加热后变黄色，说明某液体样品中含有蛋白质，B不符合题意；向溶有乙酰水杨酸的澄清溶液中滴入2滴稀硫酸，乙酰水杨酸中酯基酸性条件下加热水解生成水杨酸和乙酸，加热后依次滴入几滴NaHCO3溶液和FeCl3溶液，NaHCO3中和稀硫酸，水杨酸中含酚羟基，溶液后显紫色，说明乙酰水杨酸中的酯基，C不符合题意；向溴水中加入足量乙醛溶液，乙醛被氧化为乙酸，溶液显酸性，溴水易挥发，溴水溶于水也显酸性，不能说明发生了氧化反应，D符合题意。故选D。 13．(2025·辽宁省抚顺市高三下学期3月模拟考试)下列分离提纯或检验方法合理的是 选项 实验操作 实验结论 A 在粗盐(含、Mg2＋、Ca2＋杂质离子)提纯的过程中经过化学除杂后进行过滤，发现过滤后溶液仍浑浊，需要滴加稀盐酸至溶液澄清后进行蒸发结晶 最终得到纯净的氯化钠 B 向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用稀硫酸酸化后，在滴加硝酸银溶液产生白色沉淀 证明一氯丙烷含有氯元素 D 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通过NaOH溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体产物为乙烯 【答案】D 【解析】粗盐提纯中，过滤后溶液仍浑浊，应先检查原因并重新过滤，而不是滴加稀盐酸至溶液澄清，因为滴加稀盐酸可能会使之前沉淀的杂质重新溶解，不能得到纯净的NaCl，A不合理；向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，若溶液中含有，稀硝酸会将氧化为，也会产生白色沉淀，故不能确定该溶液中一定含有，B不合理；向装有一氯丙烷的试管中加入适量的NaOH溶液，加热发生水解反应生成丙醇和NaCl，但用稀硫酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，与Ag+结合生成Ag2SO4微溶物，干扰Cl-的检验，应使用稀硝酸酸化，C不合理；将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃发生消去反应生成乙烯，产生的气体中可能含有SO2、乙醇等杂质，通入NaOH溶液除去SO2和乙醇等，再通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明气体产物为乙烯，D合理。故选D。 14．(2025·河北省沧州市南皮县第一中学高三一模)为达到实验目的，下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验麦芽糖溶液中是否有葡萄糖 加入银氨溶液，水浴加热 B 测定醋酸浓度 标准氢氧化钠溶液，甲基橙 C 验证工业电石()与水反应生成乙炔(含、杂质) 将生成的气体通入酸性溶液，观察现象 D 除去乙醇中少量水 加生石灰，蒸馏 【答案】D 【解析】检验麦芽糖溶液中是否有葡萄糖，加入银氨溶液，水浴加热，麦芽糖中含醛基，在未水解时也能与银氨溶液反应，不能检测葡萄糖，A错误；醋酸与NaOH的滴定终点为弱碱性，用甲基橙（变色pH范围3.1-4.4）无法准确指示终点，应选酚酞，B错误；验证工业电石()与水反应生成乙炔(含、杂质)，将生成的气体通入酸性溶液，乙炔、和均为还原性杂质，都与反应使其褪色，干扰乙炔的验证，C错误；除去乙醇中少量水，加生石灰，生石灰与水反应生成，蒸馏时乙醇蒸出，D正确。故选D。 题型二 原理型探究实验方案的设计和评价 15．(2025·江苏省苏州市南京航空航天大学苏州附属中学高三三模)室温下，探究0.1 mol·L－1 FeCl3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向两支试管中分别加入5 mL 5%的H2O2溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为0.1 mol·L－1 的FeCl3和CuSO4，观察产生气体的速率 比较Fe3＋和Cu2＋的催化效率 B 向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2是否为可逆反应 C 向苯酚溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，溶液呈紫色 FeCl3与苯酚发生了氧化还原反应 D 将5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液和15 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，生成红褐色沉淀和气体 Fe3＋与发生了双水解反应 【答案】D 【解析】CuSO4和FeCl3溶液中阴离子不同，应控制阴离子相同，探究Cu2＋和Fe3＋的催化效果，A不能达到探究目的；向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，发生反应为2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2，且FeCl3溶液过量，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液为血红色，不能证明反应存在限度，应使KI溶液过量，B不能达到探究目的； 苯酚溶液中加入几滴FeCl3溶液，发生显色反应生成配合物，没有元素的化合价发生改变，FeCl3与苯酚没发生氧化还原反应，C不能达到探究目的；将5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液和15 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，Fe3＋与发生水解反应Fe3＋＋3＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑，生成红褐色沉淀和气体，D能达到探究目的。故选D。 16．(2025·吉林省吉林市高三上学期二模考试)将溶液和溶液混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡(未配平)的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 向混合液中加入1mLCCl4充分振荡、静置 CCl4层呈紫色 ② 向混合液中滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 向混合液中滴入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 ④ 向混合液中滴入苯酚稀溶液 溶液显紫色 【答案】C 【解析】将10 mL 0.4 mol/L的KI溶液和6 mL 0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液充分混合后，I-过量，若发生反应，则溶液中存在I2和Fe2＋；若不是可逆反应，Fe3＋全部转化为Fe2＋，则溶液中无Fe3＋，故只需证明溶液发生了反应且溶液中仍含有Fe3＋，即能证明溶液中存在化学平衡。 ①向混合液加入CCl4，充分振荡、静置，CCl4层呈紫色，说明有碘单质生成，溶液中Fe3＋和I-发生了反应； ②向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，因为I-过量，只能说明溶液中存在I-，不能说明溶液中发生了反应，不能证明存在化学平衡； ③向混合液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，由于溶液中I-过量，I-能被KMnO4氧化，不能确定是Fe2＋使KMnO4褪色，不能说明溶液中发生了反应； ④向混合液中滴入苯酚稀溶液，溶液显紫色，说明溶液中有Fe3＋。 ①②只能证明发生了反应，不能证明溶液中存在化学平衡，A错误；②③不能证明溶液中发生了反应，不能证明溶液中存在化学平衡，B错误；①④可证明溶液中发生了反应，且仍含有Fe3＋，能证明溶液中存在化学平衡，C正确；③④仅能证明溶液中含有Fe3＋，不能说明溶液中发生了反应，不能证明溶液中存在化学平衡，D错误。故选C。 17．(2025·四川省南充市阆中东风中学高三上学期9月)下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液 溶液由红色变为浅红色便立刻读数 测得c(NaOH)偏大 B 测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH 前者大 酸性：HClO>CH3COOH C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 纯碱溶液呈碱性是由水解引起 D 除去锅炉中沉积的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去 白色沉淀溶解 CaSO4比CaCO3的小 【答案】C 【解析】以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液，滴定终点为溶液由红色变为无色且半分钟内不恢复，若立刻读数未达到滴定终点，会导致盐酸用量偏小，测得c(NaOH)偏低，A错误；测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液pH大，说明ClO⁻水解程度大于CH3COO-水解程度，说明HClO酸性弱于CH3COOH，B错误；向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，浓度降低，水解平衡逆向移动，OH⁻浓度减少，红色变浅，证明碱性由水解引起，C正确；除去锅炉中沉积的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去，说明CaSO4转化为CaCO3，CaSO4比CaCO3的大，D错误。故选C。 18．(2025·湖北省部分高中协作体高三下学期二模)某小组为了探究KI3的性质，设计了如下实验[已知I(aq)⇌I2(aq)＋I－(aq)]： 操作 试剂X(0.1 mol·L－1) 现象 Ⅰ．FeCl3溶液和淀粉溶液 溶液变为蓝色 Ⅱ．AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Ⅲ．AgCl悬浊液 产生黄色沉淀 Ⅳ．Na2S2O3溶液 溶液变为无色 下列推断正确的是 A．由实验Ⅰ知，还原性：I－>Fe2＋ B．由实验Ⅱ知：加入AgNO3溶液时，发生了氧化还原反应 C．由实验Ⅲ知：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) D．由实验Ⅳ知：Na2S2O3具有还原性 【答案】D 【解析】由信息(aq)⇌I2(aq)＋I－(aq)可知，KI3溶液中含有I2，淀粉遇I2就会变蓝色，故实验Ⅰ不能说明还原性I－>Fe2＋，A错误；Ag＋与I－反应生成黄色沉淀AgI，没有发生氧化还原反应，B错误；AgCl为白色沉淀，有黄色沉淀产生，说明AgCl转化成了AgI，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C错误；KI3溶液中存在(aq)⇌I2(aq)＋I－(aq)，KI3溶液中有I2，加入Na2S2O3溶液，溶液颜色变为无色，说明Na2S2O3具有还原性，将KI3溶液中的I2还原为I－，D正确。故选D。 19．(2025·内蒙古赤峰市高三下学期二模)下列有关实验方案、现象和结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向中加入过量的溶液，加热一段时间后，静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液 有沉淀产生 发生 了水解反应 B 向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加2滴溶液，振荡试管，向其中再滴加4滴0.1mol/LKI溶液 先有白色沉淀产生，后变为黄色沉淀 C 常温下，用计分别测定等浓度 的溶液和溶液的 pH：NaA>NaB 常温下酸性：HA>HB D 向一体积可变的密闭容器中充入，发生反应：，将容器体积压缩至原来的一半 相比压缩体积之前，气体颜色变浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动 【答案】B 【解析】向中加入过量的溶液，加热一段时间后，静置，取少量上层清液于试管中，应先加入稀硝酸酸化后，再加入溶液，若产生淡黄色沉淀，说明卤代烃发生水解反应，A实验方案错误；向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加2滴溶液，振荡试管，AgNO3溶液不足，先有AgCl白色沉淀产生，向其中再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，变为AgI黄色沉淀，可判断，B正确；常温下，用计分别测定等浓度的溶液和溶液的，两种盐溶液的浓度不一定相同，pH：NaA>NaB，不能证明常温下酸性：HA>HB，C实验方案错误；向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半，瞬间气体浓度变大一倍之后平衡右移，则气体颜色先变深，后变浅，且比压缩体积之前气体颜色深，D现象错误。故选B。 题型三 多维度实验方案的设计 20．(2025·湖南省邵阳市高三下学期第二次联考)下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 向的水溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象 该配合物中的配位数是6 B 常温下，向溶液中滴加5滴0.1溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1溶液，有黄色沉淀生成 C 向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，反应一段时间后，加入使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀生成 麦芽糖的水解产物具有还原性 D 向酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液紫红色褪去 的氧化性强于 【答案】A 【解析】向的水溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象，可知配合物中外界无Cl－，则该配合物中Co3＋的配位数是6，A正确；常温下，向溶液中滴加5滴0.1溶液，有白色沉淀生成，AgNO3溶液过量，再滴加5滴0.1溶液，KI与AgNO3反应，有黄色沉淀生成，没有发生沉淀的转化，不能证明，B错误；麦芽糖、葡萄糖均含醛基，由实验操作和现象，不能证明麦芽糖的水解产物具有还原性，C错误。Fe2+、Cl－均能使酸性KMnO4溶液褪色，则溶液紫色褪去不能证明MnO的氧化性强于Fe3＋，D错误。故选A。 21．(2025·云南省保山市腾冲市第八中学高三下学期二模)下列实验的现象及相应的结论都正确的是 实验 现象 结论 A 向装有经硫酸处理的(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由橘红色变为浅绿色 乙醇具有还原性 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 在纯净物X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体 D 向溶液中加入溶液，再滴加溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 相同温度下，溶度积常数： 【答案】A 【解析】向装有经硫酸处理的(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气，固体逐渐由橘红色变为浅绿色，说明乙醇具有还原性，能够将橘红色的还原为绿色的，A正确； 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，Cl－、Fe2+都可使溶液紫色褪去，不能说明铁锈中含有二价铁，B错误；在纯净物X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡呈椭圆形是因为人为定型，不能说明石蜡为晶体还是非晶体，C错误； 向溶液中加入溶液，先产生白色沉淀，因溶液过量，再滴加溶液，溶液与过量的溶液反应产生黑色沉淀，不能说明ZnS转化为CuS，D错误。故选A。 22．(2025·山西省高三下学期三模（押题卷）)下面由方案设计、现象得到的结论错误的是 选项 方案设计 现象 结论 A 加热溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 转化为的反应为吸热反应 B 向某待测液中滴加少量氯水 溶液变黄 该待测液中含有 C 向两支盛有相同浓度溶液的试管中分别滴入少量等浓度、等体积的、溶液 前者无明显变化，后者产生黑色沉淀 D 取淀粉于试管中，加入适量20%的溶液，沸水浴加热5min，再加入适量碘水，观察现象 溶液未显蓝色 说明淀粉水解完全 【答案】B 【解析】加热CuCl2溶液颜色由蓝变黄绿，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2－的反应吸热，升温平衡向吸热方向移动，A现象与结论一致；向某待测液中滴加少量氯水，Fe2+能被Cl2氧化为Fe3+、Br⁻能被Cl2氧化为Br2，Fe3+、Br2均会使溶液变黄，故该待测液中不一定含有， B结论错误；向两支盛有相同浓度溶液的试管中分别滴入少量等浓度、等体积的、溶液，前者无明显变化，后者产生黑色沉淀，则Na2S溶液中滴加ZnSO4无沉淀，而CuSO4产生沉淀，说明Q(ZnS) < Ksp(ZnS)，Q(CuS) > Ksp(CuS)，故Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，C结论正确；取淀粉于试管中，加入适量20%的溶液，沸水浴加热5min，再加入适量碘水，溶液不变蓝，可以证明淀粉已经水解完全，D结论正确。故选B。 23．(2025·安徽省合肥市高三下学期第二次教学质量检测)由下列实验事实得出的结论错误的是 选项 实验事实 结论 A 在20℃和40℃时，测得溶液的分别是8.97和8.49 温度升高，水的电离程度增大 B 取菠菜研磨后的水浸液，加入数滴溶液，无明显现象，再滴入少量稀硝酸，溶液变红 菠菜中含有铁元素 C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 D 向少量溶液中滴入几滴溶液，产生白色沉淀，再滴入氨水至沉淀完全溶解，继续滴入几滴溶液，产生黄色沉淀 【答案】C 【解析】在20℃和40℃时，测得溶液的分别是8.97和8.49，其他条件相同，升高温度，CH3COONa的水解程度增大，溶液碱性增强，但事实上溶液的pH降低，c(H+)增大，说明在此条件下温度升高，更有利于水的电离，A正确；取菠菜研磨后的水浸液，加入数滴溶液，无明显现象，再滴入少量稀硝酸，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+，B正确；加热聚氯乙烯薄膜碎片，产生了能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的HCl气体，不能说明加聚反应可逆，C错误；向少量溶液中滴入几滴溶液，产生白色沉淀，再滴入氨水至沉淀完全溶解，形成可溶的银氨离子，继续滴入几滴溶液，产生黄色沉淀，转化成更难溶的AgI，故可说明 ，D正确。故选C。 1 学科网（北京）股份有限公司 $