重难点20 表格型实验方案的设计与评价（重难专练）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

重难点20 表格型实验方案的设计与评价 ( 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击： 快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点： 总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数 ： 聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖： 挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” ) 1．有机物部分 (1)卤代烃中卤素原子的检验 实验步骤 取少量卤代烃于试管中，加入NaOH水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入AgNO3溶液。若出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I－离子；若出现浅黄色沉淀，则卤代烃中含有Br－离子；若出现白色沉淀，则卤代烃中含有Cl－离子 实验流程 相关方程式 R－X＋NaOHROH＋NaX HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O AgNO3＋NaX===AgX↓＋NaNO3 微点拨 ①条件：NaOH水溶液，加热 ②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现Ag2O黑色沉淀，影响卤原子的检验 (2)蔗糖水解及水解产物的检验 实验内容 在洁净的试管中加入1 mL 10%蔗糖溶液和5滴10% H2SO4溶液，热水浴中加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液或新制备的Cu(OH)2，加热，观察现象 实验装置 实验现象 加入银氨溶液的试管中产生银镜；加入新制的Cu(OH)2的试管中出现红色沉淀 实验结论 蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性 反应方程式 微点拨 检验水解产物为葡萄糖时，一定要先加NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，至溶液呈碱性后再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液进行检验，否则实验会失败 (3)淀粉的水解及水解进程的判断 实验原理 判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水解完全。用银氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完全 实验步骤 实验现象及结论 现象A 现象B 结论 未产生银镜 溶液呈蓝色 未水解 出现银镜 溶液呈蓝色 部分水解 出现银镜 溶液不呈蓝色 完全水解 微点拨 ①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性 ②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则I2与碱反应 (4)蛋白质的盐析与变性的比较 盐析 变性 概念 蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低而析出 蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下性质发生改变而凝结起来 特征 可逆 不可逆 实质 溶解度降低，物理变化 结构、性质改变，化学变化 条件 钠、镁、铝等轻金属盐或铵盐的浓溶液 加热、强酸、强碱、强氧化剂、紫外线、重金属盐、苯酚、甲醛、乙醇等 用途 分离提纯蛋白质 杀菌、消毒 实例 硫酸铵或硫酸钠等盐溶液使蛋白质盐析 重金属盐(例如硫酸铜)溶液能使蛋白质变性 (5)证明有机物与卤素单质是取代反应还是加成反应的思路——以苯和液溴反应为例 反应原料 苯、纯溴、铁 实验原理 实验装置 实验方案设计 检验产物是否有HBr生成，若有则为取代反应；若无则为加成反应 微点拨 AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应，但是前提必须是在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个CCl4的洗气瓶，吸收Br2(g)，防止对HBr检验的干扰 (若无洗气瓶，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为Br2(g)溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀) 2．溶度积常数 (1)AgCl、AgI、Ag2S的转化 实验步骤 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，观察并记录现象；振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液，观察并记录现象；振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液，观察并记录现象 实验示意图 实验现象 先有白色沉淀产生；然后白色沉淀转化为黄色沉淀；最后黄色沉淀转化为黑色沉淀 化学方程式 NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 AgCl＋KI===AgI＋KCl 2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI 实验结论 AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为Ag2S＜AgI＜AgCl 微点拨 注意试剂的加入量，NaCl溶液可以过量，但是AgNO3溶液不能过量 3．比较物质的酸性 (1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较 ①利用较强酸制较弱酸来比较 ②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较 4．比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性 (1)金属性强弱比较 ①依据最高价氧化物对应水化的碱性强弱来比较：碱性越强则对应元素的金属性越强 ②依据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度或剧烈程度来比较：越容易反应或反应越剧烈，则对应元素的金属性越强 ③依据金属单质之间的置换反应来比较：若Xn＋＋Y===X＋Ym＋ ，则Y比X金属性强 ④依据单质的还原性或离子氧的化性强弱来比较：单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则对应元素的金属性越强 ⑤依据金属活动性顺序来比较：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强 ⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属性强 ⑦依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性越弱 (2)非金属性强弱比较 ①依据最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较：酸性越强则对应元素的非金属性越强 ②依据非金属元素单质与H2化合的难易程度来比较：化合越容易，非金属性越强 ③依据形成气态氢化物的稳定性来比较：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强 ④依据单质的氧化性或阴离子的还原性越弱来比较：单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则对应元素的非金属性越强 ⑤依据与盐溶液或气体、无氧酸溶液间的置换反应来比较：若An－＋B===Bm－＋A ，则B比A非金属性强 ⑥依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来比较：化合价越高，则非金属性越强 ⑦依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性越弱 (3)氧化性和还原性：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示 规律 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 微点拨 SiO2＋2CSi＋2CO↑，据此反应不能证明还原性：C＞Si，因为根据元素周期律：Si的还原性大于C （建议用时：10分钟） 1、（25-26高三上·辽宁大连·阶段练习）下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．熔融纯碱 B．制备Fe(OH)2 C．验证金属锌保护铁 D．向容量瓶转移溶液 A．A B．B C．C D．D 2、（25-26高三上·辽宁·阶段练习）根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许、粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性 D 通入淀粉-溶液中，溶液变蓝 氧化性： A．A B．B C．C D．D 3、下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将NaHS固体溶于水，进行导电性实验，电流计指针偏转 NaHS固体中含有 B 向饱和溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中有HClO C 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入等体积等物质的量浓度的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，析出现象明显 作用下，铝片表面的氧化膜易被破坏 D 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中一定含 A．A B．B C．C D．D 4、（25-26高三上·吉林延边·开学考试）实验室中下列操作规范或方法正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．制备 C．干燥甲烷 D．实验室制备乙烯 A．A B．B C．C D．D 5、（25-26高三上·黑龙江哈尔滨·期末）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和：①浓 ②和，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 检验溴乙烷的消去反应 将溴乙烷和浓硫酸共热产生的气体通入酸性溶液 溶液紫红色褪去 溴乙烷发生了消去反应 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 6、（25-26高三上·黑龙江·期中）利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是 A．验证氧化性 B．除中混有的HCl气体 C．制备 D．分离和 A．A B．B C．C D．D 7、（2025·黑龙江·二模）根据下列操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 在待测液中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液含有 B 将氯气通入品红溶液中，溶液褪色 氯气有漂白性 C 将通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀 白色沉淀是 D 将M分成两份：一份加入NaOH浓溶液，加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一份中滴加溶液变红色 M可能是 A．A B．B C．C D．D 8、（25-26高三上·内蒙古·期中）下列实验操作对应的实验现象和实验结论或解释均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论或解释 A 将一小片铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸 始终无明 显现象 铜不能置换 酸中的氢 B 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1的和溶液的pH 前者的pH 比后者的小 水解能力： C 将气体通入 溶液中 出现白色 沉淀 难 溶于水 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合 有红棕色 气体产生 加热条件下， 木炭被浓硝酸 氧化为 A．A B．B C．C D．D 9、（25-26高三上·内蒙古·期中）下列图示中，实验操作规范且能达到实验目的的是 A．氨气的尾气吸收 B．配制溶液 C．向试管中滴加溶液 D．测定未知盐酸的浓度 A．A B．B C．C D．D 10、（2025·内蒙古·模拟预测）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液未变红 样品中不含 C 向溶液中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低的溶解度 D 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D （建议用时：10分钟） 11、（2025·江苏泰州·模拟预测）室温下，根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向浓度均为0.1 的和混合溶液中加入少量铁粉，反应结束后无固体剩余 氧化性： B 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了H-O键 C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热水解一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解 D 用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH小 极性： A．A B．B C．C D．D 12、（25-26高三上·内蒙古呼和浩特·阶段练习）下列分离提纯实验中，实验示意图、现象分析均正确，且能达到实验目的是 A．溴苯提纯，分离苯和溴苯 B．粗碘提纯，碘晶体主要凝结在漏斗内壁 C．海水提溴，冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 D．粗盐提纯，过滤除去泥沙 A．A B．B C．C D．D 13、（25-26高三上·广西·阶段练习）下列实验装置能达到实验目的的是 A．石油的分馏 B．检验1-溴丁烷的消去产物 C．鉴别与溶液 D．用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量 A．A B．B C．C D．D 故答案为：B。 14、（25-26高三上·内蒙古乌兰察布·开学考试）下列陈述及其解释均正确的是 选项 陈述 解释 A 为酸性氧化物 与碱反应可以生成盐和水 B DNA分子的碱基遵循碱基互补配对原则 DNA分子两条链上的碱基之间有化学键 C 分离水和溴苯的方法为过滤 溴苯是一种不溶于水的固体 D 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈周期性有序排列 A．A B．B C．C D．D 15、（25-26高三上·内蒙古·开学考试）实验室制备下列气体的原理、除杂试剂、检验试剂均正确的是 气体 制备原理 除杂试剂 检验试剂 A 溶液 溴水 B NaOH溶液 溶液 C (浓) 饱和食盐水、浓硫酸 湿润淀粉-KI试纸 D 碱石灰 湿润蓝色石蕊试纸 A．A B．B C．C D．D 【答案选C。 16、（25-26高三上·黑龙江·期末）下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 B 检验海带中是否含有碘元素 将海带灰溶解后过滤，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液，溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素 C 验证HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 D 证明AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度 向2mL0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L-1的NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 故答案选B。 17、（2026·黑龙江辽宁·一模）使用如下实验装置，可以达到预期目的的是 A．除去苯中的苯酚 B．分离乙酸乙酯(沸点77℃)和乙醇(沸点78℃) C．铁质镀件镀铜 D．除去NH4Cl中的NaCl A．A B．B C．C D．D 18、（2025·吉林·一模）利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．制备无水 C．用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D．制备并较长时间观察颜色 A．A B．B C．C D．D 19、（2025·辽宁·模拟预测）下列实验操作或装置使用正确的是 A．制取明矾晶体的结晶装置 B．除铁钉表面的铁锈 C．读取液体的体积 D．干燥氯气 A．A B．B C．C D．D 20、（2025·辽宁沈阳·三模）下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向KI溶液中持续滴加氯水 溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水可以氧化 B 用玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 C 将灼热的木炭颗粒加到浓硝酸中 出现红棕色气体 木炭还原了 D 向葡萄酒试样中滴加酸性溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含有还原性物质 A．A B．B C．C D．D 21、（2025·辽宁·模拟预测）下列实验装置和操作正确的是 A．实验室制取乙酸乙酯 B．准确量取15.20酸性标准溶液 C．除去中的 D．实验室制取并收集 A．A B．B C．C D．D （建议用时：30分钟） 22、（25-26高三上·吉林·阶段练习）与下列实验操作对应的现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向BaCl2溶液中通入SO2，再滴加稀HNO3溶液 通入SO2产生白色沉淀，滴加稀HNO3后白色沉淀不溶解 白色沉淀为BaSO3，后转化成BaSO4 B 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 H2SO4具有氧化性 C 室温下取少量NaHCO3固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中 温度计示数升高 NaHCO3固体溶解放热 D 往装有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积的浓KI溶液，振荡、静置分层 下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 23、（25-26高三上·吉林·阶段练习）高铁酸钾(K2FeO4)是具有极强氧化性的消毒剂，可用NaClO溶液（Cl2与NaOH溶液反应生成）在碱性条件下氧化Fe(NO3)3后经转化分离制得。某实验小组按照图示步骤（夹持、加热装置均略去）依次操作，制备K2FeO4固体。常温下的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4。下列步骤中的装置和原理无法达成相应实验目的的是 A B C D A．制取Cl2 B．得到含Na2FeO4的溶液 C．得到含K2FeO4的溶液 D．洗涤K2FeO4固体 24、（2025·吉林·一模）下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 实验目的 方案设计和现象 结论 A 证明葡萄糖中有醛基 向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去 葡萄糖中有醛基 B 验证不同基团对中键极性的影响 分别向等体积的三氯乙酸和三氟乙酸溶液中加入等量镁条，三氟乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸，氟原子的吸电子效应大于氯原子，三氟乙酸中键极性强于三氯乙酸 C 验证脱氧剂中的还原铁粉是否变质 取少量样品于试管中，滴加盐酸至固体完全溶解，向试管中滴加溶液，溶液未变红 铁粉未变质 D 探究1-溴丁烷的消去产物 向圆底烧瓶中加入和无水乙醇，再向其中加入 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 消去产物中有 1-丁烯 A．A B．B C．C D．D 25、（2025·辽宁沈阳·一模）下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．比较Fe2+、I-的还原性强弱 B．吸收多余的HCl气体 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．合成少量氨气并检验氨气的存在 A．A B．B C．C D．D 26、（2025·四川·高考真题）下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A．A B．B C．C D．D 27、（25-26高三上·黑龙江哈尔滨·期中）下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验某有机物(如图)中含有醛基 取少量待检液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去 该有机物中含有醛基 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A．A B．B C．C D．D． 28、（25-26高三上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列实验方法或试剂使用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 测定废水中苯酚含量 浓溴水 B 除去苯甲酸中混有的NaCl 重结晶 C 检验溶液中 HCl和BaCl2的混合溶液 D 分离提纯蛋白质 加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 答案选C。 29、（25-26高三上·黑龙江牡丹江·阶段练习）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 向溶液中先滴加4滴0.1溶液，再滴加4滴0.1溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为溶解度小于AgCl溶解度 A．A B．B C．C D．D 30、（25-26高三上·黑龙江牡丹江·阶段练习）仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 验证金属性：Mg>Al MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹) C 验证酸性：碳酸>苯酚 CaCO3、浓醋酸、苯酚钠溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹) D 验证锌对铁的保护 琼脂、食盐水、酚酞、铁氰化钾溶液、锌皮、铁钉 烧杯、玻璃棒、酒精灯、培养皿、砂纸、胶头滴管 A．A B．B C．C D．D 31、（25-26高三上·黑龙江牡丹江·阶段练习）下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将气体通入紫色石蕊试液 溶液褪色 有漂白性 B ①将干燥的氯气通过一装有干燥的pH试纸的玻璃管②用一根玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上 ①中玻璃管内的pH试纸无明显变化②中蘸有新制氯水的pH试纸先变红后褪色 宜用pH计测定新制氯水的pH，而不宜用pH试纸测定新制氯水的pH C 将固体溶于水，进行导电性实验 可导电 是离子化合物 D 将新鲜菠菜榨汁并过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含 A．A B．B C．C D．D 32、（25-26高三上·内蒙古·期中）某化学实验小组整理了部分物质（括号内为杂质）的除杂方法，其中错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A 用浓硫酸洗气 B 溶液 加入粉末，充分搅拌后过滤 C 溶液 加入固体，充分搅拌后过滤 D 固体 加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥 A．A B．B C．C D．D 33、（25-26高三上·辽宁大连·期中）下列实验合理的是 选项 实验方案 现象 结论或解释 A 用HCl酸化的BaCl2溶液检验溶液中的 产生白色沉淀 BaSO4是既不溶于水又不溶于酸的沉淀 B 向均盛有4 mL 0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入 2 mL 0.2 mol·L-1草酸溶液或 2 mL 0.6 mol·L-1草酸溶液 加入0.6 mol·L-1草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快 C 向Na2CO3溶液中滴加少量澄清石灰水 向澄清石灰水中滴加少量Na2CO3溶液 均产生白色沉淀 两反应的离子方程式相同 D 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 溶液变蓝 海带中含有碘元素 A．A B．B C．C D．D 34、（25-26高三上·辽宁营口·期中）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究是否具有氧化性 向溶液中先滴加几滴溶液，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生 B 探究淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，反应一段时间后，冷却，再加入适量的碘水，观察现象 C 比较和的金属性强弱 常温下，将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 D 比较与的还原性强弱 向溶液中加入几滴溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 故选B。 35、（24-25高三上·重庆·月考）下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是 A．向容量瓶内转移溶液 B．测定醋酸的浓度 C．制备乙二酸 D．高温熔融烧碱 A．A B．B C．C D．D 36、（2025·辽宁葫芦岛·模拟预测）为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论有误的是 方案设计 现象 结论 A 将少量尿液(弱碱性)滴入新制氢氧化铜中并加热 产生砖红色沉淀 尿液中含有葡萄糖等还原性糖 B 向盛有和NiOOH的两支试管中分别滴加同浓度的浓盐酸 仅有盛NiOOH的试管中产生了黄绿色气体 氧化性： C 往碘的溶液(深紫红色)中加入等体积的KI浓溶液，振荡 分层，下层呈浅紫红色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 分别向相同浓度、相同体积的ZnCl2溶液和FeCl3溶液中加入相同浓度、相同体积且足量的氨水 FeCl3溶液中有沉淀生成，ZnCl2溶液中先产生沉淀，后沉淀溶解 金属性：Zn>Fe A．A B．B C．C D．D 37、（2026·吉林长春·一模）下列装置和试剂能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．制备无水 C．除去中的水蒸气 D．吸收多余的 A．A B．B C．C D．D 38、（25-26高三上·吉林四平·期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向酸性溶液中通入足量，溶液褪色 具有漂白性 B 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察到溶液呈红色 具有还原性 C 室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性： D 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分被氧化为 A．A B．B C．C D．D 39、（2025·吉林·一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用湿润的淀粉-试纸鉴别、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 B 向溶液中通入气体 有白色沉淀生成 该沉淀的成分为 C 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 X溶液中一定含有 D 向碘水中加入等体积，充分振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 40、（25-26高三上·黑龙江牡丹江·月考）下列实验能达到实验目的或得出正确结论且操作规范的是 选项 实验目的或结论 实验操作、现象 A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重 B 该实验证明铁和浓硝酸发生反应生成了NO2 将红热的铁丝伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 C 反应结束后溶液中的溶质中不含Cu(NO3)2 向含有物质的量之比为2：1的H2SO4和HNO3的混酸稀溶液中加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝 D 判断某溶液中含有，不含 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 A．A B．B C．C D．D 41、（25-26高三上·黑龙江牡丹江·期中）在中学化学中，球形干燥管因其结构特点常被开发出新的用途。以下是某兴趣小组进行实验时利用球形干燥管设计出的微型实验装置。下列实验目的对应的装置不正确的是 A．制备少量干燥的 HCl气体 B．简易的天然水净化过滤器 C．用Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停 D．用于铜丝与Cl2反应，防污染 A．A B．B C．C D．D 42、（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）利用如图装置可以完成多个有机实验，其中Z装置用于检验X装置中的气体产物。根据X和Z中所用试剂及条件判断，Y装置可以撤去的是 选项 X Y Z A 电石、饱和食盐水 溶液 酸性溶液 B 乙醇、浓硫酸、碎瓷片、170℃ NaOH溶液 溴水 C 溶液和碳酸钠固体 溶液 苯酚钠溶液 D 溴乙烷、NaOH、乙醇、加热 水 溴水 A．A B．B C．C D．D / 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点20 表格型实验方案的设计与评价 ( 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击： 快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点： 总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数 ： 聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖： 挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” ) 1．有机物部分 (1)卤代烃中卤素原子的检验 实验步骤 取少量卤代烃于试管中，加入NaOH水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入AgNO3溶液。若出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I－离子；若出现浅黄色沉淀，则卤代烃中含有Br－离子；若出现白色沉淀，则卤代烃中含有Cl－离子 实验流程 相关方程式 R－X＋NaOHROH＋NaX HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O AgNO3＋NaX===AgX↓＋NaNO3 微点拨 ①条件：NaOH水溶液，加热 ②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现Ag2O黑色沉淀，影响卤原子的检验 (2)蔗糖水解及水解产物的检验 实验内容 在洁净的试管中加入1 mL 10%蔗糖溶液和5滴10% H2SO4溶液，热水浴中加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液或新制备的Cu(OH)2，加热，观察现象 实验装置 实验现象 加入银氨溶液的试管中产生银镜；加入新制的Cu(OH)2的试管中出现红色沉淀 实验结论 蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性 反应方程式 微点拨 检验水解产物为葡萄糖时，一定要先加NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，至溶液呈碱性后再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液进行检验，否则实验会失败 (3)淀粉的水解及水解进程的判断 实验原理 判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水解完全。用银氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完全 实验步骤 实验现象及结论 现象A 现象B 结论 未产生银镜 溶液呈蓝色 未水解 出现银镜 溶液呈蓝色 部分水解 出现银镜 溶液不呈蓝色 完全水解 微点拨 ①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性 ②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则I2与碱反应 (4)蛋白质的盐析与变性的比较 盐析 变性 概念 蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低而析出 蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下性质发生改变而凝结起来 特征 可逆 不可逆 实质 溶解度降低，物理变化 结构、性质改变，化学变化 条件 钠、镁、铝等轻金属盐或铵盐的浓溶液 加热、强酸、强碱、强氧化剂、紫外线、重金属盐、苯酚、甲醛、乙醇等 用途 分离提纯蛋白质 杀菌、消毒 实例 硫酸铵或硫酸钠等盐溶液使蛋白质盐析 重金属盐(例如硫酸铜)溶液能使蛋白质变性 (5)证明有机物与卤素单质是取代反应还是加成反应的思路——以苯和液溴反应为例 反应原料 苯、纯溴、铁 实验原理 实验装置 实验方案设计 检验产物是否有HBr生成，若有则为取代反应；若无则为加成反应 微点拨 AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应，但是前提必须是在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个CCl4的洗气瓶，吸收Br2(g)，防止对HBr检验的干扰 (若无洗气瓶，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为Br2(g)溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀) 2．溶度积常数 (1)AgCl、AgI、Ag2S的转化 实验步骤 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，观察并记录现象；振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液，观察并记录现象；振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液，观察并记录现象 实验示意图 实验现象 先有白色沉淀产生；然后白色沉淀转化为黄色沉淀；最后黄色沉淀转化为黑色沉淀 化学方程式 NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 AgCl＋KI===AgI＋KCl 2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI 实验结论 AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为Ag2S＜AgI＜AgCl 微点拨 注意试剂的加入量，NaCl溶液可以过量，但是AgNO3溶液不能过量 3．比较物质的酸性 (1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较 ①利用较强酸制较弱酸来比较 ②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较 4．比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性 (1)金属性强弱比较 ①依据最高价氧化物对应水化的碱性强弱来比较：碱性越强则对应元素的金属性越强 ②依据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度或剧烈程度来比较：越容易反应或反应越剧烈，则对应元素的金属性越强 ③依据金属单质之间的置换反应来比较：若Xn＋＋Y===X＋Ym＋ ，则Y比X金属性强 ④依据单质的还原性或离子氧的化性强弱来比较：单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则对应元素的金属性越强 ⑤依据金属活动性顺序来比较：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强 ⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属性强 ⑦依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性越弱 (2)非金属性强弱比较 ①依据最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较：酸性越强则对应元素的非金属性越强 ②依据非金属元素单质与H2化合的难易程度来比较：化合越容易，非金属性越强 ③依据形成气态氢化物的稳定性来比较：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强 ④依据单质的氧化性或阴离子的还原性越弱来比较：单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则对应元素的非金属性越强 ⑤依据与盐溶液或气体、无氧酸溶液间的置换反应来比较：若An－＋B===Bm－＋A ，则B比A非金属性强 ⑥依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来比较：化合价越高，则非金属性越强 ⑦依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性越弱 (3)氧化性和还原性：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示 规律 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 微点拨 SiO2＋2CSi＋2CO↑，据此反应不能证明还原性：C＞Si，因为根据元素周期律：Si的还原性大于C （建议用时：10分钟） 1、（25-26高三上·辽宁大连·阶段练习）下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．熔融纯碱 B．制备Fe(OH)2 C．验证金属锌保护铁 D．向容量瓶转移溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．熔融纯碱需使用铁坩埚，因瓷或石英坩埚中的会与高温反应，铁坩埚不反应，A正确； B．制备时，利用Fe与稀硫酸生成的排尽装置空气，关闭止水夹后将压入NaOH溶液，可隔绝氧气防止氧化，B正确； C．Zn、Fe与酸化NaCl溶液构成原电池，Zn活泼作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，但验证金属锌保护铁需取铁电极附近的溶液于试管中，滴入无蓝色沉淀，可验证Zn保护Fe，C错误； D．向容量瓶转移溶液时，需用玻璃棒引流且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线以下内壁，图示中操作正确，D正确； 故选C。 2、（25-26高三上·辽宁·阶段练习）根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许、粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性 D 通入淀粉-溶液中，溶液变蓝 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．溶液中的银离子能与氯离子反应生成白色氯化银沉淀、碳酸根离子等能与钡离子生成碳酸钡等白色沉淀，则向待测液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，不能说明溶液中含有硫酸根离子，A错误； B．Al能与强碱性溶液反应生成氢气，氧化钙与水反应生成强碱氢氧化钙，则自热米饭附带的热源包加水后，未产生气体说明铝可能变质不能与强碱溶液反应生成氢气， B正确； C．氨气与水反应生成能使溶液呈碱性的一水合氨，所以氨气通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红说明氨水显碱性，C正确； D．氯气能与溶液中的碘离子反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，由氧化还原反应规律可知，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物碘， D正确； 故选A。 3、下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将NaHS固体溶于水，进行导电性实验，电流计指针偏转 NaHS固体中含有 B 向饱和溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中有HClO C 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入等体积等物质的量浓度的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，析出现象明显 作用下，铝片表面的氧化膜易被破坏 D 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中一定含 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．导电性实验只能说明溶液中有离子存在，无法证明固体本身含有S2-，A错误； B．氯气溶于水生成HCl和HClO，HCl可与溶液反应生成的无色气体CO2，无法确定含有HClO，B错误； C．未经打磨的铝片表面有氧化铝，氯化铜溶液中Cl-可破坏铝片表面的氧化膜，暴露出来的铝可以与氯化铜溶液反应，而硫酸铜溶液不能破坏铝片的氧化膜，C正确； D．淀粉-KI变蓝只能说明存在强氧化剂，不一定是Fe3+，可能有其他氧化剂，D错误； 故答案为C。 4、（25-26高三上·吉林延边·开学考试）实验室中下列操作规范或方法正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．制备 C．干燥甲烷 D．实验室制备乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．制备乙酸乙酯时，应用饱和Na2CO3溶液吸收产物，NaOH溶液会导致乙酸乙酯水解，A错误； B．实验室制备H2常用锌粒与稀硫酸反应，钠与水反应剧烈且不安全，B错误； C．干燥甲烷用浓硫酸，气体应长进短出（长导管进气、短导管出气）以充分接触干燥剂，C正确； D．制备乙烯需控制反应温度170℃，温度计水银球应插入反应液中，D错误； 故选C。 5、（25-26高三上·黑龙江哈尔滨·期末）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和：①浓 ②和，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 检验溴乙烷的消去反应 将溴乙烷和浓硫酸共热产生的气体通入酸性溶液 溶液紫红色褪去 溴乙烷发生了消去反应 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Cu和浓反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将通入①浓显黄色，②和混合溶液至饱和，蓝色变绿色，说明溶液呈绿色与溶解有关，结论合理，A正确； B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，说明优先与结合，结论正确，B正确； C．溴乙烷与NaOH溶液共热发生消去反应生成乙烯，与浓硫酸不能发生消去反应，方案设计不合理，C错误； D．温度高的溶液先出现浑浊，说明升温加快反应速率，变量控制合理，D正确； 故选C。 6、（25-26高三上·黑龙江·期中）利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是 A．验证氧化性 B．除中混有的HCl气体 C．制备 D．分离和 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．验证氧化性，需证明氧化生成及氧化生成，该装置仅体现与、与的反应，未验证与的反应，不能证明氧化性：，A不符合题意； B．饱和溶液能与反应生成()，即目标物质也被除去，不符合除杂原则，除中混有的气体，应选用饱和的溶液，B不符合题意； C．该装置中，钠块在煤油与溶液界面与水反应生成，与反应生成，且煤油隔绝空气能防止被氧化，能制备，C符合题意； D．加热和的混合物，受热分解生成和，冷却后又重新生成，受热升华后遇冷凝华，二者均会在上方冷凝，无法分离，D不符合题意； 故选C。 7、（2025·黑龙江·二模）根据下列操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 在待测液中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液含有 B 将氯气通入品红溶液中，溶液褪色 氯气有漂白性 C 将通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀 白色沉淀是 D 将M分成两份：一份加入NaOH浓溶液，加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一份中滴加溶液变红色 M可能是 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．原溶液可能含等离子，可与硝酸酸化后的溶液反应产生白色沉淀，A错误； B．氯气与水生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性，氯气本身没有漂白性，B错误； C．向硝酸钡溶液中通入，生成亚硫酸，硝酸根在酸性环境下具有氧化性，将亚硫酸根氧化为硫酸根，最终生成硫酸钡沉淀，C错误； D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，说明M含铵根离子与NaOH溶液反应，加热后产生氨气；另一份加入氯化铁溶液，溶液变红色，则M含硫氰根离子，故M可能是NH4SCN，D正确； 故选D。 8、（25-26高三上·内蒙古·期中）下列实验操作对应的实验现象和实验结论或解释均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论或解释 A 将一小片铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸 始终无明 显现象 铜不能置换 酸中的氢 B 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1的和溶液的pH 前者的pH 比后者的小 水解能力： C 将气体通入 溶液中 出现白色 沉淀 难 溶于水 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合 有红棕色 气体产生 加热条件下， 木炭被浓硝酸 氧化为 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸形成酸性溶液，KNO3中的具有强氧化性，能将铜氧化，因此“始终无明显现象”的描述错误，A错误； B．Na2CO3和Na2SiO3同浓度时，由于H2SiO3酸性弱于H2CO3，水解程度更大，Na2SiO3溶液pH应更高。若实验测得Na2CO3的pH更小，则结论“水解能力弱于”正确，B正确； C．CO2通入BaCl2溶液不会生成BaCO3沉淀，因酸性条件下浓度极低，无法达到沉淀溶度积。实验现象“出现白色沉淀”不符合实际，C错误； D．将炽热的木炭与浓硝酸混合，可能是浓硝酸自身受热分解，NO2是浓硝酸的还原产物；也可能是炽热的木炭与浓硝酸发生氧化还原反应：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，现象为产生红棕色气体（NO2），木炭是还原剂，被氧化为CO2，而NO2是浓硝酸的还原产物，D错误； 故答案选B。 9、（25-26高三上·内蒙古·期中）下列图示中，实验操作规范且能达到实验目的的是 A．氨气的尾气吸收 B．配制溶液 C．向试管中滴加溶液 D．测定未知盐酸的浓度 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氨气极易溶于水，而不溶于CCl4，直接通入水中会倒吸，故先经由CCl4层可以防止倒吸，A正确； B．容量瓶是用来精确配制一定物质的量浓度溶液的容器，不能用来进行溶解，B错误； C．滴加液体试剂时，胶头滴管不能深入试管内，应该竖直悬空，C错误； D．NaOH标准溶液应放在碱式滴定管中，图中带有活塞的滴定管是酸式滴定管，D错误； 故答案选A。 10、（2025·内蒙古·模拟预测）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液未变红 样品中不含 C 向溶液中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低的溶解度 D 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向NaCl溶液中滴加生成AgCl沉淀，随后加入KI沉淀变黄，说明AgI的溶度积更小。虽然量不足导致Cl⁻过量，但Ag⁺浓度由AgCl的Ksp决定，加入I⁻后Q(AgI)>Ksp(AgI)，证明AgI更难溶，A正确； B．铁粉溶于盐酸后加KSCN未显红色，说明溶液中无。若Fe过量时会将还原为，无法确定原样品是否含，B错误； C．向溶液中加入乙醇析出晶体。乙醇极性低于水，降低溶剂极性导致溶解度下降，C错误； D．淀粉水解后加碘水变蓝，说明仍有淀粉存在，可能为部分水解，D错误； 故选A。 （建议用时：10分钟） 11、（2025·江苏泰州·模拟预测）室温下，根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向浓度均为0.1 的和混合溶液中加入少量铁粉，反应结束后无固体剩余 氧化性： B 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了H-O键 C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热水解一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解 D 用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH小 极性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加入铁粉后无固体剩余，说明即使反应生成了，也完全被氧化，故的氧化性强于，A正确； B．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀是由于羟基活化了苯环，而非苯环活化H-O键，B错误； C．水解后用NaOH溶液调至碱性，碱性条件下碘与NaOH反应导致无法显色，无法证明淀粉完全水解，C错误； D．未指出两种酸溶液的浓度，故无法通过比较pH得出酸性强弱的结论，D错误； 故答案选A。 12、（25-26高三上·内蒙古呼和浩特·阶段练习）下列分离提纯实验中，实验示意图、现象分析均正确，且能达到实验目的是 A．溴苯提纯，分离苯和溴苯 B．粗碘提纯，碘晶体主要凝结在漏斗内壁 C．海水提溴，冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 D．粗盐提纯，过滤除去泥沙 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．苯和溴苯互溶，不能用分液法分离，应采用蒸馏法，A错误； B．粗碘提纯利用碘的升华性质，加热时碘升华变为蒸气，遇冷的漏斗内壁凝华成晶体，碘晶体主要凝结在滤纸上，B错误； C．冷凝管冷却水应“下进上出”以保证冷凝效果，图示若①为上口、②为下口，则“上进下出”错误，C错误； D．粗盐提出除去泥沙用过滤，过滤操作装置正确，D正确； 故选D。 13、（25-26高三上·广西·阶段练习）下列实验装置能达到实验目的的是 A．石油的分馏 B．检验1-溴丁烷的消去产物 C．鉴别与溶液 D．用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．石油分馏需温度计测定馏分温度，即温度计水银球要在蒸馏烧瓶支管口处，现该装置中温度计水银球位置在溶液里，A错误； B．1-溴丁烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应得到的产物为1-丁烯，检验时挥发出的乙醇不与溴的反应，则溴的溶液褪色可证明消去产物1-丁烯的存在，B正确； C．与溶液均与澄清石灰水反应生成沉淀，现象相同无法鉴别，C错误； D．酸性能氧化盐酸提供的生成干扰测定，D错误； 故答案为：B。 14、（25-26高三上·内蒙古乌兰察布·开学考试）下列陈述及其解释均正确的是 选项 陈述 解释 A 为酸性氧化物 与碱反应可以生成盐和水 B DNA分子的碱基遵循碱基互补配对原则 DNA分子两条链上的碱基之间有化学键 C 分离水和溴苯的方法为过滤 溴苯是一种不溶于水的固体 D 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈周期性有序排列 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．与碱反应生成盐和水，但该反应为歧化反应，A错误； B．DNA碱基互补配对通过氢键连接，但氢键属于分子间作用力而非化学键，B错误； C．溴苯常温下是无色油状液体，与水不混溶且分层，应通过分液分离而非过滤，C错误； D．晶体自范性源于内部粒子的周期性有序排列，D正确。 故选D。 15、（25-26高三上·内蒙古·开学考试）实验室制备下列气体的原理、除杂试剂、检验试剂均正确的是 气体 制备原理 除杂试剂 检验试剂 A 溶液 溴水 B NaOH溶液 溶液 C (浓) 饱和食盐水、浓硫酸 湿润淀粉-KI试纸 D 碱石灰 湿润蓝色石蕊试纸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．制备乙烯时，浓硫酸作催化剂且170℃条件正确，但除杂试剂溶液会氧化乙烯，导致产物损失，A错误； B．燃烧生成的反应方程式正确，但NaOH溶液会吸收，且检验试剂应为品红而非溶液，B错误； C．与浓盐酸加热制正确，饱和食盐水除HCl、浓硫酸干燥合理，湿润淀粉-KI试纸遇变蓝检验正确，C正确； D．与加热制正确，碱石灰干燥合理，但湿润蓝色石蕊试纸无法有效检验（应用红色试纸），D错误； 答案选C。 16、（25-26高三上·黑龙江·期末）下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 B 检验海带中是否含有碘元素 将海带灰溶解后过滤，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液，溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素 C 验证HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 D 证明AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度 向2mL0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L-1的NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．检验晶体是否已氧化变质时，若将样品溶于稀盐酸，盐酸中的会与样品中的形成具有强氧化性的硝酸，硝酸会将样品中可能存在的氧化为，此时滴加KSCN溶液变红，无法判断红色是原样品变质产生的导致的，还是硝酸氧化产生的，因此该实验方案不能达到目的，A不符合题意； B．检验海带中是否含有碘元素时，先将海带灰溶解后过滤，取滤液酸化，加入新制氯水可将滤液中的氧化为，再加入淀粉溶液，若溶液变蓝，即可证明有生成，从而证明海带中含有碘元素，该实验方案能达到目的，B符合题意； C．验证电离出的能力比强，需要在相同浓度下比较两种酸的强碱盐溶液的pH，而该实验仅用pH试纸测得溶液pH约为9、溶液pH约为8，未说明两种盐溶液的浓度是否相同，因此无法直接得出结论，该实验方案不能达到目的，C不符合题意； D．证明的溶解度大于时，若向硝酸银溶液中先加入NaCl溶液，硝酸银过量，再加入NaBr溶液，过量的会直接与生成AgBr沉淀，并非由AgCl沉淀转化而来，因此无法证明两者的溶解度大小，该实验方案不能达到目的，D不符合题意； 故答案选B。 17、（2026·黑龙江辽宁·一模）使用如下实验装置，可以达到预期目的的是 A．除去苯中的苯酚 B．分离乙酸乙酯(沸点77℃)和乙醇(沸点78℃) C．铁质镀件镀铜 D．除去NH4Cl中的NaCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．用浓溴水除去苯中的苯酚时，苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，且溴也易溶于苯，无法通过过滤除去，不能达到除去苯中苯酚的目的，A不符合题意； B．乙酸乙酯和乙醇的沸点相近，直接蒸馏难以分离完全，不能达到目的，B不符合题意； C．在电镀装置中，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液。该装置中铁质镀件作阴极，铜作阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液，符合电镀原理，可以实现铁质镀件镀铜，C符合题意； D．受热易分解为，遇冷又会重新化合生成，而受热不分解，若用图示的加热方法，会分解损失，不能达到除去中的目的，D不符合题意； 故选C。 18、（2025·吉林·一模）利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．制备无水 C．用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D．制备并较长时间观察颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，酸式滴定管盛装HCl标准液，锥形瓶中盛放NaOH 溶液，操作符合滴定实验要求，可达到目的，A不符合题意； B．制备无水时， 在受热时易水解，通入干燥HCl可抑制水解，碱石灰吸收尾气，装置能实现目的，B不符合题意； C．用稍高于室温的温度使明矾饱和溶液缓慢冷却，可促进明矾晶体生长，该方法可制备明矾大晶体，C不符合题意； D．制备时，Fe电极应与电源正极相连（作阳极），且需隔绝空气（如液封）；图中Fe为阴极，不能达到目的，D符合题意； 故选D。 19、（2025·辽宁·模拟预测）下列实验操作或装置使用正确的是 A．制取明矾晶体的结晶装置 B．除铁钉表面的铁锈 C．读取液体的体积 D．干燥氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．明矾晶体可通过饱和明矾溶液结晶析出，图中装置能实现，A正确； B．铁锈的主要成分是，为金属氧化物，溶液呈碱性，不能与反应，无法除去铁锈，应该用稀盐酸等酸性溶液除去铁锈，B错误； C．读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，C错误； D．碱石灰会与发生反应，不能用碱石灰干燥氯气，应该用浓硫酸等酸性干燥剂，D错误； 故答案选A。 20、（2025·辽宁沈阳·三模）下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向KI溶液中持续滴加氯水 溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水可以氧化 B 用玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 C 将灼热的木炭颗粒加到浓硝酸中 出现红棕色气体 木炭还原了 D 向葡萄酒试样中滴加酸性溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含有还原性物质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯水中的先将氧化为，溶液变棕黄色；过量继续将氧化为无色的，导致褪色，结论正确，A正确； B．玻璃棒本身含钠元素，直接使用会干扰实验结果，无法确定溶液是否含钠，B错误； C．浓硝酸受热分解也会产生红棕色气体，不能证明木炭还原了，C错误； D．酸性褪色只能说明存在还原性物质，但葡萄酒中的乙醇等物质也可能被氧化，无法确定一定是，D错误； 故答案选A。 21、（2025·辽宁·模拟预测）下列实验装置和操作正确的是 A．实验室制取乙酸乙酯 B．准确量取15.20酸性标准溶液 C．除去中的 D．实验室制取并收集 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．实验室制取乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故不选A； B．滴定管的“0”刻度线在上端，故图示读数应该是14.80mL，故不选B； C．和碳酸氢钠不反应，不能用饱和碳酸氢钠溶液除中的，应该用氢氧化钠溶液除中的，故不选C； D．实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取，用向下排空气法收集，收集氨气的试管口放一团棉花防止氨气与空气对流，故选D； 选D。 （建议用时：30分钟） 22、（25-26高三上·吉林·阶段练习）与下列实验操作对应的现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向BaCl2溶液中通入SO2，再滴加稀HNO3溶液 通入SO2产生白色沉淀，滴加稀HNO3后白色沉淀不溶解 白色沉淀为BaSO3，后转化成BaSO4 B 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 H2SO4具有氧化性 C 室温下取少量NaHCO3固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中 温度计示数升高 NaHCO3固体溶解放热 D 往装有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积的浓KI溶液，振荡、静置分层 下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．BaCl2溶液与SO2不反应，向BaCl2溶液中通入SO2，不会生成BaSO3沉淀，故A错误； B．Na2S2O3与稀硫酸反应生成S和SO2，属于自身歧化反应，H2SO4中元素化合价不变，H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误； C．NaHCO3溶解时吸热，温度计示数应降低，故C错误； D．往装有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积的浓KI溶液，振荡、静置分层，碘从CCl4层转移至浓KI溶液中形成，下层颜色变浅，说明碘在浓KI中溶解度更大，故D正确； 选D。 23、（25-26高三上·吉林·阶段练习）高铁酸钾(K2FeO4)是具有极强氧化性的消毒剂，可用NaClO溶液（Cl2与NaOH溶液反应生成）在碱性条件下氧化Fe(NO3)3后经转化分离制得。某实验小组按照图示步骤（夹持、加热装置均略去）依次操作，制备K2FeO4固体。常温下的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4。下列步骤中的装置和原理无法达成相应实验目的的是 A B C D A．制取Cl2 B．得到含Na2FeO4的溶液 C．得到含K2FeO4的溶液 D．洗涤K2FeO4固体 【答案】D 【详解】A．装置A中KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2，饱和NaCl溶液可除去Cl2中的HCl杂质，能制取Cl2，A正确； B．装置B中Cl2与NaOH反应生成NaClO，在碱性条件下（NaOH提供）NaClO氧化Fe3+生成Na2FeO4，能得到含Na2FeO4的溶液，B正确； C．由于Na2FeO4溶解度大于K2FeO4，向反应后的混合物中加入饱和KOH溶液，K+与结合生成K2FeO4析出，能得到含K2FeO4沉淀的溶液，C正确； D．K2FeO4具有极强氧化性，无水乙醇具有还原性，二者会发生氧化还原反应导致产品变质，不能用无水乙醇洗涤，D错误； 故答案选D。 24、（2025·吉林·一模）下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 实验目的 方案设计和现象 结论 A 证明葡萄糖中有醛基 向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去 葡萄糖中有醛基 B 验证不同基团对中键极性的影响 分别向等体积的三氯乙酸和三氟乙酸溶液中加入等量镁条，三氟乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸，氟原子的吸电子效应大于氯原子，三氟乙酸中键极性强于三氯乙酸 C 验证脱氧剂中的还原铁粉是否变质 取少量样品于试管中，滴加盐酸至固体完全溶解，向试管中滴加溶液，溶液未变红 铁粉未变质 D 探究1-溴丁烷的消去产物 向圆底烧瓶中加入和无水乙醇，再向其中加入 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 消去产物中有 1-丁烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．酸性高锰酸钾可氧化醛基，但葡萄糖中含有的羟基也可能被氧化使酸性高锰酸钾褪色，结论不可靠，A错误。 B．三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，因氟的吸电子效应更强，使羧酸根更稳定，O-H键极性增强，与镁反应更快，实验现象与结论一致，B正确。 C．若铁粉部分变质，过量铁会与反应生成，此时KSCN不显红色，无法证明未变质，结论不可靠，C错误。 D．实验中未排除乙醇蒸气的干扰，乙醇在酸性条件下也可被高锰酸钾氧化导致褪色，无法确定产物为1-丁烯，D错误； 故选B。 25、（2025·辽宁沈阳·一模）下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．比较Fe2+、I-的还原性强弱 B．吸收多余的HCl气体 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．合成少量氨气并检验氨气的存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯气可以氧化I-、Fe2+，向FeI2溶液中通入少量Cl2，充分振荡后，观察下层四氯化碳层的颜色，若下层四氯化碳层显紫色，说明有I2生成，证明Fe2+的还原性弱于I-；若不显紫色，证明Fe2+的还原性强于I-，故可用于比较Fe2+、I-的还原性强弱，A正确； B．HCl易溶于水，试管中的水会倒吸，B错误； C．电石中含有杂质CaS等，在加入饱和食盐水时，杂质CaS与水反应产生的H2S气体具有还原性，也可以与溴水发生反应而使溴水褪色，因此不能证明电石与水反应产生了乙炔气体，C错误； D．检验氨气的试纸需湿润，氨气可用湿润的pH试纸检验，而干燥的pH试纸不能用于检验氨气的产生，D错误； 故答案为A。 26、（2025·四川·高考真题）下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装置不合理，故A错误； B．实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液，故B错误； C．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，故C正确； D．实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进上出，故D错误； 答案选C。 27、（25-26高三上·黑龙江哈尔滨·期中）下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验某有机物(如图)中含有醛基 取少量待检液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去 该有机物中含有醛基 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A．A B．B C．C D．D． 【答案】B 【详解】A．由于该物质中含有，也可以被酸性高锰酸钾氧化，导致褪色，不一定证明含有醛基，A错误； B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明I-被氧化成I2，，氧化剂为Fe3+，利用氧化还原反应的规律，得出Fe3+的氧化性强于I2，B正确； C．高锰酸钾可以氧化亚铁离子，导致高锰酸钾褪色；在酸性条件下高锰酸钾也会与氯离子发生反应：，氯离子也能使高锰酸钾溶液褪色，则紫红色褪去，不能说明溶液中含有Fe2+，C错误； D．若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中不一定含有CO2，也可能是SO2气体，则溶液中可能含有，D错误； 故选B。 28、（25-26高三上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列实验方法或试剂使用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 测定废水中苯酚含量 浓溴水 B 除去苯甲酸中混有的NaCl 重结晶 C 检验溶液中 HCl和BaCl2的混合溶液 D 分离提纯蛋白质 加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，常用于定性、定量检测苯酚的存在，A正确； B．苯甲酸在热水中的溶解度较大，在冷水中较小，而NaCl在水中的溶解度随温度变化不大。通过重结晶，苯甲酸可结晶析出，NaCl留在母液中，从而实现分离，B正确； C．检验时，应先向待测液中加入稀盐酸酸化，排除等的影响，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明待测液中含有。若加入HCl酸化的BaCl2溶液，待测液中含有Ag+时，会生成AgCl白色沉淀，影响的检验，C错误； D．饱和硫酸铵溶液可使蛋白质发生盐析，过滤后得到的沉淀为蛋白质，是分离提纯蛋白质的常用方法，D正确； 答案选C。 29、（25-26高三上·黑龙江牡丹江·阶段练习）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 向溶液中先滴加4滴0.1溶液，再滴加4滴0.1溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为溶解度小于AgCl溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．往碘的CCl4溶液中加入等体积KI，振荡分液后上层为KI溶液层，下层为CCl4层，上层显棕黄色，下层颜色变浅，说明溶解在CCl4中的碘转移到KI溶液中，即碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，A正确； B．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能使用pH试纸检验酸碱性，B错误； C．氯水与硝酸银反应得到白色沉淀说明氯气和水反应生成了HCl，氯水与淀粉KI溶液反应变蓝，可能是因为氯气与水反应生成的次氯酸氧化了KI生成碘，不能说明是因为氯气未完全与水反应，从而氯气氧化了KI，C错误； D．溶液中银离子过量，一定会观察到先生成白色沉淀，再生成黄色沉淀，无法比较AgCl与AgI的溶解度大小，D错误： 答案选A。 30、（25-26高三上·黑龙江牡丹江·阶段练习）仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 验证金属性：Mg>Al MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹) C 验证酸性：碳酸>苯酚 CaCO3、浓醋酸、苯酚钠溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹) D 验证锌对铁的保护 琼脂、食盐水、酚酞、铁氰化钾溶液、锌皮、铁钉 烧杯、玻璃棒、酒精灯、培养皿、砂纸、胶头滴管 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．验证金属性：Mg>Al，需通过单质的置换反应或最高价氧化物对应水化物的碱性，但试剂中无金属单质，氢氧化铝和氢氧化镁均不溶于氨水，仅用盐溶液与氨水反应无法比较，A错误； B．制备乙酸乙酯需加热，但提供的用品中无酒精灯，无法完成反应，B错误； C．浓醋酸与CaCO3反应生成CO2，但CO2会伴随着挥发的醋酸，醋酸会直接与苯酚钠反应生成苯酚，干扰实验无法得到结论：碳酸>苯酚，C错误； D．锌与铁在食盐水中形成原电池，锌作为阳极被腐蚀，铁被保护，滴入酚酞变红（阴极区OH⁻生成）且滴入铁氰化钾不显蓝色（无Fe2+），可验证锌的保护作用，D正确； 故选D。 31、（25-26高三上·黑龙江牡丹江·阶段练习）下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将气体通入紫色石蕊试液 溶液褪色 有漂白性 B ①将干燥的氯气通过一装有干燥的pH试纸的玻璃管②用一根玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上 ①中玻璃管内的pH试纸无明显变化②中蘸有新制氯水的pH试纸先变红后褪色 宜用pH计测定新制氯水的pH，而不宜用pH试纸测定新制氯水的pH C 将固体溶于水，进行导电性实验 可导电 是离子化合物 D 将新鲜菠菜榨汁并过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．SO2使紫色石蕊试液褪色。SO2溶于水生成H2SO3，溶液应显酸性而变红，但SO2不能漂白指示剂，现象描述不准确，A错误； B．干燥Cl2不使pH试纸变色，新制氯水使pH试纸先变红后褪色。干燥Cl2无酸性，现象正确；氯水中H+使试纸变红，HClO漂白褪色，现象正确。结论指出需用pH计而非试纸（因试纸被漂白），符合实际；B正确； C．AlCl3溶于水后导电，但氯化铝在熔融状态下不导电，说明其为共价化合物，水溶液导电是因氯化铝在水中电离成离子，不能证明是离子化合物，C错误； D．煮沸滤液可能导致Fe2+被氧化为Fe3+，无法与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，实验操作破坏Fe2+，结论不可靠；D错误； 故答案选B。 32、（25-26高三上·内蒙古·期中）某化学实验小组整理了部分物质（括号内为杂质）的除杂方法，其中错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A 用浓硫酸洗气 B 溶液 加入粉末，充分搅拌后过滤 C 溶液 加入固体，充分搅拌后过滤 D 固体 加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓硫酸能吸收SO3并与之反应，而SO2不与浓硫酸反应，因此可用浓硫酸洗气除去SO3，A正确； B．加入CaCO3会与FeCl3水解产生的H+反应，促进平衡正向移动，使Fe3+水解为Fe(OH)3沉淀，但会引入Ca2+杂质，导致MgCl2溶液中混入新杂质，B错误； C．Ag2S的Ksp远小于AgCl的Ksp，加入AgCl固体会与Na2S发生沉淀转化反应，使S2-完全转化为Ag2S沉淀，且不引入新杂质，C正确； D．KNO3的溶解度随温度变化显著，通过重结晶可析出KNO3，而NaCl留在母液中被过滤除去，具体操作为加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥，D正确； 故答案选B。 33、（25-26高三上·辽宁大连·期中）下列实验合理的是 选项 实验方案 现象 结论或解释 A 用HCl酸化的BaCl2溶液检验溶液中的 产生白色沉淀 BaSO4是既不溶于水又不溶于酸的沉淀 B 向均盛有4 mL 0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入 2 mL 0.2 mol·L-1草酸溶液或 2 mL 0.6 mol·L-1草酸溶液 加入0.6 mol·L-1草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快 C 向Na2CO3溶液中滴加少量澄清石灰水 向澄清石灰水中滴加少量Na2CO3溶液 均产生白色沉淀 两反应的离子方程式相同 D 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 溶液变蓝 海带中含有碘元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．用HCl酸化的BaCl2溶液检验时，若溶液中存在Ag⁺，会生成AgCl沉淀，干扰的检验，A错误； B．高锰酸钾过量，草酸虽然浓度不同但均不足，溶液都不褪色，无法反映浓度对速率的影响，B错误； C．向Na2CO3溶液中滴加少量石灰水，或向石灰水中滴加少量Na2CO3溶液，均生成CaCO3沉淀，离子方程式均为 ，C正确； D．海带中的碘以I⁻形式存在，直接加淀粉不会显蓝色，需氧化为I2后才能显色，D错误； 故选C。 34、（25-26高三上·辽宁营口·期中）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究是否具有氧化性 向溶液中先滴加几滴溶液，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生 B 探究淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，反应一段时间后，冷却，再加入适量的碘水，观察现象 C 比较和的金属性强弱 常温下，将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 D 比较与的还原性强弱 向溶液中加入几滴溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向Na2SO3溶液中加入Na2S和稀盐酸，若生成硫沉淀，说明氧化，自身被还原，证明具有氧化性，该方案可行，A不符合题意； B．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，反应一段时间后，若淀粉有剩余，则加入碘水后，仍然可以看到溶液变为蓝色，该方案不可行，B符合题意； C．常温下Na与H2O反应剧烈，而Mg几乎不反应，说明Na金属性更强，该方案能比较金属性，C不符合题意； D．若还原为Fe2+，则加入KSCN后溶液不显红色，说明还原性强于Fe2+；若显红色，则反之，该方案能比较还原性，D不符合题意； 故选B。 35、（24-25高三上·重庆·月考）下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是 A．向容量瓶内转移溶液 B．测定醋酸的浓度 C．制备乙二酸 D．高温熔融烧碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．一定物质的量浓度溶液的配制实验中，向容量瓶中转移溶液时需用玻璃棒引流，且玻璃棒下端需靠在容量瓶刻度线以下，A错误； B．聚四氟乙烯活塞滴定管可用于盛装碱溶液，用NaOH滴定醋酸时常用酚酞做指示剂，该方法可测出醋酸浓度，B正确； C．乙二酸具有较强还原性，具有强氧化性，乙二酸能被酸性高锰酸钾酸氧化为二氧化碳，则足量酸性可将乙二醇氧化生成和水，该方法不能制备乙二酸，C错误； D．烧碱即NaOH，高温条件下能跟石英坩埚中的反应，故不能用石英坩埚进行烧碱熔融操作，D错误； 故答案选B。 36、（2025·辽宁葫芦岛·模拟预测）为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论有误的是 方案设计 现象 结论 A 将少量尿液(弱碱性)滴入新制氢氧化铜中并加热 产生砖红色沉淀 尿液中含有葡萄糖等还原性糖 B 向盛有和NiOOH的两支试管中分别滴加同浓度的浓盐酸 仅有盛NiOOH的试管中产生了黄绿色气体 氧化性： C 往碘的溶液(深紫红色)中加入等体积的KI浓溶液，振荡 分层，下层呈浅紫红色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 分别向相同浓度、相同体积的ZnCl2溶液和FeCl3溶液中加入相同浓度、相同体积且足量的氨水 FeCl3溶液中有沉淀生成，ZnCl2溶液中先产生沉淀，后沉淀溶解 金属性：Zn>Fe A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．尿液为弱碱性，与新制Cu(OH)₂在加热条件下反应生成砖红色Cu2O沉淀，说明含还原糖，故A正确； B．NiOOH与浓盐酸反应生成Cl2，Fe(OH)3无此现象，说明NiOOH的氧化性强于Fe(OH)3，故B正确； C．I2在CCl4中溶解度大，加入KI浓溶液后，I2与I-形成，导致上层呈棕黄色，下层CCl4颜色变浅，表明I2在KI中溶解度更大，故C正确； D．Zn(OH)2溶于过量氨水是因形成[Zn(NH3)4]2+配合物，而Fe(OH)3不溶于氨水，此现象与氢氧化物形成配合物的能力有关，无法直接推导金属性Zn＞Fe，故D错误； 选D。 37、（2026·吉林长春·一模）下列装置和试剂能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．制备无水 C．除去中的水蒸气 D．吸收多余的 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸收，导管末端在液面上，防倒吸，可达到实验目的，A正确； B．制备无水氯化铁，因为铁离子会水解，需要在氯化氢气氛中蒸干，B错误； C．碱石灰会吸收水蒸气和，故不能用于除去中的水蒸气，C错误； D．可以用氢氧化钠溶液处理氯气尾气，但是不能用塞子将锥形瓶塞住，可能发生危险，D错误； 故选A。 38、（25-26高三上·吉林四平·期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向酸性溶液中通入足量，溶液褪色 具有漂白性 B 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察到溶液呈红色 具有还原性 C 室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性： D 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分被氧化为 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2的还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，而非漂白性，A错误； B．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，与KSCN显红色，证明Fe2+具有还原性，B正确； C．将I⁻氧化为，淀粉变蓝，说明氧化性强于，C正确； D．部分沉淀溶解说明存在（生成BaSO3，可溶于盐酸）和（生成BaSO4，不溶于盐酸），表明部分被氧化为，D正确； 故选A。 39、（2025·吉林·一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用湿润的淀粉-试纸鉴别、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 B 向溶液中通入气体 有白色沉淀生成 该沉淀的成分为 C 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 X溶液中一定含有 D 向碘水中加入等体积，充分振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．和溴蒸气均能氧化KI生成使试纸变蓝，无法鉴别，A错误； B．与不反应，无沉淀生成，现象描述错误，B错误； C．若原溶液含，直接加KSCN会显红色，无法确定存在，应先加KSCN溶液，再加几滴新制氯水，C错误； D．CCl4萃取碘后分层，下层紫红色说明在CCl4中溶解度更大，D正确； 故选D。 40、（25-26高三上·黑龙江牡丹江·月考）下列实验能达到实验目的或得出正确结论且操作规范的是 选项 实验目的或结论 实验操作、现象 A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重 B 该实验证明铁和浓硝酸发生反应生成了NO2 将红热的铁丝伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 C 反应结束后溶液中的溶质中不含Cu(NO3)2 向含有物质的量之比为2：1的H2SO4和HNO3的混酸稀溶液中加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝 D 判断某溶液中含有，不含 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加热NaHCO3和Na2CO3的混合物会导致NaHCO3分解生成Na2CO3，无法去除NaHCO3固体中Na2CO3，A错误； B．红热的铁丝与浓硝酸反应产生红棕色气体（NO2），但浓硝酸在高温下可能自身分解产生NO2，无法确定气体来源是否为铁与硝酸反应，B错误； C．物质的量之比为2:1的H2SO4和HNO3的混酸中H+与的物质的量之比为5∶1，和共同与Cu反应，离子方程式：，根据比例关系可知，过量，HNO3的被完全还原为NO气体，而H2SO4的未参与氧化还原，溶液中不含Cu(NO3)2，C正确； D．火焰呈黄色说明含Na+，但未通过蓝色钴玻璃观察，无法排除K+的存在，D错误； 故选C。 41、（25-26高三上·黑龙江牡丹江·期中）在中学化学中，球形干燥管因其结构特点常被开发出新的用途。以下是某兴趣小组进行实验时利用球形干燥管设计出的微型实验装置。下列实验目的对应的装置不正确的是 A．制备少量干燥的 HCl气体 B．简易的天然水净化过滤器 C．用Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停 D．用于铜丝与Cl2反应，防污染 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硫酸有吸水性，可以用来干燥酸性气体，A正确； B．可以过滤难溶杂质，活性炭可以吸附杂质，B正确； C．碳酸钠固体和稀硫酸接触后，止水夹无法控制固液分离，不能随制随停，C错误； D．该装置能防倒吸，多余氯气可以被NaOH溶液吸收，防污染，D正确； 故答案选C。 42、（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）利用如图装置可以完成多个有机实验，其中Z装置用于检验X装置中的气体产物。根据X和Z中所用试剂及条件判断，Y装置可以撤去的是 选项 X Y Z A 电石、饱和食盐水 溶液 酸性溶液 B 乙醇、浓硫酸、碎瓷片、170℃ NaOH溶液 溴水 C 溶液和碳酸钠固体 溶液 苯酚钠溶液 D 溴乙烷、NaOH、乙醇、加热 水 溴水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．X中电石与饱和食盐水反应生成乙炔，杂质、等还原性气体需用溶液（Y）除去，否则会干扰酸性溶液（Z）对乙炔的检验，Y不能撤去，A错误； B．X中乙醇消去反应生成乙烯，杂质、等需用NaOH溶液（Y）除去，会与溴水（Z）反应干扰乙烯检验，Y不能撤去，B错误； C．X中乙酸与碳酸钠反应生成，挥发出的乙酸蒸气需用溶液（Y）除去，否则乙酸会直接与苯酚钠（Z）反应干扰检验，Y不能撤去，C错误； D．X中溴乙烷消去反应生成乙烯，杂质为乙醇蒸气，乙醇与溴水（Z）不反应，不会干扰乙烯检验，Y（水）可撤去，D正确； 故答案选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $