精品解析：甘肃省张掖市民乐县第一中学2025-2026学年高三上学期第二次诊断考试 化学试卷

甘肃省民乐县第一中学2025～2026学年第一学期第二次诊断考试 高三化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：化学基本概念，元素化合物，物质结构与性质，化学反应与能量，化学反应速率与化学平衡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 长征二号F遥二十一运载火箭搭载神舟二十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射取得圆满成功，这是神舟飞船第21次叩问苍穹，中国航天史册又翻开新的一页。下列说法错误的是 A. 制造宇航员头盔透明罩的材料聚碳酸酯属于有机物 B. 空间站的舱内供氧剂过氧化钠属于碱性氧化物 C. 制造飞船外壳的合金材料具有良好的强度、刚性 D. 长征二号F遥二十一运载火箭的液态燃料偏二甲肼(C2H8N2)在点火时发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚碳酸酯属于有机物，A正确； B．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠与酸反应时除了生成盐和水，还生成氧气，因此过氧化钠不是碱性氧化物，B错误； C．合金材料具有良好的强度、刚性，C正确； D．偏二甲肼在点火时燃烧发生氧化反应，为运载火箭提供能量，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 的结构式： C. 的名称：丙烯酸乙酯 D. 分子的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子转移方向应为从Mg转移到Cl，A错误； B．HClO的中心原子为O，结构式应为H-O-Cl，B错误； C．该有机物为丙烯酸（CH2=CHCOOH）与乙醇（CH3CH2OH）酯化产物，名称为丙烯酸乙酯，C正确； D．CCl4中Cl原子半径大于C原子，空间填充模型中中心C球应小于周围Cl球，D错误； 答案选C。 3. 下列事实与解释对应错误的是 选项 事实 解释 A ClF中F显-1价 电负性：F>Cl B 沸点：H2O>H2S 键能：H-O>H-S C 酸性：CCl3COOH>CH3COOH 电负性：Cl>H D 键角：H2O<NH3 中心原子的孤电子对数：H2O>NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClF中F的电负性大于Cl，因此F显-1价，A正确； B．H2O沸点高是因为水分子间存在氢键，与H-O键能大无关，B错误； C．Cl的电负性强于H，导致CCl3COOH的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：CCl3COOH>CH3COOH，C正确； D．孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，二者的中心原子均为sp3杂化，因为H2O的中心原子上有2个孤电子对，NH3的中心原子上有1个孤电子对，导致键角：H2O<NH3，D正确； 故答案为B。 4. 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是 A. 催化反应①和②均为放热过程 B. 增大了臭氧分解反应的活化能 C. 使臭氧分解的速率和限度均增大 D. 催化分解的反应速率主要由决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，催化反应①中反应物总能量低于生成物总能量，是吸热过程；催化反应②中反应物总能量高于生成物总能量 ，是放热过程，A错误； B．Cl⋅是催化剂，催化剂的作用是降低反应的活化能，而不是增大臭氧分解反应的活化能，B错误； C．Cl⋅作为催化剂，能降低反应的活化能，加快臭氧分解的反应速率，但催化剂不能改变反应的限度（化学平衡状态 ），C错误； D．在多步反应中，反应速率由活化能最大的步骤决定，催化反应①的活化能大于催化反应②的活化能，所以Cl⋅催化O3分解的反应速率主要由决定，D正确； 故选D。 5. 25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：A(g)⇌2B(g)，反应过程中各气体浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线甲表示B浓度随时间的变化 B. a、b两点的正反应速率：va>vb C. c点反应达到平衡 D. 0~60s，v(B)=0.001mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据容器中的反应可知B的变化量是A的两倍，曲线甲表示A浓度随时间的变化，A错误； B．对于一个化学反应，从开始反应到结束，反应物浓度越来越小，速率越来越慢，故，B正确； C．c点所示A、B两物质的浓度相同，后面时刻A的浓度继续减小，B的浓度继续增大，反应正移，未达到平衡，C错误； D．0~60s，，D错误。 故选B。 6. 氨作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池如图所示，关于该电池的说法错误的是 A. 通入的电极a为电池的负极 B. 电极a的电极反应式为 C. 电流从电极a经导线流向电极b D. 转移电子时消耗和的物质的量之比为4:3 【答案】C 【解析】 【分析】电极a为负极，发生反应2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，电极b为正极，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，据此解答。 【详解】A．在燃料电池中，燃料（NH3）在负极发生氧化反应，电极a通入NH3，故为负极，A正确； B．电极a为负极，NH3失电子生成N2，N元素化合价从-3升至0，2mol NH3失去6mol电子，碱性环境中用OH-平衡电荷，电极反应式为2NH3 - 6e- + 6OH- = N2 + 6H2O，B正确； C．电流方向与电子流向相反，电子从负极a流向正极b，故电流从正极b经导线流向负极a，C错误； D．负极：2NH3~6e-，转移1mol电子消耗NH3为1/3 mol；正极：O2~4e-，转移1mol电子消耗O2为1/4 mol，物质的量之比为(1/3):(1/4)=4:3，D正确； 答案选C。 7. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加氨水： B. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 与稀硫酸反应： D. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故A错误； B．小苏打溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故C错误； D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应为二氧化碳与氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L气体(标准状况)，转移的电子数为 B. 7.8 g和的混合物中含有的离子数大于 C. 1L0.1 mol·LNaF溶液中含有的数为 D. 12 g金刚石中含有的共价键数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，2.24 L气体为0.1 mol，无论气体是还是，均转移0.2 mol电子，故转移的电子数为，A正确； B．、的摩尔质量均为78 g⋅mol，1 mol 含有2 mol阳离子和1 mol阴离子，1 mol 也含有2 mol阳离子和1 mol阴离子(过氧根离子)，7.8 g 和1 的混合物的物质的量为0.1 mol，含有的离子数为，B错误； C．NaF溶液中存在水解平衡，故1 L 0.1 mol⋅L NaF溶液中含有的数小于，C错误； D．12g金刚石含有1 mol碳原子，每个碳原子与周围的4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳原子形成2个共价键，故12g金刚石中含有的共价键数为，D错误； 答案选A。 9. 下列实验能达到实验目的的是 A.探究KI与的反应为可逆反应 B.比较S、C、Si的非金属性强弱 C.分离铁粉和碘 D.制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．试管中的溶液过量，即过量，滴入KI溶液后的混合溶液中一定含有，无论该反应是不是可逆反应，加入KSCN溶液，溶液一定会变红，该实验不能达到实验目的，A项错误； B．根据强酸制弱酸规律，稀硫酸与反应生成，与溶液反应生成沉淀，可知酸性强弱关系为，且这三种酸均为最高价含氧酸，根据元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强可得非金属性强弱关系为S>C>Si，该实验能达到实验目的，B项正确； C．由于加热时铁粉和碘会发生反应生成碘化亚铁，故分离铁粉和碘不能用升华法，该实验不能达到实验目的， C项错误； D．制备胶体须在沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；向NaOH溶液中滴加饱和溶液，会直接生成红褐色沉淀，不能制得胶体，该实验不能达到实验目的，D项错误； 故答案选B。 10. 单质M的相关转化如图所示，下列说法正确的是 A. a和锂反应得到的产物有两种 B. b可与二氧化氮发生化合反应 C. 漂白粉在b、c共同作用下会逐渐变质 D. d可还原FeCl2溶液中的Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】由转化关系可知，碱溶液与单质d反应生成漂白液，则单质d为Cl2、碱溶液是NaOH；NaOH溶液与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，则氧化物c为CO2；单质M与氧化物b反应得碱溶液，则单质M为Na、氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，则单质a为O2。 【详解】A．金属锂在氧气中燃烧只能生成氧化锂，故A错误； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应不属于化合反应，故B错误； C．漂白粉的有效成分次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸遇光分解生成氧气和盐酸，导致漂白粉变质，故C正确； D．氯气具有强氧化性，能氧化氯化亚铁溶液中的亚铁离子，故D错误； 故选C。 11. 已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同。四种元素可构成离子液体，其化学式为Y2X5ZX3ZM3。下列说法正确的是 A. 原子半径：M>Y>Z>X B. 基态原子的第一电离能：M>Z>Y C. X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物 D. 该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】基态X原子中的电子只有一种自旋取向，则只有1个电子，则X为H；Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，即最高正化合价为+4，最低负化合价为-4，则Y为C；M的s能级上的电子总数与p能级相同，核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即M为O或Mg，若M为O，则Z为N，可构成离子液体乙基铵根硝酸盐，符合题意，若M为Mg，无法构成符合化学式的稳定离子液体，故M为O；X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z为N；综上所述，X、Y、Z、M分别为H、C、N、O；据此解答。 【详解】A．H原子半径最小，C、N、O为同周期元素，原子序数越小，半径越大，则原子半径：C>N>O>H，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能增大，由于N元素存在稳定的半充满电子组态使其具有最大的第一电离能，故基态原子的第一电离能：N>O>C，B错误； C．H与C、N、O均能形成多种化合物，C正确； D．离子液体C2H5NH3NO3属于离子化合物，但其熔点低，常温下呈液态，D错误； 故答案为C。 12. 高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，发生反应： 该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度 1000 1150 1300 平衡常数 下列说法不正确的是 A. 根据表中数据判断，该反应的 B. 利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率 C. 增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量 D. 时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高平衡常数减小，则反应放热，ΔH<0，故A正确； B．空气将焦炭转化为CO，增大CO浓度，正反应速率增加，故B正确； C．增加高炉的高度会延长气体停留时间，但平衡状态下CO的浓度由平衡常数决定，由于反应未完全进行，CO无法被全部消耗，因此增加高度无法减少尾气中CO的含量‌，故C错误； D．1000℃时平衡常数 ，测得尾气中、，则此时，根据体积之比等于物质的量之比，则反应商，表明反应未达平衡，故D正确； 故答案为C。 13. K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2+形成Ba0.6K0.4BiO3(摩尔质量为354.8 g⋅mol-1)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的O2-有6个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为1 C. 晶胞中Ba或K到Bi的最短距离为 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铋离子位于顶角,与其最近且距离相等的O2-位于棱上，共有6个，分别位于上下、左右、前后，A正确； B．晶胞中含有的铋离子个数为个，B正确； C．晶胞中Ba或K到Bi的最短距离为体对角线()的一半，即，C正确； D．一个晶胞含有一个Ba0.6K0.4BiO3单元，Bi的个数为个、O的个数为个、Ba的个数为0.6个、K的个数为0.4个，则晶体质量是，晶胞的体积是，则晶体的密度，D错误； 故答案为D。 14. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到(标准状况)与的混合气体(不考虑与的转化)，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法错误的是 A. 参加反应的是 B. 铜与浓硝酸反应过程中转移了电子 C. 与的混合气体中，的体积分数为 D. 消耗氧气的体积为(标准状况) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据N元素守恒，参加反应的包含生成硝酸铜的（）（酸性）和生成气体的（氧化性），共0.6 mol，A正确； B．根据反应可知，所得硝酸铜溶液中的物质的量为，则铜失去电子，即铜与浓硝酸反应过程中转移电子数为0.4 mol，B正确； C．设混合气体中NO为x mol、为y mol，根据得失电子守恒及元素守恒，，解得，的体积分数为，C正确； D．气体、与通入中反应生成，气体、转化为失去的电子0.4 mol（与转化为失去的电子0.4 mol相等），与消耗的（由0价转化为-2价）得到的电子相等，则消耗的的物质的量为，标况下体积为2.24 L，D错误； 故选D。 二、非选择题： 15. 高氯酸铵()常用作火箭推进剂，其制备流程如下： 回答下列问题： （1）“除杂”时发生反应的化学方程式为___________。 （2）“电解”碱性氯酸钠溶液时发生反应(还原产物为)的离子方程式为___________。 （3）“制备”时将电解后获得的溶液与溶液混合，得到固体。 ①该实验条件下，反应能发生的原因是___________。 ②将所得固体用冰水多次洗涤，当___________时，说明固体已洗涤干净(填实验操作和现象)。 ③相较于流程中的制备方法，将通入高纯度的溶液中，可直接制得固体，该方法的优点是___________。 （4）400℃时，分解产生三种气态单质和水蒸气，发生反应的化学方程式为___________，该分解反应中的还原产物是___________(填化学式)，分解时电子转移的物质的量为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 该混合液中，的溶解度最小 ②. 取少量最后一次洗涤滤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴入硝酸银溶液，无白色沉淀产生 ③. 制得的固体的纯度高，原子利用率高 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】NaClO3溶液中含有少量Na2CrO4，加入氢氧化钡溶液进行除杂，发生反应：，在碱性条件下电解氯酸钠溶液，得到和H2，然后加入NH4Cl溶液，可得到。 【小问1详解】 由上述分析可知，“除杂”时发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 在碱性条件下电解氯酸钠溶液，得到和H2，离子方程式为； 【小问3详解】 ①溶液与溶液混合发生复分解反应：，该实验条件下，反应能发生的原因是该混合液中，的溶解度最小； ②固体表面吸附Cl-，检验固体是否已洗涤干净，即检验最后一次洗涤液中是否含Cl-，则将所得固体用冰水多次洗涤，当取少量最后一次洗涤滤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴入硝酸银溶液，无白色沉淀产生时，说明固体已洗涤干净； ③相较于流程中的制备方法，将通入高纯度的溶液中，可直接制得固体，该方法的优点是制得的固体的纯度高，原子利用率高； 【小问4详解】 400℃时，分解产生三种气态单质和水蒸气，即生成氮气、氯气、氧气和水蒸气，化学方程式为；氮元素的化合价由-3价升高到0价，氯元素的化合价由+7价降低到0价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，则该分解反应中的还原产物是；分解时，电子转移的物质的量为7 mol。 16. 为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的与固体反应制取，反应装置如图所示(夹持装置略)。 已知：熔点为，沸点为，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。 沸点为，沸点为，沸点为。 回答下列问题： （1）装浓盐酸的仪器名称是___________，使用该仪器的目的是___________。 （2）某实验需要盐酸，实验室在配制该溶液时，需要用量筒量取质量分数为36.5%(密度为1.16 g·cm-3)的浓盐酸约___________(保留1位小数)。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （4）下列有关该实验的说法正确的是___________(填标号)。 A. 实验室也可用晶体或晶体与浓盐酸反应制备氯气 B. B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C. 氮气的作用之一是稀释生成的，减少实验爆炸危险 D. 从装置中逸出的气体的主要成分是和 （5）装置中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，反应的化学方程式为___________。 （6）该实验装置存在一处明显的不足，不足的地方是___________。 （7）和在消毒时自身均被还原为。提供相同数目的电子，消耗和的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，使液体(或浓盐酸)顺利滴下 （2）5.2 （3） （4）AC （5） （6）没有尾气处理装置 （7） 【解析】 【分析】实验先在装置A中用与浓盐酸和二氧化锰加热反应制取氯气，生成的氯气通过装置B中的饱和食盐水除去氯气中的HCl气体；潮湿的氯气进入装置C与干燥的碳酸钠反应生成、和；混合气体进入装置D，利用液氨的低温环境（-33.5℃）使（沸点3.8℃）液化分离，而（沸点-34.6℃）仍为气体逸出。 【小问1详解】 装浓盐酸的仪器名称是恒压滴液漏斗；恒压滴液漏斗的目的是平衡气压，使液体(或浓盐酸)顺利滴下。 【小问2详解】 浓盐酸的物质的量浓度为：，实验室配制90 mL溶液需用100 mL容量瓶，根据稀释定律，得，解得。 【小问3详解】 装置A中与浓盐酸反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 A．晶体与浓盐酸在常温下反应生成、、和，晶体与浓盐酸在常温下反应生成、和，A正确； B．用潮湿的与固体反应，氯气不需要干燥，B中试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢气体，B错误； C．浓度过高时易发生分解并爆炸，所以氮气的作用之一是稀释生成的，减少实验爆炸危险，C正确； D．熔点为，沸点为3.8℃，沸点为-34.6℃，液氨沸点为，D中用液氨冷却收集，比易挥发，因此从装置D中逸出气体的主要成分是和，D错误； 故答案为AC。 【小问5详解】 潮湿的与以等物质的量反应，生成、和，化学方程式为。 【小问6详解】 该实验装置存在的明显不足，没有尾气处理装置，逸出的等有毒气体会污染空气。 【小问7详解】 中Cl元素为+1价，1 mol被还原为Cl⁻转移4 mol电子；中Cl元素为0价，1 mol被还原为Cl⁻转移2 mol电子。提供相同数目的电子，消耗和的物质的量之比为。 17. 自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的H2S、SO2等会污染环境，需要加以治理。回答下列问题： （1）火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。 1 mol FeS2与O2和石灰乳反应转化为CaSO4⋅2H2O和Fe2O3，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 （2）Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应机理如图所示。 ①“脱硫”时发生反应的化学方程式为___________。 ②Fe2O3的“再生”是在600℃时，用一定浓度的O2与FeS反应实现。温度略低于400℃时，“再生”所得固体质量增加，原因是___________。 （3）工业上利用SO2SO3H2SO4的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①装置Ⅲ用于吸收SO3制备硫酸，适宜的吸收剂是___________(填标号)。 A．NaOH溶液 B．水 C．98.3%浓硫酸 D．0.1 mol⋅L-1 H2SO4溶液 ②装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是___________。 ③若用O2、水在催化剂存在时吸收尾气中的SO2，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为40%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，若取1 t该矿石，可制得98%的浓硫酸___________t(设生产过程中硫元素损失4%)。 （4）下列关于浓硫酸的叙述正确的是___________(填标号)。 A. 常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，说明常温下铝、铁与浓硫酸不反应 B. 将过量的铜加到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会有剩余 C. 浓硫酸能使胆矾由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的脱水性 D. 浓硫酸使蔗糖变黑，并产生大量气体，主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 【答案】（1）15 （2） ①. 3H2S+Fe2O3=2FeS+S+3H2O ②. 部分FeS被氧化为硫酸盐 （3） ①. C ②. 反应放出大量的热 ③. 减小 ④. 0.96 （4）B 【解析】 【小问1详解】 FeS2与O2和石灰乳反应的化学方程式为4FeS2+15O2+8Ca(OH)2+8H2O=8(CaSO4⋅2H2O)+2Fe2O3，1 mol FeS2与O2和石灰乳反应转化为CaSO4⋅2H2O和Fe2O3，理论上转移电子的物质的量为15 mol。 【小问2详解】 ①分析机理图可知脱硫时，部分转化成FeS，被氧化成S，发生反应： ； ②400℃条件下，氧气将FeS中的S氧化成+6价，脱硫剂中除Fe、O元素外，引入了S元素，即氧气将FeS氧化生成硫酸盐，“再生”所得固体质量增加。 【小问3详解】 ①装置Ⅲ中吸收SO3制备硫酸。三氧化硫不能用水或稀硫酸进行吸收，否则将形成大量酸雾，应采用98.3%浓硫酸作吸收剂。 ②二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为放热反应，所以装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热。 ③用水在催化剂存在时吸收尾气中的，发生反应，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将减小。 ④设1 t该矿石可制得98%的浓硫酸的质量为x。列出关系式计算如下： 解得x=0.96 t。 【小问4详解】 A．常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，是因为常温下铝、铁在浓硫酸中钝化，A错误； B．将过量的铜加到少量浓硫酸中加热充分反应，反应过程中硫酸浓度降低，铜和稀硫酸不反应，所以硫酸仍会有剩余，B正确； C．浓硫酸能使胆矾由蓝色的变为白色的，体现了浓硫酸的吸水性，C错误； D．浓硫酸使蔗糖变黑，体现了其脱水性，而非吸水性；后续与生成的碳反应产生大量气体，体现了其强氧化性，D错误； 故选B。 18. 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题： （1）催化还原生成和可消除污染。已知：的燃烧热为； 。催化还原的热化学方程式为___________。 （2）将恒定组成的和混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应：、。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图1所示(曲线Ⅰ代表)。 ①Ⅱ、Ⅳ两条曲线所表示的物质分别是___________、___________(填分子式)。 ②消除污染物和的反应温度应选择___________(填“低温”或“高温”)。 ③已知的脱除率时，450℃时，该时间段内的脱除率___________。 （3）某学习小组将、和一定量的充入2 L恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应： ，一段时间内，连续测得生成的转化率随温度变化的情况如图2所示。 则___________0(填“>”或“<”)。若在5 min内，温度从420 K升高到580 K，此时间段内用表示的平均反应速率为___________。生成的转化率先逐渐增大后逐渐减小，原因是___________。 （4）实验室产生的尾气可先用氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将、和通入密闭容器中，在T℃、压强为条件下发生反应： 反应①： 反应②： 平衡时，反应②的平衡常数___________(用含p的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 高温 ④. 80% （3） ①. < ②. 0.15 ③. 温度低于580 K时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，生成的转化率逐渐增大；温度高于580K以后，反应达到平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，生成的转化率逐渐减小 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据题干中的已知条件，①，②，①+②可计算出CO催化还原NO的热化学方程式为：； 【小问2详解】 ①随着反应的进行，CO和NO的浓度逐渐降低，又根据两个反应中都消耗CO，而只有第一个反应消耗NO，随着N2O浓度逐渐降低，NO的浓度减小的趋势变小，到后来浓度基本不变，而CO浓度减小的趋势较大，所以I是CO，Ⅱ是NO，两个反应中都产生CO2，CO2的浓度大于N2，Ⅲ是CO2，IV是N2； ②温度越高，反应速率越快。结合图像可知，高温时CO和NO的浓度较低，脱除率高，所以应选择高温条件； ③，450℃时，该时间段内的脱除率； 【小问3详解】 温度大于580 K以后，反应达到平衡状态，升高温度，生成的转化率逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，。5min内，温度从420 K升高到580 K，，此时间段内用表示的平均反应速率。生成的转化率先逐渐增大后逐渐减小的原因：温度低于580 K时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，生成的转化率逐渐增大，温度高于580K以后，反应达到平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，生成的转化率逐渐减小； 【小问4详解】 ，平衡时，，，，，。因为平衡时，则，解得：，。平衡时，，，。平衡时，混合气体的总物质的量为。平衡时，，反应②的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省民乐县第一中学2025～2026学年第一学期第二次诊断考试 高三化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：化学基本概念，元素化合物，物质结构与性质，化学反应与能量，化学反应速率与化学平衡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 长征二号F遥二十一运载火箭搭载神舟二十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射取得圆满成功，这是神舟飞船第21次叩问苍穹，中国航天史册又翻开新的一页。下列说法错误的是 A. 制造宇航员头盔透明罩的材料聚碳酸酯属于有机物 B. 空间站的舱内供氧剂过氧化钠属于碱性氧化物 C. 制造飞船外壳的合金材料具有良好的强度、刚性 D. 长征二号F遥二十一运载火箭的液态燃料偏二甲肼(C2H8N2)在点火时发生氧化反应 2. 下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 的结构式： C. 的名称：丙烯酸乙酯 D. 分子的空间填充模型： 3. 下列事实与解释对应错误的是 选项 事实 解释 A ClF中F显-1价 电负性：F>Cl B 沸点：H2O>H2S 键能：H-O>H-S C 酸性：CCl3COOH>CH3COOH 电负性：Cl>H D 键角：H2O<NH3 中心原子的孤电子对数：H2O>NH3 A. A B. B C. C D. D 4. 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是 A. 催化反应①和②均为放热过程 B. 增大了臭氧分解反应的活化能 C. 使臭氧分解的速率和限度均增大 D. 催化分解的反应速率主要由决定 5. 25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：A(g)⇌2B(g)，反应过程中各气体浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线甲表示B浓度随时间的变化 B. a、b两点的正反应速率：va>vb C. c点反应达到平衡 D. 0~60s，v(B)=0.001mol·L-1·s-1 6. 氨作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池如图所示，关于该电池的说法错误的是 A. 通入的电极a为电池的负极 B. 电极a的电极反应式为 C. 电流从电极a经导线流向电极b D. 转移电子时消耗和的物质的量之比为4:3 7. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加氨水： B. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 与稀硫酸反应： D. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L气体(标准状况)，转移的电子数为 B. 7.8 g和的混合物中含有的离子数大于 C. 1L0.1 mol·LNaF溶液中含有的数为 D. 12 g金刚石中含有的共价键数为 9. 下列实验能达到实验目的的是 A.探究KI与的反应为可逆反应 B.比较S、C、Si的非金属性强弱 C.分离铁粉和碘 D.制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 10. 单质M的相关转化如图所示，下列说法正确的是 A. a和锂反应得到的产物有两种 B. b可与二氧化氮发生化合反应 C. 漂白粉在b、c共同作用下会逐渐变质 D. d可还原FeCl2溶液中的Fe2+ 11. 已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同。四种元素可构成离子液体，其化学式为Y2X5ZX3ZM3。下列说法正确的是 A. 原子半径：M>Y>Z>X B. 基态原子的第一电离能：M>Z>Y C. X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物 D. 该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物 12. 高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，发生反应： 该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度 1000 1150 1300 平衡常数 下列说法不正确的是 A. 根据表中数据判断，该反应的 B. 利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率 C. 增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量 D. 时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态 13. K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2+形成Ba0.6K0.4BiO3(摩尔质量为354.8 g⋅mol-1)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的O2-有6个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为1 C. 晶胞中Ba或K到Bi的最短距离为 D. 晶体的密度为 14. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到(标准状况)与的混合气体(不考虑与的转化)，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法错误的是 A. 参加反应的是 B. 铜与浓硝酸反应过程中转移了电子 C. 与的混合气体中，的体积分数为 D. 消耗氧气的体积为(标准状况) 二、非选择题： 15. 高氯酸铵()常用作火箭推进剂，其制备流程如下： 回答下列问题： （1）“除杂”时发生反应的化学方程式为___________。 （2）“电解”碱性氯酸钠溶液时发生反应(还原产物为)的离子方程式为___________。 （3）“制备”时将电解后获得的溶液与溶液混合，得到固体。 ①该实验条件下，反应能发生的原因是___________。 ②将所得固体用冰水多次洗涤，当___________时，说明固体已洗涤干净(填实验操作和现象)。 ③相较于流程中的制备方法，将通入高纯度的溶液中，可直接制得固体，该方法的优点是___________。 （4）400℃时，分解产生三种气态单质和水蒸气，发生反应的化学方程式为___________，该分解反应中的还原产物是___________(填化学式)，分解时电子转移的物质的量为___________。 16. 为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的与固体反应制取，反应装置如图所示(夹持装置略)。 已知：熔点为，沸点为，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。 沸点为，沸点为，沸点为。 回答下列问题： （1）装浓盐酸的仪器名称是___________，使用该仪器的目的是___________。 （2）某实验需要盐酸，实验室在配制该溶液时，需要用量筒量取质量分数为36.5%(密度为1.16 g·cm-3)的浓盐酸约___________(保留1位小数)。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （4）下列有关该实验的说法正确的是___________(填标号)。 A. 实验室也可用晶体或晶体与浓盐酸反应制备氯气 B. B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C. 氮气的作用之一是稀释生成的，减少实验爆炸危险 D. 从装置中逸出的气体的主要成分是和 （5）装置中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，反应的化学方程式为___________。 （6）该实验装置存在一处明显的不足，不足的地方是___________。 （7）和在消毒时自身均被还原为。提供相同数目的电子，消耗和的物质的量之比为___________。 17. 自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的H2S、SO2等会污染环境，需要加以治理。回答下列问题： （1）火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。 1 mol FeS2与O2和石灰乳反应转化为CaSO4⋅2H2O和Fe2O3，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 （2）Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应机理如图所示。 ①“脱硫”时发生反应的化学方程式为___________。 ②Fe2O3的“再生”是在600℃时，用一定浓度的O2与FeS反应实现。温度略低于400℃时，“再生”所得固体质量增加，原因是___________。 （3）工业上利用SO2SO3H2SO4的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①装置Ⅲ用于吸收SO3制备硫酸，适宜的吸收剂是___________(填标号)。 A．NaOH溶液 B．水 C．98.3%浓硫酸 D．0.1 mol⋅L-1 H2SO4溶液 ②装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是___________。 ③若用O2、水在催化剂存在时吸收尾气中的SO2，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为40%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，若取1 t该矿石，可制得98%的浓硫酸___________t(设生产过程中硫元素损失4%)。 （4）下列关于浓硫酸的叙述正确的是___________(填标号)。 A. 常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，说明常温下铝、铁与浓硫酸不反应 B. 将过量的铜加到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会有剩余 C. 浓硫酸能使胆矾由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的脱水性 D. 浓硫酸使蔗糖变黑，并产生大量气体，主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 18. 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题： （1）催化还原生成和可消除污染。已知：的燃烧热为； 。催化还原的热化学方程式为___________。 （2）将恒定组成的和混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应：、。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图1所示(曲线Ⅰ代表)。 ①Ⅱ、Ⅳ两条曲线所表示的物质分别是___________、___________(填分子式)。 ②消除污染物和的反应温度应选择___________(填“低温”或“高温”)。 ③已知的脱除率时，450℃时，该时间段内的脱除率___________。 （3）某学习小组将、和一定量的充入2 L恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应： ，一段时间内，连续测得生成的转化率随温度变化的情况如图2所示。 则___________0(填“>”或“<”)。若在5 min内，温度从420 K升高到580 K，此时间段内用表示的平均反应速率为___________。生成的转化率先逐渐增大后逐渐减小，原因是___________。 （4）实验室产生的尾气可先用氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将、和通入密闭容器中，在T℃、压强为条件下发生反应： 反应①： 反应②： 平衡时，反应②的平衡常数___________(用含p的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $