精品解析：广东省广州中学2026届高三上学期11月份月考化学试题

广州中学2026届高三11月份月考 高三 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 K：39 Zn：65 Ni：59 一、选择题(44分，共16个小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分) 1. 文物承载历史，传承文明。下列故宫博物院中的文物主要成分不是无机非金属材料的是 A B C D 清·水晶天鸡尊 元·釉里红花卉纹玉壶春瓶 商·兽纹青铜文鼎 明·冬青釉双耳鬲式炉 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. X射线衍射实验可用于区分晶体与非晶体 B. 利用明矾可有效除去污水中含有的Cu2+、Hg2+等重金属离子 C. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 D. 煤的气化、液化，石油的分馏都属于化学变化 3. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法错误的是 A. 该保护钢铁的方法属于牺牲阳极法 B. 金属M作负极，钢铁设施作正极，金属M的活动性比Fe的活动性强 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 4. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 的沸点高于 HF的沸点高于HCl C 电解熔融氯化钠可得到钠 电解熔融氯化铝可得到铝 D 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” A. A B. B C. C D. D 5. 下列装置和操作能达到实验目的的是 A．比较和的稳定性 B．制备乙炔 C．观察的焰色 D．探究Fe粉与的反应及验证 A. A B. B C. C D. D 6. 某兴趣小组设计了如图所示的实验装置制备并检验其性质。下列说法正确的是 A. 品红溶液和蘸有酸性溶液的试纸褪色均能说明具有漂白性 B. 该实验中浓硫酸和铜反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为 C. 若X为，且实验中产生淡黄色固体，则说明具有氧化性 D. 紫色石蕊试纸先变红后褪色 7. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，其制备路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X不能与溴水发生取代反应 B. Y的分子式为C9H8ClO2 C. 1 mol Y可与3 mol NaOH反应 D. 1 mol Z最多与4 mol H2发生加成反应 8. 物质的结构决定宏观性质，进而影响用途，下列性质或用途与结构因素匹配不正确的是 选项 性质或用途 结构因素 A 的碱性强于 甲基的推电子效应会增加N原子的电子云密度，增强结合的能力 B 利用植物油来生产肥皂 植物油与氢气加成得到固态氢化植物油 C 酸性： 电负性： D 聚丙烯酸钠可用于制高吸水性树脂 聚丙烯酸钠含有亲水基团 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含Fe、Cu物质的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 若c为黑色粉末，则组成c的金属元素一定位于元素周期表ds区 B. 若蒸干h溶液并灼烧，一定存在转化关系：h→f→d→a C. 用e检验糖类，若有b生成，则该糖类一定为葡萄糖 D. 若g为氯化物，则g一定可通过a发生化合反应制得 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为 B. 等体积，等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2 C. 1 mol CrO5(Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为2 D. 标准状况下，11.2 L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和 11. 已知：亚硝酰氯(NOCl，N为+3价)易水解。实验室可利用NO与反应制备亚硝酰氯，装置如下图，下列说法不正确的是 A. NOCl中所有原子均满足8电子稳定结构 B. NOCl通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为 C. 实验前，若用气体A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽 D. 实验过程中，可以将尾气通入NaOH溶液中进行尾气处理 12. 室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 用饱和溶液浸泡沉淀后，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 比较和大小 B 测量 溶液的pH 比较的电离常数与水解常数大小 C 用pH试纸分别测定浓度均为 溶液与NaCN溶液的pH 比较与结合能力的大小 D 测量HA(一种一元酸)稀溶液的pH，将该溶液体积稀释10倍后再次测量pH 探究HA是否为弱酸 A. A B. B C. C D. D 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的价电子数是W、X的价电子数之和且只与同周期，基态原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物沸点： B. 基态原子的未成对电子数： C. 阳离子中原子形成的键角：1号Y<2号Y D. 与均为非极性分子 14. HCOOH在H+催化作用下分解的反应历程，如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程分3步进行，且第3步的反应速率最快 B. H+不能改变△H，但能提高单位时间内CO的产量 C. 比稳定 D. 其他条件不变，升高温度，HCOOH平衡转化率增大 15. 一定温度下，某指示剂(HIn)对应的钾盐(KIn)在非水溶剂(该溶剂不电离)中完全电离，向含KIn的该溶剂中加入弱酸HX，发生反应：。若起始的物质的量分别为、，测得随的变化曲线如图所示。(已知)下列说法正确的是 A. HX的电离平衡常数 B. a点存在： C. a点时 D. 若将HX换为酸性更弱的HY发生上述反应，则a点上移 16. 一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 B. 放电时，中间室的K2SO4溶液浓度减小 C. 充电时，电路中每转移1mol电子，阳极区溶液的质量增加4.5g D. 放电时有1mol生成，理论上电路中转移电子的数目为2NA个 二、解答题(56分，共4个小题，每题14分) 17. 某化学兴趣小组探究和的化学性质。 Ⅰ.实验准备：饱和氯水的制备 （1）图中仪器A的名称为___________。 （2）实验室使用上图装置制取氯气的化学方程式为：___________。 （3）实验室最适合用于处理多余氯气的是___________(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 Ⅱ.实验探究 ①取溶液于试管中，滴加3滴溶液，溶液变红色； ②取溶液于试管中，先滴加3滴溶液，振荡，溶液无现象，再滴加3滴饱和氯水，溶液变黄色。 【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。 【查阅文献】 i．能将氧化成，硫氰常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应：； ii．，为无色配合物。 【提出猜想】猜想一 被氯水氧化成，使溶液呈黄色； 猜想二 加入氯水后部分被氧化为，(红色)，但由于存在反应：，实验②生成的浓度比实验①的小，溶液在浓度较低时呈黄色。 【验证猜想】 （4）为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象 实验序号 实验操作 现象 实验结论 ③ 取少量实验①的溶液于试管中，___________ ___________ 猜想二正确 ④ 取少量实验②的溶液于试管中，滴加3滴饱和溶液 溶液变浑浊 猜想一也正确 【提出质疑】 （5）甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是___________。 【再次探究】 （6）小组成员进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象 实验序号 实验操作 现象 ⑤ 滴加3滴蒸馏水 无明显现象 ⑥ ___________ 无明显现象 ⑦ 滴加3滴饱和氯水 溶液变橙红色 ⑧ 滴加3滴溶液 ___________ 得出结论 i．由实验⑥的现象可以判断：猜想一不正确， ii．结合实验⑤⑦⑧的现象可以判断：猜想二正确。 【得出结论】 （7）由实验结论可以判断：本实验条件下还原性强弱：___________(填“强于”“弱于”或“等于”)。 18. 镍(Ni)是一种重要的战略金属，广泛应用于电池、合金等领域。可采用酸浸、萃取等工艺从含镍废料(主要含NiO、，含少量CoO、FeO、ZnO、)中回收镍，工艺流程如图所示： 已知：①萃取时有机萃取剂(HL)与反应的离子方程式可表示为。 ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀时的pH 8.8 7.5 2.2 7.6 6.4 6.5 完全沉淀时的pH 10.8 9.5 3.5 9.6 8.4 8.5 回答下列问题： （1）为提高酸浸速率，可采取的措施有___________(填一条)。 （2）滤渣1为___________(填化学式)，在“酸浸”步骤中FeO被氧化，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）为避免引入杂质并提高Ni的产量，试剂1可以是___________(任写一种，填化学式)，调pH的范围为___________。 （4）实验时溶液的pH约为6时萃取率最高，试解释原因：___________。 （5）一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化合物，其晶胞结构如图所示。 每个Mg原子周围最近且等距离的Ni原子有___________个，已知该晶胞的参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、的代数式表示)。 19. 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。 （1）基态Cr的价电子排布式是：___________。 Ⅰ．工业废气分解可制取 （2）已知热化学方程式： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 热分解反应的___________(用含、、的式子表示)。 （3）一定温度下， 在体积为V L的恒容密闭容器中发生上述分解反应，t s时的产率为40%，则0~t s内的平均分解速率为___________；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数___________。 Ⅱ．KSCN可用于镀铬工业。某温度下，用KSCN配制电镀液，溶液中与发生第一、二步络合的反应如下： ⅳ． ⅴ． （4）根据以上络合反应，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 加水稀释后，溶液中离子的总数减少 B. 加入少量固体，溶液中含铬微粒总数不变 C. 加入少量KSCN固体，浓度一定升高 D. 溶液中减小，与浓度的比值减小 （5）常温下，某研究小组配制了起始浓度 、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示。 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为___________；B点对应的溶液中的起始浓度为___________(写出计算过程)。 20. 化合物是一种抗过敏药物，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）化合物A的名称___________，化合物C中含氧官能团名称___________。 （2）对化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 可反应的试剂，条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ 加成反应 ② 溶液，加热 ___________ ___________ （3）关于反应②的说法中，不正确的有___________。 a．反应过程中，不涉及键的断裂和形成 b．化合物和化合物均易溶于水 c．生成物中，碳原子均采取杂化 d．反应物和生成物均存在手性碳原子 （4）化合物E的芳香族同分异构体中，写出一种同时满足如下条件的结构简式___________。 ①能与3倍物质的量的发生放出的反应 ②核磁共振氢谱峰面积比为 （5）参照上述合成路线，设计以和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，环状有机反应物为___________(写结构简式)。 ②相关步骤涉及到醇制卤代烃的反应，其化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州中学2026届高三11月份月考 高三 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 K：39 Zn：65 Ni：59 一、选择题(44分，共16个小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分) 1. 文物承载历史，传承文明。下列故宫博物院中的文物主要成分不是无机非金属材料的是 A B C D 清·水晶天鸡尊 元·釉里红花卉纹玉壶春瓶 商·兽纹青铜文鼎 明·冬青釉双耳鬲式炉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水晶主要成分为二氧化硅（SiO2），属于无机非金属材料，A不符合题意； B．釉里红瓷器主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．青铜文鼎为铜锡合金，合金属于金属材料，不是无机非金属材料，C符合题意； D．冬青釉瓷器主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. X射线衍射实验可用于区分晶体与非晶体 B. 利用明矾可有效除去污水中含有的Cu2+、Hg2+等重金属离子 C. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 D. 煤的气化、液化，石油的分馏都属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．X射线衍射实验中，晶体因内部有序结构会产生明锐衍射峰，而非晶体无此特征，因此可以区分，A正确； B．明矾净水主要依靠Al(OH)3胶体吸附悬浮物，但对Cu2+、Hg2+等重金属离子无法有效去除，需其他方法处理，B错误； C．食品添加剂在合法合规使用下是安全的，该说法过于绝对，C错误； D．煤的气化[C+H2O(g)CO+H2]、液化（如煤制甲醇）是化学变化，但石油分馏仅为物理分离过程，D错误； 故选A。 3. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法错误的是 A. 该保护钢铁的方法属于牺牲阳极法 B. 金属M作负极，钢铁设施作正极，金属M的活动性比Fe的活动性强 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 【答案】D 【解析】 【详解】A．将金属M连接在钢铁设施表面，构成原电池，M作负极被腐蚀，钢铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确； B．原电池中负极活泼性大于正极，金属M作负极，钢铁设施作正极，金属M的活动性比Fe的活动性强，故B正确； C．钢铁设施作为正极，电子从M流向钢铁，表面积累电子后难以失去电子从而被保护，故C正确； D．海水中电解质浓度高于河水，导电性更强，电化学腐蚀速率更快，故钢铁在海水中腐蚀比河水中快，故D错误； 选D。 4. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 的沸点高于 HF的沸点高于HCl C 电解熔融氯化钠可得到钠 电解熔融氯化铝可得到铝 D 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl，利用了浓硫酸的难挥发性；但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应会氧化I-生成，推测不合理，A错误； B．H2O因分子间形成氢键导致沸点高于H2S，同理HF也因分子间形成氢键导致沸点高于HCl，推测合理，B正确； C．钠通过电解熔融NaCl制取，但AlCl3属于共价化合物，熔融态不导电，需电解熔融Al2O3才能得到铝，推测不合理，C错误； D．BaSO4不溶于胃酸（盐酸），而BaCO3会与盐酸反应生成有毒的Ba2+，不能替代BaSO4，推测不合理，D错误； 故答案选B。 5. 下列装置和操作能达到实验目的的是 A．比较和的稳定性 B．制备乙炔 C．观察的焰色 D．探究Fe粉与的反应及验证 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向CuSO4溶液中加过量氨水，发生反应：[Cu(H2O)4]2++4NH3=[Cu(NH3)4]2++4H2O，生成了更稳定的[Cu(NH3)4]2+，该实验可以比较两种配离子的稳定性，A正确； B．电石（CaC2）与水反应剧烈，直接使用蒸馏水会导致反应速率过快，产生的泡沫易堵塞导管且不能使用启普发生器，应使用饱和食盐水减慢反应速率，B错误； C．观察钾的焰色反应需用铂丝（或光洁无锈的铁丝）蘸取待测物，铜丝灼烧时会呈现绿色焰色，干扰钾的紫色焰色且观察时需透过蓝色钴玻璃观察，C错误； D．该装置酒精灯应该加热还原铁粉，而不是湿棉花；水蒸气与还原铁粉在高温下发生反应：，生成的H2通入肥皂液形成气泡，收集气泡后点燃可验证H2（听到爆鸣声），D错误； 故答案选A。 6. 某兴趣小组设计了如图所示的实验装置制备并检验其性质。下列说法正确的是 A. 品红溶液和蘸有酸性溶液的试纸褪色均能说明具有漂白性 B. 该实验中浓硫酸和铜反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为 C. 若X为，且实验中产生淡黄色固体，则说明具有氧化性 D. 紫色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】C 【解析】 【分析】该实验目的是制备并检验其性质，左侧试管中铜与热浓硫酸反应生成，右侧品红溶液、紫色石蕊试纸、蘸有X溶液的试纸、蘸有酸性溶液的试纸均为检验性质。 【详解】A．品红溶液褪色说明具有漂白性（与品红结合生成无色物质）；酸性溶液具有强氧化性，使其褪色是因发生氧化还原反应（被氧化为，被还原为），体现的还原性，而非漂白性，A错误； B．铜与热浓硫酸反应的方程式为，其中Cu为还原剂（0→+2价，失电子），1mol Cu参与反应转移2mol电子，中仅1mol S（+6→+4价，得电子）作氧化剂，另1mol为酸的作用，故氧化剂（）与还原剂（Cu）物质的量之比为1∶1，B错误； C．若X为，（-2价）与（+4价）反应生成淡黄色固体（S单质，0价），中S元素化合价降低（+4→0），得电子被还原，体现的氧化性，C正确； D．溶于水生成，溶液呈酸性，紫色石蕊试纸遇酸变红，但不能漂白酸碱指示剂，试纸不会褪色，D错误； 故选C。 7. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，其制备路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X不能与溴水发生取代反应 B. Y的分子式为C9H8ClO2 C. 1 mol Y可与3 mol NaOH反应 D. 1 mol Z最多与4 mol H2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的结构中含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，A错误； B．Y分子式为，B错误； C．Y中能与NaOH反应的官能团：酚羟基（1 mol酚羟基消耗1molNaOH）、碳氯键（1mol-CH2Cl水解消耗1 mol NaOH），1molY可与2 mol NaOH反应，C错误； D．Z中能与加成的基团：苯环（1mol苯环加成消耗3 mol ）、左侧有酮羰基（1mol酮羰基加成消耗1 mol ），酯基不能与H2加成，1molZ最多与4 mol发生加成反应，D正确； 故选D。 8. 物质的结构决定宏观性质，进而影响用途，下列性质或用途与结构因素匹配不正确的是 选项 性质或用途 结构因素 A 的碱性强于 甲基的推电子效应会增加N原子的电子云密度，增强结合的能力 B 利用植物油来生产肥皂 植物油与氢气加成得到固态氢化植物油 C 酸性： 电负性： D 聚丙烯酸钠可用于制高吸水性树脂 聚丙烯酸钠含有亲水基团 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3NH2中甲基为推电子基团，可增加N原子的电子云密度，使其结合H+的能力强于NH3，故CH3NH2碱性强于NH3，A正确； B．植物油生产肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解反应（皂化反应），与氢气加成生成氢化植物油无关，B错误； C．ROCOOH与ROCSOH相比，O的电负性大于S，O的吸电子能力强于S，使O-H键极性增强，易电离出H+，故ROCOOH酸性强于ROCSOH的酸性，C正确； D．聚丙烯酸钠中含亲水基团-COONa，易与水分子形成氢键或离子-偶极作用，故可作高吸水性树脂，D正确； 故答案选B。 9. 部分含Fe、Cu物质的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 若c为黑色粉末，则组成c的金属元素一定位于元素周期表ds区 B. 若蒸干h溶液并灼烧，一定存在转化关系：h→f→d→a C. 用e检验糖类，若有b生成，则该糖类一定为葡萄糖 D. 若g为氯化物，则g一定可通过a发生化合反应制得 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图可知a为Fe或Cu，b为Cu2O，c为CuO或FeO，d为Fe2O3，e为Cu(OH)2或Fe(OH)2，f为Fe(OH)3，g为亚铁盐或铜盐，h为铁盐。 【详解】A．若c是FeO，Fe位于周期表d区，若c是CuO，Cu位于周期表ds区，A错误； B．f是Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3(d)和水，Fe2O3需要加还原剂被还原可生成Fe(a)，若h为，则不存在h→f→d→a这样的转化，B错误； C．若e是Cu(OH)2悬浊液，b是Cu2O，该糖类为还原性糖，不一定是葡萄糖，可能是麦芽糖，C错误； D．g为+2价铁的氯化物（FeCl2），a是Fe单质，Fe与FeCl3发生化合反应可制得FeCl2，可通过a发生化合反应制得，D正确； 故答案选D。 【点睛】· 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为 B. 等体积，等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2 C. 1 mol CrO5(Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为2 D. 标准状况下，11.2 L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，HF为液体，无法按气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．等体积等浓度的NaCl和KCl溶液中，若未明确浓度和体积的具体数值，无法确定离子总数，B错误； C．CrO5中Cr为+6价，根据化合价规则，可推出CrO5中有4个O为-1价，1个O为-2价，因此1个CrO5中含两个过氧键（O-O），1mol CrO5含2mol过氧键，数目为2，C正确； D．溶于水后部分以分子形式存在，和的微粒总和小于，D错误； 故答案选C。 11. 已知：亚硝酰氯(NOCl，N为+3价)易水解。实验室可利用NO与反应制备亚硝酰氯，装置如下图，下列说法不正确的是 A. NOCl中所有原子均满足8电子稳定结构 B. NOCl通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为 C. 实验前，若用气体A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽 D. 实验过程中，可以将尾气通入NaOH溶液中进行尾气处理 【答案】D 【解析】 【分析】装置①为简易气体发生装置，目的是制取NO，经装置②中碱石灰干燥后进入装置③中，与干燥纯净的氯气在冰盐水浴条件下反应生成亚硝酰氯，据此分析解答。 【详解】A．NOCl的结构为：，所有原子均满足8电子稳定结构，故A正确； B．NOCl中N为+3价，Cl为-1价，因此水解产物为HCl、HNO2，两种酸性物质，进而与NaOH反应生成氯化钠和亚硝酸钠，反应为：，故B正确； C．气体A为NO，气体B为Cl2，均可以用于排尽装置中空气，用气体NO排空气时，NO会与氧气反应生成红棕色的NO2气体，直至NO将红棕色的NO2气体排尽后，整个装置右变为无色，说明空气已排尽，故C正确； D．尾气为NO和Cl2的混合气体，NaOH溶液无法对NO进行尾气处理，故D错误； 故答案选D。 12. 室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 用饱和溶液浸泡沉淀后，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 比较和大小 B 测量 溶液的pH 比较的电离常数与水解常数大小 C 用pH试纸分别测定浓度均为 溶液与NaCN溶液的pH 比较与结合能力的大小 D 测量HA(一种一元酸)稀溶液的pH，将该溶液体积稀释10倍后再次测量pH 探究HA是否为弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．沉淀转化受浓度影响，用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4沉淀，当Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3)时，有BaCO3析出，往沉淀中加盐酸即产生气泡，因此无法通过气泡的产生判断Ksp大小，A符合题意； B．测量NaHSO3溶液的pH判断溶液的酸碱性，若溶液呈酸性，说明的电离常数大于水解常数，若溶液呈碱性，说明的电离常数小于水解常数，B不符合题意； C．用pH试纸测量同浓度CH3COONa与NaCN的pH，可比较CH3COO-和CN-的水解程度大小，进而比较二者结合H+能力，C不符合题意； D．对于弱酸，稀释会促进其电离，故稀释10倍pH值的增加量小于1；对于强酸（非极稀溶液），稀释10倍pH值增加1。因此该实验可以达到探究目的，D不符合题意； 故答案选A。 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的价电子数是W、X的价电子数之和且只与同周期，基态原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物沸点： B. 基态原子的未成对电子数： C. 阳离子中原子形成的键角：1号Y<2号Y D. 与均为非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y的价电子数=W的价电子数+X的价电子数，且Y只与X同周期，说明W位于X、Y的上一周期；基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种，即核外轨道数为9，短周期中第三周期元素核外轨道数为1s(1)+2s(1)+2p(3)+3s(1)+3p(3)=9，故Z为第三周期元素；结合阳离子结构（X为中心原子，连接两个Y和一个双键Z，Y连接三个W），可推断：W为H；X为C；Y为N；Z为S。 【详解】A．最简单氢化物沸点：X(CH4)、Y(NH3)、Z(H2S)。NH3分子间存在氢键，沸点最高；CH4和H2S均为分子晶体，H2S相对分子质量更大，沸点CH4<H2S<NH3，即X＜Z＜Y，A错误； B．基态原子未成对电子数：X(C，2p2，2个)、Y(N，2p3，3个)、Z(S，3p4，2个)，顺序为X=Z＜Y，B错误； C．阳离子中Y(N)原子形成的键角∠WYW（∠HNH），1号N含有一对孤电子对，2号N没有孤电子对，孤电子对排斥力大于成键电子对排斥力，导致键角变小，故1号Y＜2号Y，C正确； D．CO2为直线形非极性分子，SO2为V形极性分子，D错误； 故选C。 14. HCOOH在H+催化作用下分解的反应历程，如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程分3步进行，且第3步的反应速率最快 B. H+不能改变△H，但能提高单位时间内CO的产量 C. 比稳定 D. 其他条件不变，升高温度，HCOOH平衡转化率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知出现3个波峰，反应历程分3步进行，第3步活化能最低，反应速率最快，A正确； B．H+做催化剂，不能改变H，但能提高反应速率，单位时间内CO的产量增加，B正确； C．由图像可知，的能量比的能量低，能量越低越稳定，C正确； D．由图像可知，HCOOH分解为放热反应，平衡后温度升高，平衡逆向移动，HCOOH平衡转化率减小，D错误； 故选D。 15. 一定温度下，某指示剂(HIn)对应的钾盐(KIn)在非水溶剂(该溶剂不电离)中完全电离，向含KIn的该溶剂中加入弱酸HX，发生反应：。若起始的物质的量分别为、，测得随的变化曲线如图所示。(已知)下列说法正确的是 A. HX的电离平衡常数 B. a点存在： C. a点时 D. 若将HX换为酸性更弱的HY发生上述反应，则a点上移 【答案】C 【解析】 【分析】利用a点的特殊数据，及，结合Ka(HX)与Ka(HIn)的表达式结构，据此解答。 【详解】A．反应平衡常数。a点，设起始物质的量均为，反应量为，则，解得，，故，A错误； B．a点，，由HX电离产生，，解得，则，B错误； C．a点，设，则，，C正确； D．换为酸性更弱的HY，，反应平衡常数，，a点下移，D错误； 故选C。 16. 一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 B. 放电时，中间室的K2SO4溶液浓度减小 C. 充电时，电路中每转移1mol电子，阳极区溶液的质量增加4.5g D. 放电时有1mol生成，理论上电路中转移电子的数目为2NA个 【答案】C 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，放电时a电极为正极，MnO2转化为Mn2+，发生还原反应，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；b电极为负极，发生氧化反应，电极反应为+2nOH--4ne-=+2nK++2nH2O，此时阳离子移向正极，阴离子移向负极，则c交换膜为阴离子交换膜，则左室的进入中间K2SO4室，d为阳离子交换膜，右室的K+进入中间K2SO4室。 【详解】A．结合分析知，c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故A错误； B．放电时，则左室的进入中间K2SO4室，右室的K+进入中间K2SO4室，导致K2SO4溶液浓度增大，故B错误； C．充电时，a为阳极，电极反应为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，电路中每转移2mol电子，阳极区生成1molMnO2，质量减少87g，同时中间室有1mol经c膜进入左室阳极区，质量增加96g，则阳极质量最终增加(96-87)g=9g，故电路中每转移1mol电子，阳极区质量增加4.5g，故C正确； D．由分析可知，放电时b电极为负极，有1mol生成，理论上电路中转移电子的数目为4nNA个，故D错误； 选C。 二、解答题(56分，共4个小题，每题14分) 17. 某化学兴趣小组探究和的化学性质。 Ⅰ.实验准备：饱和氯水的制备 （1）图中仪器A的名称为___________。 （2）实验室使用上图装置制取氯气的化学方程式为：___________。 （3）实验室最适合用于处理多余氯气的是___________(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 Ⅱ.实验探究 ①取溶液于试管中，滴加3滴溶液，溶液变红色； ②取溶液于试管中，先滴加3滴溶液，振荡，溶液无现象，再滴加3滴饱和氯水，溶液变黄色。 【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。 【查阅文献】 i．能将氧化成，硫氰常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应：； ii．，为无色配合物。 【提出猜想】猜想一 被氯水氧化成，使溶液呈黄色； 猜想二 加入氯水后部分被氧化为，(红色)，但由于存在反应：，实验②生成的浓度比实验①的小，溶液在浓度较低时呈黄色。 【验证猜想】 （4）为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象 实验序号 实验操作 现象 实验结论 ③ 取少量实验①的溶液于试管中，___________ ___________ 猜想二正确 ④ 取少量实验②的溶液于试管中，滴加3滴饱和溶液 溶液变浑浊 猜想一也正确 【提出质疑】 （5）甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是___________。 【再次探究】 （6）小组成员进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象 实验序号 实验操作 现象 ⑤ 滴加3滴蒸馏水 无明显现象 ⑥ ___________ 无明显现象 ⑦ 滴加3滴饱和氯水 溶液变橙红色 ⑧ 滴加3滴溶液 ___________ 得出结论 i．由实验⑥的现象可以判断：猜想一不正确， ii．结合实验⑤⑦⑧的现象可以判断：猜想二正确。 【得出结论】 （7）由实验结论可以判断：本实验条件下还原性强弱：___________(填“强于”“弱于”或“等于”)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）B （4） ①. 加水稀释 ②. 溶液逐渐由红色变为黄色 （5）溶液中已有，因此无法通过存在说明有生成。 （6） ①. 向其中持续通入 ②. 溶液变橙红色 （7）强于 【解析】 【小问1详解】 图中仪器A的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 实验室使用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，化学方程式为：。 【小问3详解】 A．氢氧化钙溶液浓度较低，吸收氯气效果较差，故A不选； B．烧碱溶液中碱性较强，可吸收氯气，效果好，故B选； C．溶液碱性较弱，吸收氯气效果较差，故C不选； 故选B。 【小问4详解】 猜想二认为溶液在浓度较低时呈黄色，则取少量实验①的溶液于试管中，加水稀释，溶液逐渐由红色变为黄色，说明猜想二正确。 【小问5详解】 甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是溶液中已有，因此无法通过存在说明有生成。 【小问6详解】 硫氰常温下为黄色液体，易挥发，实验⑥中向其中持续通入，将易挥发的硫氰带出溶液，减小其浓度，观察溶液颜色是否变浅，若无明显现象，说明猜想一不正确；为无色配合物，实验⑧中滴加3滴溶液，增大了的浓度，正向移动，溶液变橙红色。 【小问7详解】 加入氯水后被氧化为，而没有被氧化，说明的还原性强于。 18. 镍(Ni)是一种重要的战略金属，广泛应用于电池、合金等领域。可采用酸浸、萃取等工艺从含镍废料(主要含NiO、，含少量CoO、FeO、ZnO、)中回收镍，工艺流程如图所示： 已知：①萃取时有机萃取剂(HL)与反应的离子方程式可表示为。 ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀时的pH 8.8 7.5 2.2 7.6 6.4 6.5 完全沉淀时的pH 10.8 9.5 3.5 9.6 8.4 8.5 回答下列问题： （1）为提高酸浸速率，可采取的措施有___________(填一条)。 （2）滤渣1为___________(填化学式)，在“酸浸”步骤中FeO被氧化，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）为避免引入杂质并提高Ni的产量，试剂1可以是___________(任写一种，填化学式)，调pH的范围为___________。 （4）实验时溶液的pH约为6时萃取率最高，试解释原因：___________。 （5）一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化合物，其晶胞结构如图所示。 每个Mg原子周围最近且等距离的Ni原子有___________个，已知该晶胞的参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1）粉碎废料、适当加热、搅拌、适当提高硫酸浓度等(填一种，合理即可) （2） ①. 、 ②. （3） ①. NiO或、 ②. (答“3.5~6.4”也可) （4）pH过低时，浓度高，平衡左移，萃取率降低；pH过高时，可能生成沉淀，影响萃取(合理即可) （5） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】向含镍废料(主要含NiO、，含少量CoO、FeO、ZnO、)中加稀硫酸，不溶于酸，氧化FeO后还有剩余，且不溶于稀硫酸，即废渣1为、；同时把氧化为，通过调pH转化为滤渣2，往含镍离子的滤液加入有机萃取剂，有机萃取剂(HL)与反应，镍进入有机溶剂中，再加硫酸反萃取，加硫化物除去，最后加入强还原剂得到镍单质。 【小问1详解】 提高速率的方法包括增大表面积、升高温度、增加酸浓度、搅拌等，故答案为：粉碎废料、适当加热、搅拌、适当提高硫酸浓度等(填一种，合理即可)； 【小问2详解】 由分析可知，不溶于稀硫酸，故滤渣1有，氧化FeO后还有剩余，且不溶于稀硫酸，故滤渣1还有；酸浸中，将FeO氧化为，自身被还原为，离子方程式为，故答案为：、；； 【小问3详解】 为避免引入杂质并提高Ni的产量，可加入NiO或或调节pH；调节pH需使完全沉淀()，而不沉淀()，故答案为：NiO或、；(答“3.5~6.4”也可)； 【小问4详解】 萃取反应为，pH过低时，浓度高，平衡左移，萃取率降低；pH过高时，可能生成沉淀，影响萃取，因此pH约为6时萃取率最高，故答案为：pH过低时，浓度高，平衡左移，萃取率降低；pH过高时，可能生成沉淀，影响萃取； 【小问5详解】 由晶胞图可知，Mg位于顶点，Ni位于面心，C位于体内，每个Mg原子周围有12个最近且等距离的Ni原子；晶胞中含1个Mg原子、3个Ni原子、1个C原子，密度g·cm-3g·cm-3，故答案为：12；。 19. 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。 （1）基态Cr的价电子排布式是：___________。 Ⅰ．工业废气分解可制取 （2）已知热化学方程式： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 热分解反应的___________(用含、、的式子表示)。 （3）一定温度下， 在体积为V L的恒容密闭容器中发生上述分解反应，t s时的产率为40%，则0~t s内的平均分解速率为___________；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数___________。 Ⅱ．KSCN可用于镀铬工业。某温度下，用KSCN配制电镀液，溶液中与发生第一、二步络合的反应如下： ⅳ． ⅴ． （4）根据以上络合反应，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 加水稀释后，溶液中离子的总数减少 B. 加入少量固体，溶液中含铬微粒总数不变 C. 加入少量KSCN固体，浓度一定升高 D. 溶液中减小，与浓度的比值减小 （5）常温下，某研究小组配制了起始浓度 、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示。 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为___________；B点对应的溶液中的起始浓度为___________(写出计算过程)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）B （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铬是24号元素，基态Cr的价电子排布式是； 【小问2详解】 由盖斯定律可知iii-i-ii得反应，故； 【小问3详解】 时的产率为40%，则生成的物质的量为，内的平均分解速率为；设平衡时转化的物质的量为，则平衡时，。由和的分压相等，得，解得。平衡时，，，则平衡常数； 【小问4详解】 A．加水稀释后，离子浓度减小，促使平衡向生成离子数多的方向移动，溶液中离子的总数增大，A不符合题意； B．加入少量固体，根据铬元素守恒，溶液中含铬微粒总数不变，B符合题意； C．加入少量固体，第一步平衡正向移动，浓度升高，但第二步平衡也正向移动，浓度不一定升高，C不符合题意； D．，，溶液中减小，与浓度的比值增大，D不符合题意； 故选B； 【小问5详解】 时，由，，可得，，故浓度由大到小的顺序为；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、、的曲线 B点时，由，得，。根据物料守恒：，又，且，，解得，，则。 20. 化合物是一种抗过敏药物，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）化合物A的名称___________，化合物C中含氧官能团名称___________。 （2）对化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 可反应的试剂，条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ 加成反应 ② 溶液，加热 ___________ ___________ （3）关于反应②的说法中，不正确的有___________。 a．反应过程中，不涉及键的断裂和形成 b．化合物和化合物均易溶于水 c．生成物中，碳原子均采取杂化 d．反应物和生成物均存在手性碳原子 （4）化合物E的芳香族同分异构体中，写出一种同时满足如下条件的结构简式___________。 ①能与3倍物质的量的发生放出的反应 ②核磁共振氢谱峰面积比为 （5）参照上述合成路线，设计以和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，环状有机反应物为___________(写结构简式)。 ②相关步骤涉及到醇制卤代烃的反应，其化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. (酮)羰基，酯基 （2） ①. 催化剂，加热 ②. ③. 或 ④. 取代反应(水解反应) （3）bc （4）或 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】丙烯与Br2发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Br，根据D和C的结构简式可知，B与C 发生取代反应生成D，D发生信息中的反应生成E，根据E 的分子式可知，E为，E发生多步反应生成H。 【小问1详解】 化合物A的名称丙烯，化合物C中含氧官能团名称(酮)羰基，酯基。 【小问2详解】 化合物C为；①含碳碳双键，在催化剂，加热条件下发生加成反应，生成；②含酯基，在溶液，加热条件下发生取代反应(水解反应)，生成或； 【小问3详解】 a．双键中存在键，反应过程中，不涉及双键的变化，故不存在键的断裂和形成，a正确； b．化合物、化合物属于酯类，均难溶于水，b错误； c．生成物中，碳碳双键、酯基、羰基中的碳原子均为sp2杂化，其它碳原子均采取杂化，c错误； d．反应物和生成物中酯基右侧第一个碳原子均为手性碳原子，d正确； 故选bc。 【小问4详解】 E为，不饱和度为4，化合物E的芳香族同分异构体中含苯环，则其余均为饱和结构，①能与3倍物质的量的发生放出的反应，则含3个（酚）羟基；②核磁共振氢谱峰面积比为，符合条件的同分异构体为或； 【小问5详解】 首先羟基氧化为羰基得到；CH3CHOHCH3和HBr发生取代反应将羟基转化为溴原子得到CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3和发生B生成C的反应得到产物；故流程为：CH3CHOHCH3+HBrCH3CHBrCH3，+ CH3CHBrCH3。 ①最后一步反应中，环状有机反应物为。 ②相关步骤涉及到醇制卤代烃的反应，其化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $