精品解析：安徽六安皋城中学2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题

六安皋城中学2025~2026学年度第一学期期末考试 九年级化学试题 温馨提示：1.本卷共两大题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ag-108 K-39 Cl-35.5 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中涉及化学变化的是 A. 棉纱织布 B. 楠木造船 C. 白土烧瓷 D. 活字印刷 2. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，旨在贯彻生态文明思想，下列不符合这一思想的是 A. 化学实验废液集中处理 B. 大力推广新能源的使用 C. 垃圾的分类和回收利用 D. 肆意开采金属矿物 3. 在理科实验操作考试中，小明抽到的是“金属的性质”。以下是他的部分操作，如果你是实验监考老师，你认为其中正确的是 A. 加热铜片 B. 向试管中加入铝片 C. 倾倒稀盐酸 D. 滴加硫酸铜溶液 4. 9月3日的阅兵仪式上亮相的“东风-61”陆基洲际导弹，其弹头部位采用的高密度烧蚀材料中含有二甲酚(化学式为)。有关二甲酚的说法正确的是 A. 二甲酚是氧化物 B. 二甲酚由碳、氢、氧三个元素组成 C. 二甲酚的相对分子质量为122 D. 二甲酚中碳、氢元素的质量比为 阅读下列材料，回答6~7小题。 HUAWEIMate80采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一——锂。在电池技术和5G技术逐渐成熟之后，华为自研芯片也实现了技术突破，陆续普及各类机型。 5. 锂是制造电动汽车电池的重要原料。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂在化学反应中容易失去电子 C. 锂的相对原子质量为 6.941 D. 氢氧化锂的化学式为 Li（OH）3 6. 手机芯片蚀刻过程中，当物质与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后元素种类改变 C. 反应生成的丙和丁微粒数之比为 D. 空气中物质丁的质量分数为78% 7. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列鉴别或除杂的方法不正确的是 A. 鉴别氢气和一氧化碳——分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 B. 鉴别硝酸铵和氯化钠——加水溶解，测量温度变化 C. 除去氧化钙中的碳酸钙——加入足量水，过滤 D. 除去溶液中的——加入适量铁粉，过滤 8. 实验设计的严谨性直接影响结论的准确性。下列实验设计能达到实验目的的是 A. ①探究温度对分子运动速率影响 B. ②验证质量守恒定律 C. ③探究是过氧化氢分解的催化剂 D. ④收集氧气并测量氧气体积 9. 为探究不同电压对电解水速率的影响，某同学用下图装置进行多次实验、并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A. a管与电源正极相连 B. b管中气体可以燃烧 C. 该实验说明水由水元素组成 D. 该实验中、电压越高电解水的速率越快 10. 下列各组实验试剂中，不能验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 A. Zn、Cu、溶液 B. Cu、溶液、溶液 C. Fe、溶液、溶液 D. Zn、Fe、Cu、稀盐酸 11. 在光照条件下，可分解为Ag、和某种氮的氧化物X。取一定质量的固体充分光照，测得反应后生成Ag、、X的质量分别为21.6 g、m g、9.2 g。下列说法不正确的是 A. X的化学式为NO B. 固体应密封保存在棕色广口瓶中 C. D. 该反应方程式中Ag与的化学计量数之比为 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 12. 元旦假期，小明进行了“家用燃料的变迁与使用”综合实践活动。 实践活动一:调查家用燃料的变迁 图1是小明绘制的家用燃料变迁图。 （1）将煤块制成蜂窝煤的目的是________。 （2）调查时发现家里的燃气灶火焰发黄，锅底出现黑色物质。他给出调节建议，将燃气灶的进风口________（填“调大”或“调小”），从而成功解决问题。 实践活动二：了解家用燃料变化的意义 图2是煤或天然气燃烧时释放热量和产生的质量情况。 （3）写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：________。 （4）请结合生活常识和图2所给信息，分析家庭燃料从煤升级成天然气的优点是________（填1点即可）。 13. 兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关探究。 （1）实验室用A装置制取，先向锥形瓶中加入石灰石，再向________（填仪器名称）中注入稀盐酸。用B装置收集，气体应从导管________（填“a”或“b”）端通入。 （2）装置C也可作为制取的发生装置，与装置A相比，该装置具有的优点是________（填1点即可），该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放石灰石的原因是________（用化学方程式解释）。 （3）为探究在水中的溶解情况，该小组用排水法收集（如D图），待收集后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内体积。重复实验，所测数据平均值如下表。 时间/h 0 0.5 6 12 体积/mL 100 98.5 85.5 77 分析上表数据，能用排水法收集的理由是________。 14. 工业上用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌，不考虑其它成分的影响）制备硫酸铜晶体的流程如图所示： （1）溶解池中发生的化学反应属于________（填基本反应类型），溶液A中含有的溶质有________（填化学式）。 （2）方案Ⅰ焙烧炉中发生反应的化学方程式为________。 （3）补全方案Ⅱ中发生反应的化学方程式：______。 （4）从绿色化学的角度对比分析方案Ⅰ的优点是________（写1点即可）。 15. 某同学对盛放饮料的铝质易拉罐产生了兴趣，进行了以下探究活动。 Ⅰ.认识金属铝 （1）铝等金属能被轧制成很薄的易拉罐，说明金属有良好的________性。 （2）将打磨后的铝片浸入溶液中，铝片表面逐渐析出红色物质，溶液由________变为无色，反应的化学方程式为________。 Ⅱ.探究易拉罐的成分 【查阅资料】 a.铝质易拉罐的主要成分是铝，还含有少量镁、铁、铜等其他金属。 b.铝能与氢氧化钠溶液发生反应：；镁、铁、铜不能与氢氧化钠溶液发生反应。 【设计实验】实验装置如图所示，量气管D是带有刻度的仪器，其高度可以上下调节。实验步骤如下： ①检查装置的气密性。 ②装入试剂，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。 ③由A向B中逐滴加入氢氧化钠溶液，至B中不再产生气体为止。 ④恢复至室温后，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。 【数据分析】 （3）两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积。要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是易拉罐碎屑质量和________。 【反思评价】 （4）检查该装置的气密性的方法是：C、D中预先装入一定量水，上下移动量气管D，________，证明装置的气密性良好。 （5）上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，测得的氢气的体积会________（填“偏大”或“偏小”），理由是________；能否用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验？说出你的判断及理由：________。 16. 已知：氯酸钾粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。取氯酸钾和二氧化锰的固体混合物共30 g加热，反应过程中固体质量变化如图所示。 （1）图中A点固体的成分为________（填化学式）。 （2）计算原混合物中氯酸钾的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安皋城中学2025~2026学年度第一学期期末考试 九年级化学试题 温馨提示：1.本卷共两大题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ag-108 K-39 Cl-35.5 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中涉及化学变化的是 A. 棉纱织布 B. 楠木造船 C. 白土烧瓷 D. 活字印刷 【答案】C 【解析】 【详解】A、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化； B、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化； C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化； D、活字印刷，没有新物质生成，主要发生物理变化； 故选C。 2. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，旨在贯彻生态文明思想，下列不符合这一思想的是 A. 化学实验废液集中处理 B. 大力推广新能源的使用 C. 垃圾的分类和回收利用 D. 肆意开采金属矿物 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学实验废液集中处理，可以减少污染，保护环境，不符合题意； B、大力推广新能源的使用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、垃圾的分类和回收利用，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、肆意开采金属矿物，会造成资源的浪费，应合理开采，符合题意。 故选D。 3. 在理科实验操作考试中，小明抽到的是“金属的性质”。以下是他的部分操作，如果你是实验监考老师，你认为其中正确的是 A. 加热铜片 B. 向试管中加入铝片 C. 倾倒稀盐酸 D. 滴加硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.加热铜片，使用坩埚钳，故A正确；B.试管应基本持平，故B错误；C.瓶塞应倒放，故C错误；D.滴管应悬空竖直，故D错误。 点睛∶滴管应悬空竖直，以免污染药品。 4. 9月3日的阅兵仪式上亮相的“东风-61”陆基洲际导弹，其弹头部位采用的高密度烧蚀材料中含有二甲酚(化学式为)。有关二甲酚的说法正确的是 A. 二甲酚是氧化物 B. 二甲酚由碳、氢、氧三个元素组成 C. 二甲酚的相对分子质量为122 D. 二甲酚中碳、氢元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，二甲酚由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、由化学式可知，二甲酚由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； C、二甲酚的相对分子质量为：，符合题意； D、二甲酚中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意。 故选C。 阅读下列材料，回答6~7小题。 HUAWEIMate80采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一——锂。在电池技术和5G技术逐渐成熟之后，华为自研芯片也实现了技术突破，陆续普及各类机型。 5. 锂是制造电动汽车电池的重要原料。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂在化学反应中容易失去电子 C. 锂的相对原子质量为 6.941 D. 氢氧化锂的化学式为 Li（OH）3 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据锂元素的中文名称偏旁“钅”可知，锂元素属于金属元素，故A正确； B、由锂原子的结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，故B正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941，故C正确； D、由锂原子的结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，则锂元素的化合价为+1价。根据化学式的书写规则可知氢氧化锂的化学式为LiOH，故D错误； 故选D。 6. 手机芯片蚀刻过程中，当物质与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后元素种类改变 C. 反应生成的丙和丁微粒数之比为 D. 空气中物质丁的质量分数为78% 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2，该反应方程式为：4NF3+3Si3SiF4+2N2。 【详解】A、根据图示，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2，其中只有硅是由硅原子构成的，甲、丙和丁是分子构成的，故不正确； B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故不正确； C、由方程式可知，反应生成的丙（SiF4）和丁（N2）微粒数之比为3：2，故正确； D、根据分析，丁为氮气，空气中氮气的体积分数为78%，故不正确； 故选C。 7. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列鉴别或除杂的方法不正确的是 A. 鉴别氢气和一氧化碳——分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 B. 鉴别硝酸铵和氯化钠——加水溶解，测量温度变化 C. 除去氧化钙中的碳酸钙——加入足量水，过滤 D. 除去溶液中的——加入适量铁粉，过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气燃烧的化学方程式为，干燥烧杯内壁会出现水雾； 一氧化碳燃烧的化学方程式为，干冷烧杯内壁无水雾；现象不同，可以鉴别，方法正确。 B、硝酸铵（）溶于水吸热，溶液温度明显降低； 氯化钠（）溶于水温度几乎无变化；温度变化不同，可以鉴别，方法正确。 C、氧化钙（）会与水反应：，会把原物质氧化钙消耗掉，不符合除杂“不消耗原物质”的原则；碳酸钙不溶于水，但氧化钙会与水反应，方法错误。 D、铁粉与反应生成和铜沉淀，其反应的化学方程式为，过滤可除去铜和过量铁粉，得到纯净的溶液，符合除杂原则，方法正确。 故选：C。 8. 实验设计的严谨性直接影响结论的准确性。下列实验设计能达到实验目的的是 A. ①探究温度对分子运动速率影响 B. ②验证质量守恒定律 C. ③探究是过氧化氢分解的催化剂 D. ④收集氧气并测量氧气体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，由滴有酚酞溶液的棉花变红色的快慢，可以探究温度对分子运动速率影响，故选项实验设计方案能达到实验目的； B、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到空气中会造成烧杯内物质总量减小，天平向右偏，故选项实验设计方案不能达到实验目的； C、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项实验设计方案不能达到实验目的； D、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，故选项实验设计方案不能达到实验目的； 故选A。 9. 为探究不同电压对电解水速率的影响，某同学用下图装置进行多次实验、并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A. a管与电源正极相连 B. b管中气体可以燃烧 C. 该实验说明水由水元素组成 D. 该实验中、电压越高电解水的速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管收集到的气体较多，是氢气，与电源负极相连，故选项说法错误； B、b管收集到的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，不能燃烧，故选项说法错误； C、水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该实验说明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误； D、由图可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快，故选项说法正确； 故选：D。 10. 下列各组实验试剂中，不能验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 A. Zn、Cu、溶液 B. Cu、溶液、溶液 C. Fe、溶液、溶液 D. Zn、Fe、Cu、稀盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性顺序为Zn > Fe > Cu。验证方法需通过金属与盐溶液或酸的反应比较活动性； 【详解】A、Zn与FeCl2反应证明Zn > Fe，Cu与FeCl2不反应证明Fe > Cu，该选项能验证； B、Cu与Zn(NO3)2、Fe(NO3)2均不反应，仅证明Cu最弱，无法比较Zn与Fe的活动性，该选项不能验证； C、Fe与Zn(NO3)2不反应证明Zn > Fe，与Cu(NO3)2反应证明Fe > Cu，该选项能验证； D、Zn、Fe与稀盐酸反应且Zn更剧烈证明Zn > Fe，Cu不反应证明Fe > Cu，该选项能验证； 故选：B。 11. 在光照条件下，可分解为Ag、和某种氮的氧化物X。取一定质量的固体充分光照，测得反应后生成Ag、、X的质量分别为21.6 g、m g、9.2 g。下列说法不正确的是 A. X的化学式为NO B. 固体应密封保存在棕色广口瓶中 C. D. 该反应方程式中Ag与的化学计量数之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中，根据单质银的质量可求出反应的硝酸银的质量为，X中氮元素质量来自AgNO3，为，氧元素质量为9.2g-2.8g=6.4g，N与O原子数比为，故X为NO2，该选项错误； B、在光照条件下，可分解，因此AgNO3固体应密封保存在棕色广口瓶中，该选项正确； C、根据质量守恒定律可知，生成O2质量m = 34g-21.6g-9.2g=3.2g，该选项正确； D、Ag与O2物质的量比=:= 0.2:0.1=2:1，该选项正确； 故选：A。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 12. 元旦假期，小明进行了“家用燃料的变迁与使用”综合实践活动。 实践活动一:调查家用燃料的变迁 图1是小明绘制的家用燃料变迁图。 （1）将煤块制成蜂窝煤的目的是________。 （2）调查时发现家里的燃气灶火焰发黄，锅底出现黑色物质。他给出调节建议，将燃气灶的进风口________（填“调大”或“调小”），从而成功解决问题。 实践活动二：了解家用燃料变化的意义 图2是煤或天然气燃烧时释放热量和产生的质量情况。 （3）写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：________。 （4）请结合生活常识和图2所给信息，分析家庭燃料从煤升级成天然气的优点是________（填1点即可）。 【答案】（1）增大蜂窝煤与空气的接触面积 （2）调大 （3） （4）产生的污染物的质量少（或热值高） 【解析】 【小问1详解】 将煤块制成蜂窝煤的目的是：增大蜂窝煤与空气的接触面积，促进蜂窝煤燃烧。 【小问2详解】 燃气灶火焰发黄、锅底发黑，这是燃料燃烧不充分的表现。燃料燃烧不充分是因为氧气量不足，调大进风口可以让更多的空气（其中含有氧气）进入，为燃料燃烧提供更充足的氧气，从而使燃料充分燃烧，解决上述问题； 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：； 【小问4详解】 从所给的资料和图像可以看出，天然气相比煤，燃烧时产生的二氧化硫更少，对环境的污染更小，同时，根据图2中数据，天然气完全燃烧放出的热量比煤高。所以家用燃料从煤变迁到天然气的优点可以是产生的污染物的质量少（或热值高）等。 13. 兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关探究。 （1）实验室用A装置制取，先向锥形瓶中加入石灰石，再向________（填仪器名称）中注入稀盐酸。用B装置收集，气体应从导管________（填“a”或“b”）端通入。 （2）装置C也可作为制取的发生装置，与装置A相比，该装置具有的优点是________（填1点即可），该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放石灰石的原因是________（用化学方程式解释）。 （3）为探究在水中的溶解情况，该小组用排水法收集（如D图），待收集后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内体积。重复实验，所测数据平均值如下表。 时间/h 0 0.5 6 12 体积/mL 100 98.5 85.5 77 分析上表数据，能用排水法收集的理由是________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. b （2） ①. 能控制反应的发生与停止 ②. （3）在短时间内，二氧化碳在水中溶解的量很少 【解析】 【小问1详解】 实验室用A装置制取，先向锥形瓶中加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，并使液面没过长颈漏斗底部； 二氧化碳密度比空气大，选用B收集时，气体应长进短出，故气体从b端通入； 【小问2详解】 装置C能通过铜丝网和弹簧夹控制固液的接触与分离，从而控制反应的发生与停止；利用该装置制取到所需二氧化碳后，关闭弹簧夹，产生的气体聚集广口瓶内，瓶内气体压强增大，将液体向下压入去底塑料瓶，当液体低于铜丝网时，固液分离，反应停止。故填：能控制反应的发生与停止； 铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会使收集到的气体不纯，故不能用铁丝网代替铜丝网盛放石灰石，方程式为：； 【小问3详解】 由表中数据可知，在短时间内，二氧化碳在水中溶解的量很少，所以可选用排水法收集二氧化碳。 14. 工业上用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌，不考虑其它成分的影响）制备硫酸铜晶体的流程如图所示： （1）溶解池中发生的化学反应属于________（填基本反应类型），溶液A中含有的溶质有________（填化学式）。 （2）方案Ⅰ焙烧炉中发生反应的化学方程式为________。 （3）补全方案Ⅱ中发生反应的化学方程式：______。 （4）从绿色化学的角度对比分析方案Ⅰ的优点是________（写1点即可）。 【答案】（1） ①. 置换反应 ②. ZnSO4、H2SO4 （2） （3）2H2O （4）不产生污染物 【解析】 【小问1详解】 溶解池中发生的反应为锌与硫酸生成硫酸锌和氢气，该反应符合一种单质与一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 由于所加稀硫酸过量，所以溶液A中含有生成的硫酸锌和剩余的硫酸，故填：ZnSO4、H2SO4； 【小问2详解】 由溶解池中得到的固体B为铜，铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，故方案Ⅰ焙烧炉中发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 反应前Cu、H、S、O的原子个数分别为1、4、2、8，反应后，现有Cu、H、S、O的原子个数分别为1、0、2、6，根据反应前后原子种类和个数不变，还缺少4个氢原子和2个氧原子，1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故横线上填2H2O； 【小问4详解】 方案Ⅱ，产生二氧化硫气体，二氧化硫有毒，会污染环境，而方案Ⅰ，不会产生污染性气体，更符合绿色化学的要求。 15. 某同学对盛放饮料的铝质易拉罐产生了兴趣，进行了以下探究活动。 Ⅰ.认识金属铝 （1）铝等金属能被轧制成很薄的易拉罐，说明金属有良好的________性。 （2）将打磨后的铝片浸入溶液中，铝片表面逐渐析出红色物质，溶液由________变为无色，反应的化学方程式为________。 Ⅱ.探究易拉罐的成分 【查阅资料】 a.铝质易拉罐的主要成分是铝，还含有少量镁、铁、铜等其他金属。 b.铝能与氢氧化钠溶液发生反应：；镁、铁、铜不能与氢氧化钠溶液发生反应。 【设计实验】实验装置如图所示，量气管D是带有刻度的仪器，其高度可以上下调节。实验步骤如下： ①检查装置的气密性。 ②装入试剂，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。 ③由A向B中逐滴加入氢氧化钠溶液，至B中不再产生气体为止。 ④恢复至室温后，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。 【数据分析】 （3）两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积。要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是易拉罐碎屑质量和________。 【反思评价】 （4）检查该装置的气密性的方法是：C、D中预先装入一定量水，上下移动量气管D，________，证明装置的气密性良好。 （5）上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，测得的氢气的体积会________（填“偏大”或“偏小”），理由是________；能否用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验？说出你的判断及理由：________。 【答案】（1）延展 （2） ①. 蓝色 ②. （3）氢气的密度 （4）C、D两端形成稳定液面差 （5） ①. 偏大 ②. 加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积 ③. 不能，铝质易拉罐中的镁、铁也能与稀硫酸反应产生氢气 【解析】 【小问1详解】 铝等金属能被轧制成很薄的易拉罐，说明金属有良好的延展性，故填：延展性； 【小问2详解】 铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，观察到铝片表面逐渐析出红色物质，溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积，要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是氢气的密度，根据质量=体积×密度计算出生成氢气的质量，再根据化学方程式计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量，进一步计算出铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数； 【小问4详解】 C、D中预先装有一定量水，若气密性良好，上下移动量气管D，C、D两端形成稳定液面差； 【小问5详解】 上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积，造成测得的氢气的体积会偏大； 铝质易拉罐中的镁、铁也能与稀硫酸反应产生氢气，所以不能用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验。 16. 已知：氯酸钾粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。取氯酸钾和二氧化锰的固体混合物共30 g加热，反应过程中固体质量变化如图所示。 （1）图中A点固体的成分为________（填化学式）。 （2）计算原混合物中氯酸钾的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）MnO2和KCl （2）解：生成氧气的质量为30g-20.4g=9.6g 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，A点时固体质量达到最小，说明氯酸钾在A点时前后完全反应，此时固体为生成的氯化钾和作为催化剂的二氧化锰。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，生成氧气的质量等于反应前后固体质量差，求出氧气质量，再利用方程式进行计算。具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $