8 第八单元 海洋化学资源的利用-【中考导学案】2026年四川达州中考化学知识手册配套课件

该初中化学中考复习课件系统覆盖海洋化学资源利用、溶解度及曲线、混合物分离、粗盐提纯、碳酸钠性质及复分解反应等核心考点，对接中考说明分析考点权重，如溶解度曲线应用占比高，归纳溶解度计算、除杂试剂顺序等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“知识点梳理+真题示例+解题方法”模式，通过溶解度曲线中A含少量B用降温结晶等实例，培养科学思维中的证据推理能力，结合粗盐提纯实验步骤训练科学探究与实践能力，帮助学生掌握分离提纯技巧，教师可依此制定冲刺计划，提升复习效率。

第八单元 海洋化学资源的利用 《中考导学案》 2026达州化学 1 1.海水中含有较多的物质是__________和__________。在海水中，含量 最多的金属离子是__________，最多的非金属离子是__________。  2.天然气水合物是由__________(主要成分：______)和水在_________、 ______条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为“_______”。海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称为_____ _____。  知识点 1 海水中的物质 氯化钠 硫酸镁 钠离子 氯离子 天然气 CH4 低温 高压 可燃冰 锰结 核 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 2 3.海水淡化 (1)淡化的方法有__________和__________(__________法)(都是物理变化) 。热法中常用的有多级闪急蒸馏法。  (2)海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀(或沉淀很少)的是淡水。 热法 膜法 反渗透 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 3 1.目前，从海水中提取食盐的方法主要是__________，又称“________ _________”。  2.过程：先将海水引入__________，经日晒蒸发水分到一定程度时，再 导入__________，继续日晒，海水就会成为食盐的__________，再晒就会逐渐析出食盐，就是我们常说的“粗盐”。剩下的液体称为________ (也称“苦卤”)。  知识点 2 海水“晒盐”的过程 盐田法 太阳能 蒸发法 蒸发池 结晶池 饱和溶液 母液 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 4 3.下面是利用海水提取食盐的流程图： (1)根据所学知识推断：上图中的①是__________(填“蒸发”或“冷却”)池。  蒸发 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 5 (2)下列分析正确的是__________(填字母)。  A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变 B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不变 C.在①的溶液中氯化钠的质量减少了 D.析出晶体后的母液中还能溶解氯化钠 A 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 6 4.以下是从海水中提取金属镁的过程，写出该过程中发生反应的化学方程式。 (1)_______________________________________。  (2)__________________________________。  (3)MgCl2Mg＋Cl2↑。 MgCl2＋Ca(OH)2====Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H2O 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 7 1.固体物质的溶解度是指在_____________，某固体物质在_________溶剂里达到__________时所溶解的__________。  2.溶解度的含义 以20 ℃时NaCl的溶解度为36 g为例： (1)在20 ℃时，在__________g 水中最多能溶解__________g NaCl。  (2)在20 ℃时，NaCl在_________ g水中达到饱和状态时所溶解的质量为__________g。  知识点 3 固体的溶解度 一定温度下 100 g 饱和状态 质量 100 36 100 36 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 8 3.物质溶解度与溶解能力的对应关系 20 ℃时固体物质的溶解度/g ＞10 1~10 0.01~1 ＜0.01 溶解能力 易溶 可溶 微溶 难溶 4.影响固体溶解度的因素：(1)______________________________。 (2)__________。  溶质、溶剂的性质(种类) 温度 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 9 1.溶解度曲线的意义：表示某物质在不同温度下的________或________随温度变化的情况。  2.溶解度曲线的变化规律 (1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而______，如__________。  (2)少数固体物质的溶解度受温度的影响_______，如__________。  (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而______，如__________。  知识点 4 溶解度曲线 溶解度 溶解度 增大 硝酸钾 不大 氯化钠 减小 氢氧化钙 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 10 3.溶解度曲线的应用 如图是A、B、C三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)t3℃时A物质的溶解度为_________。  (2)P点的含义______________________________。  (3)使接近饱和的A物质的溶液变为饱和的方法 有①__________。②__________。 ③______________。  80 g 在t2℃时，A和C物质的溶解度相等 降低温度 加入A物质 恒温蒸发溶剂 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 11 (4)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为____________。  (5)A物质的溶液中混有少量B物质，获取A晶体可用_________________ _____________的方法。  (6)B物质的溶液中混有少量A物质，获取B晶体适宜采用__________的方法。  (7)t3℃时，将30克A加入50克水中得到的溶液是__________溶液，溶液的质量为__________克，其溶质质量分数是__________。  C＞B＞A 降温结晶(或冷却 热饱和溶液) 蒸发结晶 不饱和 80 37.5% 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 12 1.过滤法：分离可溶性物质和难溶性物质。 2.结晶法：分离几种可溶性物质。 (1)蒸发结晶，如NaCl(海水晒盐，溶解度随温度变化较小的物质)。 (2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)，如KNO3(溶解度随温度升高显著增大的物质)。 知识点 5 混合物的分离 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 13 1.粗盐的提纯步骤：________、________、__________、__________。  知识点 6 粗盐的提纯 溶解 过滤 蒸发结晶 计算产率 2.粗盐中除含不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及硫酸盐(主要是Na2SO4)，应用化学方法除去。而在实际操作中，为了将杂质除净，所加试剂一般要稍过量，过量的试剂应在后面的除杂中一并除 去，因此要考虑所加试剂的顺序。据此可知，除去粗盐中的可溶性杂质 时，应先加入______________溶液，______________杂质；再加入__________溶液，除去__________杂质；再加入__________溶液，除去 过量的氯化钡 除去硫酸钠 氢氧化钠 氯化镁 碳酸钠 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 14 __________杂质及________________；__________，除去沉淀。最后加入__________，除去过量的___________________，蒸发结晶得到纯净的氯化钠。  氯化钙 多余的氯化钡 过滤 稀盐酸 碳酸钠和氢氧化钠 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 15 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质 知识点 7 碳酸钠和碳酸氢钠 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 __________  __________  俗称 ______________  __________  颜色、状态 白色粉末 白色粉末状晶体 溶解性 易溶于水 可溶于水 热稳定性 ______________  ______________  用途 石油精炼、洗涤剂生产、玻璃生产等 灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸过多等 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 受热不分解 受热易分解 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 16 2.纯碱的化学性质 化学反应 实验现象 结论或化学方程式 与指示剂作用 无色酚酞试液变红 结论：_____________________  与酸反应 有气泡产生，使燃着的火柴熄灭 化学方程式： _____________________________________________________  碳酸钠溶液显碱性 Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋CO2↑＋H2O 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 17 化学反应 实验现象 结论或化学方程式 与氢氧化钙反应 有白色沉淀产生 化学方程式： _____________________________________________________________  与氯化钡反应 有白色沉淀产生 化学方程式： _____________________________________________________________  Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH BaCl2＋Na2CO3====BaCO3↓＋2NaCl 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 18 3.复分解反应 (1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 (2)表示方式： (3)发生条件： ①反应物有酸可不溶，无酸需都溶。 ②生成物中必须具备沉淀、气体、水三者中的至少一个。 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 19 (4)酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的条件之一，其记忆口诀如下： 酸类易溶除硅酸，碱溶钾钠钡和铵； 钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间； 盐酸盐中除去银，硫酸盐中钡不溶； 碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵。 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 本讲内容结束 $