7 第七单元 认识酸和碱-【中考导学案】2026年四川达州中考化学知识手册配套课件

该初中化学中考复习课件系统覆盖“酸和碱”核心考点，依据中考说明梳理酸、碱、盐概念，常见酸碱性质，中和反应及应用等内容，分析酸碱化学性质（占比约40%）、中和反应应用（占比30%）等考点权重，归纳性质推断、实验探究等常考题型。 课件亮点在于“知识点精讲+真题实例+应试技巧”模式，如通过NaOH与CO₂反应方程式解析碱与非金属氧化物反应规律，培养科学思维，设计酸碱指示剂变色易错点对比表，指导学生掌握实验现象描述技巧，助力学生高效突破考点，为教师提供针对性复习教学方案。

第七单元　认识酸和碱 《中考导学案》 2026达州化学 1 1.酸：在水溶液中解离出的__________离子全部都是__________(填离子符号)的化合物。如__________、__________(写化学式)等。  2.碱：在水溶液中解离出的__________离子全部都是__________(填离子符号)的化合物。如__________、__________(写化学式)等。  3.盐：由______________阳离子和__________阴离子构成的化合物。如__________、____________(写化学式)等。  知识点 1 酸、碱、盐的概念 阳 H＋ HCl H2SO4 阴 OH－ NaOH Ca(OH)2 金属(或铵根) 酸根 NaCl (NH4)2SO4 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 知识点8 2 1.浓盐酸：无色液体，有刺激性气味，易__________(填“挥发”或“吸水”)，敞口放置在空气中会形成_________(填“白烟”或“白雾”)。  2.浓硫酸：浓硫酸具有_________(填“挥发”或“吸水”)性和强烈的腐蚀性，溶于水时________(填“放出”或“吸收”)热量，稀释浓硫酸时应将__________(填“酸入水”或“水入酸”)。  3.用途：盐酸和稀硫酸都可作除锈剂。 知识点 2 常见的酸 挥发 白雾 吸水 放出 酸入水 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 知识点8 3 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途： 知识点 3 常见的碱 常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 ______、_____、_________  __________、________  物理性质 白色固体，易溶于水，溶于水时放出__________，具有吸水性  白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性 用途 用于造纸、印染、炼油、生产化学纤维、生产橡胶等 生产农药和漂白剂、作土木建筑材料、改良酸性土壤等 烧碱 火碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 热量 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 知识点8 4 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。不同溶液能使酸碱指示剂呈现不同的颜色： 知识点 4 常见的酸碱指示剂 溶液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 加入紫色石蕊试液后溶液的颜色 _____ _____ _______ 加入无色酚酞试液后溶液的颜色 ________ _____ _______ 变红 变蓝 不变色 不变色 变红 不变色 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 知识点8 5 (一)常见酸的化学性质：H＋参与的反应，则体现的是酸的通性；酸根离子参与的反应，则体现的是酸化学性质存在的差异性。 1.酸能与酸碱指示剂作用(通性)： 酸能使紫色石蕊试液变__________，使无色酚酞试液__________。  2.酸能与某些金属单质反应，生成氢气(通性)：H2SO4＋Fe==== ______________。  知识点 5 常见酸与碱的化学性质 红 不变色 FeS＋H2↑ 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 知识点8 6 3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水(通性)：Fe2O3＋_______HCl==== ________________。  4.酸能与碱反应，生成盐和水(通性)：NaOH＋HCl====____________。 5.酸能与某些盐反应： (1)2HCl＋Na2CO3====_____________________(通性)。  (2)H2SO4＋BaCl2====__________________(差异性)。  6 2FeCl3＋3H2O NaCl＋H2O 2NaCl＋CO2↑＋H2O BaSO4↓＋2HCl 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 知识点8 7 (二)常见碱的化学性质：OH－参与的反应，则体现的是碱的通性；金属阳离子参与的反应，则体现的是碱化学性质存在的差异性。 1.碱能与酸碱指示剂反应(通性)： 能使紫色石蕊试液变__________，使无色酚酞试液变__________。  2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成水(通性)： (1)__________NaOH＋CO2====_________________。  (2)Ca(OH)2＋CO2====_________________。  (3)__________NaOH＋SO2====_________________。  蓝 红 2 Na2CO3＋H2O CaCO3↓＋H2O 2 Na2SO3＋H2O 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 知识点8 8 3.碱能与酸反应，生成盐和水(通性)：__________NaOH＋H2SO4==== _________________。  4.碱能与某些盐反应： (1)__________NaOH＋CuSO4====__________＋__________(通性)。  (2)Ca(OH)2＋Na2CO3====_________________(差异性)。  2 Na2SO4＋2H2O 2 Cu(OH)2↓ Na2SO4 CaCO3↓＋2NaOH 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 知识点8 9 1.难溶物及颜色 知识点 6 初中常见物质及其颜色 难溶物 CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 BaSO4 AgCl 颜色 白色 白色 白色 蓝色 红褐色 白色 白色 2.含有__________(填离子符号，后同)的溶液呈蓝色；含有__________的溶液呈黄色；含有__________的溶液呈浅绿色。  Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 知识点8 10 1.pH＜7，溶液呈__________性，pH越小，酸性越__________。  2.pH=7，溶液呈__________性。  3.pH＞7，溶液呈__________性，pH越大，碱性越__________。  4.pH试纸使用注意事项：不能润湿，不能直接伸入待测液里，变色后立即(30 s内)与pH标准比色卡对照，读出对应的pH是整数。 知识点 7 溶液酸碱性及强弱的判断 酸 强 中 碱 强 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 知识点8 11 1.中和反应的实质是__________________________________________。  2.中和反应通式：酸＋碱 盐＋水。 知识点 8 中和反应 H＋与OH－结合成了H2O(或H＋＋OH－====H2O) 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 知识点8 12 3.中和反应的应用 (1)应用于医药卫生：胃酸过多，需服用碱性药物如Al(OH)3，反应的化 学方程式为Al(OH)3＋__________HCl====______________。  (2)改变土壤的酸碱性：农业上用熟石灰中和酸性(酸性物质为硫酸)土 壤，反应的化学方程式为_____________________________________。  (3)处理工业废水：当工业生产过程中产生的污水含酸量超标时，可以利用熟石灰进行处理。 (4)调节溶液的酸碱性：在科学实验中，常用适量的碱或酸调节溶液的pH。 3 AlCl3＋3H2O Ca(OH)2＋H2SO4====CaSO4＋2H2O 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 知识点6 知识点7 知识点8 13 本讲内容结束 $