专题7 第三单元 含氮化合物的合理使用-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件PPT（苏教版）

该高中化学课件围绕含氮化合物的合理使用，系统涵盖铵盐性质、氨气实验室制法、氮肥应用及氮氧化物处理等核心知识点，从氮与社会可持续发展切入，衔接元素化合物知识，通过任务驱动搭建学习支架，帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于以实验探究为核心，结合真实情境，体现科学探究与实践和科学态度与责任。如氨气制备装置讨论、防倒吸设计培养实验能力，氮肥使用对环境影响分析增强社会责任。学生能提升探究能力，教师可利用资料丰富教学活动。

第三单元　含氮化合物的合理使用 　 专题7　氮与社会可持续发展 1.了解铵盐的主要性质及N的检验方法。　 2.认识铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响。　 3.结合真实情境并通过实验探究，了解氨气的实验室制法。　 4.认识氮氧化物的来源及对生态环境的影响以及防治方法。 学习目标 任务一　铵盐的性质 1 任务二　常见氮肥及其使用　氮氧化物的无害化处理 2 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务一　铵盐的性质 返回 1.铵盐 (1)概念：由__________和__________形成的离子化合物。 (2)物理性质：多为无色、____溶于水的晶体。 (3)化学性质 ①不稳定性 a.NH4Cl受热分解：__________________________。 b.NH4HCO3受热分解：_____________________________________。 ②与碱反应(铵盐与碱溶液反应的离子方程式) a.在稀溶液中不加热：N＋OH－NH3·H2O。 b.加热时或浓溶液：____________________________。 新知构建 铵根离子 酸根离子 易 NH4ClNH3↑＋HCl↑ NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O N＋OH－NH3↑＋H2O (4)N的检验 ①原理 ②操作方法 取少量固体样品(或溶液)于试管中，加入____________溶液，加热，用____________________靠近试管口(或将蘸有________的玻璃棒靠近试管口)，试纸______(或产生白烟)，则证明固体样品(或溶液中)含有N。 浓氢氧化钠 湿润的红色石蕊试纸 浓盐酸 变蓝 变蓝 白烟 2.氨气的实验室制法 (1)制备原理 铵盐(NH4Cl)与强碱[Ca(OH)2]共热反应生成NH3，其化学方程式为__________________________________________。 (2)实验装置 固体＋固体气体 或 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (3)收集和验满 收集：NH3极易溶于水，密度比空气小，可以用______________收集。 验满：把________________试纸置于试管口，试纸变______；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有______产生。 向下排空气法 湿润的红色石蕊 蓝色 白烟 (1)用该装置还可以制备哪些气体？ 提示：氨气的发生装置还可以用来制取O2等。 (2)氨气中含有水蒸气，选用的干燥剂是什么？能否用浓硫酸或无水氯化钙干燥？ 提示：浓硫酸能与氨气反应，生成铵盐，应用碱石灰或生石灰、KOH固体等碱性干燥剂干燥氨气；因为NH3为碱性气体，且能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，所以不能用浓硫酸、无水氯化钙干燥。 交流研讨 (3)能否将收集气体的小试管换为有单孔塞子的集气瓶？ 提示：不能。这样瓶内的空气无法排出，收集的氨气不纯。 (4)装置中试管口塞一团棉花的作用是什么？ 提示：防止氨气沿试管壁冲出与空气形成对流，塞一团棉花使收集到的氨气更纯净。 (5)制取氨气时，多余的氨气要吸收掉，以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有哪些？ 提示： 氨气的实验室制法口诀 消灭铵盐热成氨，装置同氧心坦然； 碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉； 与水作用排气法，根据密度定上下； 不溶微溶排水法，所得气体纯度大。 归纳总结 1.下列关于铵盐的叙述中正确的是 ①所有铵盐中氮元素的化合价都是－3价　②所有铵盐都溶于水　③铵态氮肥不应与草木灰混合使用　④铵盐都是离子化合物　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 A.①③④ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤ 学以致用 √ NH4NO3中氮元素有－3价和＋5价，①错误；NH4HCO3既能与碱反应，也能与酸反应，⑤错误。故B项正确。 2.实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是 A.①和②均可用于实验室制备氨气 B.③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气 C.④可用于收集氨气，气流方向为左进右出 D.⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理 √ 氯化铵受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷会重新化合成NH4Cl，①不能用于实验室制备NH3；向氧化钙中滴加浓氨水时发生反应CaO＋NH3·H2OCa(OH)2＋NH3↑，②能用于实验室制备NH3，A项错误；NH3能用碱石灰干燥，无水CaCl2能吸收NH3，不能用无水CaCl2干燥NH3，B项错误；NH3的密度比空气的密度小，故④用于收集NH3，气流方向为左进右出，C项正确；若用⑤中盛有的稀硫酸吸收NH3会发生倒吸，D项错误。 3.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法： 方法一：固体氢氧化钙与氯化铵共热 方法二：生石灰与浓氨水反应 (1)下面的制取装置图中，方法一应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置________。 (2)写出生石灰与浓氨水反应制取NH3的反应方程式：__________________ ________________。 A B CaO＋NH3·H2O Ca(OH)2＋NH3↑ (3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是 _____(填字母，下同)，收集氨气的方法是_____。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.向上排空气法 E.排水法 F.向下排空气法 (4)检验氨气是否收集满的方法是___________________________________ _______________________________________________________________ _________________________________。 B F 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处， 若试纸变蓝，说明气体已收集满(或用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口， 若有白烟生成，说明气体已收集满) A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂。检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或蘸取浓盐酸的玻璃棒。 两种快速制取氨气的方法 1.加热浓氨水法 在试管中加入2～4 mL的浓氨水，加热即可产生氨气。如图所示 题后总结 2.将浓氨水滴加到固体强碱或生石灰上制取氨气 题后总结 返回 实验装置 反应原理   ①减少溶剂：NaOH固体吸水(或CaO与水反应)，减少溶剂，促使NH3放出 ②提供热源：NaOH溶于水放热(或CaO与水反应放热)，促使一水合氨分解出NH3 任务二　常见氮肥及其使用　氮氧化物的无害化处理 返回 1.常见氮肥 新知构建 分类 性质特点 注意事项 铵态 氮肥 易溶于水、不稳定、与碱反应 低温保存，深施盖土，避免受热；不可与碱性物质(如草木灰等)混合使用 硝态 氮肥 ______于水，N不易被以带负电荷为主的土壤胶粒所吸附 在潮湿的土壤中流动性大；当土壤湿度大时，硝酸根经微生物作用可还原成气体(NO、N2O、N2)逸出，导致硝态氮肥的损失，因此硝态氮肥多用于冷凉的旱地 尿素 有机氮肥，______晶体，是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥 尿素是一种中性肥料，适用于各种土壤和作物。肥效高、易保存、使用方便，长期使用对土壤的破坏作用小 易溶 白色 2.合理使用化肥 (1)考虑因素：土壤酸碱性、作物营养状况、化肥本身性质。 (2)过量施用化肥的危害 ①长期使用化肥的土壤容易______、______。 ②部分化肥随着雨水流入溪水、河水和湖泊，造成水体富营养化，产生水华等污染。 酸化 板结 为什么硝态氮肥不宜在高温天气、多雨的水田区施用，而多用于冷凉的旱地？ 提示：硝态氮肥在土壤湿度大的情况下易进行反硝化作用而损失，且受热易分解。 交流研讨1 为什么适应在pH较高的石灰性土壤中生长的植物优先使用硝态氮肥，而适应在酸性土壤中生长的植物优先使用铵态氮肥？ 提示：硝态氮肥易溶于水，对作物吸收钙、镁、钾等养分无抑制作用，长期使用可有效改良碱性土壤。铵态氮肥在碱性环境中氨易挥发损失，作物吸收过量铵态氮对钙、钾的吸收有一定的抑制作用。 交流研讨2 3.氮氧化物的无害化处理 (1)氮氧化物的来源 氮氧化物(NOx)是大气污染物，主要包括：________________、_________ ________。__________的燃烧、______生产等工业废气，机动车的______等都产生大量的氮氧化物，污染大气。 (2)氮氧化物的危害 ①酸雨：NO2HNO3，随雨水降落的硝酸会危害动植物和建筑物等。 ②光化学烟雾：臭氧与氮氧化物和一些____________在紫外线照射下发生作用形成光化学烟雾。具有特殊气味，刺激眼睛，对人体健康和植物生长等都有很大危害。 一氧化氮(NO) 二氧化氮 (NO2) 化石燃料 硝酸 尾气 碳氢化合物 (3)预防和控制氮氧化物的污染 ①减少化石燃料使用并进行脱硝处理，积极寻找替代能源。 ②合理处理工业废气，减少有害气体排放。 ③汽车尾气：以甲醇、液化气代替汽油；安装汽车尾气净化装置，将NO、CO转化为无害气体，化学方程式：_________________________；使用以液化天然气或高效燃料电池作为动力的新型环保汽车等方法，减少汽车尾气的排放。 2NO＋2CON2＋2CO2 1.施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是 A.尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥 B.储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处 C.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合使用 D.氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵根离子形式存在 学以致用 √ 尿素[CO(NH2)2]是一种常用的高效的氮肥，A正确；由于碳酸氢铵在温度较高时易分解，则储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处， B正确；铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气而降低肥效，C正确；氮元素在尿素中以分子形式存在，硝态氮肥中氮元素以N，D错误。 2.(2025·上海光明中学期中)已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子，有利于有些植物对正离子的吸收。土壤中施用含氮量相等的下列化肥(以NH4Cl为例，溶于水得到的是N和Cl－)，从化学式分析其中肥效最低的是 A.(NH4)2SO4 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3 D.NH4NO3 √ 由化学式可知，四种铵盐中硝酸铵的含氮量最大，则含氮量相等的四种铵盐中硝酸铵的铵根离子物质的量最小，由土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的阳离子，有利于有些植物对阳离子的吸收可知，肥效最低的是硝酸铵，故选D。 3.(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：___________________________。 (2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：________________________________________。 2NO＋2CON2＋2CO2 2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，根据原子守恒及得失电子守恒可知应该是硝酸钠和亚硝酸钠，同时还有水生成，该反应的化学方程式为2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O。 ②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是__________。 NaNO2 NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，属于＋2价和＋4价氮元素之间的归中反应，所以该钠盐的化学式是NaNO2。 返回 随堂演练 返回 1.以下性质不属于铵盐的通性的是 A.易溶于水 B.含有N C.可分解放出氮气 D.能与碱反应放出氨气 √ 铵盐多为无色晶体，易溶于水，均含有N，都能与碱反应放出氨气，A、B、D项属于铵盐的通性。 2.诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是 A.CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B.汽车尾气中的NOx在铂表面发生反应的产物是N2 C.CO在铂表面可能和O2、NOx反应 D.NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 √ CO、NOx在铂表面发生的反应为CO＋NOx→CO2＋N2(未配平)，也可能是CO与O2反应，此过程中铂作催化剂；CO2不能与人体中的血红蛋白结合。 3.肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分(NH4)2SO4易溶于水，其水溶液呈弱酸性。有关(NH4)2SO4的说法错误的是 A.能与BaCl2溶液反应 B.长期使用会导致土壤酸化 C.能与NaOH溶液反应 D.其水溶液中的阳离子只有H＋ √ 硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，A正确；(NH4)2SO4的水溶液呈弱酸性，长期使用会导致土壤酸化，B正确；(NH4)2SO4能与NaOH溶液发生复分解反应生成一水合氨，C正确；硫酸铵溶液呈酸性，故溶液中的阳离子有铵根离子和氢离子，D错误。 4.某学习兴趣小组探究氨气的制取实验： (1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是______(填字母，下同)。 A.将氯化铵固体加热分解 B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中 C.将氢氧化钠固体加入浓氨水中 D.将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中 B 加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，不能制取氨气；用浓氨水与氢氧化钠固体混合制氨气时，将氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作，而且节约氨水的用量；氨气极易溶于水，若用稀溶液制取，产量较少。 (2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是________。 C 根据所给试剂看，不需要加热条件。 (3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是__________(填序号)。 ①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应 ②④ 收集气体可采用排空气法(密度、气体不能被氧气氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水)，与颜色和热稳定性无关。 (4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_____，集气的原理是__________________________________________________________ __________。 d 利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收 集氨气 氨气极易溶于水，且密度小于空气，采用向下排空气法收集。 返回 课时测评 返回 题点1　铵盐的性质及检验 1.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是 A.碳酸氢铵 B.碳酸氢钠 C.氯化铵 D.碳酸铵 √ 碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碳酸铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和固体碳酸钠，试管底部的物质不可能完全消失。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2.下列有关铵盐的叙述正确的是 A.铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合使用 B.铵盐中，N均呈－3价 C.检验N所需的试剂为NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸 D.铵盐受热易分解，产物均有氨气 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 铵根离子能和氢氧根离子反应，因此铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用，A正确；铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价，如NH4NO3中，N的化合价除了－3价，还有＋5价，B错误；向铵盐溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验NNaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，C错误；铵盐受热易分解，产物不一定是氨气，例如硝酸铵在某条件下分解不生成氨气，NH4NO3N2O↑＋2H2O，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 A.加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝 B.将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红 C.加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性 D.加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞试液 √ 检验铵盐的方法：将某固体(或其溶液)与强碱共热，若产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原固体为铵盐。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题点2　氨气的实验室制法 4.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 A.①② B.②③ C.③④ D.①③ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ①中NH4Cl固体受热可产生NH3和HCl，但两者在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，且可能出现堵塞导管的情况，③中试管口未略向下倾斜，会导致反应生成的水倒流至试管底部而使试管炸裂，故①③错误；②中把浓氨水滴入氧化钙固体中，发生反应：CaO＋NH3·H2OCa(OH)2＋NH3↑，反应放热，温度升高有利于NH3放出，②正确；浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气即得干燥的NH3，④正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5.(2024·苏州期末)实验室制取NH3并进行尾气处理的装置如图所示。 下列有关说法不正确的是 A.试管中发生反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O B.干燥管中盛装的固体可以是碱石灰 C.可以使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 D.虚线框内应选用乙装置进行尾气处理 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 试管中发生的反应化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故A正确；碱石灰可以吸收NH3中的水蒸气，故B正确；检验氨气是否收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明氨气已集满，故C正确；由于NH3极易溶于水，用乙装置进行尾气处理会发生倒吸，虚线框内应选用甲装置进行尾气处理，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6.实验室制取少量氨气涉及下列装置，其中正确的是 A.①是NH3制备装置 B.②是NH3吸收装置 C.③是NH3制备装置 D.④是NH3收集、检验装置 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 氯化铵受热分解生成氨气和HCl，氨气和HCl在试管口遇冷重新生成氯化铵，应该用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，故A错误；氨气极易溶于水，为防止倒吸，应该使倒置漏斗边缘刚好接触水面，故B错误；NaOH固体溶解放出热量，放出的热量使一水合氨分解生成氨气，所以该装置能制取氨气，故C正确；氨气易与空气对流，收集不到纯净的气体，收集装置中应在试管口塞一团棉花，且应使用湿润的红色石蕊试纸验满，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7.(2024·无锡期末调研)实验室制备氨气并探究其还原性。下列实验装置(夹持仪器已省略)或操作不能达到实验目的的是 A.用装置甲制取NH3 B.用装置乙干燥NH3 C.用装置丙探究NH3还原性 D.用装置丁收集尾气 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 实验室采用氯化铵与熟石灰混合加热制取氨气，采用固固加热型装置，A正确；碱石灰不与氨气发生反应，能用来干燥氨气，B正确；氨气具有一定还原性，能与氧化铜发生氧化还原反应，通过观察玻璃管中CuO的颜色变化，可判断反应的发生，从而证明氨气的还原性，C正确；NH3极易溶于水，不能用排水法收集尾气，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题点3　常见氮肥及氮氧化物的处理 8.月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下： 该同学最好选用 A.尿素 B.碳酸氢铵 C.硫酸铵 D.氨水 √ 化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水 溶液的pH 7 8 5 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 月季花适宜在酸性土壤中生长，那么就应选用pH＜7的肥料。尿素的pH＝7，呈中性，故A不选；碳酸氢铵的pH＝8，呈碱性，故B不选；硫酸铵的pH＝5，呈酸性，故C选；氨水的pH＝11，呈碱性，故D不选。 化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水 溶液的pH 7 8 5 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 9.(2024·北京交大附中高一期中)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是 A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 雾和霾都属于气溶胶，其分散剂均为空气，A项正确；由图可知，NOx转化为HNO3，SO2转化为H2SO4，并与NH3反应生成NH4NO3、(NH4)2SO4，这些无机颗粒物分散到空气中形成雾霾，B项正确；NH3与HNO3、H2SO4反应形成相应的铵盐，故不是催化剂，C项错误；过度施用铵态氮肥，会使空气中NH3含量增大，参与形成铵盐，分散在空气中形成雾霾，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10.(10分)常见的化肥有氨水、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、K2CO3、尿素[CO(NH2)2]等。为确定某种化肥的组成，进行下列实验： (1)取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。此气体为________，证明化肥中含________(填离子符号，下同)。 NH3 N 取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明化肥中含有N 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)向上述反应后的溶液中注入过量盐酸，生成的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊。此气体为_______，证明化肥中含有_______或________。 CO2 C HC 向上述反应后的溶液中加入盐酸，生成无色无味气体，将所得气体通入澄清石灰水后出现浑浊现象，可以推知生成的无色无味的气体为二氧化碳，证明化肥中含有CHC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液无明显现象。由上可知该化肥的化学式为__________。 NH4HCO3 另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液后无明显现象，由于钙离子能够与C，因此证明溶液中不存在C，结合上一步反应，可推知化肥中一定存在HC；再结合(1)的结论可知：该化肥的化学式为NH4HCO3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是 A.去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应 B.每除去1 mol NH3，转移3 mol电子 C.该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低 D.去除过程的总反应方程式为2NH3＋3NaClON2＋3NaCl＋3H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 转化关系图中NaClO和水反应生成次氯酸和氢氧 化钠的反应以及盐酸和氢氧化钠的反应，属于元 素化合价没有发生变化的反应，不是氧化还原反 应，故A错误；氮元素化合价从－3价升高到0价， 失去3个电子，每除去1 mol NH3，转移3 mol电 子，故B正确；NH3易挥发，温度较高时溶解度减小，氨氮去除率会降低，故C正确；根据箭头方向可知，NH3、NaClO是反应物，氯化钠、氮气和水是生成物，根据质量守恒和得失电子守恒写出化学方程式为2NH3＋3NaClON2＋3NaCl＋3H2O，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12.如图是NH3与灼热的CuO反应及有关生成物的实验探究装置。下列有关判断正确的是(已知：3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2) A.A中盛有的物质可以是浓氨水与NaOH B.装置Ⅱ中的碱石灰起干燥作用，可用浓硫酸代替 C.装置Ⅳ中的试管可以检验水的生成，并收集冷却的水 D.E中收集的气体能完成水溶性的喷泉实验 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 倾斜向下的试管只能盛装固体，故A中应盛放铵盐和强碱的混合物作为制备氨气的反应物，A项错误；浓硫酸不能干燥NH3，B项错误；无水硫酸铜固体遇水变为蓝色，C项正确；E中收集的气体是N2，难溶于水，不能做水溶性的喷泉实验，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 13.(2024·福州高一期中)实验室在如图所示装置 (夹持和搅拌装置已省略)中制备(NH4)2HPO4。当 溶液pH为8.0～9.0时，停止通入NH3，即可制得 产品。下列说法不正确的是 已知：酚酞试剂在pH＜8.2时为无色，8.2＜pH＜10时为浅红色，pH＞10时为红色。 A.(NH4)2HPO4是酸式盐，水溶液呈酸性 B.若实验中出现倒吸现象，应及时关闭K1、打开K2 C.若不选用pH传感器，也可用酚酞试剂代替 D.若通入过多NH3，将导致产物主要为(NH4)3PO4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 本实验的实验目的为制备磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]， 实验原理为2NH3＋H3PO4(NH4)2HPO4。当pH为 8.0～9.0时，可制得(NH4)2HPO4，说明(NH4)2HPO4 溶液显碱性，A错误；由于NH3极易溶于水，因此可 选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2，B正确；当pH为8.0～9.0时，可制得(NH4)2HPO4，因此若不选用pH传感器，可以选用酚酞作指示剂，C正确；若通入过多NH3，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14.(13分)(2025·保定部分高中期中)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx的反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 ①实验室中制备氨气的发生装置选择上图中的______(填字母)，反应的化学方程式为_________________________________________。 A 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→____________________________(按气流方向，用小写字母表示)。 d→c→f→e→i 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_________ ________________ ②反应的化学方程式为 _____________________________ 红棕色气 体慢慢变为无色 8NH3＋6NO27N2＋12H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 操作步骤 实验现象 解释原因 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管壁上有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2 ③_________________ ______________ ④_________________________ __________________________ Z中NaOH溶液产 生倒吸现象 反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外界压强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变为无色；根据反应8NH3＋6NO27N2＋12H2O，以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15.(13分)某氮肥(NH4)2SO4中混有NH4HSO4。为测定该氮肥的含氮量，研究性学习小组在如图所示实验装置图中进行实验。 (1)仪器X的名称是______________。 圆底烧瓶 由装置图可知，仪器X的名称是圆底烧瓶； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)甲同学提出，实验中应加入足量氢氧化钠溶液。若加入少量氢氧化钠溶液，可能无氨气生成，仅发生反应：___________________(写离子方程式)。 H＋＋OH－H2O 某氮肥(NH4)2SO4中混有NH4HSO4，若加入少量氢氧化钠溶液，则氢离子与氢氧根反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－H2O； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)乙同学提出，在检查好装置气密性，并装好药品后，应先___________ _____________(填具体操作)，再打开分液漏斗活塞，逐滴滴加氢氧化钠溶液，在液体临近流完时，及时关闭活塞，并开始加热。 打开分液漏 斗上方的塞子 为保证液体顺利流下，应先打开分液漏斗上方的塞子，再打开活塞，滴加氢氧化钠溶液； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (4)装置中碱石灰的作用是___________________。 吸收氨气中的水蒸气 生成的氨气中含有水分，用碱石灰吸收氨气中的水分； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (5)广口瓶内四氯化碳的作用是____________。 防止倒吸 氨气极易溶于水，容易发生倒吸，所以广口瓶内四氯化碳用于防止倒吸； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (6)指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍然将偏低，其原因可能是____________ __________________________。 残留在反应装 置中的氨气未被稀硫酸吸收 用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外泄，由于装置内的氨气不能完全被稀硫酸吸收，测得的样品含氮量仍将偏低； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (7)同学们改进实验装置后(改进实验装置图略)进行实验。称取16.00 g上述样品与足量氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应(此温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量为3.40 g。则样品中氮元素的质量分数为_______％。 17.5 根据氮原子守恒：氮原子的物质的量就等于氨气的物质的量，所以样品中氮元素的质量分数为×100％＝17.5％。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 谢 谢 观 看 第三单元　含氮化合物的合理使用 返回 $