精品解析：湖南平江县颐华高级中学2024-2025学年高三下学期入学检测化学试题

颐华高级中学2025春季学期高三年级入学考试 (化学学科)试卷 时量： 75 分钟 满分：共 100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加的既可杀菌，又可防止营养成分被氧化 B. 加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性 C. 常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、等 D. 不锈钢是一种含合金元素和的合金钢 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2可以抑制细菌生长，也具有还原性，在葡萄酒中可以杀菌，也可用于防氧化，A正确； B．真丝织品的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，是因为酶使真丝中的蛋白质水解，B错误； C．常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、 ClO2 等，C正确； D．不锈钢主要含有Fe、Cr、Ni和少量的碳，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语错误的是 A. 用电子式表示形成的过程为 B. 邻羟基苯甲醛的结构简式： C. 乙醇的质谱图： D. 环己烷的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠形成是钠失去一个电子，氯得到一个电子，是离子化合物，形成离子键，A正确； B．邻羟基苯甲醛的结构简式为：，B正确； C．红外光谱图用于检测分子中的化学键或官能团，此图为乙醇的红外光谱图，C错误； D．环己烷的结构为：，六个碳原子形成六元环，D正确； 答案选C。 3. 下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 氨气的尾气吸收 中和热的测定 用滴定管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液 乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃制备乙烯 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯不能隔绝氨气与水，图中装作不能防止倒吸，故A错误； B．图中缺少玻璃搅拌器，图中装置不能准确测定中和热，故B错误； C．滴定管的最小读数为0.01mL，可以用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液，也可以用移液管量取，故C正确； D．乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，温度计测定反应液的温度，温度计放置在支气管处位置有误，应插入溶液中，故D错误； 故选C。 4. 对羟基苯甲醛是一种用途极广的有机合成中间体。两种主要工业合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 苯酚和对羟基苯甲醇互为同系物 B. 1 mol对羟基苯甲醛中含有碳氧π键的数目为2NA C. 对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种(不包括其本身) D. 对羟基苯甲醛中所有原子共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚的官能团为酚羟基，对羟基苯甲醇的官能团为酚羟基和醇羟基，二者官能团种类不同，不互为同系物，A错误； B．1 mol对羟基苯甲醛中只有醛基具有碳氧π键，故其数目为NA，B错误； C．若苯环上有1个取代基，则取代基为—CH2OH或—OCH3，有2种；若苯环上有2个取代基，取代基为—CH3和—OH，除去本身，有“邻、间”2种，则共有4种，C正确； D．对羟基苯甲醛中单键可以旋转，则该物质分子中所有原子不一定共平面，D错误； 故选C。 5. 铁的单质及其化合物用途广泛，下列相关的离子方程式书写正确的是 A. 用KSCN溶液检验： B. 硫酸亚铁溶液中滴加双氧水： C. NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂： D. 用溶液刻蚀Cu电路板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是络合物，不是沉淀，，A错误； B．硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：，B错误； C．NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂：，C错误； D．用溶液刻蚀Cu电路板：，D正确； 答案选D。 6. PCl5晶体晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 该晶体为分子晶体 B. 晶胞体心上微粒为 C. 晶胞顶点上微粒的空间构型为正八面体 D. 存在的化学键类型仅有极性共价键 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，PCl₅晶体的晶胞结构与氯化铯晶体的晶胞结构相似，存在、两种离子，两种离子分别为四面体和八面体结构。 【详解】A．PCl₅在晶体里以、存在，属于离子晶体，A错误； B．晶胞体心上微粒为，B错误； C．晶胞顶点上微粒是，其价层电子对数，故空间构型为正八面体，C正确； D．晶胞中存在的化学键类型除了有极性共价键，还有离子键，D错误； 故选C。 7. 上海科研团队发现M是感知各种代谢活动的关键枢纽。M的结构如图所示。短周期主族元素R、Y、Z、X的原子半径依次减小，R为金属元素，X和R位于同主族，Y与R不同周期。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 能与溶液反应 C. Z和R组成的化合物只含1种化学键 D. 工业上电解熔融的制备的单质 【答案】B 【解析】 【分析】由已知信息可知，X形成1对共用电子，且在R、Y、Z、X中原子半径最小，则其为H元素；R是与X同主族的金属元素，且在四种元素中原子半径最大，则其为Na元素；Y能形成4对共用电子，且与Na位于不同周期，则其为C元素；Z可形成2对共用电子，且原子半径比C元素小，则其为O元素，从而得出：X为H，Y为C，Z为O，R为Na。 【详解】A．Z为O，R为Na，O2-与Na+的电子层结构相同，但O的核电荷数比Na小，所以简单离子半径：O2-＞Na+，A错误； B．为酸性氧化物CO2，能与溶液反应，生成碳酸钠等，B正确； C．为，既含离子键又含共价键，C错误； D．工业上不用电解Na2O的方法制取Na，而用电解熔融的制备Na，D错误； 故选B。 8. 茜草中的茜素与、生成的红色配合物X是最早使用的媒染染料之一、下列说法错误的是 A. Al与O形成配位键时，O提供孤电子对 B. 配合物X所含的元素中属于s区的只有H C. 配合物X中的配位数为6 D. 茜素分子间存在范德华力、氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al与O形成配位键时，O提供孤电子对，Al提供空轨道，故A正确； B．属于s区的元素有H和Ca，故B错误； C．由配合物X的结构式可知，的配位数为6，故C正确； D．茜素为分子晶体，故存在范德华力，茜素含有-OH，存在分子间氢键，故D正确； 故选B。 9. 将“试剂”分别加入①、②两支试管中，不能达到“实验目的”的是 选项 试剂 试管中的物质 实验目的 A 碳酸氢钠溶液 ①醋酸 ②苯酚溶液 验证醋酸的酸性强于苯酚 B 饱和溴水 ①苯 ②苯酚溶液 验证羟基对苯环的活性有影响 C 酸性高锰酸钾溶液 ①苯 ②甲苯 验证甲基对苯环的活性有影响 D 金属钠 ①水 ②乙醇 验证乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸溶液能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性强于碳酸，苯酚溶液与碳酸氢钠溶液不反应，说明碳酸的酸性强于苯酚，所以题给实验能达到可证明醋酸的酸性强于苯酚的实验目的，故A不符合题意； B．苯与饱和溴水不反应，苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，则题给实验可达到验证羟基对苯环的活性有影响的实验目的，故B不符合题意； C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则题给实验能达到验证苯环对甲基活性产生了影响的实验目的，不能达到验证甲基对苯环的活性有影响的实验目的，故C符合题意； D．金属钠与水剧烈反应，与乙醇缓慢反应，则题给实验能达到验证乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼的实验目的，故D不符合题意； 故选C。 10. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是 A. 相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 B. 阴极反应： C. 电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动 D. 阳极反应： 【答案】A 【解析】 【分析】据图示可知，b电极上HCHO 转化为HCOO-，而HCHO 转化为HCOO-为氧化反应，所以b电极为阳极，a电极为阴极，HCHO为阳极反应物，由反应机理可知：反应后生成的转化为HCOOH。由原子守恒和电荷守恒可知，在生成HCOOH的同时还生成了H-，生成的HCOOH再与氢氧化钾酸碱中和：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，而生成的H-在阳极失电子发生氧化反应生成氢气，即2H--2e-=H2↑，阴极水得电子生成氢气：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 【详解】A．由以上分析可知，阳极反应：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，阴极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即转移2mol电子时，阴、阳两极各生成1molH2，共2molH2，而传统电解水：，转移2mol电子，只有阴极生成1molH2，所以相同电量下理论产量是传统电解水的2倍，故A错误； B．阴极水得电子生成氢气，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正确； C．由电极反应式可知，电解过程中阴极生成OH-，负电荷增多，阳极负电荷减少，要使电解质溶液呈电中性，通过阴离子交换膜向阳极移动，即向b极方向移动，故C正确； D．由以上分析可知，阳极反应涉及到：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(①+②)×2得阳极反应为：，故D正确； 答案选A。 11. 芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，其机理如图所示。下列说法错误的是 A. 起到催化作用 B. 基元反应1的方程式为： C. 基元反应1的活化能比基元反应2的高 D. 图示过程中，会发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．参与基元反应1，在基元反应2生成，起到催化作用，A正确； B．由图可知，基元反应1的方程式为：，B正确； C．基元反应1为快反应，而基元反应2为慢反应，则基元反应1的活化能比基元反应2的低，C错误； D．由图可知，基元反应1的方程式为：，基元反应2的方程式为：，基元反应1为快反应，而基元反应2为慢反应，则图示过程中，会发生变化，D正确； 故选C。 12. 稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈（）是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 焙烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的 C. 酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好 D. 中阴离子的空间构型为正四面体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焙烧后Ce元素以CeO2、CeF4形式存在，Ce均表现为+4，CeCO3F中Ce表现+3价，因此焙烧CeCO3F中Ce的化合价升高，被氧化；CeCO3F为还原剂，氧气为氧化剂，因此有n(CeCO3F)×1=n(O2)×4，n(O2)∶n(CeCO3F)=1∶4，A正确； B．通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥）即可得到纯净的，B错误； C．因用盐酸可能会生成污染性气体氯气，所以酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好，C正确； D．中阴离子的中心原子价层电子对数为4，且不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体，D正确； 故选B。 13. 在密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定条件下发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数)，下列说法错误的是 A. 达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 B. 若密闭容器体积为1 L，在p1压强下，b点=160 C. NO的物质的量浓度：b点>a点 D. 逆反应速率：a点>c点 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡时，，即 ，升高温度后，正、逆反应的速率增大，但 NO的平衡转化率降低，平衡逆向移动，说明逆反应增大的幅度大于正反应，而体系中各组分的瞬时浓度不变，故增大的倍数小于增大的倍数，A正确； B．a点 NO的平衡转化率为80%，CO和NO起始的物质的量均为1 mol，根据化学方程式可知CO 、 NO、、转化的物质的量分别为0.8 mol、0.8 mol、0.4 mol、0.8 mol，则CO、NO、、平衡时的物质的量分别为0.2 mol、0.2 mol、0.4 mol、0.8 mol，由于容器体积为1 L，故 CO、NO、、 平衡时的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.8 mol/L，a点；a点和b点温度相同，平衡常数相同，所以b点，B正确； C．a点和b点的NO的起始物质的量相同，由图可知，b到a的过程相当于加压，增大压强缩小体积，平衡正向移动，由于体积缩小，b点的NO的物质的量浓度小于a点，C错误； D．a点的温度和压强都高于c点，故a点逆反应速率大于c点，D正确； 故答案选C。 14. 常温下，向溶液中逐滴加入时，溶液的与所加溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 A. 点a所示溶液中： B. 点b所示溶液中： C. 点c所示溶液中： D. 点d所示溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点没有加入NaOH，为0.1000mol/L(NH4)2SO4溶液，部分水解，但水解程度微弱，则，c()>c()，故A错误； B．b点pH=7，呈中性，则c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒可知，c()+c(Na+)=2c()，由于加入NaOH溶液体积小于10mL，则c(Na+)＜c()，所以c()＞c(Na+)，故B错误； C．c点溶液中，只有的(NH4)2SO4参与反应，反应后溶质为等浓度的硫酸铵、硫酸钠，生成的一水合氨为硫酸钠浓度的2倍，根据电荷守恒得：c(H+)+c()+c(Na+)=2c()+c(OH-)，根据物料守恒得得：c()+c(NH3•H2O)=2c()=2c(Na+)，二者结合可得c()+c(H+)=c(NH3•H2O )+c(OH-)，故C正确； D．d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠的浓度是一水合氨浓度的，NH3•H2O的电离程度较小，则c(NH3•H2O)＞c()，故D错误； 故选：C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 2—噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至，加入噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入水，搅拌；加盐酸调至4~6，继续反应，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中液体A可以选择_______。 a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨 （2）噻吩沸点低于吡咯( )的原因是_______。 （3）步骤Ⅱ的化学方程式为_______。 （4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。 （5）步骤Ⅳ中用盐酸调节的目的是_______。 （6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)：无水的作用为_______。 （7）产品的产率为_______(用计算，精确至0.1%)。 【答案】（1）c （2） 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高 （3）2+2Na2+H2 （4）将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热 （5）将NaOH中和，使水解平衡正向移动，有利于水解完全 （6） ①. 球形冷凝管和分液漏斗 ②. 除去水 （7）70.0% 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ制钠砂过程中，液体A不能和Na反应，而乙醇、水和液氨都能和金属Na反应，故选c。 【小问2详解】 噻吩沸点低于吡咯( )的原因是： 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高。 【小问3详解】 步骤Ⅱ中和Na反应生成2-噻吩钠和H2，化学方程式为：2+2Na2+H2。 【小问4详解】 步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是：将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热。 【小问5详解】 2-噻吩乙醇钠水解生成-噻吩乙醇的过程中有NaOH生成，用盐酸调节的目的是将NaOH中和，使水解平衡正向移动，有利于水解完全。 【小问6详解】 步骤Ⅴ中的操作有过滤、蒸馏，蒸馏的过程中需要直形冷凝管不能用球形冷凝管，无需使用的是球形冷凝管和分液漏斗；向有机相中加入无水的作用是：除去水。 【小问7详解】 步骤Ⅰ中向烧瓶中加入液体A和金属钠，Na的物质的量为，步骤Ⅱ中Na完全反应，根据方程式可知，理论上可以生成0.2mol2-噻吩乙醇，产品的产率为=70.0%。 16. 以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量、CuO、MnO、)为原料制备锌的工艺流程如图： 已知：①“浸取”时。ZnO、CuO转化为、进入溶液； ②25℃时，，； ③深度除杂标准：溶液中 （1）为提高锌浸出率，必须采取的措施是_______；“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为_______。 （2）“操作a”的名称为_______。 （3）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，离子方程式为_______。 （4）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果［除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示］与“加入量”［以表示］的关系曲线如图所示。 ①当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是_______(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为_______，(已知的) ②“深度除铜”时加入量最好应选_______。 a.100% b.110% c.120% d.130% （5）测定反萃取水相中浓度：量取20.00mL反萃取水相于锥形瓶中，用0.0100mol/L EDTA(乙二胺四乙酸钠)标准溶液滴定至终点()。重复实验三次，平均消耗标准溶液22.30mL。则反萃取水相中的浓度为_______(保留两位小数)。 【答案】（1） ①. 将废锌催化剂粉碎 ②. 温度升高，挥发，使生成减少 （2）分液 （3） （4） ①. ②. ③. C （5）0.011mol/L 【解析】 【分析】废锌催化剂要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2，加入NH3-NH4Cl的混合溶液，生成[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，同时生成Fe(OH)3、Mn(OH)2等，SiO2不溶解，过滤一起除去，再向滤液中加入H2O2，进行深度除锰，反应的方程式为，再加入(NH4)2S，进行深度除铜，反应的方程式为[Cu(NH3)4]2++S2-=CuS↓+4NH3，过滤，除去MnO2和CuS，向滤液中加入萃取剂，使锌进入有机萃取剂中，分液后，再向有机萃取剂中加入硫酸，进行反萃取，得到硫酸锌溶液，然后进行电解，得到锌，据此分析作答。 【小问1详解】 将废锌催化剂粉碎温度升高，挥发，使生成减少。温度升高，因浓度减小，平衡移动，致使浓度减小； 【小问2详解】 “操作a”分离有机层和无机层，名称为分液； 【小问3详解】 “深度除锰”可将残留的Mn2+转化为MnO2，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ①当(NH4)2S加入量≥100%时，锌的回收率下降的可能原因锌离子与硫离子结合生成了硫化锌，离子方程式为，该反应的平衡常数为； ②当加入量为120%时，铜锌比为，达到深度除铜标准，继续加大加入量会导致锌回收率下降且不经济，故选：c； 【小问5详解】 由滴定原理：，n()=n()=cV=0.0100mol/L×22.30×10-3L=2.23×10-4mol，反萃取水相中的浓度为。 17. 有机物J是一种提高血液中白细胞含量的缓释药的成分，一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。A→B的反应类型为___________。 （2）C的结构简式为___________。D中的官能团名称为___________。 （3）写出反应I→J的化学方程式___________。 （4）Ⅰ的同分异构体有多种，满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为___________(任写一种)。 ①与I具有相同的官能团；②苯环上有两个取代基。 （5）参照上述路线，设计以为原料合成 的路线(其他试剂任选)___________。 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 取代反应 （2） ①. ②. 羟基 （3） （4） ①. 15 ②. （5） 【解析】 【分析】根据E的结构简式、C→D→E的反应条件、C的分子式，可知D为，C为。根据A、B的分子式，A→B→C的反应条件，可知A→B为取代反应，A为，B为，B→C为加成反应。根据H、J的结构简式、H→I→J的反应条件、I的分子式，可知H→I脱去，I为，I→J为酯化反应，X为甲醇。 【小问1详解】 A是，化学名称为丙烯。A→B是丙烯分子中甲基上的1个H原子被Cl原子代替生成，反应类型为取代反应； 【小问2详解】 根据E的结构简式、C→D→E的反应条件、C的分子式，可知D为、C为。D中的官能团名称为羟基。 【小问3详解】 根据以上分析，I为，与甲醇发生酯化反应生成J和水，反应I→J的化学方程式为； 【小问4详解】 与Ⅰ具有相同的官能团，则保留碳碳双键、羧基、氯原子，苯环上有两个取代基，可以为和、和、和 、和、和，共5种情况，两个不同取代基在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共有15种满足条件的同分异构体。核磁共振氢谱有4组峰，则有4种不同化学环境的H原子，符合条件的同分异构体为； 【小问5详解】 与氯气发生取代反应生成，水解为，为保护碳碳双键不被氧化，在过氧化物作用下与HCl发生加成反应生成，氧化为，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，合成路线为。 18. 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。 （1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO2、_______和_______(填化学式)。 （2）铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下： NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4 2NO+O2=2NO2 (ⅰ)上述过程中NO2的作用为_______。 (ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是_______(答出两点即可)。 （3）接触法制硫酸关键反应为SO2的催化氧化： SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98.9kJ·mol-1 (ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。 a．温度越高，反应速率越大 b．α=0.88的曲线代表平衡转化率 c．α越大，反应速率最大值对应温度越低 d．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 (ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是_______(填标号)。 (ⅲ)设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为αe，用含p和αe的代数式表示上述催化氧化反应的Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 【答案】（1） ①. CuO ②. SO3 （2） ①. 催化剂 ②. 反应中有污染空气的NO和NO2放出影响空气环境、NO2可以溶解在硫酸中给产物硫酸带来杂质、产率不高（答案合理即可） （3） ①. cd ②. d ③. 【解析】 【小问1详解】 根据图示的热重曲线所示，在700℃左右会出现两个吸热峰，说明此时CuSO4发生热分解反应，从TG图像可以看出，质量减少量为原CuSO4质量的一半，说明有固体CuO剩余，还有其他气体产出，此时气体产物为SO2、SO3、O2，可能出现的化学方程式为3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑，结合反应中产物的固体产物质量和气体产物质量可以确定，该反应的产物为CuO、SO2、SO3、O2，故答案为CuO、SO3。 【小问2详解】 (i)根据所给的反应方程式，NO2在反应过程中线消耗再生成，说明NO2在反应中起催化剂的作用； (ii)近年来，铅室法被接触法代替因为在反应中有污染空气的NO和NO2放出影响空气环境、同时作为催化剂的NO2可以溶解在硫酸中给产物硫酸带来杂质影响产品质量、产率不高（答案合理即可）。 【小问3详解】 (i)a．根据不同转化率下的反应速率曲线可以看出，随着温度的升高反应速率先加快后减慢，a错误； b．从图中所给出的速率曲线可以看出，相同温度下，有更大转化率，故α=0.88的条件下并不是平衡转化率，b错误； c．从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率不断减小，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，c正确； d．从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，这时可以根据不同转化率选择合适的反应温度以减少能源的消耗，d正确； 故答案选cd； (ii)为了提高催化剂的综合性能，科学家对催化剂进行了改良，从图中可以看出标号为d的催化剂V-K-Cs-Ce对SO2的转化率最好，产率最佳，故答案选d； (iii)利用分压代替浓度计算平衡常数，反应的平衡常数Kp===；设SO2初始量为m mol，则平衡时n(SO2)=m-m·αe=m(1-αe)，n(SO3)=m·αe，Kp==，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 颐华高级中学2025春季学期高三年级入学考试 (化学学科)试卷 时量： 75 分钟 满分：共 100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加的既可杀菌，又可防止营养成分被氧化 B. 加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性 C. 常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、等 D. 不锈钢是一种含合金元素和的合金钢 2. 下列化学用语错误的是 A. 用电子式表示形成的过程为 B. 邻羟基苯甲醛的结构简式： C. 乙醇的质谱图： D. 环己烷的球棍模型： 3. 下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 氨气的尾气吸收 中和热的测定 用滴定管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液 乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃制备乙烯 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 对羟基苯甲醛是一种用途极广的有机合成中间体。两种主要工业合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 苯酚和对羟基苯甲醇互为同系物 B. 1 mol对羟基苯甲醛中含有碳氧π键的数目为2NA C. 对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种(不包括其本身) D. 对羟基苯甲醛中所有原子共平面 5. 铁的单质及其化合物用途广泛，下列相关的离子方程式书写正确的是 A. 用KSCN溶液检验： B. 硫酸亚铁溶液中滴加双氧水： C. NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂： D. 用溶液刻蚀Cu电路板： 6. PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 该晶体为分子晶体 B. 晶胞体心上微粒为 C. 晶胞顶点上微粒的空间构型为正八面体 D. 存在的化学键类型仅有极性共价键 7. 上海科研团队发现M是感知各种代谢活动的关键枢纽。M的结构如图所示。短周期主族元素R、Y、Z、X的原子半径依次减小，R为金属元素，X和R位于同主族，Y与R不同周期。下列叙述正确的是 A 简单离子半径： B. 能与溶液反应 C. Z和R组成的化合物只含1种化学键 D. 工业上电解熔融的制备的单质 8. 茜草中的茜素与、生成的红色配合物X是最早使用的媒染染料之一、下列说法错误的是 A. Al与O形成配位键时，O提供孤电子对 B. 配合物X所含的元素中属于s区的只有H C. 配合物X中的配位数为6 D. 茜素分子间存在范德华力、氢键 9. 将“试剂”分别加入①、②两支试管中，不能达到“实验目的”的是 选项 试剂 试管中的物质 实验目的 A 碳酸氢钠溶液 ①醋酸 ②苯酚溶液 验证醋酸的酸性强于苯酚 B 饱和溴水 ①苯 ②苯酚溶液 验证羟基对苯环活性有影响 C 酸性高锰酸钾溶液 ①苯 ②甲苯 验证甲基对苯环的活性有影响 D 金属钠 ①水 ②乙醇 验证乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 10. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是 A. 相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 B. 阴极反应： C. 电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动 D. 阳极反应： 11. 芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，其机理如图所示。下列说法错误的是 A. 起到催化作用 B. 基元反应1的方程式为： C. 基元反应1的活化能比基元反应2的高 D. 图示过程中，会发生变化 12. 稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈（）是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 焙烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的 C. 酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好 D. 中阴离子的空间构型为正四面体 13. 在密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定条件下发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数)，下列说法错误的是 A. 达到平衡后，仅升高温度，k正增大倍数小于k逆增大的倍数 B. 若密闭容器体积为1 L，在p1压强下，b点=160 C. NO的物质的量浓度：b点>a点 D. 逆反应速率：a点>c点 14. 常温下，向溶液中逐滴加入时，溶液的与所加溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 A. 点a所示溶液中： B 点b所示溶液中： C. 点c所示溶液中： D. 点d所示溶液中： 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 2—噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷重要中间体，其制备方法如下： Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至，加入噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入水，搅拌；加盐酸调至4~6，继续反应，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中液体A可以选择_______。 a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨 （2）噻吩沸点低于吡咯( )的原因是_______。 （3）步骤Ⅱ的化学方程式为_______。 （4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。 （5）步骤Ⅳ中用盐酸调节的目的是_______。 （6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)：无水的作用为_______。 （7）产品的产率为_______(用计算，精确至0.1%)。 16. 以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量、CuO、MnO、)为原料制备锌的工艺流程如图： 已知：①“浸取”时。ZnO、CuO转化为、进入溶液； ②25℃时，，； ③深度除杂标准：溶液中 （1）为提高锌浸出率，必须采取的措施是_______；“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为_______。 （2）“操作a”的名称为_______。 （3）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，离子方程式为_______。 （4）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果［除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示］与“加入量”［以表示］的关系曲线如图所示。 ①当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是_______(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为_______，(已知的) ②“深度除铜”时加入量最好应选_______。 a.100% b.110% c.120% d.130% （5）测定反萃取水相中的浓度：量取20.00mL反萃取水相于锥形瓶中，用0.0100mol/L EDTA(乙二胺四乙酸钠)标准溶液滴定至终点()。重复实验三次，平均消耗标准溶液22.30mL。则反萃取水相中的浓度为_______(保留两位小数)。 17. 有机物J是一种提高血液中白细胞含量的缓释药的成分，一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。A→B的反应类型为___________。 （2）C的结构简式为___________。D中的官能团名称为___________。 （3）写出反应I→J的化学方程式___________。 （4）Ⅰ的同分异构体有多种，满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为___________(任写一种)。 ①与I具有相同的官能团；②苯环上有两个取代基。 （5）参照上述路线，设计以为原料合成 的路线(其他试剂任选)___________。 18. 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。 （1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO2、_______和_______(填化学式)。 （2）铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下： NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4 2NO+O2=2NO2 (ⅰ)上述过程中NO2的作用为_______。 (ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是_______(答出两点即可)。 （3）接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化： SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98.9kJ·mol-1 (ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。 a．温度越高，反应速率越大 b．α=0.88的曲线代表平衡转化率 c．α越大，反应速率最大值对应温度越低 d．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 (ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是_______(填标号)。 (ⅲ)设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为αe，用含p和αe的代数式表示上述催化氧化反应的Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $