精品解析：山西大同市浑源县第七中学校2024-2025学年高二下学期开学摸底考试 化学试题

2024-2025学年第二学期高二年级开学摸底考试 化学试题 试题满分：100分 考试时间：75分钟 相对原子质量：C-12 O-16 Li-7 Ca-40 一、单选题(共14题，每小题3分，共42分) 1. 下列叙述正确的是 A. 钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 B. 能级能量：1s<2s<3s<4s C. 在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的能量相同 2. 下列各组表述中，正确的是 A. 基态核外电子的排布为1s22s22p63s23p4的原子3p能级有一个空轨道 B. 第四周期中，未成对电子数最多的原子为Mn C. Fe2+的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6 D. 2p能级有2个未成对电子的基态原子的价电子排布一定为2s22p2 3. 下列关于能层和能级的说法错误的是 A. 每个能层中的能级数都等于该能层序数 B. 原子核外每个能层容纳的电子数都是n2 (n表示能层序数) C. d 能级最多能容纳10个电子 D. 任一能层的能级总是从s能级开始 4. 下列说法正确的是 A. 同一原子中1s、2s、3s电子能量逐渐减小 B. 同一原子中2p、3p、4p能级可容纳的最多电子数依次增多 C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D. 各能层最多能容纳的电子数是2n2 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 中子数为32、质子数为26的核素符号： D. 基态C原子的价层电子轨道表示式： 6. 下列有关原子核外电子排布的说法错误的是 A. 的电子排布式写成，违反了能量最低原理 B. 基态：的电子排布式写成，是正确的 C. O原子的电子轨道表示式写成，违反了泡利不相容原理 D. Si原子的价电子轨道表示式写成，违反了洪特规则 7. 在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是 A. 第二能层的符号为L，有2s、2p共2个能级 B. d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子 C. p能级电子云有3种不同的空间伸展方向 D. 电子的能量是由能层、能级、电子云的空间伸展方向共同决定的 8. “夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有和。下列说法错误的是 A. 基态铜原子核外电子有15种不同的空间运动状态 B. 青铜的熔点低于纯铜 C. 青铜器中锡、铅对铜有保护作用 D. 可用溶液浸泡青铜器来清洗水铜器的铜锈 9. 从下列描述中，可推断出主族元素X、Y的化学性质不一定相似的是 A. 价电子排布式为的X原子与价电子排布式为的Y原子 B. 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子 C. 2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子 D. 2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子 10. 某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是 A. 该元素位于第二周期IIIA族 B. 核外有3种能量不同的电子 C. 最外层电子占据3个轨道 D. 最外层上有3种运动状态不同的电子 11. 已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　 ΔH=-24.8 kJ·mol-1 3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH=-47.2 kJ·mol-1 Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH=＋640.5 kJ·mol-1 则反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的反应热约为 A. -109 kJ·mol-1 B. -218 kJ·mol-1 C. -232 kJ·mol-1 D. -1 308 kJ·mol-1 12. 一定温度下，在密闭容器中发生反应： 。下列说法正确的是 A. 在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B. 在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变 C. 混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡 D. 该反应在任何温度下都能自发进行 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 14. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时电极A为负极，该电池可选用含水电解液 B. 放电时，电极B上发生的反应是： C. 充电时的移动方向是从电极B移向电极A D. 放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加 二、填空题(每空2分，共14分) 15. 电解制锰的阳极渣主要成分是MnO2，还含有少量PbO、CuO及铁的氧化物，以阳极渣和黄铁矿(FeS2)为原料可制备MnCO3，其流程如图所示： 已知常温下，Ksp(MnF2)=5.0×10-3，Ksp(CaF2)=3.5×10-11。 （1）基态Fe2+的价电子轨道表示式为___________。 （2）加快“酸浸”速率的措施有___________(填两条)。“酸浸”时，FeS2中的铁元素转化为Fe3+，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）滤渣Ⅱ的主要成分为CaSO4、Cu(OH)2、___________(填化学式)。 （4）加入MnF2时发生反应的离子方程式为___________。如果“净化”所得溶液中Mn2+的浓度为2 mol/L，则溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。 （5）加入NaHCO3溶液进行“沉锰”，写出该反应的离子方程式：___________。 三、推断题(每空2分，共14分) 16. 在10 L的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)与温度(t)的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： （1）题目中所给反应的逆反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）保持温度和容器容积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）下列措施可以提高H2的平衡转化率的是___________(填字母)。  a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离H2O(g) d．升高温度 （4）某温度下，起始时c(CO2)=2 mol·L-1，c(H2)=3 mol·L-1，达到平衡时CO2转化率为60%，则平衡常数K=___________。 （5）在与(4)相同的温度下，某时刻测得c(CO2)=0.5 mol·L-1，c(H2)=1.5 mol·L-1，c(CO)=0.5 mol·L-1、c(H2O)=0.5 mol·L-1，则此时反应是否达到平衡状态___________(填“是”或“否”)。此时，v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （6）该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一种条件，下列说法正确的是___________(填字母)。  a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施可以是升高温度 c．在t4时，采取的措施可以是增加CO2的浓度 d．在t5时，整个过程中CO的产率最大 四、实验题(每空2分，共30分) 17. 滴定法是化学分析常用的方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ、食醋是烹饪美食的调味品，食醋的有效成分主要是，某实验小组用标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，回答下列问题： （1）滴定过程中加入的指示剂为_______(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)。 （2）若结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为_______mL。 （3）某学生3次实验记录数据如下表： 测定次数 待测溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 滴定起始读数 滴定终点读数 第一次 20.00 0.00 22.01 第二次 20.00 3.20 22.30 第三次 20.00 0.22 22.21 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_______(保留小数点后四位)。 （4）下列情况可能造成测定结果偏高的是_______(填标号)。 A. 滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 B. 锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液 C. 碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 D. 配制标准溶液所用固体中含有少量杂质 Ⅱ、某兴趣小组利用草酸()及草酸盐的性质测量人体血液中钙离子浓度。取血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙()沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸()，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。 （5）请写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_______ （6）判断达到滴定终点的依据是_______ （7）血液样品中的浓度为_______。 18. 电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。 （1）Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4 ①阳极的电极反应式为_____。 ②右侧的离子交换膜为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%_____b%(填“>”“═”或“<”)。 ③阴极产生的气体为_____。 （2）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl。 ①当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少_____mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)_____(填“>”“<”或“═”)1mol•L-1(忽略溶液体积变化)。 ②若质子交换膜换成阴离子交换膜，其他不变。若有11.2L氯气(标准状况)参与反应，则必有_____mol离子通过交换膜向_____侧迁移。(填“左”、“右”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期高二年级开学摸底考试 化学试题 试题满分：100分 考试时间：75分钟 相对原子质量：C-12 O-16 Li-7 Ca-40 一、单选题(共14题，每小题3分，共42分) 1. 下列叙述正确的是 A. 钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 B. 能级能量：1s<2s<3s<4s C. 在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的能量相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的焰色试验是电子由激发态转化成基态时释放能量产生的，选项A错误； B．能级能量1s＜2s＜3s＜4s，选项B正确； C．在基态多电子原子中，同能层的p能级电子的能量一定比s能级电子能量高，但能层不同则不一定存在这种关系，选项C错误； D．同一原子中，2p、3p、4p能级的能量2p＜3p＜4p， 选项D错误； 答案选B。 2. 下列各组表述中，正确的是 A. 基态核外电子的排布为1s22s22p63s23p4的原子3p能级有一个空轨道 B. 第四周期中，未成对电子数最多的原子为Mn C. Fe2+的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6 D. 2p能级有2个未成对电子的基态原子的价电子排布一定为2s22p2 【答案】C 【解析】 【详解】A.3p能级有一个空轨道的基态原子，原子3p能级有2个电子，是Si，核外电子排布为1s22s22p63s23p4的原子没有空轨道，故A错误； B. 第四周期中，未成对电子数最多的原子是最外层电子排布为3d54s1的Cr元素，故B错误； C. 铁为26号元素，Fe2+的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，故C正确； D.2p能级有2个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有2个电子或4个电子，价电子排布为2s22p2或2s22p4的原子，故D错误； 故选C。 3. 下列关于能层和能级的说法错误的是 A. 每个能层中的能级数都等于该能层序数 B. 原子核外每个能层容纳的电子数都是n2 (n表示能层序数) C. d 能级最多能容纳10个电子 D. 任一能层的能级总是从s能级开始 【答案】B 【解析】 【分析】任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，即原子轨道类型数目等于该电子层序数，如第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层，根据核外电子排布规律，各能层最多容纳电子数都是2n2（n为电子层数）。 【详解】A．每个能层中的能级数等于该能层序数，如第一能层有1个能级，第二能层有2个能级，A正确； B．原子核外每个能层最多容纳的电子数为2n2（n为能层序数），B错误； C．d能级有5个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，所以d能级最多能容纳10个电子，C正确； D．能级排列顺序总是从s能级开始（如s、p、d等），D正确； 故答案选B。 4. 下列说法正确的是 A. 同一原子中1s、2s、3s电子能量逐渐减小 B. 同一原子中2p、3p、4p能级可容纳的最多电子数依次增多 C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D. 各能层最多能容纳的电子数是2n2 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一原子中，能级符号相同，电子层数越大，能级上的电子的能量越高，因此1s、2s、3s电子的能量随能层序数增大而增大，不是逐渐减小，A错误； B．同一原子中，2p、3p、4p能级均为p能级，p能级最多容纳6个电子，数量相同，不依次增多，B错误； C．能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，C错误； D．各能层最多容纳的电子数为2n2（n为能层序数），符合原子结构规律，D正确； 故答案选D。 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 中子数为32、质子数为26的核素符号： D. 基态C原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．S2-外层有18个电子，最外层有8个电子，结构示意图为，A错误； B．Na2O2为离子化合物，由钠离子和过氧根离子组成，电子式为，B正确； C．中子数为32、质子数为26的核素符号为，C错误； D．基态C原子的价层电子轨道表示式为，D错误； 故答案选B。 6. 下列有关原子核外电子排布的说法错误的是 A. 的电子排布式写成，违反了能量最低原理 B. 基态：的电子排布式写成，是正确的 C. O原子的电子轨道表示式写成，违反了泡利不相容原理 D. Si原子的价电子轨道表示式写成，违反了洪特规则 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电子排布式写成，违反了泡利不相容原理，A错误； B．24Cr的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，B正确； C．O原子的电子轨道表示式写成，违反了泡利不相容原理，同一轨道的2个电子，自旋方向相反，C正确； D．Si原子的价电子轨道表示式写成，违反了洪特规则，电子排布在能量相同的同一能级的不同轨道时，优先单独占据一个轨道，自旋方向相同，D正确； 故选A。 7. 在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是 A. 第二能层的符号为L，有2s、2p共2个能级 B. d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子 C. p能级电子云有3种不同的空间伸展方向 D. 电子的能量是由能层、能级、电子云的空间伸展方向共同决定的 【答案】D 【解析】 【详解】A．第二能层有2s、2p共2个能级，A项正确； B．d能级有5个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，则5个原子轨道最多可容纳10个电子，B项正确； C． p能级电子云有px、py、pz3 种不同的空间伸展方向，C项正确； D．电子的能量由能层和能级决定，与电子云的空间伸展方向无关，D项错误。 故选D。 8. “夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有和。下列说法错误的是 A. 基态铜原子核外电子有15种不同的空间运动状态 B. 青铜的熔点低于纯铜 C. 青铜器中锡、铅对铜有保护作用 D. 可用溶液浸泡青铜器来清洗水铜器的铜锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu的核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s轨道，核外电子有1+1+3+1+3+5+1=15种空间运动状态，故A正确； B．合金的熔点低于组分金属的熔点，因此青铜的熔点低于纯铜，故B正确； C．Sn、Pb的活泼性强于Cu，青铜中的Cu和Sn、Pb形成原电池且Sn、Pb为负极，达成“牺牲阳极的阴极保护”，故C正确； D．会和Cu反应而腐蚀铜器，不能用溶液浸泡青铜器来清洗水铜器的铜锈，故D错误； 故答案为：D。 9. 从下列描述中，可推断出主族元素X、Y的化学性质不一定相似的是 A. 价电子排布式为的X原子与价电子排布式为的Y原子 B. 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子 C. 2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子 D. 2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．价电子排布式为的X原子为Na，价电子排布式为的Y原子为K，它们处于同一主族，化学性质相似，故A不选； B．2p轨道上有一个空轨道的X原子为C，3p轨道上有一个空轨道的Y原子为Si，它们处于同一主族，化学性质相似，故B不选； C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子为B或F，3p轨道上有一个未成对电子的Y原子为Al或Cl，它们不一定处于同一主族，化学性质不一定相似，故C选； D．2p轨道上有3个未成对电子的X原子为N，3p轨道上有3个未成对电子的Y原子为P，它们处于同一主族，化学性质相似，故D不选； 故选C。 10. 某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是 A. 该元素位于第二周期IIIA族 B. 核外有3种能量不同的电子 C. 最外层电子占据3个轨道 D. 最外层上有3种运动状态不同的电子 【答案】B 【解析】 【分析】由原子电子排布式为1s22s22p3，可知原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5，共7个电子，有7个不同运动状态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答。 【详解】A．有2个电子层，最外层电子数为5，则该元素位于第二周期VA族，故A错误； B．核外有3种能量不同的电子，分别为1s、2s、3p上电子，故B正确； C．最外层电子数为5，占据1个2s、3个2p轨道，共4个轨道，故C错误； D．最外层电子数为5，则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误； 故答案为B。 11. 已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　 ΔH=-24.8 kJ·mol-1 3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH=-47.2 kJ·mol-1 Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH=＋640.5 kJ·mol-1 则反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的反应热约为 A. -109 kJ·mol-1 B. -218 kJ·mol-1 C. -232 kJ·mol-1 D. -1 308 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】由题干可知，反应①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1=-24.8 kJ·mol-1 ②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2=-47.2 kJ·mol-1 ③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3=＋640.5 kJ·mol-1，根据盖斯定律可知，目标反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)可由(3①-②-2③)，反应热ΔH=(3ΔH1-ΔH2-2ΔH3)= [3×(-24.8 kJ·mol-1)-( -47.2 kJ·mol-1)-2×(＋640.5 kJ·mol-1)]≈218 kJ·mol-1，故答案为：B。 12. 一定温度下，在密闭容器中发生反应： 。下列说法正确的是 A. 在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B. 在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变 C. 混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡 D. 该反应在任何温度下都能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，A正确； B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，平衡正向移动，的转化率变大，B错误； C．该反应气体总物质的量不变，故混合气体的物质的量不变不能说明反应到平衡，C错误； D．该反应为吸热的，不是在任何温度下都能自发进行，D错误； 故选A。 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液呈酸性，能被氧化，不能大量共存，A不符合题意； B．由水电离的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，不管是强酸性溶液还是强碱性溶液，都不能大量存在，B不符合题意； C．澄清透明的溶液中，、、、都能稳定存在，C符合题意； D．的溶液中，能与Fe3+反应生成Fe(SCN)3等，ClO-也能与Fe3+发生双水解反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 14. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时电极A为负极，该电池可选用含水电解液 B. 放电时，电极B上发生的反应是： C. 充电时的移动方向是从电极B移向电极A D. 放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加 【答案】A 【解析】 【分析】放电时，A为负极，电极反应为，B为正极，电极反应为，充电时，A为阴极，电极反应式为，B为阳极，电极反应为，据此分析。 【详解】A．放电时电极A为负极，电极材料为Li，会与水反应，因此该电池只可选用无水电解液，A错误； B．放电时，B为正极，电极反应为，B正确； C．充电时，阳离子移向阴极，则Li+的移动方向是从电极B移向电极A，C正确； D．当有4mol电子转移时，增加的质量为(3×44+4×7)g=160g，则电路中每通过1mol电子时，正极区质量增加40g，D正确； 故选A。 二、填空题(每空2分，共14分) 15. 电解制锰的阳极渣主要成分是MnO2，还含有少量PbO、CuO及铁的氧化物，以阳极渣和黄铁矿(FeS2)为原料可制备MnCO3，其流程如图所示： 已知常温下，Ksp(MnF2)=5.0×10-3，Ksp(CaF2)=3.5×10-11。 （1）基态Fe2+的价电子轨道表示式为___________。 （2）加快“酸浸”速率的措施有___________(填两条)。“酸浸”时，FeS2中的铁元素转化为Fe3+，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）滤渣Ⅱ的主要成分为CaSO4、Cu(OH)2、___________(填化学式)。 （4）加入MnF2时发生反应的离子方程式为___________。如果“净化”所得溶液中Mn2+的浓度为2 mol/L，则溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。 （5）加入NaHCO3溶液进行“沉锰”，写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. 适当升高温度、充分搅拌、将阳极渣和黄铁矿粉碎，以及适当增大稀酸X的浓度(任写2种或其他合理答案) ②. 3：2 （3）Fe(OH)3 （4） ①. MnF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mn2+(aq) ②. 1.4×10-8 （5） 【解析】 【分析】MnO2 在酸性条件下有强氧化性，FeS2有强还原性，二者在酸浸的时候会发生氧化还原反应，结合题图中后续操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X为稀硫酸。然后向滤液中加入H2O2可以将杂质离子Fe2+氧化为Fe3+，再加入CaO调整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，但是用CaO来调pH又会导致溶液中留下较多的Ca2+，净化阶段加入MnF2的目的就是使Ca2+转化为难溶物CaF2除去，过滤得到的滤液含有MnSO4，然后加入碳酸氢钠沉锰，处理得到MnCO3，据此分析解题。 【小问1详解】 已知Fe是26号元素，则Fe2＋价层电子排布式为3d6，则排布图为； 【小问2详解】 加快酸浸的方法有适当升高温度、充分搅拌、将阳极渣和黄铁矿粉碎，以及适当增大稀酸X的浓度等，结合题图中后续操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X为稀硫酸； “酸浸”时，FeS2中的铁元素转化为Fe3+，反应的离子方程式为2FeS2+3MnO2+12H+=2Fe3++4S+3Mn2++6H2O，则该反应中氧化剂MnO2与还原剂FeS2的物质的量之比为3：2，故答案为：适当升高温度、充分搅拌、将阳极渣和黄铁矿粉碎，以及适当增大稀酸X的浓度(任写2种或其他合理答案)；3:2； 【小问3详解】 由分析可知，向滤液中加入H2O2可以将杂质离子Fe2+氧化为Fe3+，再加入CaO调整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，同时产生的Ca2+与硫酸根离子形成微溶的CaSO4，滤渣Ⅱ的主要成分为CaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3； 【小问4详解】 “净化”过程加入MnF2发生反应的离子方程式为MnF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mn2+(aq)；Mn2+的浓度为2mol/L，由于c(Mn2+)=2.0 mol/L，此时溶液中F-浓度为：c(F-)==5.0×10-2mol/L，所以c(Ca2+)===1.4×10-8 mol/L，故答案为：MnF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mn2+(aq)；1.4×10-8； 【小问5详解】 由分析可知，在得到的硫酸锰中加入碳酸氢钠使其转化成碳酸锰沉淀，发生反应。 三、推断题(每空2分，共14分) 16. 在10 L的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)与温度(t)的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： （1）题目中所给反应的逆反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）保持温度和容器容积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）下列措施可以提高H2的平衡转化率的是___________(填字母)。  a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离H2O(g) d．升高温度 （4）某温度下，起始时c(CO2)=2 mol·L-1，c(H2)=3 mol·L-1，达到平衡时CO2转化率为60%，则平衡常数K=___________。 （5）在与(4)相同的温度下，某时刻测得c(CO2)=0.5 mol·L-1，c(H2)=1.5 mol·L-1，c(CO)=0.5 mol·L-1、c(H2O)=0.5 mol·L-1，则此时反应是否达到平衡状态___________(填“是”或“否”)。此时，v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （6）该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一种条件，下列说法正确的是___________(填字母)。  a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施可以是升高温度 c．在t4时，采取的措施可以是增加CO2的浓度 d．在t5时，整个过程中CO的产率最大 【答案】（1）放热 （2）不变 （3）cd （4）1 （5） ①. 否 ②. > （6）bd 【解析】 【小问1详解】 由表中数据知，随着温度升高，平衡常数增大，说明温度升高，平衡正向移动，故正反应为吸热反应，则其逆反应为放热反应。 【小问2详解】 平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。 【小问3详解】 a．催化剂不影响平衡移动，故加入催化剂对H2平衡转化率无影响，a错误； b．该反应前后气体分子数不变，故改变压强对其平衡无影响，b错误； c．分离出H2O(g)，可促进平衡正向移动，可提高H2的平衡转化率，c正确； d．升高温度，平衡正向移动，H2的平衡转化率提高，d正确； 故选cd； 【小问4详解】 根据题意列“三段式”如下：，则平衡常数为K==1。 【小问5详解】 由所给数据可求得此时的浓度商Q=<1，故此时反应未达平衡状态；由于Q<K，反应正向进行，则有v(正)>v(逆)。 【小问6详解】 a．该反应前后气体分子数不变，容器容积不变，故压强始终不变，则压强不变不能说明反应达平衡状态，a错误； b．t2时刻外界条件改变后，正、逆反应速率瞬间均增大，且平衡正向移动，此时可能是升高温度导致，b正确； c．t4时刻外界条件改变后，正反应速率瞬间不变，逆反应速率瞬间减小，且平衡正向移动，可能是减小生成物浓度导致，c错误； d．条件改变后，平衡均正向移动，故t5时刻CO的产率最大，d正确； 故选bd。 四、实验题(每空2分，共30分) 17. 滴定法是化学分析常用的方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ、食醋是烹饪美食的调味品，食醋的有效成分主要是，某实验小组用标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，回答下列问题： （1）滴定过程中加入的指示剂为_______(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)。 （2）若结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为_______mL。 （3）某学生3次实验记录数据如下表： 测定次数 待测溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 滴定起始读数 滴定终点读数 第一次 20.00 0.00 22.01 第二次 20.00 3.20 22.30 第三次 20.00 0.22 22.21 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_______(保留小数点后四位)。 （4）下列情况可能造成测定结果偏高的是_______(填标号)。 A. 滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 B. 锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液 C. 碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 D. 配制标准溶液所用固体中含有少量杂质 Ⅱ、某兴趣小组利用草酸()及草酸盐的性质测量人体血液中钙离子浓度。取血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙()沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸()，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。 （5）请写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_______ （6）判断达到滴定终点的依据是_______ （7）血液样品中的浓度为_______。 【答案】（1）酚酞 （2）26.60 （3） （4）CD （5） （6）当滴入最后半滴标准液时，溶液颜色从无色变为浅紫红色(或浅红色或粉红色)，且半分钟内不变色 （7）0.8 【解析】 【分析】Ⅰ、测定未知浓度的醋酸，取20.00mL待测溶液稀醋酸放入锥形瓶，滴加指示剂，用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，至滴定终点，然后进行计算，误差分析；Ⅱ、利用草酸()及草酸盐的性质测量人体血液中钙离子浓度根据找到关系式，进行计算。 【小问1详解】 氢氧化钠与醋酸恰好反应溶液呈碱性，应用碱性范围内变色的指示剂：酚酞； 【小问2详解】 结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为26.60； 【小问3详解】 根据表格可知三次实验耗氢氧化钠标准溶液体积分别为：22.01，19.10，21.99，由于第二次数据差距较大，舍去；剩余两次实验耗体积平均为22.00，根据 【小问4详解】 根据 所有误差分析都归到耗标准溶液体积，A.滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，耗标准溶液体积偏小，结果偏低，A不符合要求；B.锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液，无影响，B不符合要求；C.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，耗标准溶液体积偏大，结果偏高，C符合要求；D.配制标准溶液所用固体中含有少量杂质，耗标准溶液体积偏大，结果偏高，D符合要求；故C D符合要求 【小问5详解】 滴定过程中发生反应的离子方程式：； 【小问6详解】 判断达到滴定终点的依据是：当滴入最后半滴标准液时，溶液颜色从无色变为浅紫红色(或浅红色或粉红色)，且半分钟内不变色； 【小问7详解】 根据关系式，耗标准溶液高锰酸钾的物质的量为，血液中物质的量为，血液样品中的浓度为。 18. 电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。 （1）Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4 ①阳极的电极反应式为_____。 ②右侧的离子交换膜为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%_____b%(填“>”“═”或“<”)。 ③阴极产生的气体为_____。 （2）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl。 ①当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少_____mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)_____(填“>”“<”或“═”)1mol•L-1(忽略溶液体积变化)。 ②若质子交换膜换成阴离子交换膜，其他不变。若有11.2L氯气(标准状况)参与反应，则必有_____mol离子通过交换膜向_____侧迁移。(填“左”、“右”) 【答案】（1） ①. ②. 阴 ③. ＜ ④. 氢气 （2） ①. 2a ②. ＞ ③. 1 ④. 左 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，铁极为阳极，铁失去电子发生氧化反应生成，阳极的电极反应式为； ②电解池中阳离子向阴极运动、阴离子向阳极运动；中间室的钠离子向左侧运动与生成的氢氧根离子得到氢氧化钠，氢氧根离子向右侧移动，故右侧的离子交换膜为阴离子交换膜，阴极区得到氢氧化钠溶液变浓，故a%<b%； ③阴极水中氢离子放电生成氢气，电极反应式为：，故产生的气体为氢气； 【小问2详解】 ①由总反应可知，左侧AgCl/Ag电极为负极，发生氧化反应；右侧为正极，氯气得到电子，发生还原反应；原电池中阳离子向正极运动，故氢离子移向右侧和氯离子形成HCl，当电路中转移a mol时，交换膜左侧溶液中必有amol氯离子沉淀，由amol氢离子向右运动，约减少2amol离子；反应后交换膜右侧溶液中c(HCl)变大，故大于1 mol/L (忽略溶液体积变化)； ②11.2 L氯气(标准状况)物质的量为0.5mol，正极反应式为，0.5mol氯气参与反应生成1mol氯离子，负极反应式为，交换膜右侧增加了1molCl−，为了维持电荷守恒，必有1molCl−从交换膜右侧溶液通过阴离子交换膜向左侧迁移。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $