福建省福州市恒一高级中学（烟台山校区）2025届高三上学期第四次月考化学试题

2024-2025学年第一学期第四次月考化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技创新是发展新质生产力的核心要素。下列说法错误的是 A. 量子通信技术长距离传输材料—光纤，其主要成分为二氧化硅 B. 开启氢能时代的氢氧燃料电池，放电时可将化学能转化为电能 C. 杭州亚运会比赛场地的防滑涂层材料是石墨烯，其属于有机物 D. “深地一号”项目中使用的钻头中含金刚石，其属于共价晶体 2. 实验室中可通过香草胺与8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法不正确的是 A. 香草胺中含有三种官能团 B. 二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子 C. 1 mol二氢辣椒素与过量NaOH溶液作用，最多可消耗2 mol NaOH D. 产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功 3. 下列生产活动中对应的离子方程式不正确的是 A. 用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板： B. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉： C. 用溶液除锅炉水垢中的： D. 尾气与氨水反应得到硫酸铵： 4. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为 B. 200 mL 溶液中，含有的数为 C. 反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为 D. 反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为 5. 前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子中最高能层s、p能级上电子数相等，Y的简单氢化物水溶液中，Z的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，透过钴玻璃观察W的火焰呈紫色。已知：基态R原子有4个未成对电子，。下列说法错误的是 A. 利用上述反应可以鉴别RZ2和RZ3 B. 单质的熔点：Y<W<R C. 简单氢化物的键角：X>Y D. 晶体中含有配位键、金属键和π键 6. 有化合物M()常温下为白色粉末，可用作化妆品防腐药，可由和在催化下制得．制备时，部分实验装置如图所示，已知：①；②。下列说法正确的是 A. 应先加入,再加入和 B. 冷凝回流装置选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好 C. 应将料液转移至蒸发皿加热蒸发至水分全部蒸干得到产品 D. 生成M的反应为加成反应 7. 由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(“UV”代表紫外线)。下列说法错误的是 A. 该循环的总反应为 B. 都有可能作催化剂 C. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂和生成 D. 反应过程中金属元素V的价态发生改变 8. 晶体是制备氟代硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与类似，下列说法中不正确的是 A. Be原子的配位数是12 B. 若原子a、b的坐标分别为、，则原子c的坐标为 C. 沿晶胞面对角线投影，所得的投影结果是 D. 设O与Be的最近距离为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 9. 我国科研人员开发了一种电化学装置(如图所示)，可在更温和的条件下实现废水中氯苯的处理转化。通常过程为，，下列说法正确的是 A. 阴极区发生的转化的电极反应为 B. 已知电解效率×100%，一定时间内，阴极标准状况下共得到气体X，%，若阳极区()=5%，则生成邻苯二酚 C. 一段时间后，阴极区溶液pH变小 D. 将质子交换膜换为阴离子交换膜，气体X成分不变 10. 肼是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：Ⅰ．，Ⅱ．，不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线a对应的物质是 B. 反应Ⅰ在高温条件下可能自发进行 C. 体系中一定存在反应 D. N点时，体系内为 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 过氧化镁()不溶于水，与酸反应生成，在医学上可作解酸剂，加热时会分解。某学习小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。 Ⅰ．制备 （1）煅烧碱式碳酸镁的操作步骤为： ①称取碱式碳酸镁样品克； ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量； ③重复操作②，测得剩余固体质量为克。 下列仪器中，煅烧碱式碳酸镁不会用到的是_______(用对应的字母填写)。 （2）研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用所得产品密度更小、比表面积更大，其原因为_______。 （3）加入30%过氧化氢和稳定剂，再通过一系列操作a可得到较纯净的，则操作a为_______。 Ⅱ．测定样品(含MgO杂质)中的纯度。 （4）稀盐酸中加入少量溶液的作用是(用化学方程式表示)_______。 （5）仪器A的名称_______；实验中使用A的优点是：_______。 （6）该小组记录的实验数据如下：样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为mL；反应结束冷却到室温后量气管的读数为mL，已知：室温条件下气体摩尔体积为L/mol，则样品中过氧化镁的质量分数为_______%(用含、、m、的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测得的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 12. 钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料制备LiCoO2的工艺流程如图所示。 已知：①在水中不稳定，易溶于有机溶剂； ②常温下，，。 回答下列问题： （1）钴位于元素周期表___________区；Li2CO3中阴离子的空间结构为___________。 （2）滤渣的主要成分是___________(填化学式)；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是___________。 （3）“除钙、镁”工序得到的滤液中___________。 （4）在水中的稳定性：___________(填“>”“=”或“<”)。“有机相”可循环用于___________(填“酸浸”“除钙、镁”或“萃取”)工序。 （5）“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为___________。 （6）神舟十八号载人飞船首次采用“锂离子电池”作电源，某种锂离子电池放电时工作原理如图所示。充电时a极的电极反应式为___________。 13. 尿素是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。氨基甲酸铵是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。 （1）关于尿素的描述错误的是_______(填标号)。 a．尿素的空间填充模型为 b．尿素含键约为个 c．尿素可与发生加成反应 d．氰酸铵与尿素互为同分异构体 （2）合成尿素一般认为通过如下步骤来实现： i． ii． 对于总反应_______(用“”“”表示)，_______(用“”“”表示)。 （3）通过如下装置，可测定时氨基甲酸铵分解反应的压强平衡常数(用平衡时各气体分压代替平衡浓度计算出的平衡常数，分压=总压X体积分数)。测定的实验步骤如下： (i)将恒温水槽温度调至； (ii)将足量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生：]； (iii)关闭，打开，和，开启真空泵抽气至测压仪数值接近0后关闭； (iv)关闭，缓慢开启，以维持Ⅱ型管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值(如图)。 ①内，用分压变化表示_______。该反应的平衡常数_______。 ②上述体系平衡后，若只改变下列条件，再次平衡，一定增大的是_______(填标号)。 a．压缩容器体积 b．恒容下按充入和 c．适当升温 d．恒容下充入 ③下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时，可提前在真空恒容容器中充入一定量的，则提前充入的压强至少为_______。 14. 一种利胆药物F的合成路线如图： 已知：Ⅰ． Ⅱ． （1）的化学名称为_________；符合下列条件的A的同分异构体有______种。 ①含有酚羟基 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢 （2）检验B中是否含有A的试剂为_________；B→C的反应类型为_________。 （3）C→D的化学方程式为________________________；E中含氧官能团共______种。 （4）已知：，综合上述信息，由和合成，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①设计的最后一步反应中，依据已知Ⅰ，推出有机反应物为_________(写结构简式)。 ②设计路线中与HBr反应的温度应该为_________。 ③步骤中发生的化学方程式为__________________________。 2024-2025学年第一学期第四次月考化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1）E （2）碱式碳酸镁分解产生气体，有利于形成粒径更小的MgO或生成的可使MgO变得更蓬松(答案合理即可) （3）过滤、洗涤、干燥 （4）或和或 （5） ①. 恒压分液漏斗/恒压滴液漏斗 ②. 便于液体顺利滴下、减小滴入液体的体积对所测气体体积的影响，减少实验误差 （6） ①. ②. 偏大 【12题答案】 【答案】（1） ①. d ②. 平面三角形 （2） ①. CaSO4、SiO2 ②. Co2O3有强氧化性，易氧化HCl生成Cl2 （3）100 （4） ①. < ②. 萃取 （5）4CoCO3+2Li2CO3+O24LiCoO2+6CO2 （6）LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ 【13题答案】 【答案】（1）c （2） ①. ②. （3） ①. 1.6 ②. 256 ③. c ④. 63 【14题答案】 【答案】（1） ①. 3-溴-1-丙烯 ②. 4 （2） ①. 溶液 ②. 氧化反应 （3） ①. ②. 3 （4） ①. ②. 40℃ ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $