精品解析：山东日照市2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

2025级高一上学期期末考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学应用体现在生产、生活的方方面面。下列用法不合理的是 A. 用小苏打提高馒头的蓬松度 B. 用浓盐酸提高84消毒液的消毒效果 C. 用抑制葡萄酒中菌类的生长 D. 用生石灰减少硫酸型酸雨的生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生二氧化碳气体，能使面团膨胀，提高馒头的蓬松度，应用合理，A正确； B．84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），加入浓盐酸会发生归中反应生成有毒的氯气，降低有效氯含量和消毒效果，还可能引发危险，用法不合理，B错误； C．二氧化硫（SO2）具有抗菌和抗氧化作用，常用于葡萄酒中抑制菌类生长和防止变质，应用合理，C正确； D．生石灰（氧化钙）可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙，减少二氧化硫排放，从而降低硫酸型酸雨的生成，应用合理，D正确； 故答案选B。 2. 标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测，下列说法正确的是 A. 常温下，是黄绿色液体 B. 比少一个质子 C. 和互为同素异形体 D. 与的化学性质基本相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．是氟-18同位素组成的氟气，氟气在常温下为淡黄绿色气体，A错误； B．和是氟的两种核素，质子数均为9，比少一个中子，B错误； C．同素异形体是指同种元素形成的不同单质；而和是同种元素的不同原子，互为同位素，C错误； D．和都是氟气，化学性质基本相同，D正确； 故答案选D。 3. 实验室中，下列药品的保存或事故处理方法正确的是 A. 将液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 金属钠不慎着火，使用泡沫灭火器灭火 C. 将浓硝酸保存在无色细口瓶中，置于光亮处 D. 盐酸溅到皮肤上，先立即用大量水冲洗，再涂上的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．液溴易挥发且有毒，加水封可减少挥发，但应保存在磨口细口瓶中（避免使用广口瓶），置于阴凉处，故A错误； B．金属钠着火生成过氧化钠（），泡沫灭火器喷出的水和会与过氧化钠反应生成氧气加剧火势，应使用干燥砂土覆盖灭火，故B错误； C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中避光，置于光亮处会加速分解，故C错误； D．盐酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗可稀释酸液，再涂上溶液（弱碱性）中和残留酸，符合处理流程，故D正确； 故选D。 4. 下列物质的分类正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A SiO2 CH3COOH 纯碱 氯水 B Cl2O7 HClO4 生石灰 碘酒 C CO2 NaHSO4 氯化钠 冰水混合物 D NO2 HF 硝酸铵 氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，盐是指能够电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，混合物是指含有两种或两种以上物质的物质，据此解题。 【详解】A．SiO2是酸性氧化物(能与碱反应)，CH3COOH是酸，纯碱(Na2CO3)是盐，氯水是混合物(含多种物质)，A正确； B．Cl2O7是酸性氧化物(与水反应生成酸)，HClO4是酸，生石灰(CaO)不是盐(属于氧化物)，碘酒是混合物，B错误； C．CO2是酸性氧化物，NaHSO4不是酸(属于酸式盐)，氯化钠是盐，冰水混合物不是混合物(是纯净物)，C错误； D．NO2不是酸性氧化物(与水反应生成硝酸和NO)，HF是酸，硝酸铵是盐，氢氧化铁胶体是混合物，D错误； 故答案为A。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向稀硝酸中加入铜片： B. 向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸： C. 向溶液中通入氯气： D. 向溶液中加入稀硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成NO气体，正确离子方程式为：，A错误； B．氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中应保留化学式Cu(OH)2，正确离子方程式为：，B错误； C．氯气通入NaOH溶液发生反应：，离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，C正确； D．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 金属钠由原子完全变成离子时，失去的电子数为 C. 的溶液中含有的氧原子数为 D. 足量锌与浓硫酸反应产生气体，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法确定数，A错误； B．4.6g钠的物质的量为0.2mol，每个钠原子失去一个电子，失去电子数为0.2NA，B正确； C．溶液中氧原子包括溶质H2SO4和溶剂水，溶剂水含有大量氧原子，总氧原子数远大于1.6NA，C错误； D．足量锌与浓硫酸反应产生SO2和H2，反应中无论生成1mol H2还是1mol SO2均转移2mol电子，所以生成2mol气体时转移4mol电子，即4NA，D错误； 故选B。 7. 实验室中，利用下图所示装置及试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 制取少量氨气 B. 萃取溴水中的 C. 制取 D. 制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体氢氧化钠中滴加浓氨水，NaOH溶于水后放热，导致溶液温度升高，同时增加了溶液中OH-的浓度，都有利于NH3的逸出，可以制得少量氨气，实验操作合理，A正确； B．利用四氯化碳萃取溴水中的溴，溴在四氯化碳中的溶解度大于水中，且四氯化碳与水不互溶，操作正确，B正确； C．稀盐酸与二氧化锰共热不能制氯气，应利用浓盐酸与二氧化锰共热制备，C错误； D．将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中制备氢氧化铁胶体，操作正确，D正确； 答案选C。 8. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入足量稀硝酸，产生大量气泡 该溶液中一定含有 C 用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯上灼烧，火焰焰色呈黄色 该溶液中一定不含 D 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，说明溶液中无、等干扰离子；再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，可确定沉淀为BaSO4，证明溶液中含有，A正确； B．向某溶液中加入足量稀硝酸产生大量气泡，可能由、或等与酸反应引起，B错误； C．用铂丝蘸取溶液灼烧火焰呈黄色，说明含Na+，但钾的焰色（紫色）需透过蓝色钴玻璃观察，不能证明不含K+，结论错误，C错误； D．向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，可能由Cl-、或等引起，未排除干扰，结论“一定含有Cl-”错误，D错误； 答案选A。 9. 下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A. “试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B. “滤渣”为、和的混合物 C. “稀盐酸”的作用是除去过量的和 D. “操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐提纯流程的核心是依次除去等杂质离子：先加入BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；接着加入Na2CO3溶液，使Ca2+及过量的Ba2+分别转化为CaCO3和BaCO3沉淀；过滤后，滤液中残留的过量Na2CO3和NaOH用稀盐酸中和除杂；最后通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，整个过程需严格遵循“BaCl2在Na2CO3之前、稀盐酸在过滤之后”的顺序，据此作答。 【详解】A．为了除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，因此“试剂X”应为BaCl2溶液，“试剂Y”应为Na2CO3溶液，A错误； B．依据分析，滤渣为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3的混合物，B错误； C．在“操作1”（过滤）后，加入稀盐酸，发生反应：，其作用是除去过量的，并调节溶液pH，C正确； D．“操作2”为蒸发结晶，所需仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）等，D错误； 故答案选C。 10. 某营养液由、和三种固体配制而成，部分离子浓度如图甲所示。取该营养液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A. ，X为 B. 若需用该营养液，配制时需称取固体 C. 配制过程中，若定容时俯视刻度线，将导致所配溶液浓度偏低 D. 容量瓶检漏时，向其中加入适量水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将其倒立一次即可 【答案】B 【解析】 【详解】Ａ．根据图乙及稀释前后物质的量不变，可得c1==0.90mol/L，Ａ错误； B．实验室没有规格的容量瓶，若需用该营养液，必须配，已知该营养液中配制时需称取固体1L0.8mol/L58.5g/mol＝，B正确； C．配制过程中，若定容时俯视刻度线，则加入蒸馏水体积偏少，将导致所配溶液浓度偏高，C错误； D．容量瓶检漏时，向其中加入适量水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将其倒立，若不漏水，正立后瓶塞盖旋转180°，再倒立一次，D错误； 答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向溶液中加入过量铁粉，充分反应后，滴加溶液无明显变化 具有氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 C 向淀粉溶液中加溴水，溶液变蓝 氧化性： D 向溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．向溶液中加入过量铁粉，发生反应，被还原为，具有氧化性，滴加溶液无明显变化，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且二者间有因果关系，A符合题意； B．向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸脱水性，而非吸水性，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．向淀粉溶液中加溴水，溶液变蓝，发生反应，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且二者间有因果关系，C符合题意； D．向溶液中加入稀盐酸，产生的通入澄清石灰水变浑浊，说明HCl的酸性强于碳酸，但HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能据此判断非金属性，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故选AC。 12. 常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 盐 A. X可能为固体或无色气体 B. 常温下，X不可能与W反应 C. 的反应可能为氧化还原反应 D. 若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸 【答案】B 【解析】 【分析】若X为碳，碳在氧气中不完全燃烧生成Y为CO，CO与氧气反应生成Z为CO2，CO2与水反应生成W为碳酸，碳酸与氢氧化钠反应生成的盐为碳酸钠或碳酸氢钠；若X为硫，S在氧气中燃烧生成Y为SO2，SO2与氧气催化氧化生成Z为SO3，SO3与水反应生成W为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成的盐为硫酸钠或硫酸氢钠；若X为H2S，H2S在氧气中不完全燃烧生成Y为S，S与氧气反应生成Z为SO2，SO2与水反应生成W为亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成的盐为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠； 【详解】A． 根据分析可知，X可能为碳、硫或硫化氢，即可能为固体或无色气体，A正确； B．常温下，若X为H2S，W为亚硫酸，H2S与亚硫酸能反应生成硫和水，B错误； C．若X为，则Z为，与水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，C正确； D．若常温下X与Z能反应生成Y，则该反应为，此路径中W为亚硫酸，是弱酸，D正确； 答案选B。 13. 工业提碘的一种方法是活性炭吸附法，其流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应①中，是氧化剂 B. 反应②中，生成的与的物质的量之比为 C. 反应③的离子方程式为 D. 反应④中，液面上方有紫色气体，原因是碘在水中的溶解度不大，且易升华 【答案】BC 【解析】 【分析】工业提碘流程为：反应①为酸化的含碘离子的卤水与亚硝酸钠反应生成碘单质，用活性炭吸附碘单质后，反应②为碘单质与氢氧化钠发生的歧化反应，反应③为碘单质和亚硫酸氢钠发生的氧化还原反应，产物为碘离子和硫酸根离子，反应④为酸性条件下碘离子和碘酸根离子反应生成碘单质的反应。 【详解】A．反应①中，负一价的碘离子被氧化为零价的碘单质，亚硝酸钠中的氮原子得到电子被还原，亚硝酸钠是氧化剂，故A正确； B．反应②中，发生的反应是碘单质与氢氧化钠的歧化反应，离子方程式为，则生成的与的物质的量之比应为而非，故B错误； C．反应③参与反应的是亚硫酸氢钠，故离子方程式应为，故C错误； D．反应④中生成碘单质，液面上方有紫色气体，原因是碘在水中的溶解度不大，且易升华以蒸气的形式逸出，故D正确； 则该题选BC两个选项。 14. 以矿石为原料制备化工产品()，涉及的主要化学反应为，其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z与X同主族。下列说法正确的是 A. 对应的简单离子半径： B. 简单气态氢化物还原性： C. Q的单质不能与冷水反应 D. W与X、Y、Z均可形成微粒 【答案】D 【解析】 【分析】X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故X为O元素；Z与X同主族，且原子序数大于X，因此Z是S元素；Q是金属元素，且原子序数大于Z，可能为K、Ca；根据反应方程式可知，W的化合价为+1，Q的化合价为+2，Y的化合价为+5，且W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，故W为H元素，Q为Ca元素，Y为P元素。 【详解】A．Z和Q对应的简单离子分别是和，二者的电子层数相同，核电荷数大的离子半径小，故半径Z＞Q，A错误； B．Z和Y的简单气态氢化物分别为和，元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物还原性越弱，故Z＜Y，B错误； C．Q的单质是Ca，其与冷水反应为，C错误； D．W与X、Y、Z均形成的微粒分别为、和，D正确； 故答案为D。 15. 亚氯酸钠()和气体均为强氧化剂，可用于杀菌消毒，消毒时自身被还原为。一种生产的流程如下。下列说法正确的是 A. 比更易储存、运输 B. “工序①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. “工序②”中的可以用代替 D. 、、相比，消毒效率(以单位质量消毒剂得电子的物质的量表示)最高的是 【答案】AD 【解析】 【分析】亚氯酸钠的制备流程中，“工序①”中在酸性条件下被还原为，离子方程式为；“工序②”中被在碱性条件下还原为，离子方程式为，据此分析。 【详解】A．为固体，为气体，固体比气体更易储存、运输，A符合题意； B．“工序①”中，中元素化合价从+5价降至+4价，作氧化剂，中元素化合价从+4价升至+6价，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B不符合题意； C．“工序②”中作还原剂，将还原为，而具有强氧化性，不能作还原剂，故不能用代替，C不符合题意； D．消毒效率以单位质量消毒剂得电子的物质的量表示，中为+3价，还原为，单位质量得电子数为；中为+4价，还原为，单位质量得电子数为；中为0价，还原为，单位质量得电子数为；经计算，消毒效率最高的是，D符合题意； 故选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 短周期元素X、Y、Z、W、Q、R的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图，元素X的原子半径最小。 回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置为___________，Z的阳离子的结构示意图为___________。 （2）Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为___________。 （4）下列事实不能说明R的非金属性强于Q的是___________(填标号)。 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Q B. 单质的熔沸点：R＜Q C. 单质的氧化性：R＞Q D. 气态氢化物的稳定性：R＞Q （5）X、Y组成的一种化合物在碱性条件下可将氧化为，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. （2）Na＞Al＞O （3）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （4）B （5）2CrO+ 3H2O2 + 2OH⁻ = 2CrO+ 4H2O 【解析】 【分析】由题干短周期元素X、Y、Z、W、Q、R的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图，元素X的原子半径最小等信息可知，X为+1价，则X为H、Y为-2价，Y为O、Z为+1价，原子序数比O大，则Z为Na、W为+3价，原子序数比Na大，则W为Al、Q为+6价，原子序数比Al大，则Q为S，R为-1价，原子序数比Q大，则R为Cl，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，W为Al，是13号元素，其核外电子排布为：2,8,3，故W在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Z为Na，是11号元素，则Z的阳离子即Na+的结构示意图为：； 【小问2详解】 由分析可知，Y为O、Z为Na、W为Al，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O； 【小问3详解】 由分析可知，Z为Na、W为Al，Z、W的最高价氧化物对应的水化物即NaOH和Al(OH)3之间相互反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； 【小问4详解】 A．已知元素最高价氧化物对应水化物的酸性与元素的非金属性一致，故最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Q能够说明R的非金属性强于Q，A不合题意； B．单质的熔沸点为物理性质，而非金属性为化学性质，二者无必然联系，即单质的熔沸点：R＜Q不能说明R、Q的非金属性强弱，B符合题意； C．非金属单质的氧化性与其非金属性一致，故单质的氧化性：R＞Q能够说明R的非金属性强于Q，C不合题意； D．非金属简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，气态氢化物的稳定性：R＞Q能够说明R的非金属性强于Q，D不合题意； 故答案为：B； 【小问5详解】 由分析可知，X为H、Y为O，X、Y组成的一种化合物H2O2具有强氧化性，在碱性条件下可将氧化为，反应的离子方程式为2CrO+ 3H2O2 + 2OH⁻ = 2CrO+ 4H2O。 17. 如图所示的物质转化关系中(部分生成物未列出)，B是一种淡黄色粉末，C是强碱，E是一种常见的金属，I是红褐色固体。 回答下列问题： （1）物质I的化学式为___________。 （2）图示反应中，属于氧化还原反应的有___________个。 （3）反应①的化学方程式为___________。该反应中每生成1molD，转移电子的物质的量为___________mol。 （4）反应③的离子方程式为___________。 （5）检验H溶液中的金属阳离子，可选用下列试剂中的___________(填标号)。 A. 酸性KMnO4溶液 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液和氯水 D. 溴水 【答案】（1）Fe(OH)3 （2）3 （3） ①. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ②. 2 （4）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O （5）ABCD 【解析】 【分析】由题干B是一种淡黄色粉末，C是强碱，E是一种常见的金属，I是红褐色固体信息和转化关系图可知，A和B反应生成强碱C，则B为Na2O2，Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，即A为H2O、B为Na2O2，C为NaOH、D为O2，E为常见的金属，I为红褐色固体，则I为Fe(OH)3，则G为FeCl3、H为FeCl2、E为Fe、F为Fe3O4，即Fe与O2点燃生成Fe3O4，Fe3O4与HCl反应生成FeCl3和FeCl2，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，物质I的化学式为Fe(OH)3； 【小问2详解】 由分析可知，反应①②③④⑤分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、3Fe+2O2Fe3O4、Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O、2FeCl3+Fe=3FeCl2、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，只有①②④三个反应中有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，③⑤并没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，故答案为：3； 【小问3详解】 由分析可知，A为H2O、B为Na2O2，则反应①的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中每生成1molD即O2转移电子的物质的量为2mol； 【小问4详解】 由上述分析可知，反应③的化学方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，则其离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O； 【小问5详解】 由分析可知，H为FeCl2，H溶液中的金属阳离子即Fe2+，据此解题： A．已知H中含有Fe2+，向H溶液中滴加酸性KMnO4溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液来检验H中含有的阳离子Fe2+，A符合题意； B．已知H中含有Fe2+，向H溶液中滴加NaOH溶液则将得到Fe(OH)2白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，即用NaOH溶液能够检验H中的阳离子，B符合题意； C．已知H中含有Fe2+，向H溶液中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明含有Fe2+，C符合题意； D．已知H中含有Fe2+，向H溶液中滴加溴水，可观察到溴水褪色，也能说明含有Fe2+，D符合题意； 故答案为：ABCD。 18. 利用下图装置制取并探究性质(夹持和加热装置已略去)。 回答下列问题： （1）按上图所示组装仪器，需___________后，再加入试剂开始实验。 （2）关闭旋塞2，打开旋塞1后，将浓硫酸滴入三颈烧瓶中，加热，D中发生反应的化学方程式为___________。 （3）C中品红溶液褪色说明具有___________性；能证明具有氧化性的现象是___________。 （4）关闭旋塞1，打开旋塞2后，装置E中有白色沉淀生成，经检验沉淀为。猜想白色沉淀产生的原因可能是： ①溶液中溶解的氧气氧化了，反应生成沉淀的离子方程式为___________。 ②溶液中的___________(填离子符号)离子氧化了。 ③以上两种原因均有。 （5）为验证上述猜想，某兴趣小组设计进行了下列对照实验，分别向三种溶液中匀速通入等量的，溶液随时间(t)变化的曲线如图。 X为___________(填化学式)。曲线a、b相比，说明猜想___________(填“①”或“②”，下同)正确，曲线b、c相比，说明猜想___________正确；由图分析，起主要氧化作用的微粒是___________(填化学式)。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）； （3） ①. 漂白 ②. B中溶液变浑浊(产生黄色沉淀) （4） ① 2SO2 + O2 + 2Ba2+ + 2H2O = 2BaSO4↓ + 4H⁺ ②. （5） ①. BaCl2 ②. ① ③. ② ④. 【解析】 【分析】装置D中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，化学方程式为；二氧化硫通入装置C的品红溶液中，溶液褪色，体现其漂白性；通入装置B的氢硫酸溶液中，发生氧化还原反应，体现其氧化性；通入装置E的硝酸钡溶液中，在酸性条件下，或溶液中溶解的氧气将氧化为，生成沉淀，相关离子方程式为及；多余的二氧化硫通入A和F进行尾气处理，据此分析。 【小问1详解】 按图组装仪器后，需检查装置的气密性，再加入试剂开始实验，防止装置漏气导致实验失败； 【小问2详解】 D中铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 C中品红溶液褪色，说明具有漂白性；通入溶液中，发生反应，中S元素化合价从+4价降至0价，作氧化剂，体现氧化性，能证明具有氧化性的现象是B中溶液变浑浊（产生黄色沉淀）； 【小问4详解】 ①溶液中溶解氧气氧化，生成硫酸，硫酸与结合生成沉淀，反应的离子方程式为； ②装置E中为溶液，溶于水使溶液呈酸性，在酸性条件下，具有强氧化性，可将氧化为，故溶液中氧化的离子为； 【小问5详解】 ①为验证猜想，需设置对照实验，X应为不提供氧化性离子的氯化钡溶液，化学式为； ②曲线a为无氧条件下的溶液，曲线b为有氧条件下的溶液，二者pH变化不同，说明氧气氧化了，证明猜想①正确；故答案为：①； ③曲线b为有氧条件下的溶液，曲线c为有氧条件下的溶液，二者pH变化不同，说明氧化了，证明猜想②正确；④由图可知，曲线c的pH下降幅度更大，说明的氧化作用更强，起主要氧化作用的微粒是。 19. 干燥的二氧化碳和氨气在四氯化碳中反应，可生成氨基甲酸铵固体，反应的化学方程式为，实验装置如图所示。氨基甲酸铵在潮湿的空气中易发生反应：。 回答下列问题： （1）仪器M的名称为___________，试剂X为___________。 （2）接口连接顺序是d→___________→a(填字母)。 （3）Ⅲ中发生反应的化学反应方程式为___________。 （4）Ⅰ中虚框内装置的作用是吸收多余的___________(填化学式)，可选用下列装置中的___________(填标号)。 （5）为检验产品纯度，称取产品，与足量石灰水充分反应(杂质不参与反应)，经过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀，产品纯度为___________(纯度)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和碳酸氢钠溶液 （2）b→c→e→f （3） （4） ①. NH3、CO2 ②. ACD （5）78% 【解析】 【分析】本实验利用干燥的氨气与二氧化碳在四氯化碳中反应制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）；首先，通过装置Ⅴ（稀盐酸与块状碳酸钙）制备CO2，经装置Ⅳ（饱和碳酸氢钠溶液）除去HCl杂质，再经装置Ⅵ（浓硫酸）干燥；同时，通过装置Ⅲ（NH4Cl与Ca(OH)2加热）制备NH3，经装置Ⅱ（碱石灰）干燥；将干燥后的CO2和NH3通入装置I的四氯化碳中，发生反应2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)，生成氨基甲酸铵；据此作答。 【小问1详解】 仪器M的名称为分液漏斗； 试剂X为饱和碳酸氢钠溶液，用于除去CO2中混有的HCl杂质； 【小问2详解】 依据分析，装置Ⅴ（稀盐酸与块状碳酸钙）制备CO2，经装置Ⅳ（饱和碳酸氢钠溶液）除去HCl杂质，再经装置Ⅵ（浓硫酸）干燥，则接口连接顺序是d→b→c→e→f→a； 【小问3详解】 装置Ⅲ中，加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制备NH3，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 装置I中虚框内装置的作用是吸收多余的NH3、CO2，其中NH3极易溶于水且直接排放会污染环境； A装置用气球收集NH3，可防止污染；C装置中CCl4密度比水大，在下层，可防止倒吸；D装置中球形干燥管能防止倒吸；B装置导管直接插入水中，易发生倒吸，不可选；则可选用的装置为ACD； 【小问5详解】 NH2COONH4与足量石灰水反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：，则有反应关系为：NH2COONH4~CaCO3；已知m(CaCO3)=2.00 g，CaCO3的摩尔质量为100 g/mol，则n(CaCO3)=2.00 g÷100 g/mol=0.02 mol，即n(NH2COONH4)=n(CaCO3)=0.02 mol；NH2COONH4的摩尔质量为78 g/mol，则m(NH2COONH4)=0.02 mol×78 g/mol=1.56 g；产品纯度=(1.56 g÷2.00 g)×100%=78%。 20. 摩尔盐是一种易溶于水、难溶于乙醇的浅绿色晶体，加热易失去结晶水，溶解度随温度升高而增大。一种利用某金属烧渣(主要成分含、、等)制备摩尔盐的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“滤渣①”为___________(填化学式)，“X”的最好选用___________(填化学式)。 （2）“除杂”发生反应的离子方程式为___________、___________。 （3）一系列操作包括___________、___________、过滤、洗涤、低温烘干。洗涤剂最好选用___________(填名称)。 （4）称取摩尔盐，进行热重分析，曲线如图。时完全分解生成，则___________。时产生的气体是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. Fe （2） ①. Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ②. Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 乙醇 （4） ①. 6 ②. H2O 【解析】 【分析】烧渣经足量酸浸，、溶解，不溶成为滤渣①；加入试剂X（）除杂，发生反应和，除去并将还原为；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到摩尔盐，据此分析。 【小问1详解】 金属烧渣中的不与稀硫酸反应，故“滤渣①”为；“X”的作用是除去溶液中的并将还原为，为不引入新杂质，最好选用； 【小问2详解】 “除杂”时，与发生置换反应，离子方程式为；与发生氧化还原反应，离子方程式为； 【小问3详解】 从溶液中获得摩尔盐晶体，需蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干，使摩尔盐晶体析出；摩尔盐易溶于水、难溶于乙醇，为减少晶体溶解损失，洗涤剂最好选用乙醇； 【小问4详解】 580℃时固体残留为，质量为8.0 g，，则；摩尔盐中的物质的量为0.1 mol，故摩尔盐的物质的量为0.1 mol，摩尔盐的摩尔质量为；的相对分子质量为284，则，解得；加热过程中首先失去六个结晶水，当完全失去六个结晶水时，固体的质量变为28.4 g，故300℃时，摩尔盐失去结晶水，产生的气体是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一上学期期末考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学应用体现在生产、生活的方方面面。下列用法不合理的是 A. 用小苏打提高馒头蓬松度 B. 用浓盐酸提高84消毒液的消毒效果 C. 用抑制葡萄酒中菌类的生长 D. 用生石灰减少硫酸型酸雨的生成 2. 标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测，下列说法正确的是 A. 常温下，是黄绿色液体 B. 比少一个质子 C. 和互为同素异形体 D. 与的化学性质基本相同 3. 实验室中，下列药品的保存或事故处理方法正确的是 A. 将液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 金属钠不慎着火，使用泡沫灭火器灭火 C. 将浓硝酸保存在无色细口瓶中，置于光亮处 D. 盐酸溅到皮肤上，先立即用大量水冲洗，再涂上的溶液 4. 下列物质的分类正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A SiO2 CH3COOH 纯碱 氯水 B Cl2O7 HClO4 生石灰 碘酒 C CO2 NaHSO4 氯化钠 冰水混合物 D NO2 HF 硝酸铵 氢氧化铁胶体 A A B. B C. C D. D 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向稀硝酸中加入铜片： B. 向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸： C. 向溶液中通入氯气： D. 向溶液中加入稀硫酸： 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 金属钠由原子完全变成离子时，失去的电子数为 C. 的溶液中含有的氧原子数为 D. 足量锌与浓硫酸反应产生气体，转移的电子数为 7. 实验室中，利用下图所示装置及试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 制取少量氨气 B. 萃取溴水中的 C. 制取 D. 制备氢氧化铁胶体 8. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入足量稀硝酸，产生大量气泡 该溶液中一定含有 C 用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯上灼烧，火焰焰色呈黄色 该溶液中一定不含 D 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A A B. B C. C D. D 9. 下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A. “试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B. “滤渣”为、和的混合物 C. “稀盐酸”的作用是除去过量的和 D. “操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 10. 某营养液由、和三种固体配制而成，部分离子浓度如图甲所示。取该营养液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A. ，X为 B. 若需用该营养液，配制时需称取固体 C. 配制过程中，若定容时俯视刻度线，将导致所配溶液浓度偏低 D. 容量瓶检漏时，向其中加入适量水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将其倒立一次即可 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向溶液中加入过量铁粉，充分反应后，滴加溶液无明显变化 具有氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 C 向淀粉溶液中加溴水，溶液变蓝 氧化性： D 向溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 非金属性： A. A B. B C. C D. D 12. 常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 盐 A. X可能为固体或无色气体 B. 常温下，X不可能与W反应 C. 的反应可能为氧化还原反应 D. 若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸 13. 工业提碘的一种方法是活性炭吸附法，其流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应①中，是氧化剂 B. 反应②中，生成的与的物质的量之比为 C. 反应③的离子方程式为 D. 反应④中，液面上方有紫色气体，原因是碘在水中的溶解度不大，且易升华 14. 以矿石为原料制备化工产品()，涉及的主要化学反应为，其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z与X同主族。下列说法正确的是 A. 对应的简单离子半径： B. 简单气态氢化物还原性： C. Q的单质不能与冷水反应 D. W与X、Y、Z均可形成微粒 15. 亚氯酸钠()和气体均为强氧化剂，可用于杀菌消毒，消毒时自身被还原为。一种生产的流程如下。下列说法正确的是 A. 比更易储存、运输 B. “工序①”中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. “工序②”中的可以用代替 D. 、、相比，消毒效率(以单位质量消毒剂得电子的物质的量表示)最高的是 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 短周期元素X、Y、Z、W、Q、R最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图，元素X的原子半径最小。 回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置为___________，Z的阳离子的结构示意图为___________。 （2）Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为___________。 （4）下列事实不能说明R的非金属性强于Q的是___________(填标号)。 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Q B. 单质的熔沸点：R＜Q C. 单质的氧化性：R＞Q D. 气态氢化物的稳定性：R＞Q （5）X、Y组成的一种化合物在碱性条件下可将氧化为，反应的离子方程式为___________。 17. 如图所示的物质转化关系中(部分生成物未列出)，B是一种淡黄色粉末，C是强碱，E是一种常见的金属，I是红褐色固体。 回答下列问题： （1）物质I的化学式为___________。 （2）图示反应中，属于氧化还原反应的有___________个。 （3）反应①的化学方程式为___________。该反应中每生成1molD，转移电子的物质的量为___________mol。 （4）反应③的离子方程式为___________。 （5）检验H溶液中的金属阳离子，可选用下列试剂中的___________(填标号)。 A. 酸性KMnO4溶液 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液和氯水 D. 溴水 18. 利用下图装置制取并探究的性质(夹持和加热装置已略去)。 回答下列问题： （1）按上图所示组装仪器，需___________后，再加入试剂开始实验。 （2）关闭旋塞2，打开旋塞1后，将浓硫酸滴入三颈烧瓶中，加热，D中发生反应的化学方程式为___________。 （3）C中品红溶液褪色说明具有___________性；能证明具有氧化性的现象是___________。 （4）关闭旋塞1，打开旋塞2后，装置E中有白色沉淀生成，经检验沉淀为。猜想白色沉淀产生的原因可能是： ①溶液中溶解的氧气氧化了，反应生成沉淀的离子方程式为___________。 ②溶液中的___________(填离子符号)离子氧化了。 ③以上两种原因均有。 （5）为验证上述猜想，某兴趣小组设计进行了下列对照实验，分别向三种溶液中匀速通入等量的，溶液随时间(t)变化的曲线如图。 X为___________(填化学式)。曲线a、b相比，说明猜想___________(填“①”或“②”，下同)正确，曲线b、c相比，说明猜想___________正确；由图分析，起主要氧化作用的微粒是___________(填化学式)。 19. 干燥的二氧化碳和氨气在四氯化碳中反应，可生成氨基甲酸铵固体，反应的化学方程式为，实验装置如图所示。氨基甲酸铵在潮湿的空气中易发生反应：。 回答下列问题： （1）仪器M的名称为___________，试剂X为___________。 （2）接口连接顺序是d→___________→a(填字母)。 （3）Ⅲ中发生反应的化学反应方程式为___________。 （4）Ⅰ中虚框内装置的作用是吸收多余的___________(填化学式)，可选用下列装置中的___________(填标号)。 （5）为检验产品纯度，称取产品，与足量石灰水充分反应(杂质不参与反应)，经过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀，产品的纯度为___________(纯度)。 20. 摩尔盐是一种易溶于水、难溶于乙醇的浅绿色晶体，加热易失去结晶水，溶解度随温度升高而增大。一种利用某金属烧渣(主要成分含、、等)制备摩尔盐的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“滤渣①”为___________(填化学式)，“X”的最好选用___________(填化学式)。 （2）“除杂”发生反应的离子方程式为___________、___________。 （3）一系列操作包括___________、___________、过滤、洗涤、低温烘干。洗涤剂最好选用___________(填名称)。 （4）称取摩尔盐，进行热重分析，曲线如图。时完全分解生成，则___________。时产生的气体是___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $