山东省滨州市2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

试卷类型：A 高一化学试题 2026.2 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间 90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形 码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 的 发 3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内， 與 在试卷上答题不得分。 4.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cl35.5Fe56 第I卷选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.性质决定用途，下列物质的用途与性质无关的是 A.C12有强氧化性，可用于杀菌消毒 B.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 C.氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 D.Fe2O3是红棕色粉末，可用作红色颜料 2.下列物质分类正确的是 ASO2、CO2、NO2均为酸性氧化物 B.云、雾、烟均为胶体 救 C.醋酸、苏打、蔗糖均为电解质 D.绿矾、液氨、漂白粉均为混合物 3.下列过程不涉及氧化还原反应的是 A.高炉炼铁 B.石膏点豆腐 C.氮的固定 D.黑火药爆炸 4.实验室中，下列做法错误的是 A.浓硝酸保存在棕色广口瓶中 B.容量瓶检漏需要倒置两次 C.金属钠着火用沙土盖灭 D.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 5.Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1 mol Cl.2与足量Fe反应，转移电子数目为3NA 高一化学试题第1页（共8页） B.0.5mol·L-1BaCl2溶液中，CI数目为Na C.标准状况下，11.2LC0和C02混合气体中碳原子数目为NA D.含0.4molH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2分子数小于0.2NA 6.下列各组离子可能大量共存的是 A.强酸性溶液：Cu+、HCO?、CI、NO B.含有大量Fe3+的溶液：SCN、I厂、H、Na C.使石蕊变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、SO? D.含有KNO3的溶液：H+、Fe2+、CI、SO 7.下列实验操作能达到相应实验目的的是 N9元 A.转移溶液 B.制取NH3 C.收集NO D.蒸发晶体 8.下列离子方程式正确的是 A.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H20一2Na++2OH+O2个 B.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2十2OH=SO?+H2O C.C2通入石灰乳中：2OH+C12=C1+ClO+H2O D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO?—BaSO41 9.在指定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A.Fo, 少量C 02 Fe- 点燃 -FeCl2 BNa会Na,09NaOH 02 O2、催化剂 CN旺催化剂，加热NOHNO D.S0240050 +S0 98.3%浓腕酸H2S04 10.向一定量的Fe、Fe0、Fe2O3的混合物中加入l00mL1mol·L1的盐酸，恰好使其全 部溶解，并收集到标准状况下气体448mL,向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。 则该混合物中Fe与O的物质的量之比为 A5:3 B.5:4 C.3:2 D.1:1 高一化学试题 第2页（共8页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.黄铁矿(FS2,其中S为一1价)常被误认为是黄金，又称为“愚人金”。在酸性条件下，其催 化氧化的转化关系如图。已知：F©(NO)2+中铁元素为十2价。下列说法正确的是 A.反应I中Fe(NO)+是还原剂 NO O, B.反应Ⅱ说明氧化性：Fe3+>SO C.反应Ⅲ属于氧化还原反应 Fe3+ Fe(NO)2+ D.总反应的离子方程式为 Ⅲ 2FeS2 +702+40H--2Fe2++4SO+2H2O Ⅱ、 Fe2+NO 12.根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 某Na2SO3样品溶于水后加入BaCl2溶液，产生白 A 样品中含有S0? 色沉淀；再加人稀HNO3,沉淀未消失 B 铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有氧化性 常温下，铁与浓硝酸不 常温下，将铁片浸入足量浓硝酸中，铁片不溶解 反应 将木炭和浓硫酸共热产生的气体依次通入品红溶 D 气体中含有S02和C02 液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 13.以Na2O2为原料制备C2的流程如下，转化1的化学方程式为 2FeSO+6Na2 O2=2Naz FeO+2Na2 O++2Na2 SO4++O2 下列说法正确的是 A.Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 FeSO4足量浓盐酸 B.“转化1”中每生成22.4LO2转移10mol电子 Na202→转化转化2→C, C.“转化1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 O2溶液（含FeCl) D.“转化2”的离子方程式为2FeO?+6CI-+16H+—2Fe3+十3Cl2个+8H2O 14.将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离 子：K+、Mg+、Fe3+、Ba+、CO?、OH、SO?和CI,且各种离子浓度均相等。将所得 溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； ②向第二份溶液中滴加BaC2溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生 白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀H2SO4,产生白色沉淀。 高一化学试题第3页（共8页） 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A.由实验①可知混合液中一定不存在Fe3+、Mg+ B.由实验②不能确定混合液中是否存在CI C.无法确定混合液中是否存在K D.两种化合物可能为HC1和Ba(OH)2 15.某固体粉末可能含有NaCl、Na2C03·10H2O和NaHCO3中的一种或几种，取wg固 体粉末样品，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③的质量变化，确定该粉末的 组成。实验结束测得②、③分别增重mg和ng。下列说法错误的是 固体粉末 空气 ① A.装置①、②、③、④中可依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰、碱石灰 B.实验结束，停止加热后，再继续通一段时间空气 C.若m:n大于9：22，则能确定粉末中含有NaCl D.若仅将①替换为盛有NaOH溶液的装置，则测得的NaHCO3的质量分数偏大 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)海洋是巨大的资源宝库，人类可以从海洋中获取多种化工原料。 ◆粗盐→精盐 海水 CaO 盐酸 脱水 母液 Mg(OH)2 MgC126H2O 无水MgCl2 Mg 回答下列问题： I.粗盐提纯 (1)粗盐中主要含SO?、Mg2+、Ca2+等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①稀盐 酸、②BaCL2溶液、③Na2CO3溶液、④NaOH溶液，加人试剂的正确顺序有 (填 字母)。加人稀盐酸的目的是 (用离子方程式表示)。 A.①②③④ B.④②③① C.③②④① D.②④③① 高一化学试题第4页（共8页） Ⅱ.海水提镁 (2)“脱水”过程属于 变化（填“物理”或“化学”），工业上冶炼下列金属的方法与 Mg相同的是 (填字母)。 A.Ag B.Al C.Fe D.Cu (3)实验室欲用12mol·L1浓盐酸配制流程中所用浓度为3mol·L-1的盐酸 80mL。 ①配制过程中需要的仪器除量简、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有 (填仪 器名称)。 ②在配制过程中，需用量筒量取 mL浓盐酸。 ③下列操作会导致所配溶液浓度偏低的有 (填字母)。 A转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 B.洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 C.定容时，仰视刻度线 D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 17.(12分)“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要工具，氯元素的“价一类”二 维图如下。 化合价 +7 HC1O4 +5 NaClO; +4 C102 +3 NaClO2 +1F X NaC1O 0 C12 -1 HCI NaCl 氢化物单质 氧化物 酸 盐 类别 回答下列问题： (1)X的化学式为 ;HCO4是一元强酸，其电离方程式为 (2)验证新制氯水具有漂白性，可选用的试剂有 (填字母)。 A.品红溶液 B.酚酞溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.紫色石蕊溶液 (3)采用数字化实验验证次氯酸光照分解产物的实验步骤如下：①将pH传感器、氯离子 传感器、电导率传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；②将四种传感器分 高一化学试题第5页（共8页） 别插入盛有氯水的试剂瓶；③用强光照射氯水，同时开始采集数据。下列图像与该实验 过程相符的是 (填字母)。 .0 800 通13500 2.0 600 解1330 24 1.0 400 13100 22 200L 12900 Ξ20 0 50 100 150 0 50 100 150 50 100150 50100 150 时间/s 时间s 时间s屏 时间/s C D (4)84消毒液的有效成分为 (填化学式)，与双氧水混用会产生O2,该反应的化 学方程式为 ,此反应中H2O2体现 (填“氧化性”、“还原性”或“既 有氧化性又有还原性”)。 (5)CIO2能与NaOH溶液反应生成NaClO2和等物质的量的另一种含氯物质，其化学 式为 18.(12分)氯化亚砜(SOC2)常温下是一种液态化合物，在制药行业中用途广泛。实验室合成 SOC,的原理为S0,十C,十SC,活性类2S0C,装置如图（部分夹持，加热装置略）。 △ G 70%硫酸 浓盐酸 n Na2SO 液态SC12 活性炭 A ⊙ C D 已知：①SOCl2遇水剧烈反应，SOCl2+H20一S02+2HCl; ②HC1可占据活性炭的活性位点削弱其催化效果。 回答下列问题： (1)仪器G的名称为 ,所盛试剂为 (2)装置F制取氯气的离子方程式为 (3)装置B、D中的试剂为 ,装置E的作用为 (4)实验室常用足量NaOH溶液吸收SOC2,写出反应的离子方程式 (5)产物经分离提纯得到7.12 g SOCI2,若消耗Cl2896mL(标准状况)，则S0CL2的产 率为 (产率= 实际产量 理论产量 X100%,保留两位有效数字)。 高一化学试题第6页（共8页） 19.(12分)三水硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]在化学实验中可用作催化剂和氧化剂。一种利 用辉铜矿（主要成分为Cu2S,含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备三水硝酸铜晶体的工 艺流程如下。 稀HzSO4、FeCl3溶液 Fe 稀硝酸 Cuo 辉铜矿→ 浸取 还原 氧化 调pH →Cu(NO,)溶液一系列操作，Cu0NO,h-3H,0 滤渣 滤液 Fe(OH)3 已知：SiO2是难溶于水的酸性氧化物；Cu2S中Cu为+1价，能被Fe3+氧化。 回答下列问题： (1)“浸取”后，滤液中的阳离子除Fe3+、H+外，还有 (填离子符号)，滤渣的主要 成分为S和 (填化学式)。 (2)“还原”时，发生反应的离子方程式有Fe+2H+一F+十H2个、 0 (3)向滤液中加入（或通入） (填字母)，所得的物质可循环利用。 A.铁 B氯气 C.过氧化氢 D.氯化氢 (4)“氧化”时，向装置内通入氧气可提高原料利用率，减少空气污染，原因是 (5)“调pH”操作中的化学方程式为 。“一系列操作”为蒸发浓缩、 、过 滤、洗涤、干燥。 20.(12分)含氮化合物的直接排放会造成环境污染，需处理达标后方可排放。回答下列 问题： (1)下列环境问题与含氮化合物排放无关的是 (填字母)。 A.雾霾 B.光化学烟雾 C.白色污染 D.水体富营养化 (2)烟气中氮氧化物的吸收装置如图。若烟气中NO和NO2物质的量之比为1：1，则 被NaOH溶液吸收的化学反应方程式为 ,烟气与吸收液采取逆流方式的优点 是 NaOH溶液 处理后 的烟气 烟气 喷淋 吸收塔 NaNO2溶液 (3)氨氮废水中NH的去除 高一化学试题第7页（共8页） ①氨氮废水中加入液氯，发生如下反应可将NHt最终氧化为N2。 I.Cl2 +H2O=H++CI-+HCIO Ⅱ.NHt+HCIO-NH2C+H++H2O(NH2CI中Cl元素为+1价) Ⅲ.… HCO参与反应Ⅲ，则反应Ⅲ的离子方程式为 水体中余氯浓度和残余NH对浓度随[n(Cl2)/n(NH丈)门的变化关系如图。根据图像分 析，n(CL2)/n(NH对)最佳比值为 100 80 ·余氯浓度 。-残余NH浓度 60 是 40 20 0 5:16:1 7:1 8:191 n(Cl2)/n(NH) ②一种硝化与反硝化的改进工艺原理如图。 C02 NaHCO3 1 mol NH 0.5 mol NH 02 0.5 mol NOZ 半硝化脱氨 厌氧氨氧化 基于图示分析，实现上述转化所需O2的物质的量为 (4)含氧硝态废水中硝态氮(NO?表示)的去除原理如图。 含氧硝态废水 02 NO 过程I →Fe2+过程Ⅱ N2 纳米铁粉 研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。 水中溶解氧过多时，硝态氮去除率下降的原因为 高一化学试题第8页（共8页）高一化学试题参芳答案 2026.2 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.C2.B3.B4.A5.D6.C7.A8.B9.D10.A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.AB12.B13.AD14.C15.CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分，除标注外，每空2分) (1)BD H++OH=H2O(1分) 2Ht+COg=H2O+CO2↑(1分) (2)化学(1分) B(1分) (3)①100ml容量瓶、胶头滴管 ②25.0 ③CD 17.(12分，除标注外，每空2分)》 (1)HC1O(1分) HCIO=H++C1Ox(1分) (2)AD (3)C (4)NaCIO(1分) NaC1O+H202=NaCl+H20+02 还原性(1分》 (5)NaCIO 18.（12分，除标注外，每空2分) (1)球形干燥管(1分) 碱石灰 (2)MnO2+4H++2CI△Mn2++Cl2◆+2H,O (3)浓硫酸(1分) 吸收氯气中的氯化氢气体 (4)SOCI,+40H--SO+2CI-+2H2O (5)75% 19.（12分，除标注外，每空2分) (1)Fe2+、Cu2+ Si()2(1分) (2)Fe+2Fe3+=3Fc2+(1分) Fe+Cu2+-Fe++Cu(1分) (3)BC (4)生成的氮氧化物与氧气、水反应重新生成硝酸（其他合理答案均得分） (5)2Fe(NO3)3+3Cu()+3H2O=2Fe(OH)3+3Cu(NOs)2 冷却结晶(1分) 高一化学试题答案第1页（共2页） 20.(12分，除标注外，每空2分)》 (1)C(1分) (2)NO十NO2+2NaOH一2NaNO2+H2O增大接触面积，提高吸收效率 (3)①2NH2C1+HC1)-N2个+3C1-+3H++H2O6:1(1分) ②0.75mol (4)水中溶解氧过多，会将Fe2+氧化成Fe3+,导致Fe2+浓度降低，不利于硝态氮去除。 高一化学试题答案第2页（共2页）