山东省日照市2024-2025学年高一上学期期末校际联合考试化学试题

高一化学试题解析 第 1 页（共 8 页） 2024 级高一上学期期末校际联合考试 化学试题解析 2025.01 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要 求。 1．【答案】C 【解析】 A．Na2O2 能与 CO2 发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ，故 Na2O2可用作呼吸面 具中的供氧剂，A 正确； B．84 消毒液的有效成分为 NaClO，NaClO 能与空气中的 CO2 和 H2O 反应生成 HClO， 从而发挥漂白作用和消毒作用，B 正确； C．蒸馒头时用小苏打（NaHCO3）做膨松剂，是因为 NaHCO3 受热易分解产生 CO2，而 Na2CO3受热难以分解，故 Na2CO3不能用做单一膨松剂，C 错误； D．补铁保健品中含有亚铁盐，D 正确。 2．【答案】B 【解析】 A．3NO2＋H2O ===2HNO3＋NO，NO 不与水反应且不溶于水，故可以通过用盛有水的洗 气瓶洗气的方法，除去 NO 中混用的 NO2， A 正确； B．Cl2、HCl 均能与 NaOH 溶液反应， B 错误； C．NaCl 能溶于水而泥沙不溶于水，可采用过滤的方法分离，C 正确； D．Fe(OH)3 胶体的微粒直径在 1~100nm 之间，不能透过半透膜，Fe3+和 Cl−的直径小于 1nm，能透过半透膜，故可通过渗析的方法，除去 Fe(OH)3 胶体中混有的 FeCl3，D 正确。 3．【答案】B 【解析】 A．稀 H2SO4能与 Zn、Fe 等活泼金属反应生成 H2，该过程中 H 元素化合价下降，H2SO4 被活泼金属还原，活泼金属是还原剂， A 错误； B．CO 与 O2 在点燃的条件下生成 CO2，该过程中 C 元素化合价升高，CO 被 O2 氧化，O2 是氧化剂， B 正确； C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2，该过程中 Fe 元素化合价下降，FeCl3 被 Fe 还原，Fe 是还原剂， C 错误； D．CuO＋CO=== △ CO2＋Cu，该过程中 Cu 元素化合价下降，CuO 被 CO 还原，CO 是还 原剂， D 错误。 4．【答案】D 【解析】 A．稀释浓硫酸时，应当“酸入水”，A 错误； 高一化学试题解析 第 2 页（共 8 页） B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢：NH4Cl=== △ NH3↑＋HCl↑，生成的 NH3和 HCl 遇 冷又会生成 NH4Cl，不适用于制取氨气，且用向下排空气法收集氨气应在试管口放一团棉 花，B 错误； C．FeCl3 与 NaOH 发生复分解反应，生成 Fe(OH)3 沉淀，而不是 Fe(OH)3 胶体，C 错误； D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，该装置可用于实验室制取二氧化碳，D 正确。 5．【答案】A 【解析】 A．H+＋OH− === H2O，正确； B．NH3·H2O 为弱碱，不能拆，B 错误； C．HCO3−＋OH−=== CO 2－ 3 ＋H2O，C 错误； D．Cu(OH)2 为沉淀，不能拆，D 错误。 6．【答案】B 【解析】 A．NaCl 是电解质，熔融的 NaCl 可以导电，A 正确； B．NH3 是非电解质，但 NH3+H2O NH3·H2O NH+4＋OH−，则氨水中含有 NH+4和 OH−，可以导电，B 错误； C．SO2 属于酸性氧化物，与碱反应生成对应的盐和水，故 SO2 能与 NaOH 溶液反应；C 正确； D．CaO 属于碱性氧化物，能与酸反应生成对应的盐和水，故 CaO 能与稀盐酸反应；D 正 确。 7．【答案】D 【解析】 A．Fe3+与 I−发生氧化还原反应，不能大量共存，A 错误； B．NH+4与 OH−发生反应生成 NH3·H2O，不能大量共存，B 错误； C．H+与 OH−反应生成水、Mg2+与 OH−反应 Mg(OH)2 沉淀，不能大量共存，C 错误； D．正确。 8．【答案】A 【解析】 A．n(O3)＝ M(O3) ----------- m ＝− 48 g·mol−1 ----------------------- 16 g ＝ 1 3 mol，n(O)＝ 1 3 ×3=1mol，氧原子数为 NA，A 正确； B．常温常压下，H2O 不是气体，22.4 L H2O 的物质的量无法计算，B 错误； C．Fe 与 Cl2在点燃条件下生成 FeCl3，n(Fe)＝ M(Fe) ------------ m ＝ 56 g·mol−1 --------------------- 5.6g ＝0.1mol,Fe~Fe3+~3e － ， 故 0.1mol Fe 与足量 Cl2反应，转移的电子数为 0.3NA，C 错误； D．仅知道 K2SO4溶液的浓度，溶液的体积未知，无法计算 K2SO4的物质的量，因而不能 确定 K+的数目，D 错误。 高一化学试题解析 第 3 页（共 8 页） 9．【答案】C 【解析】 A．新制氯水久置后酸性增强，是因为 HClO 见光分解为 HCl 和 O2 ，体现了 HClO 的不 稳定性，A 错误； B．SO2 使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了 SO2 的还原性，B 错误； C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，C 正确； D. 可以使用铁质或铝质容器储存冷的浓硝酸，体现了浓硝酸的强氧化性，D 错误。 10．【答案】C 【解析】 A．二价铁离子易被空气中的氧气氧化，该过程应使用煮沸的蒸馏水配制溶液，A 正确； B．实验开始时，应打开止水夹，装置 I 中产生 H2，H2 将装置中的空气排尽，防止二价铁 离子被氧化；装置 I 反应一段时间后，应关闭止水夹，装置 I 中气压增大，将生成的硫酸 亚铁溶液压入装置Ⅱ与 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH)2，B 正确； C．装置 I 中反应的离子方程式为 Fe＋2H+ ===Fe2+＋H2↑，C 错误； D. 装置Ⅱ中短导管与外界连通，可能发生 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3，D 正确。 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11．【答案】AB 【解析】 A．酚酞遇碱变红。将 Na 投入滴有酚酞的水中，产生气泡，溶液变红，说明 Na 与水反 应，有碱性物质和气体生成，A 正确； B．Fe3+与 SCN−反应使溶液显红色，可以用 KSCN 溶液检验 Fe3+的存在。向待测液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明待测液中一定含有 Fe3+，B 正确； C．向待测液中加入盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有 SO2－4 。加入盐酸，引入了 H+和 Cl−。若溶液中含有 SO 2－ 3 ，SO 2－ 3 会被 HNO3 氧化为 SO 2－ 4 ， 与 Ba2+结合生成 BaSO4 白色沉淀。若溶液中含有 Ag+，Ag+与 Cl−结合生成不溶于硝酸的 AgCl 白色沉淀。所以溶液中可能有 SO2－3 或 Ag+，也可能有 SO 2－ 4 ，C 错误； D. 将混有杂质气体的 Cl2通入 AgNO3溶液中，产生白色沉淀，不能证明杂质气体是 HCl。 Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，生成的 HCl 会对混有的 HCl 的检验造成干扰。D 错误。 12．【答案】D 【解析】 A．硫元素在自然界中既有游离态又有化合态，硫可以以游离态的形式存在于火山口附近， 也可以化合态的形式存在于硫化物和硫酸盐中，如硫铁矿、黄铁矿、芒硝等，A正确； B．a是H2S，b是S，c是SO2，H2S和SO2能反应生成S，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ，B正确； C．e中含有SO2－3 ，f中含有SO 2－ 4 。SO 2－ 3 中S显+4价，具有还原性，可以被O2等氧化剂氧化 为 SO2－4 ，C正确； 高一化学试题解析 第 4 页（共 8 页） D．a 是 H2S，d 是 H2SO4。H2S 与浓 H2SO4 能发生氧化还原反应，因此不能用浓 H2SO4来 干燥 H2S 气体，D 错误。 13．【答案】AB 【解析】 A．根据氢元素守恒可知 m=14，6Fe2+＋Cr2O 2－ 7 ＋14H+ === 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O， A 正确； B．Fe2+化合价升高生成 Fe3+，Fe2+是还原剂，被氧化，B 正确； C．Fe2+化合价升高生成 Fe3+，Fe3+是氧化产物；Cr2O 2－ 7 中 Cr 元素的化合价降低，Cr2O 2－ 7 是氧化剂；根据氧化还原反应强弱规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知氧化性Cr2O 2－ 7 ＞Fe3+，C 错误； D. 根据方程式中 Cr2O 2－ 7 中 Cr 元素的化合价变化可得 Cr2O 2－ 7 ~ 6e−，则反应中每消耗 0.1mol Cr2O2 － 7 ，转移电子数目为 0.6NA，D 错误。 14．【答案】C 【解析】 A．装置 A 盛放的是碱石灰，作用是除去空气中的 CO2和 H2O，防止空气中的 CO2 和 H2O 干扰实验结果，A 正确； B．装置 C 中盛放的是碱石灰，用于吸收 NaHCO3分解产生的 CO2 和 H2O，通过测量反应 后装置 C 的质量增加，可以求算样品中 NaHCO3 的质量，B 正确； C．装置 D 中盛放的是碱石灰，作用是防止空气中的 CO2 和 H2O 进入装置 C，干扰实验 结果的测定。若无装置 D，空气中的 CO2和 H2O 也会被装置 C 中的碱石灰吸收，导致测 定结果偏高，C 错误； D. 设 m g 样品中含有 NaHCO3 的质量为 x g ，根据反应方程式和质量差计算， 2NaHCO3=== △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O △m 168 62 x g n g x= 84n 31 ，则 NaHCO3的质量分数为 84n 31m ×100%，D 正确。 15．【答案】BC 【解析】 A．“硝化 1”中，NH+4被 O2 氧化为 NO － 2 ，O2作氧化剂，NH4+作还原剂。根据电子得失守 恒，3O 0 2 ~ 6O -2 ~12e － ，2N -3 H+4 ~ 2N +3 O－2 ~12e － ，氧化剂与还原剂物质的量之比为 3:2，A 错误； B．“硝化 2” 的离子方程式为 2NO － 2 +O2=2NO － 3 ，B 正确； C．在微生物的作用下，Fe2+被 NO － 3 氧化成 Fe3+， Fe3+又被 NH+4还原为 Fe2+，故该处理过 程中 Fe2+与 Fe3+可以循环利用，C 正确； D．高温会影响微生物的活性，D 错误。 高一化学试题解析 第 5 页（共 8 页） 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．【答案】 （1）4（2 分） （2）盐（2 分） （3）CaCl2 === Ca2+＋2Cl−（2 分） （4）12（2 分） （5）H+＋HCO － 3 === CO2↑＋H2O（2 分） （6）取少量待测液于试管中，先滴加 AgNO3溶液有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸时 白色沉淀不溶解，可推断待测液中含有 Cl−。（2 分） 【解析】 （1）氯化钠，碳酸氢钠、碳酸氢钾、氯化钙均为电解质，共 4 种。 （2）碳酸氢钠属于盐。 （3）氯化钙为强电解质，电离方程式为 CaCl2 === Ca2+＋2Cl−。 （4）依据电荷守恒 c(Na+)＋c(K+)＋2c(Ca2+)= c(Cl−)＋c(HCO － 3 )，20＋5＋2×1= x＋15，x =12。 （5）该电解质饮料中的 HCO － 3 与胃酸中的盐酸反应，离子方程式为 H+＋HCO － 3 === CO2↑＋ H2O。 （6）Cl−与 Ag+反应生成 AgCl 白色沉淀，Cl−的检验方法为取少量待测液于试管中，先滴 加 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸时白色沉淀不溶解，可推断待测液中含 有 Cl−。 17．【答案】 （1）5.4（2 分） （2）A（2 分） （3）CD（2 分） （4）2.5（2 分） （5）2H+＋2OH−＋Ba2+＋SO42− === BaSO4↓＋2H2O（2 分） 【解析】 （1）根据已知信息可求得浓硫酸的浓度，c(H2SO4)= M ----------------- 1000ρω =18.4 mol∙L−1。稀释过程中溶 质的物质的量不变 c 浓V 浓 = c 稀V 稀，18.4 mol∙L －1×V 浓= 0.4 mol∙L－1×250mL，解得 V 浓 == 5.4mL。 （2）容量瓶不能用于稀释浓硫酸，A 错误。 （3）A．容量瓶未干燥，无影响； B．移液前未冷却至室温，导致所配溶液的体积偏小，故浓度偏高； C．定容时仰视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏大，故浓度偏低； D．摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，故浓 度偏低，则答案选 CD。 （4）t1时刻 Ba(OH)2 与 H2SO4恰好反应，n[Ba (OH)2]= n[H2SO4]，代入数据计算： 0.02 mol∙L－1×50mL= 0.4 mol∙L－1×V(H2SO4)，可得稀硫酸体积为 2.5mL。 （5）该过程中发生反应的离子反应方程式为 2H+＋2OH−＋Ba2+＋SO42− === BaSO4↓＋2H2O。 高一化学试题解析 第 6 页（共 8 页） 18．【答案】 （1）a（2 分） （2）除去 Cl2 中的 HCl（2 分） 浓硫酸（2 分） （3）不褪色（1 分） 无（1 分） （4）Cl2＋H2O === HCl＋HClO（2 分） （5）Cl2＋2OH− === Cl−＋ClO−＋H2O（2 分） 【解析】 （1）根据题给化学反应方程式中反应物的状态可知，实验室中用高锰酸钾与浓盐酸制备 Cl2 的气体发生装置应为固液不加热制备气体的装置，可选用装置 a 或装置 c；但装置 c 中 长颈漏斗的下端管口置于液面以上，会导致有毒气体 Cl2的泄漏而污染环境，故应选用 装置 a。 （2）根据题给化学反应方程式可知，用该反应原理制备的 Cl2 中会混有 HCl 和水蒸气；气 体的净化一般先除杂后干燥，因此装置 B 为气体净化装置，盛放饱和食盐水，目的是除 去 Cl2中的 HCl；装置 C 为气体干燥装置，盛放浓硫酸，目的是干燥 Cl2。 （3）装置 E 中干燥的红色布条不褪色，说明干燥的 Cl2 无漂白性。 （4）根据（3）的现象说明 Cl2 没有漂白性，则装置 F 中湿润的红色布条褪色，说明 Cl2 与 H2O 发生了化学反应，且 Cl2 与 H2O 反应生成了具有漂白性的物质 HClO，则该过程中 发生反应的化学方程式为 Cl2＋H2O === HCl＋HClO。 （5）Cl2是一种有毒的气体，实验装置中需要设计尾气处理装置以免引起环境污染，由此判 断装置G为尾气吸收装置，发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH− === Cl−＋ClO−＋H2O。 19．【答案】 （1）分液漏斗（1 分） （2）3Cu＋8H+＋2NO3− === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（2 分） (强)氧化性（1 分） （3）c（2 分） （4）在 C 装置后增加尾气处理装置（2 分） （5）NaNO3（2 分） （6）否（2 分） 产品可能混有 NaNO3，在酸性条件下，NO3−具有氧化性（2 分） 【解析】 （1）仪器 a 的名称为分液漏斗。 （2）A 中铜与稀硝酸反应，反应的离子方程式为 3Cu＋8H+＋2NO3− === 3Cu2+＋2NO↑＋ 4H2O，该过程体现了 HNO3 的氧化性和酸性。 （3）根据已知条件①NO2＋NO＋Na2CO3 === 2NaNO2＋CO2和②2NO2＋Na2CO3 === NaNO2 ＋NaNO3＋CO2，为得到更多产品且不引入杂质，应将部分 NO 氧化为 NO2，故选 c。 （4）NO、NO2均为有毒气体，该装置缺少尾气处理装置，故改进措施为在 C 装置后增加尾 气处理装置。 （5）依据已知条件②2NO2＋Na2CO3 === NaNO2＋NaNO3＋CO2，可能含有的杂质为 Na2CO3、 NaHCO3和 NaNO3。 （6）因为杂质中可能含有 NaNO3，酸性条件下，NO3−具有强氧化性，也能使酸性淀粉—KI 高一化学试题解析 第 7 页（共 8 页） 溶液变蓝，故对 NO2−的氧化性检验产生干扰，则该现象不能说明酸性条件下 NO2−具有 氧化性。 20. 【答案】 （1）CoO＋2H+ === Co2+＋H2O（2 分） （2）SiO2（2 分） （3）Cu2S＋2O2 ===== 高温 2CuO＋SO2（2 分） （4）①晶体失去结晶水（2 分） ②Fe2(SO4)3（2 分） ③C（2 分） 【解析】 （1）对比题干中中间产物的物质组成和流程图中“滤渣 1”的物质组成，可推断出“酸浸 1”的过程中只有 Fe3O4和 CoO 与稀硫酸发生反应；再根据不同类别物质之间的转化关 系——金属氧化物与酸反应生成相应的盐和水，以及流程图中“滤液 1”最终获得的是 CoSO4溶液，可推断出“酸浸 1”的过程中 CoO 发生反应的化学方程式为 CoO＋H2SO4 === CoSO4＋H2O，则其离子方程式为 CoO＋2H+ === Co2+＋H2O。 （2）根据流程图中“滤渣 1”的物质组成，可推断出 SiO2不与水、稀硫酸反应且不溶于水； 再根据已知信息①SiO2在“焙烧 2”过程中不发生反应，可推断出“滤渣 2”的成分为 SiO2。 （3）根据（2）的推断可知，“焙烧 2”过程中发生反应的物质为 CuS 和 Cu2S；再根据提示 （其中 Cu2S 的反应产物为一种黑色固体和一种有毒气体）以及流程图“滤渣 1”最终 获得的是 CuSO4溶液可知，“焙烧 2”过程中 Cu2S 被空气中的 O2氧化为黑色的 CuO 和 有毒的 SO2，根据化合价升降守恒和元素守恒，写出反应的化学方程式为 Cu2S＋2O2 ===== 高温 2CuO＋SO2。 （4）①根据已知信息②“结晶”所得晶体成分为 Fe2(SO4)3∙xH2O 和 CoSO4∙yH2O，通过类比 CuSO4∙5H2O 受热时易失去结晶水可知，“焙烧 1”升温至 227℃的过程中，晶体总质量 变小的原因为晶体受热失去结晶水。 ②由焙烧过程中晶体总质量随温度的变化图可知，566~600℃晶体总质量再次减小，结 合流程图中“滤液 1”最终得到的是 CoSO4溶液和 Fe2O3可知，“焙烧 1”升温至 566~600℃ 的过程中，CoSO4未分解，而 Fe2(SO4)3 分解为 Fe2O3，从而推断出该温度范围内发生反 应的物质为 Fe2(SO4)3。 ③根据②中的推断，“焙烧 1”升温至 566~600℃的过程中，CoSO4未分解，而 Fe2(SO4)3 分解为 Fe2O3，然后通过“水浸”，CoSO4溶于水而 Fe2O3不溶水，从而通过过滤的方法， 实现铁、钴元素的分离。根据图示 600℃以上，晶体总质量不再变化，说明 600℃时 Fe2(SO4)3恰好完全分解，结合成本考虑，“焙烧 1”的温度应控制在 600℃。若温度低于 600℃，Fe2(SO4)3 未完全分解，导致铁、钴元素分离不彻底；而温度高于 600℃，消耗 燃料增多，生产成本提高，故温度最好控制在 600℃。 参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2024级高一上学期期末校际联合考试 化学 2025.01 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12 016 Na 23 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.生活处处有化学。下列叙述错误的是 A.NaO2用于呼吸面具中O2的供给 B.84消毒液的有效成分是NaCIO C.蒸馒头时用NaCO3做单一膨松剂 D.补铁保健品中含有亚铁盐 2.为提纯下列物质（括号里为杂质），所选用的试剂和方法，有错误的是 A.NO(NO2):HO,洗气 B.Ch(HCI):NaOH溶液，洗气 C.NaCI溶液（泥沙）：滤纸，过滤 D.FeOH胶体(FeCl):半透膜，渗析 3.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.HSO4→H B.CO→CO C.FeCl→FeClz D.CuO→Cu 4.下列实验装置或操作，安全且能达到实验目的的是 饱和FcC1,溶液 稀盐酸 NaOH溶液 浓硫酸 -CaCO A.稀释浓硫酸B.制取并收集NH,C.制备FO胶体 D.制取CO2 5.下列化学反应的离子方程式，能用H十OH一H0表示的是 A.HCI+NaOH NaCl+HO B.HCI+NH-H2O=NHCI+H2O 高一化学试题第1页（共8页） C.NaHCO3+NaOH =Na CO3+H2O D.Cu(OH)2+2HCI=CuCl+2H2O 6.下列关于物质的分类和性质，说法错误的是 A,NaCI是电解质，熔融NaCI可以导电 B.NH是非电解质，氨水不能导电 C.SO2z属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 D.CO属于碱性氧化物，能与稀盐酸反应 7。下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.Na'、Fe3、r、CT B.K、NHi、OH、SOi C.H'、Mg2、NO、OH D.Na、Cu2、NOj、CI 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.16gO3中含有的氧原子数为NM B.标况下，22.4LHO中含有的氧原子数为NA C.5.6gFe与足量Ch反应，转移的电子数为02N D.1molL1KSO4溶液中含有的K数为2NA 9.下列对应关系中正确的是 A,新制氯水久置后酸性增强，体现了HC1O的酸性 B.SO2使酸性KMO,溶液褪色，体现了SO2的漂白性 C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性 D.可以使用铁质或铝质容器储存冷的浓硝酸，体现了浓硝酸的酸性 I0.某同学用如图装置制备F(OH2,装置I中盛有过量的铁粉和稀硫酸。 稀硫酸 铁粉 NaOH溶液 下列说法错误的是 A.使用煮沸的蒸馏水配制溶液 B.实验开始时，应打开止水夹：装置1反应一段时间后，应关闭止水夹 C.装置I中发生反应的离子方程式为2Fe十6H一2Fe++3H↑ D.装置I中可能发生反应4Fe(OH2+O2+2H0=4Fe(OH)3 高一化学试题第2页（共8页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1山.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 将绿豆粒大小的金属Na 产生气泡，溶液变 Na与HO反应有碱性物质 A 放入滴有酚酞的水中 红 和气体生成 B 向某待测液中滴加KSCN 溶液变红 该待测液中一定含有Fe3 向某待测液中加入盐酸酸 产生白色沉淀 该待测液中一定含有$O 化的Ba(NO溶液 将混有杂质气体的C通 D 产生白色沉淀 该杂质气体一定是HC 入AgNO溶液中 12.物质类别与元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含硫元素物质的 “价一类”二维图。下列说法错误的是 化 +6 +2 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 A.疏元素在自然界中既有游离态又有化合态 B.气体a与气体c能反应生成b C.可通过一步反应实现e→f的转化 D.可用d的浓溶液干燥气体a 13.绿矾(FeSO7H0)可与CrO发生反应，反应的离子方程式为6Fe2*+CrO十mH =6Fe3++2Cr3*+7H:0,下列说法正确的是 A.m=14 B.反应中Fe2*是还原剂，被氧化 C.氧化性：Fe3>CrO D.反应中每消耗0.1 mol Cr2O,转移电子数目为0.3N 高一化学试题第3页（共8页） 14.某兴趣小组设计了以下实验，测定mg样品（含少量NaCO3杂质）中NaHCO,的质 量分数。下列说法错误的是 B A,装置A的作用是除去空气中的CO2和HO B.装置C中盛放碱石灰 C.若无装置D,测定结果偏低 D.若实验后装置C增重ng,则样品中NaHCO,的质量分数为84×1O0% 31m 15.工业上处理酸性氨氮废水的反应机理如图所示，下列说法正确的是 0、硝化 NO. NH. 硝化2 NO 微生物 N反硝化 A.“硝化1”中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 B.“硝化2”的离子方程式为2NO方十O2=2NO万 C.该处理过程中Fe2与Fe3可以循环利用 D.该处理过程在高温下效果更好 高一化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16.(12分)人体需要维持体内的电解质平衡，才能保证正常的生理活动。某电解质饮料 的配料和离子浓度说明如下： 配料：水、葡萄糖、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸氢钾、氯化钙 离子浓度（平均值） 阳离子 mmol-L-I 阴离子 mmol-L-1 Na" 20 Cr x K HCO 15 Ca2 1 回答下列问题： (1)该电解质饮料的配料中，除水外属于电解质的还有」 种 (2)NaHCO3在物质分类中属于 (填“酸”“碱”或“盐”) (3)氯化钙的电离方程式为」 (4)该电解质饮料中c(C1)= mmol-L-. (5)饮用适量该电解质饮料可中和胃酸（主要成分为盐酸），反应的离子方程式 为 (6)检验该电解质饮料中C的操作方法为」 17.(10分)某化学学习小组利用数字化实验探究B(OHD2与稀硫酸反应的实质。 回答下列问题： 1.配制稀硫酸 (1)配制250mL0.4molL1的稀硫酸，需使用量筒量取98%的浓硫酸（密度为 1.84gcm3) mL. (2)下列关于容量瓶的操作，错误的是 (填标号)。 浓硫酸 A.转移 B.定容 C.摇匀 (3)下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A.容量瓶未干燥 B.移液前未冷却至室温 高一化学试题第5页（共8页） C.定容时仰视容量瓶刻度线 D.摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线 Ⅱ，实验探究 按图1所示连接好仪器，向烧杯中加入50mL0.02molL1滴有酚酞的Ba(O2溶液。 开启磁力搅拌器，匀速逐滴滴入0.4moL1的HSO,溶液，实验过程中溶液电导率的变化 如图2所示： 稀硫酸 9 电导率 传感器 20 滴有酚量溶液的 Ba(OH:溶液 安10 40 801120160 时间⅓ 图1 图2 (4)时刻，加入的稀硫酸体积为 mL. (5)该过程中发生反应的离子反应方程式为 18.(12分)在实验室中可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备C,该反应的化学方程式为： 2KMn04+16HCI(浓)一2KCl+2MnC2+5Cl,↑+8H0. 回答下列问题： 【,制备并收集纯净、干燥的C NaOH溶液 A B (1)根据上述原理，装置A最好选用 (填标号) (2)装置B的作用为 装置C中盛放的试剂为 高一化学试题第6页（共8页） Ⅱ.探究C的性质 千干燥的C→ 干燥的 红色布第 NaOH溶液 E (3)装置E中干燥的红色布条 (填“褪色”或“不褪色”)，说明千燥的C (填“有”或“无”)漂白性 (4)装置F中湿润的红色布条褪色，该过程中发生反应的化学方程式为 (5)G中发生反应的离子方程式为 19.(14分)亚硝酸钠(NNO2)是一种常见的食品添加剂，常用于肉制品的保鲜与防腐， 某小组拟利用如图装置制备少量NaNO2 稀硝酸 N 饱和 Na.CO 溶液 已知：①NO2+NO+NaCO3=2NaNO2+CO2 22NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)A中发生反应的离子方程式为 ,该反应体现了HNO的 和酸性。 (3)装置B中应间断性通入适量的O2,其目的是 (填标号). a.作保护气 b.与N2反应生成NO c.将NO部分氧化为NO2 d.将NO全部氧化为NO (4)该实验装置的设计还存在不足，改进措施为 (5)该实验制备的NaNO2固体中，可能含有的杂质为NaCO、NaHCO,和 (填 化学式) (6)取少量上述产品所配制的溶液于试管中，向其中滴加少量酸性淀粉一K!溶液， 振荡，溶液变蓝，该现象 (填“能”或“否”)说明酸性条件下NO具有氧化 性，原因是 高一化学试题第7页（共8页） 20.(12分)利用铜结矿治炼过程中的中间产物（主要含Fe,O4、CoO、CuS、CuS及少量 SO:)分离回收某些金属的流程如下： →CoSO,溶液 稀硫酸 →滤液1 结晶 焙烧 水浸 Fe:O 中间产物 酸浸1 空气 稀硫酸 →CuSO,溶液 →滤渣1 焙烧2 酸浸2 (CuS、CuS、SiO) →滤渣2 己知： ①SO2在“培烧2”过程中不发生反应： ②“结晶”所得晶体为Fe(SO)xHO和CoSO4HO. 回答下列问题： (1)“酸浸1”中Co0发生反应的离子方程式为 (2)“滤渣2”的成分是 (填化学式)。 (3)“培烧2”中CS发生反应的化学方程式为 (其中CuS的反应产物为 一种黑色固体和一种有毒气体). (4)“培烧1”的过程中，晶体总质量随温度的变化情况如图所示： 227 566600700 温度/C ①升温至227℃过程中，品体总质量变小的原因是 ②566600℃发生分解反应的物质是 (填化学式) ③结合成本考虑，分离铁、钴元素，“培烧1”的温度应控制为 (填标号). A.227℃B.566℃C.600℃ D.700℃ 高一化学试题第8页（共8页） 2024级高一上学期期末校际联合考试 化学试题参考答案 2025.01 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 1.C2.B3.B4.D5.A6B7.D8.A9.C 10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.AB12.D13.AB14.C15.BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)4(2分) (2)盐(2分) (3)CaC—Ca2+2CT(2分) (4)12(2分) (5)H+HC0方一CO2↑+H0(2分) (6)取少量待测液于试管中，先滴加AgNO,溶液有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸时 白色沉淀不溶解，可推断特测液中含有CT,(2分) 17.(10分) (1)5.4(2分) (2)A(2分) (3)CD(2分) (4)2.5(2分) (5)2H+2OH+Ba2++S02—BaS04!+2H0(2分) 18.(12分) (1)a(2分) (2)除去C2中的HC1(2分) 浓硫酸(2分) (3)不提色(1分)无(1分) (4)C+H0=HC+HC10(2分) (5)Ch+20H一C1+C10+H0(2分) 19.(14分) (1)分液漏斗(1分) (2)3Cu+8H+2NO,=3Cu2+2N0↑+4H:0(2分) (强)氧化性(1分) (3)c(2分) (4)在C装置后增加尾气处理装置(2分) (5)NaNO3(2分) (6)否(2分)产品可能混有NNO,在酸性条件下，NO,具有氧化性(2分) 20.(12分) (1)Co0+2H—C02++H0(2分) (2)Si02(2分) (3)CuS+202题2Cu0+S02(2分) (4)①品体失去结品水(2分) ②Fe(S0h(2分) ③C(2分) 高一化学答案第1页（共1页） 2024级高一上学期期末校际联合考试 化学试题评分标准 2025.01 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 1.C2B3.B4.D5.A6.B7.D8.A9.C10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.AB12.D13.AB14.C 15.BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)4(2分)(“四”也得分) (2)盐(2分) (3)CaCk=Ca2+2C(2分) (4)12(2分)(“12.0”也得分) (5)H+HC0,一CO1+H0(2分)（漏写↑不扣分） (6)取少量特测液于试管中，先滴加AgNO,溶液有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸时白色沉淀不溶解， 可推断待测液中含有C十。(2分)（检验试剂与结论正确即可，加入顺序可调整，硝酸酸化的 AgN不扣分) 17.(10分) (1)5.4(2分) (2)A(2分)（错选不得分） (3)CD(2分)（漏选得1分，错选不得分） (4)2.5(2分)(2.50也得分) (5)2H+20H+Ba2+S02一BaS04↓+2H0(2分)（漏写↓不扣分） 18.(12分) (1)a(2分) (2)除去Ch中的HC1(2分)（未点明HCI不得分）浓疏酸(2分)（浓HSO:也得分） (3)不褪色(1分)无(1分) (4)C1+H0一HC+HCO(2分) (5)C五+20H一C1+C10+H0(2分)（有错误或未配平均不得分） 19.(14分) (1)分液漏斗(1分)（有错别字不得分） (2)3Cu+8H+2NO一3Cu2+2NO1+4H0(2分)（漏写1不扣分）（强）氧化性(1分) (3)c(2分) (4)在C装置后增加尾气处理装置(2分)（答案合理即可） (5)NaNO3(2分) (6)否(2分)产品可能混有NaNO,在酸性条件下，NO,具有氧化性(2分)(“H与NO方构 成硝酸，具有强氧化性”也得分) 20.(12分) (1)Co0+2什一Co2+H:0.(2分)（有错误或未配平均不得分） (2)Si02(2分) (3)CS+202■2Cu0+S02(2分)（有错误或未配平均不得分，反应条件不扣分） (4)①品体失去结品水(2分) ②Fe(S0h(2分) ③C(2分) 高一化学答案第1页（共1页）