精品解析：河南郑州中学2025-2026学年上期期末考试高一化学试题

2025-2026学年上期期末考试 高一化学学科试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 第I卷选择题 一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 在源远流长的历史长河中，我们的先辈探索了丰富的化学实践活动。下列关于实践活动中涉及的化学知识说法错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，涉及的“火焚”生成物含CaO B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁和铜均为金属元素 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该方法体现了屠呦呦对青蒿素的提取为化学变化 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应 2. 2016年IUPAC命名117号元素为(中文名“”，tián)，的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A. 是第七周期第VIIA族元素 B. 中子数为176的核素符号是 C. 在同族元素中非金属性最弱 D. 的同位素原子具有相同的电子数 3. 下列叙述不正确的是 A. 胶体、溶液、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应 B. 碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 C. 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni) 4. 根据下列事实所得结论正确的是 选项 事实 结论 A NH3的水溶液能导电 NH3属于电解质 B 碳纳米颗粒直径为1~100nm 碳纳米颗粒属于胶体 C Na2O2能与H2O反应生成NaOH和O2 Na2O2属于碱性氧化物 D 干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色 验证Cl2能与水发生反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 6. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A. 图a中的代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知在通电条件下才能发生电离 D. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 7. 符号表征是化学学科的重要特征，下列符号表征正确的是 A. 钠与水反应的离子方程式： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式： C. 向溶液中加入过量铜粉反应的离子方程式： D. 碳酸氢钠的电离方程式： 8. 下列操作能够达到实验目的是 A．除去胶体中的 B．配制NaOH溶液 C．制取并收集氨气 D．实验室制 A A B. B C. C D. D 9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的离子总数为 B. 常温常压下，所含的中子数为 C. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 D. 28 g氮气所含的原子数为 10. 某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、SO中的若干种，下列说法中正确的是 A. 溶液中最多有4种离子 B. 若溶液有颜色，则一定没有OH- C. 若溶液呈碱性，则一定含有Na+ D. 该溶液不可能溶解单质铜 11. 下列实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液不呈现红色 稀硝酸不能将Fe氧化成 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧 未观察到紫色火焰 溶液中不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 12. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中，不合理的是 A. 上下移动铜丝可控制生成二氧化硫的量 B. 浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的二氧化硫 C 品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D. 为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 13. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是（ ） 选项 A B C D a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3 FeCl3 CuSO4 c NaCl Al(OH)3 FeCl2 CuCl2 A A B. B C. C D. D 14. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 15. 某无色透明溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ C. 加入Ba(OH)2时会发生反应 D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl- 16. 某实验小组为了证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，设计了如图实验装置进行实验，则下列说法不正确的是（ ） A. B装置中盛放的是浓硫酸，作用是干燥CO2 B. C装置中盛放的是Na2O2该装置中会发生2个反应 C. D装置的作用是吸收多余的CO2 D. 本实验最后可用带火星的木条检验F中收集到的气体 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题包括5大题，共52分) 17. I．含氯元素物质的“价类二维图”如图。 （1）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．甲、丁均属于电解质 B．丙的酸性强于碳酸 C．乙是一种广谱型的消毒剂，可代替甲做自来水的消毒剂 D．戊→己必须加还原剂才能实现 E．甲与水发生反应离子方程式： Ⅱ．是一种重要的有机合成催化剂，某学习小组用下图装置制备少量。已知：易升华、易潮解，遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成和HCl。制备所需装置如图所示(部分夹持装置省略)，根据要求完成下列问题。 （2）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是___________。 a．加入粉末 b．点燃A中酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯 （3）A装置中反应的化学方程式为___________。 （4）F装置的作用为___________。 （5）该实验中所用到的浓盐酸，可由标准状况下224 L氯化氢气体完全溶于635 mL水中制得，测得其密度。 ①要用上述浓盐酸配制稀盐酸，需要浓盐酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。 ②下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是___________(用选项字母表示)。 A．容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数 18. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E、F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，E为地壳中含量最高的金属元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。回答下列问题： （1）元素E在元素周期表中的位置是___________。 （2）B．C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。 （3）化合物DCA的俗称为___________，单质在工业上的用途为___________。 （4）化合物的摩尔质量为___________，非金属性：C___________F(填“>”、“<”)。 （5）少量的与D的最高价氧化物对应的水化物可发生反应，生成物仅为和，该反应的离子方程式为___________。 19. 某学习小组用含有少量杂质(主要为以及泥沙)的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。 请回答： （1）试剂①是___________溶液(填化学式)。 （2）加入盐酸的作用是___________。 （3）操作b是___________。 （4）检验所得到的NaCl晶体中是否含有，实验方案是___________。 20. Ⅰ．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸()，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 （1）装置①中所发生反应的化学方程式是：___________。 （2）装置②的作用是___________，其中所发生反应的化学方程式是___________。 （3）做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是___________、___________。 （4）该小组得出结论所依据的实验现象是___________。 Ⅱ．化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。某研究团队设计的处理流程如下： 过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。 （5）过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。 （6）过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。完全转化成，转移的电子数是___________。 21. 某铜冶炼厂排放的废水中含有较多的、、、和少量的，为了减少污染并变废为宝，以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。 已知：加入试剂①为溶液。回答下列问题： （1）在实验室进行操作a的名称是___________；溶液A中所含的溶质主要为___________(填化学式)。 （2）若取2mL溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为___________，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为___________。 （3）操作d为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，该过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有___________。该仪器在操作d过程中的作用是___________。(答出一点即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上期期末考试 高一化学学科试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 第I卷选择题 一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 在源远流长的历史长河中，我们的先辈探索了丰富的化学实践活动。下列关于实践活动中涉及的化学知识说法错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，涉及的“火焚”生成物含CaO B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁和铜均为金属元素 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该方法体现了屠呦呦对青蒿素的提取为化学变化 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．《天工开物》中“火焚”指煅烧石灰石（），生成生石灰（），A正确； B．铁和铜均为金属元素，B正确； C．“绞取汁”是通过物理操作的浸泡、挤压提取青蒿汁液，未涉及化学变化，C错误； D．水银（）与硫反应生成丹砂（），汞元素化合价从0升高至+2，发生氧化反应，D正确； 故选C。 2. 2016年IUPAC命名117号元素为(中文名“”，tián)，的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A. 是第七周期第VIIA族元素 B. 中子数为176的核素符号是 C. 在同族元素中非金属性最弱 D. 的同位素原子具有相同的电子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．为117号元素，其原子核外最外层电子数是7，在元素周期表中位于第七周期第VIIA族，A项正确； B．中子数为176的核素的质量数为293，则其核素符号是，B项错误； C．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则在同族元素中非金属性最弱，C项正确； D．质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，Ts的同位素原子具有相同的电子数，D项正确； 答案选B。 3. 下列叙述不正确的是 A. 胶体、溶液、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应 B. 碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 C. 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni) 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小，而不是是否具有丁达尔效应，丁达尔效应仅是胶体的光学性质，A错误。 B．碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，均可用于食品工业和工业领域，B正确； C．漂白液主要成分是次氯酸钠，漂白粉主要成分是次氯酸钙，漂粉精是精制漂白粉，它们均能释放次氯酸，具有强氧化性，可用于漂白织物和消毒游泳池等场所，C正确； D．不锈钢是最常见的合金钢之一，其主要合金元素为铬和镍，可用于增强耐蚀性和机械性能，D正确； 故答案选A。 4. 根据下列事实所得结论正确的是 选项 事实 结论 A NH3的水溶液能导电 NH3属于电解质 B 碳纳米颗粒直径为1~100nm 碳纳米颗粒属于胶体 C Na2O2能与H2O反应生成NaOH和O2 Na2O2属于碱性氧化物 D 干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色 验证Cl2能与水发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. NH3溶于水形成一水合氨，一水合氨为弱碱，可部分电离出阴阳离子而导电，则氨气的水溶液导电并不是本身导电，故NH3属于非电解质，故A错误； B. 碳纳米颗粒直径为1~100nm，则碳纳米颗粒形成的分散系属于胶体，而不是本身属于胶体，故B错误； C. 碱性氧化物若能与水反应，则会生成相应的碱，而Na2O2能与H2O反应除了生成NaOH以外还有O2，不符合碱性氧化物的定义，结论不正确，故C错误； D. 干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色，说明氯气可以和水反应生成具有漂白性的物质，故D正确； 答案选D。 5. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】D 【解析】 【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，故A不选； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故B不选； C．碳酸钠和碳酸氢钠均能与反应生成碳酸钡沉淀，结合B项分析，也可以计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故C不选； D．ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体主要是二氧化碳和水，所以质量增加bg两种气体的质量，故无法求出混合物中碳酸钠的质量分数，故D选； 故选：D。 6. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A. 图a中的代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知在通电条件下才能发生电离 D. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 【答案】C 【解析】 【详解】A．半径大于，因此代表的是，A项正确； B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确； C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误； D．由图b和c均可看出，向电源正极移动， 则X是与电源正极相连的电极，D项正确； 答案选C。 7. 符号表征是化学学科的重要特征，下列符号表征正确的是 A. 钠与水反应的离子方程式： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式： C. 向溶液中加入过量铜粉反应的离子方程式： D. 碳酸氢钠的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式未配平，电荷不守恒，正确的应为，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，离子方程式为 ，B正确； C．铁离子与铜反应生成亚铁离子而非铁单质，正确的离子方程式为 ，C错误； D．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子：，D错误； 故答案选B。 8. 下列操作能够达到实验目的是 A．除去胶体中的 B．配制NaOH溶液 C．制取并收集氨气 D．实验室制 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和溶液都能透过滤纸，因此过滤法无法分离胶体和溶液，A错误； B．容量瓶是精密仪器，不能用于溶解固体，B错误； C．加热固体时，分解生成的和会在试管口重新化合为，无法得到，C错误； D．实验室制备的原理是，该装置为固液加热型，符合反应条件，分液漏斗可控制浓盐酸的滴加速度，酒精灯提供加热条件，装置设计合理，D正确； 故答案选D。 9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的离子总数为 B. 常温常压下，所含的中子数为 C. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 D. 28 g氮气所含的原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2由Na+和离子构成，1 mol Na2O2含3 mol离子，故0.1 mol含0.3 mol离子，即0.3NA，A错误； B．18 g H2O为1 mol，H原子中子数为0，O原子中子数为8，一个H2O分子含8个中子，故1 mol H2O含8 mol中子，即8NA，B正确； C．5.6 g Fe为0.1 mol，与盐酸反应生成Fe2+，转移电子0.2 mol，即0.2NA，C错误； D．28 g N2为1 mol，1个N2分子含2个N原子，故原子数为2NA，D错误； 故选B。 10. 某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、SO中的若干种，下列说法中正确的是 A. 溶液中最多有4种离子 B. 若溶液有颜色，则一定没有OH- C. 若溶液呈碱性，则一定含有Na+ D. 该溶液不可能溶解单质铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+、Mg2+均与OH-结合生成沉淀，Ba2+与SO结合生成沉淀，则溶液中可能含Fe3+、Mg2+、Na+、Cl-、SO，溶液中可能存在5种离子，故A错误； B．若溶液有颜色，则一定含Fe3+，可知一定没有OH-，故B正确； C．若溶液呈碱性，溶液一定含OH-，可能含Na+，或Ba2+，故C错误； D．若含铁离子，则铁离子与铜反应，离子方程式为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，则能溶解Cu，故D错误； 故选B。 11. 下列实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液不呈现红色 稀硝酸不能将Fe氧化成 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧 未观察到紫色火焰 溶液中不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑，并氧化生成CO2和SO2导致体积膨胀，气体使石灰水变浑浊，证明脱水性和强氧化性，A正确； B．硝酸钾在酸性条件下提供，氢离子、硝酸根和铜发生氧化还原反应、使铜溶解，并非催化作用，B错误； C．过量铁粉将Fe3+还原Fe2+，故溶液不变红，但稀硝酸初始可氧化Fe至Fe3+，结论错误，C错误； D．未观察到紫色火焰可能因钠干扰或未用钴玻璃观察，不能证明无钾元素，D错误； 故答案选A。 12. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中，不合理的是 A. 上下移动铜丝可控制生成二氧化硫的量 B. 浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的二氧化硫 C. 品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D. 为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，从而控制二氧化硫的生成量，A正确； B．二氧化硫是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应，B正确； C．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，且其溶于水具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C正确； D．浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到水中，向①中加水易导致液体飞溅出试管而发生危险，D错误； 故答案为D。 13. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是（ ） 选项 A B C D a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3 FeCl3 CuSO4 c NaCl Al(OH)3 FeCl2 CuCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】转化关系为a→b→c→a； A．Na与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠，电解熔融NaCl可生成Na，符合图示转化关系，故A不选； B．氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，故B选； C．金属铁和氯气反应得到氯化铁，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，Zn与FeCl2发生置换反应可生成Fe，符合图示转化关系，故C不选； D．Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2，Fe与CuCl2发生置换反应可生成Cu，符合图示转化关系，故D不选； 答案选B。 14. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．实验过程中反应的离子反应方程式为，故A错误； B．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故B错误； C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选C。 15. 某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ C. 加入Ba(OH)2时会发生反应 D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】由题目知溶液为透明无色溶液，则该溶液a中不存在，向该溶液a中加入足量的溶液后产生白色沉淀，且该沉淀再加入足量的稀盐酸后仍存在白色沉淀，并有气体生成，则白色沉淀为沉淀，可能存在沉淀，由此解答。 【详解】A．由分析可知“白色沉淀1”含有，在于足量稀盐酸反应后“白色沉淀2”中不含有，故A错误； B．“溶液a”中可能存在，一定不存在，故B错误； C．加入溶液发生反应，故C正确； D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液观察是否产生了白色沉淀可以检验“溶液2”中是否含有，若要说明“溶液a”中含有，需要对“溶液a”重复以上操作观察是否产生白色沉淀，故D错误； 故选C。 16. 某实验小组为了证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，设计了如图实验装置进行实验，则下列说法不正确的是（ ） A. B装置中盛放的是浓硫酸，作用是干燥CO2 B. C装置中盛放的是Na2O2该装置中会发生2个反应 C. D装置的作用是吸收多余的CO2 D. 本实验最后可用带火星的木条检验F中收集到的气体 【答案】A 【解析】 【分析】本实验为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，则证明过氧化钠和水、二氧化碳均会发生反应生成氧气，根据实验装置分析可知，A装置为制取二氧化碳的装置，B装置为吸收挥发的HCl的装置，C装置为过氧化钠和二氧化碳、水反应的装置，D装置为吸收多余的二氧化碳装置，E为氧气的收集装置。 【详解】A．根据上述分析可知，B装置为吸收挥发的HCl的装置，可盛放饱和食盐水，A错误； B．C装置中盛放的是Na2O2，发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2两个反应，B正确； C.D装置为吸收多余的二氧化碳装置，可盛放NaOH溶液，C正确； D．F中收集到的气体为氧气，氧气可以使带火星的木条复燃，因此本实验最后可用带火星的木条检验F中收集到的气体，D正确； 答案选A。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题包括5大题，共52分) 17. I．含氯元素物质的“价类二维图”如图。 （1）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．甲、丁均属于电解质 B．丙的酸性强于碳酸 C．乙是一种广谱型的消毒剂，可代替甲做自来水的消毒剂 D．戊→己必须加还原剂才能实现 E．甲与水发生反应的离子方程式： Ⅱ．是一种重要的有机合成催化剂，某学习小组用下图装置制备少量。已知：易升华、易潮解，遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成和HCl。制备所需装置如图所示(部分夹持装置省略)，根据要求完成下列问题。 （2）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是___________。 a．加入粉末 b．点燃A中酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯 （3）A装置中反应的化学方程式为___________。 （4）F装置的作用为___________。 （5）该实验中所用到的浓盐酸，可由标准状况下224 L氯化氢气体完全溶于635 mL水中制得，测得其密度。 ①要用上述浓盐酸配制稀盐酸，需要浓盐酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。 ②下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是___________(用选项字母表示)。 A．容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数 【答案】（1）C （2）acbd （3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （4）吸收氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置导致AlCl3与水蒸气反应 （5） ①. 21.2 ②. CD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲为氯气，乙为二氧化氯，丙为次氯酸，丁为高氯酸，戊为氯酸钾，己为氯化钾； A．电解质是指在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，甲为氯气，是单质，既不是电解质也不是非电解质，丁为高氯酸，是电解质，故A错误； B．丙为次氯酸，碳酸酸性强于次氯酸，B错误； C．乙为二氧化氯，二氧化氯具有强氧化性，乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂，C正确； D．戊是氯酸钾，己为氯化钾，戊→己在二氧化锰催化下加热分解实现，不需要加还原剂，D错误； E．次氯酸为弱酸，不能拆，甲与水发生反应的离子方程式：Cl2+H2O HClO+ H++Cl-，E错误； 故答案为：C； 【小问2详解】 装置A：氯气发生装置，作用：制备实验所需的氯气（Cl2）；装置B：除杂装置（饱和食盐水），作用：除去Cl2中混有的氯化氢（HCl）气体；装置C：干燥装置（浓硫酸），作用：干燥氯气，除去其中的水蒸气；装置D：合成反应装置，作用：铝（Al）与干燥的氯气在加热条件下反应，生成氯化铝（AlCl3）；装置E：收集装置，作用：收集生成的无水AlCl3；装置F：尾气处理与防潮装置（碱石灰），作用：尾气处理和防潮保护；为了防止空气中的水蒸气进入装置，以及防止铝被空气中的氧气氧化，需要先通入氯气排尽装置内的空气。因此操作顺序为：a．加入粉末→ c．加入浓盐酸→ b．点燃A中酒精灯→ d．点燃D处酒精灯，即：a、c、b、d，故答案为：acbd； 【小问3详解】 A装置是实验室制备氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应：，故答案为： ； 【小问4详解】 根据第（2）问的分析可知，F装置的作用为：吸收氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致AlCl3与水蒸气反应，故答案为：吸收氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致AlCl3与水蒸气反应； 【小问5详解】 ① （1）计算浓盐酸的物质的量浓度： 标准状况下224 L HCl的物质的量：n(HCl)=，HCl的质量：m(HCl) = 10 mol × 36.5 g・mol-1=365 g，溶液总质量：m(溶液）=365 g+635 mL×1 g/mL=1000 g，溶液体积：V(溶液）＝，浓盐酸的物质的量浓度：c(浓HCl)=，（2）根据稀释定律计算体积：c1V1=c2V2，V1=；故答案为：21.2； ② A．容量瓶洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，浓度不变； B．反复摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低； C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中，会导致溶质的物质的量偏大，浓度偏高； D．用量筒量取浓盐酸时仰视读数，会导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，浓度偏高。 因此，会使所配稀盐酸浓度偏高的是CD；故答案为：CD。 18. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E、F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，E为地壳中含量最高的金属元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。回答下列问题： （1）元素E在元素周期表中的位置是___________。 （2）B．C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。 （3）化合物DCA的俗称为___________，单质在工业上的用途为___________。 （4）化合物的摩尔质量为___________，非金属性：C___________F(填“>”、“<”)。 （5）少量的与D的最高价氧化物对应的水化物可发生反应，生成物仅为和，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2）N3->O2->Na+ （3） ①. 烧碱、火碱、苛性钠 ②. 合成氨气 （4） ①. 68g/mol ②. > （5） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E、F同周期，则A为第一周期的元素，A是H元素；B、C是第二周期的元素；D、E、F是第三周期的元素；A与D同主族，D是Na元素； C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，C是O元素；C与F同主族，F是S元素；E为地壳中含量最高的金属元素，E是Al元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，B是N元素。 【小问1详解】 E是Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； 【小问2详解】 电子层数相同，质子数越多半径越小，N3-、O2-、Na+三种离子半径由大到小的顺序是N3->O2->Na+。 小问3详解】 NaOH的俗称为烧碱、火碱、苛性钠；N2在工业上常用于合成氨气。 【小问4详解】 (NH4)2S的摩尔质量为68g/mol；同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：O>S。 【小问5详解】 少量的SO2与NaOH，生成物仅为Na2SO3和H2O，该反应的离子方程式为。 19. 某学习小组用含有少量杂质(主要为以及泥沙)的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。 请回答： （1）试剂①是___________溶液(填化学式)。 （2）加入盐酸的作用是___________。 （3）操作b是___________。 （4）检验所得到的NaCl晶体中是否含有，实验方案是___________。 【答案】（1）BaCl2 （2）和溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，调节溶液呈中性 （3）蒸发结晶 （4）将所得晶体溶于适量水，先滴加足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有Na2SO4，若无白色沉淀，则不含有Na2SO4 【解析】 【分析】某学习小组用含有少量杂质，主要为以及泥沙等的粗盐制取较纯净的NaCl，通过流程图可以看出，粗盐先用蒸馏水溶解，然后用足量的溶液来除掉后过滤得到A沉淀和溶液，往A溶液中加入足量的NaOH，得到沉淀B为，除后得到溶液 B，向B溶液中加入足量X是为了除掉和，不引入其他新离子所以使用溶液，过滤后得到C沉淀和以及溶液C，向溶液C加入足量稀盐酸后溶液中溶质为NaCl，最后蒸发结晶得到NaCl晶体。 【小问1详解】 根据分析可知，试剂①是溶液。 【小问2详解】 加入盐酸的作用是与溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，调节溶液呈中性得到NaCl溶液。 【小问3详解】 操作b是溶液C加入足量稀盐酸后溶液中溶质为NaCl，最后通过蒸发结晶得到NaCl晶体。 【小问4详解】 检验所得到的NaCl晶体中是否含有，即可以检验NaCl晶体是否含有硫酸根，实验方案是将所得晶体溶于适量水，先滴加足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有，若无白色沉淀，则不含有。 20. Ⅰ．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸()，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 （1）装置①中所发生反应的化学方程式是：___________。 （2）装置②的作用是___________，其中所发生反应的化学方程式是___________。 （3）做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是___________、___________。 （4）该小组得出结论所依据的实验现象是___________。 Ⅱ．化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。某研究团队设计的处理流程如下： 过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。 （5）过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。 （6）过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。完全转化成，转移的电子数是___________。 【答案】（1） （2） ①. 将NO2转化为NO ②. （3） ①. 稀硝酸 ②. NaOH溶液 （4）装置③中液面上方气体仍无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 （5） （6） 【解析】 【分析】装置①中是铜片与浓硝酸反应，其反应原理为；装置②中装有蒸馏水，与水反应，得到NO气体；装置③中装有稀硝酸，若NO不被氧化，说明稀硝酸不能氧化NO；装置⑤用排水法收集气体，若仍为NO，可进一步验证；装置④中装有浓硝酸，通入NO，若NO被氧化为红棕色，说明浓硝酸能氧化NO；装置⑥中装有NaOH溶液，其作用是吸收、NO等氮氧化物，防止污染空气。 实验过程：打开弹簧夹，先让装置①产生的通入装置②，与水反应生成NO，其现象为装置②中气体由红棕色变为无色，液面上升；将NO通入装置③（下排右侧的洗气装置），现象为气体颜色无变化，圆底烧瓶内收集到无色气体，说明稀硝酸不能氧化NO；将NO通入装置④（上排右侧的洗气装置）中，无色NO变为红棕色，说明浓硝酸能将NO氧化为；烧杯中NaOH溶液吸收，，也能吸收NO与混合气体，。由此解题。 【小问1详解】 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为： 【小问2详解】 装置②的作用是将NO2转化为NO，为后续对比浓、稀硝酸氧化性做准备； NO2与水反应生成硝酸和NO，其反应的化学方程式为 【小问3详解】 装置③中盛放稀硝酸，用于验证稀硝酸不能氧化NO； 装置⑥中盛放NaOH溶液，用于吸收尾气，防止污染空气 【小问4详解】 实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮，其现象可得出装置③（下排右侧的洗气装置）中液面上方气体仍为无色，装置④（上排右侧的洗气装置）中液面上方气体由无色变为红棕色。 【小问5详解】 在碱性条件下，被氧气氧化为的总反应离子方程式为：。 【小问6详解】 中N为+5价，中N为0价，转化时，每个N原子得到5个电子，1 mol完全转化为时，转移的电子数为或。 21. 某铜冶炼厂排放的废水中含有较多的、、、和少量的，为了减少污染并变废为宝，以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。 已知：加入试剂①为溶液。回答下列问题： （1）在实验室进行操作a的名称是___________；溶液A中所含的溶质主要为___________(填化学式)。 （2）若取2mL溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为___________，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为___________。 （3）操作d为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，该过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有___________。该仪器在操作d过程中的作用是___________。(答出一点即可) 【答案】（1） ①. 过滤 ②. (多写也正确) （2） ①. 先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 ②. （3） ①. 冷却结晶 ②. 玻璃棒 ③. 搅拌使液体受热均匀，防止液体溅出或转移得到的晶体或引流(三点答出一点即可) 【解析】 【分析】由流程可知，废水中加入①氢氧化钠溶液经过操作a过滤得到溶液A和固体B，溶液A的主要成分是，固体B的主要成分是、和；固体B中加入稀硫酸得到溶液C，其溶质主要为、和，溶液C中加入②铁粉经操作b过滤得到溶液D（溶液）和固体E（铁和铜），固体E中加入③稀硫酸经操作c过滤得到溶液G（溶液）和固体F（铜），溶液D和溶液G经过操作d蒸发浓缩、冷却结晶得到。 【小问1详解】 由分析可知，操作a为分离固液的操作，为过滤；溶液A的主要成分是氢氧化钠和盐溶液生成的。 【小问2详解】 溶液G为溶液，加入氢氧化钠溶液会生成白色的氢氧化亚铁沉淀，随后氢氧化亚铁沉淀又被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，因此现象为：先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；涉及到的氧化还原反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 操作d为得到硫酸亚铁晶体的操作，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体；该过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有玻璃棒；该仪器在操作d过程中的作用是搅拌使液体受热均匀，防止液体溅出（蒸发操作）或转移得到的晶体（转移晶体操作）或引流（过滤操作）(三点答出一点即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $