黑龙江高一化学上学期课时作业（人教版必修第一册第三章）

人教必修第一册第三章　检测试题 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．（2025广东广州天河中学期末）“大国重器”标注中国新高度。下列关于“大国重器”的描述中属于合金的是（ ） A．福建舰使用的特种钢 B．“中国天眼”使用的碳化硅 C．登月国旗所用的“玄武岩纤维” D．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 【答案】A 【解析】特种钢是铁与碳及其他金属元素熔合而成的具有金属特性的混合物，属于合金，A正确；碳化硅是由硅和碳组成的化合物，属于无机非金属材料，B错误；玄武岩纤维是由玄武岩矿石熔融拉制的无机纤维，属于无机非金属材料，C错误；玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，属于复合材料，不是合金，D错误。 2.氯化铁是一种重要的盐。下列说法不正确的是　(　　) A.氯化铁属于电解质 B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C.氯化铁可由铁与盐酸反应制得 D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 【答案】 C 【解析】 氯化铁属于盐类,是电解质,A正确;氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁,可腐蚀覆铜板,B正确;铁单质与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,C错误;向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,可得到氢氧化铁胶体,D正确。 3.中国传统文化中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是(　　) A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该反应类型为置换反应 B.“雨过天青云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 C.“司南之杓,投之于地,其柢指南”,司南中“杓”的材质为Fe3O4 D.“凡铁分生熟,出炉未炒则生,既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程 【答案】 B 【解析】 “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应,A正确;氧化铁为红棕色固体,瓷器的青色不可能来自氧化铁,B错误;用天然磁铁矿石琢成一个杓形的东西,放在一个光滑的盘上,盘上刻着方位,利用磁铁指南可以辨别方向,则“杓”的材质是具有磁性的Fe3O4,C正确;生铁是铁碳合金,为降低含碳量,可以通过“炒”制,即通过灼烧,将生铁中碳元素氧化变为CO2气体除去,D正确。 4.下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.Fe粉溶于稀硫酸:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ B.Fe(OH)3与醋酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O C.纳米铁粉处理酸性含N的废水:Fe+N+2H2OFe3++NO↑+4OH- D.铁的发蓝处理:9Fe+8H2O+4N3Fe3O4+4NH3↑+4OH- 【答案】 D 【解析】 Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2,即离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,A错误;醋酸是弱酸,书写离子方程式时其化学式不能拆,其离子方程式为Fe(OH)3+3CH3COOHFe3++3CH3COO-+3H2O，B错误;酸性废水中不能存在大量OH-,其离子方程式为Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2O,C错误;铁的发蓝原理是用强的氧化剂将钢件表面氧化成致密、光滑的Fe3O4,所给离子方程式正确,D正确。 5．（2026湖南邵阳联考）物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是（ ） 选项 用途 性质 A 用镁合金做汽车部件 镁的化学性质活泼 B 不锈钢可用作医疗器材 不锈钢的抗腐蚀能力强 C 苏打可用于治疗胃酸过多 碳酸钠溶液呈碱性 D Al2O3可用于制作熔化NaOH固体的坩埚 Al2O3熔点很高 【答案】B 【解析】镁合金密度小、耐腐蚀、强度大，常用镁合金做汽车部件，A错误；不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材，B正确；医疗上常用小苏打碳酸氢钠治疗胃酸过多，不是苏打，C错误；Al2O3与NaOH反应，Al2O3不能用于制作熔化NaOH固体的坩埚，D错误。 6.下列关于合金的说法错误的是(　　) A.硬铝的密度小、强度高,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B.Ti-Fe合金和La-Ni合金等新型储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车 C.常见的一些合金的硬度小于其主要成分金属的,熔点低于其主要成分金属的 D.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金,生铁的含碳量比钢的含碳量高 【答案】 C 【解析】 硬铝具有硬度大、密度小等性能,是制造飞机和航天器的理想材料,A正确;新型储氢合金能大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物,室温下吸、放氢速率大,可用于以氢气为能源的汽车,B正确;合金硬度大于主要成分金属,熔点低于其主要成分金属,C错误;生铁的含碳量比钢的高,D正确。 7．（2026黑龙江龙东联盟月考）下列各物质中，能满足如图(“→”表示一步完成)转化关系的是（ ） 选项 甲 乙 丙 A C CO2 H2CO3 B Na2CO3 NaOH NaCl C CuO Cu(OH)2 CuSO4 D AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 【答案】D 【解析】C与在O2中燃烧生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，但H2CO3无法一步生成C，A错误； Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，NaOH与HCl反应生成NaCl，但NaCl无法通过一步反应生成Na2CO3，B错误；CuO不溶于水且不能与水直接反应生成Cu(OH)2，即甲→乙无法一步完成，C错误；AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3，Al(OH)3热分解生成Al2O3，Al2O3与HCl反应生成AlCl3，图示反应均能一步完成，D正确。 8.某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是(　　) A.N、Fe3+、Cl-、S B.Na+、K+、Cl-、S C.Fe2+、H+、Cl-、S D.K+、Ca2+、Cu2+、Cl- 【答案】 B 【解析】 某溶液与Al反应能放出H2,则该溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液,据此分析解题。若为碱性溶液,N、Fe3+、Fe2+、H+、Cu2+均和OH-反应,A、C、D均不符合题意;Na+、K+、Cl-、S与H+或OH-均不反应,能大量共存,B符合题意。 9．（2025黑龙江齐齐哈尔期末）为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，某兴趣小组用如下实验装置将0.60g铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测得生成的氢气体积为672mL(已转换成标准状况)。下列说法不正确的是（ ） A．合金中铝的质量分数为90% B．读数时必需使甲、乙中液面左右相平 C．锥形瓶中发生反应的离子方程式为：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ D．导管a的作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下 【答案】C 【解析】设Al、Mg的物质的量分别为x和y，可根据质量关系得出27x+24y=0.6g，根据与NaOH反应产生的H2体积得出x=0.03mol，解得x= 0.02 mol，y = 0.0025 mol，则铝的质量为27g/mol×0.02mol=0.54g，即铝的质量分数为×100% = 90%，A正确；读数时要使甲、乙中液面左右相平，使容器中的压强保证与大气压一致，从而减少误差，B正确；锥形瓶中Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，其离子反应为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，C错误；导管a能使锥形瓶与分液漏斗连接，使上下两部分压强相等，主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下，D正确。 10.向一定质量含有Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入50 mL 2.0 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出标准状况下448 mL气体(溶液体积变化忽略不计),向所得溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液不变红,若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物,最多能得到单质铁的质量是(　　) A.2.8 g B.5.6 g C.8.4 g D.11.2 g 【答案】 A 【解析】 由题意可知,混合物与盐酸恰好反应得到FeCl2溶液,由氯原子个数守恒和电荷守恒可知,混合物中铁元素的物质的量为=0.05 mol,由铁原子个数守恒可知,若用足量CO在高温下还原相同质量的该混合物,最多得到单质铁的质量为0.05 mol×56 g/mol=2.8 g,A正确。 11.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计如下实验方案,其中符合实验要求且正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- Fe2+具 有还原性 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2++ZnFe+Zn2+ Fe2+具 有还原性 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3++Fe 2Fe2+ 铁单质具 有还原性　 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 棕黄色溶液变成蓝色溶液 2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ Fe3+具有还原性　 【答案】 A 【解析】 Fe2+具有还原性,在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水,Fe2+被氯气氧化成Fe3+,溶液由浅绿色变成棕黄色,故A正确;Fe2+具有氧化性,Zn具有还原性,在氯化亚铁溶液中加入锌片,锌与Fe2+发生置换反应生成Fe和无色的Zn2+,溶液由浅绿色变成无色,故B错误;氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁,反应的离子方程式为 2Fe3++Fe3Fe2+,故C错误;氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜,溶液由棕黄色变为蓝色,说明Fe3+具有氧化性,故D错误。 12.某混合物a中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化: 据此,下列说法正确的是(　　) A.d为白色沉淀,b为红色固体 B.过程①中反应的离子方程式为Al2O3+2OH-2[Al(OH)4]- C.若把适量盐酸换成过量盐酸,也能实现上述过程 D.上述各物质间的转化不包括氧化还原反应 【答案】 D 【解析】 KAl(SO4)2溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,沉淀c为Al2O3、Fe2O3的混合物,反应①中Al2O3溶解,所得沉淀d为红棕色的Fe2O3,②为KAl(SO4)2与氨水反应生成Al(OH)3沉淀,经④受热分解生成的b为白色的Al2O3,A错误;由分析可知,过程①的反应为Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-,B错误;向Na[Al(OH)4] 溶液中加入过量盐酸生成AlCl3,得不到Al(OH)3沉淀,无法实现题图中过程,C错误;题图中各物质间的转化均无元素化合价的变化,没有氧化还原反应,D正确。 13.废旧镀锌铁皮除去锌后,可用于制备磁性Fe3O4纳米粒子,工艺流程如图所示。 下列有关说法不正确的是(　　) A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B.“氧化”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶2 C.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+ D.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系,产生丁达尔效应 【答案】 A 【解析】 Zn和Al性质类似,向废旧镀锌铁皮中加入NaOH溶液碱洗,可除去其表面油污和锌,Zn和NaOH溶液反应生成Na2[Zn(OH)4],进入滤液,从而分离出铁,A不正确;“酸溶”时Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2,加入NaClO溶液,“氧化”时部分Fe2+发生反应2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O,反应中氧化剂ClO-、还原剂Fe2+的物质的量之比为1∶2,B正确;由于部分Fe2+被氧化,即“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+,C正确;先通入N2排尽空气[防止后续生成的Fe(OH)2被氧化],加入NaOH溶液“加热沉铁”后,所得分散系为Fe3O4纳米粒子形成的胶体,能产生丁达尔效应,D正确。 14．（2026山西部分学校联考）某混合物M可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列说法正确的是（ ） A．固体P可能是纯净物也可能是混合物 B．若m1＞m2，则原混合物中一定含有Al C．蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu2+、Fe2+ D．向溶液N中通入足量的CO2，一定可观察到有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】M加入过量NaOH溶液，若有Al、Al2O3则转化为Na[Al(OH)4]，Cu、Fe2O3不反应进入固体N；加入过量盐酸，Fe2O3和盐酸生成FeCl3，FeCl3再与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，得到固体P，说明Cu过量，即P为纯净物，不可能是混合物，A错误；m1＞m2说明原混合物中部分物质与NaOH溶液反应而溶解，可能是Al或Al2O3，不一定含Al，B错误；蓝绿色溶液由Cu2+和Fe2+混合形成。固体N含Cu和Fe₂O₃，Fe₂O₃与盐酸生成Fe3+，Fe3+与Cu反应生成Cu2+和Fe2+，故溶液中一定含Cu2+、Fe2+，C正确；溶液N若含Na[Al(OH)4]，通入CO2生成Al(OH)3沉淀；若原混合物无Al和Al2O3，溶液N仅含过量NaOH，通入CO2无沉淀，D错误。 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(12分)合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 (1)下列物质中,不属于合金的是　　　(填字母)。  A.硬铝 B.青铜 C.钢 D.水银 (2)合金相对于纯金属制成的金属材料来说,优点有　　　　　　(填序号)。  ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般合金的熔点比它的各成分金属的低　③改变原料的配比,改变生成合金的条件,可得到具有不同性能的合金　④合金比纯金属的导电性更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广 (3)表中是四种金属的熔、沸点: 金属 Na Cu Al Fe 熔点/℃ 97.79 1 083 660 1 538 沸点/℃ 882.9 2 567 2 467 2 861 其中不能形成合金的是　　　(填字母)。  ①Cu与Na　②Fe与Cu　③Fe与Na ④Al与Na A.①② B.①③ C.①④ D.②④ (4)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明 　 。 【答案】(1)D　(2)①②③⑤　(3)B　(4)黄铜的硬度比纯铜的硬度大 【解析】(1)硬铝是由铝、铜、镁、锰等金属形成的合金;青铜是铜锡合金;钢是铁碳合金;而水银是纯净的汞单质。 (2)合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面优于各成分金属,因此应用更广泛。合金的硬度一般比其各成分金属的硬度大,多数合金的熔点比其各成分金属的熔点低,但合金的导电性不一定比纯金属的强。 (3)当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点时,它们就不可能熔合在一起而形成合金。 (4)将纯铜片和黄铜片互相刻画,纯铜片上留下明显的划痕,说明黄铜的硬度比纯铜的大。 16．（14分）（2025广东广州天河中学期末）以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 (1)酸浸过程中，H2SO4的作用是FeS+2H+=Fe2++H2S↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑、 (用离子方程式表示)。 (2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 末变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因 。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因 。 ③操作Ⅲ是 。 (3)实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是 mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 【答案】(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (2)①Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ③蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (3)26.1 AC 烧杯、玻璃棒 【解析】（1）酸浸过程中，硫酸发生反应有FeS+2H+=Fe2++H2S↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 （2）①30 min时用KSCN溶液检验，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，其原因为Fe3+被Fe还原为Fe2+，其反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+。 ②120 min时检验，溶液复又变红说明溶液中有Fe3+，说明在酸性条件下，Fe2+被空气中O2氧化为Fe3+，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 ③操作Ⅲ是从溶液中获得FeSO4·7H2O，作为带有结晶水的物质需要通过冷却结晶法获得，具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （3）实验室需要75 mL、4.8mol/L的硫酸，选用100 mL容量瓶进行配制，即n(H2SO4)=4.8mol/L×0.1L= 0.48mol，原浓硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L，设配制溶液需该浓硫酸体积是VmL，则有18.4V=4.8×100，解得V=26.1mL；配制该溶液需要用到100 mL规格的容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，故不需要的是AC，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。 17．（16分）（2025云南昭通期中）A、B、C为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X的水溶液是一种强酸，H在常温下为液体。它们之间转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。请回答下列问题： (1)D物质的化学式为 ，E的俗名为 。 (2)写出反应③的化学方程式： 。 (3)G→D的转化还可以通过加入盐酸和H2O2来实现，反应的离子方程式为 。 (4)实验室检验反应⑦生成气体的方法为 。 (5)有如图的4个装置，其中能较长时间看到Fe(OH)2白色絮状沉淀的有 （填序号）。 【答案】（前两空各2分，其他每空3分） (1)FeCl3 磁性氧化铁 (2)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O (3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (4)将收集气体的试管靠近酒精灯火焰，产生爆鸣声，证明气体为氢气（表述合理即可） (5)③④ 【解析】根据信息及物质的转化关系图可知，B为黄绿色气体单质，即B为Cl2；B与固体单质A生成的D为A的氯化物，而D与F反应得到血红色溶液，可知F为FeCl3，F为KSCN，A为Fe；D与A转化为G，则G为FeCl2；根据E与强酸X溶液反应生成FeCl3、FeCl2和H，可知X为HCl，E为Fe3O4，单质C为O2，H为H2O。 （1）D为FeCl3；E为Fe3O4，俗称磁性氧化铁。 （2）反应③为Fe3O4与HCl溶液反应，其化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。 （3）G→D的转化是FeCl2被氧化为FeCl3，可通过加入盐酸和H2O2来实现，即Fe2+在酸性条件被H2O2氧化为Fe3+，H2O2被还原为H2O，其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 （4）反应⑦是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，生成的是H2，可将气体收集起来，在酒精灯上做点燃试验，有爆鸣声，证明是氢气。 （5）①铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，能排除右侧试管中的空气，左侧试管中空气不能被排除，无法通过关闭止水夹将NaOH溶液压入右侧试管，也无法将FeCl2压入左侧试管，无法得到Fe(OH)2，①不满足；②没有隔离空气，故反应生成的Fe(OH)2被氧化，②不满足；③煤油隔离空气，故反应生成的Fe(OH)2不被氧化，③满足；④铁与硫酸反应生成的H2排净了空气，再将NaOH溶液滴加入试管中反应生成的Fe(OH)2不被氧化，④满足；综上③④符合题意。 18.(16分)高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物,含有较多的Al2O3和SiO2,少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取Al2O3的工艺流程如图所示。 已知:SiO2不溶于水,也不溶于稀盐酸。 (1)“酸浸”时Al2O3和盐酸反应的离子方程式为  　;  “酸浸”时控制温度在40 ℃左右不宜过高,原因是　 。 (2)滤渣1中除了原不溶性杂质外,还有　　　　(填化学式,下同);滤渣2的主要成分有　  　　　　　。  (3)通入Cl2发生反应①的离子方程式为 　 。 (4)“沉铝”中反应的化学方程式为 　 ; 沉淀后的滤液需要减压蒸发才能得到NaHCO3固体,不采用常压蒸发的原因是  　。  (5)反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌,目的是　　　　　　　　;为了提高原料的利用率和生成物的产率,通入的速度应该　　　　(填“迅速”或“缓慢”)。  【答案】 (1)Al2O3+6H+2Al3++3H2O 防止盐酸挥发 (2)SiO2　Fe(OH)3和Mg(OH)2 (3)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- (4)Na[Al(OH)4]+CO2Al(OH)3↓+NaHCO3　常压蒸发需要温度较高,NaHCO3易分解,导致产品不纯 (5)使氯气与溶液充分接触,发生反应　缓慢 【解析】 (1)“酸浸”时Al2O3与盐酸反应,生成AlCl3和水,其离子方程式为Al2O3+6H+2Al3++3H2O;“酸浸”时温度过高,盐酸易挥发,故控制温度在40 ℃左右。 (2)粉煤灰中加入盐酸,Al2O3、MgO和铁的氧化物均与盐酸反应生成可溶性盐,所得滤渣1为原不溶性杂质和SiO2;反应①通入Cl2能将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,反应②中加入足量NaOH溶液得到的滤渣2为Fe(OH)3和 Mg(OH)2。 (3)由分析可写出反应①Fe2+与Cl2反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。 (4)“沉铝”即向Na[Al(OH)4] 溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3和NaHCO3,其化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2Al(OH)3↓+NaHCO3;由于NaHCO3受热易分解,常压蒸发需较高温度,NaHCO3易分解,导致产品不纯,减压蒸发则可降低水的沸点,减少NaHCO3的分解,故沉淀后的滤液需要减压蒸发才能得到NaHCO3固体,不采用常压蒸发。 (5)B中使用多孔球泡并搅拌,让Cl2与溶液充分接触,发生反应;为了提高原料的利用率和生成物的产率,应该缓慢通入Cl2。 学科网（北京）股份有限公司 $ 人教必修第一册第三章　检测试题 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．（2025广东广州天河中学期末）“大国重器”标注中国新高度。下列关于“大国重器”的描述中属于合金的是（ ） A．福建舰使用的特种钢 B．“中国天眼”使用的碳化硅 C．登月国旗所用的“玄武岩纤维” D．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 2.氯化铁是一种重要的盐。下列说法不正确的是　(　　) A.氯化铁属于电解质 B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C.氯化铁可由铁与盐酸反应制得 D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 3.中国传统文化中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是(　　) A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该反应类型为置换反应 B.“雨过天青云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 C.“司南之杓,投之于地,其柢指南”,司南中“杓”的材质为Fe3O4 D.“凡铁分生熟,出炉未炒则生,既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程 4.下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.Fe粉溶于稀硫酸:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ B.Fe(OH)3与醋酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O C.纳米铁粉处理酸性含N的废水:Fe+N+2H2OFe3++NO↑+4OH- D.铁的发蓝处理:9Fe+8H2O+4N3Fe3O4+4NH3↑+4OH- 5．（2026湖南邵阳联考）物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是（ ） 选项 用途 性质 A 用镁合金做汽车部件 镁的化学性质活泼 B 不锈钢可用作医疗器材 不锈钢的抗腐蚀能力强 C 苏打可用于治疗胃酸过多 碳酸钠溶液呈碱性 D Al2O3可用于制作熔化NaOH固体的坩埚 Al2O3熔点很高 6.下列关于合金的说法错误的是(　　) A.硬铝的密度小、强度高,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B.Ti-Fe合金和La-Ni合金等新型储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车 C.常见的一些合金的硬度小于其主要成分金属的,熔点低于其主要成分金属的 D.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金,生铁的含碳量比钢的含碳量高 7．（2026黑龙江龙东联盟月考）下列各物质中，能满足如图(“→”表示一步完成)转化关系的是（ ） 选项 甲 乙 丙 A C CO2 H2CO3 B Na2CO3 NaOH NaCl C CuO Cu(OH)2 CuSO4 D AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 8.某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是(　　) A.N、Fe3+、Cl-、S B.Na+、K+、Cl-、S C.Fe2+、H+、Cl-、S D.K+、Ca2+、Cu2+、Cl- 9．（2025黑龙江齐齐哈尔期末）为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，某兴趣小组用如下实验装置将0.60g铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测得生成的氢气体积为672mL(已转换成标准状况)。下列说法不正确的是（ ） A．合金中铝的质量分数为90% B．读数时必需使甲、乙中液面左右相平 C．锥形瓶中发生反应的离子方程式为：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ D．导管a的作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下 10.向一定质量含有Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入50 mL 2.0 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出标准状况下448 mL气体(溶液体积变化忽略不计),向所得溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液不变红,若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物,最多能得到单质铁的质量是(　　) A.2.8 g B.5.6 g C.8.4 g D.11.2 g 11.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计如下实验方案,其中符合实验要求且正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- Fe2+具 有还原性 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2++ZnFe+Zn2+ Fe2+具 有还原性 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3++Fe 2Fe2+ 铁单质具 有还原性　 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 棕黄色溶液变成蓝色溶液 2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ Fe3+具有还原性　 12.某混合物a中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化: 据此,下列说法正确的是(　　) A.d为白色沉淀,b为红色固体 B.过程①中反应的离子方程式为Al2O3+2OH-2[Al(OH)4]- C.若把适量盐酸换成过量盐酸,也能实现上述过程 D.上述各物质间的转化不包括氧化还原反应 13.废旧镀锌铁皮除去锌后,可用于制备磁性Fe3O4纳米粒子,工艺流程如图所示。 下列有关说法不正确的是(　　) A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B.“氧化”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶2 C.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+ D.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系,产生丁达尔效应 14．（2026山西部分学校联考）某混合物M可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列说法正确的是（ ） A．固体P可能是纯净物也可能是混合物 B．若m1＞m2，则原混合物中一定含有Al C．蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu2+、Fe2+ D．向溶液N中通入足量的CO2，一定可观察到有白色沉淀生成 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(12分)合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 (1)下列物质中,不属于合金的是　　　(填字母)。  A.硬铝 B.青铜 C.钢 D.水银 (2)合金相对于纯金属制成的金属材料来说,优点有　　　　　　(填序号)。  ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般合金的熔点比它的各成分金属的低　③改变原料的配比,改变生成合金的条件,可得到具有不同性能的合金　④合金比纯金属的导电性更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广 (3)表中是四种金属的熔、沸点: 金属 Na Cu Al Fe 熔点/℃ 97.79 1 083 660 1 538 沸点/℃ 882.9 2 567 2 467 2 861 其中不能形成合金的是　　　(填字母)。  ①Cu与Na　②Fe与Cu　③Fe与Na ④Al与Na A.①② B.①③ C.①④ D.②④ (4)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明 　 。 16．（14分）（2025广东广州天河中学期末）以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 (1)酸浸过程中，H2SO4的作用是FeS+2H+=Fe2++H2S↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑、 (用离子方程式表示)。 (2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 末变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因 。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因 。 ③操作Ⅲ是 。 (3)实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是 mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 17．（16分）（2025云南昭通期中）A、B、C为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X的水溶液是一种强酸，H在常温下为液体。它们之间转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。请回答下列问题： (1)D物质的化学式为 ，E的俗名为 。 (2)写出反应③的化学方程式： 。 (3)G→D的转化还可以通过加入盐酸和H2O2来实现，反应的离子方程式为 。 (4)实验室检验反应⑦生成气体的方法为 。 (5)有如图的4个装置，其中能较长时间看到Fe(OH)2白色絮状沉淀的有 （填序号）。 18.(16分)高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物,含有较多的Al2O3和SiO2,少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取Al2O3的工艺流程如图所示。 已知:SiO2不溶于水,也不溶于稀盐酸。 (1)“酸浸”时Al2O3和盐酸反应的离子方程式为  　;  “酸浸”时控制温度在40 ℃左右不宜过高,原因是　 。 (2)滤渣1中除了原不溶性杂质外,还有　　　　(填化学式,下同);滤渣2的主要成分有　  　　　　　。  (3)通入Cl2发生反应①的离子方程式为 　 。 (4)“沉铝”中反应的化学方程式为 　 ; 沉淀后的滤液需要减压蒸发才能得到NaHCO3固体,不采用常压蒸发的原因是  　。  (5)反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌,目的是　　　　　　　　;为了提高原料的利用率和生成物的产率,通入的速度应该　　　　(填“迅速”或“缓慢”)。  学科网（北京）股份有限公司 $