2.1.1钠 课件- 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第1课时 钠 第一节 钠及其化合物 回顾金属的性质，课件缺少钠着火的处理方法的相关内容 1 钠的原子结构示意图 原子序数：11 核外电子排布：2, 8, 1 最外层电子数：1个 化学性质预测： 最外层只有1个电子，极易失去，表现出强还原性，化学性质非常活泼。 1.7.2013 这是钠的原子结构示意图。钠的原子序数是11，这意味着它的原子核内有11个质子，核外有11个电子。这些电子分布在三个电子层上，排布为2、8、1。最关键的是，它的最外层只有1个电子。根据化学原理，原子都有达到稳定结构的趋势，对于钠原子来说，失去这一个最外层电子，使次外层变成最外层，达到8电子稳定结构，是它最容易发生的变化。因此，钠原子极易失去电子，表现出很强的还原性，这也决定了它的化学性质非常活泼。 ‹#› 原子结构特点: 易被氧化 易发生氧化反应 具有还原性 化学性质特点： 最外层电子数少 易失电子 决定 钠(Na)——金属 1、钠与氧气的反应 （1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察。 （2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，并注意观察切面的变化。 （3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。 一、金属与非金属的反应 色 状： 硬 度： 密 度： 熔 点： 导电、传热性： 银白色，是有金属光泽的固体 小，质软（可用刀切割） 小（0.97g/cm3）,比水小,比煤油大 低( 97.81oC) 良导体 钠 现象：银白色很快变暗 化学方程式： 4Na + O2 ====2Na2O 思考：金属钠断面颜色变暗，为什么？ （用化学方程式表示） （1）钠与氧气反应 常温下， 4Na + O2 = 2Na2O 银白色的切面很快变成白色 加热下 实验3-2 (白色) [实验3-2] （1）把坩埚放在泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小（切下的钠块不宜太大）的钠块，用滤纸吸干表面的煤油后放在石棉网上。 （2）点燃酒精灯进行加热，观察现象并记录生成的固体颜色。（钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯，盖好灯帽。观察钠燃烧时，不可靠得太近。） 加 热 时 2Na + O2 = Na2O2 △ +1 -1 条件不同，现象不同，产物不同 钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应。 结论： 在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 （2）钠与其它非金属反应 （剧烈燃烧,产生黄色火焰和大量的白烟） 2 Na + S = Na2S 研磨 和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸） 钠与水的反应 1 2 3 浮 熔 游 响 红 讨 论 浮 现 象 熔 红 响 游 密度比水小 反应放热 ，熔点低， 有气体产生 有气体产生且反应剧烈 有碱性物质生成 实 验 现 象 讨 论 生成的碱性物质是 . 2. 生成的气体可能是什么？如何验证？ 3.＿＿元素的化合价升高， 元素化合价降低。这是个 ＿＿＿＿ 反应。 思考 钠 收集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，移开拇指，如果有爆鸣声证明是氢气 氢氧化钠 氢 氧化还原 知识扩展：Na与酸的反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 Na与H2O的反应 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 (比水更剧烈) 2Na +2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 结论： 2Na+2H+==2Na++H2↑ (1)金属Na投入CuSO4溶液中，能否置换出金属Cu？ 思考： (2) Na与CuSO4溶液的反应说明了什么？ 结论：钠与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，故不能置换出金属单质 。 例：取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。②溶液中的实验现象 ；反应的化学方程式是 。 答案：①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色) 上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？ 【问题探究1】 例：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 失2×e- 得2×e- 0 +1 0 +1 还原剂 氧化剂 钠与水反应的实质是钠被水电离 出来的 氧化。 氢离子 Na +11 2 8 1 容易失去，所以钠具有还原性，是一种强还原剂。 最外层只有一个电子 1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 【问题探究2】 因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。 金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。 1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ 　　） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色 C 2、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（ ） A．钠比较柔软　 B．钠与水反应生成碱　 C．钠与水反应放热　　 D．钠与水反应放出气体 A 3、下列叙述中，错误的是（ ） A．钠燃烧时发出黄色的火焰　　 B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠　 C．钠与硫化合时可以发生爆炸　 D．可以直接用手拿钠 D 点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH 4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是 （ 　 ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在 　　水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应 C 课堂小结：金属钠的性质与应用 原子结构 最外层1个电子 易失电子 → 强还原性 结论：化学性质活泼 重点性质 与O₂：条件不同产物不同 (Na₂O/Na₂O₂) 与H₂O：浮熔游响红，生成NaOH和H₂ 制备与用途 制备：电解熔融NaCl 用途：还原剂、导热剂、照明等 关键提醒：钠与盐溶液反应 遵循“先水后盐”原则，即钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应，不能直接置换出金属。 1.7.2013 这节课的内容我们就学习完了，现在我们来进行一个课堂小结。本节课我们围绕“结构决定性质，性质决定用途”这条主线展开。我们从钠的原子结构入手，知道了它最外层只有一个电子，这决定了它具有强还原性和非常活泼的化学性质。我们重点学习了它与氧气和水的反应，观察了丰富的实验现象，并掌握了反应方程式。我们还了解了它的工业制备方法和在各个领域的用途。最后，请大家务必记住一个关键点：钠与盐溶液反应时，遵循“先水后盐”的原则，不能直接置换出金属。希望通过这个小结，大家能对本节课的知识有一个更清晰的把握。 ‹#› $