精品解析：四川绵阳南山中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

绵阳南山中学高2023级高三第四次教学质量检测 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 南山食堂的米饭吃起来香甜可口，因为淀粉有甜味 B. 南山医务室利用苯酚的还原性来杀菌消毒 C. 南山图书馆久置藏书发黄可利用氯气的漂白性将其漂白复原 D. 南山“孔子石像”的主要成分属于传统无机非金属材料 2. 下列化学用语或图示说法正确的是 A. 固态中的链状结构： B. 硒的简化电子排布式： C. 1，3-丁二烯加聚产物的结构简式可为 D. 的价层电子对互斥模型： 3. 羟基丁酸生成丁内酯的反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 羟基丁酸充分反应生成丁内酯分子数目为 B. 丁内酯分子中键数目为 C. 溶液中原子数目为 D. 标准状况下，含有的中子数为 4. 下列实验现象或实验目的的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 用和水制备少量 B 金可溶于王水： C. 溶解在氨水中： D. 制备酚醛树脂：n+nHCHO+(n-1)H2O 5. Z是拟除虫菊酯的一种，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 手性碳原子数目为1 C. Z在酸性条件下的水解产物都含羧基 D. 碳原子有2种杂化方式 6. 下列装置能达到实验目的的是 A.用碱石灰和稀氨水快速制备 B.分离水和 C.测定醋酸的浓度 D.稀硫酸与反应制备并干燥 A. A B. B C. C D. D 7. 某仿瓷餐具主要成分Q的结构如图所示。已知：X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素；Z与W相邻且Z原子比W原子多一个未成对电子，M已填满电子的轨道数是其最高能级电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 氧化物对应水化物的酸性： C. 简单离子的半径： D. X、Z、W形成的化合物中可能含有配位键、离子键、共价键 8. 不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A. 与足量溶液反应，最多消耗 B. X、Y与Z的化学计量比是1:1:1 C. 分子Y中所有原子可能共平面 D. 该反应类型为加聚反应，可降解 9. 2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应：的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应分2步反应历程进行，高温下能自发进行 B. 该反应为放热反应，升温会减小正反应的热力学倾向 C. 分子中碳溴键断裂速率比与结合的速率快 D. 水解生成的速率： 10. 某含锶()废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。下列说法错误的是 A. “浸出渣1”的成分有、 B. 由制备无水的方法：在气流中加热 C. “盐浸”中的离子方程式为 D. 窝穴体可与通过分子间相互作用形成超分子，从而提取 11. 结构决定性质。下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 碱性： 的电负性小于 B 熔点： 比的金属性弱 C 、、，键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 相似相溶原理 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将少量氯气缓慢通入溶液中 溶液变成黄色 氧化性： B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。一段时间后加碱中和至碱性，滴加几滴碘水 溶液未出现蓝色 淀粉已完全水解 C 向溶液中滴加氨水直至产生深蓝色溶液，再加入乙醇 析出深蓝色晶体 晶体的成分是 D 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 13. 我国固体氧化物电池技术研发取得新突破。利用该科技实现了废气资源回收，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a上的电极反应： B. 电路中每流过2mol电子，b极消耗标况下 C. 该电池充电时，电极b接电源“＋”极 D 工作一段时间后，该装置需要更换固体电解质 14. 某种铜的氧化物的立方晶胞在x轴、y轴和z轴的投影都相同，在x轴的投影如图所示，“◯”位于投影正方形对角线的四等分点，已知M点某一氧原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A. 该氧化物的化学式为，原子的配位数为4 B. 晶体中原子与O原子的最近距离为 C. N点原子的分数坐标为或 D. 晶体的密度为 15. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液()中达到沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(为金属离子浓度)。 下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 图1中①与③线交点的约为9.94 C. 图2中直线④表示饱和溶液中的与的关系 D. 常温下，反应的 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 某湿法炼锌厂以锌焙砂原矿为原料(主要成分为、、、、、)的现代湿法炼锌流程如图所示： 已知：①常温下，，， ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示： 回答下列问题： （1）的价层电子轨道表示式为_______，溶液中加入适量氨水可以形成(如图所示)，若2个被所取代，则所形成的空间结构有_______种。 （2）滤渣①的主要成分是_______，“沉铜”过滤后的滤液中，此时溶液_______［已知：常温下，饱和的溶液中存在关系式：］。 （3）“氧化”中的作用：_______(用离子方程式表示)。“调”时，调节的范围约为_______［假设溶液中，浓度认为完全沉淀］。 （4）“沉淀”中加入的作用是为了氧化_______(用离子符号表示)。控制溶液时“沉淀”除钴的离子方程式为_______。 （5）按照以上流程处理at锌焙砂原矿(的质量分数为)，最终得到纯度为的_______t。 17. 环戊醇是无色黏稠液体，微溶于水，溶于乙醇、丙酮、乙醚，主要用作香料及药品的溶剂和染料中间体。制备原理如下： 已知：极易潮解。 某实验小组设计制备环戊醇的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)。 实验步骤： I.连接好装置，将氢化锂铝和无水乙醚装入仪器a中，通入冷凝水，在电磁搅拌下，滴加环戊酮。控制滴加速率，使反应液保持缓缓回流状态，继续搅拌。 Ⅱ.反应完毕。在冰水浴冷却下，小心滴加水，然后将反应混合物倒入冰水中，用仪器X分离出醚层，水层用乙醚提取两次，合并有机层。加入无水碳酸钾干燥吸水，水浴蒸出乙醚后，蒸馏产品，收集的馏分。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，无水乙醚的作用是_______。 （2）实验过程中为了减少环戊酮的挥发而损耗，可采取的措施有_______(写两种)。 （3）实验Ⅱ加水的目的是_______(用化学方程式表示)，用仪器X分离的操作名称是_______。 （4）粗产品经提纯后约4.70g，本实验的产率约为_______(保留两位有效数字)。 （5）实验安全的简易图标如下，该实验未涉及的安全提醒标志有_______(填序号)。 （6）本实验装置图存在一处明显的缺陷，请补充使之完整：_______。 18. 加氢制甲醇不仅减少了排放，而且缓解了能源短缺的问题。该过程发生的主要反应如下： 反应i： 反应ii： （1）在特定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在的标准摩尔生成焓，则反应ii的_______。 物质 标准摩尔生成焓() 0 （2）刚性绝热恒容容器中只发生反应i，下列不能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A. 气体混合物的密度不再变化 B. 和的物质的量之比不再变化 C. 断裂的同时断裂 D. 体系的温度不再变化 （3）在一定条件下，将和通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应i、ii，平衡时和的选择性、的转化率随温度升高的变化曲线如图所示。 ①图中代表的转化率随温度升高变化的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)；的转化率随温度升高呈现如图所示变化趋势的原因是_______。 ②该体系中，时，反应ii的浓度平衡常数约为_______(保留两位有效数字)。 （4）①反应ii的净速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数，为气体的分压，降低温度时，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：。该反应经验公式的实验数据如图2中a线所示，计算该反应的活化能_______；当改变外界条件时，实验数据如图中b线所示，则改变的外界条件可能是_______(已知：经验公式为，其中为反应的活化能，为速率常数，R和C为常数)。 19. 氧氟沙星是一种人工合成的抗菌药，被广泛用于治疗各种细菌感染。氧氟沙星K的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)： （1）A的结构简式为_______。 （2）B中含氧官能团的名称：_______。 （3）C生成D反应类型为_______。 （4）D→E涉及①加成、②消去、③加成三个过程，请写出过程②的化学反应方程式：_______。 （5）下列说法正确的是_______(填序号)。 a.物质F存在顺反异构 b.I物质具有碱性，可吸收 c.最多可与加成 d.K可发生加成、氧化、水解反应 （6）符合下列条件的E的芳香族同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。 ①含有手性碳，氟原子直接连在苯环上 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1 （7）H的另一种制备途径如下： 写出M的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绵阳南山中学高2023级高三第四次教学质量检测 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 南山食堂的米饭吃起来香甜可口，因为淀粉有甜味 B. 南山医务室利用苯酚的还原性来杀菌消毒 C. 南山图书馆久置藏书发黄可利用氯气的漂白性将其漂白复原 D. 南山“孔子石像”的主要成分属于传统无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉属于糖类，但不具有甜味，A错误； B．苯酚消毒是利用了苯酚能使蛋白质变性，而不是还原性，B错误； C．氯气不具有漂白性，氯水才具有漂白性，C错误； D．石像的主要成分为硅酸盐或碳酸钙等，均属于传统无机非金属材料，D正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示说法正确的是 A. 固态中的链状结构： B. 硒的简化电子排布式： C. 1，3-丁二烯加聚产物的结构简式可为 D. 的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于形成氢键的孤电子对所在轨道与形成键的电子对所在轨道形成的夹角不可能为，所以固态的链状结构中不可能在直线上，而应该在转角处，即为故A错误； B．硒的简化电子排布式为，故B错误； C．1，3-丁二烯的结构简式为，加聚反应的产物为，C正确； D．的价层电子对数为3，没有孤电子对，所以应该为平面三角形，D错误； 故答案选C。 3. 羟基丁酸生成丁内酯的反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 羟基丁酸充分反应生成丁内酯分子数目为 B. 丁内酯分子中键数目为 C. 溶液中原子数目为 D. 标准状况下，含有的中子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基丁酸反应生成丁内酯反应是可逆反应，羟基丁酸充分反应生成丁内酯的分子数目应小于，A错误； B．是键线式，省略了键，键线式中可见6个键，下图中①、②、③号位上的C各连接2个氢原子，故还包含6个C-H键，C-H键均为键，所以键的数目为，B错误； C．0.01 mol 所含原子数目为，但溶液中还含有水分子，溶液中原子数目应大于，C错误； D．的物质的量为，的中子数为0，的中子数为8，所以含有的中子数为，D正确； 故答案选D。 4. 下列实验现象或实验目的的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 用和水制备少量 B. 金可溶于王水： C. 溶解在氨水中： D. 制备酚醛树脂：n+nHCHO+(n-1)H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．和水反应生成和，化学方程式为，故A正确； B．王水是浓硝酸、浓盐酸按体积比为混合而成，混合后浓硝酸变为稀硝酸，金与王水反应生成、和水，离子方程式为：，故B错误； C．与氨水反应生成可溶的，离子方程式为：，故C正确； D．制备酚醛树脂的反应属于缩聚反应，化学方程式为：n+nHCHO+(n-1)H2O，故D正确； 故答案为B。 5. Z是拟除虫菊酯的一种，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 手性碳原子数目为1 C. Z在酸性条件下的水解产物都含羧基 D. 碳原子有2种杂化方式 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为，故A错误； B．连接四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，根据其结构可判断分子中含有3个手性碳原子，如图所示：，故B错误； C．该分子结构中含有酯基和氰基，在酸性条件下都能发生水解，酯基水解成羧基和羟基，氰基在酸性条件下水解生成羧基，故C正确； D．分子中饱和碳原子采取杂化，碳碳双键、酯基和苯环中的碳原子采取杂化，氰基中的碳原子采取杂化，共有三种杂化方式，故D错误； 故答案为C； 6. 下列装置能达到实验目的的是 A.用碱石灰和稀氨水快速制备 B.分离水和 C.测定醋酸的浓度 D.稀硫酸与反应制备并干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．需要用碱石灰和浓氨水反应制备，如果用稀氨水则反应缓慢，产生气体量小，难以收集，A错误； B．密度大于水，且与水不互溶，在分液漏斗中静置后，上层为水，下层为，从下层放出，水从上口倒出，B正确； C．氢氧化钠和醋酸反应生成水解呈碱性的醋酸钠，应使用酚酞作指示剂，C错误； D．浓具有强氧化性，反应生成的与浓会发生氧化还原反应，生成单质硫和，D错误； 故答案选B。 7. 某仿瓷餐具主要成分Q的结构如图所示。已知：X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素；Z与W相邻且Z原子比W原子多一个未成对电子，M已填满电子的轨道数是其最高能级电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 氧化物对应水化物的酸性： C. 简单离子的半径： D. X、Z、W形成的化合物中可能含有配位键、离子键、共价键 【答案】D 【解析】 【详解】根据结构和已知信息，可以推出为，为，为，与相邻且原子比原子多一个未成对电子，为，已填满电子的轨道数是其最高能级电子数的2倍，所以为，据此解答； A．第一电离能：，A错误； B．没有说最高价氧化物对应水化物，可能酸性：，B错误； C．简单离子的半径：，的电子层数最多，半径最大，的核电荷数更小，半径更大，C错误； D．、、形成的化合物中含有配位键、离子键、共价键，D正确； 故答案选D。 8. 不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A. 与足量溶液反应，最多消耗 B. X、Y与Z的化学计量比是1:1:1 C. 分子Y中所有原子可能共平面 D. 该反应类型为加聚反应，可降解 【答案】C 【解析】 【详解】A．酯基和羧基都能与反应，是高分子，与足量溶液反应，最多消耗4mol，故A错误； B．由结构可知，M的链节中存在2个Z结构，则反应物、与的化学计量比是，故B错误； C．苯环所有碳原子共平面，与之相连的碳氧双键也在一个平面，所以分子中所有原子可能共面，故C正确； D．由聚酯的结构简式可知，顺丁烯二酸酐和邻苯二甲酸酐分别与1，2-丙二醇以物质的量之比发生醇解反应生成和，然后再按物质的量之比发生缩聚反应生成该聚酯，产物链节中有酯基，可水解成小分子，所以可降解，故D错误； 故选C。 9. 2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应：的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应分2步反应历程进行，高温下能自发进行 B. 该反应为放热反应，升温会减小正反应的热力学倾向 C. 分子中碳溴键断裂的速率比与结合的速率快 D. 水解生成的速率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应有3步反应历程，同时正反应放热，，生成物微粒增多，，根据热力学判断依据：，所以该反应在任意温度下都能自发进行，故A错误； B．该反应为放热反应，升温减小正反应热力学倾向，故B正确； C．转化为的活化能大于(CH3)3C+与H2O结合活化能，所以分子中碳溴键断裂的速率比(CH3)3C+与H2O结合速率慢，故C错误； D．原子半径：<<I，则键能>>，推测水解生成的速率为，故D错误； 故答案选B。 10. 某含锶()废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。下列说法错误的是 A. “浸出渣1”的成分有、 B. 由制备无水的方法：在气流中加热 C. “盐浸”中的离子方程式为 D. 窝穴体可与通过分子间相互作用形成超分子，从而提取 【答案】B 【解析】 【分析】含锶(Sr)废渣主要含有SiO2、SrSO4、CaCO3、SrCO3和MgCO3，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有SiO2、SrSO4，加入氯化钡溶液，发生沉淀转化，得到SrCl2溶液，经过系列操作得到SrCl2•6H2O晶体，据此作答。 【详解】A．含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含有、，故A正确； B．为强碱，则也是强碱，不水解，直接加热结晶水合物即可失去结晶水，无需气流保护，故B错误； C．相较于更难溶，“盐浸”中发生沉淀的转化，离子方程式为，故C正确； D．窝穴体是一种大环配体，其三维空腔与更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且具有更多的空轨道，能够与更多的、形成配位键，形成超分子后结构更稳定，该包合物在有机溶剂中有较好的溶解度，从而可以从水溶液中萃取出，故D正确； 故答案为B。 11. 结构决定性质。下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 碱性： 的电负性小于 B 熔点： 比的金属性弱 C 、、，键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 相似相溶原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电负性小于，使中的电子云密度小于，所以碱性：，故A正确； B．的熔点高于是因为其金属键更强，而不是因为的金属性比钠弱，金属性是金属失电子的能力，与金属的熔点无关，故B错误； C．、、的键角依次减小，这不仅与孤电子对与成键电子对的作用力有关，也与中心原子的杂化类型有关，故C错误； D．臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，故D错误； 故答案为A； 12. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将少量氯气缓慢通入溶液中 溶液变成黄色 氧化性： B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。一段时间后加碱中和至碱性，滴加几滴碘水 溶液未出现蓝色 淀粉已完全水解 C 向溶液中滴加氨水直至产生深蓝色溶液，再加入乙醇 析出深蓝色晶体 晶体的成分是 D 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原性：，少量氯气先与反应生成，溶液变成黄色，得出氧化性：，A错误； B．加碱中和至碱性，碘水能与反应，溶液未出现蓝色不能说明淀粉已完全水解，B错误； C．向溶液中滴加氨水直至产生深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体，C正确； D．醋酸易挥发，与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，不能比较酸性强弱，D错误； 故选C。 13. 我国固体氧化物电池技术研发取得新突破。利用该科技实现了废气资源回收，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a上的电极反应： B. 电路中每流过2mol电子，b极消耗标况下 C. 该电池充电时，电极b接电源“＋”极 D. 工作一段时间后，该装置需要更换固体电解质 【答案】D 【解析】 【分析】电极a上硫化氢失去电子被氧化得到S2，a为电池负极，负极反应为：；电极b上氧气得到电子被还原为O2-，b为正极，正极反应为，电池总反应为，据此解答。 【详解】A．据分析，H2S在电极a上发生失电子生成S2的氧化反应，电极a为负极，电极反应为，故A正确； B．据分析，消耗1 mol O2转移4 mol 电子，转移2 mol电子消耗标况下的O2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故B正确； C．据分析，电极b为该电池的正极，充电时与电源正极相连，故C正确； D．据分析，电极a消耗的O2-与电极b生成的O2-的量相等，转移的O2-由生成的O2-补充，不需要更换固体电解质，故D错误； 故答案为D。 14. 某种铜的氧化物的立方晶胞在x轴、y轴和z轴的投影都相同，在x轴的投影如图所示，“◯”位于投影正方形对角线的四等分点，已知M点某一氧原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A. 该氧化物的化学式为，原子的配位数为4 B. 晶体中原子与O原子的最近距离为 C. N点原子的分数坐标为或 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该铜的氧化物的立方晶胞在轴、轴和轴的投影都相同，由投影图及晶胞类型可知，原子位于晶胞顶点和体心，则晶胞中原子数为，原子位于晶胞内部，有4个，即、原子个数之比为，则该氧化物的化学式为，以体心的原子为例，与它距离最近且相等的原子有4个，所以原子的配位数为4，根据化学式可知，原子的配位数为2，A错误； B．已知晶胞参数为，原子与原子的最近距离为体对角线的，即，B错误； C．点为原子，位于晶胞体对角线的四等分点，已知点某一氧原子的分数坐标为，则点原子分数坐标可能为或，C正确； D．由项可知，该晶胞中含有2个单位的，则晶体的密度为，D错误； 故答案选C。 15. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液()中达到沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(为金属离子浓度)。 下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 图1中①与③线交点的约为9.94 C. 图2中直线④表示饱和溶液中的与的关系 D. 常温下，反应的 【答案】A 【解析】 【分析】图1中，溶液中存在电离平衡：，，随pH升高，①逐渐转化为②再逐渐转化为③，所以①表示，②表示，③表示，且即时，所以，即时，所以，溶液中存在水解平衡：，因为硫离子第二步水解非常微弱，计算中不考虑，水解平衡常数；图2中，金属阳离子和达到沉淀溶解平衡时，和分别为定值，据此回答该问题。 【详解】A．由分析可知，溶液中，假设有水解，则有，则，说明此时水解还需正向进行才能达到平衡，导致，A错误； B．由分析可知，①与③的交点处满足，而，所以此处，所以①与③的交点处约为9.94，B正确； C．由分析可知，与的平方成反比，与成反比，随pH升高，升高，降低比快，所以④对应的−lg c与pH的关系，⑤对应的−lg c与pH的关系，C正确； D.分析点可得此时的，所以，D正确； 故答案选A。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 某湿法炼锌厂以锌焙砂原矿为原料(主要成分为、、、、、)的现代湿法炼锌流程如图所示： 已知：①常温下，，，。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示： 回答下列问题： （1）的价层电子轨道表示式为_______，溶液中加入适量氨水可以形成(如图所示)，若2个被所取代，则所形成的空间结构有_______种。 （2）滤渣①的主要成分是_______，“沉铜”过滤后的滤液中，此时溶液_______［已知：常温下，饱和的溶液中存在关系式：］。 （3）“氧化”中的作用：_______(用离子方程式表示)。“调”时，调节的范围约为_______［假设溶液中，浓度认为完全沉淀］。 （4）“沉淀”中加入的作用是为了氧化_______(用离子符号表示)。控制溶液时“沉淀”除钴的离子方程式为_______。 （5）按照以上流程处理at锌焙砂原矿(的质量分数为)，最终得到纯度为的_______t。 【答案】（1） ① ②. 2 （2） ①. PbSO4、SiO2 ②. 0.5 （3） ①. ②. （4） ①. Mn2+、Co2+ ②. （5）(或) 【解析】 【分析】锌焙砂原矿为原料(主要成分为、、、、、)加入稀硫酸酸浸，、、、转化为，、、、，转化为，不与酸反应，得到滤渣①的主要成分是PbSO4、SiO2，除去Ph和Si元素，加入Na2S将Cu2+转化为CuS除去，加入MnO2将氧化为，同时引入了Mn2+，加入ZnO将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，加入KMnO4将、转化为、除去，最后再经历一系列过程将Zn2+转化为Zn。 【小问1详解】 Co为27号元素，核外价电子排布为3d74s2，Co3+的核外价电子排布为3d6，则Co3+价层电子轨道表示式为；中2个被所取代，取代相邻两个氨分子或者处于对位的氨分子，有、2种。 【小问2详解】 “酸浸”时，为酸性氧化物，不与酸反应，且为难溶物，故滤渣①的主要成分是PbSO4、SiO2；根据可计算出滤液中时，，代入可算出，，故。 【小问3详解】 “氧化”中的作用为将转化为便于沉淀除杂，离子方程式为；根据图象可知，沉淀完全时约为3，而时开始沉淀约为6，故调节的范围为。 【小问4详解】 “氧化”中产生了，所以加入的作用是为了氧化、，氧化后生成、，因为“氧化”中没有氧化为，说明氧化性：，所以还原产物为沉淀，所以应该生成沉淀，故离子方程式为。 【小问5详解】 锌焙砂原矿中的质量分数为，反应中加入了，此部分的质量为，所以理论上产生的的质量为，而生成的的纯度为，所以得到产品的质量为[或]。 17. 环戊醇是无色黏稠液体，微溶于水，溶于乙醇、丙酮、乙醚，主要用作香料及药品的溶剂和染料中间体。制备原理如下： 已知：极易潮解。 某实验小组设计制备环戊醇的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)。 实验步骤： I.连接好装置，将氢化锂铝和无水乙醚装入仪器a中，通入冷凝水，在电磁搅拌下，滴加环戊酮。控制滴加速率，使反应液保持缓缓回流状态，继续搅拌。 Ⅱ.反应完毕。在冰水浴冷却下，小心滴加水，然后将反应混合物倒入冰水中，用仪器X分离出醚层，水层用乙醚提取两次，合并有机层。加入无水碳酸钾干燥吸水，水浴蒸出乙醚后，蒸馏产品，收集的馏分。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，无水乙醚的作用是_______。 （2）实验过程中为了减少环戊酮的挥发而损耗，可采取的措施有_______(写两种)。 （3）实验Ⅱ加水的目的是_______(用化学方程式表示)，用仪器X分离的操作名称是_______。 （4）粗产品经提纯后约4.70g，本实验的产率约为_______(保留两位有效数字)。 （5）实验安全的简易图标如下，该实验未涉及的安全提醒标志有_______(填序号)。 （6）本实验装置图存在一处明显的缺陷，请补充使之完整：_______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. 作溶剂 （2）加快冷凝水的流速、缓慢滴加环戊酮 （3） ①. ②. 分液 （4）62% （5）⑦ （6）在冷凝管上端连接一个装有氯化钙的干燥管 【解析】 【分析】本实验的原理为用还原环戊酮生成环戊醇，实验装置包含以下仪器：三口烧瓶，其中装有和作为溶剂的无水乙醚，左侧的瓶口接入温度计监控反应温度，中间的瓶口接入球形冷凝管来回流反应混合物，防止挥发，右侧的瓶口接入滴液漏斗，可控地滴加反应物环戊酮；据此回答以下问题。 【小问1详解】 仪器a的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶，因为环戊酮易溶于乙醚，能增大反应物的接触面积使反应更充分，所以乙醚起到溶剂的作用； 【小问2详解】 为减少环戊酮挥发损耗，可加快冷凝水流速，提高冷却效果阻止挥发，或降低环戊酮的滴加速率，减少未反应的环戊酮在瓶内积聚； 【小问3详解】 加入水目的是除去未反应的，使之转化为溶液，便于与处在有机层中的环戊醇分离，反应方程式为； 将反应混合物倒入冰水中静置后会分层，仪器X为分液漏斗，可以利用分液漏斗进行分液操作； 【小问4详解】 环戊酮的摩尔质量为84 g/mol，环戊醇的摩尔质量为86 g/mol，所以7.35 g 环戊酮理论上可生成环己醇，实际环戊醇的产量为4.70 g，故产率为； 【小问5详解】 该实验需用到挥发性有机溶剂和其他化学药品，实验中应注意佩戴护目镜、洗手、保证充足排风；且实验需用到电加热设备，需要注意安全用电、防止明火、防止烫伤；而该实验未使用小刀等锐器，所以该实验涉及的安全提醒标志为①~⑥，未涉及的安全提醒标志有⑦； 【小问6详解】 因为极易潮解，容易与从冷凝管上方进入的水蒸气作用，影响反应进行，所以应在冷凝管上方增加一个装有无水氯化钙的干燥管，除去外来水分。 18. 加氢制甲醇不仅减少了排放，而且缓解了能源短缺的问题。该过程发生的主要反应如下： 反应i： 反应ii： （1）在特定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在的标准摩尔生成焓，则反应ii的_______。 物质 标准摩尔生成焓() 0 （2）刚性绝热恒容容器中只发生反应i，下列不能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A. 气体混合物的密度不再变化 B. 和的物质的量之比不再变化 C. 断裂的同时断裂 D. 体系的温度不再变化 （3）在一定条件下，将和通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应i、ii，平衡时和的选择性、的转化率随温度升高的变化曲线如图所示。 ①图中代表的转化率随温度升高变化的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)；的转化率随温度升高呈现如图所示变化趋势的原因是_______。 ②该体系中，时，反应ii的浓度平衡常数约为_______(保留两位有效数字)。 （4）①反应ii净速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数，为气体的分压，降低温度时，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：。该反应经验公式的实验数据如图2中a线所示，计算该反应的活化能_______；当改变外界条件时，实验数据如图中b线所示，则改变的外界条件可能是_______(已知：经验公式为，其中为反应的活化能，为速率常数，R和C为常数)。 【答案】（1）+41 （2）AC （3） ①. b ②. 反应i为放热反应，反应ii为吸热反应，其他条件不变时，升高温度，反应i向逆反应方向移动，使CO2的转化率减小，反应ii向正反应方向移动，使CO2的转化率增大，且反应ii向正反应方向移动的程度更大，所以CO2的转化率随温度的升高而增大 ③. 0.41 （4） ①. 减小 ②. 24 ③. 更换了更高效的催化剂 【解析】 【小问1详解】 反应的△H=生成物的标准生成焓总和－反应物的标准生成焓总和，则反应ii的ΔH2=(−111−242+394) kJ/mol=+41 kJ/mol； 【小问2详解】 A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A符合题意； B．反应物二氧化碳和生成物水的物质的量之比不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，B不符合题意； C．由方程式可知，平衡形成时，甲醇分子和水分子都发生氢氧键的断裂与形成，所以断裂 3 mol H-H键的同时断裂2 mol O-H键不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，C符合题意； D．该反应是放热反应，刚性绝热恒容容器中发生反应时，体系的温度会升高，则体系的温度不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，D不符合题意； 故选AC； 【小问3详解】 ①反应i为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性减小；反应ii为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率和一氧化碳的选择性增大，且甲醇的选择性和一氧化碳的选择性之和为1，则曲线表示甲醇的选择性，曲线表示一氧化碳的选择性，所以图中代表二氧化碳的转化率随温度的升高变化的曲线为；由图可知，二氧化碳的转化率随温度的升高而增大，原因是升高温度，反应以反应ii为主，反应ii的平衡向正反应方向移动的程度大于反应i的平衡向正反应方向移动的程度所致； ②由图可知，573 K时，二氧化碳的转化率为60%，甲醇的选择性为80%、一氧化碳的选择性为20%，则平衡时，二氧化碳、甲醇、一氧化碳的物质的量分别为：1 mol-1 mol×60%=0.4 mol、1 mol×60%×80%=0.48 mol、1 mol×60%×20%=0.12 mol，由方程式可知，平衡时，水、氢气的物质的量分别为：0.48 mol+0.12 mol=0.6 mol、2 mol−0.48 mol×3−0.12 mol=0.44 mol，设容器的体积为V L，则反应ii的浓度平衡常数为：K=≈0.41； 【小问4详解】 ①反应ii是吸热反应，降低温度，正、逆反应速率均减小说明正、逆反应速率常数均减小，平衡向逆反应方向移动说明正反应速率常数减小的幅度大于逆反应速率常数，所以速率常数(k正−k逆)减小； ②由a线可得如下关系式：9.2×10−3=−3.2×10−3Ea+C，2.0×10−3=−3.5×10−3Ea+C，解联立方程可得：活化能Ea=24 kJ/mol；由b线可得：9.2×10−3=−3.2×10−3Ea+C，1.0×10−3=−3.7×10−3Ea+C，解联立方程可得：活化能Ea=16.4 kJ/mol，与a线相比，b线的反应的活化能减小，说明实验改变的外界条件可能是更换了更高效的催化剂。 19. 氧氟沙星是一种人工合成的抗菌药，被广泛用于治疗各种细菌感染。氧氟沙星K的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)： （1）A的结构简式为_______。 （2）B中含氧官能团的名称：_______。 （3）C生成D的反应类型为_______。 （4）D→E涉及①加成、②消去、③加成三个过程，请写出过程②的化学反应方程式：_______。 （5）下列说法正确的是_______(填序号)。 a.物质F存在顺反异构 b.I物质具有碱性，可吸收 c.最多可与加成 d.K可发生加成、氧化、水解反应 （6）符合下列条件E的芳香族同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。 ①含有手性碳，氟原子直接连在苯环上 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1 （7）H的另一种制备途径如下： 写出M的结构简式：_______。 【答案】（1） （2）硝基、羟基 （3）还原反应 （4）或或 （5）bd （6）8 （7） 【解析】 【分析】由B的结构简式可推知，A在碱性条件下发生水解，与相邻的F原子被取代生成B，故A的结构简式为，B与氯代丙酮发生取代反应生成C，C中在Fe与HCl的作用下被还原成，故D的结构简式为，D成环生成E，一定会发生与的加成反应，加成在O一端，加成在C一端，接下来再经过消去反应，再与氢气加成生成E，E经取代反应生成F，F经成环反应生成G，G的酯基结构在酸性条件下发生水解，故H的结构简式为，最后H与I发生取代反应生成目标产物K；H的另一种制备途径中，生成M，之后转化为G，可推知下图所示的与发生取代反应生成M，故M的结构简式为；据此回答以下问题。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为； 【小问2详解】 B中官能团有（碳氟键）、（羟基）、（硝基），其中含氧官能团为（羟基）和（硝基）； 【小问3详解】 由分析可知，该步反应中，转变为，为还原反应； 【小问4详解】 由分析可知，由D生成E的成环过程生成，然后通过消去反应，脱去和①、②、③号位置的其中一个H，反应式可能为+H2O 或+H2O 或+H2O； 【小问5详解】 a．物质F中，键一端连接两个相同的基团，所以不存在顺反异构，a错误； b．I物质中N原子具有孤电子对，可轻易与H+结合，所以能与反应，b正确； c．中，存在一个苯环，可与加成，存在一个键，可与加成，存在一个键，可与加成，酯基不能发生加成反应，所以最多可与加成，c错误； d．K中含有苯环、碳碳双键、羰基，可发生加成反应，K能燃烧，可发生氧化反应，K中含有氟原子，由A→B的反应知，其能发生水解反应，d正确； 故答案选bd； 【小问6详解】 该化合物的分子式为C9H9F2NO； 根据题目要求，化合物为芳香族，即含有苯环，且由题目可知苯环上有两个H被F取代； 含有手性碳，说明苯环上存在连接四个不同基团的C原子； 能发生银镜反应说明含有醛基； 核磁共振氢谱显示有五组峰且峰面积比为3:2:2:1:1，说明化合物中有5种不同化学环境的H原子，且个数比为3:2:2:1:1； 综上所述，手性碳上一定连接苯环，可能连接、、、其中三个，剩余未考虑的2个氢原子与苯环直接相连，这2个氢原子的化学环境需保证相同，所以苯环上取代基位置对称，满足条件的同分异构体有： ，，，，，，，， 共8种； 【小问7详解】 由分析可知，M的结构简式为。 【点睛】由A的分子式结合B的结构特点，可知A→B为卤代烃的水解反应，B→C引入双键，由E的结构含有，且形成环状结构，可推测被还原，然后发生分子内加成反应，根据D→E发生加成、消去、加成反应的提示可推知中间产物；对比G→K由酯基变为羧基，推测发生了酯的水解反应；由以上思路可推知清楚整个合成过程；分析同分异构体时，核磁共振氢谱的出峰数可能预示着一定的对称结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $