四川省绵阳南山中学2025-2026学年高三上学期1月月考 化学试题

2026年1月 绵阳南山中学高2023级高三第五次教学质量检测 化学试题 命题人：南山中学高三化学组 注意事项： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题卷上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意） 1．下列物质变化中，属于化学变化的是 A．核聚变、核裂变 B．石油分馏 C．油脂硬化 D．焰色试验 【答案】C 【解析】A核裂变、核聚变是核反应。 B石油分馏属于物理变化。 C油脂硬化属于加成反应，是化学变化。 D焰色试验是物理变化。 2．为推广微度假，绵阳发布了八条精品文旅路线。下列有关说法正确的是 A．罗浮山温泉之旅——天然温泉会伴随淡淡臭鸡蛋味，因其富含H2S B．航天科技馆之旅——SiO2可用作航天飞船的太阳能电池板 C．北川羌族文化之旅——羌族特色银饰在酸性溶液中一定发生析氢腐蚀 D．江油李白故里之旅——江油肥肠蕴含的丰富油脂，属于有机高分子 【答案】A 【解析】A选项中温泉因建立在火山口，往往含有硫磺等矿物质，伴随H2S气体，所以会有轻微的臭鸡蛋味，A项正确。 B选项中SiO2可用作光导纤维，Si可用作太阳能电池板，B项错误。 C选项中银是氢后金属，只能发生吸氧腐蚀，C项错误。 D选项中油脂不属于高分子，D项错误。 3．下列化学用语或图示描述正确的是 A．HF分子中σ键的电子云轮廓图为： B．乙醇分子的空间填充模型： C．H2O2的电子式： D．可用于追踪食物中蛋白质来源的核素是14N 【答案】A 【解析】A选项中HF分子中σ键是s-p σ键，是球形的s轨道和哑铃形的p轨道头碰头形成的，A项正确。 B选项是乙酸分子的空间填充模型，B项错误。 C选项中H2O2是分子，不存在阴阳离子，C项错误。 D选项中N的质量数为14，应位于元素符号左上角,D项错误。 4．利他林，又称“聪明药”，是一种具有强烈成瘾性的毒品，会对中枢神经和生长发育造成严重的不可逆的负面影响，其结构如图所示。下列有关利他林的说法正确的是 A．分子式为C14H20NO2 B．分子中所有碳原子可能共平面 C．可以发生氧化反应、取代反应、中和反应 D．1 mol利他林最多可以消耗4 mol H2 【答案】C 【解析】A选项中分子式应为C14H19NO2，A项错误。 B选项中只有苯环及其直接相连的碳原子一定共面，其余碳原子多为sp3杂化，难以共面，B项错误。 C选项中利他林可以与氧气燃烧发生氧化反应，可以发生酯基水解、卤代反应等取代反应，氨基具有碱性可以发生中和反应，C项正确。 D选项中酯基无法与H2加成，只有苯环可以与3 mol H2加成，D项错误。 5．下列实验装置能达到相应目的的是 A．装置甲：制取并收集氨气 B．装置乙：自制氢氧燃料电池 C．装置丙：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液 D．装置丁：配制一定浓度的NaOH溶液 【答案】B 【解析】A选项中氨气的密度小于空气，应使用向下排空气法，导管应伸入试管底部，A项错误。B选项中先闭合开关K1电解NaSO4溶液，分别在阴阳极生成H2、O2，后断开K1，闭合K2，则能构成中性条件下的氢氧燃料电池，B项正确。C选项中缺少酸碱指示剂，无法进行中和滴定，C项错误。D选项中容量瓶不能用于固体的溶解，D项错误。 6．钌(Ru)的配合物非常丰富，一种中心离子为Ru2+的配合物结构如图所示： 下列说法正确的是 A．除钌外，其余五种元素形成的单质的晶体类型一定相同 B．该配合物中Ru2+提供孤对电子形成配位键 C．中心离子Ru2+的配位数是6 D．该配合物中N—Ru配位键中的电子均由N的p轨道提供 【答案】C 【解析】A.五种元素分别是C、H、O、N、S，其中 C的单质可能形成金刚石为共价晶体，其余元素的单质为一般为分子晶体，故A错误； B.Ru2+作为该配合物的中心离子，提供空轨道，故B错误； C.该配合物的中心离子Ru2+分别与吡啶环和SCN－周围形成6个配位键，故C正确； D.4个吡啶环中N采取sp2杂化，N-Ru配位键中N提供sp2杂化轨道成键，故D错误。 7．下列有关反应的方程式书写正确的是 A．用热烧碱溶液清洗粘有硫的试管：3S + 6OH― 2S2―+ SO+3H2O B．以铁作电极，电解氢氧化钠溶液的阳极电极反应式：Fe ―2e―＝Fe2+ C．甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO+2[Ag(NH3)2]OH 2Ag↓+HCOONH4+3NH3+H2O D．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：PbS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Pb2+(aq) 【答案】A 【解析】A.硫单质与NaOH溶液加热发生歧化反应，离子方程式为3S + 6OH― 2S2―+ SO+3H2O，故A正确； B.铁是活性电极，作阳极时，发生反应为Fe ―2e―+2OH―＝Fe(OH)2，故B错误； C.甲醛可看成两个醛基，因此足量银氨溶液应该将其氧化为(NH4)2CO3，故C错误； D.加入CuSO4溶液发生沉淀转化时，Pb2+与SO42－不能共存，会形成PbSO4沉淀，故D错误。 8．原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W组成的某种离子液体Q 的结构如图所示，其中M是周期表中原子半径最小的元素；X与Y相邻，Y与W属于同一主族，且Y的价电子中两种自旋状态的电子数之比为4:1。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：X > Y B．第一电离能：Z<W C．Q所含阳离子中X原子的杂化方式有三种 D．Q所含阴离子中W原子的价层电子对数为6 【答案】D 【分析】根据题干描述和Q结构中原子的价键规律，推测M为H， X为C，Y为N，Z为F，W为P。 【解析】A.C和N的简单氢化物的沸点：CH4<NH3，故A错误； B.第一电离能N<F，故B错误； C.Q所含阳离子中C的杂化方式只有sp2和sp3两种，故C错误； D. 按照价层电子互斥理论，Q所含阴离子中P的价层电子对数为6，故D正确。 9．一种聚合物P的结构简式如下，关于该有机物的说法正确的是 A．在自然界中很难降解 B．重复单元中有两种官能团 C．P中含有手性碳原子 D．在1mol聚合物P最多消耗4n molNaOH 【答案】D A.该高分子中含有多个酯基，易发生水解，在自然界中容易降解，故A错误； B.该有机物的重复单元中，含有酯基、氨基和碳碳双键三种官能团，故B错误； C.手性碳原子要求C连四个单键，且四个不同基团，该分子不含手性碳原子，故C错误； D.该分子重复单元中含有4个酯基，结合聚合度，1mol该有机物应该消耗4n mol NaOH，故D正确。 10．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。观察到铜丝附近的溶液变红 铜、铁和溶液构成原电池，铜为负极，发生吸氧腐蚀生成OH－ B 取久置于空气的钠块，向其滴加过量稀盐酸，产生无色气体 该气体是O2 C 向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡。观察到甲苯中紫红色褪去，苯中无此现象 苯环使甲基活化 D 加热CH3COONa溶液，发现超过一定温度，其pH随温度升高而变小 温度升高，CH3COONa的水解平衡逆向移动 【答案】C 【解析】A. 铜、铁和溶液构成原电池,铜为正极，发生吸氧腐蚀时正极反应为O2+4e－+2H2O=4OH－，铜丝附近溶液变红，故A错误； B.久置于空气的Na先后与O2、水和CO2反应，最终产物为Na2CO3，加入稀盐酸产生的气体为CO2，故B错误； C.苯不与高锰酸钾溶液反应，而甲苯中甲基被高锰酸钾氧化，是因为苯环对甲基的影响，故C正确。 D.加热CH3COONa溶液一段时间，按照水解规律，CH3COO－的水解平衡正向移动，pH变小的原因可是Kw增大程度大于c(OH－)的增大程度，故c(H+)= 增大，pH变小。故D错误。 11．MEC是一种微生物电化学装置，可以实现将有机废弃物有效转化为清洁能源。不仅促进了废弃物的资源化利用，还为实现绿色能源供给提供了新路径。其反应原理如图所示，下列说法正确的是 A．a端的电势低于b端 B．阴极反应：2H2O+2e－H2↑+2OH－ C．当a端产生44.8 L（标准状况）CO2时，理论上装置中有7mol H+穿过质子交换膜 D．电解过程中a、b两电极产生气体的物质的量之比为1:2 【答案】D 【解析】由题干信息可推出a电极发生的电极反应方程式为CH3COO－－8e- +2H2O=2CO2↑+7H+，所以a电极为阳极，则b为阴极。 A.由于a为阳极，b为阴极，所以应当a电极电势大于b电极，A错误； B.阴极室电解质为H2SO4溶液，所以电极方程式应写作：H2+2e-=H2↑；B错误； C.当a端标况下产生44.8L即2molCO2时，根据电极方程式可知，为了让溶液呈电中性应该有8molH+穿过质子交换膜，C错误； D.根据比例关系可知，每2molCO2～8e－～4H2，所以a、b两极产生气体物质的量为1:2，D正确。 12．双钙钛矿型晶体结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，能让O2－在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为+3价，Ba为+2价。以下说法正确的是 A．该晶体化学式为LaBaCo2O6 B．晶体中与La距离最近的O的数目为8 C．O2-在晶体中传导时，Ba元素的化合价会发生变化 D．+3价Co与+4价Co的原子个数比为4:1 【答案】D 【解析】A由晶胞图可知，La和Ba位于顶点数目为4×=，O位于面心应为6×=3，又因题上信息中存在5％的缺陷，实际应为2.85个，Co位于体心，有1个，因此化学式应为LaBaCo2O5.7，A项错误。B选项中La位于顶点，O位于面心，离顶点最近的面心应有12个，B项错误。C选项中，已知题目信息Ba为+2价，C项错误。D选项中设Co3+为x，Co4+为y，可由化学式得到两个守恒，元素守恒可知x+y=2，电荷守恒可知3+2+3x+4y=5.7×2，联立解得x=1.6，y=0.4，D项正确。 13．N2H4是一种强还原剂，在航天、能源等领域应用广泛。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂([L-Ru-NH3]+)能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A．该过程只有极性键的断裂和形成 B．用[L-Ru-NH3]+能提高电催化氧化NH3合成N2H4的平衡转化率 C．[L-Ru-NH2]+转化为M的过程一定没有涉及Ru化合价的变化 D．若[L-Ru-NH3]2+与NH3的反应最慢，则该步骤的活化能最大 【答案】D 【解析】选项中[L-Ru-NH3]+失电子后生成[L-Ru-NH3]2+和H+，因此后者酸性更强，A项错误。B选项中催化剂无法改变平衡转化率，B项错误。C选项中循环图中存在[L-Ru-NH3]+和[L-Ru-NH3]2+的转化，可能涉及Ru价态改变，C项错误。D选项中反应速率最慢，即说明该过程的能垒最高，活化能最大，D项正确。 14．以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂质）为原料回收部分金属单质的工艺流程如图所示： 已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强； ②25℃，部分电对的电极电位表 电对 电极电位/V 下列说法错误的是 A．“酸浸”时，温度越高酸浸效果越好 B．“滤渣Ⅰ”的成分主要为SiO2、S和PbSO4 C．可以加入NiCO3或NiO调节溶液pH，“净化”时加入的Y物质最好为Ni D．流程中的H2SO4和CO等均可循环利用 【答案】A 【解析】A选项中温度过高可能会导致酸液沸腾甚至蒸发，浓度下降，且空气的水溶性变差，不利于反应，A项错误。B选项中，酸浸一步应生成NiSO4、S、CdSO4、CuSO4、PdSO4、Fe2(SO4)3，且SiO2不参与反应，其中SiO2、S、PdSO4难溶于水，进入滤渣1，B项正确。C选项中不引入新杂质，可加入NiO、NiCO3等物质消耗氢离子调节溶液pH，由题目信息可知，电极电位越高，阳离子氧化性越强，可推知单质还原性越弱，有Cu＜Ni＜Cd，要置换出铜选择Ni最佳，若选择Cd则会将Ni也置换出来，造成损失，C项正确。D选项中电解一步生成的H2SO4可于酸浸工艺循环利用，Ni(CO)4分解得到的CO可于气化循环利用，D项正确。 15．某温度下，向一定浓度的H2S溶液中逐滴加入NaOH溶液调pH，水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： 已知：CuS的Ksp=6.3×10－36，HgS的Ksp=1.6×10－52。下列说法正确的是 A．0.05 mol/L的Na2S溶液中含硫微粒大小关系：c(S2－)>c(HS－)>c(H2S) B．向含Cu2+和Hg2+均为0.1 mol/L的溶液中滴加H2S溶液，可使CuS和HgS分离 C．上述溶液体系滴加至中性时， 一定等于10－6.1 D．符合的c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)的pH范围：6.93<pH<13.1 【答案】B 【解析】随pH增大，H2S浓度逐渐减小、HS-的浓度先增大后减小、S2-浓度增大。c(H2S)=c(HS-)时，pH=6.93，Ka1(H2S)=10-6.93；c(S2-)=c(HS-)时，pH=13.1，Ka2(H2S)=10-13.1； A．假设的溶液中有50%的S2-发生水解，则根据水解方程式可知，此时S2-、HS-、OH-的浓度均为0.025mol/L，所以，而Kh1=＞Qc，水解平衡还会继续正向进行导致S2-的水解率大于50%，则，故A错误； B．向含和均为的溶液中滴加溶液，由于Ksp小的先沉淀，所以在反应时先生成HgS沉淀。当完全沉淀(浓度为10-5mol/L）时，c(S2-)= mol/L，此时Q(CuS)=，Q（CuS）<Ksp，没有CuS生成，所以可使沉淀和沉淀分离，故B正确； C．=，其中根据题干已知Ka2=10-13.1,但由于题干未给出体系温度，所以温度不一定是常温，因此中性体系pH不一定等于7，所以计算结果不一定等于10-6.1，C错误； ，pH≈3.95，则点对应溶液pH=6，说明H2S中加碱调节了pH，根据电荷守恒，故C正确； D．若，则满足下列两个关系：①>1，②。将①代入Ka2表达式，可得，即pH<13.1；将②代入Ka1×Ka2表达式，可得，即pH>10.015。因此，符合条件的pH范围是，D错误。 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．（13分）近日，甲型H3N2流感频发，常伴随发热、头痛等症状，需及时服用退烧药缓解症状。对乙酰氨基酚是一种常见退烧药，其制备原理如下： 相关信息列表如下： 物质 相对质量 性状 溶解性 性质 对氨基苯酚 109 白色晶体 微溶于冷水，可溶于热水和乙醇 易被氧化为有色物质 对乙酰氨基酚 151 白色晶体 微溶于冷水，易溶于热水和乙醇 易被氧化 醋酸酐 102 无色液体 易挥发，缓慢溶于水变成乙酸 —— 实验装置如下图所示： Ⅰ.在三颈烧瓶中加入10.9 g对氨基苯酚、30 mL水，边搅拌边加热，至固体全部溶解，再用仪器A滴加16 mL醋酸酐，80℃下加热45 min，停止加热。 Ⅱ.冷却至室温，析出大量晶体，减压过滤，洗涤，得到对乙酰氨基酚粗品12.0 g。 Ⅲ.将粗品置于锥形瓶中，加水，加热溶解，稍冷后加入活性炭，回流煮沸5 min，加入0.5 g NaHSO3固体后，再进行操作X，得到对乙酰氨基酚纯品10.0 g。 回答下列问题： （1）写出制备对乙酰氨基酚的化学方程式 。 （2）仪器A的名称为 ；步骤Ⅰ中选择温度80℃的原因 为 。 （3）步骤Ⅱ中减压过滤的装置（如下图）其优点有 。 （4）步骤Ⅲ中的操作X是 ；加入活性炭的作用是 ，加入NaHSO3的作用是 。 （5）本实验的产率为 （保留三位有效数字）。 【答案】（1） 或（2分） （2）恒压滴液漏斗（1分）； 温度过低，反应速率慢，产率降低；温度过高，则副反应（如氧化反应等）增加，造成产品不纯，或醋酸酐易挥发，造成对氨基苯酚转化率降低等。（言之有理即可）（2分） （3）过滤速度快，产品更干燥等（2分） （4）趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （2分） 吸附对氨基苯酚被氧化生成的有色物质（1分） 防止对乙酰氨基酚被氧化（1分） （5）66.2%（2分） 【解析】（1）对氨基苯酚中的氨基和醋酸酐反应生成了酰胺基，因此该反应是一个取代反应，氨基中的氢原子被CH3CO—取代，醋酸酐中存在两个CH3CO—，因此可能发生两次取代，第一次取代生成对乙酰氨基酚和醋酸，第二次取代生成对乙酰氨基酚和水。 （2）仪器A的名称为恒压滴液漏斗。第二空考查条件控制中温度的选择，解题时应着重分析温度对速率、平衡、物性（如溶解度、熔沸点）、化性（热稳定性等）四个方面的影响，并从过高过低两个角度解答，本题目中过低时温度主要影响速率，速率太低造成相同时间内生成的产物减少，从而产率降低；过高时应从题目提供的信息分析，发现对氨基苯酚和对乙酰氨基酚均可能发生氧化反应等副反应，且醋酸酐易挥发，应控制温度。 （3）减压过滤因其在吸滤瓶中连接有真空泵不断抽气，导致吸滤瓶内压强大幅减少，与外界大气压形成气压差，导致液体的分离速率更快，分离效果也更完全。 （4）从表格信息推知，对乙酰氨基酚易溶于热水，微溶于冷水，因此在分离活性炭等固体时应趁热过滤，防止对乙酰氨基酚遇冷提前析出造成损失，滤液又该经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的过程得到纯品。 从表格信息推知，对氨基苯酚易被氧化为有色物质，活性炭可以吸附有色物质；且对乙酰氨基酚易被氧化，因此加入NaHSO3这一还原剂可以抗氧化的作用。 （5）产率计算应使用实际产量/理论产量，实际产量为10.0 g，理论产量应使用少量的对氨基苯酚计算，10.9 g，摩尔质量为109 g/mol的对氨基苯酚为1 mol，因此摩尔质量为151 g/mol的对乙酰氨基酚理论产量为15.1 g，计算得到产率为66.2％。 17．（13分）一种牙膏状物质铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2及微量杂质元素)可用于治疗皮肤病、跌打损伤的外用药，具有抗菌、止痛等作用。电沉积法回收铅膏中金属铅的工艺流程如下： 已知：①25℃时：Ksp(PbSO4)=1.8×10-8，Ksp(PbCO3)=1×10-14，Ksp[Pb(OH)2]=1×10-16。 ②H2SiF6为二元强酸。 回答下列问题： （1）铅是与碳同主族的元素，则基态铅原子的价电子排布式为 。 （2）“还原”时生成物中有Pb(OH)2生成，写出该步的化学方程式 ；常温下溶液中离子浓度≤10-5 mol/L时认为沉淀完全，计算还原液中Pb2+恰好沉淀完全时的pH为 。 （3）“转化”步骤中加入Na2CO3的主要目的为 。 （4）写出电沉积时生成金属铅的电极反应方程式 ，电沉积时若不使用离子交换膜，可能造成的缺陷是 。 （5）废铅膏中铅含量为a%，将t吨废铅膏经过上述流程回收得到m吨b%的粗金属铅，计算铅的产率 %。（用含“a”、“t”、“m”、“b”的表达式表示） 【答案】（1）6s26p2（1分） （2）PbO2++H2O=Pb(OH)2+ （2分） 8.5（2分） （3）将废铅膏中原有的PbSO4、Pb(OH)2转化为更难溶的PbCO3，有利于H2SiF6与PbCO3反应生成Pb2+，提高Pb2+的浸出率（2分） （4）Pb2++2e-=Pb （2分） Pb2+离子容易在阳极区放电生成PbO2，造成损失（2分） （5）（2分） 【解析】（1）铅是第六周期第Ⅳ族的元素，因此价电子排布式为6s26p2 （2）废铅膏中含有PbSO4、PbO2等物质，其中PbO2具有氧化性，可被Na2SO3还原，因此反应应为PbO2++H2O=Pb(OH)2+。 已知Pb(OH)2恰好完全沉淀时Pb2+浓度为10-5mol/L，又知Ksp[Pb(OH)2]=c(Pb2+)×c2(OH-)=1×10-16，带入可得c(OH-)=10-5.5，又根据Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，带入可得c(H+)=10-8.5，即pH=8.5。 （3）废铅膏还原后存在PbSO4、Pb(OH)2，加入Na2CO3他们可以转化为更难溶的PbCO3，更有利于在浸出环节被酸溶解。 （4）溶液中铅元素以Pb2+形式存在，因此要生成金属铅，只能在阴极上得电子，方程式为Pb2++2e-=Pb，若无离子交换膜，Pb2+可能会在阳极区失电子生成PbO2造成损失。 （5）产率=实际产量/理论产量×100％，实际产量=m×b％，理论产量=t×a％，则产率应为％ 18．（15分）甲醇是重要的化工原料。某温度下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下： I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-48.5kJ/mol K1 II．CO2(g) +H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=-90.4kJ/mol K2 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在 （填“高温”或“低温”）条件下能自发发生，已知反应Ⅲ的平衡常数K3= K1/K2 ，写出反应Ⅲ的热化学方程式 。 （2）一定温度下，向初始压强为10 kPa的恒容密闭容器内充入1 mol CO2和3 mol H2，只发生反应I、II，一段时间后反应达到平衡。 ①该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡选择性随温度的变化如图甲所示［分子筛膜能选择性分离出H2O(g)］。恒温恒容条件下，有分子筛膜时发生反应，下列说法能作为 反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是 （填字母）。 A．气体压强不再变化 B．气体的密度不再改变 C．v正(CO2)=3v逆(H2) D．c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1 ②有分子筛膜时，温度高于210℃后甲醇选择性随温度升高而降低的原因是 。 ③某温度下CO2的转化率为80%，反应I的选择性为60%，则平衡时CH3OH的分压为 kPa，该反应温度下反应II的平衡常数Kp为 （写出计算表达式即可）。 （3）反应Ⅰ的速率v正=k正·c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。 ①降低温度时，lg k正－lg k逆 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ②在实际生产过程中会产生积碳反应影响催化剂的活性，通过向容器中通入CO2达到消碳的目的。积碳反应和消碳反应的lnk与温度的关系如乙图所示。（已知k=Ae－Ea/RT，k为速率常数，A、R均为常数，Ea为活化能，T表示温度） 消碳反应活化能 积碳反应活化能（填“大于”、”等于“或“小于”）；为提高除碳效率，应在 区除碳（填“高温”或“低温）。 【答案】（1）低温（1分） CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=+ 41.9kJ/mol（2分） （2）①AB（2分） ②反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，温度升高时，两个反应均逆向移动，其中反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ，所以随着温度的升高甲醇的选择性降低。（2分） ③1.2（2分） （2分） （3）①增大（2分） ②大于（1分） 高温（1分） 【解析】（1）根据题干可知反应I是一个△H1<0的反应，且反应前4分子气体，反应后2分子气体可知△S<0，根据自由能公式△G=△H-T△S<0，说明该反应在低温下可自发反应；由K3= K1/K2 ，可以三个反应之间的关系为③=①－②，反应Ⅲ为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=+ 41.9kJ/mol （2）①根据PV=nRT公式，在恒温恒容状态下因为n在变化，所以P是变量可以用来判断反应达到平衡；根据公式ρ = m / V，恒温容器中因为有分子筛膜，使得m在发生变化，所以密度是变量，B正确；根据速率之比等于反应系数之比可知3v正(CO2)=v逆(H2)，C错误；D反应达平衡时各物质间不存在任何比例关系，所以正确答案为AB；‌ ②因为反应I、Ⅱ均为放热反应，因此在温度升高时两个反应均逆向移动，而此时反应的平衡选择性增大，说明反应逆向移动的程度大于反应逆向移动的程度，才能导致最终表现出的选择性降低。 ③根据平衡时CO2的转化率为80%，反应I的选择性为60%可知，反应Ⅰ消耗CO2的量为1×80%×60%=0.48mol，反应Ⅱ列三段式：消耗CO2的量为1×80%×40%=0.32mol 根据此可列三段式： 反应Ⅰ： 、 反应Ⅱ： 所以反应平衡时假设物质总物质的量为n’，总压为P’，可得，因此P’ 因此P(CH3OH)=P’· 由于反应Ⅱ是个反应前后气体分子数不变的反应，因此Kp=Kn= （3）①lgk正-lgk逆==lgK，由于反应是放热反应，温度降低，反应Ⅰ正向移动，平衡常数增大，lgK增大，因此lgk正-lgk逆增大； ②根据k=Ae-Ea/RT，可转化为公式ln可知斜率大的Ea大，故消碳反应活化能大于积碳反应活化能，T相同时；为提高除碳效率应在消碳反应高于积碳反应区域，即高温区除碳。 19．（14分）化合物L是制备治疗含有NRAS突变的晚期黑色素的药物妥拉美替尼的重要中间体，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 回答下列问题： （1）若C的分子式为C6H6NF，则C的化学名称为_____________________。 （2）由D生成F的化学方程式是 。 （3）由I生成J的反应类型是_____________________，J中所含含氧官能团的名称为________________。 （4）H的结构简式为______________。 （5）化合物M和G含有相同的官能团，且比G多一个O原子，则符合下列条件的M的芳香族异构体共有________种。 ①苯环上有3个取代基；②不含—O—O—结构；③O和S与苯环直接相连 其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_____________。 （6）某有机物R的制备途径如下，根据以上合成路线，推测P和R的结构简式分别为________、___________。 【答案】（1）邻氟苯胺（或2-氟苯胺）（1分） （2）（2分） （3）还原反应（1分） 酯基、醚键（2分） （4）（2分） （5）6 和（2分，每个1分） （6）（1分）（1分） 【解析】（1）B生成D的过程中羧基邻位C上F原子被替代，推测该反应为取代反应，结合分子式，得出C的结构为，故名称为邻氟苯胺（或2-氟苯胺）。 （2）D生成F的过程中羧基中—OH被—OCH3替代，推测该反应为取代反应，结合E的分子式CH4O，得出E为CH3OH，故其化学方程式为 。 （3）I生成J的过程中苯环相连的—N3变成了-NH2，结合反应条件，判断该反应为还原反应。J中含氧官能团名称为酯基和醚键。故答案为：还原反应；酯基和醚键。 （4）对比F和I，结合G的结构可知F中—Br被G中基团所替代，发生了取代反应；而H生成I的过程中加入NaN3，原来—Br邻位的—F被—N3所替代，结合H的分子式可推测H的结构简式为。 （5）根据题意，M的结构中含有1个苯环，除了苯环外，还有2个饱和碳原子、2个O和1个S。按照题设条件，三个取代基分别为2个—OCH3和1个SH，采用“定二移一”的方法，固定2个—OCH3，移动—SH，则符合条件的同分异构体有：、、，共6种。上述结构中符合核磁共振氢谱为6:2:1:1的分别是 和。 （6）本题中的合成路线与I到J的路线相似，据此推测P的结构为，Q的结构为，R的结构为。 第2页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年1月 绵阳南山中学高2023级高三第五次教学质量检测 化学试题 命题人：南山中学高三化学组 注意事项： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题卷上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意） 1．下列物质变化中，属于化学变化的是 A．核聚变、核裂变 B．石油分馏 C．油脂硬化 D．焰色试验 2．为推广微度假，绵阳发布了八条精品文旅路线。下列有关说法正确的是 A．罗浮山温泉之旅——天然温泉会伴随淡淡臭鸡蛋味，因其富含H2S B．航天科技馆之旅——SiO2可用作航天飞船的太阳能电池板 C．北川羌族文化之旅——羌族特色银饰在酸性溶液中一定发生析氢腐蚀 D．江油李白故里之旅——江油肥肠蕴含的丰富油脂，属于有机高分子 3．下列化学用语或图示描述正确的是 A．HF分子中σ键的电子云轮廓图为： B．乙醇分子的空间填充模型： C．H2O2的电子式： D．可用于追踪食物中蛋白质来源的核素是14N 4．利他林，又称“聪明药”，是一种具有强烈成瘾性的毒品，会对中枢神经和生长发育造成严重的不可逆的负面影响，其结构如图所示。下列有关利他林的说法正确的是 A．分子式为C14H20NO2 B．分子中所有碳原子可能共平面 C．可以发生氧化反应、取代反应、中和反应 D．1 mol利他林最多可以消耗4 mol H2 5．下列实验装置能达到相应目的的是 A．装置甲：制取并收集氨气 B．装置乙：自制氢氧燃料电池 C．装置丙：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液 D．装置丁：配制一定浓度的NaOH溶液 6．钌(Ru)的配合物非常丰富，一种中心离子为Ru2+的配合物结构如图所示： 下列说法正确的是 A．除钌外，其余五种元素形成的单质的晶体类型一定相同 B．该配合物中Ru2+提供孤对电子形成配位键 C．中心离子Ru2+的配位数是6 D．该配合物中N—Ru配位键中的电子均由N的p轨道提供 7．下列有关反应的方程式书写正确的是 A．用热烧碱溶液清洗粘有硫的试管：3S + 6OH― 2S2―+ SO+3H2O B．以铁作电极，电解氢氧化钠溶液的阳极电极反应式：Fe ―2e―＝Fe2+ C．甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO+2[Ag(NH3)2]OH 2Ag↓+HCOONH4+3NH3+H2O D．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：PbS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Pb2+(aq) 8．原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W组成的某种离子液体Q 的结构如图所示，其中M是周期表中原子半径最小的元素；X与Y相邻，Y与W属于同一主族，且Y的价电子中两种自旋状态的电子数之比为4:1。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：X > Y B．第一电离能：Z<W C．Q所含阳离子中X原子的杂化方式有三种 D．Q所含阴离子中W原子的价层电子对数为6 9．一种聚合物P的结构简式如下，关于该有机物的说法正确的是 A．在自然界中很难降解 B．重复单元中有两种官能团 C．P中含有手性碳原子 D．在1mol聚合物P最多消耗4n molNaOH 10．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。观察到铜丝附近的溶液变红 铜、铁和溶液构成原电池，铜为负极，发生吸氧腐蚀生成OH－ B 取久置于空气的钠块，向其滴加过量稀盐酸，产生无色气体 该气体是O2 C 向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡。观察到甲苯中紫红色褪去，苯中无此现象 苯环使甲基活化 D 加热CH3COONa溶液，发现超过一定温度，其pH随温度升高而变小 温度升高，CH3COONa的水解平衡逆向移动 11．MEC是一种微生物电化学装置，可以实现将有机废弃物有效转化为清洁能源。不仅促进了废弃物的资源化利用，还为实现绿色能源供给提供了新路径。其反应原理如图所示，下列说法正确的是 A．a端的电势低于b端 B．阴极反应：2H2O+2e－H2↑+2OH－ C．当a端产生44.8 L（标准状况）CO2时，理论上装置中有7mol H+穿过质子交换膜 D．电解过程中a、b两电极产生气体的物质的量之比为1:2 12．双钙钛矿型晶体结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，能让O2－在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为+3价，Ba为+2价。以下说法正确的是 A．该晶体化学式为LaBaCo2O6 B．晶体中与La距离最近的O的数目为8 C．O2-在晶体中传导时，Ba元素的化合价会发生变化 D．+3价Co与+4价Co的原子个数比为4:1 13．N2H4是一种强还原剂，在航天、能源等领域应用广泛。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂([L-Ru-NH3]+)能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A．该过程只有极性键的断裂和形成 B．用[L-Ru-NH3]+能提高电催化氧化NH3合成N2H4的平衡转化率 C．[L-Ru-NH2]+转化为M的过程一定没有涉及Ru化合价的变化 D．若[L-Ru-NH3]2+与NH3的反应最慢，则该步骤的活化能最大 14．以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂质）为原料回收部分金属单质的工艺流程如图所示： 已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强； ②25℃，部分电对的电极电位表 电对 电极电位/V 下列说法错误的是 A．“酸浸”时，温度越高酸浸效果越好 B．“滤渣Ⅰ”的成分主要为SiO2、S和PbSO4 C．可以加入NiCO3或NiO调节溶液pH，“净化”时加入的Y物质最好为Ni D．流程中的H2SO4和CO等均可循环利用 15．某温度下，向一定浓度的H2S溶液中逐滴加入NaOH溶液调pH，水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： 已知：CuS的Ksp=6.3×10－36，HgS的Ksp=1.6×10－52。下列说法正确的是 A．0.05 mol/L的Na2S溶液中含硫微粒大小关系：c(S2－)>c(HS－)>c(H2S) B．向含Cu2+和Hg2+均为0.1 mol/L的溶液中滴加H2S溶液，可使CuS和HgS分离 C．上述溶液体系滴加至中性时， 一定等于10－6.1 D．符合的c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)的pH范围：6.93<pH<13.1 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．（13分）近日，甲型H3N2流感频发，常伴随发热、头痛等症状，需及时服用退烧药缓解症状。对乙酰氨基酚是一种常见退烧药，其制备原理如下： 相关信息列表如下： 物质 相对质量 性状 溶解性 性质 对氨基苯酚 109 白色晶体 微溶于冷水，可溶于热水和乙醇 易被氧化为有色物质 对乙酰氨基酚 151 白色晶体 微溶于冷水，易溶于热水和乙醇 易被氧化 醋酸酐 102 无色液体 易挥发，缓慢溶于水变成乙酸 —— 实验装置如下图所示： Ⅰ.在三颈烧瓶中加入10.9 g对氨基苯酚、30 mL水，边搅拌边加热，至固体全部溶解，再用仪器A滴加16 mL醋酸酐，80℃下加热45 min，停止加热。 Ⅱ.冷却至室温，析出大量晶体，减压过滤，洗涤，得到对乙酰氨基酚粗品12.0 g。 Ⅲ.将粗品置于锥形瓶中，加水，加热溶解，稍冷后加入活性炭，回流煮沸5 min，加入0.5 g NaHSO3固体后，再进行操作X，得到对乙酰氨基酚纯品10.0 g。 回答下列问题： （1）写出制备对乙酰氨基酚的化学方程式 。 （2）仪器A的名称为 ；步骤Ⅰ中选择温度80℃的原因 为 。 （3）步骤Ⅱ中减压过滤的装置（如下图）其优点有 。 （4）步骤Ⅲ中的操作X是 ；加入活性炭的作用是 ，加入NaHSO3的作用是 。 （5）本实验的产率为 （保留三位有效数字）。 17．（13分）一种牙膏状物质铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2及微量杂质元素)可用于治疗皮肤病、跌打损伤的外用药，具有抗菌、止痛等作用。电沉积法回收铅膏中金属铅的工艺流程如下： 已知：①25℃时：Ksp(PbSO4)=1.8×10-8，Ksp(PbCO3)=1×10-14，Ksp[Pb(OH)2]=1×10-16。 ②H2SiF6为二元强酸。 回答下列问题： （1）铅是与碳同主族的元素，则基态铅原子的价电子排布式为 。 （2）“还原”时生成物中有Pb(OH)2生成，写出该步的化学方程式 ；常温下溶液中离子浓度≤10-5 mol/L时认为沉淀完全，计算还原液中Pb2+恰好沉淀完全时的pH为 。 （3）“转化”步骤中加入Na2CO3的主要目的为 。 （4）写出电沉积时生成金属铅的电极反应方程式 ，电沉积时若不使用离子交换膜，可能造成的缺陷是 。 （5）废铅膏中铅含量为a%，将t吨废铅膏经过上述流程回收得到m吨b%的粗金属铅，计算铅的产率 %。（用含“a”、“t”、“m”、“b”的表达式表示） 18．（15分）甲醇是重要的化工原料。某温度下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下： I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-48.5kJ/mol K1 II．CO2(g) +H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=-90.4kJ/mol K2 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在 （填“高温”或“低温”）条件下能自发发生，已知反应Ⅲ的平衡常数K3= K1/K2 ，写出反应Ⅲ的热化学方程式 。 （2）一定温度下，向初始压强为10 kPa的恒容密闭容器内充入1 mol CO2和3 mol H2，只发生反应I、II，一段时间后反应达到平衡。 ①该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡选择性随温度的变化如图甲所示［分子筛膜能选择性分离出H2O(g)］。恒温恒容条件下，有分子筛膜时发生反应，下列说法能作为 反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是 （填字母）。 A．气体压强不再变化 B．气体的密度不再改变 C．v正(CO2)=3v逆(H2) D．c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1 ②有分子筛膜时，温度高于210℃后甲醇选择性随温度升高而降低的原因是 。 ③某温度下CO2的转化率为80%，反应I的选择性为60%，则平衡时CH3OH的分压为 kPa，该反应温度下反应II的平衡常数Kp为 （写出计算表达式即可）。 （3）反应Ⅰ的速率v正=k正·c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。 ①降低温度时，lg k正－lg k逆 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ②在实际生产过程中会产生积碳反应影响催化剂的活性，通过向容器中通入CO2达到消碳的目的。积碳反应和消碳反应的lnk与温度的关系如乙图所示。（已知k=Ae－Ea/RT，k为速率常数，A、R均为常数，Ea为活化能，T表示温度） 消碳反应活化能 积碳反应活化能（填“大于”、”等于“或“小于”）；为提高除碳效率，应在 区除碳（填“高温”或“低温）。 19．（14分）化合物L是制备治疗含有NRAS突变的晚期黑色素的药物妥拉美替尼的重要中间体，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 回答下列问题： （1）若C的分子式为C6H6NF，则C的化学名称为_____________________。 （2）由D生成F的化学方程式是 。 （3）由I生成J的反应类型是_____________________，J中所含含氧官能团的名称为________________。 （4）H的结构简式为______________。 （5）化合物M和G含有相同的官能团，且比G多一个O原子，则符合下列条件的M的芳香族异构体共有________种。 ①苯环上有3个取代基；②不含—O—O—结构；③O和S与苯环直接相连 其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_____________。 （6）某有机物R的制备途径如下，根据以上合成路线，推测P和R的结构简式分别为________、___________。 第2页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $