精品解析：云南省景洪市第三中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题

景洪市第三中学2024-2025学年下学期开学考试 高一化学考试卷 本试卷分(选择题)和(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号、 班级在答题卡相应位置填写清楚。 2、选择题用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，主观题用书写黑色碳素笔作答，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分，每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 从氯气的发现到氯气被确认为一种新的单质，历经数位科学家长达三十多年的不懈探索。将氯气命名的科学家是 A. 屠呦呦 B. 戴维 C. 门捷列夫 D. 侯德榜 【答案】B 【解析】 【详解】A．屠呦呦从青蒿中提取丙发现了青蒿素，A不符合题意； B．戴维是给氯气命名的科学家，B符合题意； C．门捷列夫发现了元素之间关系的规律，并绘制了第一张元素周期表，C不符合题意； D．侯德榜发明了侯氏制碱法，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 我国空间站的建设离不开材料科学家的攻坚克难，他们用先进的材料技术为“神舟”飞天、“天宫”落成提供了强有力的保障。下列航天科技使用的材料中属于合金的是 A. 镁合金 B. 氮化硼陶瓷 C. 仿生环氧树脂 D. 高性能碳化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁合金属于合金，故A正确； B．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，不是合金，B错误； C．仿生环氧树脂属于有机高分子材料，不是合金， C错误； D．高性能碳化硅属于新型无机非金属材料，不是合金，故D错误； 故选A。 3. 实施人工增雨作业对缓解旱情、助力春耕春播发挥了积极作用。人工增雨火箭弹使用的AgI所属的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物，碘化银不属于酸，故A错误； B．碱电离时生成的阴离子只有氢氧离子的化合物，碘化银不属于碱，故B错误； C．盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，氯化银属于盐，故C正确； D．氧化物是由氧元素和另一种元素组成的纯净物，碘化银不含氧元素，故D错误； 答案选C。 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 食用调和油 B. 蒸馏水 C. 碳酸饮料 D. 汽油 【答案】B 【解析】 【详解】A．食用调和油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于混合物，故A错误； B．蒸馏水是产物唯一的纯净物，故B正确； C．碳酸饮料是含有二氧化碳的水溶液，属于混合物，故C错误； D．汽油是由沸点不同的烃形成的混合物，故D错误； 故选B。 5. 北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】叫磁性氧化铁，具有磁性，制指南针的磁石的主要成分是，C答案选C。 6. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. Al2O3→Al(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠氧气中燃烧可直接生成过氧化钠，该转化能一步实现，A不符合题意； B．氯气与铁反应可直接生成氯化铁，该转化能一步实现，B不符合题意； C．硫酸与可溶性钡盐如氯化钡反应可直接生成硫酸钡沉淀，该转化能一步实现，C不符合题意； D．氧化铝不溶于水且不能直接与水或常见试剂反应生成氢氧化铝，该转化不能一步实现，D符合题意； 故选D。 7. 党的二十大报告强调，要持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列描述或做法违背环境保护理念的是 A. 工业“三废”直接排放 B. 研发可降解高分子材料 C. 绿水青山就是金山银山 D. 厨余垃圾转化为沼气和有机肥料 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业“三废”直接排放，会污染大气、水源、土壤等，A符合题意； B．研发可降解高分子材料，可有效保护土壤及生态环境，B不符合题意； C．绿水青山可优化人们的生活环境，营造身心健康的氛围，所以绿水青山就是金山银山，C不符合题意； D．厨余垃圾转化为沼气和有机肥料，既有效利用自然资源、减少浪费，又保护了环境，D不符合题意； 故选A。 8. 向某溶液中滴加溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有的离子是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】三价铁遇到硫氰化钾溶液会生成红色的硫氰化铁，故答案选C。 9. “天宫一号”火星车使用的热控保温材料可产生丁达尔效应。该材料质于下列哪种分散系? A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】能产生丁达尔效应是胶体，悬浊液、乳浊液、溶液都不能产生丁达尔效应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 10. 广泛用于文物年代测定。下列关于说法不正确的是 A. 质子数为6 B. 电子数为8 C. 中子数为8 D. 质量数为14 【答案】B 【解析】 【详解】可看出其质子数=电子数=6，质量数为14，中子数=14-6=8，故答案选B。 11. 磷酸奥司他韦常用于甲型或乙型流感的治疗。设为阿伏加德罗常数的值，则1mol磷酸()所含氧原子数目为 A. B. 3 C. 4 D. 8 【答案】C 【解析】 【详解】1个H3PO4分子中含有3个H、1个P、4个O，因此1mol磷酸分子中所含氧原子数目为4NA，故C正确； 答案为C。 12. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠很软，密度比水小 B. 钠着火时，立即用水扑灭 C. 过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂 D. Na元素的焰色呈黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠是银白色固体，质地软，可用小刀切割，密度比水小，A正确； B． 钠着火用水会加剧反应（，氢气易燃），扑灭方法错误，B错误； C ．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，常被用作供氧剂，C正确； D． 焰色反应中，钠的焰色为黄色，D正确； 故答案为B。 13. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中H2O作用是(　　) A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】标出反应前后所有元素的化合价。反应前后，化合价发生变化的元素：故NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O中因H元素和O元素反应前后化合价均无变化，故既不是氧化剂也不是还原剂。 14. 在溶液中不能与大量共存的离子是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】、、都不能和反应，只有能和反应生成硫酸钡沉淀，故选D。 15. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 碳酸钠溶液与盐酸反应：CO+2H+＝H2O+CO2↑ B. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C. 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH－＝H2O+Cl－ D. 稀硝酸滴在石灰石上：CO+2H+＝H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3和HCl均为强电解质，离子方程式中可以拆分，离子方程式为：CO+2H+＝H2O+CO2↑，故A正确； B．稀硫酸与Fe反应只能生成Fe2+，故B错误； C．HCl为强电解质，离子方程式中写成离子符号，故C错误； D．石灰石的成分主要是CaCO3，是难溶盐，离子方程式中保留化学式，故D错误； 故选A。 16. 实验室配制100mL 0.1 NaCl溶液时，下列实验操作有误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解时用玻璃棒搅拌，故A正确； B．转移溶液时要使用玻璃棒引流，故B正确； C．定容时，视线要平视容量瓶刻度线，不能俯视刻度线，故C错误； D．摇匀溶液时，应倒转容量瓶，上下颠倒使溶液混合均匀，故D正确； 故选C。 17. 下列属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由方程式可知，钠在氯气在燃烧生成氯化钠的反应是有元素化合价变化的氧化还原反应，故A正确； B．由方程式可知，氨气与硝酸反应生成硝酸铵的反应没有元素化合价变化的非氧化还原反应，故B错误； C．由方程式可知，碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水的反应没有元素化合价变化的非氧化还原反应，故C错误； D．由方程式可知，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水的反应没有元素化合价变化的非氧化还原反应，故D错误； 故选A。 18. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4：SO3+H2O=H2SO4，不需要加入还原剂，故A不符合题意； B．MnO2→Mn2+，Mn元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故B符合题意； C．CO→CO2，碳元素化合价升高，需要加入氧化剂，故C不符合题意； D．I-→I2，碘元素化合价升高，需要加入氧化剂，故D不符合题意； 答案为B。 19. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. Fe3O4用作红色颜料 B. 除去FeCl3溶液中含有少量FeCl2杂质可加入铁粉 C. Fe(OH)2能在空气中稳定存在 D. FeCl3溶液作为覆铜板“腐蚀液”制作印刷电路板 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3O4为黑色，常用作磁性材料，红色颜料成分为Fe2O3，A错误； B．加入铁粉会与FeCl3反应生成FeCl2，导致杂质增多，应加入氧化剂如Cl2、H2O2将Fe2+氧化Fe3+，B错误； C．Fe(OH)2具有还原性，在空气中迅速被氧化为红褐色的Fe(OH)3，无法稳定存在，C错误； D．FeCl3溶液可腐蚀铜箔：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，用于制作印刷电路板，D正确； 故选D。 20. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 中所含有的氧原子数目为 B. 溶液中所含数目为 C. 11.2L水所含有的分子数目为 D. 0.1molAl变为时，失去的电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．32gO2中所含的氧原子数目是=2NA，故A正确； B．题中没有说明溶液体积，无法判断钠离子物质的量，故B错误； C．题中没有指明是否是标准状况，且水在标准状况下，不是气体，不能直接运用22.4L/mol进行计算，故C错误； D．1个Al失去3个电子，0.1molAl失去0.3mol电子生成Al3+，故D错误； 答案为A。 21. 日光透过森林，形成缕缕光束的美景是大自然中的丁达尔效应，下列分散系中不会产生丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 云雾 C. CuSO4溶液 D. 有色玻璃 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液。CuSO4溶液是溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小（＜10nm），光全部通过，没有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，云雾是胶体、有色玻璃是固溶胶，有丁达尔效应，C符合； 答案选C。 22. 下列排列顺序正确的是 A. 最高正化合价：P>N>C B. 原子半径：Na>Mg>Cl C. 热稳定性：H2O>HF>H2S D. 酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A项、P元素和N元素均位于元素周期表ⅤA族，最高正化合价相等，故A错误； B项、同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径Na>Mg>Cl，故B正确； C项、元素非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，非金属性F>O>S，则氢化物的热稳定性HF > H2O>H2S，故C错误； D项、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S>P＞C，则酸性：H2SO4>H3PO4＞H2CO3，故D错误； 故选B。 23. 在含有大量的溶液中，还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．银离子能与溶液中的氯离子反应生成氯化银白色沉淀，所以溶液中不可能存在银离子，故A错误； B．钡离子能与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以溶液中不可能存在钡离子，故B错误； C．氢离子与溶液中的氯离子、铁离子、硫酸根离子不发生任何反应，所以溶液中可能存在氢离子，故C正确； D．氢氧根离子能与溶液中的铁离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以溶液中不可能存在铁离子，故D错误； 故选C。 24. 下列物质既能与强酸又能与强碱反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，不能和酸反应，A错误； B．为不成盐氧化物，不和酸也不和碱反应生成盐和水，B错误； C．属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，C正确； D．CaO属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，不能与强碱反应，D错误； 故选C。 二、非选择题(本大题包含4个题，共52分) 25. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，下表是元素周期表中的一部分，①~⑦代表七种短周期元素。 （1）七种元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)，形成化合物数目最多的元素是_______(填元素符号)。 （2）⑤的元素符号是_______(填元素符号)，元素④位于周期表中的_______。 （3）⑤、⑥两种元素中，非金属性较强的是 _______(填元素符号)。 （4）①、②、④三种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。 （5）元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。 （6）②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______ (填化学式)。 （7）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。 （8）元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为：_______。 【答案】（1） ①. Ar ②. C （2） ①. S ②. 第三周期ⅢA族 （3）Cl （4）Al （5） （6）H2O （7）H2SO4 （8） 【解析】 【分析】①~⑦代表短周期元素，根据元素在周期表中的位置，可知①~⑦依次是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar。 【小问1详解】 七种元素中，Ar最外层有8个电子，Ar化学性质最不活泼；C能形成4个共价键，得到种类众多的有机物，所以形成化合物数目最多的元素是C； 【小问2详解】 ⑤为硫元素，元素符号是S，元素④为铝元素，位于周期表中的第三周期ⅢA族； 【小问3详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，⑤、⑥两种元素中，非金属性较强的是Cl； 【小问4详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；①、②、④三种元素中，原子半径最大是Al； 【小问5详解】 元素②的最低价阴离子为氧离子，离子结构示意图是； 【小问6详解】 同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是H2O； 【小问7详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SO4； 【小问8详解】 元素③的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠与元素④的单质铝单质，反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：。 26. 镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下： （1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2 ，试剂A可选用___________。 （2）操作分离得到Mg(OH)2 沉淀的方法是___________。 （3）试剂B可以选用___________(填化学式)。 （4）溶液C中的阴离子除了OH-外，主要还含有___________(填离子符号)。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）过滤 （3）HCl （4）Cl-、SO 【解析】 【分析】海水主要含NaCl和MgSO4等，加入试剂A得到Mg(OH)2沉淀，则试剂A为碱；过滤后，将得到的Mg(OH)2沉淀溶于试剂B中获得MgCl2溶液，则试剂B为稀盐酸；再将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸发获得无水MgCl2；电解熔融的MgCl2获得Mg。 【小问1详解】 由分析可知，试剂A为碱，向海水中加入石灰乳可以产生Mg(OH)2沉淀而没有硫酸钙沉淀，故可以选择加入比NaOH便宜的Ca(OH)2，即试剂A可选用Ca(OH)2。 【小问2详解】 过滤用于分离不溶性固体和液体，故操作I分离得到Mg(OH)2 沉淀的方法是过滤。 【小问3详解】 将Mg(OH)2沉淀溶于试剂B中获得MgCl2溶液，则试剂B为稀盐酸。 【小问4详解】 向海水中加入Ca(OH)2后，溶液中主要还含有的阴离子，除了OH-外，主要还含有Cl-和。 27. 从物质分类的角度看，Na2O和Na2O2都属于氧化物，但二者的性质存在很大差异。查阅资料得知，Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某实验小组欲通过实验探究Na2O2的性质与用途。 【实验I】探究 Na2O2与水的反应 （1）如图，将1 ~2mL水滴入盛有1 ~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的小木条伸入试管中，观察到带火星的小木条复燃，说明生成了_______(填化学式)，用手触摸 试管外壁，感觉发烫，说明该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。用pH计测得溶液呈碱性，说明该反应还生成了 _______。 【实验Ⅱ】探究Na2O2与CO2的反应 （2）装置A用于制备_______气体，盛装稀盐酸的仪器名称是_______。 （3）装置B的作用是_______。 （4）写出D中发生反应的化学方程式：_______。 （5）装置E的作用是除去过量的CO2，则装置E中盛装的试剂是 _______。 （6）G中得到的物质是_______，证明Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇的_______。 【答案】（1） ①. O2 ②. 放热 ③. NaOH （2） ①. CO2 ②. 分液漏斗 （3）除去二氧化碳中HCl气体 （4） （5）氢氧化钠 （6） ①. O2 ②. 供氧剂 【解析】 【分析】利用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳，其中混有杂质氯化氢和水蒸气，通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，二氧化碳在装置D中与过氧化钠反应产生氧气和碳酸钠，通过E装置除去过量的二氧化碳，最后由F装置收集产生的氧气。 【小问1详解】 观察到带火星的小木条复燃，说明生成了O2，用手触摸试管外壁，感觉发烫，说明该反应是放热反应。用pH计测得溶液呈碱性，说明该反应还生成了NaOH。 【小问2详解】 装置A用于利用碳酸钙和盐酸制备二氧化碳气体，盛装稀盐酸的仪器名称是分液漏斗。 【小问3详解】 由分析，装置B的作用是除去二氧化碳中的HCl气体； 【小问4详解】 D中发生反应为二氧化碳和过氧化钠生成氧气和碳酸钠，化学方程式：； 【小问5详解】 装置E的作用是除去过量的CO2，则装置E中盛装的试剂是氢氧化钠，氢氧化钠能吸收二氧化碳； 【小问6详解】 由分析，G中得到的物质是氧气，证明Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂。 28. 11.2g铁屑溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反应，化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。计算： （1）稀硫酸的物质的量浓度_______。 （2）生成标准状况下H2的体积_______。 【答案】（1）2 mol/L （2）4.48 L 【解析】 【分析】11.2g Fe物质的量为，铁与硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 【小问1详解】 硫酸与铁1：1反应，铁的物质的量为0.2 mol，故硫酸也为0.2 mol，由于体积为100 mL，故浓度为2 mol/L。 【小问2详解】 生成氢气的物质的量等于铁的物质的量，为0.2 mol，标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，故氢气体积为4.48 L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 景洪市第三中学2024-2025学年下学期开学考试 高一化学考试卷 本试卷分(选择题)和(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号、 班级在答题卡相应位置填写清楚。 2、选择题用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，主观题用书写黑色碳素笔作答，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分，每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 从氯气的发现到氯气被确认为一种新的单质，历经数位科学家长达三十多年的不懈探索。将氯气命名的科学家是 A. 屠呦呦 B. 戴维 C. 门捷列夫 D. 侯德榜 2. 我国空间站的建设离不开材料科学家的攻坚克难，他们用先进的材料技术为“神舟”飞天、“天宫”落成提供了强有力的保障。下列航天科技使用的材料中属于合金的是 A. 镁合金 B. 氮化硼陶瓷 C. 仿生环氧树脂 D. 高性能碳化硅 3. 实施人工增雨作业对缓解旱情、助力春耕春播发挥了积极作用。人工增雨火箭弹使用的AgI所属的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 食用调和油 B. 蒸馏水 C. 碳酸饮料 D. 汽油 5. 北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是（ ） A. B. C. D. 6. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. Al2O3→Al(OH)3 7. 党的二十大报告强调，要持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列描述或做法违背环境保护理念的是 A. 工业“三废”直接排放 B. 研发可降解高分子材料 C. 绿水青山就是金山银山 D. 厨余垃圾转化为沼气和有机肥料 8. 向某溶液中滴加溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有的离子是 A. B. C. D. 9. “天宫一号”火星车使用的热控保温材料可产生丁达尔效应。该材料质于下列哪种分散系? A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 溶液 D. 胶体 10. 广泛用于文物年代测定。下列关于说法不正确的是 A. 质子数为6 B. 电子数为8 C. 中子数为8 D. 质量数为14 11. 磷酸奥司他韦常用于甲型或乙型流感的治疗。设为阿伏加德罗常数的值，则1mol磷酸()所含氧原子数目为 A. B. 3 C. 4 D. 8 12. 下列关于钠及其化合物说法错误的是 A. 金属钠很软，密度比水小 B. 钠着火时，立即用水扑灭 C. 过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂 D. Na元素的焰色呈黄色 13. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中H2O的作用是(　　) A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 14. 在溶液中不能与大量共存的离子是 A. B. C. D. 15. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 碳酸钠溶液与盐酸反应：CO+2H+＝H2O+CO2↑ B. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C. 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH－＝H2O+Cl－ D. 稀硝酸滴在石灰石上：CO+2H+＝H2O+CO2↑ 16. 实验室配制100mL 0.1 NaCl溶液时，下列实验操作有误的是 A. B. C. D. 17. 下列属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 18. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C D. 19. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. Fe3O4用作红色颜料 B. 除去FeCl3溶液中含有少量FeCl2杂质可加入铁粉 C. Fe(OH)2能在空气中稳定存在 D. FeCl3溶液作为覆铜板“腐蚀液”制作印刷电路板 20. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 中所含有的氧原子数目为 B. 溶液中所含数目为 C. 11.2L水所含有的分子数目为 D. 0.1molAl变为时，失去电子数目为 21. 日光透过森林，形成缕缕光束的美景是大自然中的丁达尔效应，下列分散系中不会产生丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 云雾 C. CuSO4溶液 D. 有色玻璃 22. 下列排列顺序正确的是 A. 最高正化合价：P>N>C B. 原子半径：Na>Mg>Cl C. 热稳定性：H2O>HF>H2S D. 酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4 23. 在含有大量溶液中，还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 24. 下列物质既能与强酸又能与强碱反应的是 A. B. C. D. 二、非选择题(本大题包含4个题，共52分) 25. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，下表是元素周期表中的一部分，①~⑦代表七种短周期元素。 （1）七种元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)，形成化合物数目最多的元素是_______(填元素符号)。 （2）⑤的元素符号是_______(填元素符号)，元素④位于周期表中的_______。 （3）⑤、⑥两种元素中，非金属性较强的是 _______(填元素符号)。 （4）①、②、④三种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。 （5）元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。 （6）②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______ (填化学式)。 （7）⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。 （8）元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为：_______。 26. 镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下： （1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2 ，试剂A可选用___________。 （2）操作分离得到Mg(OH)2 沉淀的方法是___________。 （3）试剂B可以选用___________(填化学式)。 （4）溶液C中的阴离子除了OH-外，主要还含有___________(填离子符号)。 27. 从物质分类的角度看，Na2O和Na2O2都属于氧化物，但二者的性质存在很大差异。查阅资料得知，Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某实验小组欲通过实验探究Na2O2的性质与用途。 【实验I】探究 Na2O2与水的反应 （1）如图，将1 ~2mL水滴入盛有1 ~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的小木条伸入试管中，观察到带火星的小木条复燃，说明生成了_______(填化学式)，用手触摸 试管外壁，感觉发烫，说明该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。用pH计测得溶液呈碱性，说明该反应还生成了 _______。 【实验Ⅱ】探究Na2O2与CO2的反应 （2）装置A用于制备_______气体，盛装稀盐酸的仪器名称是_______。 （3）装置B的作用是_______。 （4）写出D中发生反应的化学方程式：_______。 （5）装置E的作用是除去过量的CO2，则装置E中盛装的试剂是 _______。 （6）G中得到的物质是_______，证明Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇的_______。 28. 11.2g铁屑溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反应，化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。计算： （1）稀硫酸的物质的量浓度_______。 （2）生成标准状况下H2的体积_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $