精品解析：广东省清远市三校2024-2025学年高二下学期期中联考 化学试题

清远市2024~2025学年第二学期中段三校联考 高二 化学科试卷 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年1月23日12时03分，力箭一号遥三商业运载火箭在我国酒泉卫星发射中心发射升空，将5颗卫星顺利送入预定轨道，彰显出中国制造和新材料不断增强的实力。下列有关叙述错误的是 A. 新能源使用的高导热率的氮化铝属于共价晶体 B. 制造高温超导材料富勒烯类化合物的原料足球烯为分子晶体 C. 北斗导航卫星的芯片属于离子晶体 D. 火星车的热控保温材料属于纳米气凝胶，具有密度轻、导热低、耐温好等良好特性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化铝由原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，A正确； B．足球烯是由分子通过分子间作用力形成的分子晶体，B正确； C．北斗导航卫星的芯片的主要成分是高纯硅，属于共价晶体，C错误； D．纳米气凝胶具有密度小、导热性低、耐温性好的特点，适合做航天热控保温材料，D正确； 故选C。 2. 下列关于能层与能级的说法中正确的是 A. 气体单质分子中，一定没有π键 B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体单质分子中存在π键，故A错误； B．能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故B正确； C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，故C错误； D．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，故D错误； 故选B。 3. 基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素所属的区、周期和族为 A. p 区、第五周期、第ⅠB 族 B. ds 区、第五周期、第Ⅷ族 C. d 区、第四周期、第ⅠB 族 D. ds 区、第五周期、第ⅠB 族 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】由该原子电子排布式知，其最高能层为第5层，故位于第五周期，根据其价电子排布特点确定其位于ds区，对应族为IB，故答案选D。 4. 下列化学用语的表达正确的是 A. 原子核内有10个中子的氧原子： B. 氯原子的结构示意图： C. Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5 D. 基态铜原子的价层电子排布图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子核内有10个中子的氧原子：，A不正确； B．氯原子的结构示意图：，B不正确； C．Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，C正确； D．基态铜原子的价层电子排布图为，D不正确； 故选C。 5. 家中水壶结有较多水垢(主要成分为)时，可用适量白醋(含乙酸)浸泡，白醋可起到去除水垢的作用。下列说法正确的是 A. 氧为第二周期第IVA族元素 B. 中只存在极性共价键 C. 基态Ca原子的简化电子排布式为 D. 通过晶体X射线衍射实验可确定乙酸晶体的键长和键角 【答案】D 【解析】 【详解】A． 氧为第二周期第VIA族元素，故A错误； B． 中存在极性共价键，也存在C-C非极性键，故B错误； C． 钙为20号元素，基态Ca原子的简化电子排布式为，故C错误； D． 通过晶体X射线衍射实验可确定乙酸晶体的键长和键角，故D正确； 故选D。 6. 氮氧化物是主要的大气污染物，目前消除氮氧化物污染的方法有多种。其中利用催化还原氮氧化物的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 价层电子排布为 B. 、、均为非极性分子 C. 可降低反应的活化能 D. 基态原子未成对电子数： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Co是27号元素，基态Co原子的价层电子排布为；原子失去电子形成阳离子时，先失去最外层的电子，因此的价层电子排布为，A错误； B．、均为直线形分子，结构对称，正负电荷中心重合，为正四面体形分子，正负电荷中心重合，其均为非极性分子，B正确； C．由反应机理可知，反应前后不消耗，可循环再生，是该反应的催化剂，可降低反应的活化能，C正确； D．基态碳原子的轨道表示式为，未成对电子数为2，基态氮原子的轨道表示式为，未成对电子数为3，H原子只有1个电子，未成对电子数为1，基态原子未成对电子数；，，D正确； 故选A。 7. 结构决定性质，下列关于化学事实及其解释不正确的是 选项 化学事实 解释 A 在水溶液中Fe3+比Fe2+更稳定 Fe3+的3d能级处于半充满稳定状态 B 卤化氢(HX)的沸点随着原子序数递增而增大 分子间作用力递增 C 冠醚(18-冠-6)与K+可以形成超分子 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配 D CHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性强 Cl电负性大，使羧基中的羟基极性增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2+的3d能级为3d6，Fe3+的3d能级处于半充满稳定状态，所以在水溶液中Fe3+比Fe2+更稳定，故A正确； B．卤化氢(HX)中HF的沸点最高，其余是随着原子序数递增而增大，因为HF能形成分子间氢键，故B错误； C．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，所以冠醚(18-冠-6)与K+可以形成超分子，故C正确； D．Cl电负性大，使CHCl2COOH中的羟基极性增大，羧基更容易电离出氢离子，所以CHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性强，故D正确； 选B。 8. 某芳香烃的相对分子质量为106，分子中有3种不同化学环境的氢原子。该芳香烃是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A． 分子式是，相对分子质量是106，含有5种不同化学环境的氢原子，A错误； B．分子式是，相对分子质量是106，含有3种不同化学环境的氢原子，B正确； C．分子式是，相对分子质量是106，含有4种不同化学环境的氢原子，C错误； D．分子式是，相对分子质量是106，含有2种不同化学环境的氢原子，D错误； 故选B。 9. 结构测定在研究和合成有机化合物中占有极其重要的地位。下列有关测定有机化合物结构方法的叙述不正确的是 A. 红外光谱图可确定有机化合物中所含官能团的种类 B. 质谱法可测定有机化合物的相对分子质量 C. 核磁共振氢谱可确定有机化合物分子中H原子的个数及在碳骨架上的位置 D. 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰 【答案】D 【解析】 【详解】A．红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物的官能团的数目，故A正确； B．质谱法可确定有机物的相对分子质量，故B正确； C．核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，能确定碳骨架上的位置，故C正确； D．该物质可看作3个乙基取代了甲基上的H，有3种等效氢，在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故D错误； 故选：D。 10. 多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 该分子构成的物质与苯互为同系物 C. 组成元素的第一电离能： D. “纳米小人”头部的所有原子可能在同一平面内 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中含有碳碳三键、醚键2种官能团，A正确； B．同系物是结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的有机物，该分子含O元素，还有多个苯环、碳碳三键，结构与苯不相似，不互为同系物，B错误； C．同一周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，所以第一电离能，C正确； D．“纳米小人”头部，连接苯环的碳原子是饱和碳原子，为杂化，空间为四面体结构，因此头部所有原子不可能共平面，D正确； 故选B。 11. 下列物质性质排序不正确的是 A. 沸点： B. 熔点： C. 碘在不同溶剂中的溶解性： D. 稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．可形成分子内氢键，使沸点降低，形成分子间氢键，使沸点升高，A错误； B．是共价晶体，熔沸点高，是分子晶体，低于共价晶体，B正确； C．碘是非极性分子，是非极性分子，是极性分子，依据相似相溶，碘在不同溶剂中的溶解性：，C正确； D．非金属性O元素强于C元素，非金属越强，越稳定，稳定性：，D正确； 故选A。 12. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的层有2个未成对电子，与同一主族，下列说法正确的是 A. 分别与形成的晶体类型相同 B. 最简单氢化物的稳定性： C. 与能形成两利空间结构不同的物质 D. 的简化电子排布式为 【答案】C 【解析】 【分析】原子的层有2个未成对电子，且原子序数Z>Y，则Y为Si，Z为S，与同一主族，则X为O，则X为O，Y为Si，Z为S，以此解题。 【详解】A．由分析可知，X为O，Y为Si，Z为S，它们形成的晶体分别为二氧化硅为共价晶体，二氧化硫为分子晶体，A错误； B．由分析可知，X为O，Y为Si，Z为S，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性，，则最简单氢化物的稳定性：，B错误； C．由分析可知，X为O，Z为S，两者可以形成二氧化硫和三氧化硫，其空间构型分别为：V型和平面三角形，C正确； D．X为O，简化电子排布式为，D错误； 故选C。 13. 2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。如图所示是一种量子点的结构，下列说法错误的是 A. Ru2+的配位键数目为6 B. N原子的杂化轨道类型均为sp2 C. 配体中所有原子可能在同一平面 D. 基态Se原子核外电子有18种空间运动状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．由其结构知，Ru2+提供空轨道，每个N均可提供孤电子对，1个Ru2+形成6个配位键，故A项正确； B．由其结构可知，N原子轨道的杂化类型均为sp2，故B项正确； C．分子中含有甲基，甲基中碳原子为sp3杂化，则所有原子不可能在同一平面，故C项错误； D．Se的基态原子的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p4，则基态硒原子核外有18种不同空间运动状态的电子，故D项正确； 故本题选C。 14. 立方晶胞结构如图所示(白球代表)，设晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该晶胞含有4个 B. 两个之间最近的距离为 C. 基态的未成对电子数为4 D. 每个周围距离最近且等距的数为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．棱上的的个数为：=3，体心为1，故含有4个，A正确； B．两个之间最近的距离为面对角线的，故为，B正确； C．基态的价电子排布为： ，未成对电子数为4，C正确； D．位于面心，每个周围距离最近且等距的数为6，D错误； 故选D。 15. 唐汪大接杏脯是利用传统工艺晾晒做成的蜜饯，酸甜可口，营养丰富。有机物苯甲酸（）是蜜饯中常用的食品防腐剂之一。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下。已知苯甲酸溶解度随着温度的升高而增大，且变化较大。提纯方案中操作Ⅱ趁热过滤的目的是 A. 除去泥沙，增大NaCl的溶解度 B. 除去泥沙和NaCl C. 促使NaCl结晶析出 D. 除去泥沙，防止苯甲酸结晶析出 【答案】D 【解析】 【详解】已知苯甲酸溶解度随着温度的升高而增大，且变化较大，粗苯甲酸（含有少量和泥沙），加水、加热溶解，苯甲酸、氯化钠溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，防止苯甲酸结晶析出； 故选D。 16. 有以下5种物质①，②，③，④，⑤。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>③>①>⑤>④ B. ④的一氯代物有只有一种 C. ①③④⑤互为同系物 D. ①的同分异构体(不包括本身)有两种 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃的碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低。所以沸点高低：②>①>③>④>⑤，A错误； B．④结构对称，有2种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有2种，B错误； C．①③是同分异构体，④⑤也是同分异构体，不是同系物，C错误； D．①(正戊烷)的同分异构体(不包括本身)有异戊烷、新戊烷，共2种，D正确。 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 按要求回答下列问题： （1）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去)： 从官能团角度判断有机物A的类别：_______；某烷烃能与反应生成A，该烷烃的结构式为_______，有机物B中的官能团是_______(填名称)。 （2）按系统命名法，的名称是_______。 （3）与化合物互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为_______。 （4）有机化合物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。 ①A分子的质谱图如图所示，则A的分子式是_______。 ②经红外光谱测定，已知A分子中含有羧基，A分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比是，则A的结构简式是_______。 【答案】（1） ①. 卤代烃 ②. ③. 碳氯键、酯基 （2）3，二甲基己烷 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】A为三氯甲烷，与苯甲醛发生加成反应得到，再和乙酸发生酯化反应得到B(结晶玫瑰)。 【小问1详解】 物质A为三氯甲烷，属于卤代烃； 甲烷与氯气在光照下发生取代反应得到三氯甲烷，甲烷的结构式为：； 有机物B中的官能团是：酯基和碳氯键； 【小问2详解】 按烷烃的系统命名法，的名称是：3，二甲基己烷； 【小问3详解】 化合物分子式为C6H14，互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简中有两种等效氢原子，结构简式为：； 【小问4详解】 ①根据质谱图可以确定该物质的相对分子质量为90，9.0gA的物质的量为0.1mol，充分燃烧生成CO2的质量为13.2g，有机物中含碳原子个数为，生成水的质量为5.4g，含H原子数为，有机物中含有O原子数为，该有机物的分子式为C3H6O3； ②经红外光谱测定，已知A分子中含有羧基，A分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比是，结构中有4种H原子，存在一个-CH3，则A的结构简式是：。 18. 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是_______(填元素名称)。 （2）写出元素⑥的基态原子的价层电子排布式：_______，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。 （3）写出这十种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素原子的价层电子排布图：_______。 （4）某种离子化合物由①④两元素形成，猜测其电子式为_______。 （5）与⑩同周期的所有元素原子中未成对电子数最多的是_______(填元素符号)。 （6）元素①⑥⑦的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)，③④⑤的第一电离能由小到大的顺序为_______。 【答案】（1）铁 （2） ①. ②. 16 （3） （4） （5）Cr （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置可知，①为H、②为Be、③为B、④为N、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Cu； 【小问1详解】 d区元素包含3-10列元素，第三列中镧系元素、锕系元素除外，⑨号元素即Fe处于d区，答案为：铁 【小问2详解】 ⑥为S，S元素的核外电子数是16个，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，价电子排布式为3s23p4，位于周期表p区，核外各电子的运动状态都不相同，故有16种运动状态不相同的电子； 【小问3详解】 最高价氧化物对应的水化物酸性最强即非金属性最强，越靠近元素周期表右上角的非金属性越强，则这十种元素最强的是⑦即Cl，氯为17号元素，价电子排布式为3s23p5，排布图为； 【小问4详解】 由H、N元素形成的离子化合物是NH4H，电子式为； 【小问5详解】 ⑩为Cu，属于第四周期，第四周期中核外未成对电子数最多的是Cr，价电子排布为3d54s1，答案是Cr元素； 【小问6详解】 同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，S、Cl在它们的氢化物中均表现负化合价，它们的电负性都比氢的大，电负性由大到小的顺序为：Cl＞S＞H； 金属性越强，第一电离能越小，N元素为全充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：。 19. 离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。 回答下列问题： （1）基态铝原子的核外电子排布式为______。 （2）基态氮原子的价层电子排布图为______（填标号）。 A. B. C. D. （3）化合物Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为______。 （4）的空间结构为______。 （5）铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①晶体中与Al距离最近的Al的个数为______。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为______。 ③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为______g·cm-3（列出计算式）。 【答案】（1） （2）C （3）、 （4）正四面体 （5） ①. 4 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Al为第13号元素，基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1； 【小问2详解】 基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子的价层电子排布图为，故选C； 【小问3详解】 化合物I中碳原子存在单键也存在双键，杂化轨道类型为sp3、sp2杂化； 【小问4详解】 的价层电子对数，空间结构为正四面体； 【小问5详解】 ①以左下角顶点铝为例，最近的Al为1号铝，故晶体中与Al距离最近的Al的个数为4； ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，，)，原子2的坐标为(，，)，则原子3的坐标为(，，)。 ③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，其中Al的占有数为8×，则晶胞中共有8个AlMn2O4，则晶体的密度为×1030g·cm-3。 20. 2024年全国两会期间，“新质生产力”成为当之无愧的热词，“新质生产力”就是绿色生产力，强调绿色低碳。复旦大学某研究团队的共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜，为芯片材料性能的提升提供了新质生产力。回答下列问题： （1）下列原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是__________（填标号）。 A. B. C. D. （2）是一种有效、安全的固体储氢材料，分子中与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性，分子中三种元素电负性从小到大的顺序为__________（用元素符号表示），化学键称为__________键，原子提供__________。 （3）与可以形成配离子，其中为配体，和均有孤电子对，配位原子为__________，原因是__________。 （4）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中原子的配位数为__________；氮化钛的化学式为__________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 配位 ③. 孤电子对 （3） ①. C ②. C的电负性小，易提供孤电子对，形成的配合物更稳定 （4） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 能级能量顺序为 ，N原子核外共7个电子，体系总能量为所有电子能级能量之和，电子越多分布在高能级，总能量越高。选项C中电子排布为，最多电子在能量最高的2p能级，因此总能量最高； 【小问2详解】 电负性越大，对共用电子对吸引力越强，与原子相连的呈正电性，说明电子对偏向N，因此电负性；与原子相连的呈负电性，说明电子对偏向H，因此电负性，所以电负性；原子有孤电子对，原子有空轨道，形成配位键，原子提供孤电子对； 【小问3详解】 和均有孤电子对，配位原子为，原因是的电负性小于，对孤电子对的吸引能力较弱，更容易提供孤电子对形成配位键； 【小问4详解】 根据晶胞结构，以原子为中心，与原子距离最近且相等的原子有6个，所以原子的配位数为6；晶胞中原子个数，原子个数，与原子个数比为，所以氮化钛的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 清远市2024~2025学年第二学期中段三校联考 高二 化学科试卷 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年1月23日12时03分，力箭一号遥三商业运载火箭在我国酒泉卫星发射中心发射升空，将5颗卫星顺利送入预定轨道，彰显出中国制造和新材料不断增强的实力。下列有关叙述错误的是 A. 新能源使用的高导热率的氮化铝属于共价晶体 B. 制造高温超导材料富勒烯类化合物的原料足球烯为分子晶体 C. 北斗导航卫星的芯片属于离子晶体 D. 火星车的热控保温材料属于纳米气凝胶，具有密度轻、导热低、耐温好等良好特性 2. 下列关于能层与能级的说法中正确的是 A. 气体单质分子中，一定没有π键 B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同 3. 基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素所属的区、周期和族为 A. p 区、第五周期、第ⅠB 族 B. ds 区、第五周期、第Ⅷ族 C. d 区、第四周期、第ⅠB 族 D. ds 区、第五周期、第ⅠB 族 4. 下列化学用语的表达正确的是 A. 原子核内有10个中子的氧原子： B. 氯原子的结构示意图： C. Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5 D. 基态铜原子的价层电子排布图： 5. 家中水壶结有较多水垢(主要成分为)时，可用适量白醋(含乙酸)浸泡，白醋可起到去除水垢的作用。下列说法正确的是 A. 氧为第二周期第IVA族元素 B. 中只存在极性共价键 C. 基态Ca原子的简化电子排布式为 D. 通过晶体X射线衍射实验可确定乙酸晶体的键长和键角 6. 氮氧化物是主要的大气污染物，目前消除氮氧化物污染的方法有多种。其中利用催化还原氮氧化物的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 价层电子排布为 B. 、、均为非极性分子 C. 可降低反应的活化能 D. 基态原子未成对电子数： 7. 结构决定性质，下列关于化学事实及其解释不正确的是 选项 化学事实 解释 A 在水溶液中Fe3+比Fe2+更稳定 Fe3+的3d能级处于半充满稳定状态 B 卤化氢(HX)的沸点随着原子序数递增而增大 分子间作用力递增 C 冠醚(18-冠-6)与K+可以形成超分子 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配 D CHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性强 Cl电负性大，使羧基中的羟基极性增大 A. A B. B C. C D. D 8. 某芳香烃的相对分子质量为106，分子中有3种不同化学环境的氢原子。该芳香烃是 A. B. C. D. 9. 结构测定在研究和合成有机化合物中占有极其重要的地位。下列有关测定有机化合物结构方法的叙述不正确的是 A. 红外光谱图可确定有机化合物中所含官能团的种类 B. 质谱法可测定有机化合物的相对分子质量 C. 核磁共振氢谱可确定有机化合物分子中H原子的个数及在碳骨架上的位置 D. 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰 10. 多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 该分子构成的物质与苯互为同系物 C. 组成元素的第一电离能： D. “纳米小人”头部的所有原子可能在同一平面内 11. 下列物质性质排序不正确的是 A. 沸点： B. 熔点： C. 碘在不同溶剂中的溶解性： D. 稳定性： 12. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的层有2个未成对电子，与同一主族，下列说法正确的是 A. 分别与形成的晶体类型相同 B. 最简单氢化物的稳定性： C. 与能形成两利空间结构不同的物质 D. 的简化电子排布式为 13. 2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。如图所示是一种量子点的结构，下列说法错误的是 A. Ru2+的配位键数目为6 B. N原子的杂化轨道类型均为sp2 C. 配体中所有原子可能在同一平面 D. 基态Se原子核外电子有18种空间运动状态 14. 立方晶胞结构如图所示(白球代表)，设晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该晶胞含有4个 B. 两个之间最近的距离为 C. 基态的未成对电子数为4 D. 每个周围距离最近且等距的数为4 15. 唐汪大接杏脯是利用传统工艺晾晒做成的蜜饯，酸甜可口，营养丰富。有机物苯甲酸（）是蜜饯中常用的食品防腐剂之一。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下。已知苯甲酸溶解度随着温度的升高而增大，且变化较大。提纯方案中操作Ⅱ趁热过滤的目的是 A. 除去泥沙，增大NaCl的溶解度 B. 除去泥沙和NaCl C. 促使NaCl结晶析出 D. 除去泥沙，防止苯甲酸结晶析出 16. 有以下5种物质①，②，③，④，⑤。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>③>①>⑤>④ B. ④的一氯代物有只有一种 C. ①③④⑤互为同系物 D. ①的同分异构体(不包括本身)有两种 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 按要求回答下列问题： （1）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去)： 从官能团角度判断有机物A的类别：_______；某烷烃能与反应生成A，该烷烃的结构式为_______，有机物B中的官能团是_______(填名称)。 （2）按系统命名法，的名称是_______。 （3）与化合物互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为_______。 （4）有机化合物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。 ①A分子的质谱图如图所示，则A的分子式是_______。 ②经红外光谱测定，已知A分子中含有羧基，A分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比是，则A的结构简式是_______。 18. 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是_______(填元素名称)。 （2）写出元素⑥的基态原子的价层电子排布式：_______，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。 （3）写出这十种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素原子的价层电子排布图：_______。 （4）某种离子化合物由①④两元素形成，猜测其电子式为_______。 （5）与⑩同周期的所有元素原子中未成对电子数最多的是_______(填元素符号)。 （6）元素①⑥⑦的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)，③④⑤的第一电离能由小到大的顺序为_______。 19. 离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。 回答下列问题： （1）基态铝原子的核外电子排布式为______。 （2）基态氮原子的价层电子排布图为______（填标号）。 A. B. C. D. （3）化合物Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为______。 （4）的空间结构为______。 （5）铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①晶体中与Al距离最近的Al的个数为______。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为______。 ③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为______g·cm-3（列出计算式）。 20. 2024年全国两会期间，“新质生产力”成为当之无愧的热词，“新质生产力”就是绿色生产力，强调绿色低碳。复旦大学某研究团队的共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜，为芯片材料性能的提升提供了新质生产力。回答下列问题： （1）下列原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是__________（填标号）。 A. B. C. D. （2）是一种有效、安全的固体储氢材料，分子中与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性，分子中三种元素电负性从小到大的顺序为__________（用元素符号表示），化学键称为__________键，原子提供__________。 （3）与可以形成配离子，其中为配体，和均有孤电子对，配位原子为__________，原因是__________。 （4）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中原子的配位数为__________；氮化钛的化学式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $