精品解析：福建厦门市第二外国语学校2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试卷

福建厦门市第二外国语学校2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共7页。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Mn55 一、非选择题：本题共15小题，共45分 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精(含浓盐酸)混合使用 B. 维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂 C. 双氧水和碘酒均可用于皮肤外用消毒 D. “84”消毒液中加入适量双氧水，可提高杀菌消毒的效率 2. 下列化学用语表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合氯离子： B. 的离子结构示意图： C. 水溶液中的电离方程式： D. 的原子结构模型： 3. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 常温下的溶液中： C. 含的溶液中： D. 滴加无色酚酞呈红色的溶液中： 4. 实验室制备联氨的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成1molNaCl，转移的电子数目为 B. 溶液中数目为 C. 消耗，生成的分子数目为 D. 中含有的质子数目为 5. 依据下列实验事实，所得结论正确是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 6. 用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是 A. 若需要配制的稀硫酸，通过计算后，用10 mL量筒量取9.2 mL浓硫酸 B. 将0.1 mol的溶于1 L水中可以得到的硫酸溶液 C. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 D. 移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 氯水和氯化亚铁溶液混合： C. 溶液中加入氨水制备 D. 溶液和溶液反应： 8. 纳米(粒子直径介于)有着广泛用途，将其分散在液态载液中可得到纳米磁流体。下列说法正确的是 A. 纳米的摩尔质量是 B. 纳米形成的胶体与晶体的化学性质不同 C. 纳米磁流体是液溶胶，物理性质稳定 D. 当光束通过纳米固体时会出现丁达尔现象 9. 已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是 A. 常温下为液态 B. Y的一种单质可导电 C. W氧化物不与酸反应 D. R的一种氧化物是酸雨的成因之一 10. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法错误的是 A. 图中氮的化合价有0、-3、+3、+5 B. N2转化成属于氮的固定 C. 与反应的离子方程式为： D. 转化过程中被CH3OH(甲醇)还原为N2 11. 下列反应中，水仅作氧化剂的是 A. C+H2OCO+H2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O2H2+O2↑ 12. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 元素可能为氢或锂 B. 原子半径： C. Z的最高价氧化物不能溶解在稀硫酸溶液中 D. 的酸性比的强 13. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B. 由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C. 可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D. 图中每步转化都涉及氧化还原反应 14. 锰酸钾()在浓强减溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 装置甲中固体为 B. 若去掉装置乙，会导致产率降低 C. 装置乙中盛放饱和溶液，以提高的产率 D. 装置丙可以用作碱性介质 15. 某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成160 mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到CO2体积(假设气体全部逸出，气体体积已换算成标准状况)与消耗盐酸体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. MN段发生的离子反应为 B. V=130 C. N点时溶液中钠离子浓度为0.25 D. 白色固体可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素“位构性”的关系，揭示了元素间的内在联系。几种短周期主族元素在周期表中的位置如下图，回答下列问题： （1）元素①在周期表中的位置为_______。画出⑥元素的原子结构示意图_______。 （2）④、⑤、⑥三种元素原子半径由小到大的顺序_______(用元素符号表示)，请从原子结构的角度进行解释_______。 （3）元素②与④对应的单质加热条件下生成的化合物与反应的化学方程式为_______。 （4）元素金属性：④_______⑤(填“>”、“<”或“=”)。 （5）写出元素⑥最高价含氧酸与元素⑤氧化物反应的离子方程式_______。 17. 硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如下图所示： （1）图中物质“d”的化学式是_______；“Y”代表的物质类别是_______。 （2）将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）e保存不当很容易变质，设计实验检验e是否变质：_______。 （4）写出工业上a转化为b的化学方程式：_______。 （5）如图为雷雨时节，雨水中硝酸形成过程。 ①NO、氧气以一定比例混合可以被水完全吸收生成稀硝酸，写出相应方程：_______。 ②与水反应的离子方程式为_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 18. 实验室用如下装置制取氯气，并进行氯气性质实验。 已知：无水氯化钙可用作气体干燥剂。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置D的作用是验证氯气的漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入的物质是_______(填序号)。 ①干燥的有色布条、碱石灰、湿润的有色布条 ②湿润的有色布条、浓硫酸、干燥的有色布条 ③湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 （3）已知装置E是为了提高D中实验的可靠性，则试剂X是_______(填名称)。 （4）实验后观察到装置F中溶液呈棕黄色。某同学取两支试管分别加入少量上述实验后装置F中的溶液，向一支试管中滴加KSCN溶液后，溶液未出现红色，另一支试管滴加淀粉溶液后溶液显蓝色，由此得出离子的还原性_______(填“>”、“<”或“=”)，则装置F中反应的离子方程式为_______。 （5）实验结束后，立即将pH传感器插入装置C，并利用信息处理终端对光照实验进行数据采集与分析，得到的图像是_______(填序号)。 （6）用化学用语解释装置G的作用是_______。 19. 过碳酸钠(，俗称固体双氧水)是一种集漂白、杀菌、去污于一体的氧系漂白剂，联合法制备流程如图所示。 已知：①过碳酸钠易溶于水并转化为和； ②在适宜温度下，过碳酸钠在水中快速释放活性氧而使其具有漂白和杀菌性能； ③过碳酸钠不稳定，高温易分解。 （1）属于_______(填“纯净物”或“混合物”)；过碳酸钠应如何保存_______。 （2）反应I生成的滤渣是，在“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式为_______。 （3）该流程中可循环利用的物质是NaCl、_______(填化学式)。 （4）过碳酸钠具有和的双重性质，加入下列物质，不会使过碳酸钠失效的是_______(填字母)。 A. B. 盐酸 C. 溶液 D. 溶液 （5）活性氧质量分数活性氧可以衡量过碳酸钠产品的优劣。某学习小组欲测定过碳酸钠样品中活性氧质量分数，其反应原理为：。 ①配制溶液。 a.通过计算，需称量的质量为_______g。 b.定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 ②测定：取过碳酸钠样品10.0 g配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液40.00 mL，该过碳酸钠样品中活性氧质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建厦门市第二外国语学校2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共7页。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Mn55 一、非选择题：本题共15小题，共45分 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精(含浓盐酸)混合使用 B. 维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂 C. 双氧水和碘酒均可用于皮肤外用消毒 D. “84”消毒液中加入适量双氧水，可提高杀菌消毒的效率 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84”消毒液含NaClO，洁厕精含浓盐酸，两者混合产生有毒，不可混用，A正确； B．维生素C具有还原性，铁粉通过氧化反应消耗氧气，均可作脱氧剂，B正确； C．双氧水通过强氧化性杀菌，碘酒利用碘的消毒作用，均能用于皮肤消毒，C正确； D．“84”消毒液与双氧水混合会反应：，降低有效成分浓度，消毒效率减弱，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合氯离子： B. 离子结构示意图： C. 水溶液中的电离方程式： D. 的原子结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中氯离子带负电荷，氯离子吸引正电性的氢，水合氯离子为，故A错误； B．质子数为8、核外电子数为10，结构示意图为，故B错误； C．在水溶液中电离为钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为，故C错误； D．原子核中有1个质子、2个中子，核外有1个电子，原子结构模型，故D正确； 选D。 3. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 常温下的溶液中： C. 含的溶液中： D. 滴加无色酚酞呈红色的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，Cu2+、Cl-、、K+相互间不反应，能大量共存，故选A； B．pH=1的溶液显酸性，Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，故不选B； C．含NaHSO4的溶液中，含有电离出H+和，OH-与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，OH-与H+反应生成水，Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故不选C； D．滴加酚酞呈红色的溶液显碱性，Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，故不选D； 选A。 4. 实验室制备联氨的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成1molNaCl，转移的电子数目为 B. 溶液中数目 C. 消耗，生成的分子数目为 D. 中含有的质子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成1 mol NaCl时，根据反应方程式，氯元素从+1价降至-1价，转移2 mol电子，故转移电子数目为，不是，说法错误，A不符合题意； B．计算离子数目需知道溶液的体积，题目未提供溶液体积，无法确定溶液中数目，说法错误，B不符合题意； C．气体体积与状态有关，题目未说明条件，无法确定物质的量，说法错误，C不符合题意； D．的物质的量为，1个分子含10个质子，故中含有的质子为，即，说法正确，D符合题意； 故选D。 5. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．NaCl固体中含钠离子和氯离子，但不能自由移动，因此固体氯化钠不导电，故B错误； C．电离的条件是溶于水或熔融状态，NaCl电离不需要通电，故C错误； D．氯化钠是化合物且熔融氯化钠能导电，所以NaCl是电解质，故D正确； 选D。 6. 用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是 A. 若需要配制的稀硫酸，通过计算后，用10 mL量筒量取9.2 mL浓硫酸 B. 将0.1 mol的溶于1 L水中可以得到的硫酸溶液 C. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 D. 移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中 【答案】D 【解析】 【分析】图示浓硫酸的物质的量浓度c=。 【详解】A．若需要配制的稀硫酸，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需要浓硫酸的体积为，用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸，故A错误； B．将0.1 mol的溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1L，所以所得硫酸的浓度不是，故B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液的配制，故C错误； D．为保证溶质完全移入容量瓶，移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中，故D正确； 选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 氯水和氯化亚铁溶液混合： C. 溶液中加入氨水制备 D. 溶液和溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，A错误； B．氯水具有氧化性，能将氧化为，离子方程式符合反应事实且电荷、原子守恒，B正确； C．氨水为弱碱溶液，不能拆分为，应写为，正确的离子方程式为，C错误； D．与反应时，和系数应为2，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选择B。 8. 纳米(粒子直径介于)有着广泛用途，将其分散在液态载液中可得到纳米磁流体。下列说法正确的是 A. 纳米的摩尔质量是 B. 纳米形成的胶体与晶体的化学性质不同 C. 纳米磁流体是液溶胶，物理性质稳定 D. 当光束通过纳米固体时会出现丁达尔现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．纳米Fe3O4的摩尔质量应为232 g/mol，而非232 g，单位错误，A错误； B．纳米Fe3O4胶体与Fe3O4晶体的化学性质相同，区别在于物理性质（如表面积、催化活性），B错误； C．纳米Fe3O4磁流体为液溶胶，胶体具有介稳性，可长时间保持分散状态，物理性质相对稳定，C正确； D．丁达尔现象是胶体的特性，而纳米Fe3O4固体未分散为胶体时不会出现此现象，D错误； 答案选C。 9. 已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是 A. 常温下为液态 B. Y的一种单质可导电 C. W的氧化物不与酸反应 D. R的一种氧化物是酸雨的成因之一 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子最外层有1个电子，W是Na元素；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，R是S元素。 【详解】A．常温下，H2O为液态，故A正确； B．Y是C元素，石墨能导电，故B正确； C．Na2O、Na2O2都与酸反应，故C错误； D．SO2是酸雨的成因之一，故D正确； 选C。 10. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法错误的是 A. 图中氮的化合价有0、-3、+3、+5 B. N2转化成属于氮的固定 C. 与反应的离子方程式为： D. 转化过程中被CH3OH(甲醇)还原为N2 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中存在、、、化合价依次为0、-3、+3、+5，A正确； B．N2转化成是由游离态的氮元素转化为化合态，属于氮的固定，B正确； C．与反应生成氮气和水，离子方程式为：，C错误； D．硝酸根中氮元素化合价为+5价，氮气中氮元素化合价为0价，由图可知转化过程中和甲醇反应时生成氮气，即硝酸根被甲醇还原为，D正确； 故选C。 11. 下列反应中，水仅作氧化剂的是 A. C+H2OCO+H2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O2H2+O2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．C与H2O高温下生成CO和H2，H2O中的H从+1→0（被还原），O的化合价未变（-2→-2），水仅作氧化剂，A符合题意； B．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，H2O中的H和O化合价均未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，B不符合题意； C．F2与H2O反应生成HF和O2，H2O中的O从-2→0（被氧化），水仅作还原剂，C不符合题意； D．H2O电解生成H2和O2，H的化合价降低（+1→0），O的化合价升高（-2→0），水既作氧化剂又作还原剂，D不符合题意； 故选A。 12. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 元素可能为氢或锂 B. 原子半径： C. Z的最高价氧化物不能溶解在稀硫酸溶液中 D. 的酸性比的强 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，X元素常见化合价为正一，原子序数最小，X可能为氢或锂，Y元素的常见化合价为正五，Y为氮元素，Z元素的常见化合价为正三，Z为铝元素，M元素的常见化合价为负三，M为磷元素，W元素的常见化合价为负一，W为氯元素。 【详解】A．元素的常见化合价为正一，其原子序数小于其他四种元素，则元素X可能为氢或锂，故A正确； B．根据图可知Y元素为氮，M元素为磷元素，氮元素与磷元素在同一主族，电子层数越大，原子半径越大，磷元素电子层数为3层，氮元素电子层数为2层，则原子半径：，故B错误； C．根据图可知Z元素为铝，其最高价氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，即可以与酸反应，也可以与碱反应，Z的最高价氧化物能溶解在稀硫酸溶液中，故C错误； D．根据图可知M元素为磷元素，为磷的最高价氧化物对应的酸磷酸，W元素为氯元素，为氯的最高价氧化物对应的酸高氯酸，非金属越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性氯大于磷，故高氯酸酸性强于磷酸，故D错误； 则该题选A。 13. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B. 由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C. 可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D. 图中每步转化都涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄色离子中V元素化合价为+5价，蓝色离子中V元素化合价为+4价，紫色离子中V元素化合价为+2价绿色离子中V元素化合价为+3价，即V元素有+2、+3、+4、+5等多种化合价，A正确； B．碘离子可以使V元素的化合价从+5降低为+3，碘离子作还原剂，V3+为还原产物，故I-比V3+还原性强，B正确； C．VO溶液由黄色转化为蓝色VO2+的过程中，V元素的化合价降低了，VO做氧化剂，即可加入还原剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色，C错误； D．图示中的转化都存在元素化合价的变化，都属于氧化还原反应，D正确； 答案选C。 14. 锰酸钾()在浓强减溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 装置甲中固体为 B. 若去掉装置乙，会导致产率降低 C. 装置乙中盛放饱和溶液，以提高的产率 D. 装置丙可以用作碱性介质 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲是制备氯气的装置，其中的固体不可以是，因为氧化浓盐酸需要加热，故A错误； B．若去掉装置乙，盐酸会挥发，降低丙的碱性，会导致产率降低，故B正确； C．装置乙中盛放饱和溶液，会和挥发出的反应，生成二氧化碳，降低丙的碱性，降低的产率，故C错误； D．装置丙生成，不可以用作碱性介质，钠离子等同于引入杂质，故D错误； 答案选B。 15. 某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成160 mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到CO2体积(假设气体全部逸出，气体体积已换算成标准状况)与消耗盐酸体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. MN段发生的离子反应为 B. V=130 C. N点时溶液中钠离子的浓度为0.25 D. 白色固体可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物 【答案】C 【解析】 【分析】某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，若不是固体均含有三种物质，则首先发生反应：，随后发生反应：，最后段发生反应：。 【详解】A．MN段发生的离子反应为，A错误； B．由图像可知，最终产生二氧化碳的体积为0.672 L，其物质的量为，故MN段消耗。段消耗盐酸，消耗。则总消耗HCl为，对应总体积，B错误； C．N点时，溶液中的溶质为NaCl，根据电荷守恒有。由前述分析可知，总消耗HCl为0.08 mol，故。此时溶液总体积为，则，C正确； D．若白色固体是Na2CO3与NaHCO3的混合物，则MN段消耗盐酸的体积，不符合图示，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素“位构性”的关系，揭示了元素间的内在联系。几种短周期主族元素在周期表中的位置如下图，回答下列问题： （1）元素①在周期表中位置为_______。画出⑥元素的原子结构示意图_______。 （2）④、⑤、⑥三种元素原子半径由小到大的顺序_______(用元素符号表示)，请从原子结构的角度进行解释_______。 （3）元素②与④对应的单质加热条件下生成的化合物与反应的化学方程式为_______。 （4）元素金属性：④_______⑤(填“>”、“<”或“=”) （5）写出元素⑥最高价含氧酸与元素⑤氧化物反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. 第二周期ⅣA族 ②. （2） ①. Cl＜Mg＜Na ②. 同周期元素电子层数相同，从左到右，随原子序数增大质子数增多，原子核对最外层电子的吸引力增大，所以原子半径依次减小 （3）2Na2O2+2=2Na2CO3+O2 （4）> （5）2H++MgO=Mg2++H2O 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是C元素、②是O元素、③是F元素、④是Na元素、⑤是Mg元素、⑥是Cl元素。 【小问1详解】 ①是C元素，在周期表中的位置为第二周期ⅣA族。⑥是Cl元素，Cl是17号元素，原子结构示意图为。 【小问2详解】 同周期元素电子层数相同，从左到右，质子数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力增大，所以原子半径依次减小，Na、Mg、Cl三种元素原子半径由小到大的顺序Cl＜Mg＜Na； 【小问3详解】 元素O与Na对应的单质加热条件下生成的化合物Na2O2与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2=2Na2CO3+O2。 【小问4详解】 同周期元素从左到右金属性减弱，元素金属性：Na>Mg。 【小问5详解】 Cl元素最高价含氧酸HClO4与MgO反应的离子方程式为2H++MgO=Mg2++H2O 17. 硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如下图所示： （1）图中物质“d”的化学式是_______；“Y”代表的物质类别是_______。 （2）将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）e保存不当很容易变质，设计实验检验e是否变质：_______。 （4）写出工业上a转化为b的化学方程式：_______。 （5）如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。 ①NO、氧气以一定比例混合可以被水完全吸收生成稀硝酸，写出相应方程：_______。 ②与水反应的离子方程式为_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. ②. 单质 （2）BC （3）取少量样品溶于水，加入足量稀盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明已变质；若无白色沉淀，说明未变质 （4） （5） ①. ②. ③. 1:2 【解析】 【分析】根据硫的“价-类二维图”可知，a为，b为，c为，d为，e为亚硫酸盐为。由氮的“价-类二维图”可知，X为NO，Y为氮的0价物质为。由此解题。 【小问1详解】 由分析可知，d为； Y为的物质类别为单质。 【小问2详解】 a为。 A．溶液中，在酸性条件下氧化生成，产生白色沉淀，A不符合题意； B．溶液与不反应，无明显现象，B符合题意； C．溶液氧化生成，无明显现象，C符合题意； D．溶液与反应生成，有气泡产生，D不符合题意； 故答案选BC。 【小问3详解】 e为，变质会生成，检验方法为取少量样品溶于水，加入足量稀盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明已变质；若无白色沉淀，说明未变质。 小问4详解】 a是，b是，工业上由转化为的化学方程式为：。 【小问5详解】 NO与按一定比例混合被水完全吸收生成稀硝酸的反应方程式为：； 与水反应会生成硝酸和NO，其反应的离子方程式为：；其中2→2，N的化合价由+4价升高到+5价，作还原剂；→NO，N化合价由+4价降低到+2价，作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 18. 实验室用如下装置制取氯气，并进行氯气性质实验。 已知：无水氯化钙可用作气体干燥剂。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置D的作用是验证氯气的漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入的物质是_______(填序号)。 ①干燥的有色布条、碱石灰、湿润的有色布条 ②湿润的有色布条、浓硫酸、干燥的有色布条 ③湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 （3）已知装置E是为了提高D中实验的可靠性，则试剂X是_______(填名称)。 （4）实验后观察到装置F中溶液呈棕黄色。某同学取两支试管分别加入少量上述实验后装置F中的溶液，向一支试管中滴加KSCN溶液后，溶液未出现红色，另一支试管滴加淀粉溶液后溶液显蓝色，由此得出离子的还原性_______(填“>”、“<”或“=”)，则装置F中反应的离子方程式为_______。 （5）实验结束后，立即将pH传感器插入装置C，并利用信息处理终端对光照实验进行数据采集与分析，得到的图像是_______(填序号)。 （6）用化学用语解释装置G的作用是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O （2）③ （3）浓硫酸 （4） ①. < ②. （5）c （6） 【解析】 【分析】利用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过水保证氯气湿润，进入装置D，Ⅰ处为湿润的红色布条，Ⅱ处为固体干燥剂如无水氯化钙，Ⅲ处为干燥的红色布条，装置E是为了提高(3)中实验的可靠性，则试剂X是浓硫酸，防止装置E中的水蒸气进入干扰Ⅲ的检验；装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气； 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，仪器a的名称为分液漏斗；装置A中利用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，发生反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气，生成的HClO有漂白性，先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性。干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰，U形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在U形管中，此题可选用无水氯化钙，所以正确的选项是③； 故答案为：③； 【小问3详解】 装置E是为了提高D中实验的可靠性，则试剂X是浓硫酸，防止F装置中的水蒸气进入D装置，干扰对干燥氯气性质的检验； 【小问4详解】 实验后观察到装置F中溶液呈棕黄色。某同学取两支试管分别加入少量上述实验后装置F中的溶液，向一支试管中滴加KSCN溶液后，溶液未出现红色，则溶液中不存在，另一支试管滴加淀粉溶液后溶液显蓝色，则反应产生了I2，该反应的氧化剂为氯气，实验现象说明氯气优先氧化还原性更强的I⁻，而未氧化，由此得出离子的还原性<，则装置F中碘离子先反应，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 装置C中是水，通入氯气后发生反应，溶液呈酸性，pH<7,再进行“光照实验”，HClO见光分解：，HCl是强酸，完全电离，氢离子浓度增大，pH 持续下降(但不会无限降，因氯气溶解量有限，趋于稳定)，符合条件的变化为图c，答案选c； 【小问6详解】 装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的化学方程式为。 19. 过碳酸钠(，俗称固体双氧水)是一种集漂白、杀菌、去污于一体的氧系漂白剂，联合法制备流程如图所示。 已知：①过碳酸钠易溶于水并转化为和； ②在适宜温度下，过碳酸钠在水中快速释放活性氧而使其具有漂白和杀菌性能； ③过碳酸钠不稳定，高温易分解。 （1）属于_______(填“纯净物”或“混合物”)；过碳酸钠应如何保存_______。 （2）反应I生成的滤渣是，在“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式为_______。 （3）该流程中可循环利用的物质是NaCl、_______(填化学式)。 （4）过碳酸钠具有和的双重性质，加入下列物质，不会使过碳酸钠失效的是_______(填字母)。 A. B. 盐酸 C. 溶液 D. 溶液 （5）活性氧质量分数活性氧可以衡量过碳酸钠产品的优劣。某学习小组欲测定过碳酸钠样品中活性氧质量分数，其反应原理为：。 ①配制溶液。 a.通过计算，需称量的质量为_______g。 b.定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 ②测定：取过碳酸钠样品10.0 g配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液40.00 mL，该过碳酸钠样品中活性氧质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 纯净物 ②. 低温干燥保存或阴凉干燥处保存 （2） （3）CO2 （4）D （5） ①. 7.9 ②. 偏低 ③. 8% 【解析】 【分析】饱和食盐水中通入CO2、NH3，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤，得到滤液和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠煅烧得到碳酸钠、二氧化碳和水，将碳酸钠溶解，并加入稳定剂、过氧化氢和氯化钠，反应生成过碳酸钠（），再结晶、过滤得到； 【小问1详解】 属于纯净物；根据已知信息：过碳酸钠易溶于水并转化、不稳定，高温易分解，则保存时需低温干燥保存或阴凉干燥处保存； 【小问2详解】 在“煅烧”步骤中，碳酸氢钠煅烧得到碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 该流程中，碳酸氢钠煅烧得到碳酸钠、二氧化碳和水，则二氧化碳可循环利用，答案为CO2； 【小问4详解】 A．MnO2能催化过氧化氢的分解，使过碳酸钠失效，A不符合题意； B．稀盐酸与碳酸钠反应，使过碳酸钠失效，B不符合题意； C． FeSO4溶液与过氧化氢发生氧化还原反应，使过碳酸钠失效，C不符合题意； D．K2SO4溶液和Na2CO3与H2O2溶液都不反应，不会使过碳酸钠失效，D符合题意； 故答案为D； 【小问5详解】 ①a．配制100 mL 0.5 mol/L KMnO4溶液，需称量KMnO4的质量为：0.1 L×0.5 mol/L×158 g/mol=7.9 g； b．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的体积偏大，从而使所配溶液的物质的量浓度偏低； ②由题可知，n( KMnO4)=0.5 mol/L×0.04 L=0.02 mol，根据化学方程式可知，n( H2O2):n( KMnO4)=5:2，则n( H2O2)=n( KMnO4)= ，根据活性氧质量分数计算公式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $