福建厦门外国语学校2025-2026学年第一学期高一期末考试化学试题

厦门外国语学校2025-2026学年第一学期高一期末考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上做答无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 第I卷(本卷共计45分) 一、选择题：(每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分) 1. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉，已知硒与硫属于同一主族)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. CdSe纳米晶体属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 D. CdSe中Cd的化合价为+2 2. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于碱性氧化物 C. 纯碱属于盐 D. 冰醋酸属于电解质 3. 下列化学用语正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 与互为同位素 C. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子： D. 硫离子的结构示意图： 4. 反应可用于氯气管道检漏。下列有关说法正确的是 A. 该反应属于“氮的固定” B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D. 标准状况下，若生成，反应中转移 5. 实验室用和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 每生成，转移电子数为 C. 中含有的中子数为 D. 中含有氧原子数目为 6. 配制溶液的操作如下所示。下列说法错误的是 A. 进行操作1前需用称量纸称取质量为的 B. 操作1确认完全溶解后，冷却到室温，进行操作2。 C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，无需补充少量水 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 通入后溶液：、、、 D. 无色透明的溶液：、、、 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钾与水反应： B. 碳酸钙溶于稀硝酸： C. 加入水中的反应： D. 碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液： 9. 下图所示实验方案中，能够达到预期实验目的的是 A.证明非金属性： B.测定新制氯水的pH C.实验室制备胶体 D.进行钠的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验是否变质 向溶液中加入稀硫酸酸化的KSCN溶液，溶液呈血红色 说明已变质 B 除去粗盐中的、、 试剂添加顺序：先加溶液，再加溶液，最后加NaOH溶液 过滤后蒸发、结晶得到固体为精盐 C 检验未知液含有钠元素 用洁净的铂丝蘸取未知液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰的颜色为黄色 该未知液含有钠元素 D 检验某溶液中含有 取样于试管中，滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X与W同主族，且X、N的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物和，下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 单质的氧化性： D. Z的氧化物可以与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应 12. 在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法错误的是 A. 反应步骤ⅱ的离子方程式为： B. 处理过程中复合材料作催化剂 C. 去除后的水体pH增大 D. 反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成 13. 硼酸(，酸性弱于)是重要的化工原料，以硼镁矿(含及少量、)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 已知：硼酸和硼砂()均易溶于热水，在冷水中溶解度小。 A. 向溶液加入足量，有气泡产生 B. 向滤渣B中加入足量盐酸，固体不能完全溶解 C. 硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为 D. 一系列操作中需要使用到的玻璃仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、玻璃棒 14. 某课题小组设计如下实验制备(亚氯酸钠)晶体。 已知：①浓度较大时，容易发生爆炸； ②易溶于水难溶于乙醇，饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解； ③装置A中反应的离子方程式为：。 下列说法正确的是 A. 反应过程中需要持续不断的通入的目的是排除装置内的空气 B. 装置C中反应的离子方程式为： C. 若发生变质(分解为和NaCl)，变质前后的样品与足量溶液反应时，消耗的物质的量相同 D. 从装置C的溶液中获得晶体的操作：蒸发浓缩→冷却至38℃以上结晶过滤→加水洗涤干燥 15. 向和的混合液中通入足量，溶液中部分离子的物质的量随通入的变化如图所示。f表示一种含氧酸根离子，且和f含有同一种元素。下列说法正确的是 A. c表示的变化情况 B. 由图像可推断 C. 每生成1molf转移 D. 原溶液中 第II卷(本卷共计55分) 二、非选择题：(4小题，共计55分) 本学期，你已经掌握化学物质研究的基本视角——“价”“类”“律”。本次测试中你将回顾这些视角的基本内涵并解决实际问题！ 16. “元素周期表”和“价类二维图”是解决化学问题的重要工具。 Ⅰ.下表是“元素周期表”中的一部分，根据表中信息回答以下问题。 （1）①的一种核素可用于制作氢弹，其中子数为2，其核素符号为_______。 （2）⑩的原子结构示意图为_______。 （3）③④⑤中原子半径最小的为_______。(填元素符号) （4）实验室利用⑩的最高价氧化物对应水化物制备②的氢化物的化学方程式为_______。 （5）⑤与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。 （6）以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。 已知：基态Se原子的电子排布在4个电子层中，且Se元素与S元素位于同主族。 ①Se元素在元素周期表中的位置为_______。 ②下列说法中正确的是_______。 a.Se得电子能力强于S 　　　b.相较于，更易与化合 c.属于酸性氧化物　　　　d.过程ⅰ中Se被氧化 Ⅱ.下图为Fe元素及Cu元素的“价类二维图”，根据图中信息回答以下问题。 （7）Fe元素的“价类二维图”中： ⅰ.碱性条件下利用NaClO可实现反应⑦，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 ⅱ.在空气中，发生反应⑧的现象是_______。 （8）Cu元素的“价类二维图”中： ⅰ.不属于电解质的物质为_______。(填化学式) ⅱ.通过反应⑥每生成1molCu，反应⑥转移电子数为_______。(为阿伏伽德罗常数的值) 17. 根据复分解反应和氧化还原反应规律可实现物质制备，也可用于探究元素周期律。 实验室利用合成磺酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下发生化合反应制取少量的，装置如图所示(部分夹持装置省略)。 已知：的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。 回答下列问题： （1）甲装置可以用于实验室制，下列可以选用的固液组合是_______(填字母)，写出该组合发生反应的化学方程式：_______。 A.浓硫酸和Cu 　　　　　B.浓硝酸和 C.浓硫酸和(s)　　D.浓硫酸和碳 （2）装置庚中生成的离子方程式为_______。 （3）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。 （4）仪器b的名称为_______，写出该处两个作用：_______。 （5）选用下面的装置探究酸性：。 ①气流自左向右，装置的连接顺序：_______。 A→_______→_______→_______→_______→_______。 ②能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。 ③该实验无法证明S的非金属性强于Cl，原因是_______。 18. 复分解反应和氧化还原反应时常存在竞争，如何证明到底发生了什么反应呢？ 某小组同学对与的反应产生了兴趣，并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验 将2 mL硝酸酸化的溶液加入溶液中 产生大量白色沉淀，随后沉淀变为灰黑色。反应一段时间后静置，上层溶液呈黄色，试管底部有灰黑色沉淀。 已知：为白色固体，在水中溶解度小，可溶于氨水，形成和。 （1）欲用溶液配制溶液，以进行后续实验探究。 ①需要用到的玻璃仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______。 ②需要利用量筒量取_______溶液。 ③容量瓶未干燥就进行定容操作，会使配制的溶液浓度_______。(填“偏大”“偏小”或“无影响”) （2）该小组同学认为溶液与溶液会发生复分解反应，反应的离子方程式为：_______。 （3）检验固体产物。取部分反应后的浊液，进行实验二。 ①加入试剂a后固体明显变少，向滤液B中加入溶液后，产生大量白色沉淀，可进一步证明固体A中含有。上述操作中试剂a为_______。 ②取出少量固体B，洗涤后加入浓硝酸，产生_______色气体，固体全部溶解，向所得溶液中加入_______，产生白色沉淀，可证明灰黑色固体中含有Ag。 结论：固体A中含有和Ag。 （4）基于固体A中含有Ag，该小组同学结合氧化还原反应规律，判断反应后的溶液中一定存在，其理由是：_______。 （5）该小组同学进行实验证实了反应后溶液中确实存在。但对产生的原因还提出了两种假设： 假设a：在酸性条件下被空气中的氧气氧化，可产生； 假设b：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。 该小组同学进一步实验，_______(填实验操作)，溶液未变黄，加入KSCN溶液，出现微弱红色。证实假设a和b都不是产生的主要原因。 （6）根据上述实验可得结论：_______和_______发生了氧化还原反应。 19. 工业生产也需从“价”“类”“律”视角对复杂的体系和反应进行分析。硫酸亚铁晶体()是一种重要的无机化工原料，应用广泛。 I、硫酸亚铁晶体的制备 用焙烧铁矿石产生的红渣(主要成分为，含有少量等)和黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。 （1）红渣和硫酸发生反应的离子方程式是_______。 （2）硫酸浸取后过滤，滤渣中含有_______。(填化学式) （3）流程中可循环利用的物质有和_______。 （4）产品纯度测定 取硫酸亚铁晶体产品，用稀和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液。的质量分数是_______(的摩尔质量是)。 （5）已知滤液1转化为滤液2过程中溶液酸性增强，写出参与反应的离子方程式：_______。 Ⅱ.用制备颜料铵铁蓝 （6）用稀溶解后，加入溶液和溶液，加热，产生白色沉淀。酸性条件下再向白色沉淀中加入溶液，充分反应，得到铵铁蓝沉淀，参与反应有6mol铵铁蓝生成，写出由生成铵铁蓝沉淀的离子方程式：_______。 厦门外国语学校2025-2026学年第一学期高一期末考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上做答无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 第I卷(本卷共计45分) 一、选择题：(每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 第II卷(本卷共计55分) 二、非选择题：(4小题，共计55分) 本学期，你已经掌握化学物质研究的基本视角——“价”“类”“律”。本次测试中你将回顾这些视角的基本内涵并解决实际问题！ 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）F （4） （5） （6） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. cd （7） ①.  3:2 ②. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （8） ①. Cu  ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. C ②.   （2） （3）浓硫酸 （4） ①. 球形干燥管 ②. 可以吸收未反应的SO2、Cl2，防止大气污染；同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而使SO2Cl2与水反应导致其变质 （5） ①. A→E→C→D→F→B ②. 装置F中品红溶液不褪色，装置B中产生白色沉淀 ③. 比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而不是S的最高价含氧酸（S的最高价含氧酸为），且实验中未涉及Cl的最高价含氧酸（），因此不能据此判断S与Cl的非金属性强弱 【18题答案】 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶 ②. ③. 无影响 （2） （3） ①. 氨水 ②. 红棕 ③. 稀硝酸酸化的溶液（或、溶液等） （4）为还原产物，说明作为还原剂被氧化为 （5）将2 mL硝酸酸化的溶液（pH≈2）加入1 mL溶液中 （6） ①. （或） ②. （或） 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $