精品解析：福建南平市顺昌县第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

顺昌一中2026-2027学年第一学期高三9月化学适应性练习 （练习时间：75分钟；满分：100分） 命题范围：一轮复习第1章、第4章；物构+有机 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cr：52 Cu：64 一、单项选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “羲和号”探索的太阳爆发是化学变化 B. “蛟龙号”船体使用的是钛合金，基态钛原子有2个未成对的电子 C. 长征二号F运载火箭的燃料为偏二甲肼—四氧化二氮，四氧化二氮为酸性氧化物 D. 隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种化学纤维 2. 纳米级Cu2O具有优良的催化性能。一种制备原理是：。将纳米级Cu2O分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是 A. 丁达尔效应是分散质粒子对光线散射造成的 B. 每转移电子，可制得Cu2O胶粒数约为 C. 该胶体中分散剂粒子直径为 D. 持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液 3. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 4. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠水解： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 5. 下列方程式书写不正确的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用乙醇处理废弃的Na： C. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： D. 将NO2通入水中制备硝酸： 6. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示），E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。 氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极电势（E/V） 氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极电势（E/V） / 0.77 / 1.36 /（或） 1.69 / 0.151 / 1.51 / 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸 C. 往淀粉碘化钾溶液中滴加溶液，可观察到溶液变蓝 D. 向含的酸性溶液中加，滴加溶液，可观察到溶液变红 7. 固体粉末X中可能含有和中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z； ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物； ③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于试纸上，试纸呈蓝色； ④向溶液Z中滴加溶液，生成白色沉淀。 通过以上实验现象，下列结论不正确的是 A. 不能确定x中是否含有 B. 不溶物Y中一定含有和 C. Z溶液中一定含有 D. 若向④生成的白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀不完全溶解，则粉末X中含有 8. 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法正确的是 A. 氧化性：，还原性： B. 该过程中NO2为催化剂 C. 上述反应过程中，S的成键数目保持不变 D. 第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 9. 如图表示一定量的铁与不同浓度的足量硝酸反应时各还原产物及含量，下列说法正确的是 A. 由图可知，硝酸浓度越小，还原产物中氮元素化合价越高 B. P点时，生成NO与转移电子的物质的量之比为 C. 浓度为时，生成NO和的质量相等 D. 56 g铁粉与的完全反应，表现酸性的的质量大于189 g 10. 钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是 A. a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有 B. b试管的溶液为无色，推测滤液中含有 C. 由上述实验现象可得与硫酸的反应方程式为 D. 滤渣中黑色物质产生的原因可能是 二、非选择题：本题共5个大题，共60分。 11. 侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下： （1）与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法最突出的优点是________（填字母）。 A．原料利用率高 B．设备少 C．生产方便 “碳酸化”这一步的原理是（用化学方程式表示）_______________。 （2）侯氏制碱法副产品的一种用途为__________。 （3）Y物质是__________。 （4）向母液a中通氨气，加入细小食盐颗粒，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有________（填字母）。 A. 使结晶析出 B. 使转化为，提高析出的纯度 C. 使更多地析出 D. 增大的浓度，使更多地析出 12. 铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ．铁及其化合物存在如图甲转化关系（部分反应物和反应条件已略去），回答下列问题。 （1）a、b、c三种物质中属于电解质的是___________________________（填化学式）。 （2）①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有__________（填序号）。写出⑤的化学方程式：__________。 Ⅱ．明代《徐光启手迹》记载了以绿矾（）和硝（）为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图： （3）X为铁的氧化物，X的化学式可能为__________。 （4）③利用浓硫酸的性质为__________（填字母）。 a．强氧化性 b．高沸点 c．酸性 d．脱水性 13. 无水易水解，以上升华，常用于有机合成。设计以下实验制无水并测定产品纯度。回答下列问题。 Ⅰ．制备 与浓盐酸在加热条件下制备，反应后经一系列操作得。 （1）与浓盐酸反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．制备无水 与蒸气加热反应制装置如图(夹持及部分加热装置省略)。沸点，遇水极易反应。 （2）B中盛放的试剂为___________。装置F中盛放碱石灰，作用为___________。 （3）装置D中反应的化学方程式为___________。 （4）实验开始时，通入排出装置内空气后，再___________(填控制止水夹的操作)，将带入装置。 （5）实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是___________。 Ⅲ．测定无水的纯度 ①称取制备的无水，溶于水后定容至。 ②取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的充分反应，再加入将转化为；煮沸、冷却后再加入过量固体，加塞摇匀。 ③加入少量淀粉溶液，再用的标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液。 已知：(未配平)；(未配平)。 （6）样品中无水的质量分数为___________。若步骤②中未煮沸，则测得的无水的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 14. 铁元素是最重要的金属元素之一，很多含铁化合物具有重要作用。 （1）通常情况下，铁的价化合物没有价的稳定，请你从核外电子排布的角度解释原因_______________________________________________________________________________。 （2）向含的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的。 ①与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是____________________。 ②中的配位数为____________________。 ③与互为等电子体的非极性分子的化学式为____________________（任写一种）。 （3）为了探究存在一定的限度，某同学取10mL 0.5的KI溶液于试管中，再加入10mL 0.2 的溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_______（填字母）。 A. 淀粉溶液 B. KSCN溶液 C. D. 酸性高锰酸钾溶液 （4）可作补血剂，可用于陶瓷工业的着色剂。已知：为61 pm，为65 pm。隔绝空气加热：；。分别加热和时，的分解温度低于，其原因是_________________________________________________________________________ （5）晶胞结构如图所示，若晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。 ①_______________ ②若以N为顶点建立晶胞，则Fe位于晶胞的__________位置 ③相邻两铁原子间最短距离为_________________pm ④晶体密度为______________________________（列式即可） 15. 西替利嗪(G)是一种抗过敏药，用于季节性或常年性过敏性鼻炎、由过敏原引起的荨麻疹及皮肤瘙痒。西替利嗪(G)的合成路线如下。 已知： ①-Ph为苯基()；②。 （1）A的化学名称为_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）D生成E的化学方程式为_______。 （4）由E到F的反应类型为_______。 （5）中采用sp3杂化的C原子数为_______个。 （6）F中的含氧官能团名称是_______。 （7）满足以下条件的的同分异构体结构简式为_______。 ①能发生银镜反应 ②其中核磁共振氢谱峰面积比为9∶4∶1 （8）以苯和乙酸为原料合成的路线如下，请完善合成路线。_______ (①_______)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顺昌一中2026-2027学年第一学期高三9月化学适应性练习 （练习时间：75分钟；满分：100分） 命题范围：一轮复习第1章、第4章；物构+有机 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cr：52 Cu：64 一、单项选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “羲和号”探索的太阳爆发是化学变化 B. “蛟龙号”船体使用的是钛合金，基态钛原子有2个未成对的电子 C. 长征二号F运载火箭的燃料为偏二甲肼—四氧化二氮，四氧化二氮为酸性氧化物 D. 隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种化学纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳爆发为氢原子核聚变反应，属于核物理变化，化学变化中原子种类保持不变，因此不属于化学变化，A错误； B．基态钛原子的价电子排布式为，3d轨道上有2个未成对电子，B正确； C．酸性氧化物是能与碱反应仅生成同价态盐和水的氧化物，四氧化二氮与碱反应生成+5价硝酸盐和+3价亚硝酸盐两种盐，不属于酸性氧化物，C错误； D．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，化学纤维为有机高分子材料，因此石墨烯不属于化学纤维，D错误； 故选B。 2. 纳米级Cu2O具有优良的催化性能。一种制备原理是：。将纳米级Cu2O分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是 A. 丁达尔效应是分散质粒子对光线散射造成的 B. 每转移电子，可制得Cu2O胶粒数约为 C. 该胶体中分散剂粒子直径为 D. 持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体中分散质粒子对可见光散射造成的，可用于区分溶液和胶体，A正确； B．每转移2mol电子可生成1mol Cu2O，但Cu2O胶粒是多个Cu2O的聚集体，因此生成的Cu2O胶粒数小于6.02×1023，B错误； C．胶体中直径在1~100nm之间的是分散质粒子，该胶体分散剂为水，其粒子直径小于1nm，C错误； D．持续加热胶体会发生聚沉，观察到的是砖红色沉淀而非砖红色溶液，D错误； 故选A。 3. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 4. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠水解： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 5. 下列方程式书写不正确的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用乙醇处理废弃的Na： C. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： D. 将NO2通入水中制备硝酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锈主要成分为，与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，离子方程式书写正确，A正确； B．乙醇羟基中的氢可被钠置换，反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式书写正确，B正确； C．是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．与水发生歧化反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式书写正确，D正确； 故选C。 6. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示），E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。 氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极电势（E/V） 氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极电势（E/V） / 0.77 / 1.36 /（或） 1.69 / 0.151 / 1.51 / 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸 C. 往淀粉碘化钾溶液中滴加溶液，可观察到溶液变蓝 D. 向含的酸性溶液中加，滴加溶液，可观察到溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电极电势（1.36V）高于（0.77V）和（0.151V），因此氧化性顺序为＞＞，A正确； B．的电极电势（1.51V）高于的电极电势（0.54V），则的氧化性强于，若使用氢碘酸酸化高锰酸钾溶液时，会氧化生成，故不可用氢碘酸酸化，B正确； C．/的电极电势（0.151V）低于/（0.54V），说明的氧化性弱于，故无法将氧化为，溶液不会变蓝，C错误； D．/的电极电势（1.69V）远高于/（0.77V）和/（0.54V），则氧化性强于、，而还原性强于，在酸性条件下，优先氧化0.4mol为，转移0.4mol电子后，另外0.1mol电子可以氧化部分（0.1mol）为，溶液中存在，滴加KSCN显红色，D正确； 故选C。 7. 固体粉末X中可能含有和中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z； ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物； ③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于试纸上，试纸呈蓝色； ④向溶液Z中滴加溶液，生成白色沉淀。 通过以上实验现象，下列结论不正确的是 A. 不能确定x中是否含有 B. 不溶物Y中一定含有和 C. Z溶液中一定含有 D. 若向④生成的白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀不完全溶解，则粉末X中含有 【答案】D 【解析】 【分析】①将加入足量水中，得到不溶物和溶液，中含有、、、中的若干种； ②取少量加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为，红色不溶物为，说明中一定含有、、； ③用玻璃棒蘸取溶液于试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，则溶液中一定含有，可能含有； ④向溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，该沉淀一定含有碳酸银，可能含有氯化银； 综上所述，X中一定含有、、、，不能确定是否含有、； 【详解】A．由分析可知，不能确定中是否含有，A正确； B．由分析可知，不溶物中一定含有、和Fe，B正确； C．由分析可知，溶液中一定含有，C正确； D．若向④生成的白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀不完全溶解，则粉末中不一定含有，因为加入盐酸时引入了，D错误； 故选D。 8. 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法正确的是 A. 氧化性：，还原性： B. 该过程中NO2为催化剂 C. 上述反应过程中，S的成键数目保持不变 D. 第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系图分析，第阶段反应是：，为氧化剂，为氧化产物；第、阶段总反应是：，为还原剂、为还原产物。 【详解】A．根据分析可知，氧化性，还原性，A错误； B．该过程中参与了化学反应，生成了，化学组成和性质均发生了变化，不是催化剂，B错误； C．根据图示可知，形成，S的成键数目从3个逐步形成4个键，C错误； D．根据反应，氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比是 ，D正确； 故选D。 9. 如图表示一定量的铁与不同浓度的足量硝酸反应时各还原产物及含量，下列说法正确的是 A. 由图可知，硝酸浓度越小，还原产物中氮元素化合价越高 B. P点时，生成NO与转移电子的物质的量之比为 C. 浓度为时，生成NO和的质量相等 D. 56 g铁粉与的完全反应，表现酸性的的质量大于189 g 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，当其他条件一致时，在浓硝酸浓度为12.68 mol/L时，主要产物是NO和NO2，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多，当浓度继续降低时，主要产物是NO，其次是NO2及少量的N2O，当HNO3的浓度降到约3.07 mol/L时，成为主要产物，可见，凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂，往往同时生成多种还原产物，据此作答。 【详解】A．硝酸浓度越小，还原产物中含量越高，中为-3价，说明还原产物中氮元素化合价越低，A错误； B．P点时与的物质的量相等，从+5价变为+2价生成1mol转移3mol电子，从+5价变为-3价生成1mol转移8mol电子，二者转移电子的物质的量之比为3∶8，B错误； C．浓度为时，和的物质的量分数相等即物质的量相等，二者摩尔质量不同，故质量不相等，C错误； D．56g的物质的量为1mol，完全反应生成，与结合体现酸性的为3mol，质量为，同时该浓度下还原产物有，会与结合为，这部分也体现酸性，故表现酸性的总质量大于189g，D正确； 故选D。 10. 钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是 A. a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有 B. b试管的溶液为无色，推测滤液中含有 C. 由上述实验现象可得与硫酸的反应方程式为 D. 滤渣中黑色物质产生的原因可能是 【答案】B 【解析】 【详解】A．a试管中溶液变为红色，则存在铁离子，说明钠的燃烧产物中可能含有，和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，A正确； B．b试管中高锰酸钾溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有还原剂，能还原酸性高锰酸钾，而自身被氧化产生气体，故推测滤液中含有过氧化氢，则过氧化钠与硫酸发生离子反应：，而与会发生氧化还原反应、不可能共存，故滤液中不可能有，B错误； C．结合选项B可知，过氧化钠与硫酸的反应会生成过氧化氢，其反应方程式为，C正确； D．滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有，则原因可能为钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为：，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共5个大题，共60分。 11. 侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下： （1）与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法最突出的优点是________（填字母）。 A．原料利用率高 B．设备少 C．生产方便 “碳酸化”这一步的原理是（用化学方程式表示）_______________。 （2）侯氏制碱法副产品的一种用途为__________。 （3）Y物质是__________。 （4）向母液a中通氨气，加入细小食盐颗粒，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有________（填字母）。 A. 使结晶析出 B. 使转化为，提高析出的纯度 C. 使更多地析出 D. 增大的浓度，使更多地析出 【答案】（1） ①. A ②. （2）作化肥（或作氮肥） （3）二氧化碳（或） （4）BD 【解析】 【分析】二氧化碳气体通入饱和氨盐水中发生反应为，过滤出NaHCO3，母液中通入氨气、加入食盐、降温结晶析出氯化铵晶体；煅烧NaHCO3固体生成纯碱碳酸钠、二氧化碳、水。 【小问1详解】 索尔维制碱法（氨碱法）中食盐的利用率较低，且副产物氯化钙用途不大，易造成环境污染；侯氏制碱法（联合制碱法）将制碱与合成氨联合，使食盐的利用率大大提高，且副产物为氯化铵，故最突出的优点是原料利用率高，选A。 “碳酸化”过程是向饱和氨盐水中通入二氧化碳，发生反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为。 【小问2详解】 侯氏制碱法最终得到的副产品是氯化铵（），它含有植物生长所需的氮元素，在农业上常被用作氮肥（化肥）。 【小问3详解】 过滤得到的碳酸氢钠在煅烧时会分解生成碳酸钠（纯碱）、水和二氧化碳。流程图中物质Y被循环利用于“碳酸化”过程，作为反应原料，故Y为二氧化碳（或）。 【小问4详解】 过滤出碳酸氢钠后的母液a中含有大量的氯化铵、未反应的氯化钠以及少量的碳酸氢钠。向其中通入氨气，一方面氨气溶于水使溶液呈碱性，促使碳酸氢钠转化为溶解度更大的碳酸钠（），防止在降温结晶时碳酸氢钠随氯化铵一同析出，从而提高氯化铵的纯度；另一方面，通入氨气增大了溶液中铵根离子（）的浓度，根据同离子效应，有利于促使氯化铵更多地结晶析出；因此选BD。 12. 铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ．铁及其化合物存在如图甲转化关系（部分反应物和反应条件已略去），回答下列问题。 （1）a、b、c三种物质中属于电解质的是___________________________（填化学式）。 （2）①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有__________（填序号）。写出⑤的化学方程式：__________。 Ⅱ．明代《徐光启手迹》记载了以绿矾（）和硝（）为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图： （3）X为铁的氧化物，X的化学式可能为__________。 （4）③利用浓硫酸的性质为__________（填字母）。 a．强氧化性 b．高沸点 c．酸性 d．脱水性 【答案】（1） 、 （2） ①. ②③⑤ ②. （3） 或 （4）bc 【解析】 【小问1详解】 根据图甲中物质的类别和铁元素的化合价可知，a为化合价为0的铁单质；b为+2价铁的盐，由铁与盐酸反应生成，故b为；c为+2价铁的碱，即。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，盐和碱属于电解质，故a、b、c三种物质中属于电解质的是、。 【小问2详解】 反应①为铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气的置换反应；反应②为与化合生成；反应③为铁与化合生成；反应④为转化为的复分解反应，元素化合价不变；反应⑤为与、化合生成。其中②③⑤既是化合反应又是氧化还原反应。反应⑤的化学方程式为。 【小问3详解】 绿矾（）煅烧时生成和，其中部分S元素化合价由+6价降低到+4价被还原，根据氧化还原反应中电子得失守恒，Fe元素必然被氧化，化合价升高，故X中含有+3价的铁元素，X可能为或。 【小问4详解】 反应③为浓硫酸与硝酸钾在加热条件下反应生成硝酸，该反应利用了浓硫酸的高沸点（难挥发性）制取易挥发的硝酸，同时利用了浓硫酸的酸性，发生复分解反应，故选bc。 13. 无水易水解，以上升华，常用于有机合成。设计以下实验制无水并测定产品纯度。回答下列问题。 Ⅰ．制备 与浓盐酸在加热条件下制备，反应后经一系列操作得。 （1）与浓盐酸反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．制备无水 与蒸气加热反应制装置如图(夹持及部分加热装置省略)。沸点，遇水极易反应。 （2）B中盛放的试剂为___________。装置F中盛放碱石灰，作用为___________。 （3）装置D中反应的化学方程式为___________。 （4）实验开始时，通入排出装置内空气后，再___________(填控制止水夹的操作)，将带入装置。 （5）实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是___________。 Ⅲ．测定无水的纯度 ①称取制备的无水，溶于水后定容至。 ②取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的充分反应，再加入将转化为；煮沸、冷却后再加入过量固体，加塞摇匀。 ③加入少量淀粉溶液，再用的标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液。 已知：(未配平)；(未配平)。 （6）样品中无水的质量分数为___________。若步骤②中未煮沸，则测得的无水的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. 吸收和；防止污染空气防止空气中的水蒸气进入装置 （3） （4）关闭，打开、 （5）防止冷却凝固堵塞连接管 （6） ①. 63.40% ②. 偏高 【解析】 【分析】制备无水的过程，由图可知，装置A产生，用于排尽装置中的空气，由于沸点，遇水极易反应，故装置B盛放的应为浓硫酸，用于干燥；打开、关闭和，通一段时间排尽装置内空气后，关闭，打开和，利用流经C瓶将蒸汽带入装置与反应；装置E为气体缓冲装置，由于与蒸气加热反应制反应为：，会产生和，污染空气，故装置F中盛放碱石灰，作用为：吸收和，防止污染空气并防止空气中的水蒸气进入装置； 【小问1详解】 中为+7价，浓盐酸中Cl为-1价，两者发生氧化还原反应，故离子方程式为：+； 【小问2详解】 由图可知，装置A产生，排尽装置中的空气，由于沸点，遇水极易反应，故装置B盛放的应为浓硫酸，用于干燥；由于与蒸气加热反应制反应为：，会产生和，污染空气，故装置F中盛放碱石灰，作用为：吸收和，防止污染空气并防止空气中的水蒸气进入装置； 【小问3详解】 装置D中反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验开始时，通入排出装置内空气后，再关闭，打开、，利用流经C瓶将蒸汽带入装置； 【小问5详解】 由于无水易水解，以上升华，故实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是防止冷却凝固堵塞连接管； 【小问6详解】 ①滴定反应相应离子方程式为：+，+=+，2～3～6，故3n()=n()，故无水的质量分数为； ②步骤②取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的充分反应，再加入将转化为；煮沸、冷却后再加入过量固体，煮沸是为了除去，若不煮沸，也会将氧化为，则消耗的多，故测得的无水的质量分数偏高。 14. 铁元素是最重要的金属元素之一，很多含铁化合物具有重要作用。 （1）通常情况下，铁的价化合物没有价的稳定，请你从核外电子排布的角度解释原因_______________________________________________________________________________。 （2）向含的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的。 ①与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是____________________。 ②中的配位数为____________________。 ③与互为等电子体的非极性分子的化学式为____________________（任写一种）。 （3）为了探究存在一定的限度，某同学取10mL 0.5的KI溶液于试管中，再加入10mL 0.2 的溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_______（填字母）。 A. 淀粉溶液 B. KSCN溶液 C. D. 酸性高锰酸钾溶液 （4）可作补血剂，可用于陶瓷工业的着色剂。已知：为61 pm，为65 pm。隔绝空气加热：；。分别加热和时，的分解温度低于，其原因是_________________________________________________________________________ （5）晶胞结构如图所示，若晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。 ①_______________ ②若以N为顶点建立晶胞，则Fe位于晶胞的__________位置 ③相邻两铁原子间最短距离为_________________pm ④晶体密度为______________________________（列式即可） 【答案】（1）Fe2+的价层电子排布为，而的价层电子排布为，3d轨道处于半充满的稳定状态，因此+3价铁化合物更稳定 （2） ①. F ②. 6 ③. 或​ （3）B （4）的离子半径小于，的离子键键能大于，更稳定，因此更易分解 （5） ①. 3:1 ②. 棱心 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 Fe2+的价层电子排布为，而的价层电子排布为，3d轨道处于半充满的稳定状态，因此+3价铁化合物更稳定； 【小问2详解】 ①N位于第二周期；同周期主族元素第一电离能整体随原子序数增大呈递增趋势，N因2p轨道半充满，第一电离能大于O，仅小于同周期的F； ②配位数是中心离子周围直接结合的配位原子总数，该配离子中1个和5个均为单齿配体，直接与结合的配位原子共6个； ③等电子体要求原子总数相同、价电子总数相同，原子总数为3、价电子总数为16，符合要求的非极性分子为直线形的或​； 【小问3详解】 实验中KI过量（，），若反应无限度则会完全消耗，若加入KSCN溶液后溶液变红，说明体系中仍存在，即可证明该反应存在限度；A只能检验生成的、C可萃取观察的颜色、D会被过量的和生成的还原，均无法验证反应有限度； 【小问4详解】 的离子半径小于，的离子键键能大于，更稳定，因此更易分解，分解温度更低； 【小问5详解】 ①用均摊法计算：Cu位于晶胞顶点，数目为；Fe位于晶胞面心，数目为；N位于晶胞体心，数目为1，因此； ②将N原子作为新晶胞的顶点后，原面心位置的Fe原子恰好处于新立方晶胞的棱心位置； ③Fe位于面心，相邻两个Fe原子的最短距离为晶胞面对角线的一半，面对角线长度为，因此最短距离为； ④晶胞的总质量为，晶胞体积为，。 15. 西替利嗪(G)是一种抗过敏药，用于季节性或常年性过敏性鼻炎、由过敏原引起的荨麻疹及皮肤瘙痒。西替利嗪(G)的合成路线如下。 已知： ①-Ph为苯基()；②。 （1）A的化学名称为_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）D生成E的化学方程式为_______。 （4）由E到F的反应类型为_______。 （5）中采用sp3杂化的C原子数为_______个。 （6）F中的含氧官能团名称是_______。 （7）满足以下条件的的同分异构体结构简式为_______。 ①能发生银镜反应 ②其中核磁共振氢谱峰面积比为9∶4∶1 （8）以苯和乙酸为原料合成的路线如下，请完善合成路线。_______ (①_______)。 【答案】（1）氯苯 （2） （3） （4）取代反应 （5）3 （6）酰胺基、醚键 （7） （8） ①. CH3COCl ②. NaBH4 【解析】 【分析】根据题干信息，A与发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C（），C发生取代反应生成D， D与发生取代反应生成E，E与发生取代反应生成F，F水解生成G，据此分析； 【小问1详解】 A的化学名称为氯苯； 【小问2详解】 对比B和C的分子知，可知发生了加成（还原）反应，C的结构简式为； 【小问3详解】 根据D、E的结构，可知D与发生取代反应生成E，化学方程式为：； 【小问4详解】 E与发生取代反应生成F； 【小问5详解】 中采用sp3杂化的C原子数即为饱和C原子，有3个； 【小问6详解】 F（）中的含氧官能团名称是酰胺基、醚键； 【小问7详解】 的不饱和度为1，同分异构体，①能发生银镜反应，说明含有醛基，②其中核磁共振氢谱峰面积比为9∶4∶1，则说明含有三个甲基，则结构简式为：； 【小问8详解】 与生成CH3COCl（参考C→D转化），CH3COCl与苯反应（参考A→B转化）生成,与NaBH4反应生成（参考B→C转化），与生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $