安徽省江南十校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2027届9月高三综合素质检测 化学试卷 考生注意★： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡 上将对应题号的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡 上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上 作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mn55I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.科技在农业生产中有着广泛应用。下列说法错误的是 A.农用无人机使用的锂离子电池在工作时能实现化学能向电能的转化 B.作为地膜原料的高压法聚乙烯，其密度和软化温度均高于低压法聚乙烯 C.大棚主体框架常用的钢管，其硬度高于纯铁 D.自动驾驶农机所配“农芯一号”芯片的主要材料为单晶硅 2.甲醛与尿素或苯酚可制备脲醛树脂或酚醛树脂。下列有关化学用语表达错误的是 2s 2p A.基态氮原子的价层电子轨道表示式：↑↑↑↑ 0 B.甲醛的电子式：H:C:H C.尿素的化学式：CO(NH2)2 OH D.酚醛树脂的结构简式：H6 CH2OTH 3.下列关于药品保存以及实验安全处理正确的是 A.在盛放液溴的棕色细口试剂瓶中加入苯进行液封保存 B.被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理，再涂上烫伤膏 C.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液 D.实验室中少量锂常常保存在煤油中 【高三综合素质检测化学试卷第1页（共8页）】 4.表示下列反应的离子方程式书写正确的是 ONa OH A.向 溶液中通入少量CO2:〔 +C02+H2O +HCO B.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2十4H+十4F-一SiF4个十2H2O C.泡沫灭火器灭火的原理：2A13++3H2O+3CO号—2A1(OH)3↓+3CO2↑ D.向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2—2Fe3++O2个+2H1 阅读下列材料，完成5一6小题。 氟主要以萤石（主要成分为CaF2)、氟磷酸钙[主要成分为3Ca(PO4)2·CaF2]等矿物存 在，萤石白天受到日光照射，可在夜晚发光。工业电解制备F2使用KHF2与无水HF组成熔融 物作电解质，电解反应可表示为2亚解卫个十H。个。1986车化学家克里斯特 化学方法合成氟气，他用六氟合锰(IV)酸钾(K2MnF)、五氟化锑(SbF;)为原料反应得到 MnF4,生成的MnF4不稳定会分解生成MnF3和F2。 5.下列有关物质结构或性质的描述错误的是 A.PO的空间结构为正四面体形 B.电负性：K>Sb C.F2分子中的共价键为p一pc键 D.萤石在夜晚发光与电子的跃迁有关 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.55g基态Mn原子中，含s能级电子总数目为8NA B.MnF4分解时，每生成1 mol MnF3,转移电子数目为2Na C.标准状况下，33.6LH2中含有的原子数目为1.5NA D.0.1mol·L-1的K2MnF6溶液中MnF数目小于0.1Na 7.甲氨蝶呤是一种经典的抗代谢类抗肿瘤药物，其结构如图所示。下列说法错误的是 H HN A,甲氨蝶呤既能与强酸反应，也能与强碱反应 B.甲氨蝶呤分子中所有碳原子和氮原子不可能处于同一平面上 C.甲氨蝶呤存在对映异构体 D.甲氨蝶呤水解产物中一定不含有α一氨基酸 【高三综合素质检测化学试卷第2页（共8页）】 8.一种新型消毒剂的结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中W、 X、Y同周期，W形成的某种单质是自然界中最硬的物质；四种元素中，X的基态原子中未成 对电子数最多。下列说法正确的是 A.第一电离能：W<X<Y B.分子中W、X的杂化方式均为sp C.基态Y原子核外电子空间运动状态有5种 D含氧酸的酸性：W<Z 9.按如图装置进行实验：当N中溶液变蓝时，停止通人O2、NH3。下列叙述错误的是 催化剂 N A,直形玻璃管中存在转化：NH,O、催化剂 NO B.催化剂不能降低NH3催化氧化的反应焓变 C.M中有化合反应发生，且伴随颜色变化 D.将NH换为SO2,N中溶液仍可变蓝 10.有机化合物M的合成路线如图所示。下列说法错误的是 OH OOCCH 名 Y试剂1 CH,COOH 催化剂 ③ ④ ② OH OOCCH Z M A反应①的产物可能有3种结构 B.Y的核磁共振氢谱中有两种化学环境的氢原子 C.反应③和反应④的反应类型相同 D.若1molM完全燃烧，理论上消耗10molO2 11.根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 在碘的四氯化碳溶液中加入浓KI溶液，振荡，下层溶液颜色 A 变浅 生成5，促进2溶于水 以K2CrO4为指示剂，用AgNO标准溶液滴定溶液中的C,先 K(AgCl)<K(Ag2 CrO) 出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 向待测液中加入稀硝酸酸化，再加人Ba(NO)2溶液，出现白色 C 待测液中含SO 沉淀 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 加蒸馏水稀释至等体积，测得pH:对硝基苯甲酸>苯甲酸 【高三综合素质检测化学试卷第3页（共8页）】 12.向1L的恒容密闭容器中充人1molM和2molN,发生如下反应：反应①：M(g)十2N(g) →X(g);反应②：M(g)十2N(g)→2Y(g);反应③：2Y(g)→Z(g)。不同物质的物质的 量随反应时间t的变化如图所示。40min时各物质浓度保持不变。下列说法错误的是 A.反应①的速率小于反应②的速率 B.0~10min内，v(X)=0.02mol·L-1·min-1 C.平衡后，再充入0.10molY、0.36molZ,反应③平衡逆向移动 D.压缩容器容积达新平衡时n(Z)显著增加 电源 NO 1.00 M OH 0.80 (40,0.72) NaOH(aq) NaOH(aq) Y 电极A NH,OH 电极B 0.60 逗 0.40 0.20 0 -●(40,0.08) 10 20 30 40 离子交换膜 t/min 环己酮肟 第12题图 第13题图 13.利用电化学原理可将大气污染物O转化为高价值化工原料环己酮肟，实现“变废为宝”，转 化过程如图所示。下列说法错误的是 A.若用铅蓄电池做电源，则电极A与Pb电极相连 B.离子交换膜应选用阴离子交换膜 C.理论上获得1mol环己酮肟，阳极区溶液质量减小27g D.电极A的电极反应式为NO+3e+3H2O一NH2OH+3OH 14.磷酸(H3PO4)是一种中强酸，常温下，磷酸和氨水中含磷微粒与含氮微粒的分布分数6[如 c(H:PO) ò(HPO,)=ca(含P元素的粒子]随溶液pH的变化如图所示。向含Mg+,NH·H,0 的硫酸盐混合液中加人HPO4调节溶液pH=8.0时，会有沉淀MgNH4PO4·6H2O生成， 若加至pH=4.0时沉淀完全溶解。下列说法错误的是 A.曲线L3表示8(HPO)随pH的变化关系 B.MgNH4PO4·6H2O沉淀溶解的离子方程式： 0.8 MgNH4PO4·6H2O+2H3PO4—Mg2++NHt+ 3H2PO+6H2O 0.4 c2(HPO) C.随着pH的增大：c(HPO)·c(PO不断减小 0.0+ 0.0 4.0 8.0 12.0 D.NH4H2PO4溶液中：c(NHt)+c(H+)=c(H2POM)十 PH 2c(HPO)++3c(PO)++c(OH) 【高三综合素质检测化学试卷第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。可利用含碘废液（含NaI和少量I2)制取单 质碘并用于油脂测定。 I.制Cul 仪器a、 CSO溶液 温度计 含碘废液和 磁子 Na,SO,溶液 磁力搅拌加热器 图1 图2 已知：弱碱性条件下，铜试剂(DDTC)会与Cu+生成棕褐色沉淀。 (1)如图1所示，先向含碘废液中加入足量的Na2SO3溶液，控制温度在60~70℃，边搅拌边 逐滴滴加CuS0,溶液，反应的化学方程式为2CuS0,十2NaI+NaS0,十H,00-70℃ 2CuI+2NaHSO+Na2 SO. ①图1中仪器a的名称为 ②可采用 (填“水浴加热”或“油浴加热”)的方法将装置温度控制在60~70℃。 ③若不加入Na2SO3溶液，仅加人CuSO4溶液也可生成CuI沉淀，写出该反应主要的离 子方程式： Ⅱ.制I2 (2)弃去上步反应后的上层液体只留Cu固体，在仪器a中装人浓硝酸，并连接图2尾气吸 收装置，边搅拌边逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷 水洗涤，低温干燥得到碘单质。 ①图2烧杯中盛放的试剂为 (填试剂名称)。 ②检验碘单质洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，调节溶液呈弱碱性， (写出实验操作及现象)。 ③浓硝酸过量使得产量下降，可能原因是 Ⅲ.测定油脂的碘值 (3)油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油 脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的L2的克数。称取xg某油脂，加 入含yolL2的韦氏溶液（韦氏溶液是测定碘值时使用的特殊试剂），充分振荡；过量的 I2用cmol·L1Na2S2O3标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定 反应为2Na2S2O3+L2一Na2S4O6+2NaI)。 【高三综合素质检测化学试卷第5页（共8页）】 ①下列有关滴定的说法错误的是 (填标号)。 A.标准Na2S2O3溶液应盛装在酸式滴定管中 B.滴定时要适当控制滴定速度 C,滴定终点时俯视读数，所读标准溶液体积偏小 D.滴定的终点：当滴入最后半滴N2S2O3溶液时，溶液由无色恰好变为蓝色且半分钟 内不褪色 ②该油脂的碘值为 g(列式表示)。 16.(15分)利用废旧锂离子电池正极材料（含有LiCoO2以及少量Fe、A1等）制备Co3O4和冰晶 石，工艺流程如图所示。 NaOH溶液H,SOHO,溶液NHH,0NH,HCO,溶液 废旧离子电花+预处理→浸漫渣酸浸 →调除铁→沉钴→含锂回收液 NaSO4溶液 CoCO, 过量C0→浸出液→A(OH,→冰晶石 个 滤液 正 回答下列问题： ()已知“预处理”包括放电、拆解、粉碎正极材料，则“碱浸”时可以加快反应速率的措施有 (填标号)。 A.适当升高温度 B.搅拌 C.延长“碱浸”时间 D.增加正极材料的用量 (2)“酸浸”时，LiCoO2可转化为L计、Co2+,主要反应的化学方程式为 “酸浸”中H2O2溶液的作用是 (3)用氨水“调pH除铁”时，若调节pH为4.0，溶液中c(Fe3+)为 mol·L1 (Ksp[Fe(OH)3]=2.8X10-39)。 (4)“沉钴”反应的离子方程式为 (5)“浸出液”的主要成分为 (6)图1为Na[AIF,](冰晶石)的立方晶胞结构示意图；图2是晶胞的日局部结构，已知：晶 胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为Na,Nag[AIFa]的摩尔质量为Mg·mol-1。 图1 图2 【高三综合素质检测化学试卷第6页（共8页）】 ①Nag[A1F,]晶体类型为 ;[A1F]3-的杂化方式为 (填“sp3”“sp3d”或 “sp3d”)。 ②Na3[AlF6]晶体的密度为 g·cm-3。 17.(14分)甲酸是最简单的有机酸，可通过C02催化加氢制备。C02催化加氢合成甲酸的过程 涉及以下反应： I.C02(g)+H2(g)=HCOOH(g)△H1=-30kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1 (1)HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)AH3= kJ·mol-1。 (2)HCOOH与CO2的相对分子质量相近，从结构角度说明常温下HCOOH为液态，CO2为 气态的原因为 (3)以PNP-Ru为催化剂、DBU(1,8一二氮杂双环[5.4.0]十一碳一7一烯)为助剂实现 CO2加氢制备甲酸，其主要催化循环与能量变化过程如图1、图2所示： DBUH[HCO】 DBU PNP-Ru TSlpNP-Ro TS3pNE2 20.230.5 144.4 CO2/ReapNP-Ru】时 0.01 TS2PNP-R PTOPNP-RU DBU -3.85.5 1.0 PNP-Ru IntlPNP-Ru H -9.7 PNP-Ru -31.7Int2PNP-R[DBUH][HCO,] Int2PNP-Ru IntlPNP-Ra Int2PNP-R 图1 图2 ①该催化循环得到稳定中间体，其结构为 (填“ntlPNP-Ru”或“Int2pmP-Ru”); H2活化过程的过渡态为TS3P-Ru,H2活化对应的反应能垒为 kJ·mol-1。 ②加人DBU的作用是 (4)向恒容密闭容器中通人1 mol CO2和2molH2发生反应I和反应Ⅱ，起始压强为 120kPa,反应时间均为10min,CO2的转化率及HCOOH选择性（甲酸选择性= 甲酸的物质的量。X100%)随温度变化的曲线如图所示。其中，680K时反应达到 消耗CO2的物质的量 平衡。 60 90 80 70 60 50 680: 40 400500,600700800 温度/K 【高三综合素质检测化学试卷第7页（共8页）】 ①当温度高于680K时，HCOOH选择性降低而CO2转化率升高的原因是 ②680K时，HCOOH的物质的量为 mol,反应I的平衡常数K,= kPa1(用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18.(15分)依非韦伦是一种非核苷类逆转录酶抑制剂，其一种合成路线如图所示（部分反应条 件省略) 浓硝酸 Fe C n-BuLi HCI/HO CI CF. G A D 浓硫酸 HCI CF,COOC,H NH 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ;A→B的反应类型为 (2)B中官能团名称为 (3)本合成中设计C→D的目的是 (4)D→E的化学方程式为 (5)I的结构简式为 (6)F的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含苯环且苯环上有三个取代基；②取代基中有一CONH2和一CF3。 CHa COOCH? (7)写出以 甲醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任 NH2 选，合成路线示例见本题题干)： 【高三综合素质检测化学试卷第8页（共8页）】