精品解析：四川达州市大竹县2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题

大竹县2025年秋季义务教育质量监测 九年级化学试卷 (考试时间：50分钟；满分：75分) 第I卷(选择题 共24分) 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。本大题共8小题，每小题3分，共26分。) 1. 下列实验操作正确的是 A. 取用固体试剂 ​​ B. 读取液体体积 ​​ C. 添加酒精 ​​ D. 闻气味 ​​ 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用块状固体时，应先将试管横放，把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑到试管底部，不能直接垂直投入试管，否则容易砸破试管底部，操作错误。 B、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数会导致读数偏大，操作错误。 C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，否则极易引发火灾，操作错误。 D、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。 故选D。 2. 成语中蕴含着丰富的化学知识，下列成语涉及化学变化的是 A. 杯弓蛇影 B. 火树银花 C. 刻舟求剑 D. 木已成舟 【答案】B 【解析】 【详解】A、杯弓蛇影，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、火树银花，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、刻舟求剑，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、木已成舟，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 3. “氢气加压”的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气加压过程中，氢分子本身没有发生变化，分子质量也不会改变。因为分子质量是分子的固有属性，不随压强变化而变化，故选项错误； B、加压时，气体分子间的间隔会变小。对于氢气来说，在加压过程中，氢分子间的间隔变小，导致氢气的体积变小，故选项正确； C、分子总是在不断运动的，无论是否加压，氢分子都不会停止运动，只是加压会使分子运动的速率和分子间的距离等发生变化，故选项错误； D、氢分子化学性质由氢分子本身的结构决定，在加压过程中，氢分子没有发生改变，其化学性质也不会改变，故选项错误； 故选：B。 4. 在通电和催化条件下，甲酸与氧气反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 该反应中，甲酸的相对分子质量为 B. 一个H2O2分子由两个氢原子和一个氧分子结合形成 C. 反应的化学方程式： D. 该反应中的催化剂对反应物和生成物的质量比没有影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据图示，甲酸的化学式为HCOOH，故甲酸的相对分子质量为12+1×2+16×2=46，该选项说法正确； B、一个过氧化氢分子是由2个氢原子与2个氧原子构成的，该选项说法错误； C、根据图示，该过程反应为甲酸与氧气反应生成二氧化碳与过氧化氢，该反应的化学方程式为：，该选项说法正确； D、在化学反应中，催化剂只改变反应速率，不改变生成物的量，故该反应中的催化剂对反应物和生成物的质量比没有影响，该选项说法正确； 故选B。 5. 合理利用植物(如罂粟)可治疗疾病。罂粟壳中含有吗啡(C17H19NO3)等生物碱，非法提取会制成毒品，对社会造成极大危害。下列说法不正确的是 A. 吗啡由四种元素组成 B. 一个吗啡分子中共含有40个原子 C. 罂粟燃烧后只生成CO2和H2O D. 合理利用植物资源，服务人类社会 【答案】C 【解析】 【详解】A、吗啡由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，不符合题意； B、吗啡由吗啡分子构成，一个吗啡分子中含有17个碳原子、19个氢原子、1个氮原子和3个氧原子共40个原子，说法正确，不符合题意； C、吗啡由碳、氢、氮、氧四种元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则罂粟燃烧后除了生成和水，还会生成含氮元素的物质，说法错误，符合题意； D、合理利用植物资源，如罂粟壳中的吗啡在医疗上的应用，可以服务人类社会，但必须严格遵守法律法规，防止非法提取和滥用，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO2中的CO气体 点燃 C 鉴别氧气和二氧化碳 通入石蕊溶液中 D 硬水变软水 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气与二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，向两种气体中分别伸入燃着的木条，木条都熄灭，现象相同，不能鉴别两种气体，故选项方案不能达到实验目的； B、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法在二氧化碳环境中点燃，故选项方案不能达到实验目的； C、氧气通入石蕊溶液无明显变化，二氧化碳通入石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，能使石蕊变红，现象不同，可以鉴别，故选项方案能达到实验目； D、过滤只能去除不溶性杂质，不能去除可溶性钙镁离子，无法软化硬水，故选项方案不能达到实验目的。 故选：C。 7. 用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C. d点溶液中的溶质为 D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故说法正确； B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故说法正确； C、d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，说明氢氧化钠已经完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，d点溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4，故说法错误； D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故说法正确。 故选C。 8. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器里反应，测得反应前、后各物质质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. b=34% B. 丁一定是化合物 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的甲和丁的质量比为3∶14 【答案】D 【解析】 【分析】反应前各物质的质量分数总和为1，则14%+6%+a+70%=1，a=10%，反应后各物质的质量分数总和为1，则8%+b+10%+42%=1，b=40%，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，b=40%，不符合题意； B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，丁可能是单质，也可能是化合物，不符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、参加反应的甲和丁的质量比为：(14%-8%):(70%-42%)=3:14，符合题意。 故选D。 第II卷(非选择题 共51分) 二、填空题(本大题共6小题，共33分) 9. 用化学用语或符号的意义填空。 （1）氦元素______。 （2）2个氟原子______。 （3）氢氧根离子______。 （4）五氧化二磷______。 （5）二氧化氮分子______。 （6）3Mg2+______。 【答案】（1）He （2）2F （3）OH- （4）P2O5 （5）NO2 （6）3个镁离子 【解析】 【小问1详解】 元素可用元素符号表示，元素符号书写遵循“一大二小”的原则，氦元素的元素符号为He。 【小问2详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氟原子表示为2F。 【小问3详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氢氧根离子带一个单位负电荷，故氢氧根离子可表示为OH-。 【小问4详解】 两种元素组成的化合物，在元素中间用“化”字连接，化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，读名称的时候，元素的原子个数在该元素之前，五氧化二磷的化学式为：P2O5； 【小问5详解】 分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，二氧化氮分子可表示为NO2。 【小问6详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3Mg2+表示3个镁离子。 10. 2023年9月21日，“天宫课堂”第四课在我国空间站梦天实验舱正式开课。 （1）在失重的太空中，航天员点燃蜡烛后得到了球形火焰，但和地球上相同，火焰仍分三层。其中温度最低的是______（填序号）。 A. 焰心 B. 内焰 C. 外焰 （2）运送航天员的火箭常使用H2为燃料，O2 为助燃剂。写出 H2燃烧时发生反应的化学方程式______。 （3）航天服可避免太空中高能 α粒子（含2个质子和2个中子，不含电子）对航天员的伤害。α粒子的其相对原子质量是_______________。 （4）空间中航天员将4.6g某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物由__________________元素组成。 【答案】（1）A （2） （3）4 （4）碳、氢、氧 【解析】 【小问1详解】 在失重的太空中，航天员点燃蜡烛后得到了球形火焰，但和地球上相同，火焰仍分三层，外焰温度最高，焰心温度最低，故选A； 小问2详解】 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 在原子中，相对原子质量质子数+中子数，则α粒子的其相对原子质量是2+2=4，故填：4； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量和种类均不变，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，水是由氢元素和氧元素组成，氧气是由氧元素组成，则该化合物中一定存在碳元素和氢元素，可能含有氧元素。二氧化碳中碳元素的质量=化合物中碳元素的质量=，水中氢元素的质量=化合物中氢元素的质量=，碳元素的中+氢元素的质量=，则该化合物中还含有氧元素，故填：碳、氢、氧。 11. 学习化学要建立元素观。粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题： （1）从图A中可知，碘原子的核外电子数为___________。 （2）B~E是四种粒子的结构示意图，其中表示原子的粒子是___________(填字母序号，下同)，具有相对稳定结构的是___________。 （3）在B~E四种粒子中，属于同种元素的粒子是___________(填字母序号)。 （4）C元素在元素周期表中位于第___________周期。 【答案】（1）53 （2） ①. BDE ②. C （3）CD （4）三 【解析】 【小问1详解】 元素周期表左上角数字为原子序数，原子中核外电子数=原子序数，所以碘原子的核外电子数为53。故应填写：53； 【小问2详解】 原子中质子数=核外电子数，所以BDE是原子；最外层电子数排满则是相对稳定结构，只有1层电子2个电子排满，多层电子，最外层8个电子排满。所以具有相对稳定结构的是C。故应填写：①BDE；②C； 【小问3详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以共有3种元素，因此CD质子数相同是同种元素。故应填写：CD； 【小问4详解】 原子的电子层数等于元素所在周期数，C是阳离子，由对应原子失去最外层电子形成，所以对应原子的电子层有3层，所以C元素在元素周期表中位于第三周期。故应填写：三。 12. 发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！下图是部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题： （1）碳酸钠在高温下与SiO2发生反应，化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+ CO2↑，Na2SiO3中硅元素的化合价为______价； （2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：C6H12O6+6O2 6CO2+ 6X，其中X的化学式为____； （3）物质R能发生分解反应生成CO2，写出一个符合要求的化学方程式____； （4）甲烷是天然气的主要成分，甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷、丁烷（C4H10）等物质都属于有机物中的烷烃，写出丙烷燃烧的化学方程式____。 【答案】 ①. +4 ②. H2O ③. CaCO3CaO + CO2↑（H2CO3、NaHCO3等物质分解也可） ④. C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O 【解析】 【详解】（1）根据化合物中化合价代数和为0的原则，设硅的化合价为x，硅酸钠Na2SiO3中（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4； （2）由C6H12O6+6O2=6CO2+6X可知，每个X中含有1个氧原子和2个氢原子，是水，水的化学式是H2O； （3）物质R能发生分解反应生成CO2，则R可以是碳酸钙、碳酸、碳酸氢钠等物质，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO + CO2↑； （4）由甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丁烷（C4H10）的化学式可推导出丙烷的化学式为C3H8，丙烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O。 【点睛】烷烃是高中要学习的一类有机物，其分子通式为CnH2n+2(n=1,2,3,4……)。 13. 火的使用和控制标志着人类文明的巨大进步。请回答下列问题： （1）远古人“钻木取火”过程中（图1所示），快速搓动木棍使底部的干草着火，从“燃烧条件”分析，“钻木”为干草燃烧提供的条件是______。 （2）甲骨文记载“焚”（图2所示）的字形像是火上烧林，上方的“林”相当于燃烧条件中的______。 （3）西汉的雁鱼灯（图3所示）的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到有大量黑烟产生时，应______（填“调大”或“调小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。 （4）我国徽派、赣派传统民居里时常见到的“马头墙”又名为封火墙（图4所示），依据灭火原理，当发生火灾时，“马头墙”的主要作用是______。 【答案】（1）使温度达到干草的着火点 （2）可燃物 （3）调大 （4）隔离可燃物 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故从“燃烧条件”分析，“钻木”为干草燃烧提供的条件是：使温度达到干草的着火点； 【小问2详解】 甲骨文记载“焚”（图2所示）的字形像是火上烧林，上方的“林”相当于燃烧条件中的可燃物； 【小问3详解】 看到有大量黑烟产生时，说明氧气不足，应调大进风口，提供充足的氧气，从而促进燃料充分燃烧； 【小问4详解】 灭火的原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气（或空气），降低温度至可燃物的着火点以下，故依据灭火原理，当发生火灾时，“马头墙”的主要作用是：隔离可燃物。 14. 如图是同学们在实验室配制100 g质量分数为18.5%的食盐溶液的实验操作示意图(水的密度为)。 （1）配制上述溶液，小明要称取食盐___________g，操作④应选用___________的量筒(从10 mL、50 mL、100 mL中选择)。 （2）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为___________。将食盐和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是___________ 。 （3）若上图③中砝码的质量15 g，游码的读数3.5 g，则小明称得的食盐质量实际为___________g。量取水时，若仰视读数(其它操作均正确)，溶液溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 （4）欲配制60 g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液的质量是___________。 【答案】（1） ①. 18.5 ②. 100mL （2） ①. ⑤③①④② ②. 加快食盐固体在水中的溶解速率 （3） ①. 11.5 ②. 偏小 （4）15g 【解析】 【小问1详解】 溶质质量的计算公式为：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制100g质量分数为18.5%的食盐溶液，需要食盐的质量为100g×18.5%=18.5g；配制溶液所需水的质量=溶液质量-溶质质量，即100g-18.5g=81.5g，已知水的密度为1g/mL，因此水的体积为81.5 mL，选择量筒时需遵循 “大而近” 的原则，10mL、50mL量筒的量程均小于81.5mL，无法准确量取，故选用100mL 量筒； 【小问2详解】 实验室配制一定溶质质量分数溶液的核心步骤为 “计算→称量→量取→溶解”，对应图中操作：⑤是从试剂瓶中取食盐（准备称量），③是用托盘天平称量食盐的质量，①是将称量好的食盐转移至烧杯中，④是用量筒量取水并倒入烧杯，②是用玻璃棒搅拌溶解，因此顺序为⑤③①④②；溶解过程中，玻璃棒的搅拌能使食盐固体与水充分接触，加快食盐固体在水中的溶解速率； 【小问3详解】 托盘天平的使用遵循 “左物右码” 的原则，此时药品质量=砝码质量+游码读数，若砝码与药品放反（图③中可见），则药品质量=砝码质量-游码读数，已知砝码质量为15g，游码读数为3.5g，因此实际食盐质量为：15g-3.5g=11.5g； 量取水时仰视读数，视线会低于量筒内液体的凹液面最低处，导致读取的数值小于实际量取的水的体积，溶剂实际质量偏大，而溶质质量不变，故溶液的溶质质量分数会偏小； 【小问4详解】 溶液稀释过程中，溶质的质量始终保持不变，设需要20%的氯化钠溶液的质量为x，则：x×20%=60g×5% ，x=15g，故需要20%的氯化钠溶液的质量是15g。 三、实验探究题(共13分) 15. 实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是初中化学学习的重要内容，据图回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为___________，应选择的发生装置是___________，不选择C装置收集二氧化碳的原因___________。 （3）用D装置排空气法收集二氧化碳时，气体应从___________(填“m”或“n”)导管口通入。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. B ③. 二氧化碳能溶于水 （3）m 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 实验室用石灰石、稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，应选择固液常温型发生装置B，不选择C装置收集二氧化碳的原因是二氧化碳能溶于水。 【小问3详解】 用D装置排空气法收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从n端排出，则气体应从m 导管口通入。 16. “飞扬”小组为探究稀硫酸的化学性质，进行了如下实验，请结合实验现象，分析并回答下列问题。 【查阅资料】氯化钡溶液显中性 Ⅰ.探究稀硫酸的化学性质 （1）实验一：向滴有酚酞的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，溶液由无色变为红色，反应的化学方程式为_______，反应结束后，溶液中的阴离子有______。 （2）实验二：向稀硫酸中加入一定量氯化钡溶液，观察到_______。 Ⅱ.混合试管中的溶液 步骤①：实验结束后，同学们将两支试管中过滤后的溶液，混合倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液； 步骤②：取一定量的无色滤液，滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液显紫色。 （3）步骤①中过滤后溶液混合倒入废液缸中，产生白色沉淀的反应化学方程式为_______。 Ⅲ.分析无色滤液溶质成分 （4）为探究无色滤液的溶质成分，小组同学继续进行以下探究。 猜想与假设：小组同学一致认为溶质除无色酚酞外，有三种可能： 猜想一：NaCl；猜想二：_______；猜想三：NaCl、。 【实验设计及实施】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量无色滤液于试管中，滴加_______溶液。 无明显现象 猜想三成立 步骤2：另取少量无色滤液于试管中，滴加_______溶液。 产生白色沉淀 【答案】（1） ①. ②. 、 （2）产生白色沉淀 （3） （4） ①. NaCl、BaCl2 ②. 硫酸钠（合理即可） ③. 氯化钡（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验一：向滴有酚酞的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，溶液由无色变为红色，发生反应为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠过量，则反应结束后，溶液中的溶质是硫酸钠、氢氧化钠，则溶液中的阴离子有：、； 【小问2详解】 实验二：向稀硫酸中加入一定量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，现象是：产生白色沉淀； 【小问3详解】 实验一中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠过量，反应后溶液中的溶质是硫酸钠、氢氧化钠，实验二中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，实验结束后，同学们将两支试管中过滤后的溶液，混合倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，说明实验二中反应后氯化钡过量，则实验二中反应后溶液中溶质为氯化钡、氯化氢，将两支试管中的溶液混合后，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 猜想与假设：由以上分析可知，实验一中反应后溶液中溶质为硫酸钠、氢氧化钠，实验二中反应后溶液中溶质为氯化钡、氯化氢，将两支试管中溶液混合后，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，取一定量的无色滤液，滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液显紫色。说明反应后溶液显中性，则反应后溶液中一定不含氢氧化钠、氯化氢，如果氯化钡与硫酸钠恰好完全反应，则无色滤液中溶质为氯化钠，如果氯化钡过量，则无色滤液中溶质为氯化钠、氯化钡，如果硫酸钠过量，则无色滤液中溶质为氯化钠、硫酸钠，则猜想二：NaCl、BaCl2； 实验设计及实施：氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可取少量无色滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液，无明显现象，说明不含氯化钡；取少量无色滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含硫酸钠，说明溶液中溶质为氯化钠，硫酸钠，则猜想三成立。 四、计算题(共6分) 17. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测定溶液中过氧化氢的质量分数。称量136g过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰进行实验，反应过程中总质量随时间的变化关系如图。 请分析并计算： （1）制得氧气的质量是_________g。 （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）1.6 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 x=3.4g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 =2.5% 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为136.2g-134.6g=1.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大竹县2025年秋季义务教育质量监测 九年级化学试卷 (考试时间：50分钟；满分：75分) 第I卷(选择题 共24分) 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。本大题共8小题，每小题3分，共26分。) 1. 下列实验操作正确的是 A. 取用固体试剂 ​​ B. 读取液体体积 ​​ C 添加酒精 ​​ D. 闻气味 ​​ 2. 成语中蕴含着丰富的化学知识，下列成语涉及化学变化的是 A. 杯弓蛇影 B. 火树银花 C. 刻舟求剑 D. 木已成舟 3. “氢气加压”的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 4. 在通电和催化条件下，甲酸与氧气反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 该反应中，甲酸的相对分子质量为 B. 一个H2O2分子由两个氢原子和一个氧分子结合形成 C. 反应的化学方程式： D. 该反应中的催化剂对反应物和生成物的质量比没有影响 5. 合理利用植物(如罂粟)可治疗疾病。罂粟壳中含有吗啡(C17H19NO3)等生物碱，非法提取会制成毒品，对社会造成极大危害。下列说法不正确的是 A. 吗啡由四种元素组成 B. 一个吗啡分子中共含有40个原子 C. 罂粟燃烧后只生成CO2和H2O D 合理利用植物资源，服务人类社会 6. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO2中的CO气体 点燃 C 鉴别氧气和二氧化碳 通入石蕊溶液中 D 硬水变软水 过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C. d点溶液中的溶质为 D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 8. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器里反应，测得反应前、后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. b=34% B. 丁一定是化合物 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的甲和丁的质量比为3∶14 第II卷(非选择题 共51分) 二、填空题(本大题共6小题，共33分) 9. 用化学用语或符号的意义填空。 （1）氦元素______。 （2）2个氟原子______。 （3）氢氧根离子______。 （4）五氧化二磷______ （5）二氧化氮分子______。 （6）3Mg2+______。 10. 2023年9月21日，“天宫课堂”第四课在我国空间站梦天实验舱正式开课。 （1）在失重的太空中，航天员点燃蜡烛后得到了球形火焰，但和地球上相同，火焰仍分三层。其中温度最低的是______（填序号）。 A. 焰心 B. 内焰 C. 外焰 （2）运送航天员的火箭常使用H2为燃料，O2 为助燃剂。写出 H2燃烧时发生反应的化学方程式______。 （3）航天服可避免太空中高能 α粒子（含2个质子和2个中子，不含电子）对航天员的伤害。α粒子的其相对原子质量是_______________。 （4）空间中航天员将4.6g某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物由__________________元素组成。 11. 学习化学要建立元素观。粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题： （1）从图A中可知，碘原子核外电子数为___________。 （2）B~E是四种粒子的结构示意图，其中表示原子的粒子是___________(填字母序号，下同)，具有相对稳定结构的是___________。 （3）在B~E四种粒子中，属于同种元素的粒子是___________(填字母序号)。 （4）C元素在元素周期表中位于第___________周期。 12. 发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！下图是部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题： （1）碳酸钠在高温下与SiO2发生反应，化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+ CO2↑，Na2SiO3中硅元素的化合价为______价； （2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：C6H12O6+6O2 6CO2+ 6X，其中X的化学式为____； （3）物质R能发生分解反应生成CO2，写出一个符合要求的化学方程式____； （4）甲烷是天然气的主要成分，甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷、丁烷（C4H10）等物质都属于有机物中的烷烃，写出丙烷燃烧的化学方程式____。 13. 火的使用和控制标志着人类文明的巨大进步。请回答下列问题： （1）远古人“钻木取火”过程中（图1所示），快速搓动木棍使底部的干草着火，从“燃烧条件”分析，“钻木”为干草燃烧提供的条件是______。 （2）甲骨文记载“焚”（图2所示）的字形像是火上烧林，上方的“林”相当于燃烧条件中的______。 （3）西汉的雁鱼灯（图3所示）的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到有大量黑烟产生时，应______（填“调大”或“调小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。 （4）我国徽派、赣派传统民居里时常见到的“马头墙”又名为封火墙（图4所示），依据灭火原理，当发生火灾时，“马头墙”的主要作用是______。 14. 如图是同学们在实验室配制100 g质量分数为18.5%的食盐溶液的实验操作示意图(水的密度为)。 （1）配制上述溶液，小明要称取食盐___________g，操作④应选用___________的量筒(从10 mL、50 mL、100 mL中选择)。 （2）用上图所示序号表示正确配制该溶液的操作顺序为___________。将食盐和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是___________ 。 （3）若上图③中砝码的质量15 g，游码的读数3.5 g，则小明称得的食盐质量实际为___________g。量取水时，若仰视读数(其它操作均正确)，溶液溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 （4）欲配制60 g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液的质量是___________。 三、实验探究题(共13分) 15. 实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是初中化学学习的重要内容，据图回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为___________，应选择的发生装置是___________，不选择C装置收集二氧化碳的原因___________。 （3）用D装置排空气法收集二氧化碳时，气体应从___________(填“m”或“n”)导管口通入。 16. “飞扬”小组为探究稀硫酸的化学性质，进行了如下实验，请结合实验现象，分析并回答下列问题。 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 Ⅰ.探究稀硫酸的化学性质 （1）实验一：向滴有酚酞的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，溶液由无色变为红色，反应的化学方程式为_______，反应结束后，溶液中的阴离子有______。 （2）实验二：向稀硫酸中加入一定量氯化钡溶液，观察到_______。 Ⅱ.混合试管中的溶液 步骤①：实验结束后，同学们将两支试管中过滤后的溶液，混合倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液； 步骤②：取一定量的无色滤液，滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液显紫色。 （3）步骤①中过滤后溶液混合倒入废液缸中，产生白色沉淀的反应化学方程式为_______。 Ⅲ.分析无色滤液溶质成分 （4）为探究无色滤液的溶质成分，小组同学继续进行以下探究。 猜想与假设：小组同学一致认为溶质除无色酚酞外，有三种可能： 猜想一：NaCl；猜想二：_______；猜想三：NaCl、。 【实验设计及实施】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量无色滤液于试管中，滴加_______溶液。 无明显现象 猜想三成立 步骤2：另取少量无色滤液于试管中，滴加_______溶液。 产生白色沉淀 四、计算题(共6分) 17. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测定溶液中过氧化氢的质量分数。称量136g过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰进行实验，反应过程中总质量随时间的变化关系如图。 请分析并计算： （1）制得氧气的质量是_________g。 （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $