江西上饶市民校考试联盟2025-2026学年高一上学期阶段测试（二）化学试题

上饶市民校考试联盟 2025-2026学年上学期阶段测试（二） 高一化学试卷 命题人：饶州中学 审题人：饶州中学 考试时间：75分钟试卷满分100分 注意事项： 1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2、答题时请按要求用笔。 3、请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试卷上答题无效。 4、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量H-1C-12N-140-16Na-23A1-27S-32C1-35.5Fe-56 一、单选题（每题3分共42分） 1.化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及氧化还原反应的是 米0 H,0 0. A.太阳能分解HO B.活性炭除味 C.火箭发射 D.冶炼钢铁 A.A B.B C.C D.D 2.下列化学用语表示正确的是 A.明矾的化学式：KAI(SO)2 B.氯原子的原子结构示意图： C.硫元素的最高价氧化物的化学式：SO2 D.NaCIo2中氯元素的化合价：+3 高一化学 3,下列关于胶体的说法不正确的是 A.氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，可作净水剂 B.丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 C.可以用滤纸分离除去FC(OH3胶体中的FcCl D.实验室制Fe(OHm胶体的原理是FeCL,+3H,0e(OH),(胶体+3HCI 4.下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A C02 HCIO 烧碱 CuSO 5HO HSO4 B Na2O HNO: NaHSO4 石灰水 Mg C S02 HNO: 纯碱 矿泉水 氯化氢 D CO HCI BaCOa 氯水 氢氧化钠 A.A B.B C.C D.D 5.钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如图是钛的原子结构示意图及钛元素在元素周期表 中的信息。下列表述正确的是 22 Ti 钛 47.87 A.钛属于非金属元素 B.钛原子在化学反应中易得到电子 C.钛原子的相对原子质量为47.87g D.钛原子的质子数为22 6.下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A.新制的氯水保存在棕色的试剂瓶中 B.过量的铁粉与氯气反应，生成氯化亚铁 C.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CL D.利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢是工业制备盐酸的方法 7.下列关于铝及其化合物的说法错误的是 A.相比纯铝，铝合金熔点高，硬度大 B.金属铝与NaOH溶液反应生成氢气 C.Al,O,是两性氧化物，A1(OH),是两性氢氧化物 D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 试卷第1页，共3页 8.下列离子方程正确的是 A.氢氧化钡溶液中加入硫酸：H+OH=H2O B.向稀硫酸中投入铁粉：2Fe+6H=2Fe3++3H↑ C.实验室用石灰石制取二氧化碳：C0}+2H=H2O+CO2↑ D.金属钠和水反应：2Na+2H20=2Na*+2OH+H2↑ 9.关于铁的三种氧化物FeO、Fe2O3、FeO)的下列叙述正确的是 A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C.赤铁矿的主要成分是Fε2O3,常用作红色颜料 D.四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种混合物 10.下列物质用途与其性质的对应关系不正确的是 选项 物质用途 物质性质 维生素C用作食品抗氧化剂 维生素C具有酸性 B Na,O2用作潜水艇中的供氧剂 Na,O,与CO2、HO反应均生成0， 熟石灰用于处理酸性废水 Ca(OH,能发生中和反应 D 小苏打用作烘焙面包的膨松剂 NaHCO,受热或遇酸时生成CO, A.A B.B C.C D.D 11.下列碱金属性质不符合图示关系的是 碱金属的核电荷薮 A.熔点 B.还原性 C.原子半径 D.与水反应的剧烈程度 12.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molO所含质子数为10N B.28gCH4分子所含原子数为6N C.标准状况下，22.4L水中分子数目为N D.0.lmol-L1Na2CO3溶液中，Na数目为0.2N 13.下列关于卤族元素性质变化规律的说法中，错误的是 A.酸性：HCIO,>HBO,>HIO, B.氧化性：CL2>Br>L2 C.热稳定性：HI>HBr>HCI D.沸点：I2>Br2>Cl 14.将几种铁的氧化物的混合物加入100mL6.5mol/L的盐酸中，氧化物与酸恰好完全反应，在所得溶 液中通入标准状况下的氯气1.12L,恰好使溶液中的Fe2+转化成Fe3+,则该混合物中铁元素的物质的 量为 A.0.25mol B.0.3mol C.0.35mol D.0.45mol 二、填空题（共58分） 15.回答下列问题。 (1)下列物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是，能导电的是 ①石墨②氯化钠晶体③盐酸④干冰⑤NHSO,溶液⑥黄铜⑦碘酒⑧熔融氢氧化钠⑨冰醋酸 (2)明矾是一种生活中常见的物质，常用作净水剂，其化学式为KA(SO,)2·12H,O。 ①从物质组成来看，明矾KA1(SO,),12H0属于 (填“酸“碱“盐”或“氧化物”)。 ②明矾晶体在加热时会失去结晶水，这个过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ③请写出KA1(SO),的电离方程式： ④5L1mol.L的明矾溶液中SO个数为 (用NA表示)。 16.I.实验室欲用NaOH固体配制1.00mol.L'NaOH溶液500ml。 (1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 该仪器使用前必 须进行的一步操作是 。称量时用托盘天平称取NaOH固体 g。 (2)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起导致所配溶液浓度偏高的是 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 武卷第2页，共3页 ⑤NaOH固体放在称量纸上称量，没有放在烧杯中 ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑦定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (3)取用一定体积的1.00mol.L'NaOH溶液时，下列选项中不随所取体积多少而变化的是 (填字 母)。 A,溶液中NaOH的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中OH的数目 D.溶液的密度 Ⅱ.现有质量分数为98%（密度为1.84g.mL)的浓硫酸，欲配制浓度为3mol,L的稀硫酸100mL。 (4)浓疏酸的物质的量浓度为 molL。 (⑤)需要量取浓硫酸的体积是 mL。(保留1位小数) 17.钠和氯及其化合物是中学化学比较重要的化学知识，根据所学回答下面问题： I·用套管实验装置可以更好地比较Na,CO,和NaHCO,的热稳定性，其中小试管内有沾有无水疏酸 铜粉末的棉花球，实验装置如图。 NaHCO Na.CO 棉花球 B 请探究下列问题 (1)实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NHCO,受热分解生成了 烧杯B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO,受热分解生成了 (2)实验时，烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性大小 关系：NaCO (填“>或“<)NaHCO3。 (3)关于金属钠，下列说法正确的是。 A.钠的熔点低，硬度小 B.钠着火可以用二氧化碳扑灭 C.钠在空气中燃烧生成氧化钠 D.反应后剩余的钠应使用废液缸回收 (4)过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，写出该反应的化学方程式： Ⅱ.按要求回答下列问题。 (⑤)下列有关氯气的叙述中，不正确的是 A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质 C.氯气能溶于水 D.氯气是一种有毒气体 高一化学试卷 (6)将氯气通入NaOH溶液中可以制得具有杀菌消毒作用的84消毒液，该反应的化学方程式 为 。将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是 。请解释其中的原因：。 18.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。 (I)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： (2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FC13溶液作为“腐蚀液”， 请写出该反应的化学方程式 (3)某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁、碳杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实 验方案，请回答下列问题： 滤液D ①过量双氧水 ①过量试剂C 滤液A 滤液B 氧化铝 ①过量盐酸 操作Ⅱ 灼烧 样品 操作I 沉淀D 铁红 沉淀A ①操作1的名称是 该操作用到的玻璃棒的作用 ②沉淀A的成分是（填化学式） :验证滤液A中存在F©3的具体操作和现象为： ③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用： ④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是 (填化学式)：加入过量试剂C得到滤液D的离子方 程式为： (4)将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AIC13溶液中，若用y轴表示AI(OH3沉淀量，x轴表示 NaOH溶液的体积，下列图像正确的是 第3页，共3页上饶市民校考试联盟 2025-2026学年上学期阶段测试（二） 高一化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 B D C C D B A D C 题号 11 12 13 14 答案 A B A 1.B 【详解】A.太阳能分解HO生成H2和O2,反应中H元素化合价从+1价降低到0价，O元素化合价从-2 价升高到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不合题意： B.活性炭除味利用其吸附性，吸附过程为物理变化，无新物质生成，不涉及化学反应，B符合题意； C.火箭发射涉及燃料燃烧，燃烧反应中燃料被氧化、氧化剂被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反 应，C不合题意； D.治炼钢铁是将铁的氧化物还原为铁单质，如F2O3与CO反应生成Fe和CO2,Fe元素化合价降低、C 元素化合价升高，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不合题意： 故答案为：B。 2.D 【详解】A.明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式应为KA(SO,)212H2O,A错误； B.图片所示原子结构示意图核电荷数为17，核外电子数为18，应为氯离子（C)结构示意图，B错误； C.硫元素最高价为+6价，则最高价氧化物化学式为SO3,SO2中硫为+4价，C错误； D.在NaCl1O2中，Na为+1价、O为2价，设C1化合价为x,根据正负化合价代数和为0原则有+1)十x+2×(-2)=0, 解得=+3，D正确； 故答案为：D。 3.C 试卷第1页，共8页 【详解】A.氢氧化铝胶体因比表面积大，吸附能力强，常用于净水，A正确； B.胶体的分散质粒子直径介于1nm至l00nm之间，能使光线发生散射，具有丁达尔效应，可用丁达尔效 应区分溶液和胶体，该方法为物理方法，B正确： C.胶体和溶液中的粒子均可通过滤纸，无法用滤纸分离，可用渗析法，C错误； D.实验室向沸水中逐滴滴加饱和FCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得F(OH田3胶体，化学方 程式FeCL,+3H,0Fe(OH)(胶体)+3HCl,D正确： 故答案选C。 4.C 【分析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的 化合物，盐是指在水溶液中电离金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，混合物是指由两种或两种以 上的物质组成的物质，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐、大多数金属氧化物和水 均属于电解质，据此定义解题。 【详解】A.C02是酸性氧化物，HClO是酸，烧碱是NaOH属于碱而非盐，CuSO45H2O是纯净物，H2SO4 是电解质；A错误； B.Na2O是碱性氧化物，HNO3是酸，NaHSO4是盐，石灰水是混合物，Mg是单质而非电解质：B错误： C.SO2是酸性氧化物，HNO3是酸，纯碱(N2CO3)是盐，矿泉水是混合物，氯化氢是电解质；C正确； D.CO不是酸性氧化物，HCI是酸，BaCO3是盐，氯水是混合物，氢氧化钠是电解质；D错误； 故答案为：C 5.D 【详解】A.钛的汉字名称带有“钅”字旁，属于金属元素，A错误； B.钛原子结构示意图显示最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，B错误； C.相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，钛原子的相对原子质量为47.87，而非47.87g,C错误： D.元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，钛的原子序数为22，故质子数为22，D正 确； 故答案选D。 6.B 【详解】A.新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，所以需保存在棕色试剂瓶中，A正确： B.铁粉与氯气在点燃或加热条件下发生反应生成氯化铁，过量的铁粉不能与氯气反应生成氯化亚铁，B 错误： C.氯气为黄绿色气体，氯水中含有CL2,所以氯水呈浅黄绿色，C正确： D.工业利用氢气与氯气化合生成氯化氢的原理制备盐酸，D正确： 试卷第2页，共8页 故选B。 7.A 【详解】A,合金相比于其成分金属，具有硬度大，熔点低、耐腐蚀等特点，A错误； B.铝可与强碱反应生成氢气，B正确； C.AL2O,是两性氧化物，A1(O),是两性氢氧化物，C正确； D.铝制餐具能与酸和强碱反应，不适于用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，D正确； 答案选A。 8.D 【详解】A.氢氧化钡溶液中加入硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO 7=BaS04+2H,0,故A错误； B.向稀硫酸中投入铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为F+2H+=Fe2+H2↑，故B错误； C.实验室用石灰石制取二氧化碳，碳酸钙难溶于水，用化学式表示，反应的离子方程式为 CaCO3+2Ht-HzO+CO2↑+Ca2+,故C错误； D.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2HO=2Na+2OH+H2↑，故D正确； 故选D。 9.C 【详解】A.FeO中铁的化合价为+2价，FzO3中铁元素的化合价为+3价，FeO4为复杂的氧化物，其中 铁的化合价可以看作是由+2、+3价组成，A项错误； B.FeO、FezO3为碱性氧化物，FeO与盐酸反应FeO+2HCl=FeCl2+H2O,Fe2O3与盐酸反应： Fe2O3+6HC1=2FeCl+3H2O,Fe,O4不属于碱性氧化物，与盐酸反应Fe,O4+8HCl=FeCl12+2FeCl3+4H2O,B项 错误； C.赤铁矿的主要成分是F®2O3,常用作红色颜料，C项正确： D.四氧化三铁是复杂的化合物，属于纯净物，D项错误。 故选C。 10.A 【详解】A.维生素C作为抗氧化剂是因为其还原性，而非酸性，A错误： B.N202与CO2、H20反应生成O2,是其作为供氧剂的直接原因，B正确： C.熟石灰为C(OH),，能通过中和反应处理酸性废水，性质与用途对应正确，C正确； 试卷第3页，共8页 D.NHCO,受热或遇酸生成CO2,使食品变得膨松，性质与用途对应正确，D正确； 故选A。 11.A 【详解】A.碱金属熔点随原子核电荷数的增大而降低，故A错误； B.随着碱金属原子核电荷数的增大，其电子层数增多，失去电子的能力增强，还原性增强，故B正确； C.随着碱金属原子核电荷数的增大，其电子层数增多，原子半径增大，故C正确： D.随着碱金属原子核电荷数的增大，其电子层数增多，原子半径增大，失去电子的能力增强，单质还原 性增强，单质与水反应的剧烈程度增强，故D正确； 答案选A。 12.B 【详解】A.氧原子(O)的质子数为8,1molO的质子数为8N4,A错误； B.CH4的摩尔质量为28gmol,28g即1mol,每个分子含6个原子，总原子数为6N4,B正确： C.标准状况下，水为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D.未提供溶液体积，无法确定Na的物质的量，D错误； 故答案选B。 13.C 【详解】A.同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸 性越弱，非金属性：CI>B>I,故酸性：HCIO4>HBO4>O4,A正确； B.同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，单质氧化性越强，非金属性：CI>B>I, 故氧化性：CL2>BL>L2,B正确； C.元素非金属越强，元素的简单氢化物稳定性越强，非金属性：CI>Br>I,故稳定性：H<HB<HC,C 错误； D.卤素单质的熔沸点自上而下是逐渐升高，D正确： 答案选C。 14.A 【详解】HC1为0.100L×6.5mol/L0.65mol,铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，根据电荷守恒，氧 化物中氧原子的物质的量为0.100Lx6.5molL-0.325mol,氯气为1.12L224L/mol-0.05mol, 2 2Fe2++CL2=2Fe+2CI,则混合物中的+2价铁的物质的量为0.10m©l,根据氧化物中电荷守恒分析，混合 物中+3价铁的物质的量为0325molx2,0.10mo1x20.15m01,则该混合物中铁元素的物质的量为 3 试卷第4页，共8页 0.10mol+0.15mol=0.25mol; 故选A。 15.(1) ②、⑧、⑨ ④ ①、③、⑤、⑥、⑧ (2) 盐 化学 KAI(SO ),=K++Al+2S0 10N 【详解】(1)①石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，但石墨中有自由电子，能导电；②氯化钠 晶体是电解质，但晶体状态不导电：③盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中有自由离 子，能导电；④千冰（固态二氧化碳）是非电解质，不能导电；⑤NHSO,溶液是混合物，既不是电解质 也不是非电解质，但溶液中有自由离子，能导电；⑥黄铜（合金）是混合物，既不是电解质也不是非电解 质，但金属有自由电子，能导电；⑦碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质，且不能导电；⑧熔 融氢氧化钠是电解质，且熔融态下离子能自由移动，能导电：⑨冰醋酸（纯醋酸）是电解质，但无水时不 能电离，不导电；故属于电解质的是②、⑧、⑨；属于非电解质的是④；能导电的是①、③、⑤、⑥、 ⑧： (2)①明矾KA1(SO,)2·12H20由金属离子(K+、A1+)和酸根离子(SO?)组成，因此属于盐： ②加热明矾晶体失去结晶水的过程是化学变化，因为结晶水是化合物的一部分，失去后生成了新物质（无 水明矾)； ③KAl(SO4)2的电离方程式为KAI(SO4)2=K++AI++2S0?; ④明矾溶液中n(SO?)=2×n(明矾)=2×1molL×5L=10mol,因此溶液中S0子个数为10NA。 16.(1) 500mL容量瓶 检漏 20.0g (2)④⑥ (3)BD (4)18.4 (5)16.3 【详解】(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500L容量瓶，该仪器 使用前必须检漏；用托盘天平称取NaOH固体的质量m=cVM=1.00molL1×0.5L×40g/mol=20.0g; (2)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低； ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低： ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，浓度不发生变化； ④定容时俯视刻度线，读得的溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高： ⑤NaOH固体放在称量纸上称量，没有放在烧杯中，NaOH固体易潮解，会吸附在称量纸上，溶质减少， 导致所配溶液浓度偏低； 试卷第5页，共8页 ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，最终导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高： ⑦定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶剂增多，导致所配溶液浓度 偏小； 因此操作会引起误差且偏高的是④⑥： (3)取用任意体积的l.00 nol-L-INaOH溶液，溶质的物质的量和OH的数目会发生变化，而溶液的浓度和 密度始终不变，因此选择物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD。 (4)18.4molL1(质量分数为98%，密度为1.84gcm3)的浓硫酸的物质的量的浓度为 1000×1.84×0.98 =18.4molL1。 98 (5)溶液加水稀释前后溶质物质的量不变，则需用浓硫酸的体积为100mL×3molL1÷18.4molg1=16.3mL。 17.(1) H20C02 (2)> (3)A (4)2N3202+2C02=2Na2C03+02 (5)B (6) Cl,+2NaOH-NaCH-NaCIO+H,O 紫色石蕊溶液变红，后变为无色 氯气与水生成盐酸和 次氯酸呈酸性使紫色石蕊溶液变红，后因次氯酸具有漂白性，使石蕊溶液褪色。 【详解】(1)小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NHCO3受热分解生成了HzO,烧杯B 中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO,受热分解生成了CO2; (2)烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热 分解，由此可得热稳定性：NaCO3>NaHCO3: (3)A.钠熔点低（约97℃）、硬度小，可用小刀切割，A正确： B.钠燃烧生成Na202,能与C02发生2Na202+2C022Na2C03+02,产生02助燃，所以不能用C02灭火， B错误； C.钠在空气中燃烧生成Na2O2,常温生成Na20,C错误； D.剩余钠应放回原试剂瓶，D错误： 故答案为：A。 (4)过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，发生2N202+2C02-2Na2C03+02。 (5)A.在标准状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，A正确： B.氯气是单质（气态）、液氯也是单质（液态），氯水是混合物，它们不是同一种物质，B错误； C.常温下，氯气能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯气，C正确； 试卷第6页，共8页 D.氯气是一种有毒有污染的气体，D正确； 故答案为：B。 (6)氯气能与NaOH溶液反应生成2种盐，反应的化学方程式为：CL2+2NaOH-NaC1+NaCIO+H2O;氯气 溶于水后能与水发生反应，☑2+HO∫H+CO,生成2种酸，因此加入紫色石蕊溶液中，盐酸使紫 色石蕊溶液变红，然后次氯酸体现漂白性，红色石蕊溶液褪色，则可以观察到的现象为：紫色石蕊溶液变 红，后变为无色。原因为：氯气与水生成盐酸和次氯酸呈酸性使紫色石蕊溶液变红，后因次氯酸具有漂白 性，使石蕊溶液褪色。 高温 18.(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O+4H2 (2)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 (3) 过滤 引流，防止液体飞溅 取少量滤液A于试管中，滴几滴K$CN溶液，如果溶 液变红色，说明溶液中有Fe3+ H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O NaOH A13++4OH= [AI(OH)4] (4)D 【分析】(3)氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅，加入过量盐酸，氧化铝、氧化亚铁、氧化 铁溶解生成氯化铝、氯化铁、氯化亚铁溶液，过滤得到沉淀A为二氧化硅，滤液A为氯化铁、氯化亚铁 和氯化铝溶液，加入过量过氧化氢溶液氧化亚铁离子为铁离子，得到滤液B,加入过量试剂C为强碱溶液 生成氢氧化铁沉淀和四羟基合铝酸盐溶液，过滤得到沉淀D为F(OD3,滤液D为含四羟基合铝酸盐，通 入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢盐，过滤得到氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝， 沉淀D灼烧得到铁红氧化铁；据此分析。 高温 【详解】(1)铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3F+4H2O(g) Fe3O +4H2: (2)FeC13溶液与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，化学方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2: (3)①操作I是分离固体和溶液，操作的名称是过滤，该操作用到的玻璃棒的作用是引流、防止液体飞 溅： ②沉淀A的成分是SiO2,验证滤液A中存在F3+的具体操作和现象为取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN 溶液，如果溶液变红色，说明溶液中有Fe+; ③由分析可知，加入过量过氧化氢溶液氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为：H2O2+2F2++2H+-2Fe3 +2H20; ④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是NaOH溶液，过量NaOH与氯离子反应生成四羟基合铝酸根，离子 方程式为：A13+4OH=[A1(OD4]: (4)当溶液中有氢离子和铝离子时，加入氢氧根先与氢离子反应，再与铝离子反应，H+OH=H2O, A13+3OH=Al(OD3↓，故开始加入NaOH时，无沉淀产生，随着NaOH的量增加，沉淀的量也逐渐增加， 试卷第7页，共8页 当NaOH加入一定量时，沉淀量达到最大值，再加入NaOI,沉淀开始溶解生成四羟基合铝酸钠， Al(OHD3+NaOH=Na[Al(OHD4],形成沉淀与溶解沉淀所需NaOH溶液体积比为3：l,综上所述，选D。 试卷第8页，共8页