精品解析：江西省上饶市玉山县第一中学2025-2026学年高一上学期第一次集中训练化学试题

江西省上饶市玉山县第一中学2025-2026学年高一上学期第一次集中训练化学试题 一、单选题 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 B. 制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．医用酒精是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．石膏在豆腐制作中促使蛋白质胶体凝聚，并非因其难溶性，B错误； C．“漉”指过滤操作，用于分离沙与金，C正确； D．白青[]电离产生Cu2+、和，属于碱式盐而非碱，D错误； 故答案选C。 2. 下列说法正确的一组是 ①已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ②海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ③苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A. ②④⑤ B. ①③④ C. ①④ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①氧化铝在熔融状态下能导电，说明氧化铝在熔融状态下能电离，产生可自由移动的离子，①正确； ②胆矾是，不是混合物，是纯净物，②错误； ③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，不是电解质，③错误； ④电解质在水中能电离出自由移动的阴、阳离子，故其溶液能导电，④正确； ⑤熔融的电解质不一定能导电，如液态不导电，⑤错误； 故选C。 3. 化学图片是一种特殊的化学语言，下图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是 A. 是电解质 B. NaCl固体能导电 C. a离子是钠离子 D. NaCl溶液中主要的导电微粒是 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水可微弱电离出H⁺和OH⁻，属于电解质，A正确； B．NaCl固体中Na⁺和Cl⁻不能自由移动，因此固体NaCl不导电，B错误； C．水分子中氢原子带部分正电荷，氧原子带部分负电荷。图中水分子的氢原子端朝向a离子，说明a离子带负电荷，应为氯离子（），而不是钠离子（），C错误； D．NaCl溶液导电依赖自由移动的Na⁺和Cl⁻，H2O电离出的离子极少，不是主要导电微粒，D错误； 故答案选A。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、、、 B. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl− D. 含有硝酸银溶液中：Na+、K+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中显黄色，与“无色透明”条件矛盾，A不符合题意； B．使酚酞变红的溶液为碱性环境，在碱性条件下不反应且可溶，能大量共存，B符合题意； C．会生成沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．会生成沉淀，无法大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 下列化学方程式中电子转移方向和数目表示错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．S 发生歧化反应：2 个 S 从 0 价→-2 价（共得），1 个 S 从 0 价→+4 价（共失），电子转移方向和数目正确，A正确； B．中 Cl：+5 价→0 价，得；5 个HCl中 Cl：-1 价→0 价，共失（剩余 1 个HCl中 Cl 价态不变），实际电子转移数目应为而非，电子转移数目表示错误，正确的电子转移的方向和数目为，B错误； C．该反应中，2个HCl中 Cl：-1 价→0 价，共失（剩余 2个HCl中 Cl 价态不变），中Mn：+4价→+2价，得；电子转移方向和数目正确，C正确； D．该反应中，过氧化钠既作为氧化剂又作为还原剂，2个中的2个O：-1 价→0 价，共失，2个O：-1 价→-2价，共得，电子转移方向和数目正确，D正确； 故选B。 6. MgSO4是一种盐，下列途径无法得到硫酸镁的是 A. 酸与碱发生中和反应 B. 金属单质与非金属单质反应 C. 酸与盐发生复分解反应 D. 金属氧化物与酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，所以可以通过酸与碱发生中和反应得到硫酸镁，故A不符合题意； B．硫酸镁含氧酸盐，不能通过金属单质与非金属单质反应得到，故B符合题意； C．碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，所以可以通过酸与盐发生复分解反应得到硫酸镁，故C不符合题意； D．氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，所以可以通过金属氧化物与酸反应得到硫酸镁，故D不符合题意； 故选B。 7. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是 A. 是氧化产物 B. 发生了还原反应 C. 中C的化合价为+2价 D. 是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．C元素的化合价由H2C2O4中的+3价升至CO2中的+4价，H2C2O4被氧化，CO2是氧化产物，A正确； B．Cl元素的化合价由KClO3中的+5价降至ClO2中的+4价，KClO3被还原，发生了还原反应，B正确； C．中C的化合价为+3价，C错误； D．Cl元素的化合价由KClO3中的+5价降至ClO2中的+4价，KClO3被还原，ClO2是还原产物，D正确； 故选C。 8. 下列试剂中，能一次性鉴别、、三种溶液的是 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、与稀盐酸反应的现象分别为生成气体、无明显变化、生成白色沉淀，能鉴别，A正确； B．与、反应分别生成碳酸钙白色沉淀、氯化银白色沉淀，有2个白色沉淀不能鉴别，B错误； C．氢氧化钠与硝酸银反应生成沉淀，与碳酸钠、氯化钠均不反应，不能鉴别，C错误 D．溶液与三种物质均不反应，不能鉴别，D错误； 故答案选A。 9. NaH(Na为价)可在野外用作生氢剂，可溶于水，并与水发生反应。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. NaOH为氧化产物 C. 生成1个时，转移2个电子 D. 还原性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，该反应是两种化合物反应生成一种单质、一种化合物，不是置换反应，A错误； B．中的H一半来自，一半来自，NaOH没有涉及参与氧化还原反应，B错误； C．中的H一半来自，一半来自生成1个时，转移1个电子，C错误； D．NaH中H元素的化合价由-1升高为0，则为还原剂，根据还原剂的还原性大于还原产物可知还原性：，D正确； 答案选D。 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 向溶液中加入溶液至完全沉淀： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式为：，A错误； B．向溶液中加入溶液至完全沉淀，NaHSO4与Ba(OH)2按1:1反应，离子方程式为：，B错误； C．等物质的量的碳酸氢钠与澄清石灰水反应，与OH-生成和H2O，Ca2+与结合为CaCO3沉淀，离子方程式为：，C正确； D．铜片插入硝酸银溶液中反应生成银和硝酸铜，离子方程式为：，D错误； 故选C。 11. 下列反应能用的离子方程式表示的反应是 A. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 B. 碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应 C. 碳酸氢钙溶液和稀硫酸溶液的反应 D. 碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应时，硫酸为强酸完全电离为H+，与H+结合生成H2O和CO2，Na+和均为可溶离子，离子方程式为，A正确； B．醋酸为弱酸，不能完全电离为H+，离子方程式中应保留CH3COOH分子形式，离子方程式为，与题目中的H+不符，B错误； C．碳酸氢钙与稀硫酸反应时，生成的CaSO4微溶于水，可能形成沉淀，离子方程式中需包含Ca2+和生成CaSO4的反应，离子方程式为，无法简化为题目形式，C错误； D．碳酸氢钡与稀硫酸反应时，Ba2+与生成BaSO4沉淀，离子方程式中需体现Ba2+和的反应，离子方程式为，D错误； 故答案为A。 12. 有一瓶无色透明溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确是 A. 可能存在OH- B. 可能存在 C. 一定存在 Cl- D. 一定存在 【答案】D 【解析】 【详解】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 13. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图，下列说法不正确的是 A. 该过程的总反应为： B. 过程②中，既作氧化剂又作还原剂 C. 转化过程中，CaO和可以循环利用 D. 过程①和②均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由流程可知，CO2、CH4为反应物，CO、H2为生成物；因此总反应为，故A正确； B．过程②中，甲烷中的H元素化合价由+1价降低到0价转化为H2，作为氧化剂，甲烷中C元素化合价由-4价升高到+2价，作为还原剂，因此甲烷既作氧化剂又作还原剂，故B正确； C．由原理图可知，过程①消耗氧化钙而产生碳酸钙、过程②消耗碳酸钙而生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，CaO和可以循环使用，故C正确； D．过程①发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，该过程中的反应是非氧化还原反应，故D错误； 故答案选D。 14. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银胶体的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 碘化银胶体中分散质粒子的直径为 C. 将碘化银胶体放置一段时间后，很快会出现浑浊 D. 碘化银胶体与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体粒子带正电荷，但碘化银胶体不带电，A错误； B．根据胶体的定义，碘化银胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm，B正确； C．胶体具有介稳性，将碘化银胶体放置一段时间后，不会很快出现浑浊，C错误； D．碘化银胶体与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子的直径不同，而不是前者会产生丁达尔效应，产生丁达尔效应是胶体的特性，D错误； 故答案选B。 二、填空题 15. 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把物质和反应分为不同的类别。回答下列问题： （1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： ①______。 ②______。 （2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是______。 A． B．HCl C．(乙醇) D．NaCl E．Hg （3）氧化还原反应是一类重要化学反应，在生产生活中有重要应用。 已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生了______(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)反应。体现出的______(填“氧化”或“还原”)性。 （4）下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度随新物质加入量的变化曲线，若澄清石灰水中通入至过量，则符合变化趋势的图为______。 【答案】（1） ①. HCl ②. S （2）B （3） ①. 还原 ②. 氧化 （4）B 【解析】 【小问1详解】 ①均属于含氧酸，HCl不属于含氧酸，因此横线上填HCl，故答案为：HCl； ②均属于金属单质，S是非金属单质，因此横线上填S，故答案为：S； 【小问2详解】 阴影部分表示在液态不导电，但在水溶液中能够导电的电解质，、Hg、 (乙醇)不属于电解质，NaCl在水溶液或液态下都能导电，HCl满足条件，故答案选：B； 【小问3详解】 在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，Fe元素化合价下降，在处理饮用水的过程中发生了还原反应，体现出的氧化性，故答案为：还原；氧化； 【小问4详解】 若澄清石灰水中通入少量发生反应：，导电性减弱，过量后发生反应：，电离使导电性又增强，与B一致，故答案选：B。 16. I．储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 （1）该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。 （2）H2SO4在该反应中表现出___________(填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （3）该反应每生成1个CO2分子时，转移___________个电子。 Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2. （4）该反应中的还原剂是____________(填化学式)。 （5）写出该反应的化学方程式____________。 （6）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因___________。 【答案】（1） ①. Cr ②. Cr2(SO4)3 （2）A （3）4 （4）H2O2 （5） （6） 【解析】 小问1详解】 该反应中Cr的化合价由+6变为+3价被还原；还原产物为Cr2(SO4)3。 【小问2详解】 硫酸中没有元素价态发生变化，只表现酸性。 【小问3详解】 C被氧化为CO2，每生成1个CO2，转移4个电子。 【小问4详解】 该反应过程中H2O2被氧化为O2，则Cr价态较高的H2CrO4作氧化剂，Cr价态较低的Cr(OH)3为还原产物，还原剂为被氧化的H2O2。 【小问5详解】 该反应为。 【小问6详解】 双氧水作为氧化剂，促进稀硫酸溶解Cu，生成蓝色的Cu2+，离子方程式为。 17. 按照要求回答下列问题： （1）①铁片 ②液态的HCl ③蔗糖 ④酒精 ⑤稀盐酸 ⑥ ⑦KOH ⑧熔融状态的 ⑨ ⑩固体。 (a)以上物质中能导电的是______。(填序号，下同) (b)以上物质中属于电解质的是______。 (c)以上物质中属于非电解质的是______。 （2）取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验： (a)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制备的______溶液2 mL，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中______。 (b)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为______。 （3）某温度下将通入KOH溶液里，反应后得到的混合溶液，经测定与的个数比为11：1，则与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数之比为______。 （4）下列方程式中G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质，它们之间存在如下反应： (a)；(b)；(c)；(d)。 推断五种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为______(用“<”符号连接)。 【答案】（1） ①. ①⑤⑧ ②. ②⑥⑦⑧⑩ ③. ③④ （2） ①. ②. 红褐色 ③. 出现一条光亮的通路 ④. （3） （4）G＜Y＜Q＜Z＜X 【解析】 【小问1详解】 ①铁片是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电； ②液态的HCl，不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，液态的HCl是电解质； ③蔗糖不含自由移动的离子，不导电，自身不能电离，蔗糖是非电解质； ④酒精不含自由移动的离子，不导电，自身不能电离，酒精是非电解质； ⑤稀盐酸含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑥不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，是电解质； ⑦KOH不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，KOH是电解质； ⑧熔融状态的含自由移动的离子，能导电，熔融状态的是电解质； ⑨是非金属单质，不导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑩固体离子不能自由移动，不导电，其熔融状态能导电，属于电解质。 (a)以上物质中能导电的是①⑤⑧，故答案为：①⑤⑧； (b)以上物质中属于电解质的是②⑥⑦⑧⑩，故答案为：②⑥⑦⑧⑩； (c)以上物质中属于非电解质的是③④，故答案为：③④； 【小问2详解】 (a)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2 mL，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现一条光亮的通路，故答案为：；红褐色；出现一条光亮的通路； (b)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 某温度下将通入KOH溶液里，反应后得到的混合溶液，经测定与的个数比为11：1，升价总数为1×11+5×1=16，根据得失电子守恒，降价总数为16，所以生成KCl的数目为16，故反应的化学方程式为：，则与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数之比为：，故答案为：； 【小问4详解】 由(b)G→NaCl知Cl的化合价降低，则G→Q中Cl的化合价升高，故Q＞G； 由(c)知H化合价降低，则Q→X中Cl的化合价升高，故X＞Q； (a)中Y发生歧化反应，Y的价态介于G与Q之间，即Q＞Y＞G； (d)中Z发生歧化反应，同理，X＞Z＞Q； 因此，氯的化合价由低到高的顺序是G＜Y＜Q＜Z＜X，故答案为：G＜Y＜Q＜Z＜X。 18. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、____用离子符号表示。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： 试剂为_______写化学式；溶液所含溶质离子有、________。 “分离操作”名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。 向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1）B （2）、 （3） ①. ②. 、 ③. 过滤 ④. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、，氢离子与氢氧根、碳酸氢根都要反应，氯离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存在于该废水中的是镁离子；故答案为：B。 【小问2详解】 取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是、、；故答案为：、。 【小问3详解】 ①废水中含有、、、、，加入过量氢氧化钠试剂沉淀铜离子，过滤，再向滤液中加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根，再加入过量碳酸钠溶液除掉钡离子，过滤后向滤液中加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠溶液反应得到中性溶液，因此为；硝酸根始终未变，加入碳酸钠、氢氧化钠都会有钠离子，因此溶液所含溶质离子有、、；故答案为：；、。 ②“分离操作”得到固体和溶液，则其名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒。 ③白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡沉淀，向“白色沉淀”中加入足量盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，其发生反应的离子方程式为；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省上饶市玉山县第一中学2025-2026学年高一上学期第一次集中训练化学试题 一、单选题 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦一种电解质溶液是医用酒精 B. 制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 2. 下列说法正确的一组是 ①已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ②海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ③苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A. ②④⑤ B. ①③④ C. ①④ D. ①④⑤ 3. 化学图片是一种特殊的化学语言，下图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是 A. 是电解质 B. NaCl固体能导电 C. a离子是钠离子 D. NaCl溶液中主要的导电微粒是 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、、、 B. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl− D. 含有硝酸银溶液中：Na+、K+、、 5. 下列化学方程式中电子转移方向和数目表示错误的是 A. B. C. D. 6. MgSO4是一种盐，下列途径无法得到硫酸镁的是 A. 酸与碱发生中和反应 B. 金属单质与非金属单质反应 C. 酸与盐发生复分解反应 D. 金属氧化物与酸反应 7. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是 A. 是氧化产物 B. 发生了还原反应 C. 中C的化合价为+2价 D. 是还原产物 8. 下列试剂中，能一次性鉴别、、三种溶液的是 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 9. NaH(Na为价)可在野外用作生氢剂，可溶于水，并与水发生反应。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. NaOH为氧化产物 C. 生成1个时，转移2个电子 D. 还原性： 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 向溶液中加入溶液至完全沉淀： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 11. 下列反应能用的离子方程式表示的反应是 A. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 B. 碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应 C. 碳酸氢钙溶液和稀硫酸溶液的反应 D. 碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应 12. 有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 可能存在OH- B. 可能存在 C. 一定存在 Cl- D. 一定存在 13. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图，下列说法不正确的是 A. 该过程的总反应为： B. 过程②中，既作氧化剂又作还原剂 C. 转化过程中，CaO和可以循环利用 D. 过程①和②均为氧化还原反应 14. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银胶体的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 碘化银胶体中分散质粒子的直径为 C. 将碘化银胶体放置一段时间后，很快会出现浑浊 D. 碘化银胶体与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 二、填空题 15. 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把物质和反应分为不同的类别。回答下列问题： （1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： ①______。 ②______。 （2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是______。 A． B．HCl C．(乙醇) D．NaCl E．Hg （3）氧化还原反应是一类重要化学反应，在生产生活中有重要应用。 已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生了______(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)反应。体现出的______(填“氧化”或“还原”)性。 （4）下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度随新物质加入量的变化曲线，若澄清石灰水中通入至过量，则符合变化趋势的图为______。 16. I．储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 （1）该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。 （2）H2SO4在该反应中表现出___________(填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （3）该反应每生成1个CO2分子时，转移___________个电子。 Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 （4）该反应中的还原剂是____________(填化学式)。 （5）写出该反应的化学方程式____________。 （6）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因___________。 17. 按照要求回答下列问题： （1）①铁片 ②液态的HCl ③蔗糖 ④酒精 ⑤稀盐酸 ⑥ ⑦KOH ⑧熔融状态的 ⑨ ⑩固体。 (a)以上物质中能导电是______。(填序号，下同) (b)以上物质中属于电解质的是______。 (c)以上物质中属于非电解质是______。 （2）取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验： (a)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制备的______溶液2 mL，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中______。 (b)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为______。 （3）某温度下将通入KOH溶液里，反应后得到的混合溶液，经测定与的个数比为11：1，则与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数之比为______。 （4）下列方程式中G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质，它们之间存在如下反应： (a)；(b)；(c)；(d)。 推断五种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为______(用“<”符号连接)。 18. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、____用离子符号表示。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： 试剂_______写化学式；溶液所含溶质离子有、________。 “分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。 向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $