江苏扬州市邗江区2025-2026学年高一下学期期末调研 化学试题

**基本信息** 高一化学期末检测以物质结构、反应原理、实验探究为核心，通过合成氨、NSR脱硝等真实情境，考查化学观念与科学思维，非选择题注重综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|13题/39分|化学键、反应热、氮的固定、晶胞结构|结合TiCl₄晶体类型、NSR工作原理等情境，考查基础化学观念| |非选择题|4题/61分|元素周期表应用、反应速率计算、N₂H₄·H₂O制备、氮化合物转化|15题融合反应机理与速率计算，17题设计电解制备实验，体现科学探究与实践|

2025-2026学年第二学期期末检测 高一化学 答题卡 2026.06   贴条形码区域 学校 姓名 准考证号 注意：答题前，请认真阅读试卷上的注意事项，并保持卡面清洁，不要折叠、损坏 选 填涂示例：■ 择 填涂说明：请特别注意本卡题号排列方向，并按题号用2B铅笔将对应选项的题 方框涂满涂黑，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。 非 答题说明： 选 请按题号用0.5毫米黑色墨水的签字笔书写（如需作图，须用2B铅笔绘、写清 择 楚，线条、符号等须加黑、加粗），并在各题规定的黑色矩形区域内答题，否则 题 作答无效。 单选题部分 11     12     13     1     2     3     4     5     6     7     8     9     10     14．（14分） （1） （2） （3）① ② （4） 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效  请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 （3）① ② ③ 17．（16分） （1）① ② 。 。 （2） （3）① ② ③  请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 15．（15分） （1）① ② （2）① ② ③ 。 。 ④写出计算过程： 16．（16分） （1）① ② （2）① ② 题16图-1  学科网（北京）股份有限公司 N H H N H H O H H N H H N H H O H H $ 2025-2026学年第二学期期末检测 高 一 化 学 2026.06 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　B 11 N 16 O 16　Na 23 S 32　K 39 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项符合题意。 1．Cl2和NH3发生反应：3Cl2＋8NH3= 6NH4Cl(白烟)＋N2。下列说法正确的是 A．Cl2的电子式： B．NH3的空间构型是平面三角形 C．NH4Cl只含有共价键 D．该反应可用于检查Cl2是否泄漏 2．已知：H2(g)＋1/2 O2 =H2O(l)　 ΔH1＜0 2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l)　 ΔH2＜0 ΔH1和ΔH2的大小关系是 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断 3．下列过程不属于氮的固定的是 A．氢气与氮气催化合成氨 B．氨和二氧化碳合成CO(NH2)2 C．雷雨天时氮气与氧气反应生成NO D．大豆根瘤菌将氮气转化为硝酸盐 4．铜的一种氧化物的晶胞结构如题5图所示，下列说法正确的是 A．该氧化物的化学式为CuO B．距离O最近且相等的4个Cu原子构成四面体 C．该晶胞中实际含有9个O原子 D．该氧化物与铜粉融合后，所得混合物氧元素的题5图 质量分数增大 5．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A． B． C． D． 6．H2(g)和ICl发生反应H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g) ΔH。该反应分两步进行： ①H2(g)＋ICl(g)=HI(g)＋HCl(g)； ②HI(g)＋ICl(g)=I2(g)＋HCl(g) 其中间态物质的能量关系如题6图所示。 下列说法正确的是 A．H2中存在p-p σ键 B．反应①为放热反应 C．与反应②相比，反应①的速率较小 D．总反应的ΔH＞0题6图 阅读下列材料，完成7~8题： 通常状况下，NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，能与CaCl2结合生成CaCl2·8NH3，易液化成液氨，易溶于水，工业上常用 N2和H2来制备NH3。 7．下列关于NH3的说法正确的是 A．液氨是一种混合物 B．NH3中N的杂化类型是sp2 C．NH3可用无水CaCl2进行干燥 D．NH3易溶于水，是因为NH3和H2O形成分子间氢键 8．合成氨时发生：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列说法正确的是 A．该反应的∆S＞0 B．反应过程中N2仅断裂π键 C．断裂3 mol H―H键的同时断裂6 mol N―H键，该反应达到了平衡状态 D．反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3 9．电解法制备Na2FeO4的工作原理如题9图所示。下列说法正确的是 ( 题 9 图 )A．M为电源的负极 B．阳极上的电极反应式为 Fe－6e－＋4H2O=FeO＋8H+ C．阴离子交换膜应能允许OH－通过而能 阻止FeO的扩散 D．理论上每转移0.1 mol e－，阴极上会 产生1.12 L气体 阅读下列材料，完成10~11题： 元素O、P、S、Cl的化合物有着重要的作用。金属卤化物NaCl、TiCl4的熔点分别为801℃、－24℃。SO2与PCl5发生：SO2 + PCl5 = SOCl2 + POCl3，SOCl2是一种重要的染料中间体。 10．TiCl4的晶体类型的是 A．分子晶体 B．离子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 11．下列说法正确的是 A．半径大小：r(P) ＜ r (Cl) B．电负性大小：χ(P) ＜ χ (S) C．电离能大小：I1(P) ＜ I1 (S) D．酸性强弱：H2SO4 ＜ H3PO4 12．下列热化学方程式及结论均正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH = −483.6 kJ·mol−1，则H2的燃烧热数值是 241.8kJ/mol B．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH=−16.74 kJ·mol−1，则红磷比白磷稳定 C．同温同压条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．①C(s)＋O2=CO2(g) ΔH1； ②C(s)＋1/2 O2=CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 13．NSR（NOx的催化储存、还原）的工作原理：NOx的储存与还原在不同时刻交替进行，如题13图所示。下列说法不正确的是 ( 储存 还原 NO x P t B a O N O O 2 N 2 H 2 O 还 原 性 尾 气 B a ( N O 3 ) 2 P t )题13图 A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaO B．“还原”过程中，若还原性尾气为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量 之比是5∶1 C．NSR工作过程中，Pt作催化剂 D．NSR工作过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1 二、非选择题：共4题，共计61分。 14．（14分）下表是元素周期表的一部分： H C N O S K Ca V Cu （1）Cu元素处于周期表的 ▲ 区。基态V的原子核外电子排布式是 ▲ 。 （2）C可形成金刚石、石墨和C60等多种同素异形体。 金刚石的晶体类型是 ▲ 。石墨为层状结构，层与层之间的作用力是范德华力。 每层内的结构如题14题图-1所示。1 mol石墨中含C―C键的数目是 ▲ mol。 题14图-1 题14图-2 （3）S和O可形成SO3，固态SO3有环状结构和链状结构。 ①电负性：χ(O) ▲ χ(S)（填“＞”“＝”或“＜”）。 ②固态SO3的一种环状结构如题14图-2所示，该固态SO3中S原子的杂化类型 是 ▲ 。 （4）离子化合物K2O和CaO中，熔沸点较高的是 ▲ 。 15．（15分）H2是一种重要的化工原料，有着广泛的应用。 （1）一定条件下，H2和I2发生反应：H2＋I22HI ΔH＜0。该反应经历了以下两步： Ⅰ ．I2 =2I ΔH1＞0 Ⅱ．H2＋2I =2HI ΔH2＜0 ①ΔH = ▲ （用含有ΔH1、ΔH2的代数式回答）。 ②对比反应Ⅱ的正、逆反应的活化能，其中数值较大的是 ▲ 的活化能。 （2）在TiO2催化条件下，H2与CO2发生反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(l)。 ①该反应的化学平衡常数表达式K＝ ▲ 。 ②在2 L密闭容器内，n(CO2 )随时间t变化如下表： 时间t / h 0 1 2 3 4 5 6 n(CO2 ) / mol 0.500 0.490 0.475 0.465 0.4570 0.400 0.400 用CO2 表示0～5 h内该反应的平均速率v(CO2 )＝ ▲ mol·L−1·h−1。 ③H2吸附在催化剂TiO2表面，断裂H-H，生成的H吸附在活性位点上，如题15图 所示： 题15图 从微粒所带电荷的角度分析，吸附在“”表面的H所带的电荷是 ▲ 。 H2的浓度过小、过大均使CH4的产率下降。H2的浓度过大使CH4的产率下降，其 可能的原因是 ▲ 。 ④用4 mol H2和3 mol CO2在催化剂TiO2作用下充分反应。所得混合气体经除杂、 干燥收集得到标准状况下16.80 L CH4。 计算H2的转化率（写出计算过程） ▲ [H2的转化率= ×100%]。 16．（16分）N2H4·H2O是一种重要的化工原料，具有强还原性。 （1）N2H4·H2O的结构如题16题图-1所示，其中只画出部分氢键。 ①N2H4·H2O中化学键的类型为 ▲ 。 A．离子键 B．共价键 C．σ键 D．π键题16图-1 ②1个N2H4·H2O分子内含有2种氢键。请用“”补充全题16题图-1中的氢键。 （2）用NaClO-NaOH水溶液与CO(NH2)2水溶液在105℃反应制取N2H4·H2O，装置如题16图-2所示。 ①滴液漏斗内的溶液是 ▲ 。 ②制取N2H4·H2O时有Na2CO3生成。此时发生反应的 离子方程式是 ▲ 。题16图-2 （3）弱碱性铜氨溶液中主要含[Cu(NH3)4]2+、Cl－、NH，用N2H4·H2O还原含铜氨溶液制取纳米铜，同时用N2放出。 ①NH3能与Cu2+形成配位键，而NH不能形成配位键，其原因是 ▲ 。 ②铜的一种晶胞结构如题16图-3所示。在该晶胞内， 实际含有的铜原子的个数是 ▲ 。距离一个铜原 子距离最近且相等的铜原子的数目是 ▲ 。题16图-3 ③N2H4·H2O可直接与CuSO4溶液反应制得Cu。与此方法相比，纳米铜可通过 N2H4·H2O还原含铜氨溶液制得。从微粒的浓度的角度，分析其原因是 ▲ 。 17．（16分）氮及其化合物的转化具有重要应用。 （1）用题17图-1所示的装置可制取NH3·H2O，工作时H2O在双极膜（由阴、阳离子膜复合而成）界面处解离成H+和OH－，分别通过阴、阳离子膜转移至两侧极室。 ①电解时，电极b是该电解池的 ▲ 填（“阴极”或“阳极”）。 ②电极a上发生的电极反应式为 ▲ 。 电解过程中每生成1 mol NH3·H2O，同 时可得到标准状况下 ▲ L O2。题17图-1 （2）NOHSO4是一种重要的医药中间体，可由反应HNO3(浓)＋SO2 === NOHSO4制取。该反应过于剧烈，制备时应控制好反应的速率。 请补充完整由Na2SO3固体制备纯净NOHSO4晶体的实验方案： 将一定量SO2， ▲ ，将反应后得到的混合物过滤、洗涤、干燥，得到NOHSO4。 （须选用的试剂和设备有：浓HNO3、NaOH溶液、多空球泡） （3）用NH3在某钒(V)催化剂一定条件下可脱除气体中的NO，可能的反应机理如题17图-2所示： 题17图-2 其中“…”表示催化剂吸附 ①步骤1中断开的化学键是O―H，形成的化学键是 ▲ 。 ②步骤2中H、O的化合价不变，N的化合价变化情况是 ▲ 。 ③若整个反应过程中参与反应的NH3和NO物质的量相等。理论上参与反应NO 和O2的物质的量之比为 ▲ 。 高一化学试卷 第 4 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 H2(g) +2ICl(g) HCl(g) +HI(g)+ICl(g) 1 mol·L-1 NaOH溶液 饱和Na2SO4 溶液 阴离子交换膜 氧原子 硫原子 H H 吸附在催化剂表面 O2 Ti2+ H H N H H N H H O H H 表示氢键 滴液漏斗 为铜原子 双极膜 电极a 电极b KNO3溶液 KOH溶液 O2 O V O 5+ O V 5+ O O H NH3 步骤 1 H O V O V O O 5+ 5+ O N H H H + 步骤 2 O V O V O O 4+ 5+ O H N H H H + NO O2 步骤3 步骤4 O V O V O O 4+ 5+ O ∶ Cl Cl 表示Cu 表示O $ 2025-2026学年第二学期期末检测 高一化学参考答案与评分建议 评卷说明： 1．所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不得分。 2．化学方程式中反应物或生成物书写错误不得分，未配平、条件未写扣1分。 3．答题中其它合理、规范的说法和解法均可得分。 选 择 题 （共39分） 单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 D A B B A C D 8 9 10 11 12 13 C C A B B D 非 选 择 题 （共61分） 14．（14分）（除标记外，其余每空2分） （1）ds [Ar]3d34s2 （2）共价晶体 1.5 （3）①＞ ②sp3 （4）CaO 15．（15分）（除标记外，其余每空2分） （1）①ΔH1+ΔH2 ②逆反应 （2）① ②0.01 ③负电荷 H2过多，生成更多的H，占据更多的活性位点（1分），影响CO2吸附在活性 位点上（1分） ④n(CH4) = 16.8 L / 22.4 L ·mol−1 = 0.75 mol （1分） 根据反应方程式可知：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(l) 转化的n(H2) = 0.75 mol × 4 = 3 mol （1分） H2的转化率= ×100％=75.00％ （1分） 16．（16分）（除标记外，其余每空2分） （1）①BC ②（注意氢键在H、O之间） （2）①NaClO-NaOH水溶液 ②CO(NH2)2＋ClO－＋2OH－ CO＋N2H4·H2O＋Cl－ （3）①NH3中有孤对电子，而NH中没有孤对电子 ②4 12 ③铜氨溶液中Cu2+的浓度远小于CuSO4溶液（1分），N2H4·H2O还原时，速率 较慢，得到的铜粉的颗粒更小，更均匀（1分）。 17．（16分）（除标记外，其余每空2分） （1）①阳极 ②NO＋8e－＋9H+=NH3·H2O＋2H2O 44.8 （2）使用多空球泡（1分），缓缓通入到一定量得浓HNO3中（1分），同时用NaOH 溶液吸收多余的尾气（1分）（1点1分，全对4分） （3）①N―H ②−3到−2 ③4∶1或4 2025年6月高一化学试卷答案 第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 N H H N H H O H H $