精品解析：山东济宁市曲阜市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025~2026学年度第一学期期末教学质量监测考试 九年级化学试题 注意事项： 1.本试题分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共6页；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共50分。考试时间为60分钟。 2.请同学们将答案填写在答题卡上，答在其他地方不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共16分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化； B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化； C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化； D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是 A. 将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用——两者混合后，去污能力增强 B. 用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应生成二氧化碳 C. 干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热 D. 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画——铁能与硫酸铜发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、炉具清洁剂（主要含NaOH等强碱性物质）与洁厕灵（主要含HCl等强酸性物质）混合时，会发生中和反应，导致有效成分失效，因此不能混合使用，该选项不相符 B、柠檬酸（酸性）与小苏打（NaHCO3，弱碱性）反应会生成二氧化碳气体，可用于自制汽水，该选项相符。 C、干冰（固态CO2）升华时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，可用于易变质食物的短期保鲜，该选项相符。 D、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，即，因此可用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，该选项相符。 故选A。 3. 关于下列实验说法，正确的是 A. 实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B. 实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 C. 实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等 D. 实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HCO 【答案】D 【解析】 【详解】A、用排水法收集氧气，说明氧气不溶于水且不与水反应，与密度无关，说法错误； B、试管②中黑色粉末变成红色，说明碳在高温下还原氧化铜，生成铜单质，澄清石灰水变浑浊说明反应生成了二氧化碳，说法错误； C、铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故消耗的铁和硫酸铜溶液溶质质量等于生成的铜和硫酸亚铁溶液溶质质量，而不是消耗的铁与生成铜的质量相等，说法错误； D、澄清石灰水变浑浊，说明稀盐酸和溶液X反应生成二氧化碳，故X中可能含有碳酸氢根，碳酸氢根可以和稀盐酸反应生成二氧化碳和水，说法正确。 故选D。 4. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，该选项说法正确； B、分子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，该选项说法不正确； C、硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，该选项说法正确； D、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，该选项说法正确。 故选B。 5. 汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法正确的是 A. NaHCO3俗称苏打 B. Fe2O3属于盐 C. KClO4中氯元素的化合价为+5价 D. NaN3中阴离子的符号为 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaHCO3的名称是碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称小苏打，选项错误； B、氧化铁是由元素组成的化合物，属于氧化物，盐电离出金属离子和酸根离子，氧化铁不属于盐，选项错误； C、化合物中各元素的化合价代数和为零，KClO4中氯元素显+7价，选项错误； D、NaN3中钠元素显+1价，故阴离子带一个单位的负电荷，符号为，选项正确； 故选：D。 6. 下列化学方程式和相应说法均正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B. 该反应属于置换反应 C. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色沉淀溶解，溶液由无色变为蓝色 D. 2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 该反应可验证Fe和Cu的金属活动性 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，说法错误； B、反应物均为化合物，不符合置换反应的定义（单质与化合物反应生成另一种单质和化合物），说法错误； C、化学方程式正确，氢氧化铜蓝色沉淀与盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液，说法正确； D、化学方程式错误，铁与硫酸铜反应应生成硫酸亚铁（FeSO4），而非硫酸铁[Fe2(SO4)3]，说法错误； 故选C。 7. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 A. a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B. a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C. 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D. a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 【答案】D 【解析】 【详解】A、a1℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此两种溶液的溶质质量分数不一定相等，故A错误； B、a2℃时,硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水最多只能溶解55g硝酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量为：50g+55g=105g。故B错误； C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，因为氯化铵的溶解度受温度影响较小，要用蒸发结晶的方法提纯，故C错误； D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵。故D正确。 故选D。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 B 除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 C 鉴别分别盛有空气、氧气和二氧化碳的三瓶气体 各伸入一根燃着的木条，观察现象 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、分离氧化铜和铁粉：向混合物中加入足量盐酸，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，过滤得到滤液中含有氯化铜、氯化亚铁等，不能分离氧化铜和铁粉。故选项A不符合题意； B、除去溶液中混有的：向溶液中加入过量的溶液，不与反应，与反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，过滤后得到滤液中含有和，引入新杂质，违背除杂原则。故选项B不符合题意； C、鉴别分别盛有空气、氧气和二氧化碳的三瓶气体：各伸入一根燃着的木条，无明显变化的是空气，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，现象各不同可以鉴别。故选项C符合题意； D、NaOH变质生成，滴加少量稀盐酸时，先与发生反应，不会立即产生气泡，无法准确判断是否变质。故选项D不符合题意。 故选C。 9. 在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A. Na+、K+、、 B. Na+、K+、、 C. Ag+、Na+、、 D. Fe3+、Ca2+、、 【答案】B 【解析】 【分析】pH=1为酸性环境，存在大量H+。 【详解】A、OH-与H+反应生成水，与H+反应生成CO2气体，错误； B、Na+、K+、、Cl-彼此不反应，也不与H+反应，且所有离子无色，故能大量共存且形成无色透明溶液，正确； C、Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，错误； D、OH-与H+反应生成水，且Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，同时Fe3+为黄色，错误； 故选B。 10. 下列四组物质中，相邻的两种物质在一定条件下都能发生反应的是 A. CO—Fe2O3—H2SO4—NaOH B. C—CO—CO2—H2O C. O2—Al—CuSO4—NaCl D. CO2—KOH—Na2CO3—HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO与Fe2O3在高温下反应生成Fe和CO2；Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O；H2SO4与NaOH发生中和反应生成Na2SO4和H2O，所有相邻物质均能反应，正确。 B、C与CO不反应；CO与CO2不反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，错误。 C、铝和氧气反应，铝和硫酸铜反应，CuSO4与NaCl不反应，错误。 D、二氧化碳和氢氧化钾反应，KOH与Na2CO3不反应，碳酸钠和盐酸反应，错误。 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共34分) 二、填空与简答(共17分) 11. 写出符合下列要求的化学符号。 （1）地壳中含量最多的元素___________； （2）两个氩原子___________； （3）三个硫离子___________； （4）已知NF3中氟元素的化合价为-1价，标出NF3中氮元素的化合价___________。 【答案】（1）O （2）2Ar （3）3S2- （4） 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的元素是氧元素（O）； 【小问2详解】 原子前的数字表示原子个数。故2个氩原子写作：2Ar； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，3个硫离子可表示为：3S2-； 【小问4详解】 NF3中氟元素的化合价为-1价，根据化合价的代数和为0可知，，x=+3，氮元素的化合价为+3价，表示为； 12. 稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周期表中铈元素的信息及原子结构示意图。回答下列问题。 （1）铈原子结构示意图中x=___________。 （2）金属铈和盐酸反应生成CeCl3和H2，写出该反应的化学方程式：___________；在反应过程中铈原子的___________(填字母，可多选)没有发生变化。 A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．质量 【答案】（1）9 （2） ①. ②. AC 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故58=2+8+18+19+x+2，x=9； 【小问2详解】 金属铈和盐酸反应生成CeCl3和H2，该反应的化学方程式为：； 铈原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，故在反应过程中铈原子的核外电子数发生了改变，原子核不发生改变，即质子数和中子数不变，原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，在反应过程中，由于失去电子，质量略有变化。 故选AC。 13. 某家用净水器的结构示意图如图1所示。 （1）活性炭能除去水中的异味，是因为活性炭具有良好的___________性。 （2）水中的细菌、病毒等微生物被超滤膜除去，则细菌、病毒等微生物的粒径___________(填“大于”或“小于”)超滤膜的孔径。 （3）生活和生产中的污水处理后方可排放。某污水处理厂用聚合氯化铁处理污水中的悬浮物质和还原物质，其结果如图所示。由图2中数据得出污水中投放聚合氯化铁(以Fe/(mg/L)计算)的最佳范围约为___________。 【答案】（1）吸附 （2）大于 （3）18~20 mg/L 【解析】 【小问1详解】 活性炭能除去水中的异味，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有良好的吸附性； 【小问2详解】 水中的细菌、病毒等微生物被超滤膜除去，则细菌、病毒等微生物的粒径大于超滤膜的孔径； 【小问3详解】 由图中数据得出污水中投放聚合氯化铁(以Fe/(mg/L)计算）的最佳范围约为18~20mg/L，悬浮物和还原性物质的去除率都较高，所以最佳范围约为18~20mg/L。 14. 氯化钠是一种重要的化工原料，从海水中获取的粗盐含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。 （1）沉淀b所含物质为___________； （2）加入过量X溶液的作用是___________； （3）滤液c经蒸发结晶获得精盐的过程中出来的气体是___________。 【答案】（1）Mg(OH)2、BaSO4 （2）完全除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+ （3）H2O、HCl 【解析】 【分析】加入氢氧化钡溶液，发生反应：MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，沉淀b中含有Mg(OH)2、BaSO4，滤液b含有BaCl2、Ba(OH)2、CaCl2、NaCl，加入过量的X溶液，生成沉淀c和滤液c，滤液c中加入过量稀盐酸，然后蒸发结晶得到精盐，所以X溶液是碳酸钠溶液，将BaCl2、Ba(OH)2、CaCl2中的钡离子、钙离子转化为碳酸钡沉淀、碳酸钙沉淀。发生反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，滤液c中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，加入过量稀盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后蒸发结晶，过量稀盐酸中的溶质氯化氢气体挥发除去，水蒸发完后得到氯化钠晶体。 【小问1详解】 根据以上分析可知，沉淀b所含物质为Mg(OH)2和BaSO4； 【小问2详解】 根据以上分析可知，X溶液是碳酸钠溶液，加入过量X溶液的作用是完全除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+； 【小问3详解】 稀盐酸过量，蒸发时HCl会挥发，所以滤液经蒸发结晶获得精盐的过程中出来的气体是H2O、HCl。 15. 有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。 （1）固体粉末中一定不含___________； （2）白色沉淀A是___________； （3）生成蓝色沉淀的化学反应方程式为___________； （4）固体粉末中一定含___________。 【答案】（1）CuSO4##硫酸铜 （2）CaCO3##碳酸钙 （3）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl （4）Ca(OH)2、Na2CO3 【解析】 【分析】白色固体溶解后得到无色溶液和白色沉淀，故其中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液和氢氧化铜沉淀都为蓝色；因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则不管固体样品中是否含有碳酸钙，白色沉淀A一定只是碳酸钙，其和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水；因为无色溶液A中加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀，且无色溶液C中加入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，则原固体样品中一定存在碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠把氢氧化钙反应完后还有剩余，则白色沉淀B为碳酸钡，无色溶液C中含有氢氧化钠，加入氯化铜后产生蓝色沉淀。 【小问1详解】 根据分析，固体粉末中一定不含硫酸铜，否则会产生蓝色沉淀或蓝色溶液。 【小问2详解】 根据分析，白色沉淀A只能是碳酸钙。 【小问3详解】 根据分析，固体样品中含有碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠过量，则过量氯化钡把碳酸钠反应完后，无色溶液C中有氢氧化钠与氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学反应方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。 【小问4详解】 根据分析，固体粉末中一定含有氢氧化钙、碳酸钠，可能含有碳酸钙或氯化钠，故填：Ca(OH)2、Na2CO3。 三、实验与探究(共11分) 16. 化学实验是科学探究的重要方式。根据下图所示实验装置，回答下列问题。 （1）实验室用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________，若要用D装置收集氧气，进气口应选___________(选填字母“a”或“b”)； （2）实验室制取二氧化碳，用C作发生装置，与B装置相比其主要优点是___________，实验室检验二氧化碳的化学方程式为___________； （3）常温下可用NaH固体和水来制取氢气，若用E装置收集干燥的氢气，U型管中可盛装的物质为___________(填字母)。 A. NaHCO3 B. CaCO3 C. CaO 【答案】（1） ①. ②. a （2） ①. 可随时控制反应的发生与停止 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）C 【解析】 【小问1详解】 B装置是固液常温型发生装置，适用于过氧化氢分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；氧气密度比空气大，用 D 装置（向上排空气法收集装置）收集氧气时，应 “长进短出”，即进气口选 a，这样氧气进入后在集气瓶底部聚集，将空气从短管b排出； 【小问2详解】 C装置中，将固体药品放在铜网上，关闭弹簧夹时，装置内气体压强增大，液体被压回烧杯，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体进入，固液接触，反应发生。而 B 装置固液一旦混合，无法中途停止反应，所以C装置的主要优点是能随时控制反应的发生与停止；二氧化碳能使澄清石灰水（氢氧化钙溶液）变浑浊，反应原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以常用澄清石灰水检验二氧化碳； 小问3详解】 要干燥氢气，U 型管中应盛放能吸收水分且不与氢气反应的物质； A、NaHCO3不能吸收水分，故选项错误； B、CaCO3不能吸收水分，故选项错误； C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，且不与氢气反应，可用于干燥氢气，故选项正确； 故选：C。 17. 某化学兴趣小组同学实验课上在老师的指导下完成了下列两组实验。 （1）观察现象记录： A试管：___________。 B试管：___________。 【观点表达】 甲组同学认为通过观察到明显现象可以判断B试管中一定发生了化学反应，但是对A试管中是否发生了化学反应不能确定。同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲在老师的指导下进行实验探究。 【问题引领】复分解反应发生的条件是什么？ 【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生该现象是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【活动引领】老师肯定了同学们的想法，同时鼓励小组同学设计实验进行探究。 【表达与交流】 （2）小金观察到试管①的现象，得出溶液中含有的离子为___________，试管②中的现象说明溶液中含有Cl-；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，得出溶液中含有的两种离子为___________(填离子符号)。 （3）小南认为小金根据所做实验得出的结论不正确，原因是___________，小组讨论后同学们将所加试剂氯化钡溶液改为___________(填字母)。 A．Ba(NO3)2 B．BaSO4 C．Ba(OH)2 【实验小结】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。 【答案】（1） ①. 无明显现象 ②. 产生蓝色沉淀 （2） ①. ②. Mg2+、Cu2+ （3） ①. 加入BaCl2引入无法确定原溶液中是否含有 ②. A 【解析】 【小问1详解】 A试管中，硫酸镁和氯化铜不能发生反应，则无明显现象； B试管中，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，可观察到产生蓝色沉淀； 【小问2详解】 钡离子能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀，则溶液中含有的离子为；镁离子能和氢氧根结合为氢氧化镁白色沉淀，铜离子能和氢氧根结合为氢氧化铜蓝色沉淀，则说明溶液中含有Mg2+、Cu2+； 【小问3详解】 由于加入BaCl2引入，而氯离子能和银离子结合为氯化银沉淀，则无法确定原溶液中是否含有； A、硝酸钡能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀，且不会影响氯离子的检验，可将氯化钡溶液改为硝酸钡，符合题意； B、硫酸钡为沉淀，不能检验溶液中是否含有硫酸根，不符合题意； C、氢氧化钡能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀，但氢氧根会影响氯离子的鉴别，不符合题意； 故选：A。 四、计算与应用(共6分) 18. 甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，也是一种具有潜力的清洁燃料。 回答下列问题： （1）甲醇分子由___________构成； （2）甲醇中氧元素的质量分数是___________。 【答案】（1）碳原子、氢原子、氧原子 （2）50% 【解析】 【小问1详解】 由甲醇的化学式可知，甲醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成。 【小问2详解】 甲醇中氧元素的质量分数为=50%。 19. 实验室取10g由和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀与加入溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）完全反应后生成的质量为______g。 （2）A点对应的溶液中溶质为______。 （3）求原混合物中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）2 （2）NaCl、Na2CO3 （3）解：设原混合物中CaCl2的质量分数为x x=22.2% 答：原混合物中CaCl2的质量分数为22.2%。 【解析】 【小问1详解】 加入Na2CO3溶液，发生反应是，根据图像，CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为2g。 【小问2详解】 A点Na2CO3溶液过量，溶液中含有原有的NaCl以及生成的NaCl，还有过量的Na2CO3，则溶质是NaCl和Na2CO3。 【小问3详解】 根据CaCO3沉淀质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末教学质量监测考试 九年级化学试题 注意事项： 1.本试题分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共6页；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共50分。考试时间为60分钟。 2.请同学们将答案填写在答题卡上，答在其他地方不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共16分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 2. 下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是 A. 将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用——两者混合后，去污能力增强 B. 用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应生成二氧化碳 C. 干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热 D. 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画——铁能与硫酸铜发生反应 3. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B. 实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 C. 实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等 D. 实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HCO 4. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 5. 汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法正确的是 A. NaHCO3俗称苏打 B. Fe2O3属于盐 C. KClO4中氯元素的化合价为+5价 D. NaN3中阴离子的符号为 6. 下列化学方程式和相应说法均正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B. 该反应属于置换反应 C. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色沉淀溶解，溶液由无色变为蓝色 D. 2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 该反应可验证Fe和Cu的金属活动性 7. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确是 A. a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B. a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C. 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D. a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 B 除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 C 鉴别分别盛有空气、氧气和二氧化碳的三瓶气体 各伸入一根燃着的木条，观察现象 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 在pH=1环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A. Na+、K+、、 B. Na+、K+、、 C. Ag+、Na+、、 D. Fe3+、Ca2+、、 10. 下列四组物质中，相邻的两种物质在一定条件下都能发生反应的是 A. CO—Fe2O3—H2SO4—NaOH B. C—CO—CO2—H2O C. O2—Al—CuSO4—NaCl D. CO2—KOH—Na2CO3—HCl 第Ⅱ卷(非选择题 共34分) 二、填空与简答(共17分) 11. 写出符合下列要求的化学符号。 （1）地壳中含量最多的元素___________； （2）两个氩原子___________； （3）三个硫离子___________； （4）已知NF3中氟元素的化合价为-1价，标出NF3中氮元素的化合价___________。 12. 稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周期表中铈元素的信息及原子结构示意图。回答下列问题。 （1）铈原子结构示意图中x=___________。 （2）金属铈和盐酸反应生成CeCl3和H2，写出该反应的化学方程式：___________；在反应过程中铈原子的___________(填字母，可多选)没有发生变化。 A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．质量 13. 某家用净水器的结构示意图如图1所示。 （1）活性炭能除去水中的异味，是因为活性炭具有良好的___________性。 （2）水中的细菌、病毒等微生物被超滤膜除去，则细菌、病毒等微生物的粒径___________(填“大于”或“小于”)超滤膜的孔径。 （3）生活和生产中的污水处理后方可排放。某污水处理厂用聚合氯化铁处理污水中的悬浮物质和还原物质，其结果如图所示。由图2中数据得出污水中投放聚合氯化铁(以Fe/(mg/L)计算)的最佳范围约为___________。 14. 氯化钠是一种重要的化工原料，从海水中获取的粗盐含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。 （1）沉淀b所含物质为___________； （2）加入过量X溶液的作用是___________； （3）滤液c经蒸发结晶获得精盐的过程中出来的气体是___________。 15. 有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。 （1）固体粉末中一定不含___________； （2）白色沉淀A是___________； （3）生成蓝色沉淀的化学反应方程式为___________； （4）固体粉末中一定含___________。 三、实验与探究(共11分) 16. 化学实验是科学探究的重要方式。根据下图所示实验装置，回答下列问题。 （1）实验室用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________，若要用D装置收集氧气，进气口应选___________(选填字母“a”或“b”)； （2）实验室制取二氧化碳，用C作发生装置，与B装置相比其主要优点是___________，实验室检验二氧化碳的化学方程式为___________； （3）常温下可用NaH固体和水来制取氢气，若用E装置收集干燥的氢气，U型管中可盛装的物质为___________(填字母)。 A. NaHCO3 B. CaCO3 C. CaO 17. 某化学兴趣小组同学实验课上在老师的指导下完成了下列两组实验。 （1）观察现象记录： A试管：___________ B试管：___________。 【观点表达】 甲组同学认为通过观察到明显现象可以判断B试管中一定发生了化学反应，但是对A试管中是否发生了化学反应不能确定。同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲在老师的指导下进行实验探究。 【问题引领】复分解反应发生的条件是什么？ 【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生该现象是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【活动引领】老师肯定了同学们的想法，同时鼓励小组同学设计实验进行探究。 【表达与交流】 （2）小金观察到试管①现象，得出溶液中含有的离子为___________，试管②中的现象说明溶液中含有Cl-；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，得出溶液中含有的两种离子为___________(填离子符号)。 （3）小南认为小金根据所做实验得出的结论不正确，原因是___________，小组讨论后同学们将所加试剂氯化钡溶液改为___________(填字母)。 A．Ba(NO3)2 B．BaSO4 C．Ba(OH)2 【实验小结】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。 四、计算与应用(共6分) 18. 甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，也是一种具有潜力的清洁燃料。 回答下列问题： （1）甲醇分子由___________构成； （2）甲醇中氧元素的质量分数是___________。 19. 实验室取10g由和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀与加入溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）完全反应后生成的质量为______g。 （2）A点对应的溶液中溶质为______。 （3）求原混合物中的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $