精品解析：山西运城市2025-2026学年第一学期期末调研测试高一化学试题

2025-2026学年第一学期期末调研测试 高一化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是 A. 《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现合金硬度比成分金属的大 B. 炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂是指红色的硫化汞(HgS) C. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有 D. 河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑说明我国当时已经掌握冶铁技术 2. 对实验室中一瓶澄清透明溶液中所含离子进行检验，检验结果符合下图条件的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 化学用语是表示物质组成、结构及变化规律的符号系统。下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 离子化合物的电子式为 C. 的结构式为 D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量的铜粉投入含的浓硫酸中，加热得到气体的分子数为 B. 标准状况下，与足量在一定条件下充分反应，转移电子数为 C. 常温常压下，和混合气体中的O原子数为 D. 含有的中子数为 5. 离子方程式可以表示电解质在溶液中反应的实质，下列离子方程式书写正确的是 A. 用胃舒平[主要成分]治疗胃酸过多： B. 用石灰乳制漂白粉： C. 向二元弱酸亚磷酸溶液中加入足量NaOH溶液： D. 向明矾[]水溶液中滴加溶液使恰好沉淀完全： 6. 熟练掌握物质转化关系对于化学学习和研究具有重要意义。下列选项中各步转化无法通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 7. 某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A. 装置A中发生反应的离子方程式： B. 装置B可检验后续装置是否发生堵塞 C. 装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、碱石灰、干燥的有色布条，为验证氯气是否具有漂白性 D. 通入一定量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色可证明氧化性 8. 实验是研究化学的基础。下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．配制溶液 B．检验混合气体中的 C．制备并观察沉淀 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 9. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。此次神舟十九号要进行的一项重大任务是在太空中用月壤“烧砖”。科学家们研究发现，月壤中主要含有A、B、C、D、E等元素。已知这5种元素为原子序数依次增大的前四周期元素，且A元素的气态氢化物的水溶液呈碱性；B元素是地壳中含量最多的元素；C元素最外层电子数与电子层数相等；D元素次外层电子数是最外层电子数的2倍；E元素所在周期序数是族序数的2倍。利用元素周期律判断下列说法正确的是 A. A、B与氢三种元素可形成酸、碱或盐 B. 原子半径： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. 简单气态氢化物的稳定性： 10. 兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下Ni的还原性与Fe相当，制备工艺如下图所示。下列推断正确的是 A. Ar可用空气代替 B. “浸出”时发生的反应为 C. 用铝与镍制成合金后再用NaOH溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积 D. 兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应 11. 烟气中气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D. 过程中，每消耗(标准状况)，理论上能脱除 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 无法证明食品脱氧剂样品中的铁粉是否被氧化 B 向溶液中先滴加溶液，再加入足量盐酸 加入溶液后产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 向盛有石灰石的锥形瓶中加入盐酸，将生成的气体通入溶液中 加盐酸后石灰石溶解并产生气泡，溶液中产生白色胶状物质 证明非金属性强弱： D 向饱和食盐水中先通入足量，再通入 产生白色沉淀 白色沉淀是 A. A B. B C. C D. D 13. 保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误的是 A. 臭氧分子最终转变成氧气分子 B. 过氧化氯的结构式为 C. 过程①②③中，均有非极性键的断裂和形成 D. 以上物质中的化合物均为共价化合物 14. 聚合硫酸铁化学式可表示为。取一定质量的聚合硫酸铁样品分成两等份。第一份溶解于稀盐酸后，加入过量的溶液，得白色沉淀2.33g，第二份溶解于稀硫酸后，加入足量的KOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得1.60g固体，该聚合硫酸铁中a：b的比值为 A. 1：2 B. 2：3 C. 1：5 D. 4：1 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题(用相关化学用语回答)。 （1）元素⑦在周期表中的位置___________。 （2）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。 （3）元素⑤的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物中含有的化学键类型为___________；请写出该物质的电子式___________。 （4）元素④、⑤、⑨简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)，元素⑪最高价氧化物对应水化物的化学式是___________。 （5）元素②能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，用电子式表示这种氧化物的形成过程：___________。 （6）可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________(填字母) A. 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 B. 比较这两种元素最高价氧化物的水化物的碱性 C. 将这两种元素单质分别放入冷水中 D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 （7）元素⑩的单质的氧化性强于元素⑨的单质的氧化性的事实是___________。(用离子方程式表示) 16. 是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，某探究小组制备所需装置如图所示(夹持装置略)： 已知：①。 ②气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 回答下列问题： （1）完成该实验需要的NaOH溶液， ①该同学应用托盘天平称取NaOH固体___________g ②配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还需要___________。 ③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 （2）装置连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅用一次)。 （3）装置④中发生反应的化学方程式为___________。 （4）②中NaOH溶液作用是___________；打开K通入足量空气的目的是___________。 （5）作消毒剂后转化为，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是的___________倍。 17. 某同学为了验证硫铁矿(主要成分为，含少量杂质碳)在空气中焙烧时，气体产物是和少量，设计如图装置进行实验： 回答下列问题： （1）装置A的作用是___________；B中的试剂是___________。 （2）E装置中的实验现象体现了的___________性；确定有气体的实验现象是___________。 （3）取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，产生这种现象的原因是___________(用离子方程式表示)；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，产生这种现象的原因可能是___________。 （4）G中盛放足量酸性溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。 （5）硫的化合物可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中的含量，取100.00 mL葡萄酒样品与碘标准液反应，消耗20.00 mL标准液(假设葡萄酒中其他成分不与反应)，则样品中的含量为___________。(保留两位有效数字)(已知：) 18. 铁泥(主要成分为，含少量FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产铁红或七水合硫酸亚铁()： （1）过程Ⅰ中分离出杂质的操作是___________。 （2）过程Ⅱ加入的目的是___________，写出过程Ⅱ中主要发生的离子反应方程式___________。 （3）过程Ⅲ中，加入氨水后产生的沉淀是___________(填化学式)。过程Ⅴ加入铁屑发生反应的离子方程式___________。 （4）用化学方法检验溶液中的金属阳离子，请阐述具体操作过程___________。 （5）“结晶”过程的步骤如下： 若未加入，在空气中加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。用离子方程式解释产生的原因：___________。 （6）测定制得晶体样品中的质量分数。 称取w g制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液V mL(在溶液中的产物为)， ①写出发生反应的离子方程式___________。 ②计算制得晶体样品中的质量分数：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末调研测试 高一化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是 A. 《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现合金硬度比成分金属的大 B. 炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂是指红色的硫化汞(HgS) C. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有 D. 河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑说明我国当时已经掌握冶铁技术 【答案】C 【解析】 【详解】A．描述铜锡合金硬度高于纯金属，符合合金特性（硬度通常大于成分金属），A正确； B．“丹砂”即硫化汞（HgS），加热分解为汞（水银），重新化合可得硫化汞，描述准确，B正确； C．司南为天然磁石（成分为）制成，具有磁性可指南；（赤铁矿）无磁性，无法用于指南装置，C错误； D．西周玉柄铁剑的出土证实当时已具备冶铁技术，D正确； 故选C。 2. 对实验室中一瓶澄清透明溶液中所含离子进行检验，检验结果符合下图条件的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】溶液澄清透明，说明溶液中没有有色离子、、，加入过氧化钠后有反应发生，再加入稀盐酸产生无色无味气体，说明溶液中可能含有、等，据此分析； 【详解】A．与会发生彻底双水解反应，，生成沉淀和气体，不能大量共存，溶液本身就不澄清透明，A不符合题意； B．与反应生成和，与发生氧化还原反应，与形成血红色络合物，均不能大量共存，且本身是有色离子，B不符合题意； C．各离子可大量共存，溶液澄清透明，加入后，与水反应生成 NaOH 和，被氧化为，有反应发生， 再加入稀盐酸，与反应生成气体，无色无味，C符合题意； D．加入后，具有强氧化性，会将氧化为，同时溶液呈碱性，生成红褐色沉淀，有反应发生，但加入盐酸没有气体生成，D不符合题意； 故答案选C。 3. 化学用语是表示物质组成、结构及变化规律的符号系统。下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 离子化合物的电子式为 C. 的结构式为 D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为 10 的氧原子，其质量数为质子数（8）+ 中子数（10）=18，应表示为，而非，故 A 错误 B． NH4H是离子化合物，由和构成，其电子式为，B正确； C．N2H4（肼）的分子结构中，氮原子之间为单键，正确的结构式应为，而非， C 错误； D．KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素由+5价降低为0价（得到5e-），HCl中Cl元素由-1价升高为0价（失去5×e-），故双线桥表示电子转移的方向和数目为： ，D错误； 故答案为：B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量的铜粉投入含的浓硫酸中，加热得到气体的分子数为 B. 标准状况下，与足量在一定条件下充分反应，转移电子数为 C. 常温常压下，和混合气体中的O原子数为 D. 含有的中子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．足量的铜粉与含2mol的浓硫酸加热反应，随着反应进行，硫酸浓度降低至一定值时反应停止，生成气体少于1mol，分子数少于，A错误; B．标准状况下6.72L的物质的量为0.3mol，与足量充分反应生成时，硫元素从+4价升至+6价，由于该反应是可逆反应，故转移电子数小于0.6，B错误； C．32g和混合气体中氧原子的总质量为32g，氧原子摩尔质量为16g/mol，氧原子物质的量为2mol，氧原子数为2，C正确； D．的摩尔质量为22g/mol，22g为1mol，每个D原子含1个中子，原子含10个中子，故1mol含12mol中子，中子数为12，D错误； 故答案选C。 5. 离子方程式可以表示电解质在溶液中反应的实质，下列离子方程式书写正确的是 A. 用胃舒平[主要成分]治疗胃酸过多： B. 用石灰乳制漂白粉： C. 向二元弱酸亚磷酸溶液中加入足量NaOH溶液： D. 向明矾[]水溶液中滴加溶液使恰好沉淀完全： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用胃舒平治疗胃酸过多发生的反应为氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．用石灰乳制漂白粉发生的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．亚磷酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成亚磷酸钠和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．明矾溶液中硫酸根离子恰好沉淀完全发生的反应为硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和四羟基合铝酸钾，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 6. 熟练掌握物质转化关系对于化学学习和研究具有重要意义。下列选项中的各步转化无法通过一步反应实现的是 A B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2 → NaClO 可通过 Cl2 与 NaOH 反应一步实现（如 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O）；NaClO → HClO 可通过与酸（如 HCl）反应一步实现（NaClO + HCl → NaCl + HClO）；HClO → HCl 可通过分解或还原一步实现（如 2HClO → 2HCl + O2）；HCl → Cl2 可通过氧化一步实现（如 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O），所有步骤均可一步实现，A不符合题意； B．Fe → FeCl3 可通过 Fe 与 Cl2 反应一步实现（2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3）；FeCl3 → Fe(OH)3 可通过与碱（如 NaOH）反应一步实现（FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl）；Fe(OH)3 → Fe2O3 可通过加热分解一步实现（2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O）；Fe2O3 → Fe 可通过还原（如用 CO）一步实现（Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2），所有步骤均可一步实现，B不符合题意； C．Al → Al2O3 可通过 Al 燃烧一步实现（4Al + 3O2 → 2Al2O3）；Al2O3 → [Al(OH)4]- 可通过与碱（如 NaOH）反应一步实现（Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]）；[Al(OH)4]- → Al(OH)3 可通过与酸（如 HCl）反应一步实现（Na[Al(OH)4] + HCl → Al(OH)3 + NaCl + H2O）；但 Al(OH)3 → Al 无法通过一步反应实现，因为铝的冶炼需先分解为 Al2O3（2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O），再电解 Al2O3 得到 Al，没有直接一步从 Al(OH)3 到 Al 金属的反应，因此该转化序列中 Al(OH)3 → Al 无法一步实现，C符合题意。 D．S → SO2 可通过燃烧一步实现（S + O2 → SO2）；SO2 → H2SO4 可通过与 H2O2 反应一步实现（SO2 + H2O2 → H2SO4）；H2SO4 → SO2 可通过与还原剂（如 C）反应一步实现（2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O）；SO2 → S 可通过与 H2S 反应一步实现（SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O），所有步骤均可一步实现，D不符合题意； 故选C。 7. 某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A. 装置A中发生反应的离子方程式： B. 装置B可检验后续装置是否发生堵塞 C. 装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、碱石灰、干燥的有色布条，为验证氯气是否具有漂白性 D. 通入一定量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色可证明氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】常温下和浓盐酸在A中反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中含有HCl，B装置用饱和食盐水除去氯气中HCl，装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，Ⅰ处布条褪色、Ⅲ处布条不褪色，证明氯气没有漂白性但次氯酸有漂白性，C处不能使用碱石灰，因为碱石灰会吸收氯气，E中氯气和溴化钠反应生成溴，溴能和KI反应生成碘单质，氯气有毒不能排放到空气中，应该用NaOH溶液处理尾气； 【详解】A．和浓盐酸在A中反应生成氯气、氯化锰和水，，A错误； B．若装置C发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，B正确； C．用碱石灰干燥氯气，但碱石灰是碱性干燥剂，会与酸性气体氯气发生反应，导致氯气被吸收，无法到达Ⅲ处，因此该装置无法验证氯气是否具有漂白性，C错误； D．将氯气通入溴化钠溶液中，导致溶液中可能含有氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，导致干扰实验，所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧化性，D错误； 故选B。 8. 实验是研究化学的基础。下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．配制溶液 B．检验混合气体中的 C．制备并观察沉淀 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶是精密量器，不能用于溶解氯化钾固体，则题给装置不能达到配制100 mL 1.0 mol/L氯化钾溶液的实验目的，A错误； B．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，则题给装置不能达到检验混合气体中的二氧化碳的实验目的，B错误； C．铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，打开止水夹， 利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，反应一段时间后，关闭止水夹，反应生成的氢气使得试管A中的压强增大，将硫酸亚铁溶液压入试管B中，硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在氢气氛围中反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和硫酸钠，则题给装置能达到制备并观察氢氧化亚铁沉淀的实验目的，C正确； D．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，实验时，应将碳酸钠置于大试管中，直接受热不能生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，碳酸氢钠置于小试管中，间接受热而能生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，则题给装置无法达到比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的实验目的，D错误； 故选C。 9. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。此次神舟十九号要进行的一项重大任务是在太空中用月壤“烧砖”。科学家们研究发现，月壤中主要含有A、B、C、D、E等元素。已知这5种元素为原子序数依次增大的前四周期元素，且A元素的气态氢化物的水溶液呈碱性；B元素是地壳中含量最多的元素；C元素最外层电子数与电子层数相等；D元素次外层电子数是最外层电子数的2倍；E元素所在周期序数是族序数的2倍。利用元素周期律判断下列说法正确的是 A. A、B与氢三种元素可形成酸、碱或盐 B. 原子半径： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. 简单气态氢化物的稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素气态氢化物水溶液呈碱性，则A为N元素；B元素地壳中含量最多，则B为O元素；C元素最外层电子数等于电子层数，则C为Al元素；D元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，则D为Si元素；E元素所在周期序数是族序数的2倍，则E为Ca元素。 【详解】A．氮元素、氧元素和氢元素形成的化合物中，硝酸或亚硝酸属于酸、一水合氨属于碱、硝酸铵或亚硝酸铵属于盐，A正确； B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则钙原子的原子半径大于镁原子；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则镁原子、铝原子、硅原子的原子半径依次减小，所以原子半径的大小顺序为：Ca> Al> Si，B错误； C．同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化钙的碱性强于氢氧化镁；同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，所以氢氧化钙的碱性强于氢氧化铝，C错误； D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单气态氢化物的稳定性依次减弱，则甲烷的稳定性强于硅化氢；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性依次增强，则氨气的稳定性强于甲烷，所以氨气的稳定性强于硅化氢，D错误； 故选A。 10. 兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下Ni的还原性与Fe相当，制备工艺如下图所示。下列推断正确的是 A. Ar可用空气代替 B. “浸出”时发生的反应为 C. 用铝与镍制成合金后再用NaOH溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积 D. 兰尼镍保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应 【答案】C 【解析】 【分析】在氩气氛围下，熔融镍、铝得到镍铝合金，加入氢氧化钠溶液，铝反应生成四羟基合铝酸钠溶液，镍不反应得到兰尼镍； 【详解】A．由于镍与铝高温条件下均能与空气反应，故Ar不可用空气代替，A错误； B．镍铝合金加入氢氧化钠溶液，铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，B错误； C．用铝与镍制成合金后，使镍具有更大表面积，再用氢氧化钠溶液将铝溶解，目的是得到具有多孔结构和更大表面积的镍，C正确； D．兰尼镍可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构，而普通镍的还原性与铁相当，易被空气中的氧气氧化，故兰尼镍的保存和普通镍不同，D错误； 故选C。 11. 烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D. 过程中，每消耗(标准状况)，理论上能脱除 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程Ⅰ发生的反应为二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；过程Ⅱ发生的反应为亚硫酸钠溶液与石灰乳、氧气反应生成硫酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，则总反应为：2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+ 2H2O。 【详解】A．由分析可知，过程Ⅰ发生的反应为二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应中二氧化硫表现出酸性氧化物的性质，A正确； B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为亚硫酸钠溶液与石灰乳、氧气反应生成硫酸钙和氢氧化钠，反应中硫元素化合价升高被氧化，亚硫酸钠是还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是氧化剂，硫酸钙既是氧化产物，又是还原产物，B正确； C．由分析可知，过程Ⅰ中氢氧化钠是反应物被消耗，过程Ⅱ中氢氧化钠是反应的生成物，所以双碱法脱硫过程中，氢氧化钠可以循环利用，Ｃ正确； D．由分析可知，总反应为：2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+ 2H2O，则标准状况下消耗4.48 L氧气时，理论上脱除二氧化硫的质量为：×2×64 g/mol=25.6 g，D错误； 故选D。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 无法证明食品脱氧剂样品中的铁粉是否被氧化 B 向溶液中先滴加溶液，再加入足量盐酸 加入溶液后产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 向盛有石灰石的锥形瓶中加入盐酸，将生成的气体通入溶液中 加盐酸后石灰石溶解并产生气泡，溶液中产生白色胶状物质 证明非金属性强弱： D 向饱和食盐水中先通入足量，再通入 产生白色沉淀 白色沉淀是 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将还原铁粉溶于盐酸后滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色说明无Fe3+生成，但由于单质铁可能将Fe3+还原为Fe2+，因此即使铁粉被氧化，也可能不出现红色现象，结论合理，A符合题意； B．产生不溶于盐酸的白色沉淀可能为BaSO4，也可能是AgCl，结论不合理，B不符合题意； C．盐酸与石灰石反应生成CO2，说明酸性：HCl>H2CO3；CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3，说明酸性：H2CO3>H2SiO3；但HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能直接用于比较Cl和C的非金属性，结论不合理，C不符合题意； D．向饱和食盐水中应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，才能析出NaHCO3沉淀；若先通入CO2，因CO2在水中溶解度小，无法产生大量碳酸氢根，不会形成沉淀，结论不合理，D不符合题意； 故答案选A。 13. 保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误的是 A. 臭氧分子最终转变成氧气分子 B. 过氧化氯的结构式为 C. 过程①②③中，均有非极性键的断裂和形成 D. 以上物质中的化合物均为共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为氯原子与臭氧反应生成一氧化氯和氧气，过程②发生的反应为一氧化氯分子转化为过氧化氯，过程③发生的反应为光照条件下过氧化氯分解生成氯原子和氧气，则总反应为氯原子作催化剂条件下臭氧遇光转化为氧气。 【详解】A．由分析可知，总反应为氯原子做催化剂条件下臭氧遇光转化为氧气，A正确； B．由图可知，过氧化氯的结构式为：，B正确； C．由分析可知，过程②发生的反应为一氧化氯分子转化为过氧化氯，反应时只有非极性键的形成，没有非极性键的断裂，C错误； D．由分析可知，过程①②③中涉及的化合物为一氧化氯、过氧化氯，两者都是共价化合物，D正确； 故选C。 14. 聚合硫酸铁化学式可表示为。取一定质量的聚合硫酸铁样品分成两等份。第一份溶解于稀盐酸后，加入过量的溶液，得白色沉淀2.33g，第二份溶解于稀硫酸后，加入足量的KOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得1.60g固体，该聚合硫酸铁中a：b的比值为 A. 1：2 B. 2：3 C. 1：5 D. 4：1 【答案】A 【解析】 【详解】第一份实验得到BaSO4沉淀2.33 g（摩尔质量233 g/mol），物质的量为0.01 mol，对应样品中物质的量为0.01 mol；第二份实验得到Fe2O3固体1.60 g（摩尔质量160 g/mol），物质的量为0.01 mol，Fe3+的物质的量为0.02 mol；聚合硫酸铁为中性化合物，Fe3+带三个正电荷，带两个负电荷，OH-带一个负电荷，总正电荷的物质的量为3×0.02=0.06 mol，提供负电荷2×0.01=0.02 mol，则OH-提供负电荷为0.06-0.02=0.04 mol，即OH-的物质的量为0.04 mol；则Fe3+与OH-物质的量之比为0.02:0.04=1:2，即a:b=1:2；答案选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题(用相关化学用语回答)。 （1）元素⑦在周期表中的位置___________。 （2）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。 （3）元素⑤的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物中含有的化学键类型为___________；请写出该物质的电子式___________。 （4）元素④、⑤、⑨简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)，元素⑪最高价氧化物对应水化物的化学式是___________。 （5）元素②能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，用电子式表示这种氧化物的形成过程：___________。 （6）可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________(填字母) A. 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 B. 比较这两种元素最高价氧化物的水化物的碱性 C. 将这两种元素的单质分别放入冷水中 D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 （7）元素⑩的单质的氧化性强于元素⑨的单质的氧化性的事实是___________。(用离子方程式表示) 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2） （3） ①. 离子键、(非极性)共价键 ②. （4） ①. ②. （5） （6）BC （7）或 【解析】 【分析】由元素所在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、⑪分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、P、S、Cl、Br。 【小问1详解】 元素⑦为硅，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 ⑥的最高价氧化物氧化铝与⑤的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式是。 【小问3详解】 元素⑤的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，则该氧化物为过氧化钠，是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含氧氧非极性共价键，故含有的化学键类型为离子键、(非极性)共价键；该物质的电子式； 【小问4详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素④、⑤、⑨简单离子半径由大到小的顺序是，溴元素最高价氧化物对应水化物为高溴酸，化学式是； 【小问5详解】 碳能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，为二氧化碳，二氧化碳中含碳氧共价键，用电子式表示这种氧化物的形成过程：； 【小问6详解】 A．将钠单质投入到铝的盐溶液中，钠会首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出铝单质，不能比较钠、铝两元素金属性强弱，A错误； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较这两种元素最高价氧化物的水化物的碱性，能比较钠、铝两元素金属性强弱，B正确； C．金属性越强，越容易置换出水的氢生成氢气，将这两种元素的单质分别放入冷水中，能比较钠、铝两元素金属性强弱，C正确； D．金属性强是容易失去电子而非失去电子数多，比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目，不能比较钠、铝两元素金属性强弱，D错误； 故选BC； 【小问7详解】 氯气能氧化硫离子或硫化氢气体生成硫单质，说明氯气单质的氧化性强于硫的单质的氧化性，反应为或。 16. 是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，某探究小组制备所需装置如图所示(夹持装置略)： 已知：①。 ②气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 回答下列问题： （1）完成该实验需要的NaOH溶液， ①该同学应用托盘天平称取NaOH固体___________g。 ②配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还需要___________。 ③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 （2）装置连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅用一次)。 （3）装置④中发生反应的化学方程式为___________。 （4）②中NaOH溶液的作用是___________；打开K通入足量空气的目的是___________。 （5）作消毒剂后转化为，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是的___________倍。 【答案】（1） ①. 80.0 g ②. 500 mL容量瓶 ③. 偏低 （2）f a b e d c(a与b可交换) （3） （4） ①. 吸收，防止污染环境 ②. 稀释，防止爆炸 （5）2.5 【解析】 【分析】在装置④内，NaClO3与Na2SO3的混合液中滴加浓H2SO4，发生反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓) = 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，生成的ClO2随空气排出进入①装置；①装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合气进入③中，发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔点低，遇热水、见光易分解，所以应使用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充分，吸收效率低；ClO2气体会污染大气，装置②进行尾气处理。 【小问1详解】 ①配制480 mLNaOH溶液需要500mL规格的容量瓶，需n(NaOH)=cV=4 mol/L×0.5L=2mol，所需NaOH固体的质量为m= nM=2mol×40g/mol=80.0g； ②配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还需要500 mL容量瓶； ③定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，则所配制的溶液的浓度会偏低； 【小问2详解】 由分析可知，装置④制取ClO2，通入空气将稀释ClO2，并将ClO2排入装置①（为安全瓶，防倒吸），装置③制取NaClO2，装置②进行尾气处理，装置连接顺序为fabedc(a与b可交换)。 【小问3详解】 装置④中发生反应氯酸钠和亚硫酸钠、浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化氯，同时生成硫酸钠和水，化学方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓) = 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。 【小问4详解】 已知ClO2可与碱溶液反应，②中NaOH溶液的作用是吸收ClO2，防止污染环境；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，则通入足量空气的目的是：稀释ClO2，防止爆炸。 【小问5详解】 1molCl2转化为2molCl-（0价到-1价），可以获得2mol电子，1molClO2转化为1molCl-（+4价到-1价），可以获得5mol电子；ClO2消毒的效率是Cl2的=2.5倍。 17. 某同学为了验证硫铁矿(主要成分为，含少量杂质碳)在空气中焙烧时，气体产物是和少量，设计如图装置进行实验： 回答下列问题： （1）装置A的作用是___________；B中的试剂是___________。 （2）E装置中的实验现象体现了的___________性；确定有气体的实验现象是___________。 （3）取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，产生这种现象的原因是___________(用离子方程式表示)；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，产生这种现象的原因可能是___________。 （4）G中盛放足量酸性溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。 （5）硫的化合物可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中的含量，取100.00 mL葡萄酒样品与碘标准液反应，消耗20.00 mL标准液(假设葡萄酒中其他成分不与反应)，则样品中的含量为___________。(保留两位有效数字)(已知：) 【答案】（1） ①. 除尽空气中的二氧化碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰 ②. 浓硫酸 （2） ① 漂白 ②. G中溶液不褪色，H中澄清石灰水变浑浊 （3） ①. ②. 气体过量，滴加的少量氯水和发生了反应，未被氧化或滴加的少量氯水和KSCN发生了反应，未被氧化 （4） （5）0.19 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收空气中的二氧化碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰；装置B中盛有的浓硫酸用于干燥空气；装置C中含少量杂质碳的硫铁矿在空气中焙烧生成二氧化硫和二氧化碳；装置D为空载仪器，做安全瓶起防倒吸的作用；装置E中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的生成；装置F中盛有的氯化铁溶液用于吸收二氧化硫；装置G中盛有的足量酸性高锰酸钾溶液用于吸收过量的二氧化硫并证明二氧化硫完全除去，排出二氧化硫对二氧化碳检验的干扰；装置H中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收空气中的二氧化碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰；装置B中盛有的浓硫酸用于干燥空气； 【小问2详解】 由分析可知，装置E中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的生成，品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性；装置H中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成，确定有二氧化碳的实验现象是酸性高锰酸钾溶液不褪色，而澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 由分析可知，装置F中盛有的氯化铁溶液用于吸收二氧化硫，取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量硫氰化钾溶液，溶液不变红，说明溶液中铁离子完全反应，反应的离子方程式为：；由方程式可知，二氧化硫的还原性强于亚铁离子，则向反应后的溶液中再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，可能是二氧化硫过量，二氧化硫会与优先与少量氯水反应，溶液中亚铁离子不能被氧化为铁离子，也可能是滴加的少量氯水和溶液中的硫氰化钾发生了反应，亚铁离子未被氧化为铁离子； 【小问4详解】 由分析可知，装置G中盛有的足量酸性高锰酸钾溶液用于吸收过量的二氧化硫并证明二氧化硫完全除去，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，发生的反应为二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 由题意可知，反应消耗20.00 mL0.01000 mol/L碘标准液，由方程式可知，葡萄酒样品中的的物质的量为：0.01000 mol/L×0.02000 L×=1.00×10-4 mol，则样品中的含量为：=0.19 g/L。 18. 铁泥(主要成分为，含少量FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产铁红或七水合硫酸亚铁()： （1）过程Ⅰ中分离出杂质的操作是___________。 （2）过程Ⅱ加入的目的是___________，写出过程Ⅱ中主要发生的离子反应方程式___________。 （3）过程Ⅲ中，加入氨水后产生的沉淀是___________(填化学式)。过程Ⅴ加入铁屑发生反应的离子方程式___________。 （4）用化学方法检验溶液中的金属阳离子，请阐述具体操作过程___________。 （5）“结晶”过程的步骤如下： 若未加入，在空气中加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。用离子方程式解释产生的原因：___________。 （6）测定制得晶体样品中的质量分数。 称取w g制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液V mL(在溶液中的产物为)， ①写出发生反应的离子方程式___________。 ②计算制得晶体样品中的质量分数：___________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 将氧化为 ②. （3） ①. ②. （4）方法一：取少量溶液于试管中，先加入少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若溶液变红，证明存在 方法二：取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，证明存在 方法三：取少量溶液于试管中，滴加铁氰化钾[]溶液，产生蓝色沉淀，证明存在 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】铁泥加入稀硫酸酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到酸浸液，向酸浸液中加入铁屑，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，经加热浓缩、冷却结晶、过滤得到七水硫酸亚铁；向酸浸液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水溶液，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，煅烧氢氧化铁沉淀得到铁红氧化铁； 【小问1详解】 过程Ⅰ中分离出杂质的操作是过滤； 【小问2详解】 过程Ⅱ加入的目的是氧化亚铁离子为铁离子，写主要发生的离子反应方程式； 【小问3详解】 由分析，过程Ⅲ中，加入氨水后产生的沉淀是；过程Ⅴ加入铁屑，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，发生反应的离子方程式； 【小问4详解】 亚铁离子会被氯水氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液变红色，故实验方案为：取少量溶液于试管中，先加入少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若溶液变红，证明存在； 检验亚铁离子的方法可以为：取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在亚铁离子；故方案为：取少量溶液于试管中，滴加铁氰化钾[]溶液，产生蓝色沉淀，证明存在； 铁离子和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁迅速被空气中氧气氧化为氢氧化铁沉淀，故方案：取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，证明存在； 【小问5详解】 若未加入，在空气中加热时会产生黄色沉淀，经检验，黄色沉淀为，说明亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，铁离子转化为沉淀：； 【小问6详解】 ①反应中铁元素化合价由+2变为+3、铬元素化合价由+6变为+3，结合电子守恒，发生反应的离子方程式。 ②结合反应，晶体样品中的质量分数：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $