精品解析：江西宜春市高安市2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025—2026学年度上学期期末考试 九年级化学试题 (本卷满分为70分，与物理同场分卷考试，考试总时长为150分钟) 说明：1.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。 2.本卷可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 H-1 Cl-35.5 一、单项选择题(本大题共10小题，1—5每小题1分，6—10每小题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 火法炼锌 D. 晒制井盐 2. 下列实验操作规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 闻药品气味 C. 倾倒液体 D. 氧气验满 3. 空气是一种宝贵的资源，下列成分中能供给呼吸的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 5. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 一氧化碳 B. 煤炭 C. 汽油 D. 氢气 6. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙为该反应的催化剂 C. 反应前后甲和丁的质量变化之比为3：4 D. 甲和丁的相对分子质量之比为1：2 7. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质的关系不相符的是 A. 液氧与甲烷用作火箭推进剂，利用了氧气的助燃性 B. CO用于冶炼金属，利用了CO的还原性 C. 铜用于制作导线，利用了铜的导电性 D. 稀有气体用作特殊电光源，利用了稀有气体化学性质的稳定性 8. 菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A. 丁酸乙酯中有氧气分子 B. 丁酸乙酯的相对分子质量为116 g C. 丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% D. 丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成 9. 归纳推理是形成化学观念的重要思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则具有相同质子数的原子属于同种元素 B. 电解水产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成 C. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 D. 离子是带电微粒，则带电的微粒一定是离子 10. 向盛有一定质量的铜、锌固体混合物粉末的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，反应过程中相关量y与稀盐酸体积的关系如图所示，则y可以表示 A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内氯化锌的质量 C. 烧杯内固体混合物的质量 D. 烧杯内氯化铜的质量 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列气体属于空气污染物的是______。 A.二氧化硫 B.氧气 C.氮气 D._______ 12. 硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是___________。 A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.1 g C．硅原子核外电子数为14 D．Mg与Si的本质区别是___________不同 13. 下列实验方案能达到相应实验目的的是___________。 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧化铜中的碳粉 隔绝空气加强热 B 鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金 取样，分别加入稀盐酸 C 验证Al、Cu、Ag的金属活动性 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片 D 鉴别CO2和CO ___________ 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 高安位于江西省南昌市西部，有诸多特色。 （1）历史文化特色。 ①书法之乡。古代书法用墨汁(主要成分：石墨)书写，可长期保存不褪色，原因是：___________。 ②才子之乡。唐代江西65名进士中高安有5名，且拥有我国最早招徒授业的书院之一——桂岩书院。书院的建造过程中要使用大理石，请写出大理石主要成分中阴离子符号___________。 （2）文物古迹特色。 高安元青花博物馆馆藏19件青花、4件釉里红瓷器为元代极品。釉里红颜色显红色的原因之一是氧化亚铜(Cu2O)分散在釉中呈现红色。氧化亚铜中铜元素的化合价为___________价。 （3）特色美食文化。 高安腐竹是国家地理标志产品，富含丰富的蛋白质及钙、磷、钾、镁等，其中的“钙、磷、钾、镁”指的是___________(填“单质”“分子”或“元素”)。 （4）现代产业特色。 高安是汽运产业之都，还是中国建筑陶瓷产业基地。瓷土是烧制陶瓷的原料之一，主要由二氧化硅、氧化铝和水组成。写出氧化铝的化学式___________。 15. 水是人类重要的资源，生产、生活都离不开水。 （1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是___________(填序号，可多选)。 A 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B. 工业上对污染的水体作处理，使之符合排放标准后再排放 C. 农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用 （2）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。 ①电解水化学方程式为___________。 ②电解水的实验证明水是由___________元素组成的。 （3）如图为简易净水器的示意图，它是利用了活性炭的___________性，从而除去水中的杂质。 （4）下列净水方法中，单一操作净化程度较高的方法是___________(填“沉降”、“过滤”或“蒸馏”)。 16. 在浩瀚的宇宙深处，人类以不息的航天之志叩问苍穹，于星际探索中破译维度密码。现代航空航天技术的每次突破，都烙印着化学的精密雕琢。 【航天器材料】 （1）航天器舱体材料多为铝合金或钛合金。与纯铝、钛相比较，铝合金、钛合金具有熔点低、耐腐蚀、___________等优良性能。 【火箭的动力系统】 我国长征火箭的技术升级始于推进剂体系的革新。从早期的偏二甲肼和四氧化二氮→煤油和液氧→液氢和液氧推进剂。目前正在研发液氧甲烷推进系统，为可重复使用火箭提供更优解决方案。 （2）煤油是石油炼制产品之一，石油炼制时利用各成分的___________不同炼制出汽油、煤油、柴油等不同产品。 （3）下图是偏二甲肼与四氧化二氮反应的微观示意图。 ①反应过程中一定发生改变的微粒是___________(填“分子”或“原子”)。 ②反应中涉及到的氧化物有___________(填化学式，任写一个)。 ③参加反应的偏二甲肼和四氧化二氮的分子个数比为___________。 17. 利用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的工艺流程示意图如下所示。回答下列问题： （1）将矿石粉碎的目的是___________。 （2）还原反应室中发生反应的化学方程式为___________(任写一个)。 （3）燃烧室中的反应之一是焦炭的燃烧，该反应基本反应类型为___________。 （4）燃烧室为还原反应室提供热量，其中的能量转化是将___________能转化为热能。 （5）铁在自然条件下易生锈，防止铁生锈可采取的措施有：___________。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 根据如图所示的实验装置图回答： （1）写出编号的仪器名称：②___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是___________(填序号)，该发生装置有一缺陷，请改正：___________，该反应的化学方程式为___________。若用C装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是___________。 （3）图B装置可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，该装置的优点是___________。 （4）如图F所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是___________。 19. 化学社团的同学对“吹不灭”的蜡烛开展了探究活动。 【查阅资料】 ①普通蜡烛由石蜡和棉线烛芯制成。 ②“吹不灭”的蜡烛是在棉线烛芯上包裹一层金属打火石粉末，打火石的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，棉线烛芯的金属被石蜡蒸气包围，隔绝了氧气，故金属没有燃烧；但当蜡烛吹灭后，石蜡蒸气遇热的金属又使蜡烛复燃。 ③打火石中的金属可能是镁、铁或铜中的一种。 活动一：探究蜡烛的成分 【提出问题】蜡烛是由哪些元素组成的？ 【进行实验】 （1）点燃一支蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：___________，由此说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。 【结论】 （2）结合实验现象大家一致认为蜡烛中含碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是___________。 活动二：探究打火石中金属的成分 （3）为确定打火石中金属的成分，某同学设计了如下实验： 实验 操作步骤 实验现象 实验结论 1 切开蜡烛，取出打火石，用磁铁吸引 ___________ 该金属一定不是铁 2 取少量打磨后打火石于试管中，滴加足量稀硫酸 ___________ 该金属一定不是铜，而是镁，反应化学方程式为___________ 活动三：寻找熄灭“吹不灭”的蜡烛的方法 【交流讨论】 （4）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是___________。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 钙是人体中最多的金属元素，老年人缺钙会导致骨质疏松，某补钙剂部分信息如下。化学兴趣小组同学为测定该钙片中碳酸钙含量是否达标，取10片该钙片粉碎后置于烧杯中，加入50 g某浓度的稀盐酸(钙片中其他成分不与盐酸反应)，恰好完全反应，实验完成后称得烧杯中剩余物的总质量为57.8 g。 XX牌钙片 主要成分：碳酸钙 化学式：CaCO3 规格：每片1g，含碳酸钙600 mg 用量：成人每天2片 （1）该钙片属___________(填纯净物或混合物)。 （2）CaCO3中钙元素与氧元素的质量比为___________。 （3）每片钙片中碳酸钙的质量(列式计算)。 （4）用该种方法测得碳酸钙含量比实际值偏低，原因是：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期期末考试 九年级化学试题 (本卷满分为70分，与物理同场分卷考试，考试总时长为150分钟) 说明：1.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。 2.本卷可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 H-1 Cl-35.5 一、单项选择题(本大题共10小题，1—5每小题1分，6—10每小题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 火法炼锌 D. 晒制井盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷过程中发生了物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、火法炼锌过程中有新物质锌生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、晒制井盐过程中水分蒸发，结晶出“盐”，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意； 故选D。 2. 下列实验操作规范是 A. 点燃酒精灯 B. 闻药品气味 C. 倾倒液体 D. 氧气验满 【答案】B 【解析】 【详解】A. 不能用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯，此选项错误； B. 闻药品气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，此选项正确； C. 倾倒液体时，瓶塞倒放，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口，缓慢倒入，此选项错误； D.氧气验满时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则满，此选项错误； 故选B。 3. 空气是一种宝贵的资源，下列成分中能供给呼吸的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】氧气能供给呼吸，是呼吸作用的必需气体；氮气、二氧化碳、稀有气体均不能支持呼吸； 故选：B。 4. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A符合题意； B、铝是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意； C、铁是“金”字旁，属于金属元素，故C不符合题意； D、钙是“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。 故选A。 5. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 一氧化碳 B. 煤炭 C. 汽油 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳本身有毒，且一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳含量过多会导致温室效应，故选项不符合题意； B、煤中含硫元素，燃烧能生成二氧化硫，会导致酸雨的发生，故选项不符合题意； C、汽油燃烧会产生氮氧化物，导致酸雨的发生，故选项不符合题意； D、氢气燃烧产物只有水，比较环保，是最理想的能源，故选项符合题意； 故选：D。 6. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙为该反应的催化剂 C. 反应前后甲和丁的质量变化之比为3：4 D. 甲和丁的相对分子质量之比为1：2 【答案】A 【解析】 【分析】反应前总质量为，反应后总质量为；根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，则，解得。因此，丙的质量反应前后均为。 【详解】A、该反应遵循质量守恒定律，说法正确。 B、丙在反应前后质量均为，质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质，说法错误。 C、甲在反应前为 ，反应后为，质量增加量为；丁在反应前为 ，反应后为，质量增加量为；二者质量变化之比为，而非，说法错误。 D、相对分子质量之比需要结合化学方程式中各物质的化学计量数才能计算，题目中未给出反应的化学方程式，因此无法确定相对分子质量之比，说法错误。 故选：A。 7. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质的关系不相符的是 A. 液氧与甲烷用作火箭推进剂，利用了氧气的助燃性 B. CO用于冶炼金属，利用了CO的还原性 C. 铜用于制作导线，利用了铜的导电性 D. 稀有气体用作特殊电光源，利用了稀有气体化学性质的稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氧与甲烷用作火箭推进剂，是因为氧气具有助燃性，能够支持甲烷燃烧，释放大量能量，这个用途和性质是相符的。 B、CO用于冶炼金属，是利用了CO的还原性，它能将金属氧化物中的金属还原出来，这个用途和性质是相符的。 C、铜用于制作导线，是利用了铜的导电性，这个用途和性质是相符的。 D、稀有气体用作特殊电光源，是利用了稀有气体通电时能发出不同颜色的光这一物理性质，而不是化学性质的稳定性，所以这个用途与性质不相符。 故选D。 8. 菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A. 丁酸乙酯中有氧气分子 B. 丁酸乙酯的相对分子质量为116 g C. 丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% D. 丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，分子由原子构成，其中不含氧气分子，故选项说法错误； B、丁酸乙酯的相对分子质量为，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，故选项说法错误； C、丁酸乙酯中碳元素的质量分数为，故选项说法正确； D、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成，故选项说法错误； 故选：C。 9. 归纳推理是形成化学观念的重要思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则具有相同质子数的原子属于同种元素 B. 电解水产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成 C. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 D. 离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，具有相同质子数的原子属于同种元素，故选项正确； B、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成，故选项错误； C、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，例如石墨也能导电，石墨是非金属，故选项错误； D、离子是带电的微粒，但带电微粒不一定是离子，如电子和质子也带电但不是离子，该选项错误； 故选：A。 10. 向盛有一定质量的铜、锌固体混合物粉末的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，反应过程中相关量y与稀盐酸体积的关系如图所示，则y可以表示 A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内氯化锌的质量 C. 烧杯内固体混合物的质量 D. 烧杯内氯化铜的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸中含有水，金属与反应消耗溶质，生成盐和氢气，因此随着稀盐酸加入，烧杯内水的质量应不断增加，不会出现不变段，A 错误。 B、锌与稀盐酸反应生成氯化锌，随着反应进行，氯化锌质量从 0 开始不断增加，反应结束后不再变化，图像应从 0 开始上升，B 错误。 C、铜不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，固体混合物质量因锌反应而减小，锌反应完后，固体质量（只有铜）不再变化，与图像相符，C 正确 D、铜不与稀盐酸反应，不会生成氯化铜，氯化铜质量始终为 0，D 错误。 故选C。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列气体属于空气污染物的是______。 A.二氧化硫 B.氧气 C.氮气 D._______ 【答案】 ①. A ②. 一氧化碳等 【解析】 【详解】氮气和氧气是空气的组成成分；空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等；故填：A；一氧化碳(或二氧化氮等)。 12. 硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是___________。 A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.1 g C．硅原子核外电子数为14 D．Mg与Si的本质区别是___________不同 【答案】 ①. C ②. 质子数 【解析】 【详解】A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误； B、根据硅元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.1，28.1g不是一个硅原子的质量，故选项说法错误； C、根据硅元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为14；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子核外电子数为14，故选项说法正确； 故选：C； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同。 13. 下列实验方案能达到相应实验目的的是___________。 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧化铜中的碳粉 隔绝空气加强热 B 鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金 取样，分别加入稀盐酸 C 验证Al、Cu、Ag的金属活动性 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片 D 鉴别CO2和CO ___________ 【答案】 ①. B ②. 通入澄清石灰水中 【解析】 【详解】A、碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，还会引入新杂质，不符合除杂原则，故选项错误； B、黄铜中的锌会与稀盐酸反应产生氢气，有气泡产生，而黄金不与稀盐酸反应，无明显现象，可以鉴别，故选项正确； C、Al能与CuSO4溶液反应，能置换出CuSO4溶液的铜，说明铝的活动性大于铜，Al能与AgNO3溶液反应，能置换出AgNO3溶液的银，说明铝的活动性大于银，但不能比较Cu、Ag的金属活动性强弱，故选项错误； 故选：B； D、将气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是CO2，无明显现象的是CO。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 高安位于江西省南昌市西部，有诸多特色。 （1）历史文化特色。 ①书法之乡。古代书法用墨汁(主要成分：石墨)书写，可长期保存不褪色，原因：___________。 ②才子之乡。唐代江西65名进士中高安有5名，且拥有我国最早招徒授业的书院之一——桂岩书院。书院的建造过程中要使用大理石，请写出大理石主要成分中阴离子符号___________。 （2）文物古迹特色。 高安元青花博物馆馆藏19件青花、4件釉里红瓷器为元代极品。釉里红颜色显红色的原因之一是氧化亚铜(Cu2O)分散在釉中呈现红色。氧化亚铜中铜元素的化合价为___________价。 （3）特色美食文化。 高安腐竹是国家地理标志产品，富含丰富蛋白质及钙、磷、钾、镁等，其中的“钙、磷、钾、镁”指的是___________(填“单质”“分子”或“元素”)。 （4）现代产业特色。 高安是汽运产业之都，还是中国建筑陶瓷产业基地。瓷土是烧制陶瓷的原料之一，主要由二氧化硅、氧化铝和水组成。写出氧化铝的化学式___________。 【答案】（1） ①. 常温下碳的化学性质不活泼 ②. （2）+1 （3）元素 （4）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 ①古代书法用墨汁(主要成分：石墨)书写，可长期保存不褪色，原因是：常温下碳的化学性质不活泼； ②大理石主要成分是碳酸钙（CaCO3），阴离子符号是； 【小问2详解】 氧化亚铜(Cu2O)中氧元素的化合价为-2价，根据化合价代数和为0，，x=+1，氧化亚铜中铜元素的化合价为+1价。 【小问3详解】 高安腐竹是国家地理标志产品，富含丰富的蛋白质及钙、磷、钾、镁等，其中的“钙、磷、钾、镁”指的是元素； 【小问4详解】 氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为Al2O3。 15. 水是人类重要的资源，生产、生活都离不开水。 （1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是___________(填序号，可多选)。 A. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B. 工业上对污染的水体作处理，使之符合排放标准后再排放 C. 农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用 （2）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。 ①电解水的化学方程式为___________。 ②电解水实验证明水是由___________元素组成的。 （3）如图为简易净水器的示意图，它是利用了活性炭的___________性，从而除去水中的杂质。 （4）下列净水方法中，单一操作净化程度较高的方法是___________(填“沉降”、“过滤”或“蒸馏”)。 【答案】（1）AB （2） ①. ②. 氢、氧（或） （3）吸附 （4）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 A、洗手后随手关闭水龙头，能直接减少水资源浪费，是正确的节水做法。 B、工业上对污染水体处理达标后排放，可避免水体污染，是正确的环保做法。 C、农药、化肥对农业生产至关重要，应合理施用而非完全禁止，完全禁止会导致农作物减产，不是正确的环保做法。 故选：AB。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为； 电解水生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，证明水是由氢、氧（或）两种元素组成的 故填：；氢、氧（或）。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，其疏松多孔的结构可以吸附水中的色素、异味等杂质，因此简易净水器利用活性炭的吸附性净化水。 故填：吸附。 【小问4详解】 沉降：只能除去水中较大的不溶性固体颗粒。 过滤：可除去水中的不溶性杂质，但无法除去可溶性杂质。 蒸馏：通过加热使水变成水蒸气，再冷凝成液态水，能除去水中的可溶性和不溶性杂质，得到几乎纯净的水。 因此，单一操作净化程度较高的方法是蒸馏。 故填：蒸馏。 16. 在浩瀚的宇宙深处，人类以不息的航天之志叩问苍穹，于星际探索中破译维度密码。现代航空航天技术的每次突破，都烙印着化学的精密雕琢。 【航天器材料】 （1）航天器舱体材料多为铝合金或钛合金。与纯铝、钛相比较，铝合金、钛合金具有熔点低、耐腐蚀、___________等优良性能。 【火箭的动力系统】 我国长征火箭的技术升级始于推进剂体系的革新。从早期的偏二甲肼和四氧化二氮→煤油和液氧→液氢和液氧推进剂。目前正在研发液氧甲烷推进系统，为可重复使用火箭提供更优解决方案。 （2）煤油是石油炼制产品之一，石油炼制时利用各成分的___________不同炼制出汽油、煤油、柴油等不同产品。 （3）下图是偏二甲肼与四氧化二氮反应的微观示意图。 ①反应过程中一定发生改变的微粒是___________(填“分子”或“原子”)。 ②反应中涉及到的氧化物有___________(填化学式，任写一个)。 ③参加反应的偏二甲肼和四氧化二氮的分子个数比为___________。 【答案】（1）硬度大（或强度高、机械强度好等） （2）沸点 （3） ①. 分子 ②. （或、） ③. 【解析】 【小问1详解】 合金与组成它的纯金属相比，具有熔点低、耐腐蚀、硬度大（或强度高、机械强度好等）等优良性能（合金的硬度一般比其组分金属大，抗腐蚀性能更好，强度更高）。 【小问2详解】 石油炼制时，利用各成分的沸点不同，通过分馏（物理变化）炼制出汽油、煤油、柴油等不同产品。 【小问3详解】 ①化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，因此反应过程中一定发生改变的微粒是分子，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后种类和数目不变； ②氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。从微观示意图可知，反应中涉及的氧化物有：四氧化二氮（）、水（）、二氧化碳（），任写一个即可； ③根据微观示意图，写出反应的化学方程式：偏二甲肼（）与四氧化二氮（）在一定条件下反应，生成氮气（）、水（）和二氧化碳（），反应的化学方程式为。因此，参加反应的偏二甲肼和四氧化二氮的分子个数比为。 17. 利用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的工艺流程示意图如下所示。回答下列问题： （1）将矿石粉碎的目的是___________。 （2）还原反应室中发生反应的化学方程式为___________(任写一个)。 （3）燃烧室中的反应之一是焦炭的燃烧，该反应基本反应类型为___________。 （4）燃烧室为还原反应室提供热量，其中的能量转化是将___________能转化为热能。 （5）铁在自然条件下易生锈，防止铁生锈可采取的措施有：___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）## （3）化合反应 （4）化学 （5）保持干燥（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 将矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 由流程图可知，还原反应室中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氢气与氧化铁在高温条件下生成水和铁，反应的化学方程式分别为、；故填：或。 【小问3详解】 燃烧室中的反应之一是焦炭燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故填：化合反应。 【小问4详解】 燃烧室为还原反应室提供热量，其中的能量转化是将化学能转化为热能；故填：化学。 【小问5详解】 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，则防止铁生锈可采取的措施有保持干燥、涂油、刷漆等，可以隔绝氧气和水；故填：保持干燥（合理即可）。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 根据如图所示的实验装置图回答： （1）写出编号的仪器名称：②___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是___________(填序号)，该发生装置有一缺陷，请改正：___________，该反应的化学方程式为___________。若用C装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是___________。 （3）图B装置可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，该装置的优点是___________。 （4）如图F所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是___________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. AD ②. 试管口塞一团棉花 ③. ④. 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃 （3）可以随时添加液体药品 （4）防止二氧化碳溶解于水中 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器②的名称为：集气瓶； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾加热制取氧气，该反应属于固体加热型，发生装置选A，收集较纯净的氧气，应选用排水法收集，收集装置选D；高锰酸钾在加热的条件下分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；该装置试管口缺少一团棉花，用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；C装置为向上排空气法收集装置，若用C装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃； 【小问3详解】 图B装置可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，该装置可通过长颈漏斗随时添加液体药品； 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水，在水面上放一层植物油可以隔离二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水。 19. 化学社团的同学对“吹不灭”的蜡烛开展了探究活动。 【查阅资料】 ①普通蜡烛由石蜡和棉线烛芯制成。 ②“吹不灭”的蜡烛是在棉线烛芯上包裹一层金属打火石粉末，打火石的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，棉线烛芯的金属被石蜡蒸气包围，隔绝了氧气，故金属没有燃烧；但当蜡烛吹灭后，石蜡蒸气遇热的金属又使蜡烛复燃。 ③打火石中的金属可能是镁、铁或铜中的一种。 活动一：探究蜡烛的成分 【提出问题】蜡烛是由哪些元素组成的？ 【进行实验】 （1）点燃一支蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：___________，由此说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。 【结论】 （2）结合实验现象大家一致认为蜡烛中含碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是___________。 活动二：探究打火石中金属的成分 （3）为确定打火石中金属的成分，某同学设计了如下实验： 实验 操作步骤 实验现象 实验结论 1 切开蜡烛，取出打火石，用磁铁吸引 ___________ 该金属一定不是铁 2 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加足量稀硫酸 ___________ 该金属一定不是铜，而是镁，反应的化学方程式为___________ 活动三：寻找熄灭“吹不灭”的蜡烛的方法 【交流讨论】 （4）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是___________。 【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）氧气可提供氧元素 （3） ①. 固体没有被吸引 ②. 有气泡产生 ③. Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （4）湿抹布盖灭 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问2详解】 蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应，氧气中含有氧元素。在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水中的氢元素来自蜡烛；澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳中的碳元素来自蜡烛。但是由于氧气参与了反应，所以不能确定生成的水中的氧元素和二氧化碳中的氧元素全部来自氧气，还是有一部分来自蜡烛，因此只能得出蜡烛含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素； 【小问3详解】 实验1：铁能被磁铁吸引，切开蜡烛，取出打火石，用磁铁吸引，固体没有被吸引，说明该金属一定不是铁； 实验2：根据实验的结论该金属一定不是铁，而是镁，镁和稀硫酸反应会生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，会观察到有气泡产生； 【小问4详解】 可以采用湿抹布盖灭的方法熄灭“吹不灭”的蜡烛；用湿抹布盖灭蜡烛的原理是隔绝氧气（或空气），使蜡烛因缺少氧气而熄灭。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 钙是人体中最多的金属元素，老年人缺钙会导致骨质疏松，某补钙剂部分信息如下。化学兴趣小组同学为测定该钙片中碳酸钙含量是否达标，取10片该钙片粉碎后置于烧杯中，加入50 g某浓度的稀盐酸(钙片中其他成分不与盐酸反应)，恰好完全反应，实验完成后称得烧杯中剩余物的总质量为57.8 g。 XX牌钙片 主要成分：碳酸钙 化学式：CaCO3 规格：每片1g，含碳酸钙600 mg 用量：成人每天2片 （1）该钙片属___________(填纯净物或混合物)。 （2）CaCO3中钙元素与氧元素的质量比为___________。 （3）每片钙片中碳酸钙的质量(列式计算)。 （4）用该种方法测得碳酸钙含量比实际值偏低，原因是：___________。 【答案】（1）混合物 （2）5：6 （3）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为： 设10片钙片中碳酸钙的质量为 则每片钙片中碳酸钙的质量为： 答：每片钙片中碳酸钙的质量为0.5g； （4）部分CO2溶解于水中 【解析】 【小问1详解】 钙片的主要成分是碳酸钙，还含有其他不与盐酸反应的成分，所以它是混合物； 【小问2详解】 CaCO3中钙元素与氧元素的质量比为 【小问3详解】 解析见答案； 【小问4详解】 用该种方法测得碳酸钙含量比实际值偏低，是因为部分CO2溶解于水中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $