江苏常州高级中学2026届高三第一学期期末适应性练习 化学试卷

H.CO 、0OCH (4)H,C01 OCH(2分) Cl2 1CO/钯催化剂 -C1 FeCL," (5) NaBH, (5分) IV.VIVIVⅢ CHOH (第一步写溴也可以，但加热熔断，写酯化反应不给分。按步得分，全对给5分，共5分) 16.共16分 (1)①2CuS04+2NaI+NaS03+H2060-70℃ 2Cul+2 NaHSO4十Na2SO4(2分)（物质全对即得 1分，气体和沉淀符号暂不扣分，其余全对再得1分) ②静置后，向上层清液中继续滴加CSO4溶液，无沉淀生成(2分) ③能将废液中的碘元素最终均转化为Cul,比只加CuSO4可制得更多的Cul(2分)（答到 可以制取更多的C即可得2分)> (2)B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置(1分)，不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓 硝酸(1分)，待无红棕色气体生成，将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤(1分)，用冷 水洗涤至最后一次洗涤滤液中加入K4E(CN)64,无红褐色沉淀生成(1分)(4分)（本题前面如 未接尾气处理，不熔断，可继续向后批阅。© (3)先将I2与浓盐酸混合，再滴入NaCIo3溶液(2分) (4)①溶解花生油和IC1,使其充分混合(1分)（答到可以溶解花生油和IC即得分） ②当滴入最后半滴标准液，蓝色恰好褪去，且30s不变色(1分) ③101.6(2分) 17.共15分 (1)C,H,0,酒化酶2CH,CH,0H十2C01(2分)（物质全对即得1分，气体和沉淀符号暂不扣 分，其余全对再得1分) (2)+86(2分) OH CHO (3) CH2OH+CH:CH2OH-4e-+40H-- 十4H,0(3分)（物质全对即 得1分) (4)① (2分) ②温度升高可加快乙醇反应速率，且催化剂C的活性增强反应速率加快。(2分)温度升高， 部分Cu和Cu+被H2还原为Cu,减少了乙醛的吸附及向乙酸乙酯的转化，乙酸乙酯的选择性下 降(2分)(4分) 0 。华化学答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 题号 1 2 3 7 8 9 10 11 12 13 答案 D A A D D B C 二、非选择题：共61分 14.共15分 II.V.VI(1)4CeFCO3 +4NaHCO3+O2===4NaF+4Ce02+8CO2+2H2O (2) (2)Ce203+6Ht+S2Og2==2[CeS04]2+3H20(2分) (3)①随着c(S042)增大，水层中Ce4+与S042结合成[CeS042+,导致萃取平衡向左移动， 迅速减小(2分) ②将Ce4转化为Ce+,防止转化为[CeSOP(2分) (4)①12(2分) ②3：12分) (5)PbS0:全部转化为PbC,0,溶液中cS03)=P=1mo1L1 此时溶液中不存在PbSO4(s),则溶液中 cP6<K9=2510=2.5x10mol 此时存在PbC2O4沉淀，则溶液中 c(C203)=s29>50=2x102molL IV c(Pb 根据Pb元素守恒，溶解的Pb2+可忽略不计，PbC2O4沉淀的物质的量=0.1mo1 已转化为PbC,04的c(C,0)=0e=1molL1 则原Na2C204溶液的浓度>(1+2×102)moL1=1.02molL1(3分) 所以所需Na2C2O4溶液的最低浓度为1.02molL-1 只要答到溶液中S0的物质的量为1mol或c(SO)=1moL1即得1分。答案正确有过 程得3分。 15.共15分 (1) NH(2分)：硝基、酰胺基（各1分，共2分） HN、 (2)c(2分) (3)加入足量C2HsNH2,会与酰氯生成酰胺，从而降低H的产率 (表达到相关意思即可，共2分) 江苏省常州中学2026届高三第一学期期末适应性练习 可能用到的相对原子质量：C－12 O－16 Na－23 S－32 K－39 Fe－56 I－127 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1．“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法不正确的是 A．聚碳酸酯不属于新型无机非金属材料 B．丝绸富含酰胺基,具有良好的吸湿性 C．纳米半导体CdTe量子点不属于胶体 D．“神舟十六号”推进器使用的氧化剂是N2H4，其中N是第V A族元素 2．下列化学用语不正确的是 A．SiO2的电子式： B．基态碳原子的核外电子排布图 C．1mol SO中含有4NA个σ键电子对 D．基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2 3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．图①装置注射器活塞自动右移，说明Na与H2O反应放热 B．图②装置用于中和热的测定 C．图③装置可制备少量干燥的HCl气体 D．图④装置是制备Cl2的简易装置 4．由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q组成的离子液体，结构式如图所示,X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大。下列说法正确的是 A 76935:uId:76935 ．基态原子未成对电子数：X＜Q B．气态氢化物的稳定性：Z＞M C．该离子中X原子采取sp3杂化，Y原子采取sp杂化 D．YM3与YH3相比，YH3与Cu2＋配位的能力更强 阅读下列材料，完成5～7题： 蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体,易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氧化碳(BCl3)的熔点为－107℃，沸点为12.5℃。 5．下列说法正确的是 A．键角：NF3＞OF2 B．稳定性：BF3＜BCl3 C．1mol[Cu(NH3)4]Cl2中有12mol σ键 D．BCl3是共价晶体 6．下列化学反应表示不正确的是 A．用FeCl3溶液蚀刻铜：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2 B．H3BO3与NaOH溶液反应：H＋＋OH－＝H2O C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2＋＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O D．OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3：4N2＋6OF2＋O2＝4NO2＋4NF3 7．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A．[Cu(NH3)4]Cl2溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜电路板 B．NH3易液化，可用于工业制硝酸 C．OF2有强还原性,可用于火箭工程液体助燃剂 D．Al的表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品日常用途广泛 8．以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A 1240317:fId:1240317 ．反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B．C2H5OH为中间产物 C．反应②和⑤中都有极性共价键的断裂与生成 D．该合成方法的总反应为： C2H6＋N2O＋FeO＋＝CH3CHO＋N2＋H2O＋Fe2＋ 9．Friedel－Crafts反应机理如下： 已知：酰基为吸电子基团，会降低该反应苯环的反应活性，通常不生成多元取代物；下面说法不正确的是 A．CH3CH2COCl比CCH3COCl更容易进行该反应 B．和的中心原子杂化方式分别是sp和sp3 C．与发生上述反应的速率：氯苯＜甲苯 D．催化剂AlCl3还可用FeCl3或NCl3替代 10．低品位热(温度低于150℃)是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富集铂电极电池利用从热区至冷区的pH梯度驱动对苯醌()和对苯二酚()的转换。下列说法不正确的是 A．该装置可实现热能转化为电能 B．电池左侧电极为热端电极 C．正极电极反应式为 D．保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电 11．下列实验探究方案能达到探究目的的是( ) 选项 探究方案 探究目的 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，观察火焰焰色 判断溶液中存在NaCl B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热,再加入新制Cu(OH)2悬浊液，观察现象 判断蔗糖是否发生水解 C 取5mL 0.1mol－1 KI溶液和1mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液充分反应后，再加2mL CCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 验证Fe3＋和I－的反应有一定的限度 D 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察溶液颜色变化 比较Cl2、Br2和I2的氧化性强弱 12．常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。(Ka1≈1.3×10－7；Ka2≈7.1×10－15) 实验1：向0.1mol·L－1 H2S溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。 实验2：向0.1mol·L－1H2S溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为5。 实验3：向5mL 0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入1mL 0.1mol·L－1ZnSO4溶液，产生白色沉淀： 再滴入几滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，立即出现黑色沉淀。 实验 uyoet :uId: uyoet 4：向0.1mol·L－1 Na2S溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。 下列说法正确的是(.人 ) A．实验1得到的溶液中存在：c(Na＋)＜c(HS－)＋2c(S2－) B．实验2得到的溶液中存在：c(H2S)＜c(S2－) C．由实验3可得出：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) D．实验4得到的溶液中存在：c(H＋)－c(OH－)＝c(S2－)－c(H2S) 13．某温度下，利用CO2生产甲醇主要涉及以下反应。 反应I．CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)；∆H1＝－49.4kJ·mol－1 反应II．CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g)；∆H2 反应II．CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)；∆H3＝－90.6kJ·mol－1 在恒压密闭容器中充入6mol H2(g)、2mol CO2(g)，分别在1MPa和10MPa下反应，分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH3OH的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO和CH3OH的物质的量分数与温度变化关系如图所示。已知：Kp为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数。下列说法正确的是( ) A．∆H2＝－41.2kJ·mol－1 B．表示10MPa时CH3OH的物质的量分数 随温度变化关系的曲线是c C．5590℃时，反应目I的Kp为0.25 D．200～400℃b、d曲线基本重合的原因是 以反应II为主，加压反应II平衡不移动 二、非选择题：共4题，共61分。 14．(共15分)以氟碳铈矿(CeFCO3、含少量铁的氧化物)为原料制备高纯度CeO2的流程如为： 已知：Ce4＋与SO结合成[CeSO4]2＋；在硫酸中Ce4＋能被[(HA)2]萃取，Ce3＋不能。 ( qwrpequ :fId: qwrpequ 1)“焙烧”时CeFCO3转化成CeO2。写出焙烧时发生的化学方程式： (2)“氧化1”的目的是将Ce2O3中的铈元素转化为＋4价，便于后续除杂。写出“氧化1”发生反应的离子方程式： (3)“除杂”后的溶液含[CeSO4]SO4和微量Ce2(SO4)3。采用萃取剂对该溶液进行萃取和反萃取。 ①“萃取”时发生反应：Ce4＋＋n(HA)2Ce·(H2n－4A2n)＋4H＋。用有机物(HA)2萃取时，分配比(D＝)随硫酸根离子浓度的变化如图甲所示。保持其它条件不变，D随起始料液中c(SO)变化的原因是 ②“反萃取”是在萃取所得有机层加入过氧化氢和硫酸进行多次处理。使用过氧化氢的目的是 (4)CeO2晶胞中掺杂Y2O3，Y3＋占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构，如图乙所示。 (已知：O2－的空缺率＝×100%)。 ①晶体CeO2中每个Ce周围与其最近的Ce个数为 ②若掺杂Y2O3后晶体中O2－的空缺率为10%，则n(CeO2)：n(Y2O3)＝ (5) 草酸铅(PbC2O4)可制备某些反应的催化剂。用100mL Na2C2O4溶液浸取含0.1mol PbSO4的滤渣，若要将PbSO4全部转化为PbC2O4，计算所需Na2C2O4溶液的最低浓度，并写出计算过程(忽略溶液体积变化，其余物质不参与反应。Ksp(PbSO4)＝2.5×10－8、Ksp(PbC2O4)＝5×10－10)。 15．(共15分)化合物I是首个由中国合成的小分子靶向创新药，其合成路线如图：某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。 已知： (1)B分子的结构简式为 。D中含氧官能团名称为 (2)反应条件X可选择 a．NaOH/C2H5OH b．新制Cu(OH)2 c．Fe/盐酸 (3)在G→H的过程中，加入足量的(C2H5)3N可提高H的产率。而加入足量C2H5NH2会降低H的产率。H产率降低的原因是 (4)写出同时满足下列条件的Boc2OC()的一种同分异构体的结构简式： ①含五元环结构；②含4个－OCH3；③能使Br2/CCl4溶液褪色：④核磁共振氢谱有2组峰。 (5)写出以苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，)。 16 UYOET :uId: UYOET ．(共16分)碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI和少量I2)制取单质碘的 过程如下： 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4[Fe(CN)6]((亚铁氰化钾)与Cu2＋会生成红褐色沉淀； (1)“制CuI”的实验过程是：向如右图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。 ①写出生成CuI时发生反应的化学方程式： 。 ②判断滴加CuSO4溶液时，I－已经沉淀完全的方法是 。 ③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI沉淀，反应的反应为2CuSO4＋4NaI＝2CuI↓＋I2。则加入Na2SO3的作用是 。 (2) 补充完整制取I2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装有浓硝酸的分液漏斗， ，低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、K4[Fe(CN)6]溶液、冷水、真空抽滤器) (3)碘值指100g油脂与I2加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I2发生加成反应。由I2制取ICl的化学反应方程式为NaClO3＋6HCl＋3I2＝6ICl＋NaCl＋3H3O。制取ICl时，NaClO3溶液、浓盐酸、I2三种试剂的混合顺序是 。 (已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3) (4)花生油碘值的测定过程为：称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25mL 0.05mol·L－1ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：ICl＋KI＝KCl＋I2)，以淀粉为指示剂，用0.02mol·L－1Na2S2O3溶液滴定(I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3溶液体积为25.00mL。 ①实验中加入异己烷的作用是 。 ②判断滴定到达终点的现象是 。 ③该花生油的碘值为 g。 17．(共15分)乙醇是常见的工业原料，可以合成乙醛、肉桂醛、乙酸乙酯、乙酰乙酸乙酯等物质。 (1)乙醇可以由葡萄糖为原料制得，该反应的化学方程式为 (2)乙醇脱氢制乙醛的反应为CH3CH2OH(g)＝CH3CHO(g)＋H2(g)∆H＝a kJ·mol－1，已知CH3CH2OH、CH3CHO、H2的燃烧热分别为1367kJ·mol－1、1167kJ·mol－1、286kJ·mol－1。则a＝ (3)一种电解法制取肉桂醛前驱体的装置原理如题18图－1所示。写出电解时阳极区所发生的总反应的方程式： 。 (4)Cu－ZrO2催化乙醇脱氢制取乙酸乙酯(副产物为乙醛)的机理如题18图－2所示。 ①在答题纸所示的方框内补充完整 QWRPEQU :fId: QWRPEQU X的结构。 ②向装有催化剂的反应管中通入乙醇气体，测得乙醇的转化率与乙酸乙酯的选择性与温度的关系如题18图－3所示。其他条件一定，温度高于260℃，随着温度的升高，乙醇的转化率上升而乙酸乙酯的选择性下降的原因是 。 (2026-01-22T21:54:00.7435)由乙醇制得的乙酸乙酯在碱性条件下发生分子间缩合，脱去一分子乙醇，可制得乙酰乙酸乙酯，请写出其在醇钠作用下与乙酰氯反应的化学方程式： 。 1 .. ............ .......... ......... ........... . .. ............ .......... ......... ........... . 学科网（北京）股份有限公司 $