2025-2026学年高一下学期期末化学模拟试题 （人教版必修2）

**基本信息** 这份高一化学期末模拟卷以真实情境为载体，融合基础概念与综合应用，全面考查化学观念、科学思维及实验探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题（约42分）|化学与生活、化学用语、能量变化、有机结构等|结合北斗导航芯片、塑料袋材料等科技生活情境，考查基础概念辨析| |解答题|4题（约58分）|实验制备、工艺流程、反应原理、有机合成|以硫代硫酸钠制备、废电池中MnO₂回收等真实问题为载体，综合考查实验设计、数据分析及科学探究能力|

期末模拟试题 2025-2026学年高一化学人教版下学期 一、单选题 1．化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A．日常使用的塑料袋属于有机高分子材料 B．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同 C．电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生氧化反应 D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烷 2．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式： B．的电子式： C．乙酸分子的球棍模型： D．硫离子的结构示意图： 3．下列有关图像的说法错误的是 A．能量变化必然伴随发生化学反应 B．可以表示和的反应 C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的C-Cl的数目为4NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA D．1mol乙酸与足量的乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯的分子数为NA 5．糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能 D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 6．下列实验操作及装置均正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取并干燥 C．用装置丙分离出乙酸乙酯 D．用装置丁收集气体 A．A B．B C．C D．D 7．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．铁粉中加入少量稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B．工业冶炼铝：2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑ C．向硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO D．乙酸与碳酸氢钠溶液反应：CH3COOH+HCO→ CH3COO-+CO2↑+H2O 8．新己烷是常见的燃料添加剂、有机溶剂，其结构简式如下图。下列关于该物质的说法错误的是 A．分子式为C6H14 B．可发生取代、氧化反应 C．新己烷的同分异构体有4种 D．一氯代物有4种 9．科学家研制了一种MnO2—Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是 A．Zn电极的电极电势较低 B．放电时，Zn2+向MnO2电极方向移动 C．放电时，正极反应有：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- D．放电时，Zn质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH 10．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A．3正(NH3)= 2逆(H2O) B．单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C．容器内气体密度保持不变 D．n(NH3)：n(O2)=4：5 11．下列有关有机高分子化合物的说法不正确的是 A．乙烯和聚乙烯在物理和化学性质上都有较大的差异 B．聚丙烯不能与溴水发生加成反应 C．通过加聚反应得到 D．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，均具有一定弹性 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将的KI溶液与溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与反应存在限度 B 向溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸碳酸硅酸 C 向酸性高锰酸钾溶液中加入葡萄酒 红色褪去 葡萄酒中含有 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变色 原溶液中一定不含有 A．A B．B C．C D．D 13．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A．含3种官能团 B．可使酸性KMnO4 溶液褪色 C．1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 14．某温度下，在2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．2 min时，以Z表示的反应速率为 B．该反应的化学方程式为X+3Y2Z C．2 min时，X的转化率为30% D．2 min后，正、逆反应均不再进行，体系中的物质的量均不再变化 二、解答题 15．硫代硫酸钠()是一种重要摄影的显影剂、水处理剂。 Ⅰ．制备 实验原理：。 实验装置： 回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。 (2)装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选用___________(填字母)。 A．饱和食盐水            B．饱和溶液        C．NaOH溶液 (3)装置C中导管末端插入层中的目的是___________。 (4)实验结束后，测得C中上层溶液中的溶质除NaOH、外，还含有___________。 (5)B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是___________。 Ⅱ．的应用 某兴趣小组同学利用与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响，设计如下实验：(已知)。 编号 0.1 溶液的体积/mL 0.1 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 变浑浊时间/s ① 2.0 4.0 35 ② 4.0 4.0 0 35 (6)___________(填“>”“<”或“=”)，___________。 Ⅲ．(相对分子质量为248)纯度的测定 (7)取10.0g样品溶于水中配成100mL溶液，取20.00mL溶液装入锥形瓶中，用淀粉溶液作指示剂。当滴入0.1碘标准溶液25.00mL时，二者恰好完全反应()，则样品中的纯度为___________(结果保留2位有效数字)。 16．废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 (2)“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为_______ 。 (3)“灼烧”的目的是除去_______。 (4)“溶解”时加入H2O2的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，H2O2的电子式为_______ ，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因_______。 (5)沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用_______(填选项)的方式混合溶液。 a.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液     b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是_______。 (6)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为_______。 17．减少汽车尾气中氮氧化物（）的排放，可有效保护环境。 Ⅰ．以液化气（以丁烷计，丁烷的化学式为）、甲醇代替汽油。 (1)以甲醇（）代替汽油优点是______（填写一点即可）。 Ⅱ．安装汽车尾气净化装置，将转化为无污染的。 (2)活性炭可对汽车尾气进行处理，原理为：。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是______。（填字母） A． B．混合气体中的体积分数保持不变 C．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 (3)含钯（Pd）等金属催化剂，可将汽车尾气中CO和NO转化为和。若在容积为1.0L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.04molCO、0.02molNO，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。 ①NO的平衡转化率：实验a______（填“大于”“小于”或“等于”）实验b。 ②实验b从开始至平衡（40min）时NO的反应速率为______。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是______。 Ⅲ．使用高效燃料电池作为动力，发展新能源汽车。 (4)金属（M）-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车的电源。该类电池放电的总反应方程式为：。 ①上述方程式中，若M为金属Al，则n=______。 ②电池的“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。Mg、Al、Zn三种金属-空气电池中，______（填元素符号）-空气电池的理论比能量最高。 (5)氢氧燃料电池反应原理示意图如图所示。 ①直接燃烧的能量转换率______（填“高于”“等于”或“低于”）燃料电池。 ②电池工作时，移向______极（填“正”或“负”）。 ③当电池放电转移10mol电子时，计算理论上至少需消耗标准状况下的体积为______L。 18．丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： (1)反应①的方程式为_______，该反应类型为_______。 (2)化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_______。 (3)化合物Ⅳ的结构简式为_______。 (4)关于化合物V()，下列说法中正确的是_______ a．所有原子可能共平面                            b．是乙酸()的同系物 c．不能与新制悬浊液反应                d．可以使溴的溶液褪色 (5)反应⑤的方程式为_______。 (6)化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式_______。 ⅰ．与V具有相同官能团；ⅱ．不含甲基() (7)聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A C D B D D D A 题号 11 12 13 14 答案 C A D B 1．A A．塑料袋主要成分为聚乙烯、聚氯乙烯等有机高分子材料，A正确； B．芯片主要成分为单质硅，光导纤维主要成分为二氧化硅，B错误； C．电池工作时负极发生氧化反应，C错误； D．乙烯具有催熟的作用，即文中的“气”是指乙烯，D错误； 故选A。 2．C A．乙烯分子式为：C2H4，该分子中含有碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，A错误； B．N2中氮原子与氮原子以氮氮三键相连，其电子式：，B错误； C．乙酸结构简式为：，其球棍模型为：，C正确； D．硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图：，D错误； 故选C。 3．A A．能量变化不一定伴随发生化学反应，如水气化，A错误； B．该反应过程为吸热反应，和的反应是吸热反应，B正确； C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，石墨的能量低，说明石墨更稳定，C正确； D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量，属于吸热反应，D正确； 故答案为：A。 4．C A．浓硫酸与铜反应时，随硫酸浓度降低反应停止，无法计算SO2分子的数目，A错误； B．标准状况下CCl4为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．46gNO2和N2O4混合气体中，总物质的量等效为1mol NO2，则含有原子数为3NA，C正确； D．酯化反应为可逆反应，无法完全转化，则1mol乙酸与足量的乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯的分子数小于NA，D错误； 答案选C。 5．D A．油脂在碱性条件下的水解反应又叫做皂化反应，故A错误； B．糖类有单糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖可以水解，而单糖不能水解，故B错误； C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质从溶液中析出，该过程为蛋白质的盐析，不会使蛋白质失去生理功能，故C错误； D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子结构中含有醛基，葡萄糖中的醛基可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应，故D正确； 故选：D。 6．B A．应用浓硝酸与铜反应制取，A错误； B．生石灰遇水放出大量的热，浓氨水受热分解制得氨气，用碱石灰可以干燥氨气，B正确； C．分液时，分液漏斗的下端应靠在烧杯内壁，C错误； D．气体的密度比空气小，导管应是短进长出，D错误； 故选B。 7．D A．稀硝酸具有强氧化性，铁与稀硝酸反应不生成H2，离子方程式为，A错误； B．工业冶炼铝应电解熔融Al2O3而非AlCl3（熔融AlCl3不导电），化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑，B错误； C．过量CO2与反应生成，离子方程式为，C错误； D．乙酸酸性强于碳酸，与反应生成CO2，离子方程式正确，D正确； 故选D。 8．D A．根据新己烷的结构可知，其含有6个C原子和14个H原子，分子式为C6H14，A项正确； B．新己烷是烷烃，烷烃可发生取代、氧化反应，B项正确； C．己烷有5种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、，除去新己烷（2，2-二甲基丁烷），还有4种，C项正确； D．新己烷一氯代物有3种：，D项错误； 故答案选D。 9．D Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极。 A．根据分析，放电时电极为正极，电极的电势比Zn电极的电势高，即Zn电极的电极电势较低，故A正确； B．放电时，MnO2电极为正极，带正电荷的Zn2+向正极移动，故B正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是：，故C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），根据可知，电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，故D错误； 故答案选D。 10．A A．根据反应式，正反应中NH3的消耗速率与逆反应中H2O的消耗速率之比应为4：6=2：3；平衡时，正逆反应速率相等，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)成立，说明反应达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗x mol NO（逆反应）的同时生成x mol NH3（逆反应），此描述仅体现逆反应的速率关系，未体现正逆反应速率相等，无法判断平衡，B错误； C．反应前后气体总质量不变（所有物质均为气体且总质量守恒），恒容条件下密度始终不变，因此密度不变不能作为平衡判断依据，C错误； D．反应中NH3和O2的消耗量始终按4：5的比例进行，因此它们的物质的量之比始终为4：5，与反应是否达到平衡无关，D错误； 故选A。 11．C A．乙烯中具有碳碳双键，聚乙烯中不具有碳碳双键，二者化学性质具有较大差异；聚乙烯是有机高分子化合物，相对分子质量较大，熔沸点较高，和乙烯的物理性质具有较大差异，A正确； B．聚丙烯中不具有碳碳双键，不能使溴水因发生化学反应而褪色，B正确； C．苯乙烯的加聚反应产物为聚苯乙烯，其结构简式为，C错误； D．橡胶根据来源和组成不同，可分为天然橡胶和合成橡胶，橡胶中的高分子链在无外力作用时呈卷曲状且有柔性，受外力时可伸直，撤销外力后又可恢复原状，具有高弹性，D正确； 故选C。 12．A A．FeCl3与过量KI反应后，滴加KSCN溶液显红色，说明仍有Fe3+存在，表明反应未彻底进行，存在可逆反应，结论正确，A正确； B．醋酸与Na2CO3反应生成CO2，但醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸与硅酸钠溶液反应液生成硅酸沉淀，干扰实验，故不能说明酸性：醋酸>碳酸>硅酸，B错误； C．葡萄酒中可能含其他还原性成分（如维生素C）也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明葡萄酒中含有SO2，C错误； D．向某溶液中加入稀NaOH溶液中，需要加热才会产生氨气，才能证明该溶液中含有铵根，D错误； 故选A。 13．D A．该有机物含碳碳双键、羟基（-OH）、羧基（-COOH）三种官能团，A正确； B．分子中含碳碳双键，可被酸性KMnO₄溶液氧化，使其褪色，B正确； C．1个分子含2个碳碳双键，1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应，C正确； D．Na与羟基（3个）、羧基（1个）反应，共消耗4 mol Na；NaOH仅与羧基（1个）反应，消耗1 mol NaOH，二者物质的量之比为4∶1≠3∶1，D错误； 故选D。 14．B A．2 min时的反应速率为瞬时速率，化学反应速率只能表示一段时间的平均速率，不能算瞬时速率，A错误； B．根据图像可知X、Y为反应物，2 min时，X减少0.1 mol，Y 减少0.3 mol，Z为生成物，增加0.2 mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比可知，X、Y、Z的化学计量数之比为1:3:2，得该反应的化学方程式为X+3Y2Z，B正确； C．2 min时，X的转化率为，C错误； D．2 min后反应达到平衡，的物质的量均不再变化，此后正逆反应速率相同，但均不为0，即反应还在继续进行，D错误； 故答案选B。 15．(1)长颈漏斗 (2)B (3)防止溶液倒吸 (4) (5)将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气 (6) > 2.0 (7)62%或0.62 二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中反应，制备，未反应的二氧化硫利用装置C吸收；再利用与稀硫酸反应探究浓度等条件对化学反应速率的影响， （1）根据仪器结构，仪器a的名称是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗； （2）A．饱和食盐水能溶解二氧化硫，故A不符；B．二氧化硫在饱和溶液中溶解度小，故B符合；C．二氧化硫能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，故C不符；故答案为：B； （3）二氧化硫是极性分子在非极性溶剂中溶解度小，装置C中导管末端插入层中的目的是防止溶液倒吸。故答案为：防止溶液倒吸； （4）由于二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中发生反应，制备，反应中有CO2 生成，CO2和未完全反应的SO2进入装置C中与NaOH反应，生成物可能为、，测得C中上层溶液中的溶质除NaOH、外，还含有。故答案为：； （5）B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气。故答案为：将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气； （6）①中硫代硫酸钠浓度低，消耗时间长，>，温度相同，探究硫酸浓度对速率的影响，溶液总体积应相同，4.0-2.0=2.0。故答案为：>；2.0； （7）样品中的纯度为 =62%或0.62。故答案为：62%或0.62。 16．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 (2) (3)碳粉 (4) 还原剂 MnO2催化H2O2分解 (5) a 盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液) (6) 炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗MnO2；将MnO2中加入H2O2/稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体等。 （1）“酸浸”时，需将Cu、Fe全部溶解，也就是需将固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎，目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。 （2）“酸浸”过程中，和稀硝酸反应，生成NO、Cu(NO3)2等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 （3）酸浸后得到的固体中混有碳粉，碳粉易燃烧并生成二氧化碳气体，则“灼烧”的目的是：除去碳粉。 （4） “溶解”时，MnO2转化为MnSO4，则需加入还原剂，所以加入H2O2的作用是还原剂，H2O2为共价化合物，两个O原子除与H原子形成共价键外，相互间还要形成1对共用电子，电子式为；MnO2是H2O2分解的催化剂，在还原MnO2的过程中，有一部分被催化分解，所以H2O2的实际消耗量比理论值高，原因：MnO2催化H2O2分解。 （5）沉锰时若溶液pH太高，会产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度，应将溶液的pH缓慢升高，所以应采用将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液的方式混合溶液，故选a。 检测MnCO3是否洗净，需检验最后一次洗涤液中是否含有，则可使用的检验试剂是：盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液)。 （6）“焙烧”过程中，MnCO3与空气中O2作用转化为MnO2和CO2气体，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为。 【点睛】H2O2在还原MnO2、氧化FeCl2等过程中，都会有一部分被催化分解。 17．(1)降低成本，更加环保 (2)BC (3) 小于 使用了催化剂 (4) 3 Al (5) 低于 负 在负极发生反应，电极反应为，则当电池放电转移10mol电子时，设消耗xmol氢气，可得，解得x=5，则氢气体积为 （1）以甲醇（）代替汽油优点是降低成本，更加环保； （2）A．2v正(NO)=v逆(NO)说明正逆反应速率不相等，不能说明该反应达到平衡状态，A错误； B．混合气体中氮气的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到平衡状态，B正确； C．容器容积不变，随反应进行混合气体的质量逐渐增大，则混合气体的密度逐渐增大，故当混合气体的密度保持不变，能说明该反应达到平衡状态，C正确； 故答案选BC； （3）①容器容积相等，气体物质的量相等，a条件下反应体系的总压强比b条件下反应体系的总压强大，则a条件的反应温度更高，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，则NO的平衡转化率：实验a小于实验b; ②该反应的化学方程式为，设达到平衡时生成氮气x mol，则达到平衡时，、、，根据恒温恒容下，压强比等于物质的量比，可得，解得x=0.005，实验b从开始至平衡（40min）时NO的反应速率为； ③与实验b相比，实验c起始、平衡时压强均相等，但是反应速率更大，则实验c改变的条件是使用了催化剂； （4）金属（M）-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车的电源。该类电池放电的总反应方程式为：。 ①上述方程式中，若M为金属Al，根据得失电子守恒可得，n=3； ②1g三种金属发生反应失去电子物质的量分别，Mg：、Al：、Zn：，则Al-空气电池的理论比能量最高； （5）①H2直接燃烧的能量转换率低于燃料电池； ②原电池中，阴离子移动向负极，则电池工作时，OH-移向负极； ③在负极发生反应，电极反应为，则当电池放电转移10mol电子时，设消耗xmol氢气，可得，解得x=5，则氢气体积为。 18．(1)    取代反应 (2)羟基 (3) (4)ad (5) (6)或 (7) 光照条件下发生取代反应生成，发生水解生成，催化氧化生成，氧化生成，与发生酯化反应生成，发生加聚生成聚丙烯酸乙酯，据此分析； （1）反应①为光照条件下发生取代反应，方程式为，该反应类型为取代反应； （2）化合物Ⅲ（）中含氧官能团名称是羟基； （3）根据分析可知，化合物Ⅳ的结构简式为； （4）a．碳碳双键四原子共面，羧基4原子共面，O-H单键可旋转，故所有原子可能共平面，a正确； b．含有碳碳双键和羧基，官能团不同，不是乙酸()的同系物，b错误； c．含有羧基，具有酸性，能溶解新制悬浊液反应，c错误； d．含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，可使溴的溶液褪色，d正确； 故选ad； （5）根据分析，与发生酯化反应生成，方程式为； （6）化合物Ⅵ（）的同分异构体，ⅰ．与V具有相同官能团，说明含有羧基和碳碳双键；ⅱ．不含甲基()说明羧基和碳碳双键分别在两端，故同分异构体结构简式：或； （7） 发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。 学科网（北京）股份有限公司 $