河南信阳高级中学（贤岭校区）2025-2026学年高三上学期2月期末化学试题

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高三上期02月期末测试 化学试题 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．中国传统节日是传承中华文化的重要载体，传统节日多通过具体的物质形式进行展 现。下列有关中国传统节日使用物质的说法错误的是 A．春节——鞭炮中的火药爆炸时，木炭为还原剂，硫黄、硝酸钾为氧化剂 B．端午节——粽子由糯米等制成，糯米中的淀粉可发生水解反应 C．中秋节——月饼的原料淀粉、糖、油脂均为有机高分子 D．重阳节——菊花酒中的乙醇具有挥发性 2．三氟化氮与水汽的混合物遇到火花会发生爆炸，其反应的化学方程式为。下列说法中正确的是 A．NO与NO2互为同素异形体 B．NF3的VSEPR模型： C．键长大小：H－O＜H－F D．键的极性：N－F＞H－F(JC) 3．下列实验操作不能达到实验目的的是 4．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1LpH为5的NH4Cl溶液中，由水电离出的OH－数目为10－9NA B．标准状况下，22．4LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－、HClO的数目总和为2NA C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．KClO3与浓盐酸反应制得1molCl2时，转移电子数为6NA 5．W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是 A．键能：Y2＜Z2 C．第一电离能：Y＜X＜Z B．X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 D．W与Y可形成化合物YW3、Y2W4 6．下列关于物质的结构或性质及解释错误的是 7．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．将少量CO2通入NaClO溶液中： B．用过量热Na2CO3溶液吸收Br2： C．向CuSO4溶液中滴加过量浓氨水： D．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2： 8．5，5－二甲基海因（简称DMH）是一种用途很广的有机合成中间体，也是具有一 定刚性的杂环化合物，可用于制备一系列有价值的衍生物，其合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A．反应②中有水生成 B．DMH中只含1种官能团 C．反应①和反应③的原子利用率均为100% D．图中核磁共振氢谱有2组峰的有机物有3种 9．在容积可变的密闭容器中，充入2molA和1molB进行反应。在不同压强（p1、p2）下，反应达到平衡时，测得A的平衡转化率随温度的变化如图所示（已知容积：Vy＜Vx）。下列说法正确的是 A．该反应的△H＞0 B．p1＜p2 C．平衡常数：Kx＝Ky D．Vy＜Vx，是因为压强对容积的影响大于温度对容积的影响 10．腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其分子结构如图。下列有关该物质说法 错误的是 A．腺嘌呤核苷酸具有两性 B．腺嘌呤核苷酸能发生消去反应和加成反应 C．1mol腺嘌呤核苷酸最多能消耗2molNaOH D．水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有9组峰 11．下列有关实验操作及现象和结论都正确的是 12.己二腈是制造尼龙-66的原料，可用电解丙烯腈的方法合成己二腈，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极Pt用Cu替代后，总反应不会改变 B．阴极的电极反应为 C．当甲室生成1mol时，理论乙室生成11.2L D．若以燃料电池为电源，则电极应与燃料电池中通入的一极相连 13．Zn－O－Cr催化剂在CO2和C2H6转化为乙烯的过程中表现出较高的活性和乙烯选择性，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．该反应中CO2表现氧化性 B．上述历程中涉及O—H的断裂和形成 C．以18O标记CO2，18O只能在CO和H2O中出现 D．该历程的总反应为 14．向饱和溶液（有足量固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数（其中代表、或）与pH的变化关系如图所示，比如已知：，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示lgc（Ca2＋）与pH的变化关系 B．pH＝3时， C．pH＝5时，溶液中c（HC2O4 (－)）＋2c（H2C2O4）＞c（Cl-) D．总反应的平衡常数为 二、非选择题（共58分） 15．（14 分）叠氮化钠（NaN3）应用广泛，是机动车安全气囊的气体发生剂，可用于合成药品、制备炸药等。某研究小组设计下列实验装置制备少量的叠氮化钠。 反应原理：N2O＋2NaNH2（l）NaN3＋NaOH＋NH3。 部分物质的性质如下表： 主要实验步骤如下： Ⅰ.N2O的制备。在仪器a中加入SnCl2的盐酸溶液，然后滴入稀HNO3，即得N2O气体。 Ⅱ.NaN3的制备。Ⅰ中制备的N2O气体经过装置乙干燥、除杂，与熔融的NaNH2在受热条件下反应，生成NaN3。 Ⅲ.NaN3的纯度测定。利用反应：NaN3＋NaClO＋H2O→NaCl＋NaOH＋N2↑（未配平），通过收集N2的体积，测定NaN3的纯度。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________ ；Sn为ⅣA族元素，写出仪器a中SnCl2的盐酸溶液与稀HNO3反应制备N2O气体的离子方程式：________________________________。 （2）装置乙能否用代替，做出判断并说明理由：_____________________；装置丁的作用是___________________________。 （3）装置丙中，可以加热至温度为_________（填标号）； 制备所得的粗产品最好用_________（填“液氨”“水”或“乙醚”）洗涤。 a．200℃ b．230℃ c．400℃ d．500℃ （4）停止加热后，迅速关闭装置丙、丁之间的止水夹，关闭止水夹的原因是_________。 （5）准确称取a g NaN3 产品样品，与足量NaClO溶液反应，收集到V mL气体（已转化为标准状况），则产品纯度为________％（用含 a、V 的代数式表示）。 16．（15 分）SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 已知：。回答下列问题： (1)基态Co的价层电子排布式为 。 (2)“500℃焙烧”，烧渣是、和的混合物，该步反应的化学方程式 。剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾。发生水解时的机理及原子的杂化方式如图。 比易水解的因素有___________(填序号)。 A．Si-Cl键极性更大 B．的原子半径更大 C．Si-Cl键键能更大 D．Si有更多的价层轨道 (3)滤饼2在“850℃煅烧”生成，写出煅烧的化学方程式 。 (4)滤饼3为，溶解度随温度变化如图1所示，为了获得更多的，加入溶液后的具体操作为 、 、洗涤、干燥。 （6）图 2 为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。 该电解装置总反应的离子方程式为_________；生成 1mol Co 时，理论上Ⅰ室质量减少_________克。 17．（14分）二甲醚是重要的有机合成原料。工业上常用合成气（主要成分为CO、）制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i   反应ii   回答下列问题： (1)反应的 。 (2)已知，随温度变化的三种趋势如图1中线条所示。能用来表示反应i的线条是 （填线条字母）。 (3)一定条件下，反应i达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______（填字母）。 A．逆反应速率先增大后减小 B．的转化率增大 C．反应物的体积分数减小 D．容器中的变大 (4)一定温度下，在体积为2 L的刚性容器中充入和一定量的发生反应i、ii制备二甲醚，平衡时的分压（分压=总压×物质的量分数）与起始的关系如图2所示。已知：初始充入时，容器内气体的总压强为。 ①d点： （填“>”“=”或“<”，下同）。 ②a点时，CO转化率 转化率。 ③若10 min时反应到达c点，CO的转化率为75%，则0~10 min用表示的平均反应速率为 ，反应ii的分压平衡常数 。 18．（15分）氯法齐明对耐药结核病、麻风病、疟疾以及隐孢子虫病均有良好的治疗效果，一种以1-氟-2-硝基苯()为起始原料制备氯法齐明的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)有机物D中的官能团名称为 。 (2)A→B的反应机理如下，由该机理可知该反应类型为 。 (3)反应C→E的化学方程式为 。 (4)有机物C与在一定条件下可直接转化为有机物H，该反应在生成有机物H的同时，还可生成有机物M，M与H互为同分异构体，则M的结构简式为 。 (5)化合物N的分子式比A多1个C原子、2个H原子，则符合下列条件的N的结构有 种。 ①除苯环外不含其他环，不含 ②能发生水解反应和银镜反应 其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为的结构为 (写一种即可)。 (6)设计以甲苯()和1，丁二烯()为原料制备的合成路线 。(无机试剂任选) 1 学科网（北京）股份有限公司 $