河南省信阳市信阳高级中学2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2024-2025学年高三上期期末测试 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B D D D A B A D 题号 11 12 13 14 答案 A B C C 15．(1)C (2)；液封，防止空气进入装置C (3)BA (4)抑制水解 (5)22.4%；偏小 (6)乳酸亚铁中乳酸根也能消耗 16．(1) 制、食品添加剂（如葡萄酒）、漂白剂； (2) (3)； (4) (5)①P507；②B； 17.(1)羰基、酯基； (2)消去反应； (3)ac； (4) (5) (6)或 (7) 18.(1)①④ (2)①T3； T3； ②250℃以上，温度升高，副反应I的平衡正向移动，副反应II和主反应的平衡逆向移动，但此时温度对反应I的平衡影响更大； 可采用的方法：增大压强；不改变投料比，增大反应物浓度； ③或44.4% 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2024-2025学年高三上期期末测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项，只有一项是符合题目要求的。 1．2023年5月30日，神十六发射成功，空间站开启了全面建成后的首次载人飞行任务。航天技术的突破，离不开材料技术的发展，下列关于材料的说法正确的是 A．中国空间站存储器所用石墨烯，属于无机非金属材料 B．航天飞机两翼以及机身使用陶瓷基复合材料覆盖，该复合材料属于新型有机材料 C．宇航员航天服的材料之——高强度涤纶，涤纶属于人造纤维 D．二氧化硅是神舟飞船搭载的太阳能电池板的核心材料 2．关于的结构与性质，下列说法错误的是 A．热稳定性： B．存在顺反异构现象 C．键角： D．四种物质中沸点最高的是 3．三氟化氯()是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是 1 学科网（北京）股份有限公司 A．分子的中心原子杂化轨道类型为 C．分子是含有极性键的非极性分子 B．比更易发生自耦电离 D．与反应生成和 4．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是利用手持技术数字化实验测量的溶液分别滴定溶液和溶液的滴定曲线。下列示意图中，能正确表示用溶液滴定和混合溶液的滴定曲线的是 A． B． C． D． 5．下列物质转化通常不能实现的是 A． B． C． D． 6.下列装置及试剂可以完成相应实验的是 7.由实验操作和现象能得出相应结论的是 8.对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小 。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A． C． B． D． 9.某水性钠离子电池电极材料由、、、组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．普鲁士蓝中与个数比为1：2 B．格林绿晶体中周围等距且最近的数为6 C．每个晶胞完全转化为晶胞，转移8个 D．若普鲁士白的晶胞棱长为a pm，则其晶体的密度为 10.调节溶液的pH，当溶液中的氨基酸主要以两性离子存在时，分子整体呈电中性，此时溶液的pH值为该氨基酸的pI值，谷氨酸的；丙氨酸的；赖氨酸的。已知： 可以利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，下列说法不正确的是 A．阳极的电极反应为 B．a应采用阳离子膜，b应采用阴离子膜 C．原料室的应控制在6.02 D．在产品室1中，可以收集到赖氨酸 11．硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1：3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐，下列说法不正确的是 A．双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2：5 B．六元环的硅酸盐阴离子化学式 C．大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关 D．石棉的化学式为 12.两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为和。 反应1：   反应2：   该温度下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A．反应2的平衡常数为 B．通入，再次平衡后，总压强增大 C．平衡后总压强为 D．缩小体积，再次平衡后总压强不变 13．向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充入2mol X和1mol Y发生反应：  ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A． B．反应速率： C．B的体积分数a=b D．a点平衡常数： 14．和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现有含的饱和溶液，和含MB（s）的MB饱和溶液。两份溶液中随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数随pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 A．HB的电离方程式为 B． C．pH＝3时，饱和溶液中， D．反应平衡常数的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，在空气中易潮解和氧化，实验室利用乳酸()与碳酸亚铁()制取乳酸亚铁晶体，过程如下： I．制备碳酸亚铁 操作步骤： i．组装仪器如图，检查气密性，加入试剂； ii．打开K，调节三通阀； iii．启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁； iv．关闭K，将C中物质分离提纯，获得碳酸亚铁固体。 Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体 将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸溶液。经系列操作后得到产品。 Ⅲ．测定样品中铁元素的含量 称取5.0g样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液充分反应，然后加入1～2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液20.00mL。(已知：) (1)试剂X的最佳选择是___________。(填标号) A． B．盐酸 C． D． (2)装置C中发生反应的离子方程式为 ；装置D中可盛适量的水，其作用是 。 (4)步骤ii、iii调节三通阀的位置依次为 (填标号)。 A．    B．    C．     D． (4)制备乳酸亚铁晶体时，加入适量乳酸的目的是 。 (5)样品中铁元素的质量分数是 ；若称取样品时间过长，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (6)有同学提出可直接用滴定法测定样品中的铁元素的含量，实验发现测定结果总是高于100%，其主要原因可能是 。 16.以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为、、、，含少量、、、等)为原料回收制备的工艺如下： 已知：常温下，，，。 回答下列问题： (1)“酸浸”时可能产生有毒气体 ，说出该气体的一种用途 。 (2)“氧化调pH”过程中得到沉淀的离子方程式为 。 (3)试分析主要以 [填“”或“”]形式除去。 (4)“滤渣3”中含有a mol S、bmol，则理论上需要的物质的量为 mol（用含a、b的式子表示） (5)采用双萃取剂P204、P507分离钻镍。P204、P507对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。 ①直接用于分离钴镍的萃取剂是 。 ②指出分离钴镍的合适pH范围为 (填标号)。 A．3～4    B．4～5   C．5～6   D．6～7 17.化合物H是一种抗过敏药物，其合成路线如图： 已知：。 回答下列问题： (1)C中含氧官能团的名称为 。 (2)⑥的反应类型为 。 (3)下列有关说法正确的是 (填标号)。 a．A的名称为丙烯    b．反应③的原子利用率为100% c．F能发生氧化反应、取代反应和加成反应    d．G易溶于水 (4)已知②为取代反应，则②的化学方程式为 。 (5)写出Ｅ的结构简式，并用*标出其中的手性碳原子： 。 (6)芳香族化合物M与H互为同分异构体，写出一种满足下列条件的M的结构简式： (任写一种)。 ⅰ.苯环上有三个取代基； ⅱ.能与溶液发生显色反应； ⅲ.核磁共振氢谱确定分子中有7种不同化学环境的氢原子。 ⅳ.该物质可催化氧化生成醛 (7)参照上述合成路线，设计以和为原料合成的路线(无机试剂任选)。 18.和都是重要的能源物质，催化加氢合成甲醇是一种有效利用氢气且减少温室气体排放的方法。 (1)通过计算机分析，我们可从势能图认识加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图所示，下列说法正确的是 。 ①甲酸盐路径的决速步是 ②不考虑，两种路径中产生的含碳中间体种类均有6种 ③该反应的活化能 ④催化剂相同，使用不同的载体也可改变反应历程 (2)科学家通过计算机模拟，研究了甲醇的四种反应 一定温度下，向上述反应的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)，反应达平衡后，再充入1 mol，此时反应平衡正向移动且CH;OH(g)的平衡转化率升高的是 （填标号）。 （3）催化加氢合成甲醇的过程中会发生副反应。 副反应I： 副反应II： 主反应为 的选择性 的转化率 ①在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应副反应I，控制和初始投料比为时，在不同温度下，，，达到平衡后，的转化率分别为50％、60％、75％，已知反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。最大的是温度 (填“”、“”或“”，下同)，最大的是温度 。 ②控制和初始投料比为时，温度对平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响如图所示，则在250℃以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是 。为增大的产率，可采用的方法是 (填一项即可)。 ③一定条件下，在固定容积的容器中通入1mol和3mol发生上述反应，初始压强为p，达到平衡时，容器中的物质的量为0.4mol，物质的量为0.1mol，的转化率为70％，则的选择性为 。主反应的平衡常数的计算表达式为 (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 $$