精品解析：福建泉州市安溪县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025年秋季期末质量监测九年级化学试题 (满分：100分；时间：60分钟) 学校___________ 班级___________ 姓名___________ 座号___________ 温馨提醒：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 一、本卷共10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个选项符合题目要求。 1. 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是 A. 钙 B. 铁 C. 碘 D. 锌 2. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是 A. 粉碎矿石 B. 海洗矿粉 C. 取泥制坯 D. 烧制黏土 3. 下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 倾倒液体 C. 验满 D. 过滤 4. 贵州矿产资源丰富，在全国占优势地位的有铝、磷、锑等众多矿产。锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，下图是锑元素在元素周期表中的相关信息。下列有关说法不正确的是 A. 锑元素属于金属元素 B. 锑的化学式为Sb C. 锑的相对原子质量为121.8g D. 锑元素的原子序数为51 5. “柴米油盐酱醋茶”，中国人的生活一直都离不开茶，茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法中正确的是（ ） A. 一个茶氨酸分子含有一个氮分子 B. 茶氨酸在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O C. 茶氨酸中氢、氮元素的质量比为1∶2 D. 茶氨酸由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子构成 6. 《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”如图，下列说法错误的是 A. 甑桶的材质具有导热性 B. 酒精的沸点比水高 C. 酒精是有气味的无色液体 D. 甑桶盖上的冷水能冷凝酒精蒸气 7. 燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应前后分子种类和数目都不变 B. CO和NO按个数比1:1进行该反应 C. 该反应中两种生成物的质量比为11:7 D. 安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO 8. 设计对比实验是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.探究可燃物燃烧的条件 B.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 实验设计 实验目的 C.测定空气中氧气的含量 D.探究是否与水发生了反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验操作和实验分析都正确的是 选项 实验操作 实验分析 A 将带火星的木条伸入集气瓶内 检验氧气否收集满 B 加热MnO2和KMnO4的固体混合物 除去MnO2中少量的KMnO4 C 木炭还原氧化铜时，加热用的酒精灯上加网罩 使火焰集中，提高温度 D 点燃一氧化碳、甲烷之前要检验其纯度 二者都是有毒气体 A. A B. B C. C D. D 10. 如图所示，平衡的杠杆左端系一小球，小球悬浮于烧杯内饱和溶液中，向烧杯中加入少量的氯化钠固体，待固体完全溶解后，下列说法不正确的是 A. 烧杯内出现白色固体 B. 烧杯内溶液质量变大 C. 烧杯内溶液中的质量分数变小 D. 杠杆左高右低不再平衡 第Ⅱ卷 非选择题(共70分) 二、本卷共8题，共70分。 11. 根据要求回答下列问题： （1）厨房蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题： ①用洗洁精可以洗去餐具上的油污，其中洗洁精起到___________作用。 ②炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口___________(填“调大”或“调小”)；油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是___________。 （2）“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 ①航母建造需使用钛合金。钛可由二氧化钛(TiO2)制得，则相同价态Ti的氯化物的化学式为___________。 ②通信工具使用的锂电池工作时能量转化方式为___________能转化为电能。 12. 研究小组开展“水净化”项目式学习活动。 活动一参观中水处理厂 中水是国际公认的“第二水源”，是指将污水处理达标后，可在一定范围内使用的水。中水处理要满足卫生、感观等要求。该厂的中水处理流程如图1. （1）二级处理时，“砂滤”的作用是除去污水中的___________。 （2）三级处理时，常用臭氧杀菌消毒。写出由氧气在放电条件下生成臭氧的化学方程式：___________。 （3）经处理后得到的中水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 活动二制作简易净水器 制作简易净水器一般经历以下过程： （4）选择材料。学习小组用饮用水瓶做容器，用PP棉、小鹅卵石、活性炭、细沙做滤芯材料，其中活性炭的作用是___________。 （5）设计装置。根据净水器工作原理和构成，设计净水器如图2.为了获得较优的净水效果，自进水口起，滤芯材料的填充顺序：___________→___________→___________(选填“小鹅卵石”“活性炭”“细沙”)。 13. 某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开止水夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触。 （1）若液体a是稀硫酸，固体b是锌粒，试管②中可观察到的现象是___________，其化学反应方程式是___________。 （2）若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是___________。 A. 过氧化氢和二氧化锰 B. 硫酸铜溶液和铁 C. 稀盐酸和大理石 （3）若液体a为水，试管②中的导管内液面上升，则固体b可能是___________。 14. 二氧化锰(MnO2)在电池中有重要应用，以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnO2过程如下图。 （1）MnO2中Mn的化合价为___________。 （2）酸浸中将软锰矿磨成粉效果更好，原因是___________。 （3）Ⅲ中除了生成MnO2外，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出反应Ⅲ的化学方程式___________。 15. 化学兴趣小组以“可燃物燃烧”为主题开展了以下相关活动。 Ⅰ．认识燃烧：家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如图所示： （1）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是___________。 （2）储气：罐装液化气中含有液态丁烷(C4H10)和丙烷(C3H8)，但这两种物质在常温常压下为气体，利用加压、降温使丁烷和丙烷由气体变成液体灌装到瓶中。试从微观角度分析该过程___________。 Ⅱ．探究物质燃烧的条件： 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 （3）通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是___________。 （4）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小明同学对实验进行改进，如图2，请写出液体M加入固体N中发生反应的化学方程式___________。 16. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。 （1）用10%的稀盐酸制取二氧化碳 【溶液配制】 ①用30%的盐酸50 g可配得10%的稀盐酸___________g。 【气体制备】 ②实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。 ③装置A作为发生装置时，稀盐酸应放在___________(填仪器名称)内，该装置的优点是___________。 （2）加热高锰酸钾制取氧气 【气体制备】 ①为防止试管内的粉末堵塞导管，装置B的试管口应放一小团___________。 ②用装置E收集氧气，观察到气泡___________时，开始收集气体 ③用装置F装满水可收集氧气(保持瓶口朝上)，将氧气从导管端___________(填“a”或“b”)通入，待瓶中的水排尽即可。 17. 全世界每年因锈蚀造成浪费的金属高达产量的20%以上，但铁锈蚀原理却在日常生活中被广泛应用，例如暖宝宝、食品脱氧剂等。某实验小组对暖宝宝发热原理产生兴趣，并进行了如下项目式探究活动。图1是某品牌暖宝宝的部分标签。 任务一：分析暖宝宝成分与发热原理 （1）剪开暖宝宝，观察到有黑色粉末。取部分黑色粉末于试管中，加入适量硫酸铜溶液，有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，该反应的化学方程式为___________，证明黑色粉末中含有铁粉。 （2）暖宝宝发热的主要原理是铁粉发生缓慢氧化反应(铁生锈)，该反应___________(填“放热”或“吸热”)。 任务二：探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用 设计下表对比实验探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用，利用温度传感器，测得集气瓶中温度随时间变化的曲线如图2所示 实验编号 化学试剂及用量 反应时间/min 铁粉质量/g 活性炭质量/g 食盐质量/g ① 1 0 0 10 ② 1 0 0.1 10 ③ 1 0.2 0 10 ④ 1 0.2 0.1 X （3）表格中X=___________。 （4）对比实验①和实验③，可探究___________对铁生锈速率的影响。 （5）分析实验③与实验④的数据，能得出的结论是___________。 （6）标签中“……打开外袋取出内袋……”目的是为氧化反应提供___________(填化学式)。结合暖宝宝的发热原理，简要说明使用暖宝宝的注意事项：___________。 （7）利用图3所示装置进行实验，一段时间后观察到气球变大，从物质转化与能量变化角度分析，其原因是___________。 18. 2023年11月我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功，氨燃烧的化学方程式为，若反应生成14 g N2，则需要氨气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季期末质量监测九年级化学试题 (满分：100分；时间：60分钟) 学校___________ 班级___________ 姓名___________ 座号___________ 温馨提醒：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 一、本卷共10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个选项符合题目要求。 1. 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是 A. 钙 B. 铁 C. 碘 D. 锌 【答案】A 【解析】 【详解】A、钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，大量饮用碳酸饮料，其中的酸性物质会与钙结合，导致人体内钙元素流失，可能引起骨质疏松，A 正确； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血症，与骨质疏松无关，B 错误； C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会患甲状腺肿大等疾病，与骨质疏松无关，C 错误； D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓等，与骨质疏松无关，D 错误。 故选A。 2. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是 A. 粉碎矿石 B. 海洗矿粉 C. 取泥制坯 D. 烧制黏土 【答案】D 【解析】 详解】A、粉碎矿石过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、海洗矿粉过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、取泥制胚过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、烧制黏土过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 3. 下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 倾倒液体 C. 验满 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯时，用嘴巴吹存在安全隐患，应该用灯帽盖灭，故A错误； B、倾倒液体时，试剂瓶的瓶盖应倒置于桌面上，故B错误； C、验满氧气时，应将带火星的小木条置于集气瓶口，故C错误； D、实验操作满足过滤操作的要点：“一贴、二低、三靠”，故D正确。 故选D。 4. 贵州矿产资源丰富，在全国占优势地位的有铝、磷、锑等众多矿产。锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，下图是锑元素在元素周期表中的相关信息。下列有关说法不正确的是 A. 锑元素属于金属元素 B. 锑的化学式为Sb C. 锑的相对原子质量为121.8g D. 锑元素的原子序数为51 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锑，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号是Sb,金属单质的化学式直接用元素符号表示，则锑的化学式为Sb，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为51，该元素的原子序数为51，故选项说法正确。 故选C。 5. “柴米油盐酱醋茶”，中国人的生活一直都离不开茶，茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法中正确的是（ ） A. 一个茶氨酸分子含有一个氮分子 B. 茶氨酸在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O C. 茶氨酸中氢、氮元素的质量比为1∶2 D. 茶氨酸由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、茶氨酸由茶氨酸分子构成，茶氨酸是纯净物，不含其他分子，错误； B、茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成，在O2中完全燃烧生成CO2、H2O和NO2，错误； C、茶氨酸中氢、氮元素的质量比为(1×14)∶(14×2)=1∶2，正确； D、物质由元素组成，茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成，分子由原子构成，每个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子构成，错误。 故选C。 6. 《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”如图，下列说法错误的是 A. 甑桶的材质具有导热性 B. 酒精的沸点比水高 C. 酒精是有气味的无色液体 D. 甑桶盖上的冷水能冷凝酒精蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】A、在蒸馏过程中，需要对浓酒和糟加热使其产生蒸气，甑桶作为容器要能将热量传递给内部物质，所以甑桶的材质需要具有导热性，故选项说法正确； B、“蒸气令上”是在蒸馏过程中酒精先汽化上升，说明酒精的沸点比水低，易气化，故选项说法错误； C、酒精在常温常压下是有特殊香味的无色液体，这是酒精常见的物理性质，故选项说法正确； D、甑桶盖上的冷水可以吸收酒精蒸气的热量，使酒精蒸气温度降低，从而冷却液化成液体酒精，故选项说法正确； 故选：B。 7. 燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应前后分子种类和数目都不变 B. CO和NO按个数比1:1进行该反应 C. 该反应中两种生成物质量比为11:7 D. 安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CO和NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、化学反应前后，原子的种类和数目不变，由方程式可知，该反应前后分子数目改变，该选项说法不正确； B、由方程式可知，该反应中CO和NO的分子个数比为2：2=1：1，该选项说法正确； C、由方程式可知，生成的二氧化碳和氮气的质量比为[（12+16×2）×2]：（14×2）=22：7，该选项说法不正确； D、由题干可知，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放，则尾气中仍含有一氧化碳和一氧化氮，该选项说法不正确。 故选B。 8. 设计对比实验是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.探究可燃物燃烧的条件 B.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 实验设计 实验目的 C.测定空气中氧气的含量 D.探究是否与水发生了反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的条件，不符合题意； B、该实验中，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，可以探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，不符合题意； C、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意； D、该实验中，干燥的石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水发生了反应，不符合题意。 故选C。 9. 下列实验操作和实验分析都正确的是 选项 实验操作 实验分析 A 将带火星的木条伸入集气瓶内 检验氧气是否收集满 B 加热MnO2和KMnO4的固体混合物 除去MnO2中少量的KMnO4 C 木炭还原氧化铜时，加热用的酒精灯上加网罩 使火焰集中，提高温度 D 点燃一氧化碳、甲烷之前要检验其纯度 二者都是有毒气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶内，此选项错误； B、加热高锰酸钾会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，虽然除去了高锰酸钾，但会引入新杂质锰酸钾，不能达到除杂目的，此选项错误； C、木炭还原氧化铜需要高温，在酒精灯上加网罩可以使火焰集中，提高温度，此选项正确； D、点燃一氧化碳、甲烷前要检验纯度，是因为它们都是可燃性气体，点燃时可能发生爆炸，而不是因为有毒，此选项错误。 故选：C。 10. 如图所示，平衡的杠杆左端系一小球，小球悬浮于烧杯内饱和溶液中，向烧杯中加入少量的氯化钠固体，待固体完全溶解后，下列说法不正确的是 A. 烧杯内出现白色固体 B. 烧杯内溶液质量变大 C. 烧杯内溶液中的质量分数变小 D. 杠杆左高右低不再平衡 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，溶液的温度不变，氢氧化钙的溶解度不变，且氯化钠和氢氧化钙不发生化学反应，饱和溶液仍能溶解氯化钠，则少量的氯化钠溶于水后，烧杯内不会出现白色固体，说法不正确，符合题意； B、氯化钠溶于水后，溶液中的溶质的质量增加，溶液的质量随之增加，说法正确，不符合题意； C、氯化钠溶于水后，溶液的质量增加，氢氧化钙的质量不变，则烧杯内溶液中氢氧化钙的质量分数变小，说法正确，不符合题意； D、氯化钠溶于水后，溶液的质量增加，溶液的体积变化不大，溶液的密度增加，左端液体中的小球受到的浮力增加，小球上升，则杠杆左高右低不再平衡，说法正确，不符合题意。 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题(共70分) 二、本卷共8题，共70分。 11. 根据要求回答下列问题： （1）厨房蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题： ①用洗洁精可以洗去餐具上的油污，其中洗洁精起到___________作用。 ②炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口___________(填“调大”或“调小”)；油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是___________。 （2）“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 ①航母建造需使用钛合金。钛可由二氧化钛(TiO2)制得，则相同价态Ti的氯化物的化学式为___________。 ②通信工具使用的锂电池工作时能量转化方式为___________能转化为电能。 【答案】（1） ①. 乳化 ②. 调大 ③. 隔绝空气(或氧气) （2） ①. TiCl4 ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 ①用洗洁精可以洗去餐具上的油污，其中洗洁精起到乳化作用。 ②炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口调大，让燃料充分燃烧；油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气(或氧气)。 【小问2详解】 ①化合物中元素正负化合价代数和为0，在TiO2中，氧元素为−2价，可算出钛元素为+4价；氯元素为−1价，因此钛的氯化物化学式为TiCl4。 ②锂电池工作时，内部发生化学反应，将化学能直接转化为电能，为通信工具供电。 12. 研究小组开展“水的净化”项目式学习活动。 活动一参观中水处理厂 中水是国际公认的“第二水源”，是指将污水处理达标后，可在一定范围内使用的水。中水处理要满足卫生、感观等要求。该厂的中水处理流程如图1. （1）二级处理时，“砂滤”的作用是除去污水中的___________。 （2）三级处理时，常用臭氧杀菌消毒。写出由氧气在放电条件下生成臭氧的化学方程式：___________。 （3）经处理后得到的中水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 活动二制作简易净水器 制作简易净水器一般经历以下过程： （4）选择材料。学习小组用饮用水瓶做容器，用PP棉、小鹅卵石、活性炭、细沙做滤芯材料，其中活性炭的作用是___________。 （5）设计装置。根据净水器的工作原理和构成，设计净水器如图2.为了获得较优的净水效果，自进水口起，滤芯材料的填充顺序：___________→___________→___________(选填“小鹅卵石”“活性炭”“细沙”)。 【答案】（1）不溶性杂质 （2） （3）混合物 （4）吸附水中的色素、异味等 （5）小鹅卵石、细沙、活性炭 【解析】 【小问1详解】 砂滤的原理和我们平时用的滤纸过滤类似。是让污水经过砂粒之间的空隙后，把污水中不溶于水的固体杂质（比如泥沙、悬浮物等）拦截下来，让水变得更清澈。故答案为：不溶性杂质。 【小问2详解】 氧气在放电条件下生成臭氧的化学方程式为：。 【小问3详解】 经处理后得到的中水满足了卫生、感观等要求，但水中还有可溶杂质没有完全处理掉，故中水属于混合物。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，起吸附作用，可用活性炭吸附水中的色素、异味等； 【小问5详解】 这个顺序是根据杂质颗粒的大小和净化原理来设计的，核心思路是“先大后小，先物理后化学”。 第一层：小鹅卵石 ，小鹅卵石之间的空隙较大，主要用来过滤水中颗粒最大的杂质，比如泥沙、小树枝、大颗粒悬浮物等。 先把这些大块杂质挡在最上面，避免它们堵塞下面更细密的过滤层。 第二层：细沙，细沙的颗粒比小卵石小很多，空隙也更小。它可以拦截那些小卵石没拦住的、更细小的悬浮颗粒，让水变得更清澈。 这一步是对水进行“精细过滤”，进一步降低水的浑浊度。 第三层：活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，主要作用是吸附水中的色素、异味和部分可溶性杂质（比如余氯、部分有机物）。 它放在最后，是因为前面的物理过滤已经把大部分固体杂质去掉了，水变得更清澈，这样活性炭的吸附能力才能更集中地处理溶解在水里的污染物，避免被大颗粒杂质提前“堵住”孔隙，影响净化效果。 故答案为：小鹅卵石、细沙、活性炭。 13. 某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开止水夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触。 （1）若液体a是稀硫酸，固体b是锌粒，试管②中可观察到的现象是___________，其化学反应方程式是___________。 （2）若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是___________。 A. 过氧化氢和二氧化锰 B. 硫酸铜溶液和铁 C. 稀盐酸和大理石 （3）若液体a为水，试管②中的导管内液面上升，则固体b可能是___________。 【答案】（1） ①. 导管口有气泡产生 ②. （2）B （3）##硝酸铵 【解析】 【小问1详解】 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故可观察到的现象是导管口有气泡产生，其化学反应方程式是。 【小问2详解】 A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故导管口有气泡产生，该选项不符合题意。 B、硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体生成，导管口没有气泡产生，该选项符合题意。 C、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故导管口有气泡产生，该选项不符合题意。 故选B 【小问3详解】 试管②中的导管内液面上升，说明试管①中的压强减小，液体a为水，则固体溶于水吸热，故固体b可能是硝酸铵。 14. 二氧化锰(MnO2)在电池中有重要应用，以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnO2的过程如下图。 （1）MnO2中Mn的化合价为___________。 （2）酸浸中将软锰矿磨成粉效果更好，原因是___________。 （3）Ⅲ中除了生成MnO2外，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出反应Ⅲ的化学方程式___________。 【答案】（1）+4 （2）增大接触面积，反应越充分 （3） 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰中氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4。 【小问2详解】 酸浸中将软锰矿磨成粉效果更好，原因是增大接触面积，反应越充分。 【小问3详解】 MnCO3和氧气加热反应生成MnO2和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，即CO2，化学方程式为：。 15. 化学兴趣小组以“可燃物燃烧”为主题开展了以下相关活动。 Ⅰ．认识燃烧：家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如图所示： （1）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是___________。 （2）储气：罐装液化气中含有液态丁烷(C4H10)和丙烷(C3H8)，但这两种物质在常温常压下为气体，利用加压、降温使丁烷和丙烷由气体变成液体灌装到瓶中。试从微观角度分析该过程___________。 Ⅱ．探究物质燃烧的条件： 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 （3）通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是___________。 （4）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小明同学对实验进行改进，如图2，请写出液体M加入固体N中发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）增大煤与氧气的接触面积，让煤燃烧得更充分 （2）气体分子间的间隔较大，加压、降温会使分子间的间隔变小 （3）温度达到可燃物的着火点 （4） 【解析】 【小问1详解】 蜂窝煤的多孔结构增大了煤与氧气（空气）的接触面积，使煤能更充分地与氧气接触，燃烧更剧烈、更完全，既提高了燃烧效率，又减少了因不完全燃烧产生的一氧化碳等有害气体。因此，目的是：增大煤与氧气的接触面积，让煤燃烧得更充分。 故填：增大煤与氧气的接触面积，让煤燃烧得更充分。 【小问2详解】 物质三态变化的本质是分子间间隔的改变：常温常压下，丁烷、丙烷为气体，分子间间隔较大。加压、降温时，分子间的间隔显著减小，分子间距离拉近，物质由气态转变为液态，便于储存和运输。 故填：气体分子间的间隔较大，加压、降温会使分子间的间隔变小。 【小问3详解】 试管a中是白磷，着火点约为；试管b中是红磷，着火点约为。 烧杯中水温为，达到了白磷的着火点，但未达到红磷的着火点。 实验现象：试管ab中的白磷都与氧气接触，其中试管a中的白磷温度达到着火点，燃烧（产生白烟），试管b中的红磷温度没有达到着火点，不燃烧。这说明可燃物燃烧需要的条件之一是：温度达到可燃物的着火点。 故填：温度达到可燃物的着火点。 【小问4详解】 白磷燃烧不剧烈是因为氧气不足，图2中液体M与固体N反应生成氧气，为白磷燃烧提供充足氧气。固液不加热制取氧气的典型反应是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为。 故填：。 16. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。 （1）用10%的稀盐酸制取二氧化碳 【溶液配制】 ①用30%的盐酸50 g可配得10%的稀盐酸___________g。 【气体制备】 ②实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。 ③装置A作为发生装置时，稀盐酸应放在___________(填仪器名称)内，该装置优点是___________。 （2）加热高锰酸钾制取氧气 【气体制备】 ①为防止试管内的粉末堵塞导管，装置B的试管口应放一小团___________。 ②用装置E收集氧气，观察到气泡___________时，开始收集气体 ③用装置F装满水可收集氧气(保持瓶口朝上)，将氧气从导管端___________(填“a”或“b”)通入，待瓶中的水排尽即可。 【答案】（1） ①. 150 ②. ③. 烧杯 ④. 可以随时控制反应的发生与停止 （2） ①. 棉花 ②. 连续均匀冒出 ③. b 【解析】 【小问1详解】 ①根据溶质质量不变，设10%的稀盐酸质量为m，列式为：，解得。 ②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 ③装置A作为发生装置时，稀盐酸应放在烧杯内，固体放在干燥管内，该装置打开止水夹，固液接触，反应开始，关闭止水夹后，干燥管内的压强增大，固液分离，反应停止，该装置的优点是可控制反应的发生或停止。 【小问2详解】 ①加热时，粉末状固体易随着气流进到导管，为防止试管内的粉末堵塞导管，装置B的试管口应放一小团棉花。 ②一开始加热时，排出的是装置内的空气，观察到气泡连续均匀冒出时，开始收集气体。 ③用装置F装满水可收集氧气，氧气应从短管（b)通入，水从长管（a）排出。 17. 全世界每年因锈蚀造成浪费的金属高达产量的20%以上，但铁锈蚀原理却在日常生活中被广泛应用，例如暖宝宝、食品脱氧剂等。某实验小组对暖宝宝发热原理产生兴趣，并进行了如下项目式探究活动。图1是某品牌暖宝宝的部分标签。 任务一：分析暖宝宝成分与发热原理 （1）剪开暖宝宝，观察到有黑色粉末。取部分黑色粉末于试管中，加入适量硫酸铜溶液，有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，该反应的化学方程式为___________，证明黑色粉末中含有铁粉。 （2）暖宝宝发热的主要原理是铁粉发生缓慢氧化反应(铁生锈)，该反应___________(填“放热”或“吸热”)。 任务二：探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用 设计下表对比实验探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用，利用温度传感器，测得集气瓶中温度随时间变化的曲线如图2所示 实验编号 化学试剂及用量 反应时间/min 铁粉质量/g 活性炭质量/g 食盐质量/g ① 1 0 0 10 ② 1 0 0.1 10 ③ 1 0.2 0 10 ④ 1 0.2 01 X （3）表格中X=___________。 （4）对比实验①和实验③，可探究___________对铁生锈速率的影响。 （5）分析实验③与实验④的数据，能得出的结论是___________。 （6）标签中“……打开外袋取出内袋……”的目的是为氧化反应提供___________(填化学式)。结合暖宝宝的发热原理，简要说明使用暖宝宝的注意事项：___________。 （7）利用图3所示装置进行实验，一段时间后观察到气球变大，从物质转化与能量变化角度分析，其原因是___________。 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）放热 （3）10 （4）活性炭 （5）在其他条件相同时，食盐能加速铁生锈的速率 （6） ①. O2 ②. 避免直接与皮肤接触，防止烫伤 （7）反应放热使瓶内气体温度升高，其对压强增大的影响大于铁生锈消耗氧气对压强减小的影响 【解析】 【小问1详解】 剪开暖宝宝，观察到有黑色粉末，黑色粉末中含有铁粉，取部分黑色粉末于试管中，加入适量硫酸铜溶液，有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 暖宝宝发热的主要原理是铁粉发生缓慢氧化反应（铁生锈），说明该反应是放热的； 【小问3详解】 为对比实验探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用，结合图2和由表格数据可知表格中的X=10； 【小问4详解】 由表格数据可知，对比实验①和③，变量为是否有活性炭，其他条件相同，可探究活性炭对铁生锈速率的影响； 【小问5详解】 由表格数据可知，对比实验③与④的数据，变量为是否有食盐，实验④温度比实验③显著升高的原因是食盐更有利于反应的进行，放热更多。故得出的结论是：在其他条件相同时，食盐能加速铁生锈的速率； 【小问6详解】 “使用前，打开外袋取出内袋，……”的目的是为氧化反应提供氧气，故填：O2；使用暖宝宝的注意事项：避免直接与皮肤接触，防止烫伤； 【小问7详解】 反应放热使瓶内气体温度升高，其对压强增大的影响大于铁生锈消耗氧气对压强减小的影响。 18. 2023年11月我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功，氨燃烧的化学方程式为，若反应生成14 g N2，则需要氨气的质量是多少？ 【答案】解：设需要氨气的质量为x。 解得： 答：需要氨气的质量为17 g 【解析】 【详解】根据氮气和氨气的质量比可计算出氨气的质量，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $