精品解析：广东广州市海珠区部分校2026-2027学年九年级上学期10月期中质量监测化学试题

2026学年第一学期期中质量监测初三级化学科试卷 (考试时间60分钟 满分：60分) 第一部分 选择题(共24分) 一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题2分，共24分) 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。笔墨纸砚制作工艺中，涉及化学变化的是 A. 竹作笔杆，羊毛为毫 B. 开石磨光，做成砚台 C. 浆压薄片，晾干成纸 D. 杂木烧炭，集烟成墨 2. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 量取液体 C. 连接仪器 D. 加热液体 3. 物质的性质决定其用途，下列常见物质的性质与其用途相符的是 选项 物质 性质 用途 A 氧气 助燃性 作嫦娥七号发动机燃料 B 稀有气体 通电可发出不同颜色光 制冷剂 C 氮气 化学性质稳定 食品防腐 D 氦气 沸点低 保护气 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组物质中，前者是混合物，后者是纯净物的是 A. 矿泉水 过氧化氢溶液 B. 澄清石灰水 液氮 C. 冰水混合物 二氧化碳 D. 牛奶 清新的空气 5. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 热水能使压瘪的乒乓球复原，说明球内气体分子受热膨胀变大 B. 10 mL酒精和10 mL水混合后，体积小于20 mL，说明分子间有间隔 C. 给自行车打气压强增大——单位体积内分子数目变多 D. 过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，说明化学反应中分子种类发生改变 6. 对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 硫在空气中燃烧会产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 7. 我国科研人员研发的三元催化剂(Y-P-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇原子的中子数为39 B. 钇的相对原子质量为88.91 g C. 钇原子易失去电子，形成 D. x等于9 8. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，下表是四种分子的微观示意图和部分物质的化学式。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 化学式 NO CO ？ A. 物质丙的化学式为 B. 化学反应前后原子种类和个数发生改变 C. 保持丁的化学性质的最小微粒是氮原子 D. 甲、乙、丙三种物质均属于氧化物 9. 如图是五种微观粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A. ①④两种原子通过得失电子形成氟化钠 B. 上述五种微观粒子只涉及四种元素 C. ①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D. 表示的微观粒子性质较稳定的是②③⑤ 10. 在实验室中，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 方案 A 鉴别空气、二氧化碳、氧气 用燃着的木条检验 B 鉴别砂糖和食盐 取样，尝味道 C 鉴别水和过氧化氢 取样，加入适量的二氧化锰 D 检验氧气是否集满 将带火星的小木条放在集气瓶口 A. A B. B C. C D. D 11. 利用图甲所示装置可以测定空气中氧气的体积分数，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析不合理的是 A. 到压强增大，是因为白磷燃烧放热 B. 时白磷燃烧结束，火焰熄灭 C. 到压强迅速下降，主要原因是燃烧结束后瓶内温度下降 D. 根据时瓶内的气压值，可以计算出空气中氧气的体积分数 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 第二部分 非选择题(共36分) 二、填空题(本题包括2小题，共10分) 13. 完成下列表格。 元素名称 氯 ___ 氩 ____ 锰 ___ 钙 ___ 元素符号 ___ Cu ___ Fe ___ K ___ Ba 14. 请回答下列问题。 （1）化学特征是在分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答： ①由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是___________。 ②由图2可知，水分解过程中，发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化，发生变化的微观粒子是________(填具体粒子名称，下同)，没有发生变化的微观粒子是___________。 ③图3为水加热变成水蒸气的过程，请在下方画出相应的微观示意图___________。 （2）阅读下列科普短文。 纯净的臭氧()在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧也可用于医用消毒。 依据文章内容回答下列问题： ①臭氧的物理性质为___________。(填一条即可) ②臭氧的沸点___________(填“大于”或“小于”)氧气的沸点。 ③下列关于臭氧的说法中，正确的是___________。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 三、实验题(本题包括4小题，共22分) 15. 选用合适的仪器和正确的操作是实验成功的重要保证。 （1）往试管装入高锰酸钾粉末时，先使试管倾斜，用_______________（仪器名称）把药品小心地送至试管_______________。 （2）用酒精灯加热试管里的液体，需要用到试管夹，用试管夹夹持试管时，应由试管的_______套上、取下。 （3）现用量筒量取46 mL氯化钠溶液。实验室现有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选取_________mL 的量筒量取溶液，还需要的玻璃仪器是_________。请你在答题卡的图中画出所取氯化钠溶液的液面。_________ （4）用量筒量取46 mL溶液时，若仰视读数，则实际体积________46mL（填“=” “＜” 或 “＞”）。 16. 根据下列实验装置，回答相关问题。 （1）写出标号仪器的名称：①___________； （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取并收集一瓶较纯净的氧气，在A-E中应选择的装置组合是___________(填序号)，反应的文字(或符号)表达式为___________。 （3）实验室也可用高锰酸钾制氧气，反应的文字(或符号)表达式为___________。发生装置需要改进的地方是___________，改进的目的是___________。若用C装置收集氧气时，应在___________开始收集；若用F装置采用排水法收集生成的氧气，氧气从___________(填“a”或“b”)端通入。 小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。 收集方法 向上排空气法 排水法 氧气浓度% 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3 氧气平均浓度% 79.7 89.7 （4）小柯用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是___________。 （5）向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有___________。(填写所有正确选项的字母) A. 氧气的密度略大于空气的密度 B. 加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C. 当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气 D. 当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散 17. 实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。 实验1：验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。 （1）Ⅳ中称得的固体质量为___________g。 （2）证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的实验现象是___________。 实验2：探究催化剂种类和过氧化氢浓度对过氧化氢分解的催化效果的影响。 实验用到的溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用表示。 编号 初始温度/℃ 溶液的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂种类 ① 30 15 y 5 49 ② 30 10 20 5 26 ③ 30 x 25 5 20 ④ 30 10 20 5 10 ⑤ 30 5 25 5 7 （3）分析上表可知：x=___________；y=___________。 （4）实验①②③的结论是___________。 （5）实验2中，效果最好的催化剂是___________。 18. 化学兴趣小组对蜡烛燃烧实验展开研究 实验一： （1）蜡烛燃烧时会生成，说明蜡烛中一定含有___________元素。 （2）使用传感器测量密闭装置内蜡烛(足量)从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置和实验结果如图1和图2所示。下列分析合理的是___________(填字母序号)。 A. 曲线2表示瓶内浓度的变化 B. 当燃烧时间到达时，蜡烛熄灭 C. 足量的蜡烛可以把装置内的氧气完全消耗 D. 燃着的蜡烛能在浓度为、和的混合气体中保持燃烧 实验二：用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛(如右图)。图中高处蜡烛的火焰先熄灭，低处蜡烛的火焰后熄灭。对这一现象，小组同学进行如下探究： 【提出问题】为什么高处的蜡烛先熄灭？ 【猜想假设】 猜想1：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层二氧化碳的浓度升高。 猜想2：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层氧气的浓度不足。 实验三： （3）为了验证猜想1，小组同学收集一瓶二氧化碳与氧气的混合气体，两种气体所占体积分数分别为80%和20%，将燃着的小蜡烛伸入该混合气体中，发现___________，从而证明猜想1不正确。 实验四：为了验证猜想2，小组同学设计并实施了下列实验。 实验装置 实验步骤 在圆筒形玻璃容器中放置3支不同高度的蜡烛，摆放位置如图所示。a、b、c三点均放置氧气、二氧化碳和温度三种传感器。 ①设置好传感器。 ②点燃蜡烛，迅速封盖并开始采集数据。 ③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间。 ④待3支蜡烛完全熄灭。曲线趋于稳定时，停止数据采集。 【实验数据】 Ⅰ．不同高度蜡烛的熄灭时间： 蜡烛高度高 (30 cm) 中(20 cm) 低(10 cm) 熄灭时间 106 s 164 s 199 s Ⅱ．不同位置传感器测得的相应数据如图： 【解释与结论】 （4）通过以上实验可推测猜想2：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层氧气的浓度不足，是正确的。请结合图中相关数据及变化趋势解释说明高处蜡烛先熄灭的原因：___________。 【反思与评价】 （5）消防教育常提及火灾发生时“要往低处逃生”，本实验同时也证明了火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，结合传感器数据分析其依据是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期期中质量监测初三级化学科试卷 (考试时间60分钟 满分：60分) 第一部分 选择题(共24分) 一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题2分，共24分) 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。笔墨纸砚制作工艺中，涉及化学变化的是 A. 竹作笔杆，羊毛为毫 B. 开石磨光，做成砚台 C. 浆压薄片，晾干成纸 D. 杂木烧炭，集烟成墨 【答案】D 【解析】 【详解】A、竹作笔杆，羊毛为毫该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、开石磨光，做成砚台该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、浆压薄片，晾干成纸该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、杂木烧炭，集烟成墨，该过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 量取液体 C. 连接仪器 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，错误； B.量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，读数偏大，错误； C.连接导管和橡胶管时，用水润湿玻璃管，便于连接，正确； D.给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，图中液体试剂过多，错误。 3. 物质的性质决定其用途，下列常见物质的性质与其用途相符的是 选项 物质 性质 用途 A 氧气 助燃性 作嫦娥七号发动机燃料 B 稀有气体 通电可发出不同颜色光 制冷剂 C 氮气 化学性质稳定 食品防腐 D 氦气 沸点低 保护气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气具有助燃性，但本身无可燃性，不能作为燃料，仅能作助燃剂，性质与用途不匹配； B.稀有气体通电发出不同颜色光的性质对应的用途是制作电光源（如霓虹灯），与制冷剂用途无关，性质与用途不匹配； C.氮气化学性质稳定，不易与食品发生反应，可隔绝氧气防止食品氧化变质，用于食品防腐，性质与用途匹配； D.氦气作保护气是因为其化学性质极稳定、不易发生化学反应，与沸点低的性质无关，沸点低对应的用途为低温制冷剂，性质与用途不匹配。 4. 下列各组物质中，前者是混合物，后者是纯净物的是 A. 矿泉水 过氧化氢溶液 B. 澄清石灰水 液氮 C. 冰水混合物 二氧化碳 D. 牛奶 清新的空气 【答案】B 【解析】 【详解】A.矿泉水含和可溶性矿物质，属于混合物，过氧化氢溶液含和，也属于混合物，A不符合题意。 B.澄清石灰水是的水溶液，含两种物质，属于混合物，液氮是液态的，仅含一种物质，属于纯净物，B符合题意。 C.冰水混合物仅含一种物质（冰和水是同种物质的不同状态），属于纯净物，也是纯净物，C不符合题意。 D.牛奶含、蛋白质等多种物质，属于混合物，清新空气含、等多种物质，也属于混合物，D不符合题意。 5. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 热水能使压瘪的乒乓球复原，说明球内气体分子受热膨胀变大 B. 10 mL酒精和10 mL水混合后，体积小于20 mL，说明分子间有间隔 C. 给自行车打气压强增大——单位体积内分子数目变多 D. 过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，说明化学反应中分子种类发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A.压瘪的乒乓球遇热水复原，本质是温度升高，球内气体分子间的间隔增大，分子本身的体积不会发生变化，该解释错误。 B.10mL酒精和10mL水混合后总体积小于20mL，是因为水分子和酒精分子互相进入对方的分子间隔中，可说明分子间有间隔，解释正确。 C.给自行车打气时，大量气体分子被压入轮胎，单位体积内分子数目增多，因此气体压强增大，解释正确。 D.过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，反应中过氧化氢分子拆分为氢、氧原子，原子重新组合为水分子和氧分子，化学反应前后分子种类发生改变，解释正确。 6. 对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 硫在空气中燃烧会产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，雾是液态小液滴，“白色烟雾”描述错误。 B.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会产生蓝紫色火焰，描述错误。 C.木炭在氧气中燃烧更剧烈，会发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，描述符合事实。 D.铁丝在空气中无法燃烧，仅能红热；且“生成四氧化三铁”是实验结论，不属于可观察的实验现象，描述错误。 7. 我国科研人员研发的三元催化剂(Y-P-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇原子的中子数为39 B. 钇的相对原子质量为88.91 g C. 钇原子易失去电子，形成 D. x等于9 【答案】D 【解析】 【详解】A.39是钇的质子数，中子数≈相对原子质量-质子数≈，不是39，A错误； B.相对原子质量是比值，单位为“1”，不是g，B错误； C.钇是金属元素，最外层有2个电子，易失去电子形成带正电的，不会得到电子形成阴离子，C错误； D.原子中核外电子总数=质子数，列式：，解得，D正确； 8. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，下表是四种分子的微观示意图和部分物质的化学式。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 化学式 NO CO ？ A. 物质丙的化学式为 B. 化学反应前后原子种类和个数发生改变 C. 保持丁的化学性质的最小微粒是氮原子 D. 甲、乙、丙三种物质均属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据微观示意图和已知化学式推断原子种类：斜纹球为，黑球为，白球为，因此丙的化学式为，不是，A错误； B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不发生改变，B错误； C.丁是，由氮分子构成，保持其化学性质的最小微粒是氮分子，不是氮原子，C错误。 D.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，、、均符合氧化物的定义，D正确。 9. 如图是五种微观粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A. ①④两种原子通过得失电子形成氟化钠 B. 上述五种微观粒子只涉及四种元素 C. ①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D. 表示的微观粒子性质较稳定的是②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A、①为氟原子，在化学变化中的电子成阴离子，④为钠原子，在化学变化中是电子，①④两种原子通过得失电子形成氟化钠，A正确； B、质子数相同属于同种元素，上述五种微观粒子只涉及四种元素，B正确； C、核内质子数等与核外电子数为原子，核内质子数小于核外电子数为阴离子，核内质子数大于核外电子数为阳离子，①②④属于原子，③为阳离子，⑤属于阴离子，C错误； D、最外层电子数为8时，化学性质稳定，故表示的微观粒子性质较稳定的是②③⑤，D正确。 故选C。 10. 在实验室中，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 方案 A 鉴别空气、二氧化碳、氧气 用燃着的木条检验 B 鉴别砂糖和食盐 取样，尝味道 C 鉴别水和过氧化氢 取样，加入适量的二氧化锰 D 检验氧气是否集满 将带火星的小木条放在集气瓶口 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A 、用燃着的木条检验，能使木条继续燃烧的是空气，能使木条熄灭的是二氧化碳，能使木条燃烧更旺的是氧气，可以鉴别，该方案能达到目的，不符合题意； B 、实验室中不能品尝任何药品的味道，通过取样尝味道来鉴别砂糖和食盐的方法不可行，该方案不能达到目的，符合题意； C、取样，加入适量的二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢，无明显现象的是水，可以鉴别，该方案能达到目的，不符合题意； D 、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的小木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已集满，该方案能达到目的，不符合题意。 故选B。 11. 利用图甲所示装置可以测定空气中氧气的体积分数，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析不合理的是 A. 到压强增大，是因为白磷燃烧放热 B. 时白磷燃烧结束，火焰熄灭 C. 到压强迅速下降，主要原因是燃烧结束后瓶内温度下降 D. 根据时瓶内的气压值，可以计算出空气中氧气的体积分数 【答案】B 【解析】 【详解】A.到阶段白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，分析合理。 B.白磷燃烧结束、火焰熄灭后，反应释放的热量仍会使体系温度继续升高，因此温度最高点晚于燃烧结束的时间，燃烧实际结束于~之间，该分析不合理。 C.到压强下降的原因包括白磷消耗氧气、温度降低两个因素，其中燃烧结束后温度下降是压强快速降低的主要原因，分析合理。 D.时瓶内温度已恢复至室温，此时瓶内气压与反应前气压的差值对应消耗氧气的压强，根据同温同体积下气体压强与物质的量成正比的规律，即可计算空气中氧气的体积分数，分析合理。 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量。等质量、等浓度的过氧化氢完全反应，生成的质量应相等，但图①中加催化剂的组最终生成氧气质量更大，不符合规律，错误； B. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后自身质量和化学性质不变，因此固体质量应始终保持恒定，图②中固体质量最终降至0，不符合规律，错误； C. 红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，故最后剩余气体应约占空气体积的五分之四，不是五分之一，错误； D. 高锰酸钾需要加热到一定分解温度才会释放氧气，因此初始受热阶段无氧气生成；反应开始后氧气质量随时间逐渐增加，高锰酸钾完全分解后氧气质量不再变化，与图④规律一致，正确。 第二部分 非选择题(共36分) 二、填空题(本题包括2小题，共10分) 13. 完成下列表格。 元素名称 氯 ___ 氩 ____ 锰 ___ 钙 ___ 元素符号 ___ Cu ___ Fe ___ K ___ Ba 【答案】 ①. 铜 ②. 铁 ③. 钾 ④. 钡 ⑤. Cl ⑥. Ar ⑦. Mn ⑧. Ca 【解析】 【详解】元素符号书写遵循「一大二小」规则：首字母大写，若有第二个字母则小写。 14. 请回答下列问题。 （1）化学特征是在分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答： ①由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是___________。 ②由图2可知，水分解过程中，发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化，发生变化的微观粒子是________(填具体粒子名称，下同)，没有发生变化的微观粒子是___________。 ③图3为水加热变成水蒸气的过程，请在下方画出相应的微观示意图___________。 （2）阅读下列科普短文。 纯净的臭氧()在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧也可用于医用消毒。 依据文章内容回答下列问题： ①臭氧的物理性质为___________。(填一条即可) ②臭氧的沸点___________(填“大于”或“小于”)氧气的沸点。 ③下列关于臭氧的说法中，正确的是___________。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 【答案】（1） ①. 分子构成不同 ②. 化学 ③. 水分子 ④. 氢原子和氧原子 ⑤. （2） ①. 常温下是天蓝色气体（或有鱼腥气味，合理即可） ②. 大于 ③. ABD 【解析】 【小问1详解】 ① 分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的分子结构不同，因此化学性质存在差异。 ② 水分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化；化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，因此水分子发生改变。原子是化学变化中的最小粒子，氢原子、氧原子反应前后不发生变化。 ③ 水加热变为水蒸气是物理变化，水分子本身不变，仅分子间间隔变大，按此规律绘制即可。 【小问2详解】 ① 颜色、状态、气味都属于不需要化学变化就能表现的物理性质，如常温下是天蓝色气体或有鱼腥气味。 ② 降温液化时臭氧先变为液态，说明臭氧沸点更高。 ③ A.原文明确臭氧漂白作用是氯气的15倍，表述正确； B.氧气放电生成臭氧属于化学变化，降温液化分离两种物质属于物理变化，过程中两种变化都存在，表述正确； C.近地面臭氧是大气污染物，对人体有害，表述错误； D.臭氧不稳定易分解为氧气，不利于储存，应用会受限制，表述正确。 三、实验题(本题包括4小题，共22分) 15. 选用合适的仪器和正确的操作是实验成功的重要保证。 （1）往试管装入高锰酸钾粉末时，先使试管倾斜，用_______________（仪器名称）把药品小心地送至试管_______________。 （2）用酒精灯加热试管里的液体，需要用到试管夹，用试管夹夹持试管时，应由试管的_______套上、取下。 （3）现用量筒量取46 mL氯化钠溶液。实验室现有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选取_________mL 的量筒量取溶液，还需要的玻璃仪器是_________。请你在答题卡的图中画出所取氯化钠溶液的液面。_________ （4）用量筒量取46 mL溶液时，若仰视读数，则实际体积________46mL（填“=” “＜” 或 “＞”）。 【答案】 ①. 药匙 ②. 底部 ③. 底部 ④. 50mL ⑤. 胶头滴管 ⑥. ⑦. > 【解析】 【详解】（1）高锰酸钾粉末是固体粉末药品，取用可以用药匙，操作为先将试管横放，把药匙伸入试管底部，然后将试管竖起。故填：药匙，底部。 （2）用试管夹夹持试管时，应由试管的底部套上、取下。以免导致试管口破裂。 （3）选用量筒应遵循大而近原则，所以取46 mL氯化钠溶液应选择量程大于46ml，且与之相近的50ml量筒。量取一定量液体时，还需要玻璃仪器胶头滴管。故填：50mL，胶头滴管。 量取液体时，视线与凹液面最低处持平，所以所取氯化钠溶液的液面的凹液面最低处应为46ml。画图为： 。 （4）仰视读数，读数偏小，实际体积偏大。所以实际体积>46ml。 16. 根据下列实验装置，回答相关问题。 （1）写出标号仪器的名称：①___________； （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取并收集一瓶较纯净的氧气，在A-E中应选择的装置组合是___________(填序号)，反应的文字(或符号)表达式为___________。 （3）实验室也可用高锰酸钾制氧气，反应的文字(或符号)表达式为___________。发生装置需要改进的地方是___________，改进的目的是___________。若用C装置收集氧气时，应在___________开始收集；若用F装置采用排水法收集生成的氧气，氧气从___________(填“a”或“b”)端通入。 小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。 收集方法 向上排空气法 排水法 氧气浓度% 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3 氧气平均浓度% 79.7 89.7 （4）小柯用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是___________。 （5）向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有___________。(填写所有正确选项的字母) A. 氧气的密度略大于空气的密度 B. 加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C. 当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气 D. 当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. BC ②. ## （3） ①. ## ②. 试管口放一团棉花 ③. 防止固体粉末进入导管 ④. 导管口有连续均匀气泡冒出时 ⑤. b （4）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满 （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过氧化氢和二氧化锰在常温下反应制取氧气，选择固液不加热型装置B，排水法收集的气体较为纯净，收集装置选择C。反应的文字或符号表达式略。 【小问3详解】 文字或符号表达式略。 高锰酸钾制取气体时，固体粉末易随气流进入导管。所以改进是试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管。 C是排水法，排水法收集气体，需等导管口冒出连续均匀气泡再收集，避免收集开始排出的装置内的空气。 空气的密度小于水，则使用F排水法收集氧气，氧气应从短管b进入，将水从长管排出。 【小问4详解】 氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。 【小问5详解】 A.氧气密度略大于空气，与空气接近，难以将集气瓶内空气完全排尽，导致氧气浓度偏低，正确； B.高锰酸钾分解产生的是纯净氧气，错误； C.木条复燃时瓶内仍残留空气会导致氧气浓度偏低，正确； D.氧气和空气发生扩散混合，会使氧气浓度降低，正确。 17. 实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。 实验1：验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。 （1）Ⅳ中称得的固体质量为___________g。 （2）证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的实验现象是___________。 实验2：探究催化剂种类和过氧化氢浓度对过氧化氢分解的催化效果的影响。 实验用到的溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用表示。 编号 初始温度/℃ 溶液的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂种类 ① 30 15 y 5 49 ② 30 10 20 5 26 ③ 30 x 25 5 20 ④ 30 10 20 5 10 ⑤ 30 5 25 5 7 （3）分析上表可知：x=___________；y=___________。 （4）实验①②③的结论是___________。 （5）实验2中，效果最好的催化剂是___________。 【答案】（1）0.1 （2）Ⅰ 中带火星木条不复燃，Ⅲ 中产生大量气泡，带火星木条复燃 （3） ①. 5 ②. 15 （4）其他条件相同时，过氧化氢浓度越大，分解速率越快 （5）FeCl3 【解析】 【小问1详解】 催化剂化学反应前后质量不变，加入二氧化锰质量为 0.1g，反应后固体质量不变。 【小问2详解】 对比有无二氧化锰时产生氧气的快慢，可以观察产生气泡的速度及带火星木条是否复燃。则能证明的实验现象为Ⅰ 中带火星木条不复燃，Ⅲ 中产生大量气泡，带火星木条复燃。 【小问3详解】 控制变量，液体总体积保持 30mL，x+25=30，15+y=30，解得 x=5，y=15。 【小问4详解】 ①②③变量为过氧化氢溶液的浓度（过氧化氢溶液体积和水的体积之和相同，过氧化氢溶液的体积不同）。过氧化氢体积越大，浓度越高，Δp 越大，反应速率越快。所以可以得出结论其他条件相同时，过氧化氢浓度越大，分解速率越快。 【小问5详解】 相同条件下（如②④对比），FeCl3作催化剂时 Δp 更大，相同时间生成氧气更多，催化效果更好。 18. 化学兴趣小组对蜡烛燃烧实验展开研究 实验一： （1）蜡烛燃烧时会生成，说明蜡烛中一定含有___________元素。 （2）使用传感器测量密闭装置内蜡烛(足量)从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置和实验结果如图1和图2所示。下列分析合理的是___________(填字母序号)。 A. 曲线2表示瓶内浓度的变化 B. 当燃烧时间到达时，蜡烛熄灭 C. 足量的蜡烛可以把装置内的氧气完全消耗 D. 燃着的蜡烛能在浓度为、和的混合气体中保持燃烧 实验二：用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛(如右图)。图中高处蜡烛的火焰先熄灭，低处蜡烛的火焰后熄灭。对这一现象，小组同学进行如下探究： 【提出问题】为什么高处的蜡烛先熄灭？ 【猜想假设】 猜想1：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层二氧化碳的浓度升高。 猜想2：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层氧气的浓度不足。 实验三： （3）为了验证猜想1，小组同学收集一瓶二氧化碳与氧气的混合气体，两种气体所占体积分数分别为80%和20%，将燃着的小蜡烛伸入该混合气体中，发现___________，从而证明猜想1不正确。 实验四：为了验证猜想2，小组同学设计并实施了下列实验。 实验装置 实验步骤 在圆筒形玻璃容器中放置3支不同高度的蜡烛，摆放位置如图所示。a、b、c三点均放置氧气、二氧化碳和温度三种传感器。 ①设置好传感器。 ②点燃蜡烛，迅速封盖并开始采集数据。 ③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间。 ④待3支蜡烛完全熄灭。曲线趋于稳定时，停止数据采集。 【实验数据】 Ⅰ．不同高度蜡烛的熄灭时间： 蜡烛高度高 (30 cm) 中(20 cm) 低(10 cm) 熄灭时间 106 s 164 s 199 s Ⅱ．不同位置传感器测得的相应数据如图： 【解释与结论】 （4）通过以上实验可推测猜想2：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层氧气的浓度不足，是正确的。请结合图中相关数据及变化趋势解释说明高处蜡烛先熄灭的原因：___________。 【反思与评价】 （5）消防教育常提及火灾发生时“要往低处逃生”，本实验同时也证明了火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，结合传感器数据分析其依据是___________。 【答案】（1）碳##C （2）AB （3）蜡烛不熄灭 （4）蜡烛燃烧过程中，高处氧气含量更低，二氧化碳浓度更高，高处先达到蜡烛熄灭的条件 （5）低处温度较低、二氧化碳含量较低、氧气含量较高 【解析】 【小问1详解】 蜡烛燃烧时会生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含有碳元素； 【小问2详解】 A、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，故随着反应的进行，二氧化碳的体积分数逐渐增大，故曲线2表示瓶内二氧化碳浓度的变化，符合题意； B、当燃烧时间到达时，此时氧气体积分数和二氧化碳体积分数不再变化，说明此时蜡烛熄灭，符合题意； C、该实验中，蜡烛足量，由图2可知，蜡烛熄灭时，氧气的体积分数不是零，说明足量的蜡烛不能将装置内的氧气完全消耗，不符合题意； D、由图2可知，蜡烛熄灭时，氧气的体积分数为15.6%，故燃着的蜡烛在浓度为、和的混合气体中不能燃烧，不符合题意。 故选AB； 【小问3详解】 结论为猜想1不正确，说明高处的蜡烛熄灭不是因为烧杯上层二氧化碳的浓度升高，故将燃着的小蜡烛伸入该混合气体中，发现蜡烛不熄灭； 【小问4详解】 结合传感器数据可知，蜡烛燃烧消耗氧气，故氧气含量逐渐减小，且a处氧气含量低于c处氧气含量，说明蜡烛燃烧过程中，高处氧气含量低于低处，蜡烛燃烧生成二氧化碳，故随着反应的进行，二氧化碳浓度逐渐升高，且a处二氧化碳浓度高于c处二氧化碳浓度，说明蜡烛燃烧过程中，高处二氧化碳浓度高于低处，说明高处蜡烛先熄灭的原因是：蜡烛燃烧过程中，高处氧气含量更低，二氧化碳浓度更高，高处先达到蜡烛熄灭的条件； 【小问5详解】 结合传感器数据分析可知，火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，其依据是因为低处温度较低、二氧化碳含量较低、氧气含量较高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $