复习练案19 选择题热点专项分级训练(十六) 分子结构与性质-【衡中学案】2026年高考化学二轮总复习提能训练

复习练案[19] 选择题热点专项分级训练（十六）分子结构与性质 3.（2025·广东高考)由结构不能推测出对应性 【强基练】 质的是 ( 1.(2025·河北高考)化学研究应当注重宏观与 选项 结构 性质 微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符 的是 ( SO,的VSEPR模型 S0,具有氧 A 选项 宏观现象 微观解释 为平面三角形 化性 氨分子中存在氮 钾和钠的原子结构不 钾和钠的焰 氮气稳定存在于 氨三键，断开该共 B 同，电子跃迁时能量 色不同 自然界中 价键需要较多的 变化不同 能量 乙烯和乙炔分子均含 两者均可发 苯分子中碳原子 有π键 生加聚反应 苯不能使溴的 B 形成了稳定的大 CCL4溶液褪色 π键 石墨层中未参与杂化 石墨具有类 的p轨道中的电子， 原子在三维空间 D 似金属的导 天然水晶呈现多 可在整个碳原子平面 里呈周期性有序 电性 面体外形 中运动 排列 4.（2025·河北沧州三模)下列说法正确的是 离子晶体中离子 氯化钠晶体熔点 所带电荷数越少， D A.HF分子间氢键可表示为：F一H…F 高于氯化铝晶体 离子半径越大，离 B.N,H4分子N原子的杂化方式为sp 子晶体熔点越低 C.NH,的VSEPR模型为三角锥形 2.（2025·安徽高考)阅读下列材料。 D. H202 分子的空间结构为 氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可 在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放 96°521 置时缓慢放出气体，同时生成NaNH,。NaNH2 935i',可推测出H202为非 06052 遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到 深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸 极性分子 又转化为蓝色[Cu(H20)4]S04溶液。氨可以 5.(2025·广东汕头三模)下列陈述I与陈述Ⅱ 发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与 均正确，且具有因果关系的是 ( HgCl2溶液反应生成Hg(NH,)Cl沉淀。 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ ( A.与H结合的能力：OH>NH 向蛋白质溶液中加入 蛋白质遇到 B.与氨形成配位键的能力：H*>Cu+ 饱和(NH4)2SO4溶 盐溶液会发 C.H20和NH3分子中的键长：O一H>N一H 液，有白色沉淀 生变性 D.微粒所含电子数：NH>NH2 184 7.（2025·江西新余二模)下列陈述I和陈述Ⅱ 均正确，且有因果关系的是 ( CH. 阴、阳离子的 选项 陈述I 陈述Ⅱ 体积大，离子 为离子化 键弱，熔点低 用pH计测得等浓 2-氯丙酸中 度的2-氯丙酸与 O一H键的极 合物，常温下呈液态 A 2-氟丙酸溶液的pH 性大于2-氟丙 分别为pH1和pH2, 酸中0一H键 NH3中的 且pH,>pH2 的极性 NH的沸点比PH N一H键能大 C 的高 于PH中的 将氨气溶于水，进行 P一H键能 氨气是电解质 导电性实验，灯泡亮 工业上电解熔融 AlCl的熔点 向0.1mol·L- D AICL,冶炼铝 比AL,03低 FeCl,溶液中通入足 还原性： C 量SO2再滴加KSCN S02>Fe2+ 溶液，溶液不显红色 【培优练】 6.(2025·甘肃高考)我国化学家合成了一种带 结合H+的能力： N的电负性小 D 有空腔的杯状主体分子（结构式如图a),该分 NH3>NF3 于F 子和客体分子(CH)4NCI可形成主客体包合 8.（2025·湖北部分高中协作体三模)硅及其化 物：(CH)4N被固定在空腔内部（结构示意 合物广泛应用于光电材料领域，其中SiCL4与 图见图b)。下列说法错误的是 ( N甲基咪唑(HC-C)反应可以得到M+, Ho OH 其结构如图所示。下列叙述错误的是() H OH H05 HO SO,H HC-N*-CH CH OH HO- C.Hs N-CH OH SO,H 图a 图b A.SiCl4的空间构型为正四面体 A.主体分子存在分子内氢键 B.1个M2+中含有42个σ键。 B.主客体分子之间存在共价键 C.H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H C.磺酸基中的S一0键能比S=0小 D.N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型 D.(CH)4N+和(CH)3N中N均采用sp3 为sp2、sp 杂化 185Q为A1,其中一个键是配位键，X形成1个键，Y形 成4个键，Z形成3个键或4个键，结合原子序数可 知，X为H,Y为C,Z为N。X为H,Y为C,电负性： X<Y,A正确；Y的氢化物有很多种，故Y的氢化物 熔沸点不一定低于Z的氢化物熔沸点，B错误；同周 期元素中，第一电离能比Al小的只有Na一种，C正 确；Q与W形成的化合物A1C1,是一种共价化合物， D正确。 8.A根据条件，Z和M的基态原子中s和p轨道电子 数相等。分析得出Z为0(1s22s22p4,s轨道和p轨 道中的电子数均为4)，M为Mg(1s22s22p3s2,s轨道 和p轨道中的电子数均为6)。X和Y的质子数之和 等于Z的质子数，即X+Y=8。结合原子序数递增 及周期分布，X为H(1),Y为N(7),Z为0(8)，Q的 原子序数大于Mg(12),YX4MQ3·6X2Z各元素化合 价代数为0，推测其中Q化合价为-1价，Q为 Cl(17)矿物晶体为NH4MgCL3·6H0。矿物晶体为 NH4MgCL3·6H2O,NH4和Mg2+水解使溶液呈酸性， 而非中性，A错误；第一电离能是衡量元素的气态基 态原子失去一个电子的难易程度的，N(1s22s22p3)半 充满结构，第一电离能大于O,Mg为金属易失去电 子，故第一电能顺序为N>0>Mg,即Y>Z>M,B 正确：NH中N的价层电子对数为4+5-14×！ =4,sp3杂化，正四面体结构，无孤对电子，键角为 10928',H,0中0的价层电子对数为2+6-2×1= 2 4,s即杂化，有2对孤对电子，为V形，由于孤电子对 对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥 力，导致键角小于109°28′，键角约104.5°，故键角 YX4>X2Z,C正确；Cl2+H20=HCl+HCl0,CL2 的水溶液有HCIO,具有漂白性，D正确。 复习练案[19] 【强基练】 1.D氮气的稳定性源于氮分子中的三键，键能高难以 断裂，A正确；苯因大π键结构稳定，难以与溴发生 加成或取代反应，B正确；水晶的规则外形由原子三 维有序排列（晶体结构）导致，C正确；氯化钠熔点高 于氯化铝的真实原因是氯化铝为分子晶体而非离子 晶体，选项中将二者均视为离子晶体并用离子电荷 和半径解释，不符合实际，D错误。 28 2.B根据题千信息，NaNH2遇水转化为NaOH,反应 为：NaNH2+H一OH一NaOH+H一NH2,说明 NH结合H+能力更强，A错误；根据题干信息，深 蓝色[Cu(NH)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化 为蓝色[Cu(H,0)4SO4]溶液，说明NH3更容易与 H+配位形成NH,故与氨形成配位键的能力：H> C2+,B正确；原子半径N>0,则键长：0一H< N一H,C错误；NH所含电子数为7+4-1=10， NH2所含电子数7+2+1=10，相同数量的两种微 粒所含电子数相等，D错误。 3.ASO,的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子 几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，与结 构无直接关联，A符合题意；钾和钠原子结构差异导 致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合 理，B不符合题意；乙烯和乙炔均含π键，π键断裂 是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合 题意；石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对 应合理，D不符合题意。 4.A氟元素电负性较大，可以和另一个HF分子形成 分子间氢键，其氢键可表示为F一H…F,A正确： NH4分子N原子形成3个σ键，有一对孤电子对， 其杂化方式为sp,B错误；NH分子的中心原子N 的价层电子对数为3+号×(5-3×1)=4，其 VSEPR模型为四面体形，C错误；HO2分子的空间 H 9652 结构为： 0、0 93°5'，双氧水的分子是书 96°52 H 页状的结构，就好像打开的一本书，两个H分别在两 个书页上，分子是不对称的结构，正电与负电中心不 重合，可推测出H2O2为极性分子，D错误 5.B向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉 淀说明蛋白质遇到盐溶液会发生盐析，故A错误；离 子化合物、 常温下呈 液态是因为阴、阳离子的体积大，形成的离子键弱， 使得化合物的熔点低，故B正确；氨气的沸点高于磷 化氢是因为氨分子能形成分子间氢键，磷化氢不能 形成分子间氢键，氨气的分子间作用力大于磷化氢 64 所致，与氮氢键和磷氢键的键能大小无关，故C错 误；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电，所 以工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故D 错误。 【培优练】 6.B主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含 有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确；主体 与客体间通过非共价键形成超分子，B错误；已知单 键的键能小于双键，则S一0的键能比S=0键能 小，C正确；N原子价电子数为5，(CH)4N+中N有 4条σ键，无孤对电子，采用sp3杂化，(CH)3N中N 有3条σ键，1对孤对电子，价层电子对数为4，采用 sp杂化，D正确。 7.C用pH计测得2-氟丙酸pH更小，F和Cl都是吸 电子基团，由于电负性F大于Cl,所以F的吸电能力 大于C1,导致2-氟丙酸中羧基中0一H的极性更大 酸性更强，A错误；将氨气溶于水进行导电性实验， 灯泡亮不能证明氨气是电解质，而是因为氨气溶于 水时与水发生了化学反应生成了能电离的物质 (NH3·H,0),B错误；向0.1mol/L FeCl3溶液中通 入足量SO,再滴加KSCN溶液，若不显红色，证明 SO2已将Fe3+完全还原，根据还原剂的还原性大于 还原产物，还原性S02>Fε2+，C正确；原子周围电子 云密度越大，结合H+能力就越强，物质的碱性就越 强，结合H的能力NH>NF3,说明N原子周围电子 云密度NH>NF3,即电负性F>N>H,D错误。 8.B SiCl,4分子中Si形成4个σ键，且不存在孤电子 对，其结构与甲烷相似，空间构型是正四面体，A正 确；共价单键为σ键、共价双键中含有1个σ键、1 个m键，配位键为σ键，则H,C-C中含有12个σ 键，所以1个 中含 有12×4+6=54个σ键，则1mol该物质中含有54 molσ键，B错误；根据同一周期从左往右元素的电 负性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故H、 C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H,C正确； 由题干信息可知，N-甲基咪唑分子中存在甲基和碳 碳双键，故碳原子的杂化轨道类型为sp2、$p3,D 正确。 —28 复习练案[20] 【强基练】 1.A由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶 点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投 影，体对角线上的原子投影到中心（重叠），其余6个 顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的 C、N原子投影到对应顶点原子投影与体心的连线 上，则投影图为 ,A错误；Ag位于体心，与 周围4个N原子成键，价层电子对数为4，且与4个 N原子形成正四面体，则Ag为sp杂化；由晶胞中成 键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶 胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的 价层电子对数为4，为sp杂化，B正确；晶胞中Ag 位于体心，与Ag最近且距离相等的Ag就是该晶胞 上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的Ag原 子，为6个，C正确；B位于顶点，其个数为8×日 1,Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶 胞密度可知晶胞参数a= 3108+11+12×4+14×4 Nad ×100pm,Ag和B的最短距离为体对角线的一半， 即5×223 2×√N,d ×10opm,D正确。 2.CC位于顶点，-个晶胞中有8xg-1个d, 氧元素化合价为-2，钠元素化合价为+1，根据晶胞 结构和电荷守恒可知Na+位于面心，一个晶胞中有 6×2=3个Na,02位于体心，一个晶胞中有1个 02-,该物质的化学式为Na,0Cl,A正确；根据A中 分析，图中钠原子位于晶胞的面心，B正确；沿y轴负 方向投影至x-:平面，有2个面心原子和体心原子 投影的坐标为(0.5,0.5)，C错误；晶胞边长为anm, 该品酸的密度为55g·m 1.205×1023 W4·a3 一g·cm3,D正确。 .BTi是22号元素，根据构造原理可知，基态Ti原 子的价电子排布式为3d4s2,故A正确；根据晶胞的