2027届高考化学一轮复习同步练　金属材料

**基本信息** 聚焦金属材料核心考点，以高考真题为载体，整合概念辨析、性质推断等模块，提炼守恒法、Ksp应用等解题方法，构建从基础概念到综合应用的逻辑体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|2题|合金性质比较、冶炼原理分析|从金属材料定义到合金性能递变规律| |性质推断|3题|物质转化颜色特征、离子反应判断|基于物质类别与价态构建转化关系| |流程分析|4题|循环物质判断、Ksp分离应用|元素守恒与除杂原理结合工艺设计| |实验探究|2题|实验装置作用分析、产物验证|实验现象与反应原理的证据推理| |综合计算|1题|电子守恒、原子守恒法|金属混合物反应中量的关系推导|

10　金属材料 一、选择题 1.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献,陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生钅柔作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热,生铁熔化灌入熟铁,再锻打成钢。下列说法错误的是(　　)。 A.钢是以铁为主的含碳合金 B.钢的含碳量越高,硬度越大 C.生铁由于含碳量高,熔点比熟铁高 D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 2.如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是(　　)。 选项 物质a 物质b 物质c 物质d A Cu2(OH)2CO3 Ba(OH)2 Fe(OH)3 酚酞溶液 B CuO Na[Al(OH)4] Fe2O3 紫色石蕊溶液 C Cu2O BaCl2 Fe2O3和Cu 酚酞溶液 D Cu(OH)2 Ba(NO3)2 Fe(OH)2 紫色石蕊溶液 3.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下: 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是(　　)。 A.浸出镁的反应为MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+H2O B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 4.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。 下列叙述错误的是(　　)。 A.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用 B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe C.“沉淀”的主要成分是Fe(OH)3 D.上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3 5.已知酸性条件下有如下反应:2Cu+Cu2++Cu,由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一位同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证,实验操作和实验现象记录如下: 加入 试剂 稀硫酸 浓硫酸加热 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 红色固体和 蓝色溶液 无色气体 无色气体和 蓝色溶液 红棕色气体 和绿色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　)。 A.Cu B.Cu2O C.一定有Cu,可能有Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu 6.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积): 关于该固体混合物,下列说法正确的是(　　)。 A.一定含有Al,其质量为4.5 g B.一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3 C.一定含有MgCl2和FeCl2 D.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2,且物质的量相等 7.实验室利用CuCl2·2H2O热分解制备CuCl(在空气中易被氧化)并对分解产物的性质进行探究的装置(夹持仪器略)如图所示。下列有关叙述不正确的是(　　)。 A.干燥的HCl的作用是防止生成的CuCl被氧化,可用干燥的N2代替 B.干燥管中无水CuSO4的作用是检验生成物水蒸气 C.湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色,可用品红溶液代替 D.NaOH溶液的作用是吸收尾气,但该装置容易导致倒吸 8.用无机矿物资源生产部分材料,获得产品的流程示意图如下: 下列有关说法不正确的是(　　)。 A.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 B.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极 C.黄铜矿冶炼铜时,SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料 D.用粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 9.将13.6 g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中,固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量为19.6 g,此时溶液呈中性,且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是(　　)。 A.原固体混合物中,Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1 B.原稀硝酸中c(HNO3)=1.3 mol·L-1 C.产生的NO的体积为2.24 L D.固体完全溶解后剩余HNO3的物质的量为0.1 mol 10.(2025甘肃卷)处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下: 下列说法正确的是(　　)。 A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式:2Fe+3Cu2+3Cu+2Fe3+ B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多,Al(OH)3沉淀越完全 C.“氧化”过程中铁元素化合价降低 D.“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 二、非选择题 11.(2023新课标卷改编)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在,主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。 已知:最高价铬酸根离子在酸性介质中以Cr2存在,在碱性介质中以Cr存在。 回答下列问题。 (1)煅烧过程中,钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐,其中含铬化合物主要为　　　　　(填化学式)。  (2)水浸渣中主要有SiO2和　　　　　。  (3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性,主要除去的杂质元素是　　　　　。  (4)“除硅磷”步骤中,使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀。该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果。若pH<9时,会导致　　　　　　　;pH>9时,会导致　　　　　　　　。  (5)“分离钒”步骤中,将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀。V2O5在pH<1时,溶解为V或VO3+;在碱性条件下,溶解为V或V。上述性质说明V2O5具有　　　(填字母)。 A.酸性　　B.碱性　　C.两性 (6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液,反应的离子方程式为   　。  12.(2025河南卷)一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt,含有少量SiO2]中尽可能回收铑的工艺流程如下: 回答下列问题。 (1)“酸溶1”的目的是  　。  (2)已知“酸溶2”中Rh转化为H3[RhCl6],则生成该物质的化学方程式为 　 ; “滤渣”的主要成分是　　　　　　(填化学式)。  (3)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质,但夹杂少量Rh2O3和RhCl3,则“高温还原”中发生反应的化学方程式为  　。  (4)若“活化还原”在室温下进行,SnCl2初始浓度为1.0×10-4 mol·L-1,为避免生成Sn(OH)2沉淀,溶液适宜的pH为　　　(填字母)[已知Sn(OH)2的Ksp=5.5×10-28]。  A.2.0　　　　B.4.0　　　　C.6.0 (5)“活化还原”中,SnCl2必须过量,其与Rh(Ⅲ)反应可生成[Rh(SnCl3)5]4-,提升了Rh的还原速率,该配离子中Rh的化合价为　　　　;反应中同时生成[SnCl6]2-,Rh(Ⅲ)以[RhCl6]3-计,则理论上SnCl2和Rh(Ⅲ)反应的物质的量之比为　　　　　。  (6)“酸溶3”的目的是  　。  10　金属材料 一、选择题 1.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献,陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生钅柔作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热,生铁熔化灌入熟铁,再锻打成钢。下列说法错误的是(　　)。 A.钢是以铁为主的含碳合金 B.钢的含碳量越高,硬度越大 C.生铁由于含碳量高,熔点比熟铁高 D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 答案:C 解析:钢和生铁均属于铁碳合金,钢中的含碳量低、生铁中的含碳量高,铁合金的硬度随含碳量增大而增大,A、B项均正确。合金的熔点通常比各组分的熔点低,C项错误。赤铁矿的主要成分为氧化铁,D项正确。 2.如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是(　　)。 选项 物质a 物质b 物质c 物质d A Cu2(OH)2CO3 Ba(OH)2 Fe(OH)3 酚酞溶液 B CuO Na[Al(OH)4] Fe2O3 紫色石蕊溶液 C Cu2O BaCl2 Fe2O3和Cu 酚酞溶液 D Cu(OH)2 Ba(NO3)2 Fe(OH)2 紫色石蕊溶液 答案:D 解析:稀硫酸与Fe(OH)3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色,稀硫酸不能使无色酚酞溶液变色,A、C项错误。稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈棕黄色,B项错误。稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色,稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀,稀硫酸与Fe(OH)2反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色,稀硫酸使紫色石蕊溶液变红,D项正确。 3.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下: 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是(　　)。 A.浸出镁的反应为MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+H2O B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 答案:B 解析:本题是高中化学学习中非常熟悉的情境,以有关工艺流程为载体考查物质的制备。从流程可知,煅烧MgCO3可生成MgO,加入NH4Cl溶液,由于NH4Cl水解使溶液显酸性,因此会发生反应MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+H2O,A项正确。在沉镁过程中加入氨水,由于NH3·H2O易分解,因此该过程不能在较高温度下进行,B项错误。从整个流程中看出,沉镁后的滤液中含有NH4Cl,则可循环利用的物质是NH4Cl和NH3,C项正确。Mg2+、Al3+、Fe3+的分离是利用了它们氢氧化物的Ksp不同,D项正确。 4.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。 下列叙述错误的是(　　)。 A.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用 B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe C.“沉淀”的主要成分是Fe(OH)3 D.上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3 答案:D 解析:铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀,若用NaHSO4代替NaHCO3,无法得到Al(OH)3,D项符合题意。 5.已知酸性条件下有如下反应:2Cu+Cu2++Cu,由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一位同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证,实验操作和实验现象记录如下: 加入 试剂 稀硫酸 浓硫酸加热 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 红色固体和 蓝色溶液 无色气体 无色气体和 蓝色溶液 红棕色气体 和绿色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　)。 A.Cu B.Cu2O C.一定有Cu,可能有Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu 答案:D 解析:根据题中信息,由向红色固体中加入稀硫酸得到红色固体和蓝色溶液可推出原红色固体里一定有Cu2O;溶液中的红色固体铜,可能是原来固体中含有铜,也可能是由Cu2O与硫酸反应生成的。 6.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积): 关于该固体混合物,下列说法正确的是(　　)。 A.一定含有Al,其质量为4.5 g B.一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3 C.一定含有MgCl2和FeCl2 D.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2,且物质的量相等 答案:D 解析:向固体混合物中加入过量浓NaOH溶液,加热得到气体,将气体通过碱石灰,体积不变,通过浓硫酸,体积减小,可知固体混合物中存在Al和(NH4)2SO4,产生的5.60 L气体为NH3(2.24 L)和H2(3.36 L),结合标准状况下3.36 L H2为0.15 mol及关系式2Al~3H2可知,与NaOH溶液反应的Al为0.1 mol,其质量为2.7 g,由加入过量浓NaOH溶液得到白色沉淀,且久置无明显变化,可知混合物中一定含有MgCl2,一定不含FeCl2,B、C项错误。标准状况下5.60 L气体为0.25 mol,其中含有氨气0.1 mol,则固体混合物中含有(NH4)2SO4 0.05 mol,n(MgCl2)==0.05 mol,由Al、(NH4)2SO4、MgCl2三者的质量之和为14.05 g,可知该固体混合物由Al、(NH4)2SO4、MgCl2组成,A项错误,D项正确。 7.实验室利用CuCl2·2H2O热分解制备CuCl(在空气中易被氧化)并对分解产物的性质进行探究的装置(夹持仪器略)如图所示。下列有关叙述不正确的是(　　)。 A.干燥的HCl的作用是防止生成的CuCl被氧化,可用干燥的N2代替 B.干燥管中无水CuSO4的作用是检验生成物水蒸气 C.湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色,可用品红溶液代替 D.NaOH溶液的作用是吸收尾气,但该装置容易导致倒吸 答案:A 解析:干燥的HCl不仅可防止CuCl被氧化,还可抑制CuCl2·2H2O在脱水过程中发生水解,故不能用干燥的N2代替,A项错误。白色的无水CuSO4固体遇水蒸气变为蓝色的CuSO4·5H2O,因此干燥管中无水CuSO4的作用是检验生成物水蒸气,B项正确。湿润的蓝色石蕊试纸的作用是检验生成的Cl2,可用品红溶液代替,C项正确。NaOH溶液的作用是吸收HCl和反应生成的Cl2,防止污染空气,HCl极易溶于NaOH溶液,氯气能与NaOH溶液反应,玻璃管直接插入NaOH溶液中容易导致倒吸,D项正确。 8.用无机矿物资源生产部分材料,获得产品的流程示意图如下: 下列有关说法不正确的是(　　)。 A.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 B.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极 C.黄铜矿冶炼铜时,SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料 D.用粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 答案:A 解析:这是一道综合性的化工生产流程题,涉及电解法制铝、黄铜矿炼铜、石英制硅等。Al2O3Al、黄铜矿(CuFeS2)Cu、石英(SiO2)Si都涉及了氧化还原反应。石灰石、纯碱、石英制玻璃主要发生的反应为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,此过程未发生氧化还原反应,A项不正确。 9.将13.6 g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中,固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量为19.6 g,此时溶液呈中性,且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是(　　)。 A.原固体混合物中,Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1 B.原稀硝酸中c(HNO3)=1.3 mol·L-1 C.产生的NO的体积为2.24 L D.固体完全溶解后剩余HNO3的物质的量为0.1 mol 答案:D 解析:Cu(OH)2的质量为19.6 g,其物质的量为0.2 mol,设Cu和Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol,则x+2y=0.2,64x+144y=13.6,解得x=0.1,y=0.05,则Cu和Cu2O的物质的量之比为2∶1,A项错误。根据得失电子守恒,反应中转移电子的总物质的量为0.3 mol,故生成NO的物质的量为0.1 mol,但未注明温度和压强,故气体体积无法确定,C项错误。加入NaOH的物质的量为0.5 mol,生成0.2 mol Cu(OH)2时消耗0.4 mol NaOH,故有0.1 mol NaOH中和硝酸,所以固体完全溶解后剩余HNO3的物质的量为0.1 mol,D项正确。由氮原子守恒可知,n(HNO3)=0.6 mol,c(HNO3)=2.4 mol·L-1,B项错误。 10.(2025甘肃卷)处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下: 下列说法正确的是(　　)。 A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式:2Fe+3Cu2+3Cu+2Fe3+ B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多,Al(OH)3沉淀越完全 C.“氧化”过程中铁元素化合价降低 D.“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 答案:D 解析:“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu,A项错误;Al(OH)3是两性氢氧化物,过量的NaOH与Al(OH)3反应生成Na[Al(OH)4],B项错误;“氧化”过程中铁元素由+2价被H2O2氧化为+3价,C项错误;“沉锂”过程中发生反应:2Li++Na2CO3Li2CO3↓+2Na+,生成了溶解度更小的Li2CO3,D项正确。 二、非选择题 11.(2023新课标卷改编)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在,主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。 已知:最高价铬酸根离子在酸性介质中以Cr2存在,在碱性介质中以Cr存在。 回答下列问题。 (1)煅烧过程中,钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐,其中含铬化合物主要为　　　　　(填化学式)。  (2)水浸渣中主要有SiO2和　　　　　。  (3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性,主要除去的杂质元素是　　　　　。  (4)“除硅磷”步骤中,使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀。该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果。若pH<9时,会导致　　　　　　　;pH>9时,会导致　　　　　　　　。  (5)“分离钒”步骤中,将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀。V2O5在pH<1时,溶解为V或VO3+;在碱性条件下,溶解为V或V。上述性质说明V2O5具有　　　(填字母)。 A.酸性　　B.碱性　　C.两性 (6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液,反应的离子方程式为   　。  答案:(1)Na2CrO4　(2)Fe2O3　(3)铝 (4)磷不能除净(磷酸盐会转化为可溶性酸式盐)　硅不能除净(生成氢氧化镁,镁离子被消耗) (5)C (6)2Cr2+3S2+10H+4Cr3++6S+5H2O 解析:(1)碱性条件下,铬被氧化为Na2CrO4。 (2)Fe2O3不与Na2CO3、NaOH反应,也不溶于水。 (3)根据元素守恒可知, Al元素在沉淀环节被除去,浸取时溶液为碱性,铝以[Al(OH)4]-形式存在,调节溶液pH可生成Al(OH)3沉淀而除去:[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O。 (4)若pH<9,随着pH变小,P将会转化为HP或H2P由于HP和H2P的盐的溶解度比磷酸盐大得多,甚至为易溶物,因此会导致磷不能除净。若pH>9,随着pH变大,Mg2+将转化为Mg(OH)2沉淀,Mg2+浓度降低会使得c(Mg2+)·c(Si)<Ksp(MgSiO3),导致硅不能除净。 (5)V2O5在pH<1时,以阳离子V或VO3+形式成盐,碱性条件以酸根离子V或V形式成盐,故V2O5为两性氧化物。 (6)Cr2、Cr3+中Cr的化合价分别为+6价、+3价,S2、S中S的化合价分别为+4价、+6价,根据得失电子守恒、原子守恒配平离子方程式:2Cr2+3S2+10H+4Cr3++6S+5H2O。 12.(2025河南卷)一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt,含有少量SiO2]中尽可能回收铑的工艺流程如下: 回答下列问题。 (1)“酸溶1”的目的是  　。  (2)已知“酸溶2”中Rh转化为H3[RhCl6],则生成该物质的化学方程式为 　 ; “滤渣”的主要成分是　　　　　　(填化学式)。  (3)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质,但夹杂少量Rh2O3和RhCl3,则“高温还原”中发生反应的化学方程式为  　。  (4)若“活化还原”在室温下进行,SnCl2初始浓度为1.0×10-4 mol·L-1,为避免生成Sn(OH)2沉淀,溶液适宜的pH为　　　(填字母)[已知Sn(OH)2的Ksp=5.5×10-28]。  A.2.0　　　　B.4.0　　　　C.6.0 (5)“活化还原”中,SnCl2必须过量,其与Rh(Ⅲ)反应可生成[Rh(SnCl3)5]4-,提升了Rh的还原速率,该配离子中Rh的化合价为　　　　;反应中同时生成[SnCl6]2-,Rh(Ⅲ)以[RhCl6]3-计,则理论上SnCl2和Rh(Ⅲ)反应的物质的量之比为　　　　　。  (6)“酸溶3”的目的是  　。  答案:(1)将Fe转化为Fe2+与固体分离 (2)Rh+HNO3+6HClH3[RhCl6]+NO↑+2H2O　SiO2 (3)Rh2O3+3H22Rh+3H2O、2RhCl3+3H22Rh+6HCl (4)A (5)+1价　6∶1 (6)除去还原生成的Sn和过量的Zn 解析:(1)“酸溶1”时,合金粉中只有Fe为活泼金属,铁能与盐酸反应而溶解,Rh、Pt不与盐酸反应,SiO2不溶于盐酸。则滤液1中主要含Fe2+、Cl-、H+。 (2)依据工艺流程图分析,Rh、Pt可溶于王水,则经过“酸溶2”得到的滤渣的主要成分为SiO2。王水中HNO3将Rh氧化为Rh3+与Cl-配位,N被还原为NO,“酸溶2”中反应的化学方程式为Rh+HNO3+6HClH3[RhCl6]+NO↑+2H2O。 (3)“高温还原”中,Rh2O3和RhCl3均被H2还原为单质Rh,发生反应的化学方程式分别为Rh2O3+3H22Rh+3H2O、2RhCl3+3H22Rh+6HCl。 (4)依据Sn(OH)2的Ksp数值,当c(SnCl2)=1.0×10-4 mol·L-1时,Sn(OH)2开始形成时的c(OH-)= mol·L-1=×10-12 mol·L-1,则此时pOH=12-lg=12-lg5.5, pH=2+lg5.5≈2.4,故溶液pH不超过2.4时不会生成沉淀。 (5)根据SnCl2可知,SnCl2与Rh(Ⅲ)形成的[Rh(SnCl3)5]4-中Rh为+1价。“活化还原”中,SnCl2一部分与Rh(Ⅲ)发生氧化还原反应,一部分与还原产物Rh(Ⅰ)配位,反应的离子方程式为6Sn2++[RhCl6]3-+15Cl-[SnCl6]2-+[Rh(SnCl3)5]4-,故理论上SnCl2和Rh(Ⅲ)反应的物质的量之比为6∶1。 (6)分析流程图,“酸溶3”之前加过量Zn,主要是将化合态的Rh还原为单质Rh,同时将Sn2+、Sn4+还原为单质Sn,加浓盐酸后单质Rh不溶而实现分离。故“酸溶3”目的是除去还原生成的Sn和过量的Zn。 9 学科网（北京）股份有限公司 $