复习练案18 选择题热点专项分级训练(十五) 元素性质与推断-【衡中学案】2026年高考化学二轮总复习提能训练

复习练案[18] 选择题热点专项分级训练（十五）元素性质与推断 3.（2025·甘肃高考)X、Y、Z、W、Q分别为原子 【强基练】 序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态 1.(2025·广东高考)元素a~i为短周期元素， 原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3 其第一电离能与原子序数的关系如图。下列 倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等 说法正确的是 于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的 是 A.X与Q组成的化合物具有还原性 B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 +2446+3 C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 原子序数 D.Z与Y按原子数1：1组成的化合物具有氧 A.a和g同主族 化性 B.金属性：g>h>i 4.（2025·山西陕西青海宁夏高考)一种高聚物 C.原子半径：e>d>c (XYZ)。被称为“无机橡胶”，可由如图所示的 D.最简单氢化物沸点：b>c 环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素， 2.（2025·安徽高考)某化合物的结构如图所 X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态 示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期 Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成 元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错 对电子，下列说法正确的是 误的是 -Z A.元素电负性：X>Z>Y A.X、Z的第一电离能：X>Z B.该物质中Y和Z均采取sp杂化 B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C.基态原子未成对电子数：W<X<Y C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D.基态原子的第一电离能：X>Z>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 182 5.（2025·河北石家庄三模)已知短周期主族元7.（2025·湖南邵阳二模)某种电解质的组成如 素X,Y,Z,M,Q的原子序数依次增大，且M比 图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子 Z原子序数大1。常温下，0.1mol·L1上述 共平面，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大 的短周期元素，下列说法错误的是 元素的最高价氧化物对应水化物的pH如下 表所示。下列说法错误的是 最高价氧化物 对应水化物 Y Z M Q A.电负性：X<Y (用元素符号表示) pH 1 13 1.560.699 B.Y的氢化物熔沸点一定低于Z的氢化物熔 沸点 A.简单氢化物的沸点：Z>M>X C.同周期元素中，第一电离能比Q小的有 B.电负性：X>Z>Y 1种 C.第一电离能：Q>Z>M D.Q与W形成的化合物QW,是一种共价化 D.原子半径：Y>Z>X 合物 【培优练】 8.(2025·湖南益阳三模)嫦娥五号带回的月壤 中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体 6.(2025·湖北高考)某化合物的分子式为 YX4MQ3·6X,Z。已知X、Y、Z、M、Q分布在不 XY,Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原 同的三个周期且原子序数依次增大；X和Y的 子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之 质子数之和等于Z的质子数；基态Z、M原子 和与未成对电子数之和相等，乙是周期表中电 中，s轨道和p轨道中的电子数相等。下列有 关说法不正确的是 负性最大的元素。下列说法正确的是( A.该晶体溶于水后溶液呈中性 A.三者中Z的原子半径最大 B.第一电离能：Y>Z>M B.三者中Y的第一电离能最小 C.键角：YX>XZ C.X的最高化合价为+3 D.Q2的水溶液具有漂白性 D.XZ,与NH键角相等 —183的CN反应生成氮气和二氧化碳，反应的离子方程 式为2CN-+10·0H+2H+—2C02↑+N2↑+ 6H20,由方程式可得如下转化关系CN~5·0H~ 5H202~10eˉ，则处理1 mol CNˉ时，不考虑其他副 反应，理论上电路中通过电子的物质的量为10mol, 故D正确。 4.C左侧活性电极为阴极：NO,被还原为 C0(NH2)2,阴极反应为C02+2N03+16e+18H+ C0(NH2)2+7H20,Pt电极是阳极，阳极反应式 为2H0-4e+4HC03=4H20+02↑+4C02↑； 活性电极是阴极，P电极是阳极，阳极电势高于阴 极，A错误；活性电极上CO2转化为C0(NH2)2,元 素化合价并未发生变化，没有被还原，B错误；由分 析可知，气体中含有02、C02,经分离以后得到的 C02可以补充甲室消耗的C02,C正确；由分析可 知，甲侧的电极反应为C02+2N03+16e+18H+ =C0(NH2)2+7H0,当转移16moleˉ时，甲池 溶液质量增加了1molC02,同时乙池中会有16mol K+移向甲池，故增加的质量不是44g,D错误。 【培优练】 5.D电极b发生TY→TQ,发生加氧去氢的反应，发生 氧化反应，b为阳极，a为阴极，阴极上氢离子得电子 生成H2,以此解题。电解时阳离子向阴极移动，H 从右室向左室移动，A正确；根据转化关系图可知， 电极b中TY是反应物，TQ是生成物，电极a中水是 反应物，H2为生成物，总反应方程式为TY+H20 OH 电解Q+2H,↑，B正确：将TY( )换成 为原料，仍然能够得到TQ OH ),C正确；根据题图2可知，用80标 记电解液中的水，可得到的80在环上甲基的邻位上 ,D错误。 0 281 6.B由题图可知，左侧电极发生反应[F(H,0)。]2 -e一[Fe(H20)s]3+,则左侧为阳极，右侧电极 反应为[Fe(H0)6]3++e—[Fe(H0)6]2+,则 右侧电极为阴极，据此解答。由分析可知，阴极反应 为[Fe(H,0)6]3++e—[Fe(H,0)6]2+,A正确；已 知②处的电解液温度比①处的低，则可推断 [Fe(H0)6]3++e一[Fe(H20)6]2+是吸热反 应，无法推断[Fe(H,0)6]3+和[Fe(H20)6]2+的稳 定性，B错误；多孔隔膜可以阻止两电极区的溶液对 流，可阻止热交换，C正确：题干明确指出电子转移 过程非常快，物质结构来不及改变。这意味着电子 转移（即氧化还原反应）本身不会直接导致结构变 化，热效应实际上来源于电子转移完成后，新生成的 离子：[Fe(H,0)6]2+和[Fe(H20)6]3+因配位环境 或电荷分布变化引起的结构重组导致热量变化，D 正确。 7.C根据图示，二氧化碳在I/n203-x电极得电子生 成HCO0,In/In2O3-x是阴极；CH3(CH2),NH2在 NiP电极失电子发生氧化反应生成CH(CH2),CN, NiP是阳极。OH向Ni2P电极移动，可知电解质溶 液呈碱性。CH(CH2),NH2在NiP失电子发生氧 化反应生成CH(CH2)6CN,Ni,P电极为阳极，故A 正确；二氧化碳在n/n,03-x电极得电子生成 HC00,n/n203-.电极发生还原反应，故B正确； CH(CH2),NH2在Ni2P失电子发生氧化反应生成 CH(CH2)。CN,电解质溶液呈碱性，Ni,P电极反应为 CH3 CH2 NH2 4e+40H-=CH3 (CH2).CN 4H0,故C错误；二氧化碳在I/n,03-x电极得电子生 成HCO0ˉ，碳元素化合价由+4降低为+2价，标准状 况下，消耗22.4LC02,电路中转移2mol电子，根据 CH3 CH2 ),NH2 -4e-+40H-=CH3 CH2 ).CN 4H20,Ni,P电极生成0.5mol辛腈，生成辛腈的质量 为62.5g,故D正确。 复习练案[18] 【强基练】 1.B同周期中第一电离能中第ⅡA族和第VA族比相 邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同 周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、 Na、Mg、Al。a是B,g是Na,二者不同主族，A错误； Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B 正确；c、d、e分别是N、0、F,属于同周期元素，同周期 从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e,C 错误；b为C,c为N,NH3分子间存在氢键，沸点高， 沸点NH,>CH4,D错误。 2.DW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素， 其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键， 则X为0，Z为S;Y形成5个共价键且原子序数位 于0、S之间，则Y为P;W形成1个共价键，原子序 数最小，则W为H;同周期从左向右电负性逐渐增 大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性 0>S>P,即X>Z>Y,A项正确；该物质中，P原子 的价层电子对数为4+5-1×？-1-2=4，为sp杂 2 化，S原子的价层电子对数为2+6-】-1=4，为sp 2 杂化，B项正确；基态H原子未成对电子数为1，基态 0原子的价电子排布式为2s22p4,未成对电子数为 2,基态P原子的价电子排布式为3s23p3,未成对电 子数为3，则基态原子未成对电子数H<0<P,即 W<X<Y,C项正确；基态原子的第一电离能同周期 从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于 半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素， 即P>S,D项错误。 3.BX、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周 期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明 Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明 价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为 金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和， 所以只能推出W为镁，则Z为Na,X为H,据此解 答。X与Q组成的化合物如H与S形成的H,S,这 些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确；Y 与Q形成的化合物为S02或S03,溶于水生成亚硫 酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；Z为Na,W为Mg,都 可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确； Z与Y按1：1组成的化合物为过氧化钠，其中0为 -1价，有氧化性，D正确。 4.DX、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形 成5个键，Y形成3个键，基态Y的2p轨道半充满， 则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同，Z 的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为 C1元素，以此分析。第一电离能同周期从左到右有 增大趋势，第一电离能：Cl>P,A错误；X、Y的简单 氢化物分别为：PH3和NH3,电负性：N>P,共用电子 对距N近，成键电子对斥力N一H大于P一H,键角： —28 NH,>PH,,B错误；元素的非金属性越强，其最高价 含氧酸酸性越强，非金属性：C1>N>P,酸性：HCIO4 >HNO3>HPO,,C错误；P、N、CI均能形成多种氧 化物，D正确。 5.A短周期主族元素X,Y,Z,M,Q的原子序数依次 增大。常温下，0.1mol·L1X、Q元素的最高价氧 化物对应水化物的pH=1,说明X、Q元素的最高价 氧化物对应水化物是一元强酸，X是N元素、Q是CI 元素；0.1mol·L1Y元素的最高价氧化物对应水 化物的pH=13,说明Y元素的最高价氧化物对应水 化物是一元强碱，Y是Na;0.1mol·L1Z元素的最 高价氧化物对应水化物的pH=1.56,Z是弱酸，0.1 mol·L-1M元素的最高价氧化物对应水化物的pH =0.699,M是二元强酸，M比Z原子序数大1，Z是P 元素、M是S元素。NH3分子能形成分子间氢键，所 以NH,沸点最高，故A错误；元素非金属性越强，电 负性越大，电负性：N>P>Na,故B正确；同周期元 素从左到右，第一电离能有增大趋势，P原子3p能级 半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元 素，第一电离能：Cl>P>S,故C正确；电子层数越多 半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原 子半径：Na>P>N,故D正确。 【培优练】 6.BZ是周期表中电负性最大的元素，Z为F,电子层 数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同 短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子 层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成 对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y 为0；化合物分子式为XY2Z,则X和2个Y总化合 价为+1价，NO2F符合，故X为N,Y为O,Z为F。X 为N,Y为O,Z为F,N、O、F位于同周期，F在最右 边，F的原子半径最小，A错误；X为N,Y为O,Z为 F,同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p 轨道半充满，第一电离能大于0，故三者中0的第一 电离能最小，B正确：X为N,N的最高正化合价为 +5,C错误：X为N,Z为F,NF3和NH3的中心原子 均为sp杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对 离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较 小，D错误。 7.BX、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元 素，结合图和原子序数大小可知，Q与4个W形成带 一个负电荷的阴离子，W形成1个键，推知W为Cl, Q为A1,其中一个键是配位键，X形成1个键，Y形 成4个键，Z形成3个键或4个键，结合原子序数可 知，X为H,Y为C,Z为N。X为H,Y为C,电负性： X<Y,A正确；Y的氢化物有很多种，故Y的氢化物 熔沸点不一定低于Z的氢化物熔沸点，B错误；同周 期元素中，第一电离能比Al小的只有Na一种，C正 确；Q与W形成的化合物A1C1,是一种共价化合物， D正确。 8.A根据条件，Z和M的基态原子中s和p轨道电子 数相等。分析得出Z为0(1s22s22p4,s轨道和p轨 道中的电子数均为4)，M为Mg(1s22s22p3s2,s轨道 和p轨道中的电子数均为6)。X和Y的质子数之和 等于Z的质子数，即X+Y=8。结合原子序数递增 及周期分布，X为H(1),Y为N(7),Z为0(8)，Q的 原子序数大于Mg(12),YX4MQ3·6X2Z各元素化合 价代数为0，推测其中Q化合价为-1价，Q为 Cl(17)矿物晶体为NH4MgCL3·6H0。矿物晶体为 NH4MgCL3·6H2O,NH4和Mg2+水解使溶液呈酸性， 而非中性，A错误；第一电离能是衡量元素的气态基 态原子失去一个电子的难易程度的，N(1s22s22p3)半 充满结构，第一电离能大于O,Mg为金属易失去电 子，故第一电能顺序为N>0>Mg,即Y>Z>M,B 正确：NH中N的价层电子对数为4+5-14×！ =4,sp3杂化，正四面体结构，无孤对电子，键角为 10928',H,0中0的价层电子对数为2+6-2×1= 2 4,s即杂化，有2对孤对电子，为V形，由于孤电子对 对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥 力，导致键角小于109°28′，键角约104.5°，故键角 YX4>X2Z,C正确；Cl2+H20=HCl+HCl0,CL2 的水溶液有HCIO,具有漂白性，D正确。 复习练案[19] 【强基练】 1.D氮气的稳定性源于氮分子中的三键，键能高难以 断裂，A正确；苯因大π键结构稳定，难以与溴发生 加成或取代反应，B正确；水晶的规则外形由原子三 维有序排列（晶体结构）导致，C正确；氯化钠熔点高 于氯化铝的真实原因是氯化铝为分子晶体而非离子 晶体，选项中将二者均视为离子晶体并用离子电荷 和半径解释，不符合实际，D错误。 28 2.B根据题千信息，NaNH2遇水转化为NaOH,反应 为：NaNH2+H一OH一NaOH+H一NH2,说明 NH结合H+能力更强，A错误；根据题干信息，深 蓝色[Cu(NH)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化 为蓝色[Cu(H,0)4SO4]溶液，说明NH3更容易与 H+配位形成NH,故与氨形成配位键的能力：H> C2+,B正确；原子半径N>0,则键长：0一H< N一H,C错误；NH所含电子数为7+4-1=10， NH2所含电子数7+2+1=10，相同数量的两种微 粒所含电子数相等，D错误。 3.ASO,的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子 几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，与结 构无直接关联，A符合题意；钾和钠原子结构差异导 致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合 理，B不符合题意；乙烯和乙炔均含π键，π键断裂 是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合 题意；石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对 应合理，D不符合题意。 4.A氟元素电负性较大，可以和另一个HF分子形成 分子间氢键，其氢键可表示为F一H…F,A正确： NH4分子N原子形成3个σ键，有一对孤电子对， 其杂化方式为sp,B错误；NH分子的中心原子N 的价层电子对数为3+号×(5-3×1)=4，其 VSEPR模型为四面体形，C错误；HO2分子的空间 H 9652 结构为： 0、0 93°5'，双氧水的分子是书 96°52 H 页状的结构，就好像打开的一本书，两个H分别在两 个书页上，分子是不对称的结构，正电与负电中心不 重合，可推测出H2O2为极性分子，D错误 5.B向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉 淀说明蛋白质遇到盐溶液会发生盐析，故A错误；离 子化合物、 常温下呈 液态是因为阴、阳离子的体积大，形成的离子键弱， 使得化合物的熔点低，故B正确；氨气的沸点高于磷 化氢是因为氨分子能形成分子间氢键，磷化氢不能 形成分子间氢键，氨气的分子间作用力大于磷化氢 64